JPS6287545A - 1,2−ジオ−ルからヒドロキシカルボニル−化合物を製造する方法 - Google Patents
1,2−ジオ−ルからヒドロキシカルボニル−化合物を製造する方法Info
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- JPS6287545A JPS6287545A JP61233371A JP23337186A JPS6287545A JP S6287545 A JPS6287545 A JP S6287545A JP 61233371 A JP61233371 A JP 61233371A JP 23337186 A JP23337186 A JP 23337186A JP S6287545 A JPS6287545 A JP S6287545A
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- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
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- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/37—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of >C—O—functional groups to >C=O groups
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- Chemical & Material Sciences (AREA)
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- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
本発明は一般弐I楊OH(OH) C!H2OH(式中
R:H、メチル、エチル、n−プロピル又は1−プロピ
ル)を気相で銀−1銅−又は金−金m触媒上でオキシデ
ヒドロ化してヒドロキシカルボニル−化合物を製造する
方法に関する□ この様な方法は英国特許第1254766号明細書から
既に公知である。この場合触媒は好ましくは非担持触媒
として使用される。触媒の有利な形としては金属ガーゼ
コイルが推奨される。その実施例は全て1,2−エタン
ジオールからのグリコールアルデヒドの製造である。こ
の場合滞留時間は2乃至9秒であり、反応率は70チで
ある。グリコールアルデヒド−空時収率は12 f/l
−hより低く、それ故工業的には興味がナイ。グリコー
ルアルデヒドのほかに常に著しい量のグリオキサールが
生成する。その分離には重亜硫酸塩による処理が推奨さ
れるが、併しこの方法は工業的に大規模な方法には適さ
ない。
R:H、メチル、エチル、n−プロピル又は1−プロピ
ル)を気相で銀−1銅−又は金−金m触媒上でオキシデ
ヒドロ化してヒドロキシカルボニル−化合物を製造する
方法に関する□ この様な方法は英国特許第1254766号明細書から
既に公知である。この場合触媒は好ましくは非担持触媒
として使用される。触媒の有利な形としては金属ガーゼ
コイルが推奨される。その実施例は全て1,2−エタン
ジオールからのグリコールアルデヒドの製造である。こ
の場合滞留時間は2乃至9秒であり、反応率は70チで
ある。グリコールアルデヒド−空時収率は12 f/l
−hより低く、それ故工業的には興味がナイ。グリコー
ルアルデヒドのほかに常に著しい量のグリオキサールが
生成する。その分離には重亜硫酸塩による処理が推奨さ
れるが、併しこの方法は工業的に大規模な方法には適さ
ない。
上記の悪い反応率は、多くの1.2−エタンジオールが
反応器導出物中に存在することに導く。
反応器導出物中に存在することに導く。
ジオールは非常に容易に例えばグリコール及びグリコー
ルアルデヒドと凝縮相に於て反応することが知られてい
る。この場合分解し難い安定1′/ なジオキソランが生成する。要するこれら反応は収率−
損失及び困難な分離問題に導く。
ルアルデヒドと凝縮相に於て反応することが知られてい
る。この場合分解し難い安定1′/ なジオキソランが生成する。要するこれら反応は収率−
損失及び困難な分離問題に導く。
それ故、凝縮相に於て望ましくない副反応を避けるため
K及び純粋なヒドロキシカルボニル−化合物の取得を容
易にするために、高い反応率及び高い選択率に於てヒド
ロキシカルボニル−化合物に導く金属触媒を開発する課
題が在った。更に触媒は高い空時収率を与えるべきであ
る。
K及び純粋なヒドロキシカルボニル−化合物の取得を容
易にするために、高い反応率及び高い選択率に於てヒド
ロキシカルボニル−化合物に導く金属触媒を開発する課
題が在った。更に触媒は高い空時収率を与えるべきであ
る。
それ放水発明の対象は、一般式R−CH(OH)CH2
OH(式中R=H,メチル、エチル、n−プロピル又は
1−プロピル)の1,2ジオールを、気相で銀−1銅−
又は金−金属触媒上でオキシデヒドロ化してヒドロキシ
カルボニル−化合物全製造する方法に於て、触媒が金属
−中空球であることを特徴とする上記製法である。
OH(式中R=H,メチル、エチル、n−プロピル又は
1−プロピル)の1,2ジオールを、気相で銀−1銅−
又は金−金属触媒上でオキシデヒドロ化してヒドロキシ
カルボニル−化合物全製造する方法に於て、触媒が金属
−中空球であることを特徴とする上記製法である。
本発明による触媒は490り/l−b、より高いグリコ
ールアルデヒド−空時収率を与える。英国特許第125
4766号明細書に於ては銀−又は銅ガーゼコイル上で
2秒間以上の滞留時間及びジオール約a 1f/l−h
までの装入量に於て反応率は約70%達成される。それ
故、類似の温度及び気相組成物に於て本発明による方法
により0.05秒間のみの滞留時間及び975 f//
−hの装入量に於て90−以上の反応の反応率を達成す
ることができることは驚くべきことである。
ールアルデヒド−空時収率を与える。英国特許第125
4766号明細書に於ては銀−又は銅ガーゼコイル上で
2秒間以上の滞留時間及びジオール約a 1f/l−h
までの装入量に於て反応率は約70%達成される。それ
故、類似の温度及び気相組成物に於て本発明による方法
により0.05秒間のみの滞留時間及び975 f//
−hの装入量に於て90−以上の反応の反応率を達成す
ることができることは驚くべきことである。
本発明により使用される中空球は種々な直径及び壁厚を
以って例えば電気鍍金法により製造することができる。
以って例えば電気鍍金法により製造することができる。
この場合例えば銅−1銀−又は金属が適当な大きさのポ
リエステル中空球上で電気銀金によυ適用される。引き
続いて中空金属球が残っている様にポリスチレンを加熱
により除去する。この場合漏出するガスは金属球中で小
穴を生せしめる。この様な球は市販されている。球径は
好ましくは0.51乃至8uである。殊に1.0目乃至
4絹の球径が好ましい。
リエステル中空球上で電気銀金によυ適用される。引き
続いて中空金属球が残っている様にポリスチレンを加熱
により除去する。この場合漏出するガスは金属球中で小
穴を生せしめる。この様な球は市販されている。球径は
好ましくは0.51乃至8uである。殊に1.0目乃至
4絹の球径が好ましい。
中空球の壁厚は、幾伺学的表面積:重址の高比率が保証
され、その結果経済的に金属の最適な利得が達成される
様に薄く選択される。床の底部に於ける球は床の重量に
耐えさせるために適切な壁厚を有しなければならぬ。又
床を反応管における担持ふるい底部の使用下多くの積み
重ねて置かれた部分床に分iuすることによりこQ問題
を解決することかできる。
され、その結果経済的に金属の最適な利得が達成される
様に薄く選択される。床の底部に於ける球は床の重量に
耐えさせるために適切な壁厚を有しなければならぬ。又
床を反応管における担持ふるい底部の使用下多くの積み
重ねて置かれた部分床に分iuすることによりこQ問題
を解決することかできる。
中空球の壁厚は好ましくは10ツ朋乃至0.5m好まし
くは10−2m乃至5.10−2xisでbる。
くは10−2m乃至5.10−2xisでbる。
球Q BET−表面積は好ましくはs m2/7よジ小
さいが、併し殊にBIT−表面積は1 m2/r p+
下が好ましい。
さいが、併し殊にBIT−表面積は1 m2/r p+
下が好ましい。
本発明による方法に於て中窒球床−その球は金属のみ(
例えば銀Oみ)からなるか又は多数の金属例えばA7−
球及びAu−球からなる一一千使用することができる。
例えば銀Oみ)からなるか又は多数の金属例えばA7−
球及びAu−球からなる一一千使用することができる。
種々な金属からなる球は積み重ねて置かれた部分床又は
相互に混合した全床に於て配列されていることができる
。併し鋼−中空球の単独使用が好ましい。
相互に混合した全床に於て配列されていることができる
。併し鋼−中空球の単独使用が好ましい。
本発明による方法に於て一般弐R−CH(OH)CH2
OH(式中Ri、j H、メチル、エチル、n−プロピ
ル又は1−プロピルを意味する)の1,2−ジオールは
気相で使用される。併し1,2−エタンジオールが好ま
しい。オキシデヒドロ化は式%式% R−CH(OH)CH2OH+月0□二R−an(OH
)CHo + H,、。
OH(式中Ri、j H、メチル、エチル、n−プロピ
ル又は1−プロピルを意味する)の1,2−ジオールは
気相で使用される。併し1,2−エタンジオールが好ま
しい。オキシデヒドロ化は式%式% R−CH(OH)CH2OH+月0□二R−an(OH
)CHo + H,、。
によυ行われる。
触媒上で又は反応器導出部の後の凝縮部分に於て固体の
分離を妨げるために、気相に水蒸気を添加するのが有利
であると判明した。水:1,2−ジオールのモル比は好
ましくは0,2 : 1乃至10:1であり、殊に1=
1乃至4:1が好ましい。
分離を妨げるために、気相に水蒸気を添加するのが有利
であると判明した。水:1,2−ジオールのモル比は好
ましくは0,2 : 1乃至10:1であり、殊に1=
1乃至4:1が好ましい。
夫々の気体ジオール及び水は酸素又は酸素含有気体例え
ば空気と共に触媒に導通される。好ましくはキャリヤー
ガス例えば窒素又は稀ガスで稀釈される。
ば空気と共に触媒に導通される。好ましくはキャリヤー
ガス例えば窒素又は稀ガスで稀釈される。
キャリヤーガス:1,2−ジオールのモル比は好ましく
は0.1 : 1乃至500:1である。
は0.1 : 1乃至500:1である。
グリコールアルデヒド−選択率は02ニジオールのモル
比に左右される。0.5 : 1 (化学論的比率)以
下の値はなるほど使用することができるが、併しその場
合反応率は相応して低い。不所望のCO2−生成は02
ニジオール−比が増大するにつれて増大するので2.5
: 1以上のモル比に於て既に主生成は通常CO2で
ある。それ故02ニジオールのモル比は好ましくはD−
5: 1乃至2.5 : 1殊に0.5=1.5:i特
に0.55:1乃至0.75 : 1である。
比に左右される。0.5 : 1 (化学論的比率)以
下の値はなるほど使用することができるが、併しその場
合反応率は相応して低い。不所望のCO2−生成は02
ニジオール−比が増大するにつれて増大するので2.5
: 1以上のモル比に於て既に主生成は通常CO2で
ある。それ故02ニジオールのモル比は好ましくはD−
5: 1乃至2.5 : 1殊に0.5=1.5:i特
に0.55:1乃至0.75 : 1である。
本発明によるオキシデヒドロ化は一般に100℃乃至6
00℃好ましくは250℃乃至450℃で実施される。
00℃好ましくは250℃乃至450℃で実施される。
滞留時間は好ましくは0.01乃至10.0秒であるが
併し特に0.01乃至1秒である。
併し特に0.01乃至1秒である。
反応は殊に常圧で実施されるが併し又減圧又は高圧も適
用することができ、即ち0.01乃至100バール適用
することができる。
用することができ、即ち0.01乃至100バール適用
することができる。
詳細には、1,2−ジオール、水及び酸素又は酸素含有
ガス及び場合によりキャリヤーガスを配量装置から蒸発
域に導き、次に生成したガス混合物を外部加熱したそし
て触媒を充填した反応管に導通する様に実施する。この
場合酸素又は酸素含有ガス及びキャリヤーガスを蒸発域
に導入前反応温度に加熱するのが有利であると判明した
。
ガス及び場合によりキャリヤーガスを配量装置から蒸発
域に導き、次に生成したガス混合物を外部加熱したそし
て触媒を充填した反応管に導通する様に実施する。この
場合酸素又は酸素含有ガス及びキャリヤーガスを蒸発域
に導入前反応温度に加熱するのが有利であると判明した
。
本発明による方法は高い反応率に於てヒドロキシカルボ
ニル−化合物の高い選択率を与える。
ニル−化合物の高い選択率を与える。
反応混合物から種々な方法により純ヒドロキシカルボニ
ル−化合物を単離することができ、例えば反応器導出物
中に含まれるカルボニル化合物のアルコールによるアセ
タール化及び生成したアセタールの蒸留による分離及び
引き続いてのヒドロキシカルボニル−アセタールの加水
分解により該化合物を単離することができる。
ル−化合物を単離することができ、例えば反応器導出物
中に含まれるカルボニル化合物のアルコールによるアセ
タール化及び生成したアセタールの蒸留による分離及び
引き続いてのヒドロキシカルボニル−アセタールの加水
分解により該化合物を単離することができる。
f IJコールアルデヒドは遊離OH−基を含有する重
合体の製造に使用される。その上エステル及びアルコー
ルの製造に於て有用な中間生成物である。
合体の製造に使用される。その上エステル及びアルコー
ルの製造に於て有用な中間生成物である。
次の例により本発明の詳細な説明する。
例1
直径1.6關及び壁厚5.2・10−2m1の鍋中空球
からなる触媒を長さ200mm及び内径16龍の、垂直
に配列された鋼反応器中に充填する。反応器を外部から
加熱し、温度を内部に於て熱電対によシ測定する。
からなる触媒を長さ200mm及び内径16龍の、垂直
に配列された鋼反応器中に充填する。反応器を外部から
加熱し、温度を内部に於て熱電対によシ測定する。
1.2−エタンジオール50重”A%を含有する水性溶
液をピストン噴射管により蒸発域を介して上部から垂直
に配列した反応器に配量する。
液をピストン噴射管により蒸発域を介して上部から垂直
に配列した反応器に配量する。
この場合蒸発域に同時に窒素及び酸素を供給し、両方を
予めその都度の反応温度に加熱する。
予めその都度の反応温度に加熱する。
一定の操作条件にするだめの1時間の始動時間抜試験を
6時間に亘って続行する。
6時間に亘って続行する。
反応器導出物を反応器の後で直ちにコールドトラップに
於て凝縮し、ガス、クロマトグラフィー法により分析す
る。
於て凝縮し、ガス、クロマトグラフィー法により分析す
る。
気相の組成、反応条件及びとの融媒を用いた4徨の異な
る試験に関する生成物組成を表1に示す・ 試験2に於て反応率91.4%を以て鎖中空球触媒1g
及び1時間当り499yのグリコールアルデヒドの空時
収率が→成されるう反応温度350 ’Oに於ける試験
1及び370℃に於ける試験5の結果は非常に似ている
。試験4は一層長い滞留時間に於ても良好なグリコール
アルデヒド−選択率を達成することができることを示し
ている。
る試験に関する生成物組成を表1に示す・ 試験2に於て反応率91.4%を以て鎖中空球触媒1g
及び1時間当り499yのグリコールアルデヒドの空時
収率が→成されるう反応温度350 ’Oに於ける試験
1及び370℃に於ける試験5の結果は非常に似ている
。試験4は一層長い滞留時間に於ても良好なグリコール
アルデヒド−選択率を達成することができることを示し
ている。
例2
試験処理は例1に記載の通りである。触媒は鋼中空球か
らなり、6咄の床容積を有する。球は直径1.61及び
壁厚5.5・10−21111を有する。
らなり、6咄の床容積を有する。球は直径1.61及び
壁厚5.5・10−21111を有する。
この触媒による結果を表1の試験5.6及び7に示す。
試験5及び1又は6及び2は鋼中空球と鎖中空球との間
の直接的比較を示す。中空球は同一の反応条件下グリコ
ールに対する著しく高い選択率及び特にかなり少ないC
o2を与える。−14少ないCO2は又、一層低い反応
熱が反応器壁を通して導出せねばならぬことを意味する
。グリコールアルデヒドに対する一層高い選択率は反応
器導出物からのその単離を容易にし、達成可能な空時収
率を6009774以上に増大させる。
の直接的比較を示す。中空球は同一の反応条件下グリコ
ールに対する著しく高い選択率及び特にかなり少ないC
o2を与える。−14少ないCO2は又、一層低い反応
熱が反応器壁を通して導出せねばならぬことを意味する
。グリコールアルデヒドに対する一層高い選択率は反応
器導出物からのその単離を容易にし、達成可能な空時収
率を6009774以上に増大させる。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1、一般式R−CH(OH)CH_2OH(式中R=H
、メチル、エチル、n−プロピル又は1−プロピ ル)の1,2ジオールを、気相で銀−、銅−又は金−金
属触媒上でオキシデヒドロ化してヒドロキシカルボニル
−化合物を製造する方法に於て、触媒が金属−中空球で
あることを特徴とする上記製法。 2、中空球が銅からなる特許請求の範囲第1項記載の方
法。 3、金属−中空球が5m^2g^−^1より僅かなBE
T−表面積を有する特許請求の範囲第1項又は第2項記
載の方法。 4、金属−中空球が10^−^3mm乃至0.5mmの
壁厚を有する特許請求の範囲第1項乃至第3項のいづれ
かに記載の方法。 5、金属−中空球が10^−^2mm乃至5・10^−
^2mmの壁厚を有する特許請求の範囲第1項乃至第3
項のいづれかに記載の方法。 6、滞留時間0.01乃至10秒である特許請求の範囲
第1項乃至第5項のいづれかに記載の方法。 7、滞留時間が0.01乃至1秒である特許請求の範囲
第1項乃至第5項のいづれかに記載の方法。 8、酸素:1,2−ジオールのモル比が0.5:1乃至
1.5:1である特許請求の範囲第1項乃至第7項のい
づれかに記載の方法。 9、反応温度が250℃乃至450℃である特許請求の
範囲第1項乃至第8項のいづれかに記載の方法。
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE3535483.6 | 1985-10-04 | ||
DE19853535483 DE3535483A1 (de) | 1985-10-04 | 1985-10-04 | Verfahren zur herstellung von hydroxycarbonyl-verbindungen aus 1.2-diolen |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS6287545A true JPS6287545A (ja) | 1987-04-22 |
Family
ID=6282778
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP61233371A Pending JPS6287545A (ja) | 1985-10-04 | 1986-10-02 | 1,2−ジオ−ルからヒドロキシカルボニル−化合物を製造する方法 |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP0217280B1 (ja) |
JP (1) | JPS6287545A (ja) |
DE (2) | DE3535483A1 (ja) |
Families Citing this family (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3633885A1 (de) * | 1986-10-04 | 1988-04-07 | Basf Ag | Verfahren zur kontinuierlichen herstellung von aliphatischen aldehyden und ketonen |
JP2612243B2 (ja) * | 1988-12-27 | 1997-05-21 | 三菱化学株式会社 | グリコールアルデヒドの製造方法 |
US6573213B1 (en) | 1999-07-16 | 2003-06-03 | Degussa Ag | Metal catalysts |
DE19933450A1 (de) * | 1999-07-16 | 2001-01-18 | Degussa | Metallkatalysatoren |
US8952186B2 (en) | 2011-06-22 | 2015-02-10 | Basf Se | Method for dehydrating a carbohydrate-comprising |
WO2012175650A1 (en) | 2011-06-24 | 2012-12-27 | Basf Se | Hydrothermolysis of mono- and/or oligosaccharides in the presence of a polyalkylene glycol ether |
DE102011105758A1 (de) | 2011-06-24 | 2012-12-27 | Basf Se | Hydrothermolyse von Mono- und/oder Oligosaccarid-haltigen Zusammensetzungen |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1278411B (de) * | 1963-06-14 | 1968-09-26 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren oder Katalysatortraegern in Form von Hohlkugeln |
GB1234766A (en) * | 1967-09-15 | 1971-06-09 | Laporte Chemical | Vapour phase oxidation of diols |
JPS5490109A (en) * | 1977-12-24 | 1979-07-17 | Basf Ag | Manufacture of fatty hydroxycarbonyl compound etherified with fatty group |
GB2069366B (en) * | 1979-12-18 | 1984-06-06 | Johnson Matthey Co Ltd | Metal or alloy catalysts or catalyst supports |
US4548912A (en) * | 1980-04-14 | 1985-10-22 | Ashland Oil, Inc. | Microspherical catalysts |
-
1985
- 1985-10-04 DE DE19853535483 patent/DE3535483A1/de not_active Withdrawn
-
1986
- 1986-09-24 DE DE8686113120T patent/DE3667965D1/de not_active Expired - Fee Related
- 1986-09-24 EP EP86113120A patent/EP0217280B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1986-10-02 JP JP61233371A patent/JPS6287545A/ja active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE3667965D1 (de) | 1990-02-08 |
EP0217280A1 (de) | 1987-04-08 |
EP0217280B1 (de) | 1990-01-03 |
DE3535483A1 (de) | 1987-04-09 |
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