JPS6259526A - 結晶性アンモニウムド−ソナイトの製造法 - Google Patents
結晶性アンモニウムド−ソナイトの製造法Info
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- JPS6259526A JPS6259526A JP60198987A JP19898785A JPS6259526A JP S6259526 A JPS6259526 A JP S6259526A JP 60198987 A JP60198987 A JP 60198987A JP 19898785 A JP19898785 A JP 19898785A JP S6259526 A JPS6259526 A JP S6259526A
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F7/00—Compounds of aluminium
- C01F7/78—Compounds containing aluminium and two or more other elements, with the exception of oxygen and hydrogen
- C01F7/782—Compounds containing aluminium and two or more other elements, with the exception of oxygen and hydrogen containing carbonate ions, e.g. dawsonite
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
本発明はアンモニウムドーソナイト
（ＮＨ４Ａ１（ＯＨ）２Ｃ０３）（以下Ａ Ａ ＣＨと
略ず）の製造法に関する。より詳しくは、水不溶性塩基
性ＶＮＲアルミニウムと炭酸水素アンモニウムとを反応
させることによって各種充填剤等に有効な短径と長径と
の比が５以上である単離した針状もしくは棒状結晶より
なるＡ Ａ Ｃ＋−１の製造法に関する。
略ず）の製造法に関する。より詳しくは、水不溶性塩基
性ＶＮＲアルミニウムと炭酸水素アンモニウムとを反応
させることによって各種充填剤等に有効な短径と長径と
の比が５以上である単離した針状もしくは棒状結晶より
なるＡ Ａ Ｃ＋−１の製造法に関する。
−とその間 １Ｊ
従来よりＡ Ａ ＣＨは易焼結性アルミナ粉体の原料、
制酸剤原料、単結晶アルミナ原料などに使用されており
、それぞれの目的に応じて結晶性、結晶粒子の形状の異
なるものが使用されている。
制酸剤原料、単結晶アルミナ原料などに使用されており
、それぞれの目的に応じて結晶性、結晶粒子の形状の異
なるものが使用されている。
Ａ Ａ Ｃ＋−１は一般にアルミニウム塩水溶液または
それを中和して得られる水酸化アルミニウムゲルと炭酸
水素アンモニウムまたは炭酸アンモニウムとの反応によ
って得られている。得られるＡＡＣ）−１の結晶性、結
晶粒子の形状は反応方法、熟成条件によって異なってい
るが結晶性の良いしのとしては粒状、板状、イガグリ状
、針状のものが知られでいる。
それを中和して得られる水酸化アルミニウムゲルと炭酸
水素アンモニウムまたは炭酸アンモニウムとの反応によ
って得られている。得られるＡＡＣ）−１の結晶性、結
晶粒子の形状は反応方法、熟成条件によって異なってい
るが結晶性の良いしのとしては粒状、板状、イガグリ状
、針状のものが知られでいる。
−・般的１−’１ｍ ！ｉｉ ｆｉｌｌした針状、もし
く（ま棒状の結晶はアスペクト比（縦横比）が大きいこ
とにより充填剤として優れ、単離しているために分散性
が良好である。そこて゛この様な結晶形状からなるＡＡ
Ｃト（は充填剤として優れた性質を右するものどじてそ
して、△へＣ］−４の新しい用途を開くものとして期待
されている。
く（ま棒状の結晶はアスペクト比（縦横比）が大きいこ
とにより充填剤として優れ、単離しているために分散性
が良好である。そこて゛この様な結晶形状からなるＡＡ
Ｃト（は充填剤として優れた性質を右するものどじてそ
して、△へＣ］−４の新しい用途を開くものとして期待
されている。
針状結晶のＡＡＣＨを得る方法としては希薄な塩化アル
ミニウム水溶液に濃厚な４ｉ炭酸アンモニ・クムを徐々
に反応させる方法が公知である（特開昭５８−２６０２
９号公報）、、シかしこの方法は用いられる塩化アルミ
ニウム水溶液濃度が０．０２１１１０１／リットルと低
いため単位数ｆｄが低く又２１１ｏ！／リットルＪス−
Ｌの重炭酸アンモニウム水溶液が必要とされるために経
演的、実用的な方法ではなかった。
ミニウム水溶液に濃厚な４ｉ炭酸アンモニ・クムを徐々
に反応させる方法が公知である（特開昭５８−２６０２
９号公報）、、シかしこの方法は用いられる塩化アルミ
ニウム水溶液濃度が０．０２１１１０１／リットルと低
いため単位数ｆｄが低く又２１１ｏ！／リットルＪス−
Ｌの重炭酸アンモニウム水溶液が必要とされるために経
演的、実用的な方法ではなかった。
又、効率よ＜ＡＡＣＨを得る方法とじてｌｃｃ、水酸化
アルミニウムゲルと炭酸水素アンモニウムとを反応させ
る方法がある（米国特許第２７８３１２４号明細書）。
アルミニウムゲルと炭酸水素アンモニウムとを反応させ
る方法がある（米国特許第２７８３１２４号明細書）。
しかしこの方法の［１的とづるどころは制酸剤の製造で
あることから酸との反応性を良くするため（ワられるＡ
Ａ ＣＨは結晶性の悪いものである。本発明者らは結
晶性を良くするため゛反応温度、反応時間、両成分のモ
ル比など数々の反応条件を変えてみたが、結晶性のわず
かな向上がみられただ（］であった。従つ−にの方法に
よっても釘状らしくは棒状の結晶を得ることかできなか
った。
あることから酸との反応性を良くするため（ワられるＡ
Ａ ＣＨは結晶性の悪いものである。本発明者らは結
晶性を良くするため゛反応温度、反応時間、両成分のモ
ル比など数々の反応条件を変えてみたが、結晶性のわず
かな向上がみられただ（］であった。従つ−にの方法に
よっても釘状らしくは棒状の結晶を得ることかできなか
った。
また針状結晶が凝集したような形態をな１イガグリ状の
Ａ Ａ Ｃｌ−１を粉砕して針状結晶を得ようとしても
ＡＡＣＨの硬麿が低いため粉砕時に家１状の結晶自体し
破壊され釘状の形態をとどめる事ができなかった。
Ａ Ａ Ｃｌ−１を粉砕して針状結晶を得ようとしても
ＡＡＣＨの硬麿が低いため粉砕時に家１状の結晶自体し
破壊され釘状の形態をとどめる事ができなかった。
及１１１（７）［ヱ
本発明者は、優れた性質をｂつ針状もしくは棒状の結晶
からなるＡ Ａ ＣＨを効率的しかも単離した状態て・
得るという製造す゛る方法を提供するという本発明の目
的を達成するため研究を小ねた結果、硫酸７ルミニ「ク
ム、ミ〕ウバン等をアルカリで酸性および中性域で中和
して得られるゲル、すなわＬｊ、水不溶性塩基性硫酸ア
ルミニウムを出発物質として用いれば上記目的を達成で
きることを見いだし本発明を完成させるに到った。
からなるＡ Ａ ＣＨを効率的しかも単離した状態て・
得るという製造す゛る方法を提供するという本発明の目
的を達成するため研究を小ねた結果、硫酸７ルミニ「ク
ム、ミ〕ウバン等をアルカリで酸性および中性域で中和
して得られるゲル、すなわＬｊ、水不溶性塩基性硫酸ア
ルミニウムを出発物質として用いれば上記目的を達成で
きることを見いだし本発明を完成させるに到った。
すイ【わら本発明の結晶性アンモニウムド−ソノイトの
ｌＩ！Ｊ造法は水不溶性塩基性硫酸アルミニウムと炭酸
水素アルミニウムとを反応させることを特徴とするもの
である。
ｌＩ！Ｊ造法は水不溶性塩基性硫酸アルミニウムと炭酸
水素アルミニウムとを反応させることを特徴とするもの
である。
川よｕ１浬
本発明にお【ノろ水不溶性ｊｇ基性ｌｉｉＩ硫酸アルミ
ニウムゲルには、Ｉａ酸イオンが結合している為、純粋
な水酸化アルミニウムゲルを用いた場合と比べて結晶が
ゆっくり成長し、この結果、単離した棒状の結晶になり
やすいものと推測されている。なお以上は本発明をより
明瞭に理解するためのものであり本発明の範囲を限定す
るものではない。
ニウムゲルには、Ｉａ酸イオンが結合している為、純粋
な水酸化アルミニウムゲルを用いた場合と比べて結晶が
ゆっくり成長し、この結果、単離した棒状の結晶になり
やすいものと推測されている。なお以上は本発明をより
明瞭に理解するためのものであり本発明の範囲を限定す
るものではない。
本発明の製８仏は従来の方法と比較して下記に示す様な
利点を有する。
利点を有する。
■ ０．０２ｍｏｌ ／リットル以下のアルミｉ！ａ度
でしか合成できなかったＡＡＣ）ｌ針状結晶が水不溶性
塩基性硫酸アルミニウムの９爪をあげることにより０．
２〜０．４ｍｏｌ／リツ１〜ルのアルミ濃度で合成する
ことが可能になり単位数Ｒが１０１から２０倍に向上さ
せることができる。
でしか合成できなかったＡＡＣ）ｌ針状結晶が水不溶性
塩基性硫酸アルミニウムの９爪をあげることにより０．
２〜０．４ｍｏｌ／リツ１〜ルのアルミ濃度で合成する
ことが可能になり単位数Ｒが１０１から２０倍に向上さ
せることができる。
■ 炭酸水素アンモニウムの製造中位は５２．５から１
．５と３０倍以上少なくなり大幅４ｚコストダウンが可
能となる。
．５と３０倍以上少なくなり大幅４ｚコストダウンが可
能となる。
■ 製造時間のかなり短縮がはかれる。
また本発明によって得られる単離した棒状△ＡＣＨはイ
ガグリ状のＡ Ａ ０１１等の針状結晶の凝集したもの
に比べてはるかに優れた分散性を示しなおかつ粒状、板
状のＡＡＣＨと比較してアスペクト比が高いため、優れ
た充填剤としての特質を有している。よってそのまま各
種用途に使用されるばかりでなく次の様な用途に使用す
ることができるので、工業的利用価値の極めて大きい素
材である。
ガグリ状のＡ Ａ ０１１等の針状結晶の凝集したもの
に比べてはるかに優れた分散性を示しなおかつ粒状、板
状のＡＡＣＨと比較してアスペクト比が高いため、優れ
た充填剤としての特質を有している。よってそのまま各
種用途に使用されるばかりでなく次の様な用途に使用す
ることができるので、工業的利用価値の極めて大きい素
材である。
■ 常法により熱分解して高比表面積のγ−アルミナ、
化学的に安定で強度の高いγ−アルミナとすることによ
りより一層充填剤、改質剤、強化剤等としての用途を広
げることができる。
化学的に安定で強度の高いγ−アルミナとすることによ
りより一層充填剤、改質剤、強化剤等としての用途を広
げることができる。
■ 必要に応じて適当なバインダーを添加して成形した
後に焼成することにより多孔性アルミナ焼結体と＜【る
ため各種触媒担体やセラミックス強化金属のプリフォー
ム、断熱剤などの用途が期待される。
後に焼成することにより多孔性アルミナ焼結体と＜【る
ため各種触媒担体やセラミックス強化金属のプリフォー
ム、断熱剤などの用途が期待される。
なお、成形および焼結は、いったん熱分解してアルミ犬
としてから行なうことも可能である。
としてから行なうことも可能である。
１」Δ旦止五ユＪ
本発明で出発物質として用いられる水不溶性塩基性硫酸
アルミニウムは、アルミニウムイオン、硫酸イオンおよ
び水酸イオンをイオン種として含み、ＳＯ４／Δ１ （
モル比）が０．０４〜０．４０好ましくは０．０５〜０
．３０であるアルミニウム化合物である。この化合物を
調製することのできる物質としては、例えば、硫酸アル
ミニウム、アンモニウムミョウバン、カリウムミョウバ
ン、ノートリュウムミョウバンなどのアルミニウム化合
物と、アンモニウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウ
ムなどのアルカリとがあり、これらを反応させて調製す
ることができる。水不溶性塩基性硫酸アルミニウムの調
製は、通常の方法で実施することができる。例えば、硫
酸アルミニウム水溶液とアンモニア水とを、ｐＨ２，０
〜７．０、好ましくはｐＨ３，５〜７．０の酸性材、常
温で中和させることによって、水不溶性塩基性硫酸アル
ミニウムをｍ製することができる。また、■塩基性硫酸
アルミニウム水溶液を加熱により加水分解する方法、■
硫酸または硫酸アルミニウム水溶液とアルミン酸アルカ
リ水溶液とを反応させる方法、■１ｉＡ酸アルミニウム
水溶液と尿素水溶液とを反応させる方法、■硫酸アルミ
ニウム水溶液と炭酸ナトリウム等の炭酸塩とを反応させ
る方法、■Ａｌｌ （０）−１）ｍＸｎ（Ｘは一価の
陰イオンを示しｍ＋ｎ＝３）水溶液と硫酸アルミニウム
とを反応させる方法、■ＡｆＪＸ３ （Ｘは一価の陰イ
オン）とアルカリ水溶液とを中和して得られる水酸化ア
ルミニウムゲルと硫酸アルミニウム水溶液とを反応させ
る方法等公知の方法によって調整できる。
アルミニウムは、アルミニウムイオン、硫酸イオンおよ
び水酸イオンをイオン種として含み、ＳＯ４／Δ１ （
モル比）が０．０４〜０．４０好ましくは０．０５〜０
．３０であるアルミニウム化合物である。この化合物を
調製することのできる物質としては、例えば、硫酸アル
ミニウム、アンモニウムミョウバン、カリウムミョウバ
ン、ノートリュウムミョウバンなどのアルミニウム化合
物と、アンモニウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウ
ムなどのアルカリとがあり、これらを反応させて調製す
ることができる。水不溶性塩基性硫酸アルミニウムの調
製は、通常の方法で実施することができる。例えば、硫
酸アルミニウム水溶液とアンモニア水とを、ｐＨ２，０
〜７．０、好ましくはｐＨ３，５〜７．０の酸性材、常
温で中和させることによって、水不溶性塩基性硫酸アル
ミニウムをｍ製することができる。また、■塩基性硫酸
アルミニウム水溶液を加熱により加水分解する方法、■
硫酸または硫酸アルミニウム水溶液とアルミン酸アルカ
リ水溶液とを反応させる方法、■１ｉＡ酸アルミニウム
水溶液と尿素水溶液とを反応させる方法、■硫酸アルミ
ニウム水溶液と炭酸ナトリウム等の炭酸塩とを反応させ
る方法、■Ａｌｌ （０）−１）ｍＸｎ（Ｘは一価の
陰イオンを示しｍ＋ｎ＝３）水溶液と硫酸アルミニウム
とを反応させる方法、■ＡｆＪＸ３ （Ｘは一価の陰イ
オン）とアルカリ水溶液とを中和して得られる水酸化ア
ルミニウムゲルと硫酸アルミニウム水溶液とを反応させ
る方法等公知の方法によって調整できる。
本発明で用いられる水不溶性塩基性硫酸アルミニウムは
、反応条件に応じて種々の形態で利用することができ、
例えば、非晶質のゲル状、スラリー状、結晶性の粉末状
、非晶質の粒状、などがある。
、反応条件に応じて種々の形態で利用することができ、
例えば、非晶質のゲル状、スラリー状、結晶性の粉末状
、非晶質の粒状、などがある。
本発明においてＡΔＣＨ結晶は水不溶性塩基性！ｉｉＩ
Ｍアルミニウムのスラリーをそのまま、あるいはろ過、
洗浄、乾燥したものを再度スラリーとした後に炭酸水素
アンモニウムと反応させることによって生成させること
ができる。反応はスラリーに炭酸水素アンモニウム粉末
または水溶液を添加してもよくまた逆に炭酸水素アンモ
ニウム水溶液にスラリーを添加してもよいが、スラリー
を添加する時は添加速度がＨすざると凝集体が生成し易
くなるので添加は６時間以内、より好ましくは３時間以
内で行なう。次に、この反応混合物を結晶を十分成長さ
せる為に熟成させることができる。
Ｍアルミニウムのスラリーをそのまま、あるいはろ過、
洗浄、乾燥したものを再度スラリーとした後に炭酸水素
アンモニウムと反応させることによって生成させること
ができる。反応はスラリーに炭酸水素アンモニウム粉末
または水溶液を添加してもよくまた逆に炭酸水素アンモ
ニウム水溶液にスラリーを添加してもよいが、スラリー
を添加する時は添加速度がＨすざると凝集体が生成し易
くなるので添加は６時間以内、より好ましくは３時間以
内で行なう。次に、この反応混合物を結晶を十分成長さ
せる為に熟成させることができる。
熟成温度は低寸ぎると針状結晶が微細になる傾向がある
ため、常温もしくはそれ以上の温度、例えば５０〜７０
℃が好ましい。同様に、十分な熟成時間をとることが望
ましい。例えば０．５〜２４時間である。
ため、常温もしくはそれ以上の温度、例えば５０〜７０
℃が好ましい。同様に、十分な熟成時間をとることが望
ましい。例えば０．５〜２４時間である。
又、用いる炭酸水素アンモニウムは反応混合物において
その濃度は１ｍｏｌ／リットル以下であることが好まし
い。これは炭酸水素アンモニウム濃度が高すぎると生成
するＡ Ａ ＣＨのアスペクト比は小さくなる傾向があ
る。又、低すぎると生成速度が遅くなり長時間の熟成が
必要とされることから、特に好ましい濃度は０．７〜Ｑ
、 ３ｍｏｌ ／リットルの範囲である。
その濃度は１ｍｏｌ／リットル以下であることが好まし
い。これは炭酸水素アンモニウム濃度が高すぎると生成
するＡ Ａ ＣＨのアスペクト比は小さくなる傾向があ
る。又、低すぎると生成速度が遅くなり長時間の熟成が
必要とされることから、特に好ましい濃度は０．７〜Ｑ
、 ３ｍｏｌ ／リットルの範囲である。
なお原料あるいは反応混合物にあらかじめ種子結晶とし
て本発明で得られる結晶性Ａ Ａ ＣＨを添加した後熟
成を行なうことによりより大きな△ＡＣＨの棒状結晶を
得ることができ熟成時間の短縮も可能である。
て本発明で得られる結晶性Ａ Ａ ＣＨを添加した後熟
成を行なうことによりより大きな△ＡＣＨの棒状結晶を
得ることができ熟成時間の短縮も可能である。
例
実施例１
２８％アンモニア水８０ｄを５００ｄに希釈し、これを
０．２ｍｏｌ ／リフ１−ルのアンモニウムミョウバン
水溶液１す、ットルに、液温を５０℃に保ちながら１時
間で滴下し水不溶性塩基性硫酸アルミニウムのスラリー
を得た。このときの最終ｐＨは５．２であった。またス
ラリーの一部をろ別、洗浄、乾燥した後Ａ１およびＳＯ
４を測定したところ３０４７／Ａ Ｉ ＝０．１６であ
った。このスラリーを６０℃に保ちながら炭酸水素アン
モニウム７９ｇを粉体のまま徐々に加えた。反応混合物
を６０℃で１０時間熟成した後、生成した沈澱物をろ過
、洗浄して５０ｇの白色粉体を得た。この粉体は走査型
電子顕微鏡写真による観察から短径０．３ミクロン、長
径１．５ミクロンの単離した棒状結晶であった（第１図
）。また粉末Ｘ線回折測定よりＡＡＣＨであることが確
認された。
０．２ｍｏｌ ／リフ１−ルのアンモニウムミョウバン
水溶液１す、ットルに、液温を５０℃に保ちながら１時
間で滴下し水不溶性塩基性硫酸アルミニウムのスラリー
を得た。このときの最終ｐＨは５．２であった。またス
ラリーの一部をろ別、洗浄、乾燥した後Ａ１およびＳＯ
４を測定したところ３０４７／Ａ Ｉ ＝０．１６であ
った。このスラリーを６０℃に保ちながら炭酸水素アン
モニウム７９ｇを粉体のまま徐々に加えた。反応混合物
を６０℃で１０時間熟成した後、生成した沈澱物をろ過
、洗浄して５０ｇの白色粉体を得た。この粉体は走査型
電子顕微鏡写真による観察から短径０．３ミクロン、長
径１．５ミクロンの単離した棒状結晶であった（第１図
）。また粉末Ｘ線回折測定よりＡＡＣＨであることが確
認された。
実施例２
２８％アンモニア水９５ｍを５００ｄに希釈しこれを０
．２１１０１ ／リットルのアンモニウムミョウバン水
溶液１リットルに、液温を５０℃に保ちながら１時間で
滴下した水不溶性塩基性硫酸アルミニウムのスラリーを
１７だ。このときの最１１ｐＨは６．９であった。この
スラリーをろ別、乾燥した後ＡＩおよびＳ０４を測定し
たところＳＯ４／Ａ＋（モル比）＝０．０８であった。
．２１１０１ ／リットルのアンモニウムミョウバン水
溶液１リットルに、液温を５０℃に保ちながら１時間で
滴下した水不溶性塩基性硫酸アルミニウムのスラリーを
１７だ。このときの最１１ｐＨは６．９であった。この
スラリーをろ別、乾燥した後ＡＩおよびＳ０４を測定し
たところＳＯ４／Ａ＋（モル比）＝０．０８であった。
これに再び純水を加えて７５０ｄのスラリーとした。こ
れをあらかじめ６０℃に加温した１ｍｏｌ／リツ１ヘル
の炭酸水素アンモニウム水溶液７５０〆に温度を保ちな
がら１時間で滴下した後、６０℃で１０時間熟成した。
れをあらかじめ６０℃に加温した１ｍｏｌ／リツ１ヘル
の炭酸水素アンモニウム水溶液７５０〆に温度を保ちな
がら１時間で滴下した後、６０℃で１０時間熟成した。
生成した沈澱物をろ過、洗浄して５０９の白色粉体を得
た。この粉体は短径０．２ミク［１ン、長径１．５ミク
ロンの単離した棒状ＡＡＣ１（であった。
た。この粉体は短径０．２ミク［１ン、長径１．５ミク
ロンの単離した棒状ＡＡＣ１（であった。
実施例３
実施例２と同様にして得られた水不溶性塩基性硫酸アル
ミニウムのスラリーに実施例１と同様にして得られた釘
状△八〇Ｈを２０９添加混合した。
ミニウムのスラリーに実施例１と同様にして得られた釘
状△八〇Ｈを２０９添加混合した。
この液を６０℃に保ちながら炭酸水素アンモニウム７９
ｇを徐々に加えた後、６０℃で５時間熟成し、生成した
沈澱物をろ過洗浄して６８ｇの白色粉体を得た。この粉
体は短径０．５ミクロン、長径５．０ミクロンの単離し
た棒状ＡＡＣＨであつた。
ｇを徐々に加えた後、６０℃で５時間熟成し、生成した
沈澱物をろ過洗浄して６８ｇの白色粉体を得た。この粉
体は短径０．５ミクロン、長径５．０ミクロンの単離し
た棒状ＡＡＣＨであつた。
比較例
炭酸水素アンモニウム４７びを３００ｄの水溶液とし、
試薬塩化アルミニウム６水塩１ｇを７５０ｄの水溶液と
したものに、その液温を５５℃に保らながら２０時間で
滴下した。得られた沈澱物をろ過、洗浄、乾燥して白色
粉体を得た。この粉体は短径０．３ミクロン、長径３．
０ミクロンの単離した針状ＡＡＣＨであったが収量は０
．９７と少なかった。
試薬塩化アルミニウム６水塩１ｇを７５０ｄの水溶液と
したものに、その液温を５５℃に保らながら２０時間で
滴下した。得られた沈澱物をろ過、洗浄、乾燥して白色
粉体を得た。この粉体は短径０．３ミクロン、長径３．
０ミクロンの単離した針状ＡＡＣＨであったが収量は０
．９７と少なかった。
第１図は、本発明による実施例１によって得られたＡ
Ａ ＣＨの結晶の１万倍の走査型電子顕微鏡写真である
。
Ａ ＣＨの結晶の１万倍の走査型電子顕微鏡写真である
。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 １、水不溶性塩基性硫酸アルミニウムと、炭酸水素アン
モニウムとを反応させることを特徴とする結晶性アンモ
ニウムドーソナイトの製造法。 ２、水不溶性塩基性硫酸アルミニウムは、アンモニウム
ミョウバンおよび（または）硫酸アルミニウムの水溶液
と、アルカリとをｐＨ３．５〜７．０の範囲で反応させ
て得られたものであることを特徴とする特許請求の範囲
第１項に記載の結晶性アンモニウムドーソナイトの製造
法。 ３、炭酸水素アンモニウムを、濃度１ｍｏｌ／リットル
以下の水溶液の状態で反応させることを特徴とする特許
請求の範囲第１項または第２項に記載の結晶性アンモニ
ウムドーソナイトの製造法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60198987A JPS6259526A (ja) | 1985-09-09 | 1985-09-09 | 結晶性アンモニウムド−ソナイトの製造法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60198987A JPS6259526A (ja) | 1985-09-09 | 1985-09-09 | 結晶性アンモニウムド−ソナイトの製造法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS6259526A true JPS6259526A (ja) | 1987-03-16 |
| JPH0258205B2 JPH0258205B2 (ja) | 1990-12-07 |
Family
ID=16400222
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP60198987A Granted JPS6259526A (ja) | 1985-09-09 | 1985-09-09 | 結晶性アンモニウムド−ソナイトの製造法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS6259526A (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0667322A1 (en) * | 1993-09-02 | 1995-08-16 | Toto Ltd. | Light-permeable ceramic material and method of manufacturing the same |
| US5780377A (en) * | 1993-09-02 | 1998-07-14 | Toto Ltd. | Light-transmissive ceramics and method of manufacturing same |
-
1985
- 1985-09-09 JP JP60198987A patent/JPS6259526A/ja active Granted
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0667322A1 (en) * | 1993-09-02 | 1995-08-16 | Toto Ltd. | Light-permeable ceramic material and method of manufacturing the same |
| EP0667322A4 (en) * | 1993-09-02 | 1996-03-13 | Toto Ltd | CERAMIC MATERIAL WHICH LETS PASS THROUGH LIGHT AND MANUFACTURING METHOD THEREOF. |
| US5780377A (en) * | 1993-09-02 | 1998-07-14 | Toto Ltd. | Light-transmissive ceramics and method of manufacturing same |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0258205B2 (ja) | 1990-12-07 |
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