JPS6030065A - リチウム二次電池用電解液 - Google Patents
リチウム二次電池用電解液Info
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- JPS6030065A JPS6030065A JP58138776A JP13877683A JPS6030065A JP S6030065 A JPS6030065 A JP S6030065A JP 58138776 A JP58138776 A JP 58138776A JP 13877683 A JP13877683 A JP 13877683A JP S6030065 A JPS6030065 A JP S6030065A
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
本発明はリチウム電池に用いる電解液に関するものであ
る。
る。
リチウムを負極活物質として用いる電池は小型・高エネ
ルギ密度を有する電池として研究されているが、その二
次化が大きな問題となっている。
ルギ密度を有する電池として研究されているが、その二
次化が大きな問題となっている。
二次化が可能な正極活物質として、■２０５、ＶＩｌｉ
０１３等の金属酸化物、Ｔ ｉ ３５！ 、ｖＳ、を等
の層状化合物が、Ｌｉとの間でトポケミカルな反′応を
する化合物として知られておりく現在までチタン、ジル
コニウム、ハフニウム、ニオビウム、タンタル、バナジ
ウムの硫化物、セレン化物、テルル化物を用いた電池（
米国特許第４． ０８９． ０５２号明細書参照）等が
開示されている。
０１３等の金属酸化物、Ｔ ｉ ３５！ 、ｖＳ、を等
の層状化合物が、Ｌｉとの間でトポケミカルな反′応を
する化合物として知られておりく現在までチタン、ジル
コニウム、ハフニウム、ニオビウム、タンタル、バナジ
ウムの硫化物、セレン化物、テルル化物を用いた電池（
米国特許第４． ０８９． ０５２号明細書参照）等が
開示されている。
しかしながら、このような二次電池用正極活物質の研究
に比して、Ｌｉ極の充放電特性に関する研究は充分とは
いえず、リチウム二次電池実現のためには、充放電効率
及びサイクル寿命等の充放電特性の良好な電解液の探査
が重大な問題となっている。Ｌｉ極の充放電効率を向上
させる試みとしてはＬｉＣｌ０ａ ／プロピレンカーボ
ネイトにテトラ−ｎ−ブチルアンモニウムクロライドと
テトラグライムを混合する試み（Ｐｏｗｅｒ ５ｏｕｒ
ｃｅｓ ５＋ ６６１頁、アカデミツクプレス、１９７
５ ）等が行われているが、必ずしも充分とは言えず、
さらに特性の優れたリチウム二次電池用電解液がめられ
ている。
に比して、Ｌｉ極の充放電特性に関する研究は充分とは
いえず、リチウム二次電池実現のためには、充放電効率
及びサイクル寿命等の充放電特性の良好な電解液の探査
が重大な問題となっている。Ｌｉ極の充放電効率を向上
させる試みとしてはＬｉＣｌ０ａ ／プロピレンカーボ
ネイトにテトラ−ｎ−ブチルアンモニウムクロライドと
テトラグライムを混合する試み（Ｐｏｗｅｒ ５ｏｕｒ
ｃｅｓ ５＋ ６６１頁、アカデミツクプレス、１９７
５ ）等が行われているが、必ずしも充分とは言えず、
さらに特性の優れたリチウム二次電池用電解液がめられ
ている。
本発明は、このような現状に鑑みてなされたものであり
、その目的は、Ｌｉ極の充放電特性の優れたリチウム二
次電池用電解液を提供することにある。
、その目的は、Ｌｉ極の充放電特性の優れたリチウム二
次電池用電解液を提供することにある。
したがって、本発明によるリチウム二次電池用電解液は
、リチウム塩を有機溶媒に溶解させたリチウム電池用電
解液において、前記電解液の添加剤として、少なくとも
１個の芳香環を有する四級アンモニウム塩を用いたこと
を特徴とするものである。
、リチウム塩を有機溶媒に溶解させたリチウム電池用電
解液において、前記電解液の添加剤として、少なくとも
１個の芳香環を有する四級アンモニウム塩を用いたこと
を特徴とするものである。
本発明によれば、リチウム塩を有ｔａ溶媒に溶解した電
解液に、少なくとも１個の芳香環を有するアンモニウム
塩を用いることによりＬｉ極の充放電特性が良好なリチ
ウム二次電池を実現しえる。
解液に、少なくとも１個の芳香環を有するアンモニウム
塩を用いることによりＬｉ極の充放電特性が良好なリチ
ウム二次電池を実現しえる。
本発明を更に詳しく説明する。
リチウム電池はリチウムを負極活物質とし、電気化学的
に活性で、かつＬｉ３イオンと可逆的な電気化学反応を
行う物質を正極活物質とする電池であるが、本発明のよ
れば、リチウム塩を有機溶媒に熔解した電解液の添加剤
として少なくとも１個の芳香環を有する四級アンモニウ
ム塩が用いられる。
に活性で、かつＬｉ３イオンと可逆的な電気化学反応を
行う物質を正極活物質とする電池であるが、本発明のよ
れば、リチウム塩を有機溶媒に熔解した電解液の添加剤
として少なくとも１個の芳香環を有する四級アンモニウ
ム塩が用いられる。
本発明によるリチウム二次電池の非水電解液に用いられ
る有機溶媒は、従来、この種の電解液に用いられるもの
であればいかなるものでもよい。
る有機溶媒は、従来、この種の電解液に用いられるもの
であればいかなるものでもよい。
例えば、プロピレンカーボネイト、テトラハイドロフラ
ン、ジメヂルスルボキシド、γ−ブチロラクトン、ジオ
キソラン、１，２−ジメトキシエタン、２−メチルテト
ラハイドロフランから選択された１種以上の有機溶媒で
あることができる。
ン、ジメヂルスルボキシド、γ−ブチロラクトン、ジオ
キソラン、１，２−ジメトキシエタン、２−メチルテト
ラハイドロフランから選択された１種以上の有機溶媒で
あることができる。
さらに、溶質であるリチウム塩は前述の有機溶媒と同様
限定されない。例えばＬｉＣｌＯ４、ＬｉＢＦ４、Ｌｉ
ＡｓＦ６ 、ＬｉＰＦ５ 、ＬｉΔＩＣＩＡ 、ＣＦ３
５０３ Ｌｉ、、ＣＦ３ＣＯ２Ｌｉから選択された１種
以上のような、一般に非水電解液の溶質として用いられ
るリチウム塩を有効に用いることができる。
限定されない。例えばＬｉＣｌＯ４、ＬｉＢＦ４、Ｌｉ
ＡｓＦ６ 、ＬｉＰＦ５ 、ＬｉΔＩＣＩＡ 、ＣＦ３
５０３ Ｌｉ、、ＣＦ３ＣＯ２Ｌｉから選択された１種
以上のような、一般に非水電解液の溶質として用いられ
るリチウム塩を有効に用いることができる。
本発明において前記非水電解液に添加される添加剤は少
なくとも１個の芳香環を有する四級アンモニウム塩であ
る。このような四級アンモニウム塩としては、例えばト
リメチルフェニルアンモニウム、トリメチルベンジルア
ンモニウム、ジメチルフェニルアンモニウム等のハロゲ
ン化塩、ＢＦ４塩、ＣｌＯ４塩等の群がら選択された一
種以上を挙げることができる。前述の四級アンモニウム
塩の具体例としては、たとえばトリメチルフェニルアオ
ニウムクロライド、トリメチルベンジルアンモニウムク
ロライド及びジメチルベンジルフェニルアンモニウムク
ロライドからなる群より選択された一種以上を挙げるこ
とができる。
なくとも１個の芳香環を有する四級アンモニウム塩であ
る。このような四級アンモニウム塩としては、例えばト
リメチルフェニルアンモニウム、トリメチルベンジルア
ンモニウム、ジメチルフェニルアンモニウム等のハロゲ
ン化塩、ＢＦ４塩、ＣｌＯ４塩等の群がら選択された一
種以上を挙げることができる。前述の四級アンモニウム
塩の具体例としては、たとえばトリメチルフェニルアオ
ニウムクロライド、トリメチルベンジルアンモニウムク
ロライド及びジメチルベンジルフェニルアンモニウムク
ロライドからなる群より選択された一種以上を挙げるこ
とができる。
非水電解液に添加する四級アンモニウム塩の量は０．２
Ｍを上限羨するのが好ましい。０．２Ｍを超えると、Ｌ
ｉの充放電特性が劣化する膚があるからである。
Ｍを上限羨するのが好ましい。０．２Ｍを超えると、Ｌ
ｉの充放電特性が劣化する膚があるからである。
次ぎに、本発明の詳細な説明する。
実施例１
ｐｔ極を作用極、対極にＬｉを参照電極としてＬｉを用
いた電池を組み、ｐｔ補極上Ｌｉを析出させることによ
り、Ｌｉ極の充放電特性を測定した。電解液にハ０．１
ＭのトリメチルベンジルアンモニウムクロライＦ （（
ＣＩｌａ ） ３Ｃｅ Ｈ５Ｃ１１５！ ＭＣＩ ）
ｃ！＝１Ｍ ＬｉＣＩＯ４プロピレンカーボネイトに熔
解させたものを用いた。
いた電池を組み、ｐｔ補極上Ｌｉを析出させることによ
り、Ｌｉ極の充放電特性を測定した。電解液にハ０．１
ＭのトリメチルベンジルアンモニウムクロライＦ （（
ＣＩｌａ ） ３Ｃｅ Ｈ５Ｃ１１５！ ＭＣＩ ）
ｃ！＝１Ｍ ＬｉＣＩＯ４プロピレンカーボネイトに熔
解させたものを用いた。
測定は、まず０．５ ｍ Ａ ／ ｃｔＡの定電流テ２
０分間、ｐｔ補極上Ｌｉを析出させ充電した後、０．５
ｍＡ／ｃ＋（の定電流でｐｔ補極上析出したＬｉをＬｉ
”イオンとして放電するサイクル試験を行った。充放電
効率はＰｔ極の電位の変化よりめ、ｐｔ補極上析出した
ＬｉをＬｉ＋イオンとして放電させるのに要した電気量
との比から算出した。
０分間、ｐｔ補極上Ｌｉを析出させ充電した後、０．５
ｍＡ／ｃ＋（の定電流でｐｔ補極上析出したＬｉをＬｉ
”イオンとして放電するサイクル試験を行った。充放電
効率はＰｔ極の電位の変化よりめ、ｐｔ補極上析出した
ＬｉをＬｉ＋イオンとして放電させるのに要した電気量
との比から算出した。
第１図はＬｉ極の充放電効率とサイクル数の関係を示す
図であり、図中、（ａ）は本発明の、ＩＭＬｉＣＩ０４
１０．１Ｍ ）ジメチルベンジルアンモニウムクロライ
ド／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放電特性
を示したものであり、（、ｂ）は参考例のＩＭ ＬｉＣ
ｌ０ａ ／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放
電特性を示したものである。
図であり、図中、（ａ）は本発明の、ＩＭＬｉＣＩ０４
１０．１Ｍ ）ジメチルベンジルアンモニウムクロライ
ド／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放電特性
を示したものであり、（、ｂ）は参考例のＩＭ ＬｉＣ
ｌ０ａ ／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放
電特性を示したものである。
第１図から判る様に、トリメチル−・ンジルアンモニウ
ムクロライドを添加した電解液を使用することにより、
Ｌｉ極の充放電特性は著しく向上している。
ムクロライドを添加した電解液を使用することにより、
Ｌｉ極の充放電特性は著しく向上している。
実施例２
電解液としてＩＭ ）リメチルフ干ニルアンモニウムク
ロライド（（（：Ｈａ ） ｓ Ｃｅ Ｈｓ ＮＣＩ
）とｌＮＬｉＣｌＯ４をプロピレンカーボネイトに溶解
させたものを用いた以外は実施例１と同様にしてＬｉの
充放電特性を測定した。
ロライド（（（：Ｈａ ） ｓ Ｃｅ Ｈｓ ＮＣＩ
）とｌＮＬｉＣｌＯ４をプロピレンカーボネイトに溶解
させたものを用いた以外は実施例１と同様にしてＬｉの
充放電特性を測定した。
第２図はＬｉ極の充放電効率とサイクル数の関係を示す
図であり、図中、（ａ）は本発明の、１ＭＬｉＣ１０４
１０，１Ｍ ）ジメチルフェニルアンモニウムクロライ
ド／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放電特性
を示したものであり、（ｂ）は参考例のＩ Ｍ Ｌｉ（
：１０４／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放
電特性を示したものである。
図であり、図中、（ａ）は本発明の、１ＭＬｉＣ１０４
１０，１Ｍ ）ジメチルフェニルアンモニウムクロライ
ド／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放電特性
を示したものであり、（ｂ）は参考例のＩ Ｍ Ｌｉ（
：１０４／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放
電特性を示したものである。
第２図から判る様に、トリメチルフェニルアンモニウム
クロライドを添加した電解液を使用することにより、Ｌ
ｉ極の充放電特性は著しく向上している。
クロライドを添加した電解液を使用することにより、Ｌ
ｉ極の充放電特性は著しく向上している。
実施例３
電解液として、ＩＭ ジメチルベンジルフェニルアンモ
ニウムクロライド（（ＣＨ３） ２ Ｃｅ Ｉｆ ５Ｃ
ｓＨｓＣＦＩ２ＮＣＩ）とＬＭ ＬｉＣＩＯ４をプロピ
レンカーボネイトに熔解させたものを用いた以外は実施
例１と同様にして、Ｌｉの充放電特性を測定した。
ニウムクロライド（（ＣＨ３） ２ Ｃｅ Ｉｆ ５Ｃ
ｓＨｓＣＦＩ２ＮＣＩ）とＬＭ ＬｉＣＩＯ４をプロピ
レンカーボネイトに熔解させたものを用いた以外は実施
例１と同様にして、Ｌｉの充放電特性を測定した。
第３図はＬｉ極の充放電効率とサイクル数の関係を示す
図であり、図中、（ａ）は本発明の、ＩＭ ＬｉＣＩＣ
ｈ １０．１Ｍジメチルベンジルフェニルアンモニウム
クロライド／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充
放電特性を示したものであり、（ｂ）は参考例のＩ Ｍ
ＬｉＣＩＯ４／プロピレンカーボネイトを用いた場合
の充放電特性を示したものである。
図であり、図中、（ａ）は本発明の、ＩＭ ＬｉＣＩＣ
ｈ １０．１Ｍジメチルベンジルフェニルアンモニウム
クロライド／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充
放電特性を示したものであり、（ｂ）は参考例のＩ Ｍ
ＬｉＣＩＯ４／プロピレンカーボネイトを用いた場合
の充放電特性を示したものである。
第３図から判る様に、ジメチルヘンシルフェニルアンモ
ニウムクロライドを添加した電解液を使用することによ
り、Ｌｉ極の充放電特性は著しく向上している。
ニウムクロライドを添加した電解液を使用することによ
り、Ｌｉ極の充放電特性は著しく向上している。
実施例４
ｐｔ極を作用極、対極にＬｉを参照電極としてＬｉを用
いた電池を組み、ｐｔ補極上Ｌｉを析出させることによ
り、Ｌｉ極の充放電特性を測定した。電解液にハ０．１
Ｍのトリメチルベンジルアンモニウムクロライドと１１
’１ＬｉＣ１０４をプロピレンカーボネイトに溶解させ
たものを用いた。
いた電池を組み、ｐｔ補極上Ｌｉを析出させることによ
り、Ｌｉ極の充放電特性を測定した。電解液にハ０．１
Ｍのトリメチルベンジルアンモニウムクロライドと１１
’１ＬｉＣ１０４をプロピレンカーボネイトに溶解させ
たものを用いた。
測定は、まず５ｍＡ／ｃＪの定電流で１分間、ｐｔ補極
上Ｌｉを析出させ充電した後、５ｍＡ／ｃａｌの定電流
でｐｔ補極上析出したＬｉをＬｉ＋イオンとして放電す
るサイクル試験を行った。充放電効率は、ｐｔ極の電位
の変化よりめ、ｐｔ補極上析出したＬｉをＬｉ１イオン
として放電させるのに要した電気量との比から算出した
。
上Ｌｉを析出させ充電した後、５ｍＡ／ｃａｌの定電流
でｐｔ補極上析出したＬｉをＬｉ＋イオンとして放電す
るサイクル試験を行った。充放電効率は、ｐｔ極の電位
の変化よりめ、ｐｔ補極上析出したＬｉをＬｉ１イオン
として放電させるのに要した電気量との比から算出した
。
第４図はＬｉ極の充放電効率とサイクル数の関係を示す
図であり、図中、（ａ）は本発明の、ＩＭＬｉＣｌｏａ
１０．１Ｍ トリメチルベンジルアンモニウムクロラ
イド／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放電特
性を示したものであり、（ｂ）は参考例（Ｄ Ｉ Ｍ
ＬｉＣｌ０ａ ／プロピレンカーボネイトを用いた場合
の充放電特性を示したものである。
図であり、図中、（ａ）は本発明の、ＩＭＬｉＣｌｏａ
１０．１Ｍ トリメチルベンジルアンモニウムクロラ
イド／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放電特
性を示したものであり、（ｂ）は参考例（Ｄ Ｉ Ｍ
ＬｉＣｌ０ａ ／プロピレンカーボネイトを用いた場合
の充放電特性を示したものである。
第４図から判る様に、トリメチルベンジルアンモ、ニウ
°ムクロライドを添加した電解液を使用することにより
、Ｌｉ極の充放電特性は著しく向上している。
°ムクロライドを添加した電解液を使用することにより
、Ｌｉ極の充放電特性は著しく向上している。
実施例５
電解液として、０．１？ｌ）リメチルフェニルアンモニ
ウムクロライドとＩＭ ＬｉＣｌ０ａをプロピレンカー
ボネイトに熔解させたものを用いた以外は実施例１と同
様にしてＬｉの充放電特性を測定した。
ウムクロライドとＩＭ ＬｉＣｌ０ａをプロピレンカー
ボネイトに熔解させたものを用いた以外は実施例１と同
様にしてＬｉの充放電特性を測定した。
第５図はＬｉ極の充放電効率とサイクル数の関係を示す
図であり、図中、（ａ）は本発明の、ＩＭＬｉＣＩＯａ
１０．１Ｍ トリメチルフェニルアンモニウムクロラ
イド／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放電特
性を示したものであり、（ｂ）は参考例のＩＭ ＬｉＣ
ｌＯ４／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放電
特性を示したものである。
図であり、図中、（ａ）は本発明の、ＩＭＬｉＣＩＯａ
１０．１Ｍ トリメチルフェニルアンモニウムクロラ
イド／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放電特
性を示したものであり、（ｂ）は参考例のＩＭ ＬｉＣ
ｌＯ４／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放電
特性を示したものである。
第５図から判る様に、トリメチルフェニルアンモニウム
クロライドを添加した電解液を使用することにより、Ｌ
ｉ極の充放電特性は著しく向上している。
クロライドを添加した電解液を使用することにより、Ｌ
ｉ極の充放電特性は著しく向上している。
実施例６
電解液として、０．１Ｍジメチルベンジルフェニルアン
モニウムクロライドとＩＭのＬｉＣｌＯ４をプロピレン
カーボネイトに溶解させたものを用いた以外は実施例４
と同様にして、Ｌｉの充放電特性を測定した。
モニウムクロライドとＩＭのＬｉＣｌＯ４をプロピレン
カーボネイトに溶解させたものを用いた以外は実施例４
と同様にして、Ｌｉの充放電特性を測定した。
第６図はＬｉ極の充放電効率とサイクル数の関係を示す
図であり、図中、（ａ）は本発明の、１ＭＬｉＣＩＯ４
１０，１Ｍジメチルベンジルフェニルアンモニウムクロ
ライド／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放電
特性を示したものであり、図中（ｂ）は参考例のＩ Ｍ
ＬｉＣｌ０ａ ／プロピレンカーボネイトを用いた場
合の充放電特性を示したものである。
図であり、図中、（ａ）は本発明の、１ＭＬｉＣＩＯ４
１０，１Ｍジメチルベンジルフェニルアンモニウムクロ
ライド／プロピレンカーボネイトを用いた場合の充放電
特性を示したものであり、図中（ｂ）は参考例のＩ Ｍ
ＬｉＣｌ０ａ ／プロピレンカーボネイトを用いた場
合の充放電特性を示したものである。
第６図から判る様に、ジメチルベンジルフェニルアンモ
ニウムクロライドを添加した電解液を使用することによ
り、Ｌｉ極の充放電特性は著しく向上している。
ニウムクロライドを添加した電解液を使用することによ
り、Ｌｉ極の充放電特性は著しく向上している。
参考例
本発明の効果を明らかにするため、参考例として以下の
実験を行った。
実験を行った。
電解液として、０．１Ｍのテトラローフチルアンモニウ
ムクロライドとＩＭのＬｉＣｌＯ４をプロピレンカーボ
ネイトに溶解させたものを用いた以外は実施例と同様に
して、Ｌｉ極の充放電特性を測定した。
ムクロライドとＩＭのＬｉＣｌＯ４をプロピレンカーボ
ネイトに溶解させたものを用いた以外は実施例と同様に
して、Ｌｉ極の充放電特性を測定した。
第７図はＬｉ極の充放電効率とサイクル数の関係を示す
図であり、図中、（ａ）は上記電解液を用いた場合の充
放電特性を示したものであり、（ｂ）はＬＭ ＬｉＣＩ
Ｏ４／プロピレンカーボネイト中での充放電特性を示し
たものである。第７図より明らかなように、テトラｎ−
ブチルアンモニウムクロライドを添加した系では、無添
加に比して特性は向上しているが、芳香環を有する四級
アンモニウム塩を添加した場合より、特性は劣っている
ことが判る。
図であり、図中、（ａ）は上記電解液を用いた場合の充
放電特性を示したものであり、（ｂ）はＬＭ ＬｉＣＩ
Ｏ４／プロピレンカーボネイト中での充放電特性を示し
たものである。第７図より明らかなように、テトラｎ−
ブチルアンモニウムクロライドを添加した系では、無添
加に比して特性は向上しているが、芳香環を有する四級
アンモニウム塩を添加した場合より、特性は劣っている
ことが判る。
実施例７
電解液として、０．１Ｍ トリメチルベンジルアンモニ
ウムクロライドと０．７５ＭのＬｉＣｌＯ４をγ−ブチ
ロラクトンに溶解させたものを用いた以外は実施例４と
同様にしてＬｉの充放電特性を測定した。
ウムクロライドと０．７５ＭのＬｉＣｌＯ４をγ−ブチ
ロラクトンに溶解させたものを用いた以外は実施例４と
同様にしてＬｉの充放電特性を測定した。
第８図はＬｉ極の充放電効率とサイクル数の関係を示す
図であり、図中、（ａ）は本発明の、０．７５ＭＬｉＣ
ｌ０ａ １０．１Ｍ ）リメチルベンジルアンモニウム
クロライド／γ−ブチロラクトンを用いた場合の充放電
特性を示したものであり、（ｂ）は参考例の０．７５Ｍ
ＬｉＣｌ０ａ ／γ−ブチロラクトンを用いた場合の充
放電特性を示したものである。
図であり、図中、（ａ）は本発明の、０．７５ＭＬｉＣ
ｌ０ａ １０．１Ｍ ）リメチルベンジルアンモニウム
クロライド／γ−ブチロラクトンを用いた場合の充放電
特性を示したものであり、（ｂ）は参考例の０．７５Ｍ
ＬｉＣｌ０ａ ／γ−ブチロラクトンを用いた場合の充
放電特性を示したものである。
第５図から判る様に、トリメチルベンジルアンモニウム
クロライドを添加した電解液を使用することにより、Ｌ
ｉ極の充放電特性は著しく向上している。
クロライドを添加した電解液を使用することにより、Ｌ
ｉ極の充放電特性は著しく向上している。
以上の説明から明らかなように、本発明によれば、リチ
ウム塩を有機溶媒に溶解させた非水電解液において、少
なくとも１個の芳香環を有する四級アンモニウム塩を添
加剤として用いる事により、Ｌｉ極の充放電特性の優れ
たリチウム二次電池用非水電解液を提供する事ができる
。
ウム塩を有機溶媒に溶解させた非水電解液において、少
なくとも１個の芳香環を有する四級アンモニウム塩を添
加剤として用いる事により、Ｌｉ極の充放電特性の優れ
たリチウム二次電池用非水電解液を提供する事ができる
。
第１図から第６図及び第８図は本発明による電解液を用
いた場合のＬｉ極の充放電効率とサイクル数の関係を示
す図であり、第７図は参考例のＬｉ極の充放電効率とサ
イクル数の関係を示す図である。 出願人代理人 雨 宮 正 季 第１図 サイクツＵ数 第２図 ブイクツＬ数 リイクＡ数 第４１ サイ７フル数 第５ 図 サ イ り ／Ｕ 数 第６ 図 ブイクノシ数 第 ７ 図 ヅイクル数 第８ 図 ブイク７Ｌ数
いた場合のＬｉ極の充放電効率とサイクル数の関係を示
す図であり、第７図は参考例のＬｉ極の充放電効率とサ
イクル数の関係を示す図である。 出願人代理人 雨 宮 正 季 第１図 サイクツＵ数 第２図 ブイクツＬ数 リイクＡ数 第４１ サイ７フル数 第５ 図 サ イ り ／Ｕ 数 第６ 図 ブイクノシ数 第 ７ 図 ヅイクル数 第８ 図 ブイク７Ｌ数
Claims (1)
- リチウム塩を有機溶媒に溶解させたリチウム電池用電解
液において、前記電解液の添加剤として少なくとも１個
の芳香環を有する四級アンモニウム塩を用いたことを特
徴とするリチウム二次電池用電解液。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP58138776A JPS6030065A (ja) | 1983-07-29 | 1983-07-29 | リチウム二次電池用電解液 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP58138776A JPS6030065A (ja) | 1983-07-29 | 1983-07-29 | リチウム二次電池用電解液 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS6030065A true JPS6030065A (ja) | 1985-02-15 |
| JPH053112B2 JPH053112B2 (ja) | 1993-01-14 |
Family
ID=15229924
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP58138776A Granted JPS6030065A (ja) | 1983-07-29 | 1983-07-29 | リチウム二次電池用電解液 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS6030065A (ja) |
Cited By (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS5634590U (ja) * | 1979-08-27 | 1981-04-04 | ||
| JPS63184269A (ja) * | 1987-01-27 | 1988-07-29 | Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> | リチウム電池用電解液 |
| US4764440A (en) * | 1987-05-05 | 1988-08-16 | Eveready Battery Company | Low temperature molten compositions |
| JPH01258409A (ja) * | 1988-04-08 | 1989-10-16 | Asahi Glass Co Ltd | 非水電解液を用いたエネルギー貯蔵装置 |
| JPH02281572A (ja) * | 1989-04-24 | 1990-11-19 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | リチウム二次電池用電解液 |
| US5188914A (en) * | 1991-10-09 | 1993-02-23 | Eveready Battery Company, Inc. | Low temperature molten compositions comprised of quaternary alkyl phosphonium salts |
| WO2004051784A1 (ja) * | 2002-11-29 | 2004-06-17 | Yuasa Corporation | 非水電解質及び非水電解質電池 |
| EP1548866A1 (en) * | 2002-08-28 | 2005-06-29 | Nisshinbo Industries, Inc. | Nonaqueous electrolyte and nonaqueous-electrolyte secondary battery |
-
1983
- 1983-07-29 JP JP58138776A patent/JPS6030065A/ja active Granted
Cited By (11)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS5634590U (ja) * | 1979-08-27 | 1981-04-04 | ||
| JPS63184269A (ja) * | 1987-01-27 | 1988-07-29 | Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> | リチウム電池用電解液 |
| US4764440A (en) * | 1987-05-05 | 1988-08-16 | Eveready Battery Company | Low temperature molten compositions |
| JPH01258409A (ja) * | 1988-04-08 | 1989-10-16 | Asahi Glass Co Ltd | 非水電解液を用いたエネルギー貯蔵装置 |
| JPH02281572A (ja) * | 1989-04-24 | 1990-11-19 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | リチウム二次電池用電解液 |
| US5188914A (en) * | 1991-10-09 | 1993-02-23 | Eveready Battery Company, Inc. | Low temperature molten compositions comprised of quaternary alkyl phosphonium salts |
| EP1548866A1 (en) * | 2002-08-28 | 2005-06-29 | Nisshinbo Industries, Inc. | Nonaqueous electrolyte and nonaqueous-electrolyte secondary battery |
| EP1548866A4 (en) * | 2002-08-28 | 2008-03-26 | Nisshin Spinning | NONAQUEOUS ELECTROLYTE AND NONAQUEOUS ELECTROLYTE SECONDARY BATTERY |
| WO2004051784A1 (ja) * | 2002-11-29 | 2004-06-17 | Yuasa Corporation | 非水電解質及び非水電解質電池 |
| US7754388B2 (en) | 2002-11-29 | 2010-07-13 | Gs Yuasa Corporation | Nonaqueous electrolyte and nonaqueous-electrolyte battery |
| JP4951855B2 (ja) * | 2002-11-29 | 2012-06-13 | 株式会社Ｇｓユアサ | 非水電解質電池 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH053112B2 (ja) | 1993-01-14 |
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