JPS60161331A - 硫酸酸性液中の重金属の回収法 - Google Patents
硫酸酸性液中の重金属の回収法Info
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- JPS60161331A JPS60161331A JP59016072A JP1607284A JPS60161331A JP S60161331 A JPS60161331 A JP S60161331A JP 59016072 A JP59016072 A JP 59016072A JP 1607284 A JP1607284 A JP 1607284A JP S60161331 A JPS60161331 A JP S60161331A
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- heavy metal
- slaked lime
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- Y02P10/20—Recycling
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- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Compounds Of Iron (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
本発明は硫酸酸性液中の重金属の回収法、さらに詳しく
いえば、中１１剤として実質的に未溶解の消石灰を含ま
ない水酸化カルシウム水溶液を用い、重金属の水酸化物
と硫酸カルシウムとをそれぞれ高純度で回収することを
特徴とする硫酸酸性液中の重金属の回収法に関するもの
である。
いえば、中１１剤として実質的に未溶解の消石灰を含ま
ない水酸化カルシウム水溶液を用い、重金属の水酸化物
と硫酸カルシウムとをそれぞれ高純度で回収することを
特徴とする硫酸酸性液中の重金属の回収法に関するもの
である。
従来、鉱山や工場などにおいては、銅、鉄、亜鉛などの
重金属を含む硫酸酸性液がかなりの量で排出されている
。この硫酸酸性液を通常行われている消石灰中和法で処
理すると、重金属の水酸化物と硫酸カルシウムとが共沈
するため、これらの分離が困難である。
重金属を含む硫酸酸性液がかなりの量で排出されている
。この硫酸酸性液を通常行われている消石灰中和法で処
理すると、重金属の水酸化物と硫酸カルシウムとが共沈
するため、これらの分離が困難である。
したがって、従来、該硫酸酸性液中の銅イオンは、例え
ば鉄置換法、硫化法、電解法、溶媒抽出法などにより回
収され、一方鉄イオンについては、必要に応じてバクテ
リア酸化などによって第二鉄イオンとした−にで、炭酸
カルシウム又は直接消石灰により中和し、ｐＨ５前後で
除去されている。
ば鉄置換法、硫化法、電解法、溶媒抽出法などにより回
収され、一方鉄イオンについては、必要に応じてバクテ
リア酸化などによって第二鉄イオンとした−にで、炭酸
カルシウム又は直接消石灰により中和し、ｐＨ５前後で
除去されている。
しかしながら、！ｌＵ鉛イオンの回収については、溶媒
抽出法などが開発されているものの、設備に多大の費用
を要し、寸だ実用化されていない。このため、通常消石
灰でｐＨ７，５以上になるように中和し、水酸化亜鉛と
して沈殿させている。なお、この方法においては、必要
に応じ前操作として炭酸カルシウムによる中和が行われ
る場合がある。
抽出法などが開発されているものの、設備に多大の費用
を要し、寸だ実用化されていない。このため、通常消石
灰でｐＨ７，５以上になるように中和し、水酸化亜鉛と
して沈殿させている。なお、この方法においては、必要
に応じ前操作として炭酸カルシウムによる中和が行われ
る場合がある。
この場合、前記水酸化ｉｌｌ鉛の沈殿物には塩基性炭酸
亜鉛が混入する。
亜鉛が混入する。
これらの亜鉛化合物は同時に生成する硫酸カルシウムと
の混合物であるため、該亜鉛化合物ヲ７Ｃの混合物から
分離するには、浮選法などを用いる必要がある。し〃・
しながら、この方法全採月するには経費や製品純度など
の面で多くの困３１（がある。
の混合物であるため、該亜鉛化合物ヲ７Ｃの混合物から
分離するには、浮選法などを用いる必要がある。し〃・
しながら、この方法全採月するには経費や製品純度など
の面で多くの困３１（がある。
し／ζがって、このような水酸化亜鉛などと硫酸カル／
ラムとの混合物は、処理不能の廃棄物としてｌイト積場
に送られているのが現状である。
ラムとの混合物は、処理不能の廃棄物としてｌイト積場
に送られているのが現状である。
前記のような従来の中和法においては、消石灰はその溶
解度が低いため、通常スラリー状（石灰乳）で用いられ
ている。この場合、未＠解の消石灰粒子の表面で反応が
起るため反応速度が遅く、また該粒子の中心部が未反応
のまま残るために当Ｎｋ超える消石灰流力１」−計が要
求される。しかも、消石灰粒子の表面で硫酸カルシウム
の生成と水酸化亜／Ｊ竹などの析出が同時に起ることか
ら、これらの共沈を抑制することは困難である。
解度が低いため、通常スラリー状（石灰乳）で用いられ
ている。この場合、未＠解の消石灰粒子の表面で反応が
起るため反応速度が遅く、また該粒子の中心部が未反応
のまま残るために当Ｎｋ超える消石灰流力１」−計が要
求される。しかも、消石灰粒子の表面で硫酸カルシウム
の生成と水酸化亜／Ｊ竹などの析出が同時に起ることか
ら、これらの共沈を抑制することは困難である。
本発明者らは、このような事情に鑑み、硫酸酸性液中の
亜鉛などの重金属を高純度かつ経済的に回収する方法を
提供すべく鋭意研究を重ねた結果、中和剤として実質的
に未溶解の消石灰を含−１々い水酸化カルシウム水溶液
を用い、該硫酸酸性液を所定のｐＩ（に中和すると、亜
鉛などの重金属が急速に水酸化物となって析出するのに
対し、硫酸カルシウムの析出は数時間から数十時間を要
（−て進行することを見１］：ｉ Ｌ、この知見に基づ
いて本発明を完成するに至った。
亜鉛などの重金属を高純度かつ経済的に回収する方法を
提供すべく鋭意研究を重ねた結果、中和剤として実質的
に未溶解の消石灰を含−１々い水酸化カルシウム水溶液
を用い、該硫酸酸性液を所定のｐＩ（に中和すると、亜
鉛などの重金属が急速に水酸化物となって析出するのに
対し、硫酸カルシウムの析出は数時間から数十時間を要
（−て進行することを見１］：ｉ Ｌ、この知見に基づ
いて本発明を完成するに至った。
すなわち、本発明は、重金属を含む硫酸酸性液を消石灰
で中和して重金属を回収するに当り、中和剤として実質
的に未溶解の消石灰を含まない水酸化カルシウム水浴液
を用い、これを該硫酸酸性液に加えてｐＨを７．５〜１
０に調整しながら、初期に析出する重金属の水酸化物を
迅速に回収し、次いでその後徐々に析出する硫酸カルシ
ウムを回収すること全特徴とする硫酸酸性液中の重金属
の回収法を提供するものである。
で中和して重金属を回収するに当り、中和剤として実質
的に未溶解の消石灰を含まない水酸化カルシウム水浴液
を用い、これを該硫酸酸性液に加えてｐＨを７．５〜１
０に調整しながら、初期に析出する重金属の水酸化物を
迅速に回収し、次いでその後徐々に析出する硫酸カルシ
ウムを回収すること全特徴とする硫酸酸性液中の重金属
の回収法を提供するものである。
本発明に適用τｑ能な重金属を含む硫酸酸性液は、例え
ば硫化鉱物の鉱山における鉱床内浸出液、抗水、選鉱廃
水、堆積場滲透水、あるいは類似の工場廃水などであっ
て、通常銅、鉄、亜鉛などの重金属イオン１〜５ ｆ！
／１ｌｙｐ？、硫酸７恨数〜数十’／ ｄｙｒｌ’を含
むｐＨ１〜５の水溶液である。一般に重金属回収の経済
性はその濃度によって左右されるが、本発明方法におい
ては極めて操業コストが低いために、Ｉ Ｖ ／ｄ＋ｙ
ｆ’以下の濃度においても経済的に回収することができ
る。
ば硫化鉱物の鉱山における鉱床内浸出液、抗水、選鉱廃
水、堆積場滲透水、あるいは類似の工場廃水などであっ
て、通常銅、鉄、亜鉛などの重金属イオン１〜５ ｆ！
／１ｌｙｐ？、硫酸７恨数〜数十’／ ｄｙｒｌ’を含
むｐＨ１〜５の水溶液である。一般に重金属回収の経済
性はその濃度によって左右されるが、本発明方法におい
ては極めて操業コストが低いために、Ｉ Ｖ ／ｄ＋ｙ
ｆ’以下の濃度においても経済的に回収することができ
る。
本発明方法において中和剤として用いる水酸化カルシウ
ム水溶液は、実質的に未溶解の消石灰を含まないことが
必要である。このものは、飽和又は過飽和のものが望ま
しく、例えば消石灰と水とから成るスラリー液をシック
ナーに入れ、その上澄液として得られ、２０℃の温度で
約１．０〜１．４ＳＪ／ｄ−の水酸化カルシウムを含ん
でいる。
ム水溶液は、実質的に未溶解の消石灰を含まないことが
必要である。このものは、飽和又は過飽和のものが望ま
しく、例えば消石灰と水とから成るスラリー液をシック
ナーに入れ、その上澄液として得られ、２０℃の温度で
約１．０〜１．４ＳＪ／ｄ−の水酸化カルシウムを含ん
でいる。
この水酸化カルシウム水溶液は、その中の水酸化カルシ
ウムが該硫酸酸性液中の硫酸根に対してほぼ理論量にな
るように、該硫酸酸性液に添加される。従来のように中
和剤として消石灰スラリー液を用いる場合は、理論量の
１〜２割過剰量が必要であるが、本発明に用いる中和剤
は水溶液であるため硫酸根との反応が完全に行われるの
で、はぼ理論量でよい。
ウムが該硫酸酸性液中の硫酸根に対してほぼ理論量にな
るように、該硫酸酸性液に添加される。従来のように中
和剤として消石灰スラリー液を用いる場合は、理論量の
１〜２割過剰量が必要であるが、本発明に用いる中和剤
は水溶液であるため硫酸根との反応が完全に行われるの
で、はぼ理論量でよい。
本発明方法は、重金属水酸化物の析出速度と硫酸カルシ
ウムの析出速度との差を利用したものであシ、前記の水
酸化カルシウム水溶液を該硫酸酸性液に添加してｐＨを
７．５〜１０に調整する際に、まず重金属の水酸化物が
析出する。例えば、該硫酸酸性液中にＦθ 、Ｏｕ 、
Ｚｎ の重金属イオンがともに含まれている場合、ｐ
Ｈを８．０まで上昇させる間に、まず前記の重金属イオ
ンは水酸化物の形で析出するので、それらの混合物とし
て回収することができる。なお、前記ｐＨｋ段階的に上
昇させる場合は、各重金属の水酸化物をそれぞれ回収す
ることができる。次に、このように重金属を回収した残
液をさらに熟成することにより、徐々に硫酸カルシウム
が析出する。
ウムの析出速度との差を利用したものであシ、前記の水
酸化カルシウム水溶液を該硫酸酸性液に添加してｐＨを
７．５〜１０に調整する際に、まず重金属の水酸化物が
析出する。例えば、該硫酸酸性液中にＦθ 、Ｏｕ 、
Ｚｎ の重金属イオンがともに含まれている場合、ｐ
Ｈを８．０まで上昇させる間に、まず前記の重金属イオ
ンは水酸化物の形で析出するので、それらの混合物とし
て回収することができる。なお、前記ｐＨｋ段階的に上
昇させる場合は、各重金属の水酸化物をそれぞれ回収す
ることができる。次に、このように重金属を回収した残
液をさらに熟成することにより、徐々に硫酸カルシウム
が析出する。
本発明は、このように重金属水酸化物の析出速度と硫酸
カルシウムの析出速度との差を利用した方法であるため
、重金属を含む硫酸酸性液に対する水酸化ノノル／ウム
水溶液の添加Ｖ」迅速かつ均一に行うことが好−牛しく
、丑だ所定ｐＨに達したのち、析出した重金属の水酸化
物を迅速に固液分離して回収することが特に重要である
。このため中和槽には、例えはパイプミキザーなどを用
いるととが望ましいが、従来のかくはん槽でもじゃま板
などを設けてかくはんを強化すれば使用可能である。
カルシウムの析出速度との差を利用した方法であるため
、重金属を含む硫酸酸性液に対する水酸化ノノル／ウム
水溶液の添加Ｖ」迅速かつ均一に行うことが好−牛しく
、丑だ所定ｐＨに達したのち、析出した重金属の水酸化
物を迅速に固液分離して回収することが特に重要である
。このため中和槽には、例えはパイプミキザーなどを用
いるととが望ましいが、従来のかくはん槽でもじゃま板
などを設けてかくはんを強化すれば使用可能である。
寸だ、所定ｐＨに達してから析出した重金属の水酸化物
を固液分離する寸での時間は、温度や濃度によ゛つて異
なるが、通常２分以内である。正確な時間はザンプルテ
ストによってめることができる。４１１出した重金属の
水酸化物は一般に沈降ろ過速度か遅く、この固液分離に
時間を要しすぎると回収した重金属の水酸化物における
硫酸カルシウムの混入量が増大する。したがって、迅速
に固液分離する必要があり、そのためには、例えば遠心
分離法や加圧浮上法などを用いることが望寸しい。
を固液分離する寸での時間は、温度や濃度によ゛つて異
なるが、通常２分以内である。正確な時間はザンプルテ
ストによってめることができる。４１１出した重金属の
水酸化物は一般に沈降ろ過速度か遅く、この固液分離に
時間を要しすぎると回収した重金属の水酸化物における
硫酸カルシウムの混入量が増大する。したがって、迅速
に固液分離する必要があり、そのためには、例えば遠心
分離法や加圧浮上法などを用いることが望寸しい。
この力（１圧浮上法においては、処理液に空気をいった
ん加圧溶解し、これを大気圧下の容器に放出させ、その
際に生じる直径７０〜９０μｍの微細な気泡を該処理液
中に浮遊する固形物に付着包含させて、該固形物を浮」
ニさせ回収する。この際凝集剤を添加することは、２分
以内に固液分離しなければならない場合に特に有効であ
る。
ん加圧溶解し、これを大気圧下の容器に放出させ、その
際に生じる直径７０〜９０μｍの微細な気泡を該処理液
中に浮遊する固形物に付着包含させて、該固形物を浮」
ニさせ回収する。この際凝集剤を添加することは、２分
以内に固液分離しなければならない場合に特に有効であ
る。
このようにして重金属の水酸化物を回収した残液には、
硫酸カルシウムが過飽和状態で溶解しており、該硫酸カ
ルシウムは常温において１〜２時間後より析出し始め、
数十時間を要して析出が終了する。この＋１出を促進す
るために、周知の方法、例えば種粒子の供給や硫酸カル
シウム懸濁液の繰返しなどの方法を用いることができる
。このような該残液の熟成により析出した硫酸カルシウ
ムは結晶性であって、ろ過などにより容易に回収するこ
とができ、回収されたものは市場価値が高い。
硫酸カルシウムが過飽和状態で溶解しており、該硫酸カ
ルシウムは常温において１〜２時間後より析出し始め、
数十時間を要して析出が終了する。この＋１出を促進す
るために、周知の方法、例えば種粒子の供給や硫酸カル
シウム懸濁液の繰返しなどの方法を用いることができる
。このような該残液の熟成により析出した硫酸カルシウ
ムは結晶性であって、ろ過などにより容易に回収するこ
とができ、回収されたものは市場価値が高い。
また本発明方法を適用するに際し、所望に応じ前処理と
して鉄置換法などにより銅イオンを取り除いたのち、さ
らに鉄イオンを必要ならは酸化１〜で第二鉄イオンとし
た上で、炭酸カル／ラムなどでｐＨ５前後に中和して取
り除いておいてもよい。
して鉄置換法などにより銅イオンを取り除いたのち、さ
らに鉄イオンを必要ならは酸化１〜で第二鉄イオンとし
た上で、炭酸カル／ラムなどでｐＨ５前後に中和して取
り除いておいてもよい。
本発明の硫酸酸性液中の重金属の回収方法は、中和剤と
して実質的に未溶ｊ’ｆ４の消石灰を含１ない水酸化カ
ルシウム水溶液を用い、重金属水酸化物の）ｌＪ’ｉ出
速塵と硫酸カルシウムの析出速度との差を利用すること
により、それぞれを高純度で回収する陵Ｊｑ、た方法で
ある。
して実質的に未溶ｊ’ｆ４の消石灰を含１ない水酸化カ
ルシウム水溶液を用い、重金属水酸化物の）ｌＪ’ｉ出
速塵と硫酸カルシウムの析出速度との差を利用すること
により、それぞれを高純度で回収する陵Ｊｑ、た方法で
ある。
不発明方ｌとによると、溶媒抽出法−や浮選法々どにお
いて必要である特殊な設備や薬品を用いることなく、在
来の一般的な中和設備を利用することができ、従来堆積
場に廃棄せさるをえなかった重金属の水酸化物と硫酸カ
ルシウムとの混合物は、それぞれを製品として活用する
ことができる。１／ζ、消石灰の消費量を理論貴重で節
減しうる。
いて必要である特殊な設備や薬品を用いることなく、在
来の一般的な中和設備を利用することができ、従来堆積
場に廃棄せさるをえなかった重金属の水酸化物と硫酸カ
ルシウムとの混合物は、それぞれを製品として活用する
ことができる。１／ζ、消石灰の消費量を理論貴重で節
減しうる。
次に実施例によって本発明をさらに詳細に説明する。
実施例Ｊ
第１表に示−ｊ−ような組成の重金属含有硫酸酸性（Ｐ
ｉ、（原７ｆダ）を鉄置換により脱銅後、Ｆｅ を酸化
１〜）（ｅ として炭酸カルシウム中和にょシ除鉄後の
液０．：３ｃｈｎ’に、かき゛まぜながら室温でＣａ
Ｏ，６４９／ｄｎ？ 〔Ｃａ（Ｏｎ）２として１−２
ｉｊ’ ／ｄ＋＋？ ］ ’、（含む水酸化カルシウム
飽和水溶液（石灰水） ０ 、５ ｃｌ扉をＩＪ［Ｉえ
てｐ Ｈを８．０に」二けた。水酸化カルシウム飽和水
溶液添加後２分、２時間、２４時間、４８時間経過した
ときの試料液をそれぞれ採取してろ過し、ろ液中のＺｎ
、Ｃｕ、 Ｆｅ、 Ｃａ及びｓｏ４ の各イオン濃度を
めた。また、各工程におけるそれらの濃度もめた。
ｉ、（原７ｆダ）を鉄置換により脱銅後、Ｆｅ を酸化
１〜）（ｅ として炭酸カルシウム中和にょシ除鉄後の
液０．：３ｃｈｎ’に、かき゛まぜながら室温でＣａ
Ｏ，６４９／ｄｎ？ 〔Ｃａ（Ｏｎ）２として１−２
ｉｊ’ ／ｄ＋＋？ ］ ’、（含む水酸化カルシウム
飽和水溶液（石灰水） ０ 、５ ｃｌ扉をＩＪ［Ｉえ
てｐ Ｈを８．０に」二けた。水酸化カルシウム飽和水
溶液添加後２分、２時間、２４時間、４８時間経過した
ときの試料液をそれぞれ採取してろ過し、ろ液中のＺｎ
、Ｃｕ、 Ｆｅ、 Ｃａ及びｓｏ４ の各イオン濃度を
めた。また、各工程におけるそれらの濃度もめた。
これらの結果を第１表に示す。
、／
／″
第１表から明らかなように、炭カル中和除鉄後の液中の
Ｚｎ及びＣｕば、石灰水添加後２分でそれぞれ１．２９
５ ｍｇ／ ｃ１ｍ′及び帆４３ ｍｇ、／ ｅｎ＋＋
’から５．ｏｍｇ７ｄｍ″及び０ 、”１８ ｍｇ／ｃ
Ｊ、ｄに低下した。一方、ｃａは石灰水添加後２時間経
過（７た時点で減少しはじめ、４８時間でほぼ帆２２／
ｌまで減少した。
Ｚｎ及びＣｕば、石灰水添加後２分でそれぞれ１．２９
５ ｍｇ／ ｃ１ｍ′及び帆４３ ｍｇ、／ ｅｎ＋＋
’から５．ｏｍｇ７ｄｍ″及び０ 、”１８ ｍｇ／ｃ
Ｊ、ｄに低下した。一方、ｃａは石灰水添加後２時間経
過（７た時点で減少しはじめ、４８時間でほぼ帆２２／
ｌまで減少した。
捷だ、石灰水添加２分後の析出物をろ別１７、さらにろ
！に４ｓ時間熟成し７たときの析出物をろ別し、これら
を乾燥して分析した。その結果全第２表に示す。
！に４ｓ時間熟成し７たときの析出物をろ別し、これら
を乾燥して分析した。その結果全第２表に示す。
第 ２ 表
ｚｎ（ＯＲ）２及びＺｎ５（ＣＯ３）２（ＯＨ）６中の
Ｚｎの理論含有量はそれぞれ６５重量係及び５８重量係
であることから、石灰水添加２分後の析出物は不純物の
極めて少ない水酸化亜鉛と塩基性炭酸罷鉛との混ａ物で
、！うろことが第２表よジ分る。また、Ｃａ、ＳＯ４２
Ｈ２０中のＣａ、の理論含廟量は２３重７．ｓであるこ
とから、石灰水添７Ｊ［］ ２２分の析出物を取り除い
た液を４８時間熟成したときの析出物は、硫酸カルシウ
ム２水塩であることか分る。
Ｚｎの理論含有量はそれぞれ６５重量係及び５８重量係
であることから、石灰水添加２分後の析出物は不純物の
極めて少ない水酸化亜鉛と塩基性炭酸罷鉛との混ａ物で
、！うろことが第２表よジ分る。また、Ｃａ、ＳＯ４２
Ｈ２０中のＣａ、の理論含廟量は２３重７．ｓであるこ
とから、石灰水添７Ｊ［］ ２２分の析出物を取り除い
た液を４８時間熟成したときの析出物は、硫酸カルシウ
ム２水塩であることか分る。
実施例２
第３表に示すような組成の重金属含有硫酸酸性液（原液
′）を実施例１と同様にして、脱銅後、除鉄したのちの
液０．３ｔに水酸化カルシウム飽和水溶液（石灰水）０
．４Ｌを加えてｐＨ８，０とした。石灰水添力［］後２
分、２時間、２４時間、４８時間経過したときの試料液
をそれぞれ採取してろ過し、ろ液中のＺｎ、Ｃ！ｕ、Ｆ
ｅ、Ｃａ及びＳＯ４の各イオン濃度をめた。なお各工程
におけるそれらの濃度もめた。その結果を第３表に示す
。
′）を実施例１と同様にして、脱銅後、除鉄したのちの
液０．３ｔに水酸化カルシウム飽和水溶液（石灰水）０
．４Ｌを加えてｐＨ８，０とした。石灰水添力［］後２
分、２時間、２４時間、４８時間経過したときの試料液
をそれぞれ採取してろ過し、ろ液中のＺｎ、Ｃ！ｕ、Ｆ
ｅ、Ｃａ及びＳＯ４の各イオン濃度をめた。なお各工程
におけるそれらの濃度もめた。その結果を第３表に示す
。
寸だ、石灰水添加２分後の析出物をろ別し、さらにろ液
全４８時間熟成したときの析出物をろ別し、これらを乾
燥して分析した。その結果を第４表に示す。
全４８時間熟成したときの析出物をろ別し、これらを乾
燥して分析した。その結果を第４表に示す。
これらの結果から、実施例１と同様に亜鉛水酸化物と硫
酸カルシウムとが手際よく分離されることが分る。
酸カルシウムとが手際よく分離されることが分る。
第４表
実施例３
実施例１で用いた原液にＦｅ の酸化のみを施した液に
石灰水を加えて１時間以内にｐＨを上昇させた。
石灰水を加えて１時間以内にｐＨを上昇させた。
その際それぞれのｐＨにおいて試料を採取し、ろ過した
のち、ろ液中のＺｎ、 Ｃｕ、Ｆｅの各イオン濃度をめ
た。その結果を第５表に示す。
のち、ろ液中のＺｎ、 Ｃｕ、Ｆｅの各イオン濃度をめ
た。その結果を第５表に示す。
第５表から、各種重金属イオンが共存している場合、共
沈現象及び塩基性水酸化物の生成により、いずれも理論
値より低いｐＨで水酸化物が析出していることが分る。
沈現象及び塩基性水酸化物の生成により、いずれも理論
値より低いｐＨで水酸化物が析出していることが分る。
このような各金属イオンにおける水酸化物析出のｐＨ差
を利用ｊ〜で、実操業の場合に対象とする重金属に応じ
てｐＨｋ設定し、各金属をそれそノ１１回収することが
できる。
を利用ｊ〜で、実操業の場合に対象とする重金属に応じ
てｐＨｋ設定し、各金属をそれそノ１１回収することが
できる。
Claims (1)
- １ 重金属金倉むグも酪酸性液を消石灰で中和して重金
属を回収するに肖り、中和剤として実質的に未溶解の消
石灰を含−牛ない水酸化カルシウム水溶液を用い、これ
を該硫酸酸性液に加えてｐＨｆ ７ 、５〜１０に調整
しながら、初期に析出する重金属の水酸化物を迅速に回
収し、次いでその後徐々に、υｉ出する硫酸カル／ラム
を回収するこ稈を特徴とする硫酸酸性液中の重金属の回
収法、。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP59016072A JPS60161331A (ja) | 1984-02-02 | 1984-02-02 | 硫酸酸性液中の重金属の回収法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP59016072A JPS60161331A (ja) | 1984-02-02 | 1984-02-02 | 硫酸酸性液中の重金属の回収法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS60161331A true JPS60161331A (ja) | 1985-08-23 |
| JPH0244772B2 JPH0244772B2 (ja) | 1990-10-05 |
Family
ID=11906361
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP59016072A Granted JPS60161331A (ja) | 1984-02-02 | 1984-02-02 | 硫酸酸性液中の重金属の回収法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS60161331A (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6342189B1 (en) | 1999-06-17 | 2002-01-29 | Boliden Mineral, Ab | Method for total precipitation of valuable metals from an acid leaching solution |
| US10490866B2 (en) * | 2015-10-14 | 2019-11-26 | Consejo Nacional De Investigaciones Científicas Y Técnicas (Conicet) | Method for acid dissolution of LiCoO2 contained in spent lithium-ion batteries |
-
1984
- 1984-02-02 JP JP59016072A patent/JPS60161331A/ja active Granted
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6342189B1 (en) | 1999-06-17 | 2002-01-29 | Boliden Mineral, Ab | Method for total precipitation of valuable metals from an acid leaching solution |
| US10490866B2 (en) * | 2015-10-14 | 2019-11-26 | Consejo Nacional De Investigaciones Científicas Y Técnicas (Conicet) | Method for acid dissolution of LiCoO2 contained in spent lithium-ion batteries |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0244772B2 (ja) | 1990-10-05 |
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