JPH06343868A - 脱硝剤の製造方法 - Google Patents
脱硝剤の製造方法Info
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- JPH06343868A JPH06343868A JP5135633A JP13563393A JPH06343868A JP H06343868 A JPH06343868 A JP H06343868A JP 5135633 A JP5135633 A JP 5135633A JP 13563393 A JP13563393 A JP 13563393A JP H06343868 A JPH06343868 A JP H06343868A
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- denitration
- zeolite
- rate
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Abstract
(57)【要約】
【目的】 脱硝率が高く、かつその高い脱硝率を長期に
わたって維持することができる脱硝剤の製造方法を提供
する。 【構成】 Ｎaを有するゼオライトを金属塩水溶液と接
触させてゼオライトの組成成分と金属塩を置換させる含
浸法によって金属担持ゼオライを製造し、更にこの金属
担持ゼオライトを焼成することにより脱硝剤を得る。
わたって維持することができる脱硝剤の製造方法を提供
する。 【構成】 Ｎaを有するゼオライトを金属塩水溶液と接
触させてゼオライトの組成成分と金属塩を置換させる含
浸法によって金属担持ゼオライを製造し、更にこの金属
担持ゼオライトを焼成することにより脱硝剤を得る。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明はＮＯxの除去技術に関
し、特に内燃機関の排煙等のＮＯx含有ガスからＮＯxを
除去する技術に関する。
し、特に内燃機関の排煙等のＮＯx含有ガスからＮＯxを
除去する技術に関する。
【０００２】
【従来の技術】従来、ＮＯx処理技術は例えば排煙脱硝
技術として実用化されている。この排煙脱硝方法は乾式
法と湿式法とに大別され、このうち最も進んでいるのは
乾式法の一種である選択接触還元法である。この主反応
を以下に示す。
技術として実用化されている。この排煙脱硝方法は乾式
法と湿式法とに大別され、このうち最も進んでいるのは
乾式法の一種である選択接触還元法である。この主反応
を以下に示す。
【０００３】４ＮＯ＋４ＮＨ4＋Ｏ2→６Ｈ2Ｏ＋４Ｎ2 この反応は還元剤としてアンモニアを還元剤として使用
しており、酸素が共存しても選択的にＮＯxと反応する
ので、ディーゼル機関の排気ガス等の処理に使用され
る。この場合、触媒としてＰt等の貴金属系やＡl2Ｏ3、
ＴiＯ2等に担持させた各種金属酸化物等が使用される。 前記選択接触還元法は、簡単なシステムでＮＯxを処理す
ることができ、高脱硝率が得られ、しかもＮＯxを無害
なＮ2とＨ2Ｏとに分解できるので、廃液処理が不要とな
る等の利点を有する。
しており、酸素が共存しても選択的にＮＯxと反応する
ので、ディーゼル機関の排気ガス等の処理に使用され
る。この場合、触媒としてＰt等の貴金属系やＡl2Ｏ3、
ＴiＯ2等に担持させた各種金属酸化物等が使用される。 前記選択接触還元法は、簡単なシステムでＮＯxを処理す
ることができ、高脱硝率が得られ、しかもＮＯxを無害
なＮ2とＨ2Ｏとに分解できるので、廃液処理が不要とな
る等の利点を有する。
【０００４】しかし、この方法にては有害で危険なアン
モニアガスを使用するので、その取り扱いに注意を必要
とし、また排気ガス中のＮＯx以外の成分で還元触媒が
劣化してしまうので触媒交換の作業が必要となり、特に
高価な貴金属系の触媒を使用する場合は経済的に不利と
なる。
モニアガスを使用するので、その取り扱いに注意を必要
とし、また排気ガス中のＮＯx以外の成分で還元触媒が
劣化してしまうので触媒交換の作業が必要となり、特に
高価な貴金属系の触媒を使用する場合は経済的に不利と
なる。
【０００５】更に、高温においては触媒成分の焼結が進
行する等の不都合が生じ、更に、低温においてはアンモ
ニアが水分またはＳＯxと反応するので、硫安等の塩が
触媒表面に生成されて脱硝率が低下する。従って、使用
温度範囲が３２０〜４５０℃に制限されてしまう。
行する等の不都合が生じ、更に、低温においてはアンモ
ニアが水分またはＳＯxと反応するので、硫安等の塩が
触媒表面に生成されて脱硝率が低下する。従って、使用
温度範囲が３２０〜４５０℃に制限されてしまう。
【０００６】また、自動車（ガソリン車）の排気ガスの
脱硝方法として三元触媒法も用いられているが、酸素過
剰の排気ガス中では触媒の劣化が速くなり、寿命が短く
なってしまう。
脱硝方法として三元触媒法も用いられているが、酸素過
剰の排気ガス中では触媒の劣化が速くなり、寿命が短く
なってしまう。
【０００７】このように上記アンモニアを用いる脱硝方
法及び三元触媒法においては問題点も多いので、他の脱
硝方法の研究が行われている。現在、特に直接分解法に
よる脱硝方法が注目されている。この直接分解法はＮＯ
xの最も理想的な除去方法であり、近年Ｃu−ＺＳＭ−５
ゼオライトやペロブスカイト型複合化合物等の触媒が見
いだされてきている。
法及び三元触媒法においては問題点も多いので、他の脱
硝方法の研究が行われている。現在、特に直接分解法に
よる脱硝方法が注目されている。この直接分解法はＮＯ
xの最も理想的な除去方法であり、近年Ｃu−ＺＳＭ−５
ゼオライトやペロブスカイト型複合化合物等の触媒が見
いだされてきている。
【０００８】
【発明が解決しようとする課題】しかし、この直接分解
方法においては、最も高活性なＣu−ＺＳＭ−５を触媒
としても排気ガス中のＳＯxあるいはＨ2Ｏ等によって触
媒性能が劣化して脱硝率が低下してしまう。従って長期
にわたって高い脱硝率を得ることは非常に困難である。
方法においては、最も高活性なＣu−ＺＳＭ−５を触媒
としても排気ガス中のＳＯxあるいはＨ2Ｏ等によって触
媒性能が劣化して脱硝率が低下してしまう。従って長期
にわたって高い脱硝率を得ることは非常に困難である。
【０００９】本発明は上記背景の下になされたものであ
り、排気ガス等のＮＯxガスの脱硝を高脱硝率にて行う
ことのできる脱硝剤の製造方法を提供することを目的と
する。
り、排気ガス等のＮＯxガスの脱硝を高脱硝率にて行う
ことのできる脱硝剤の製造方法を提供することを目的と
する。
【００１０】
【課題を解決するための手段及び作用】上記課題を解決
するため、請求項１記載の発明はゼオライトと担持対象
金属を含有する溶液とを接触させて前記ゼオライトに前
記担持対象金属を担持させた後に前記ゼオライトを焼成
処理することを特徴とする脱硝剤の製造方法を提供す
る。
するため、請求項１記載の発明はゼオライトと担持対象
金属を含有する溶液とを接触させて前記ゼオライトに前
記担持対象金属を担持させた後に前記ゼオライトを焼成
処理することを特徴とする脱硝剤の製造方法を提供す
る。
【００１１】請求項２記載の発明は、請求項１記載の脱
硝剤の製造方法において、前記焼成処理を５００(℃)以
上にて行うことを特徴とする脱硝剤の製造方法を提供す
る。
硝剤の製造方法において、前記焼成処理を５００(℃)以
上にて行うことを特徴とする脱硝剤の製造方法を提供す
る。
【００１２】上記のようにゼオライトに担持対象金属を
担持させた後に焼成を行うことで触媒活性が高くなり、
高い脱硝率が得られる。
担持させた後に焼成を行うことで触媒活性が高くなり、
高い脱硝率が得られる。
【００１３】尚、上記担持対象となる金属は、ゼオライ
トの脱硝脱硝率を高くする作用を有するものであれば特
に制限はなく、例えばＢa、Ｎi、Ｃr、Ｆe、Ｃoが挙げ
られる。これら担持対象金属を含有する溶液には特に限
定はないが、好ましくは金属の塩溶液、例えば硝酸塩、
硫酸塩、酢酸塩等が挙げられる。
トの脱硝脱硝率を高くする作用を有するものであれば特
に制限はなく、例えばＢa、Ｎi、Ｃr、Ｆe、Ｃoが挙げ
られる。これら担持対象金属を含有する溶液には特に限
定はないが、好ましくは金属の塩溶液、例えば硝酸塩、
硫酸塩、酢酸塩等が挙げられる。
【００１４】また、本発明に係る脱硝剤を用いて脱硝を
行う際には還元剤の共存下で脱硝を行うことが好まし
く、例えば重油、軽油、灯油等炭化水素を還元剤として
噴霧等によって供給する。
行う際には還元剤の共存下で脱硝を行うことが好まし
く、例えば重油、軽油、灯油等炭化水素を還元剤として
噴霧等によって供給する。
【００１５】上記のように還元剤を共存させることで脱
硝率を大きく向上することができる。
硝率を大きく向上することができる。
【００１６】また、上記ゼオライトとしてはＮaを含有
するゼオライトを用いることが好ましく、例えばＮaを
含有するＸ型ゼオライト、Ｎaを含有するＹ型ゼオライ
ト、Ｎaを含有するモルデナイト、及び（Ｋ，Ｎa，Ｃ
a）のうち少なくとも一種を含有するＡ型ゼオライトを
用いることができる。
するゼオライトを用いることが好ましく、例えばＮaを
含有するＸ型ゼオライト、Ｎaを含有するＹ型ゼオライ
ト、Ｎaを含有するモルデナイト、及び（Ｋ，Ｎa，Ｃ
a）のうち少なくとも一種を含有するＡ型ゼオライトを
用いることができる。
【００１７】
【実施例】本実施例においては、Ｎaを有するゼオライ
トを金属塩水溶液と接触させてゼオライトの組成成分と
金属塩を置換させる含浸法によって金属担持ゼオライを
製造した。この金属担持ゼオライトを触媒として窒素酸
化物（ＮＯx）のを窒素（Ｎ2）と酸素（Ｏ2）とに分解
する。
トを金属塩水溶液と接触させてゼオライトの組成成分と
金属塩を置換させる含浸法によって金属担持ゼオライを
製造した。この金属担持ゼオライトを触媒として窒素酸
化物（ＮＯx）のを窒素（Ｎ2）と酸素（Ｏ2）とに分解
する。
【００１８】この際、ゼオライトを焼成することによっ
て金属担持ゼオライトの表面活性を高くして触媒性能の
向上をはかった。
て金属担持ゼオライトの表面活性を高くして触媒性能の
向上をはかった。
【００１９】この際、図１に示す脱硝率測定装置を用い
て脱硝前における排気ガスのＮＯx濃度及び脱硝後のＮ
Ｏx濃度を測定し、脱硝率を測定した。
て脱硝前における排気ガスのＮＯx濃度及び脱硝後のＮ
Ｏx濃度を測定し、脱硝率を測定した。
【００２０】図１において１は３５ＫＶＡ発電機、２は
微粒子物質除去用ハニカム、３は反応槽、４は脱硝剤試
料（ハニカム型触媒）、５はＮＯx分析計、６はヒータ
ー、７は流量調節用バルブ、８は還元剤噴霧口である。
微粒子物質除去用ハニカム、３は反応槽、４は脱硝剤試
料（ハニカム型触媒）、５はＮＯx分析計、６はヒータ
ー、７は流量調節用バルブ、８は還元剤噴霧口である。
【００２１】反応槽３の外周にはヒーター６が設けられ
ており、反応槽３内の温度を適温に調整する。また、反
応槽３内には脱硝剤試料４が設置され、反応槽内を流通
する排気ガス等のＮＯx含有ガスの脱硝を行う。
ており、反応槽３内の温度を適温に調整する。また、反
応槽３内には脱硝剤試料４が設置され、反応槽内を流通
する排気ガス等のＮＯx含有ガスの脱硝を行う。
【００２２】発電機１で発生した排気ガスはハニカム２
によってパーティキュレイト等の微粒子物質を除去され
た後にバルブ７を通じて反応槽３に流入する。この際、
その流量をバルブ７によってＳＶ値２５００(ｈ-1)に調
整するとともに、図示省略した還元剤供給装置によって
排気ガスに還元剤噴霧口８を通じて還元剤を0.25(ml)噴
霧供給する。
によってパーティキュレイト等の微粒子物質を除去され
た後にバルブ７を通じて反応槽３に流入する。この際、
その流量をバルブ７によってＳＶ値２５００(ｈ-1)に調
整するとともに、図示省略した還元剤供給装置によって
排気ガスに還元剤噴霧口８を通じて還元剤を0.25(ml)噴
霧供給する。
【００２３】上記のように流量を調整された排ガスは還
元剤とともに反応槽内に流入し、脱硝剤試料４と接触反
応して脱硝される。尚、脱硝時の温度はヒーター６によ
って各実施例ともに４００(℃)に保たれる。
元剤とともに反応槽内に流入し、脱硝剤試料４と接触反
応して脱硝される。尚、脱硝時の温度はヒーター６によ
って各実施例ともに４００(℃)に保たれる。
【００２４】脱硝された排ガスはＮＯx分析計５によっ
てそのＮＯx濃度を測定される。また、図示省略した排
ガス導入管によって還元剤噴霧前のＮＯx濃度を予め測
定しておき、これら脱硝前ＮＯx濃度と脱硝後ＮＯxとか
ら脱硝率を下式によって求めるものとした。
てそのＮＯx濃度を測定される。また、図示省略した排
ガス導入管によって還元剤噴霧前のＮＯx濃度を予め測
定しておき、これら脱硝前ＮＯx濃度と脱硝後ＮＯxとか
ら脱硝率を下式によって求めるものとした。
【００２５】
【数１】脱硝率（％）＝１００×（α−β）／α α…脱硝前ＮＯx濃度、β…脱硝後ＮＯx濃度 上記脱硝率測定装置を用い、脱硝剤試料４として種々の
金属を担持させたゼオライトを用いて脱硝率の測定を行
った。以下に各実施例によってその詳細を説明する。
金属を担持させたゼオライトを用いて脱硝率の測定を行
った。以下に各実施例によってその詳細を説明する。
【００２６】実施例Ａ（Ｂa担持ゼオライト） ハニカム成型したＮaＹ型ゼオライト（東ソー製、ＨＳ
Ｚ−３２０ＮＡＡ）を純水で線上し、濃度0.1(mol/l)の
塩化ナトリウム（ＮaＣl）水溶液で洗浄した後に再度純
水洗浄して乾燥させ、ゼオライト表面及び内部の不純物
を除去した。
Ｚ−３２０ＮＡＡ）を純水で線上し、濃度0.1(mol/l)の
塩化ナトリウム（ＮaＣl）水溶液で洗浄した後に再度純
水洗浄して乾燥させ、ゼオライト表面及び内部の不純物
を除去した。
【００２７】このゼオライトを濃度0.01(mol/l)の硝酸
バリウム｛Ｂa(ＮＯ3)2｝水溶液500(cc)中に撹拌しなが
ら２時間浸漬した後に純水にて十分に洗浄し、３時間自
然冷却にて乾燥させた。更にこのゼオライトを大気中で
500(℃)にて２時間焼成処理（昇温速度62.5(℃/hr)）と
してＢaを担持した脱硝剤試料を得た。これを実施例１
とする。
バリウム｛Ｂa(ＮＯ3)2｝水溶液500(cc)中に撹拌しなが
ら２時間浸漬した後に純水にて十分に洗浄し、３時間自
然冷却にて乾燥させた。更にこのゼオライトを大気中で
500(℃)にて２時間焼成処理（昇温速度62.5(℃/hr)）と
してＢaを担持した脱硝剤試料を得た。これを実施例１
とする。
【００２８】次に、上記実施例１の製造法にて焼成処理
を大気中、７５０(℃)にて２時間行い、他は同様にして
脱硝剤試料を得た。これを実施例２とする。
を大気中、７５０(℃)にて２時間行い、他は同様にして
脱硝剤試料を得た。これを実施例２とする。
【００２９】更に、実施例１の製造法にて焼成処理工程
を省き、他は同様にして脱硝剤試料を得た。これを比較
例１とする。
を省き、他は同様にして脱硝剤試料を得た。これを比較
例１とする。
【００３０】図１に示す脱硝率測定装置を用い、脱硝剤
試料として実施例１、２及び比較例１を用いてそれぞれ
脱硝率を測定した。その結果を表１及び図２に示す。
試料として実施例１、２及び比較例１を用いてそれぞれ
脱硝率を測定した。その結果を表１及び図２に示す。
【００３１】
【表１】
【００３２】表１に示されるように、焼成処理を行った
実施例１、２においてはほぼ９０％以上の高い脱硝率が
得られているのに対し、焼成処理を行わない比較例１に
おいては５６％という低い脱硝率しか得られておらず、
焼成処理を行うことによって脱硝率が大きく向上するこ
とが示される。
実施例１、２においてはほぼ９０％以上の高い脱硝率が
得られているのに対し、焼成処理を行わない比較例１に
おいては５６％という低い脱硝率しか得られておらず、
焼成処理を行うことによって脱硝率が大きく向上するこ
とが示される。
【００３３】実施例Ｂ（Ｎi担持ゼオライト） 実施例１の脱硝剤試料の製造方法において0.01(mol/l)
の硝酸バリウム水溶液に代えて0.01(mol/l)の硝酸ニッ
ケル{Ｎi(ＮＯ3)2}水溶液を用い、他は同様にして脱硝
剤試料を得た。これを実施例３とする。
の硝酸バリウム水溶液に代えて0.01(mol/l)の硝酸ニッ
ケル{Ｎi(ＮＯ3)2}水溶液を用い、他は同様にして脱硝
剤試料を得た。これを実施例３とする。
【００３４】次に、上記実施例３の製造法にて焼成処理
を大気中、７５０(℃)にて２時間行い、他は同様にして
脱硝剤試料を得た。これを実施例４とする。
を大気中、７５０(℃)にて２時間行い、他は同様にして
脱硝剤試料を得た。これを実施例４とする。
【００３５】更に、実施例３の製造法にて焼成処理工程
を省き、他は同様にして脱硝剤試料を得た。これを比較
例２とする。
を省き、他は同様にして脱硝剤試料を得た。これを比較
例２とする。
【００３６】図１に示す脱硝率測定装置を用い、脱硝剤
試料として実施例３、４及び比較例２を用いてそれぞれ
脱硝率を測定した。その結果を表２及び図３に示す。
試料として実施例３、４及び比較例２を用いてそれぞれ
脱硝率を測定した。その結果を表２及び図３に示す。
【００３７】
【表２】
【００３８】表２に示されるように、焼成処理を行った
実施例３、４においてはほぼ８０％以上の高い脱硝率が
得られているのに対し、焼成処理を行わない比較例２に
おいては４９％という低い脱硝率しか得られておらず、
焼成処理を行うことによって脱硝率が大きく向上するこ
とが示される。
実施例３、４においてはほぼ８０％以上の高い脱硝率が
得られているのに対し、焼成処理を行わない比較例２に
おいては４９％という低い脱硝率しか得られておらず、
焼成処理を行うことによって脱硝率が大きく向上するこ
とが示される。
【００３９】実施例Ｃ（Ｃr担持ゼオライト） 実施例１の脱硝剤試料の製造方法において0.01(mol/l)
の硝酸バリウム水溶液に代えて0.01(mol/l)の硝酸クロ
ム{Ｃr(ＮＯ3)3}水溶液を用い、他は同様にして脱硝剤
試料を得た。これを実施例５とする。
の硝酸バリウム水溶液に代えて0.01(mol/l)の硝酸クロ
ム{Ｃr(ＮＯ3)3}水溶液を用い、他は同様にして脱硝剤
試料を得た。これを実施例５とする。
【００４０】次に、上記実施例５の製造法にて焼成処理
を大気中、７５０(℃)にて２時間行い、他は同様にして
脱硝剤試料を得た。これを実施例６とする。
を大気中、７５０(℃)にて２時間行い、他は同様にして
脱硝剤試料を得た。これを実施例６とする。
【００４１】更に、実施例５の製造法にて焼成処理工程
を省き、他は同様にして脱硝剤試料を得た。これを比較
例３とする。
を省き、他は同様にして脱硝剤試料を得た。これを比較
例３とする。
【００４２】図１に示す脱硝率測定装置を用い、脱硝剤
試料として実施例５、６及び比較例３を用いてそれぞれ
脱硝率を測定した。その結果を表３及び図４に示す。
試料として実施例５、６及び比較例３を用いてそれぞれ
脱硝率を測定した。その結果を表３及び図４に示す。
【００４３】
【表３】
【００４４】表３に示されるように、焼成処理を行った
実施例５、６においてはほぼ７５％以上の高い脱硝率が
得られているのに対し、焼成処理を行わない比較例３に
おいては４０％という低い脱硝率しか得られておらず、
焼成処理を行うことによって脱硝率が大きく向上するこ
とが示される。
実施例５、６においてはほぼ７５％以上の高い脱硝率が
得られているのに対し、焼成処理を行わない比較例３に
おいては４０％という低い脱硝率しか得られておらず、
焼成処理を行うことによって脱硝率が大きく向上するこ
とが示される。
【００４５】実施例Ｄ（Ｆe担持ゼオライト） 実施例１の脱硝剤試料の製造方法において0.01(mol/l)
の硝酸バリウム水溶液に代えて0.01(mol/l)の硝酸鉄{Ｆ
e(ＮＯ3)3}水溶液を用い、他は同様にして脱硝剤試料を
得た。これを実施例７とする。
の硝酸バリウム水溶液に代えて0.01(mol/l)の硝酸鉄{Ｆ
e(ＮＯ3)3}水溶液を用い、他は同様にして脱硝剤試料を
得た。これを実施例７とする。
【００４６】次に、上記実施例７の製造法にて焼成処理
を大気中、７５０(℃)にて２時間行い、他は同様にして
脱硝剤試料を得た。これを実施例８とする。
を大気中、７５０(℃)にて２時間行い、他は同様にして
脱硝剤試料を得た。これを実施例８とする。
【００４７】更に、実施例７の製造法にて焼成処理工程
を省き、他は同様にして脱硝剤試料を得た。これを比較
例４とする。
を省き、他は同様にして脱硝剤試料を得た。これを比較
例４とする。
【００４８】図１に示す脱硝率測定装置を用い、脱硝剤
試料として実施例７、８及び比較例４を用いてそれぞれ
脱硝率を測定した。その結果を表４及び図５に示す。
試料として実施例７、８及び比較例４を用いてそれぞれ
脱硝率を測定した。その結果を表４及び図５に示す。
【００４９】
【表４】
【００５０】表４に示されるように、焼成処理を行った
実施例７、８においてはほぼ８０％以上の高い脱硝率が
得られているのに対し、焼成処理を行わない比較例４に
おいては５２％という低い脱硝率しか得られておらず、
焼成処理を行うことによって脱硝率が大きく向上するこ
とが示される。
実施例７、８においてはほぼ８０％以上の高い脱硝率が
得られているのに対し、焼成処理を行わない比較例４に
おいては５２％という低い脱硝率しか得られておらず、
焼成処理を行うことによって脱硝率が大きく向上するこ
とが示される。
【００５１】実施例Ｅ（Ｃo担持ゼオライト） 実施例１の脱硝剤試料の製造方法において0.01(mol/l)
の硝酸バリウム水溶液に代えて0.01(mol/l)の硝酸コバ
ルト{Ｃo(ＮＯ3)2}水溶液を用い、他は同様にして脱硝
剤試料を得た。これを実施例９とする。
の硝酸バリウム水溶液に代えて0.01(mol/l)の硝酸コバ
ルト{Ｃo(ＮＯ3)2}水溶液を用い、他は同様にして脱硝
剤試料を得た。これを実施例９とする。
【００５２】次に、上記実施例９の製造法にて焼成処理
を大気中、７５０(℃)にて２時間行い、他は同様にして
脱硝剤試料を得た。これを実施例１０とする。
を大気中、７５０(℃)にて２時間行い、他は同様にして
脱硝剤試料を得た。これを実施例１０とする。
【００５３】更に、実施例９の製造法にて焼成処理工程
を省き、他は同様にして脱硝剤試料を得た。これを比較
例５とする。
を省き、他は同様にして脱硝剤試料を得た。これを比較
例５とする。
【００５４】図１に示す脱硝率測定装置を用い、脱硝剤
試料として実施例９、１０及び比較例５を用いてそれぞ
れ脱硝率を測定した。その結果を表５及び図６に示す。
試料として実施例９、１０及び比較例５を用いてそれぞ
れ脱硝率を測定した。その結果を表５及び図６に示す。
【００５５】
【表５】
【００５６】表５に示されるように、焼成処理を行った
実施例９、１０においては９０〜１００％程度の高い脱
硝率が得られているのに対し、焼成処理を行わない比較
例５においては６０％という低い脱硝率しか得られてお
らず、焼成処理を行うことによって脱硝率が大きく向上
することが示される。
実施例９、１０においては９０〜１００％程度の高い脱
硝率が得られているのに対し、焼成処理を行わない比較
例５においては６０％という低い脱硝率しか得られてお
らず、焼成処理を行うことによって脱硝率が大きく向上
することが示される。
【００５７】
【発明の効果】本発明においては、上記のようにゼオラ
イトに担持対象金属を担持させた後に焼成を行って脱硝
剤を製造しているので脱硝剤の触媒活性が高くなり、脱
硝時においては高い脱硝率が得られる。
イトに担持対象金属を担持させた後に焼成を行って脱硝
剤を製造しているので脱硝剤の触媒活性が高くなり、脱
硝時においては高い脱硝率が得られる。
【００５８】また、還元剤の共存下で脱硝を行うことに
より、脱硝率を大きく向上することができる。
より、脱硝率を大きく向上することができる。
【図１】脱硝率測定装置の説明図。
【図２】各試料における脱硝率を表すグラフ。
【図３】各試料における脱硝率を表すグラフ。
【図４】各試料における脱硝率を表すグラフ。
【図５】各試料における脱硝率を表すグラフ。
【図６】各試料における脱硝率を表すグラフ。
【符号の説明】 １…発電機 ２…ハニカム ３…反応槽 ４…脱硝剤試料 ５…ＮＯx分析計 ６…ヒーター ７…バルブ ８…還元剤噴霧口
Claims (2)
- 【請求項１】 ゼオライトと担持対象金属を含有する溶
液とを接触させて前記ゼオライトに前記担持対象金属を
担持させた後に前記ゼオライトを焼成処理することを特
徴とする脱硝剤の製造方法。 - 【請求項２】 請求項１記載の脱硝剤の製造方法におい
て、前記焼成処理を５００(℃)以上にて行うことを特徴
とする脱硝剤の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP5135633A JPH06343868A (ja) | 1993-06-07 | 1993-06-07 | 脱硝剤の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP5135633A JPH06343868A (ja) | 1993-06-07 | 1993-06-07 | 脱硝剤の製造方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH06343868A true JPH06343868A (ja) | 1994-12-20 |
Family
ID=15156375
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP5135633A Pending JPH06343868A (ja) | 1993-06-07 | 1993-06-07 | 脱硝剤の製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH06343868A (ja) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6685897B1 (en) | 2000-01-06 | 2004-02-03 | The Regents Of The University Of California | Highly-basic large-pore zeolite catalysts for NOx reduction at low temperatures |
-
1993
- 1993-06-07 JP JP5135633A patent/JPH06343868A/ja active Pending
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6685897B1 (en) | 2000-01-06 | 2004-02-03 | The Regents Of The University Of California | Highly-basic large-pore zeolite catalysts for NOx reduction at low temperatures |
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