JPH06171955A - 難還元性ロジウム錯イオンからのロジウムの回収方法 - Google Patents
難還元性ロジウム錯イオンからのロジウムの回収方法Info
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- JPH06171955A JPH06171955A JP4350980A JP35098092A JPH06171955A JP H06171955 A JPH06171955 A JP H06171955A JP 4350980 A JP4350980 A JP 4350980A JP 35098092 A JP35098092 A JP 35098092A JP H06171955 A JPH06171955 A JP H06171955A
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- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【目的】 難還元性ロジウム錯体溶液から、選択的に、
かつ高収率でロジウムをメタルとして回収する。 【構成】 ３モル／ｌ以上、好ましくは６モル／ｌ以上
の塩素イオンを共存せしめた難還元性ロジウム錯イオン
を含む水溶液に、標準酸化還元電位が０.８Ｖ以上、好
ましくは１.０Ｖ以上となるように酸化剤として硝酸を
加え５０℃以上沸点以下の温度に保持して反応させ、次
いで該水溶液の標準酸化還元電位を０.３〜０.５Ｖの範
囲に維持して還元剤を加えロジウムを主として選択的に
析出せしめることを特徴とする難還元性ロジウム錯イオ
ンからのロジウムの回収方法。
かつ高収率でロジウムをメタルとして回収する。 【構成】 ３モル／ｌ以上、好ましくは６モル／ｌ以上
の塩素イオンを共存せしめた難還元性ロジウム錯イオン
を含む水溶液に、標準酸化還元電位が０.８Ｖ以上、好
ましくは１.０Ｖ以上となるように酸化剤として硝酸を
加え５０℃以上沸点以下の温度に保持して反応させ、次
いで該水溶液の標準酸化還元電位を０.３〜０.５Ｖの範
囲に維持して還元剤を加えロジウムを主として選択的に
析出せしめることを特徴とする難還元性ロジウム錯イオ
ンからのロジウムの回収方法。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、銅精錬工程、あるいは
白金族元素含有物からロジウムを選択的に回収する方法
に関する。
白金族元素含有物からロジウムを選択的に回収する方法
に関する。
【０００２】
【従来の技術】ロジウムイオンは錯塩を形成していない
場合、あるいは、錯安定度定数が小さいクロロ錯塩など
を形成している場合は、殆どの還元剤によって容易に金
属まで還元され、特に特公昭５７−３５２５１号公報及
び特開昭５８−４５１２５号公報に記載されているよう
に、一酸化炭素あるいは水素ガスによる還元により定量
的に還元することができる。
場合、あるいは、錯安定度定数が小さいクロロ錯塩など
を形成している場合は、殆どの還元剤によって容易に金
属まで還元され、特に特公昭５７−３５２５１号公報及
び特開昭５８−４５１２５号公報に記載されているよう
に、一酸化炭素あるいは水素ガスによる還元により定量
的に還元することができる。
【０００３】一方、錯イオンが安定であっても、核とな
る金属イオンが金のように還元され易く、かつ配位子が
シアン化物イオンのように分解し易い場合は、特開平２
−１６３３２７号公報に記載されているように、配位子
を分解しつつ還元することにより、金属を析出させるこ
とができる。
る金属イオンが金のように還元され易く、かつ配位子が
シアン化物イオンのように分解し易い場合は、特開平２
−１６３３２７号公報に記載されているように、配位子
を分解しつつ還元することにより、金属を析出させるこ
とができる。
【０００４】しかしながら、ロジウムイオンが硫酸錯体
や燐酸錯体などの難還元性錯体を形成している場合は、
錯塩自体及び配位子が化学的に極めて安定な上に、錯体
の核となるロジウムイオン自体の酸化還元電位も貴金属
イオンの中では比較的低いため、従来の何れの方法によ
っても還元によりメタルとしてロジウムを回収すること
は極めて困難であった。
や燐酸錯体などの難還元性錯体を形成している場合は、
錯塩自体及び配位子が化学的に極めて安定な上に、錯体
の核となるロジウムイオン自体の酸化還元電位も貴金属
イオンの中では比較的低いため、従来の何れの方法によ
っても還元によりメタルとしてロジウムを回収すること
は極めて困難であった。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】本発明は、従来法では
還元によりロジウムの回収が困難であった難還元性ロジ
ウム錯塩から、高収率でロジウムをメタルとして選択的
に回収する方法を提供することにある。
還元によりロジウムの回収が困難であった難還元性ロジ
ウム錯塩から、高収率でロジウムをメタルとして選択的
に回収する方法を提供することにある。
【０００６】
【課題を解決するための手段】本発明による課題を解決
するための手段は、３モル／ｌ以上、好ましくは６モル
／ｌ以上の塩素イオンを共存せしめた難還元性ロジウム
錯イオンを含む水溶液に、標準酸化還元電位が０.８Ｖ
以上、好ましくは１.０Ｖ以上となるように酸化剤とし
て硝酸を加え５０℃以上沸点以下の温度に保持して反応
させ、次いで該水溶液の標準酸化還元電位を０.３〜０.
５Ｖの範囲に維持して還元剤を加えてロジウムを主とし
て選択的に析出せしめることにある。
するための手段は、３モル／ｌ以上、好ましくは６モル
／ｌ以上の塩素イオンを共存せしめた難還元性ロジウム
錯イオンを含む水溶液に、標準酸化還元電位が０.８Ｖ
以上、好ましくは１.０Ｖ以上となるように酸化剤とし
て硝酸を加え５０℃以上沸点以下の温度に保持して反応
させ、次いで該水溶液の標準酸化還元電位を０.３〜０.
５Ｖの範囲に維持して還元剤を加えてロジウムを主とし
て選択的に析出せしめることにある。
【０００７】
【作用】本発明では、ロジウムの硫酸錯体や燐酸錯体な
ど多くの安定な錯体は、ロジウムイオンに比べ標準酸化
還元電位が非常に低下しているため、還元によりメタル
を析出させることは極めて困難であるが、高濃度塩素イ
オン中で酸化することにより、生成する錯塩であるヘキ
サクロロロジウム(IV)酸イオン［ＲｈＣｌ6］2-及び、
それが分解して生成するヘキサクロロロジウム(III)酸
イオンは比較的容易に還元反応を受けるという性質と、
液の標準酸化還元電位を、ヘキサクロロロジウム(III)
酸イオンは還元されるが、共存する卑金属は還元されな
い値に維持すれば、ロジウムのみを選択的にメタルとし
て採取できるという反応を利用するものである。
ど多くの安定な錯体は、ロジウムイオンに比べ標準酸化
還元電位が非常に低下しているため、還元によりメタル
を析出させることは極めて困難であるが、高濃度塩素イ
オン中で酸化することにより、生成する錯塩であるヘキ
サクロロロジウム(IV)酸イオン［ＲｈＣｌ6］2-及び、
それが分解して生成するヘキサクロロロジウム(III)酸
イオンは比較的容易に還元反応を受けるという性質と、
液の標準酸化還元電位を、ヘキサクロロロジウム(III)
酸イオンは還元されるが、共存する卑金属は還元されな
い値に維持すれば、ロジウムのみを選択的にメタルとし
て採取できるという反応を利用するものである。
【０００８】二燐酸錯体の場合について説明すると、 ［Ｒｈ（Ｐ2Ｏ7）3］9-＋６Ｃｌ-→［ＲｈＣｌ6］2-＋３Ｐ2Ｏ7 4-＋ｅ-・・ (1) ［ＲｈＣｌ6］2-＋ｅ-→［ＲｈＣｌ6］3- ・・・(2) ［Ｒｈ（Ｐ2Ｏ7）3］9-＋６Ｃｌ-→［ＲｈＣｌ6］3-＋３Ｐ2Ｏ7 4- ・・・(3) ［ＲｈＣｌ6］3-＋３ｅ-→３Ｒｈ＋３Ｃｌ- ・・・(4) ［ＣｕＣｌ3］-＋ｅ-→［ＣｕＣｌ2］-＋Ｃｌ- ・・・(5)
【０００９】まず、ロジウムの二燐酸錯体（トリス（ジ
フォスファト）ロジウム(III)酸イオンは過剰の塩素イ
オンの存在下で酸化されると、(1)式の反応が徐々に進
行し、ヘキサクロロロジウム(IV)酸イオンを生成する。
この反応は、塩素イオン濃度が高い程右辺側に平衡が傾
き、又、ロジウム錯体は活性化エネルギーが非常に高い
ので、液温が高い程反応は迅速に、更に反応時間が長い
程完全に平衡に達する。加えて、ヘキサクロロロジウム
(IV)酸イオンは強酸化雰囲気でないと生成出来ないの
で、反応中は継続して強い酸化雰囲気に維持される必要
がある。
フォスファト）ロジウム(III)酸イオンは過剰の塩素イ
オンの存在下で酸化されると、(1)式の反応が徐々に進
行し、ヘキサクロロロジウム(IV)酸イオンを生成する。
この反応は、塩素イオン濃度が高い程右辺側に平衡が傾
き、又、ロジウム錯体は活性化エネルギーが非常に高い
ので、液温が高い程反応は迅速に、更に反応時間が長い
程完全に平衡に達する。加えて、ヘキサクロロロジウム
(IV)酸イオンは強酸化雰囲気でないと生成出来ないの
で、反応中は継続して強い酸化雰囲気に維持される必要
がある。
【００１０】塩素イオン濃度は３ｍｏｌ／ｌ以上存在し
ないと、(2)式で生成するヘキサクロロロジウム(III)酸
イオンが５０％以上生成せず、逆に、固体状あるいは気
泡状の塩化物が系内に存在しても反応に関与しないた
め、必要な塩素イオン濃度の範囲は３ｍｏｌ／ｌ以上、
飽和濃度以下である必要があり、特に６ｍｏｌ／ｌ以上
で(1)式の平衡がほぼ完全に右辺に傾く。
ないと、(2)式で生成するヘキサクロロロジウム(III)酸
イオンが５０％以上生成せず、逆に、固体状あるいは気
泡状の塩化物が系内に存在しても反応に関与しないた
め、必要な塩素イオン濃度の範囲は３ｍｏｌ／ｌ以上、
飽和濃度以下である必要があり、特に６ｍｏｌ／ｌ以上
で(1)式の平衡がほぼ完全に右辺に傾く。
【００１１】反応温度については、塩素イオン濃度が十
分に高くても、５０℃未満では反応が平衡に達するのに
時間がかかり過ぎて実用的でなく、逆に沸点まで温度を
上げると、液の蒸発が激しいので、温度範囲は５０℃以
上沸点以下であることが必要で、特に、１時間以下で反
応が完全に進行する９０℃付近がよい。
分に高くても、５０℃未満では反応が平衡に達するのに
時間がかかり過ぎて実用的でなく、逆に沸点まで温度を
上げると、液の蒸発が激しいので、温度範囲は５０℃以
上沸点以下であることが必要で、特に、１時間以下で反
応が完全に進行する９０℃付近がよい。
【００１２】反応時間は、温度にもよるが、沸点付近ま
で温度を上昇させても１０分未満では反応が不完全であ
り、逆に、温度、塩素イオン濃度が適切であれば、３時
間以内には反応は終了する。
で温度を上昇させても１０分未満では反応が不完全であ
り、逆に、温度、塩素イオン濃度が適切であれば、３時
間以内には反応は終了する。
【００１３】酸化剤としては、あまり弱い酸化剤ではヘ
キサクロロロジウム(IV)酸イオンが生成しないので、標
準酸化還元電位が０.８Ｖ以上で、自己分解も少ないも
のが望ましい。この条件を満たす酸化剤の内、特に硝酸
は自己分解及び還元分解しにくいため最も適している。
反応中における標準酸化還元電位は１.０Ｖ以上（２５
℃）、特に１.１Ｖに保たれていれば、反応は定量的に
進行する。
キサクロロロジウム(IV)酸イオンが生成しないので、標
準酸化還元電位が０.８Ｖ以上で、自己分解も少ないも
のが望ましい。この条件を満たす酸化剤の内、特に硝酸
は自己分解及び還元分解しにくいため最も適している。
反応中における標準酸化還元電位は１.０Ｖ以上（２５
℃）、特に１.１Ｖに保たれていれば、反応は定量的に
進行する。
【００１４】酸化剤として硝酸を用いた場合は、自己分
解が少ないため、他に還元性物質が共存しなければ、ロ
ジウムに対して１酸化還元当量の計算量程度以上の量を
始めに１回添加するだけで十分であるが、自己分解し易
い酸化剤や高い標準酸化還元電位を示す酸化剤を用いる
と、大量に継続的に酸化剤を追加しなければならず、操
作が繁雑となる。
解が少ないため、他に還元性物質が共存しなければ、ロ
ジウムに対して１酸化還元当量の計算量程度以上の量を
始めに１回添加するだけで十分であるが、自己分解し易
い酸化剤や高い標準酸化還元電位を示す酸化剤を用いる
と、大量に継続的に酸化剤を追加しなければならず、操
作が繁雑となる。
【００１５】(1)式によって生成したヘキサクロロロジ
ウム(IV)酸イオンは、過剰の酸化剤が共存すると(2)式
のように徐々に分解してヘキサクロロロジウム(III)酸
イオンとなる。このイオンとメタル間の標準酸化還元電
位は、０.５Ｖであり、Ｒｈ3+／Ｒｈ間の標準酸化還元
電位０.７５８Ｖに比べるとやや低いものの、かなり容
易に還元可能なイオンである。
ウム(IV)酸イオンは、過剰の酸化剤が共存すると(2)式
のように徐々に分解してヘキサクロロロジウム(III)酸
イオンとなる。このイオンとメタル間の標準酸化還元電
位は、０.５Ｖであり、Ｒｈ3+／Ｒｈ間の標準酸化還元
電位０.７５８Ｖに比べるとやや低いものの、かなり容
易に還元可能なイオンである。
【００１６】ここで興味深いことは、いくら塩素イオン
濃度が高くても、又長時間高温に維持しても、(3)式の
ように燐酸錯体から直接ヘキサクロロロジウム(III)酸
イオンが生成進行しないという点で、これは、ヘキサク
ロロロジウム(IV)酸イオンの方がヘキサクロロロジウム
(III)酸イオンより価数が高い金属イオンが核となって
いるため、酸化還元的には不安定でも、錯安定度定数は
高く、強酸化雰囲気にさえ維持されていれば、燐酸錯体
が分解してヘキサクロロロジウム(III)酸イオンが生成
する反応よりもヘキサクロロロジウム(IV)酸イオンが生
成する反応の方が進行し易いからであると考えられる。
濃度が高くても、又長時間高温に維持しても、(3)式の
ように燐酸錯体から直接ヘキサクロロロジウム(III)酸
イオンが生成進行しないという点で、これは、ヘキサク
ロロロジウム(IV)酸イオンの方がヘキサクロロロジウム
(III)酸イオンより価数が高い金属イオンが核となって
いるため、酸化還元的には不安定でも、錯安定度定数は
高く、強酸化雰囲気にさえ維持されていれば、燐酸錯体
が分解してヘキサクロロロジウム(III)酸イオンが生成
する反応よりもヘキサクロロロジウム(IV)酸イオンが生
成する反応の方が進行し易いからであると考えられる。
【００１７】次ぎに、還元反応であるが、ヘキサクロロ
ロジウム(III)酸イオンが生成した後は、一般の貴金属
の還元法がそのまま適用でき、(4)式に従い金属として
ロジウムを採取することができる。しかしながら、先に
示したように、一般の貴金属イオンに比べると、標準酸
化還元電位が低いため、ロジウムを完全に還元しようと
すると、ロジウムと共存し易い銅イオン（Ｃｕ2+／Ｃ
ｕ：標準酸化還元電位０.３３７Ｖ）がかなり共に還元
されてしまう。
ロジウム(III)酸イオンが生成した後は、一般の貴金属
の還元法がそのまま適用でき、(4)式に従い金属として
ロジウムを採取することができる。しかしながら、先に
示したように、一般の貴金属イオンに比べると、標準酸
化還元電位が低いため、ロジウムを完全に還元しようと
すると、ロジウムと共存し易い銅イオン（Ｃｕ2+／Ｃ
ｕ：標準酸化還元電位０.３３７Ｖ）がかなり共に還元
されてしまう。
【００１８】そこで、この還元工程においては、銅は還
元されないが、ロジウムは還元される標準酸化還元電位
である０.３以上０.５Ｖ以下となるように還元剤を添加
することが必要である。還元剤としては、この電位が維
持できれば、あらゆる物質が使用可能であるが、特にビ
スマスを用いると、機械的に酸化還元電位を制御しなく
ても、自動的に液の標準酸化還元電位が０.４Ｖ付近に
維持される上に、塩酸にも溶解しにくいため無駄な消費
がない。塩素イオン濃度が高いほど(5)式の反応により
難還元性のジクロロ銅(I)酸が生成し、銅メタルが析出
しにくくなるため、還元時の希釈は行わない方が好まし
い。
元されないが、ロジウムは還元される標準酸化還元電位
である０.３以上０.５Ｖ以下となるように還元剤を添加
することが必要である。還元剤としては、この電位が維
持できれば、あらゆる物質が使用可能であるが、特にビ
スマスを用いると、機械的に酸化還元電位を制御しなく
ても、自動的に液の標準酸化還元電位が０.４Ｖ付近に
維持される上に、塩酸にも溶解しにくいため無駄な消費
がない。塩素イオン濃度が高いほど(5)式の反応により
難還元性のジクロロ銅(I)酸が生成し、銅メタルが析出
しにくくなるため、還元時の希釈は行わない方が好まし
い。
【００１９】以上の反応によって得られるロジウムメタ
ルは、王水あるいは硫酸と加熱することにより完全に溶
解することができ、従来法に従い精製することができ
る。
ルは、王水あるいは硫酸と加熱することにより完全に溶
解することができ、従来法に従い精製することができ
る。
【００２０】
実施例１ Ｒｈ：０.０５８，Ｃｕ：１.５１，Ｆｅ：４.６８，Ｃ
ｒ：０.４，Ｎｉ：１．３０各重量％と結合している燐
酸基，硫酸基及び硫酸ナトリウムを含む粉状原料１ｋｇ
を、３６％ＨＣｌ：０.６ｌに溶解した。塩素イオン濃
度は６.３モル／ｌ、この水溶液の標準酸化還元電位は
７０９ｍＶであった。次いで６１％ＨＮＯ3：５０ｍｌ
を加えて９０℃まで昇温し、その温度で１時間撹拌して
酸化を完了させた。酸化後の標準酸化還元電位は１１０
２ｍＶであった。
ｒ：０.４，Ｎｉ：１．３０各重量％と結合している燐
酸基，硫酸基及び硫酸ナトリウムを含む粉状原料１ｋｇ
を、３６％ＨＣｌ：０.６ｌに溶解した。塩素イオン濃
度は６.３モル／ｌ、この水溶液の標準酸化還元電位は
７０９ｍＶであった。次いで６１％ＨＮＯ3：５０ｍｌ
を加えて９０℃まで昇温し、その温度で１時間撹拌して
酸化を完了させた。酸化後の標準酸化還元電位は１１０
２ｍＶであった。
【００２１】液温をその温度に保ち、液の標準酸化還元
電位が４００ｍＶに維持されるようにＦｅ粉を添加し、
更にその標準酸化還元電位が維持されるようにＦｅ粉を
添加しつつ３０分間撹拌して還元を行った。
電位が４００ｍＶに維持されるようにＦｅ粉を添加し、
更にその標準酸化還元電位が維持されるようにＦｅ粉を
添加しつつ３０分間撹拌して還元を行った。
【００２２】析出した黒色の粉末を濾過し、水洗した
後、沈澱及び母液を分析し、沈澱への主な元素の分配率
を求めたところ、Ｒｈ：９７.０，Ｃｕ：１.０重量％で
あった。このように、高い塩素イオン濃度のもとで、硝
酸酸化の後に還元を行えば、原料中のロジウムが燐酸錯
塩として存在している場合でも、ほぼ定量的にロジウム
イオンをメタルにまで還元することができる。但し、Ｆ
ｅ粉のような強還元剤（標準酸化還元電位−０.４４
Ｖ）を用いると、標準酸化還元電位を適切な値に維持し
ても、銅イオンが若干還元することが分かる。
後、沈澱及び母液を分析し、沈澱への主な元素の分配率
を求めたところ、Ｒｈ：９７.０，Ｃｕ：１.０重量％で
あった。このように、高い塩素イオン濃度のもとで、硝
酸酸化の後に還元を行えば、原料中のロジウムが燐酸錯
塩として存在している場合でも、ほぼ定量的にロジウム
イオンをメタルにまで還元することができる。但し、Ｆ
ｅ粉のような強還元剤（標準酸化還元電位−０.４４
Ｖ）を用いると、標準酸化還元電位を適切な値に維持し
ても、銅イオンが若干還元することが分かる。
【００２３】実施例２ 還元剤としてビスマス粒１００ｇを用い、還元反応の撹
拌時間を２時間とした以外は実施例１と同様に実施し
た。還元終了後の液の標準酸化還元電位は４２４ｍＶで
あった。析出した黒色の粉末を濾過し、水洗した後、沈
澱及び母液を分析し、沈澱への分配率を求めたところ、
Ｒｈ：９７.４，Ｃｕ：０.００７，Ｆｅ：０.０００
６，Ｎｉ：＜０.００２，Ｃｒ：＜０.００４各重量％で
あった。
拌時間を２時間とした以外は実施例１と同様に実施し
た。還元終了後の液の標準酸化還元電位は４２４ｍＶで
あった。析出した黒色の粉末を濾過し、水洗した後、沈
澱及び母液を分析し、沈澱への分配率を求めたところ、
Ｒｈ：９７.４，Ｃｕ：０.００７，Ｆｅ：０.０００
６，Ｎｉ：＜０.００２，Ｃｒ：＜０.００４各重量％で
あった。
【００２４】還元剤としてビスマス（標準酸化還元電位
０.２３Ｖ）を用いると、還元剤自体がジクロロ銅(I)酸
の標準酸化還元電位（約−０.１Ｖ）よりも高いので、
繁雑な酸化還元電位の操作を行わなくても、銅の析出を
押え、選択的にロジウムメタルを得ることができる。勿
論、ジクロロ銅(I)酸よりも還元されにくい鉄、ニッケ
ル、クロムは還元されない。
０.２３Ｖ）を用いると、還元剤自体がジクロロ銅(I)酸
の標準酸化還元電位（約−０.１Ｖ）よりも高いので、
繁雑な酸化還元電位の操作を行わなくても、銅の析出を
押え、選択的にロジウムメタルを得ることができる。勿
論、ジクロロ銅(I)酸よりも還元されにくい鉄、ニッケ
ル、クロムは還元されない。
【００２５】比較例１ 硝酸による酸化処理を行わない外は、実施例２と同様に
実施したところ、ロジウムメタルは全く析出しなかっ
た。このことから、ロジウムの燐酸錯塩が還元されるた
めには、塩素イオンだけでなく、標準酸化還元電位を８
００ｍＶ以上に維持して酸化することが不可欠であるこ
とが分かる。
実施したところ、ロジウムメタルは全く析出しなかっ
た。このことから、ロジウムの燐酸錯塩が還元されるた
めには、塩素イオンだけでなく、標準酸化還元電位を８
００ｍＶ以上に維持して酸化することが不可欠であるこ
とが分かる。
【００２６】比較例２ 酸化剤を硝酸に代え、ＮａＣｌＯ（標準酸化還元電位
１.６３Ｖ）を用い、液の標準酸化還元電位が１２００
ｍＶ以上になるまで添加した以外は実施例２と同様に実
施した。析出物と液の分析により、ロジウムの還元率を
求めたところ、２４重量％であった。酸化剤としてＮａ
ＣｌＯの代わりに、Ｃｅ（ＮＯ3）4（標準酸化還元電位
１.７４Ｖ）を用いて同様に実施したが、ロジウムの還
元率は２５.６重量％であった。このように、塩酸によ
って容易に還元分解され易い強酸化剤を用いると、ロジ
ウムが還元され易い形態に充分に分解することができな
いことが分かる。
１.６３Ｖ）を用い、液の標準酸化還元電位が１２００
ｍＶ以上になるまで添加した以外は実施例２と同様に実
施した。析出物と液の分析により、ロジウムの還元率を
求めたところ、２４重量％であった。酸化剤としてＮａ
ＣｌＯの代わりに、Ｃｅ（ＮＯ3）4（標準酸化還元電位
１.７４Ｖ）を用いて同様に実施したが、ロジウムの還
元率は２５.６重量％であった。このように、塩酸によ
って容易に還元分解され易い強酸化剤を用いると、ロジ
ウムが還元され易い形態に充分に分解することができな
いことが分かる。
【００２７】比較例３ 比較例２において、ＮａＣｌＯを添加した後、９０℃に
加熱せず、常温で一昼夜放置し、その後ビスマス粒１０
０ｇを添加して２時間撹拌して還元を行ったがロジウム
は析出しなかった。このように、難還元性ロジウム錯イ
オンを分解するためには、液温を５０℃以上に維持する
必要があることが分かる。
加熱せず、常温で一昼夜放置し、その後ビスマス粒１０
０ｇを添加して２時間撹拌して還元を行ったがロジウム
は析出しなかった。このように、難還元性ロジウム錯イ
オンを分解するためには、液温を５０℃以上に維持する
必要があることが分かる。
【００２８】
【発明の効果】本発明によれば、従来法では還元により
ロジウムを回収することが極めて困難であったロジウム
錯体溶液から、選択的に、かつ高収率でロジウムをメタ
ルとして回収できる。
ロジウムを回収することが極めて困難であったロジウム
錯体溶液から、選択的に、かつ高収率でロジウムをメタ
ルとして回収できる。
Claims (4)
- 【請求項１】 ３モル／ｌ以上の塩素イオンを共存せし
めた難還元性ロジウム錯イオンを含む水溶液に、標準酸
化還元電位が０.８Ｖ以上となるように酸化剤として硝
酸を加え５０℃以上沸点以下の温度に保持して反応さ
せ、次いで該水溶液の標準酸化還元電位を０.３〜０.５
Ｖの範囲に維持して還元剤を加えロジウムを主として選
択的に析出せしめることを特徴とする難還元性ロジウム
錯イオンからのロジウムの回収方法。 - 【請求項２】 ６モル／ｌ以上の塩素イオンを共存せし
めた難還元性ロジウム錯イオンを含む水溶液に、標準酸
化還元電位が１.０Ｖ以上となるように酸化剤として硝
酸を加える請求項１に記載の難還元性ロジウム錯イオン
からのロジウムの回収方法。 - 【請求項３】 難還元性ロジウム錯イオンが硫酸錯体又
は燐酸錯体である請求項１又は２に記載の難還元性ロジ
ウム錯イオンからのロジウムの回収方法。 - 【請求項４】 還元剤がビスマスである請求項１、２、
３の何れか一つにに記載の難還元性ロジウム錯イオンか
らのロジウムの回収方法。
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| JP4350980A JP2856010B2 (ja) | 1992-12-04 | 1992-12-04 | 難還元性ロジウム錯イオンからのロジウムの回収方法 |
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| JP4350980A JP2856010B2 (ja) | 1992-12-04 | 1992-12-04 | 難還元性ロジウム錯イオンからのロジウムの回収方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
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| JPH06171955A true JPH06171955A (ja) | 1994-06-21 |
| JP2856010B2 JP2856010B2 (ja) | 1999-02-10 |
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ID=18414224
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
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| JP4350980A Expired - Fee Related JP2856010B2 (ja) | 1992-12-04 | 1992-12-04 | 難還元性ロジウム錯イオンからのロジウムの回収方法 |
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| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP2856010B2 (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2011214077A (ja) * | 2010-03-31 | 2011-10-27 | Jx Nippon Mining & Metals Corp | ロジウムを含む溶液の精製方法 |
| JP2018510966A (ja) * | 2015-03-05 | 2018-04-19 | ヘレウス ドイチェラント ゲーエムベーハー ウント カンパニー カーゲー | 元素ロジウムを生成する方法 |
-
1992
- 1992-12-04 JP JP4350980A patent/JP2856010B2/ja not_active Expired - Fee Related
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|---|---|---|---|---|
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| JP2856010B2 (ja) | 1999-02-10 |
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