JPH0561257B2 - - Google Patents
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- JPH0561257B2 JPH0561257B2 JP843785A JP843785A JPH0561257B2 JP H0561257 B2 JPH0561257 B2 JP H0561257B2 JP 843785 A JP843785 A JP 843785A JP 843785 A JP843785 A JP 843785A JP H0561257 B2 JPH0561257 B2 JP H0561257B2
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
- C07C29/74—Separation; Purification; Use of additives, e.g. for stabilisation
- C07C29/76—Separation; Purification; Use of additives, e.g. for stabilisation by physical treatment
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
〔産業上の利用分野〕
この発明はアリルアルコールの精製法に関す
る。更に詳しく言えば、この発明はアリルアルコ
ールの水溶液から効率的に水を除去して高純度の
アリルアルコールを得る方法に関する。 〔従来の技術〕 アリルアルコールは、グリセリン、ジアリルフ
タレートなど多くの化学薬品、合成樹脂の合成中
間体として工業的に有用な物質である。 アリルアルコールの製法としては、下記の反応
式(1)および(2)に示すようにプロピレンの高温塩素
化により塩化アリルを合成した後、これをアルカ
リ加水分解する方法が知られている。 CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl +HCl (1) CH2=CHCH2Cl+NaOH→CH2=CHCH2OH +NaCl (2) この方法はコストの高い塩素を多量に消費する
こと、高温で塩素と塩化水素ガスを取扱う必要が
あるために装置の腐食が激しいこと等の問題があ
る。 近年、プロピレンを原料として、塩素や塩化水
素を取扱かわずにアリルアルコールを製造する方
法が提案されている。この方法は次式(3)および(4)
で示すようにプロピレンを酸素または酸素含有ガ
スで酢酸の存在下で、触媒としてアルカリアセテ
ートおよびパラジウム、更に所望により銅化合物
を担体に担持した触媒を用いて気相〔100〜300
℃、0〜30気圧(ゲージ圧)〕で反応させてアリ
ルアセテートを得た後、生成したアリルアセテー
トを冷却捕集し、酢酸水溶液を加えて均一とし、
この均一溶液を強酸性イオン交換樹脂を充填し、
熱媒体により加温した管状反応器を通し、得られ
た反応液を蒸留してアリルアルコールを得るもの
である(例えば、特願昭58−137768号、同59−
113172号参照)。 CH2=CH−CH3+AcOH+1/2O2 →CH2=CH−CH2OAc+H2O (3) CH2=CH−CH2OAc+H2O →CH2=CH−CH2OH+AcOH
(4) これらの製造方法では、アリルアルコールは
水溶液として得られるが、アリルアルコール(沸
点96〜97℃)は水と72.3:27.7で共沸混合物(沸
点87.5℃)を形成するために単なる蒸留では水を
除去することができない。 〔発明が解決しようとする問題点〕 この発明の目的は、水溶液として製造されるア
リルアルコールから水を除去し、高純度のアリル
アルコールを得ることのできる精製法を提供する
ことにある。 〔問題点を解決するための手段および作用〕 アリルアルコール水溶液から水を除去する方法
として、エタノールやイソプロパノール等で実施
されているように、ベンゼンなどの第3成分をエ
ントレーナーとして多量添加して蒸留により分離
する方法が考えられるが、アリルアルコールでは
共沸混合物中の水分が多いために多大のエネルギ
ーを要し、実際的ではない。 有機物と水の均一混合物に塩類を添加すると2
相に分離することのあることは古くから知られ、
分液操作等でしばしば利用されている。 本発明者は、この現象を利用して、特に共沸組
成に近いアリルアルコール水溶液から効率的に水
を除去し高純度のアリルアルコールを得るべく鋭
意研究を重ねた。 通常よく使用されている食塩(NaCl)などを
飽和量添加してみたところ、アリルアルコール中
の水分は当初の約30%が約20%に減少するにすぎ
ず工業的に利用するには不十分であることが判明
したが、リン酸二カリウム(K2HPO4)および炭
酸カリウム(K2CO3)がこの目的に極めて有効
であることを見出し、本発明を完成した。 すなわち、本発明はリン酸二カリウムおよび/
または炭酸カリウムをアリルアルコール水溶液に
添加して、水相と有機相に分離せしめ、水相を除
去し有機相を蒸留して高純度アリルアルコールを
得ることを特徴とするアリルアルコールの精製法
である。 本発明の精製法では、リン酸二カリウムおよ
び/または炭酸カリウム(これらは無水塩でも結
晶水を含んでいてもよい。)を固体または濃厚水
溶液の形でアリルアルコール水溶液に添加し、よ
く撹拌して溶解させた後静置して有機相と水相と
を分離する。 添加するリン酸二カリウムおよび炭酸カリウム
の量は多いほど分液した有機相(アリルアルコー
ル相)中の水分が少くなるので有利であるが、飽
和量を越えて添加することは塩の析出に伴う障害
を生じるので工業的プロセスとしては好ましくな
い。 因みに水に対するリン酸二カリウムおよび炭酸
カリウムの溶解度は表のとおりであるから〔化
学便覧、第3版基礎編−170頁(日本化学会
編)〕、操作温度に従つて飽和濃度を越えないよう
注意すべきである。 また、リン酸二カリウムと他のより安価な塩
(たとえば炭酸ナトリウム)との混合物を用いる
ことにより、少量のリン酸二カリウムを用いて高
い効果を挙げることも可能である。
る。更に詳しく言えば、この発明はアリルアルコ
ールの水溶液から効率的に水を除去して高純度の
アリルアルコールを得る方法に関する。 〔従来の技術〕 アリルアルコールは、グリセリン、ジアリルフ
タレートなど多くの化学薬品、合成樹脂の合成中
間体として工業的に有用な物質である。 アリルアルコールの製法としては、下記の反応
式(1)および(2)に示すようにプロピレンの高温塩素
化により塩化アリルを合成した後、これをアルカ
リ加水分解する方法が知られている。 CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl +HCl (1) CH2=CHCH2Cl+NaOH→CH2=CHCH2OH +NaCl (2) この方法はコストの高い塩素を多量に消費する
こと、高温で塩素と塩化水素ガスを取扱う必要が
あるために装置の腐食が激しいこと等の問題があ
る。 近年、プロピレンを原料として、塩素や塩化水
素を取扱かわずにアリルアルコールを製造する方
法が提案されている。この方法は次式(3)および(4)
で示すようにプロピレンを酸素または酸素含有ガ
スで酢酸の存在下で、触媒としてアルカリアセテ
ートおよびパラジウム、更に所望により銅化合物
を担体に担持した触媒を用いて気相〔100〜300
℃、0〜30気圧(ゲージ圧)〕で反応させてアリ
ルアセテートを得た後、生成したアリルアセテー
トを冷却捕集し、酢酸水溶液を加えて均一とし、
この均一溶液を強酸性イオン交換樹脂を充填し、
熱媒体により加温した管状反応器を通し、得られ
た反応液を蒸留してアリルアルコールを得るもの
である(例えば、特願昭58−137768号、同59−
113172号参照)。 CH2=CH−CH3+AcOH+1/2O2 →CH2=CH−CH2OAc+H2O (3) CH2=CH−CH2OAc+H2O →CH2=CH−CH2OH+AcOH
(4) これらの製造方法では、アリルアルコールは
水溶液として得られるが、アリルアルコール(沸
点96〜97℃)は水と72.3:27.7で共沸混合物(沸
点87.5℃)を形成するために単なる蒸留では水を
除去することができない。 〔発明が解決しようとする問題点〕 この発明の目的は、水溶液として製造されるア
リルアルコールから水を除去し、高純度のアリル
アルコールを得ることのできる精製法を提供する
ことにある。 〔問題点を解決するための手段および作用〕 アリルアルコール水溶液から水を除去する方法
として、エタノールやイソプロパノール等で実施
されているように、ベンゼンなどの第3成分をエ
ントレーナーとして多量添加して蒸留により分離
する方法が考えられるが、アリルアルコールでは
共沸混合物中の水分が多いために多大のエネルギ
ーを要し、実際的ではない。 有機物と水の均一混合物に塩類を添加すると2
相に分離することのあることは古くから知られ、
分液操作等でしばしば利用されている。 本発明者は、この現象を利用して、特に共沸組
成に近いアリルアルコール水溶液から効率的に水
を除去し高純度のアリルアルコールを得るべく鋭
意研究を重ねた。 通常よく使用されている食塩(NaCl)などを
飽和量添加してみたところ、アリルアルコール中
の水分は当初の約30%が約20%に減少するにすぎ
ず工業的に利用するには不十分であることが判明
したが、リン酸二カリウム(K2HPO4)および炭
酸カリウム(K2CO3)がこの目的に極めて有効
であることを見出し、本発明を完成した。 すなわち、本発明はリン酸二カリウムおよび/
または炭酸カリウムをアリルアルコール水溶液に
添加して、水相と有機相に分離せしめ、水相を除
去し有機相を蒸留して高純度アリルアルコールを
得ることを特徴とするアリルアルコールの精製法
である。 本発明の精製法では、リン酸二カリウムおよ
び/または炭酸カリウム(これらは無水塩でも結
晶水を含んでいてもよい。)を固体または濃厚水
溶液の形でアリルアルコール水溶液に添加し、よ
く撹拌して溶解させた後静置して有機相と水相と
を分離する。 添加するリン酸二カリウムおよび炭酸カリウム
の量は多いほど分液した有機相(アリルアルコー
ル相)中の水分が少くなるので有利であるが、飽
和量を越えて添加することは塩の析出に伴う障害
を生じるので工業的プロセスとしては好ましくな
い。 因みに水に対するリン酸二カリウムおよび炭酸
カリウムの溶解度は表のとおりであるから〔化
学便覧、第3版基礎編−170頁(日本化学会
編)〕、操作温度に従つて飽和濃度を越えないよう
注意すべきである。 また、リン酸二カリウムと他のより安価な塩
(たとえば炭酸ナトリウム)との混合物を用いる
ことにより、少量のリン酸二カリウムを用いて高
い効果を挙げることも可能である。
以下、実施例および比較例を挙げて本発明の精
製方法を説明する。下記の説明中、%は重量%を
表わす。 実施例 1 水30.8%、アリルアルコール69.2%からなる溶
液300mlにリン酸二カリウム(無水物)160gを加
え、40℃で10分間振盪した後、静置したところ、
液は二相に分離した。上相は主にアリルアルコー
ルであり、カールフイツシヤー法により分析した
ところ水分は5.0%に減少していた。また中和滴
定により分析したところ、リン酸二カリウムは
0.01%含まれているにすぎなかつた。 一方下相は塩の濃厚水溶液であり、ガスクロマ
トグラフ法により分析したところ、アリルアルコ
ールの含量は0.013%にすぎなかつた。 実施例 2 リン酸二カリウムの添加量を80gとし、室温で
操作した以外は実施例1と同様の処理を行なつた
ところ、上相の水分は9.7%に減少しており塩分
は0.02%含まれているにすぎなかつた。また下相
のアリルアルコールは、0.02%にすぎなかつた。 実施例 3 アリルアルコール70.1%、水分29.9%からなる
溶液300mlに炭酸カリウム(無水)90gを加えて
室温で10分間振盪した。一部未溶解の塩が残つた
が、静置すると液相は二相に分離した。 アリルアルコール相を分析したところ、水分は
5.4%に減少しており、また塩の含量は2.6%であ
つた。一方、水相のアリルアルコールは0.13%に
すぎなかつた。 実施例 4 アリルアルコール71.5%、水28.5%からなる溶
液300mlに、リン酸二カリウムの飽和水溶液300ml
を加えてまぜ合わせた後静置したところ、二相に
分離し、アリルアルコール相中の水分は9.8%に
減少していた。この水相中の水を蒸発させ、飽和
濃度近くまで濃縮した後、同様の操作を10回くり
返したところ、アリルアルコール相中の水分は、
いずれも9.7〜9.8%となり再現性ある結果が得ら
れた。 こうして得られたアリルアルコール相をオール
ダーシヨー型蒸留装置で蒸留したところ、塔頂部
からはアリルアルコール72%、水28%の共沸組成
に近い混合物が得られ、塔底部から殆んど水を含
まないアリルアルコールが得られた。 実施例 5 リン酸二カリウムの使用量を80gとし、この他
に炭酸ナトリウムを飽和量添加したこと以外、実
施例1と同様の操作を行つたところ、アリルアル
コール相中の水分は6.0%に減少しており、塩分
は0.01%以下にすぎなかつた。また下相(水相)
のアリルアルコールは0.01%にすぎなかつた。 比較例 1 炭酸カリウムの代りに、塩化ナトリウムを飽和
量に比べて大過剰用いた他は実施例3と同様の処
理を行なつたところ、アリルアルコール相中の水
分は20%であつた。 比較例 2 塩化ナトリウムの代りにリン酸二ナトリウムを
用いた以外は比較例1と同様の操作をしたが、液
は二相に分れなかつた。 比較例 3 塩化ナトリウムの代りにリン酸二カリウムを用
いた以外は比較例1と同様の操作をしたところ、
アリルアルコール中の水分は19.8%、塩の含量は
0.4%であつた。一方水相中のアリルアルコール
は0.9%であつた。 比較例 4 塩化ナトリウムの代りに炭酸ナトリウムを用い
た以外は比較例1と同様の操作をしたところ、水
相の体積が比較例1の場合と比べて約半分しかな
く、水とアリルアルコールの分離は不十分であつ
た。 〔発明の効果〕 本発明のアリルアルコール精製方法によれば、
相分離後のアリルアルコール相は水分含有量が5
〜10%まで減少しているので、その後の蒸留精製
に必要なスチーム量が従来の蒸留法による精製に
比べて格段に少なくてすむ。 また相分離に使用する塩類は塩化物等のように
腐食性ではないので、安価な材料の装置を利用す
ることができる。
製方法を説明する。下記の説明中、%は重量%を
表わす。 実施例 1 水30.8%、アリルアルコール69.2%からなる溶
液300mlにリン酸二カリウム(無水物)160gを加
え、40℃で10分間振盪した後、静置したところ、
液は二相に分離した。上相は主にアリルアルコー
ルであり、カールフイツシヤー法により分析した
ところ水分は5.0%に減少していた。また中和滴
定により分析したところ、リン酸二カリウムは
0.01%含まれているにすぎなかつた。 一方下相は塩の濃厚水溶液であり、ガスクロマ
トグラフ法により分析したところ、アリルアルコ
ールの含量は0.013%にすぎなかつた。 実施例 2 リン酸二カリウムの添加量を80gとし、室温で
操作した以外は実施例1と同様の処理を行なつた
ところ、上相の水分は9.7%に減少しており塩分
は0.02%含まれているにすぎなかつた。また下相
のアリルアルコールは、0.02%にすぎなかつた。 実施例 3 アリルアルコール70.1%、水分29.9%からなる
溶液300mlに炭酸カリウム(無水)90gを加えて
室温で10分間振盪した。一部未溶解の塩が残つた
が、静置すると液相は二相に分離した。 アリルアルコール相を分析したところ、水分は
5.4%に減少しており、また塩の含量は2.6%であ
つた。一方、水相のアリルアルコールは0.13%に
すぎなかつた。 実施例 4 アリルアルコール71.5%、水28.5%からなる溶
液300mlに、リン酸二カリウムの飽和水溶液300ml
を加えてまぜ合わせた後静置したところ、二相に
分離し、アリルアルコール相中の水分は9.8%に
減少していた。この水相中の水を蒸発させ、飽和
濃度近くまで濃縮した後、同様の操作を10回くり
返したところ、アリルアルコール相中の水分は、
いずれも9.7〜9.8%となり再現性ある結果が得ら
れた。 こうして得られたアリルアルコール相をオール
ダーシヨー型蒸留装置で蒸留したところ、塔頂部
からはアリルアルコール72%、水28%の共沸組成
に近い混合物が得られ、塔底部から殆んど水を含
まないアリルアルコールが得られた。 実施例 5 リン酸二カリウムの使用量を80gとし、この他
に炭酸ナトリウムを飽和量添加したこと以外、実
施例1と同様の操作を行つたところ、アリルアル
コール相中の水分は6.0%に減少しており、塩分
は0.01%以下にすぎなかつた。また下相(水相)
のアリルアルコールは0.01%にすぎなかつた。 比較例 1 炭酸カリウムの代りに、塩化ナトリウムを飽和
量に比べて大過剰用いた他は実施例3と同様の処
理を行なつたところ、アリルアルコール相中の水
分は20%であつた。 比較例 2 塩化ナトリウムの代りにリン酸二ナトリウムを
用いた以外は比較例1と同様の操作をしたが、液
は二相に分れなかつた。 比較例 3 塩化ナトリウムの代りにリン酸二カリウムを用
いた以外は比較例1と同様の操作をしたところ、
アリルアルコール中の水分は19.8%、塩の含量は
0.4%であつた。一方水相中のアリルアルコール
は0.9%であつた。 比較例 4 塩化ナトリウムの代りに炭酸ナトリウムを用い
た以外は比較例1と同様の操作をしたところ、水
相の体積が比較例1の場合と比べて約半分しかな
く、水とアリルアルコールの分離は不十分であつ
た。 〔発明の効果〕 本発明のアリルアルコール精製方法によれば、
相分離後のアリルアルコール相は水分含有量が5
〜10%まで減少しているので、その後の蒸留精製
に必要なスチーム量が従来の蒸留法による精製に
比べて格段に少なくてすむ。 また相分離に使用する塩類は塩化物等のように
腐食性ではないので、安価な材料の装置を利用す
ることができる。
第1図は本発明の精製法を利用した工業的プロ
セスの1例のフロチヤートである。 図中符号: A……水分蒸発器、B……混合
器、C……相分離器、D,E……蒸留塔、1……
原料、2……塩、4……水相、5……有機相、6
……共沸混合物、8……若干の塩を含むアリルア
ルコール、9……精製アリルアルコール、10…
…廃水。
セスの1例のフロチヤートである。 図中符号: A……水分蒸発器、B……混合
器、C……相分離器、D,E……蒸留塔、1……
原料、2……塩、4……水相、5……有機相、6
……共沸混合物、8……若干の塩を含むアリルア
ルコール、9……精製アリルアルコール、10…
…廃水。
Claims (1)
- 1 リン酸二カリウムおよび/または炭酸カリウ
ムをアリルアルコール水溶液に添加して、水相と
有機相に分離せしめ、水相を除去し、有機相を蒸
留して高純度アリルアルコールを得ることを特徴
とするアリルアルコールの精製法。
Priority Applications (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP60008437A JPS61167632A (ja) | 1985-01-22 | 1985-01-22 | アリルアルコ−ルの精製法 |
EP19860108306 EP0249648B1 (en) | 1985-01-22 | 1986-06-18 | Process for purifying allyl alcohol |
US06/876,588 US4743707A (en) | 1985-01-22 | 1986-06-20 | Process for purifying allyl alcohol |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP60008437A JPS61167632A (ja) | 1985-01-22 | 1985-01-22 | アリルアルコ−ルの精製法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS61167632A JPS61167632A (ja) | 1986-07-29 |
JPH0561257B2 true JPH0561257B2 (ja) | 1993-09-06 |
Family
ID=11693100
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP60008437A Granted JPS61167632A (ja) | 1985-01-22 | 1985-01-22 | アリルアルコ−ルの精製法 |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4743707A (ja) |
EP (1) | EP0249648B1 (ja) |
JP (1) | JPS61167632A (ja) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2006175330A (ja) * | 2004-12-21 | 2006-07-06 | Tohoku Univ | 水可溶性有機物の回収方法及び回収システム |
JP2006175331A (ja) * | 2004-12-21 | 2006-07-06 | Tohoku Univ | 水可溶性有機物の回収方法及び回収システム |
US8193396B2 (en) * | 2010-02-25 | 2012-06-05 | Lyondell Chemical Technology, L.P. | Process for producing allyl alcohol |
US8273927B2 (en) * | 2010-08-18 | 2012-09-25 | Stauffer John E | Alcohol fractionation |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2595763A (en) * | 1949-12-31 | 1952-05-06 | Standard Oil Dev Co | Treatment of oxo alcohols by caustic and air |
US4454359A (en) * | 1982-06-21 | 1984-06-12 | The Procter & Gamble Company | Process for drying alcohols |
US4544779A (en) * | 1984-04-02 | 1985-10-01 | American Cyanamid Company | Extraction of alcohols with phosphine oxides |
NZ212917A (en) * | 1984-08-22 | 1988-08-30 | Apace Res Ltd | Recovering alcohols from solution |
EP0173544B1 (en) * | 1984-08-22 | 1991-05-22 | Apace Research Limited | Process for the recovery of a low molecular weight alcohol from an aqueous fermentation medium |
-
1985
- 1985-01-22 JP JP60008437A patent/JPS61167632A/ja active Granted
-
1986
- 1986-06-18 EP EP19860108306 patent/EP0249648B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1986-06-20 US US06/876,588 patent/US4743707A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS61167632A (ja) | 1986-07-29 |
US4743707A (en) | 1988-05-10 |
EP0249648A1 (en) | 1987-12-23 |
EP0249648B1 (en) | 1991-07-10 |
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