JPH05208813A - ポリ塩化アルミニウム溶液中のＡｌ／Ｃｌ−モル比を高める方法 - Google Patents
ポリ塩化アルミニウム溶液中のＡｌ／Ｃｌ−モル比を高める方法Info
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- JPH05208813A JPH05208813A JP4061964A JP6196492A JPH05208813A JP H05208813 A JPH05208813 A JP H05208813A JP 4061964 A JP4061964 A JP 4061964A JP 6196492 A JP6196492 A JP 6196492A JP H05208813 A JPH05208813 A JP H05208813A
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-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F7/00—Compounds of aluminium
- C01F7/48—Halides, with or without other cations besides aluminium
- C01F7/56—Chlorides
- C01F7/57—Basic aluminium chlorides, e.g. polyaluminium chlorides
Abstract
(57)【要約】
【目的】 ポリ塩化アルミニウム溶液中のＡｌ／Ｃｌ−
モル比を高める方法 【構成】 ≧０．５のＡｌ／Ｃｌ−モル比を有するポリ
塩化アルミニウム溶液を金属アルミニウム及び電気化学
的に貴なる金属よりなるガルバニ電池と接触させ、溶液
がアルミニウムで飽和されるまで保持する。
モル比を高める方法 【構成】 ≧０．５のＡｌ／Ｃｌ−モル比を有するポリ
塩化アルミニウム溶液を金属アルミニウム及び電気化学
的に貴なる金属よりなるガルバニ電池と接触させ、溶液
がアルミニウムで飽和されるまで保持する。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、５０〜１２０℃の温度
でのアルミニウムの電気化学的溶解により、ポリ塩化ア
ルミニウム溶液中のＡｌ／Ｃｌ−モル比を高める方法に
関する。
でのアルミニウムの電気化学的溶解により、ポリ塩化ア
ルミニウム溶液中のＡｌ／Ｃｌ−モル比を高める方法に
関する。
【０００２】
【従来の技術】西ドイツ特許（ＤＥ）第２７１３２３６
号明細書に、ポリ塩化アルミニウム溶液の製造のため
に、５０〜１２０℃における塩素の析出下での塩化アル
ミニウムの電気分解が記載されている。
号明細書に、ポリ塩化アルミニウム溶液の製造のため
に、５０〜１２０℃における塩素の析出下での塩化アル
ミニウムの電気分解が記載されている。
【０００３】更に、西ドイツ特許（ＤＥ）第２３０９６
１０号明細書には、アルミニウム／塩素−モル比を高め
るための２本のアルミニウム電極の間でのＰＡＣ−溶液
の電気分解が記載されている。
１０号明細書には、アルミニウム／塩素−モル比を高め
るための２本のアルミニウム電極の間でのＰＡＣ−溶液
の電気分解が記載されている。
【０００４】双方の方法にとって、このために設けられ
た特別な電気分解槽が必要であり、この際、塩素析出の
ために必要な装置は、環境保護及び作業安全性に関し
て、特に高い要求を満足すべきである。
た特別な電気分解槽が必要であり、この際、塩素析出の
ために必要な装置は、環境保護及び作業安全性に関し
て、特に高い要求を満足すべきである。
【０００５】この際に生じる電流コストと並んで、更
に、これら公知方法では、有価物質塩素をも失うことを
考慮すべきである。これを避けるべき場合には、リサイ
クル用の高価な設備を取り付けるべきである。
に、これら公知方法では、有価物質塩素をも失うことを
考慮すべきである。これを避けるべき場合には、リサイ
クル用の高価な設備を取り付けるべきである。
【０００６】
【発明が解決しようとする課題】本発明の課題は、前記
の欠点を避け、工業的に使用可能で、環境に無害かつ経
費的に好適な、装置技術的に簡単な手段で実施可能な方
法を開発することである。
の欠点を避け、工業的に使用可能で、環境に無害かつ経
費的に好適な、装置技術的に簡単な手段で実施可能な方
法を開発することである。
【０００７】
【課題を解決するための手段】この課題は、本発明によ
り、請求の範囲に記載の方法により解決される。アルミ
ニウムのガルバニック溶解により、外からの電流の使用
は断念でき、この際、このガルバニ電池（galvanisches
Element）の構造的具体化は、貴なる金属のわずかな量
を用いて達成することができる。このことは、例えば、
溶解すべきアルミニウムを貴なる金属と狭い接触を保持
する白金化されたワイヤバスケット（Drahtkorbe）を使
用することにより行うことができる。白金の代わりに、
銅、金又は銀を使用することもできる。
り、請求の範囲に記載の方法により解決される。アルミ
ニウムのガルバニック溶解により、外からの電流の使用
は断念でき、この際、このガルバニ電池（galvanisches
Element）の構造的具体化は、貴なる金属のわずかな量
を用いて達成することができる。このことは、例えば、
溶解すべきアルミニウムを貴なる金属と狭い接触を保持
する白金化されたワイヤバスケット（Drahtkorbe）を使
用することにより行うことができる。白金の代わりに、
銅、金又は銀を使用することもできる。
【０００８】ガルバニ電池の貴なる成分は、塩、例えば
塩化白金、塩化金、塩化銅（Ｉ）又は塩化水銀の形でも
添加できる。これらの金属イオンは、ただちに還元さ
れ、アルミニウムの表面に沈殿し、ガルバニ電池を形成
する。
塩化白金、塩化金、塩化銅（Ｉ）又は塩化水銀の形でも
添加できる。これらの金属イオンは、ただちに還元さ
れ、アルミニウムの表面に沈殿し、ガルバニ電池を形成
する。
【０００９】化粧品工業のために、アルミニウム／クロ
リド−溶液のｐＨ値は、ほぼ中性であり、そのモル比
は、約２に達することが必要である。これは、水銀の使
用の際に最も早く行われ、この際、４０〜８０℃の温度
範囲での注意深いガルバニック反応により、この溶液の
水銀含分は、０．１μｇ／ｌを下廻る。Ｃｕ含有品質の
アルミニウムは、直接、ガルバニ電池として使用でき
る。
リド−溶液のｐＨ値は、ほぼ中性であり、そのモル比
は、約２に達することが必要である。これは、水銀の使
用の際に最も早く行われ、この際、４０〜８０℃の温度
範囲での注意深いガルバニック反応により、この溶液の
水銀含分は、０．１μｇ／ｌを下廻る。Ｃｕ含有品質の
アルミニウムは、直接、ガルバニ電池として使用でき
る。
【００１０】液状での貴なる金属、例えば水銀の使用の
際に、上昇性ｐＨ値で、アルミニウムの溶解は促進され
うる。これにより、溶液中のアルミニウム含分は、１２
２ｇ／ｌ以上に達することができる。
際に、上昇性ｐＨ値で、アルミニウムの溶解は促進され
うる。これにより、溶液中のアルミニウム含分は、１２
２ｇ／ｌ以上に達することができる。
【００１１】ｐＨ値の上昇及びアルミニウム含量の上昇
に伴い、アルミニウムの外からの電圧を用いる陽極溶解
時に、陰極の所に酸化性アルミニウム化合物（おそらく
水酸化アルミニウム）が析出し、これが電流の中断をも
たらす。観察によれば、この析出は、既にアルミニウム
陽極の使用可能な溶解速度を得るために少なくとも必要
である２Ｖ以上の電圧で、かつ、2.9以上の溶液のｐＨ
値で、並びに９０ｇ／ｌ以上のアルミニウム含分で現わ
れる。これにより、特別な手段、例えば陰極の絶えざる
浄化によってのみ、１２２ｇ／ｌのアルミニウム含分に
達しうる。
に伴い、アルミニウムの外からの電圧を用いる陽極溶解
時に、陰極の所に酸化性アルミニウム化合物（おそらく
水酸化アルミニウム）が析出し、これが電流の中断をも
たらす。観察によれば、この析出は、既にアルミニウム
陽極の使用可能な溶解速度を得るために少なくとも必要
である２Ｖ以上の電圧で、かつ、2.9以上の溶液のｐＨ
値で、並びに９０ｇ／ｌ以上のアルミニウム含分で現わ
れる。これにより、特別な手段、例えば陰極の絶えざる
浄化によってのみ、１２２ｇ／ｌのアルミニウム含分に
達しうる。
【００１２】
【実施例】次に、多数の実施例及び比較例により、本発
明を詳説する。
明を詳説する。
【００１３】例１ 出発溶液として、アルミニウム箔の腐蝕の際に、例えば
コンデンサー箔の製造時に生じる残留溶液から製造した
ポリ塩化アルミニウム溶液を使用した。この出発溶液の
組成を第１表に示す。
コンデンサー箔の製造時に生じる残留溶液から製造した
ポリ塩化アルミニウム溶液を使用した。この出発溶液の
組成を第１表に示す。
【００１４】第１表： 出発溶液の分析 Ａｌ ３０ ｇ／ｌ Ｃｌ ８０ ｇ／ｌ モル比（ＭＶ） ０．５ 不純物 Ｍｎ ０．０８ ｇ／ｌ Ｃａ ０．０２ ｇ／ｌ Ｍｇ ０．００６ ｇ／ｌ Ｓｉ ０．０１ ｇ／ｌ Ｆｅ ０．００３ ｇ／ｌ Ｃｕ，Ｔｉ ０．０００５ｇ／ｌ Ｎａ ０．００７ ｇ／ｌ 残分、各々 〈０．００１ ｇ／ｌ アルミニウムの溶解時の方法パラメ−タを、次の第２表
に示す。溶解の間の蒸発による水分損失を絶えず補充し
た。結果として、第２表に記載の組成並びに第１表に記
載の不純物を有するポリ塩化アルミニウムの溶液が得ら
れた。
に示す。溶解の間の蒸発による水分損失を絶えず補充し
た。結果として、第２表に記載の組成並びに第１表に記
載の不純物を有するポリ塩化アルミニウムの溶液が得ら
れた。
【００１５】
【表１】
【００１６】生成溶液中のガルバニ電池の貴なる成分の
含分は、次のように測定された：元素 ｍｇ／ｌ Ｃｕ ０．５（出発溶液に相当） Ｐｔ 〈０．０１ Ａｕ 〈０．０１ Ａｇ 〈０．０１ Ｈｇ 〈０．０００１ ここに記載の全ての実験は、加熱板上で加温されたガラ
スビーカー中で実施した。
含分は、次のように測定された：元素 ｍｇ／ｌ Ｃｕ ０．５（出発溶液に相当） Ｐｔ 〈０．０１ Ａｕ 〈０．０１ Ａｇ 〈０．０１ Ｈｇ 〈０．０００１ ここに記載の全ての実験は、加熱板上で加温されたガラ
スビーカー中で実施した。
【００１７】本発明の方法による電気化学的反応におい
て、卑なるアルミニウムは、ポリ塩化アルミニウム水溶
液中で貴なる金属と金属接触する。こうして、カルバニ
電池が生じる。この卑なるアルミニウムは溶解し、同時
に、貴なる元素の所で水素が放出される。１ l当たりア
ルミニウム９２ｇの溶解は、理論的に、２６８Ａｈの電
流に相当し、３．５時間円での完全溶解は、１秒当り水
素１６ｍｌの水素発生に相当する。このために、電流移
動のためのガルバニ電池の双方の成分の間及び貴なる元
素の所で相応する接触面は、水素還元用及び水素放出用
の相応する面を有すべきであることは明白である。これ
と並んで、アルミニウムの溶解を行なう相応する自由ア
ルミニウム面が存在すべきである。
て、卑なるアルミニウムは、ポリ塩化アルミニウム水溶
液中で貴なる金属と金属接触する。こうして、カルバニ
電池が生じる。この卑なるアルミニウムは溶解し、同時
に、貴なる元素の所で水素が放出される。１ l当たりア
ルミニウム９２ｇの溶解は、理論的に、２６８Ａｈの電
流に相当し、３．５時間円での完全溶解は、１秒当り水
素１６ｍｌの水素発生に相当する。このために、電流移
動のためのガルバニ電池の双方の成分の間及び貴なる元
素の所で相応する接触面は、水素還元用及び水素放出用
の相応する面を有すべきであることは明白である。これ
と並んで、アルミニウムの溶解を行なう相応する自由ア
ルミニウム面が存在すべきである。
【００１８】第２表の例８〜１１では、このために、そ
れぞれ貴なる金属例えばＣｕ，Ｐｔ，Ａｕ又はＡｇで被
覆されたワイヤバスケットを使用した。この際、このワ
イヤバスケットは、充填物質の貫通落下をさけるため
に、できるだけ閉じられた底を有すべきである。このワ
イヤバスケットに、アルミニウム有利に、純アルミニウ
ムを例えば削屑、箔、片、顆粒、スクラップ又は半製品
の形で充填した。装入されたアルミニウムの性質に応じ
て、アルミニウムと貴なる金属との間の満足しうる接触
を保証するために、この装入物に少なくとも部分的に重
量をかけることが必要である。この場合に、不活性物質
又はアルミニウムからの重量を使用するのが有利であ
る。
れぞれ貴なる金属例えばＣｕ，Ｐｔ，Ａｕ又はＡｇで被
覆されたワイヤバスケットを使用した。この際、このワ
イヤバスケットは、充填物質の貫通落下をさけるため
に、できるだけ閉じられた底を有すべきである。このワ
イヤバスケットに、アルミニウム有利に、純アルミニウ
ムを例えば削屑、箔、片、顆粒、スクラップ又は半製品
の形で充填した。装入されたアルミニウムの性質に応じ
て、アルミニウムと貴なる金属との間の満足しうる接触
を保証するために、この装入物に少なくとも部分的に重
量をかけることが必要である。この場合に、不活性物質
又はアルミニウムからの重量を使用するのが有利であ
る。
【００１９】ワイヤバスケットの代わりに、貴なる金属
製のプレート又は薄板を反応容器の底に置くこともでき
る。さらに、全反応容器又はその１部分も、貴なる金属
から製造されていてもよい。
製のプレート又は薄板を反応容器の底に置くこともでき
る。さらに、全反応容器又はその１部分も、貴なる金属
から製造されていてもよい。
【００２０】アルミニウム合金の使用の場合には、この
装入物を、更なる金属接触なしに溶液中に入れる。ここ
で貴なる金属は、合金元素として例えばＣｕが既に存在
する（例４〜７参照）。
装入物を、更なる金属接触なしに溶液中に入れる。ここ
で貴なる金属は、合金元素として例えばＣｕが既に存在
する（例４〜７参照）。
【００２１】固体金属の代わりに、液体金属例えば水銀
を貴なる成分として使用する際に、特に好適な溶解条件
が達成される（例１〜３参照）。ここでは、反応容器の
底を水銀で被覆した。この溶液金属中に、装入されたア
ルミニウムを浸漬させる。この場合、明らかに短かい溶
解時間が得られる（第２表参照）。
を貴なる成分として使用する際に、特に好適な溶解条件
が達成される（例１〜３参照）。ここでは、反応容器の
底を水銀で被覆した。この溶液金属中に、装入されたア
ルミニウムを浸漬させる。この場合、明らかに短かい溶
解時間が得られる（第２表参照）。
【００２２】アルミニウムの添加量は、全ての場合に、
アルミニウムが溶液量に対して過剰に存在するように選
択した。
アルミニウムが溶液量に対して過剰に存在するように選
択した。
【００２３】第３表による比較実験は、電解液として、
同じ出発溶液を用いて実施した。この溶液中に、陽極と
して接続されたアルミニウム片を浸漬させた。この場合
に、陰極として、白金網を使用した。この電極に、外か
ら電圧をかけると、電流が流れて電解反応が進行した。
陽極の所でＡｌが溶け、同時に陰極の所で水素が放出さ
れた。この陽極でのアルミニウムの溶解時に、記載のモ
ル比もしくは記載のアルミニウム含分は、析出物の同期
的溶解によってのみ達成される（比較実験第３表及び先
の記載参照）。
同じ出発溶液を用いて実施した。この溶液中に、陽極と
して接続されたアルミニウム片を浸漬させた。この場合
に、陰極として、白金網を使用した。この電極に、外か
ら電圧をかけると、電流が流れて電解反応が進行した。
陽極の所でＡｌが溶け、同時に陰極の所で水素が放出さ
れた。この陽極でのアルミニウムの溶解時に、記載のモ
ル比もしくは記載のアルミニウム含分は、析出物の同期
的溶解によってのみ達成される（比較実験第３表及び先
の記載参照）。
【００２４】例２ 塩酸及び純アルミニウムから、次の組成のポリ塩化アル
ミニウム出発溶液を製造した： Ａｌ：５２／ｌ Ｃｌ：１１１ｇ／ｌ モル比 Ａｌ／Ｃｌ＝０．６ この出発溶液各１００ｍｌを、還流冷却器を備えた丸底
フラスコ中にいれた。
ミニウム出発溶液を製造した： Ａｌ：５２／ｌ Ｃｌ：１１１ｇ／ｌ モル比 Ａｌ／Ｃｌ＝０．６ この出発溶液各１００ｍｌを、還流冷却器を備えた丸底
フラスコ中にいれた。
【００２５】例１２，１４，１６，１８及び１９では、
アルミニウムよりも貴なる合金元素（Ｃｕ，Ｆｅ）少な
くとも１種を有するアルミニウム合金からカルバニ電池
を形成した。例１３，１５及び１７では、出発溶液に純
アルミニウム及びＣｕＣｌ2を添加した。銅をアルミニ
ウム金属上にスポンジ状銅として固着させ、これにより
所望のガルバニ電池を形成させる。
アルミニウムよりも貴なる合金元素（Ｃｕ，Ｆｅ）少な
くとも１種を有するアルミニウム合金からカルバニ電池
を形成した。例１３，１５及び１７では、出発溶液に純
アルミニウム及びＣｕＣｌ2を添加した。銅をアルミニ
ウム金属上にスポンジ状銅として固着させ、これにより
所望のガルバニ電池を形成させる。
【００２６】例２０では、反応容器の底にＣｕ−薄板を
置き、この上に純アルミニウムを施与した。付加的にこ
のアルミニウム中にＣｕ−片を装入した。
置き、この上に純アルミニウムを施与した。付加的にこ
のアルミニウム中にＣｕ−片を装入した。
【００２７】次いで、この反応容器を水浴中に、６５〜
８０℃で約７０時間保持した。引続き、溶液を濾去し、
分析した。結果を第４表にまとめる。還流冷却器によ
り、溶液損失は十分に避けられた。金属の加水分解は、
一定の水を消費し、相応して、生成溶液中のクロリド含
分を出発溶液中におけるよりも高めた。
８０℃で約７０時間保持した。引続き、溶液を濾去し、
分析した。結果を第４表にまとめる。還流冷却器によ
り、溶液損失は十分に避けられた。金属の加水分解は、
一定の水を消費し、相応して、生成溶液中のクロリド含
分を出発溶液中におけるよりも高めた。
【００２８】
【表２】
【００２９】既に、アルミニウムより貴なる鉄は、３よ
り高いｐＨ−値でも溶解速度を促進する作用をすること
が明らかであった。この反応は、主として、レドックス
系Ｆｅ（ＩＩ）／Ｆｅ（ＩＩＩ）による触媒反応であ
る。この場合鉄は、合金元素としても、溶けた鉄塩とし
ても使用できる。アルミニウム合金中の鉄含有率が約
０．８％より高い場合には、Ａｌの溶解速度は著しく上
昇する。いずれにせよ、生成溶液は約０．５ｇ／ｌまで
の鉄含分を記録する（例１２及び１９）。過剰の鉄は水
酸化鉄として沈殿し、濾別することができた。３．５〜
３．７のｐＨ−値では、溶けた鉄は同様に水酸化鉄とし
て沈殿するはずである。しかしながら、これはＨ2Ｏ2で
の酸化の後にも溶液中に残る（溶液は黄色になる）。従
って、この鉄は、アルミニウムと同様にポリクロリドと
して存在することが想像される。
り高いｐＨ−値でも溶解速度を促進する作用をすること
が明らかであった。この反応は、主として、レドックス
系Ｆｅ（ＩＩ）／Ｆｅ（ＩＩＩ）による触媒反応であ
る。この場合鉄は、合金元素としても、溶けた鉄塩とし
ても使用できる。アルミニウム合金中の鉄含有率が約
０．８％より高い場合には、Ａｌの溶解速度は著しく上
昇する。いずれにせよ、生成溶液は約０．５ｇ／ｌまで
の鉄含分を記録する（例１２及び１９）。過剰の鉄は水
酸化鉄として沈殿し、濾別することができた。３．５〜
３．７のｐＨ−値では、溶けた鉄は同様に水酸化鉄とし
て沈殿するはずである。しかしながら、これはＨ2Ｏ2で
の酸化の後にも溶液中に残る（溶液は黄色になる）。従
って、この鉄は、アルミニウムと同様にポリクロリドと
して存在することが想像される。
【００３０】合金成分として、塩（例えばＣｕＣｌ2）
として又は金属加工材料として、アルミニウムと直接接
触して使用された銅も、アルミニウムの高い溶解速度に
作用する。この場合、ＣｕＣｌ2として添加された（例
１参照）Ｃｕ約０．００５％の極めて僅かなＣｕ−量
が、Ｃｕ約０．０１％のＡｌ−合金中のＣｕ−含有率
（例１４参照）におけるよりも良好な結果を示す。反応
容器の底部の銅薄板での張り、並びに、装入されたアル
ミニウム屑の間の銅薄板片の挿入も、高い溶解速度に作
用する（例２０参照）。どの実験でも生成溶液中の銅含
有率の著しい上昇は観察されなかった。
として又は金属加工材料として、アルミニウムと直接接
触して使用された銅も、アルミニウムの高い溶解速度に
作用する。この場合、ＣｕＣｌ2として添加された（例
１参照）Ｃｕ約０．００５％の極めて僅かなＣｕ−量
が、Ｃｕ約０．０１％のＡｌ−合金中のＣｕ−含有率
（例１４参照）におけるよりも良好な結果を示す。反応
容器の底部の銅薄板での張り、並びに、装入されたアル
ミニウム屑の間の銅薄板片の挿入も、高い溶解速度に作
用する（例２０参照）。どの実験でも生成溶液中の銅含
有率の著しい上昇は観察されなかった。
【００３１】生成溶液のｐＨ−値は、塩濃度により著し
く影響される。本発明方法の工業的使用の際に、このｐ
Ｈ値測定を、方法制御のために使用することができる。
く影響される。本発明方法の工業的使用の際に、このｐ
Ｈ値測定を、方法制御のために使用することができる。
【００３２】実際に、水浄化のためのポリ塩化アルミニ
ウム−溶液を製造すべき場合には、鉄含有アルミニウム
の使用は有利でありうる。鉄は、特に沈殿物の凝集及び
沈降特性を改良する。例えば化粧品中におけるようなポ
リ塩化アルミニウムの更なる使用のために、銅底（薄
板）を有する溶液容器の使用及び／又は、銅ワイヤバス
ケットと共にアルミニウムを添加することが推奨され
る。場合により、反応を促進するために銅塩を使用する
こともできる。
ウム−溶液を製造すべき場合には、鉄含有アルミニウム
の使用は有利でありうる。鉄は、特に沈殿物の凝集及び
沈降特性を改良する。例えば化粧品中におけるようなポ
リ塩化アルミニウムの更なる使用のために、銅底（薄
板）を有する溶液容器の使用及び／又は、銅ワイヤバス
ケットと共にアルミニウムを添加することが推奨され
る。場合により、反応を促進するために銅塩を使用する
こともできる。
Claims (6)
- 【請求項１】 ５０〜１２０℃の温度でアルミニウムを
電気化学的に溶解することによりポリ塩化アルミニウム
溶液中のＡｌ／Ｃｌ−モル比を高める方法において、≧
０．５のＡｌ／Ｃｌ−モル比を有するポリ塩化アルミニ
ウム溶液を、アルミニウム金属及び電気化学的に貴なる
金属よりなるガルバニ電池と接触させ、この溶液がアル
ミニウムで飽和されるまで保持することを特徴とする、
ポリ塩化アルミニウム溶液中のＡｌ／Ｃｌ−モル比を高
める方法。 - 【請求項２】 ガルバニ電池として、電気化学的にアル
ミニウムより貴であり、アルミニウム表面と接触して溶
解する他の金属少なくとも１種を含有する品質のアルミ
ニウムを使用する、請求項１記載の方法。 - 【請求項３】 電気化学的に貴なる金属は、水銀、銅、
金、銀又は白金の群から選択されたものである、請求項
１又は２に記載の方法。 - 【請求項４】 出発溶液として、一般的組成：Al2(OH)n
Cl6-n（２≦ｎ≦５）の塩基性塩化アルミニウム溶液を
使用する、請求項１から３のいずれか１項に記載の方
法。 - 【請求項５】 貴なる元素として、溶解条件下に液状の
金属を使用する、請求項１から４のいずれか１項に記載
の方法。 - 【請求項６】 ガルバニ電池の貴なる成分を塩の形で溶
液に添加する、請求項１から５のいずれか１項記載の方
法。
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE4108972.3 | 1991-03-20 | ||
| DE4108972A DE4108972C2 (de) | 1991-03-20 | 1991-03-20 | Verfahren zur Erhöhung des molaren Aluminium/Chlor-Verhältnisses in Polyaluminiumchlorid-Lösungen |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH05208813A true JPH05208813A (ja) | 1993-08-20 |
Family
ID=6427686
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP4061964A Pending JPH05208813A (ja) | 1991-03-20 | 1992-03-18 | ポリ塩化アルミニウム溶液中のＡｌ／Ｃｌ−モル比を高める方法 |
Country Status (5)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US5254224A (ja) |
| EP (1) | EP0504764B1 (ja) |
| JP (1) | JPH05208813A (ja) |
| AT (1) | ATE119136T1 (ja) |
| DE (2) | DE4108972C2 (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN109721092A (zh) * | 2019-01-24 | 2019-05-07 | 鄂尔多斯市蓝天白云环保材料有限责任公司 | 一种聚合氯化铝的制备方法及其所得聚合氯化铝和用途 |
| KR20200142295A (ko) * | 2019-06-12 | 2020-12-22 | 한국건설기술연구원 | 알루미늄 함량과 염기도가 높은 알루미늄 클로로하이드레이트의 제조방법 |
Families Citing this family (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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