JPH05205743A - 非水電解質リチウム二次電池とそれに用いる正極活物質の製造法 - Google Patents
非水電解質リチウム二次電池とそれに用いる正極活物質の製造法Info
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- JPH05205743A JPH05205743A JP4014557A JP1455792A JPH05205743A JP H05205743 A JPH05205743 A JP H05205743A JP 4014557 A JP4014557 A JP 4014557A JP 1455792 A JP1455792 A JP 1455792A JP H05205743 A JPH05205743 A JP H05205743A
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- electrode active
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- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
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- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
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- Y02E60/10—Energy storage using batteries
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Abstract
(57)【要約】
【目的】 本発明は高電圧、高エネルギー密度を有し、
なおかつ低価格で安定して供給され重金属等の環境汚染
の少ない非水電解質リチウム二次電池正極の提供を目的
とする。 【構成】 非水電解質リチウム二次電池の正極１の活物
質としてＬｉＦｅ1-xＭｎxＯ2を用い、このＬｉＦｅ1-x
ＭｎxＯ2を鉄化合物とリチウム塩との混合物に炭酸マン
ガンを添加し、焼成することにより、合成するものであ
る。
なおかつ低価格で安定して供給され重金属等の環境汚染
の少ない非水電解質リチウム二次電池正極の提供を目的
とする。 【構成】 非水電解質リチウム二次電池の正極１の活物
質としてＬｉＦｅ1-xＭｎxＯ2を用い、このＬｉＦｅ1-x
ＭｎxＯ2を鉄化合物とリチウム塩との混合物に炭酸マン
ガンを添加し、焼成することにより、合成するものであ
る。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、非水電解質リチウム二
次電池とそれに用いる正極活物質の製造法に関するもの
である。
次電池とそれに用いる正極活物質の製造法に関するもの
である。
【０００２】
【従来の技術】リチウムまたはリチウム化合物を負極と
する非水電解質二次電池は、高電圧で高エネルギー密度
が期待され、多くの研究が行われている。
する非水電解質二次電池は、高電圧で高エネルギー密度
が期待され、多くの研究が行われている。
【０００３】これまで非水電解質二次電池の正極活物質
として、ＬｉＣｏＯ2、ＬｉＭｎ2Ｏ 4、ＬｉＦｅＯ2、Ｖ
2Ｏ5、Ｃｒ2Ｏ5、ＭｎＯ2、ＴｉＳ2、ＭｏＳ2などの遷
移金属の酸化物およびカルコゲン化合物が提案されてお
り、これらは層状もしくはトンネル構造を有し、リチウ
ムイオンが出入りできる結晶構造を持つ。特に、ＬｉＣ
ｏＯ2やＬｉＭｎ2Ｏ4は４Ｖ級の非水電解質リチウム二
次電池用正極活物質として注目されている。
として、ＬｉＣｏＯ2、ＬｉＭｎ2Ｏ 4、ＬｉＦｅＯ2、Ｖ
2Ｏ5、Ｃｒ2Ｏ5、ＭｎＯ2、ＴｉＳ2、ＭｏＳ2などの遷
移金属の酸化物およびカルコゲン化合物が提案されてお
り、これらは層状もしくはトンネル構造を有し、リチウ
ムイオンが出入りできる結晶構造を持つ。特に、ＬｉＣ
ｏＯ2やＬｉＭｎ2Ｏ4は４Ｖ級の非水電解質リチウム二
次電池用正極活物質として注目されている。
【０００４】しかしながら、これらの正極活物質は重金
属や硫黄を含有しており、これらを用いた非水電解質二
次電池が廃棄された場合、重金属による汚染や硫黄酸化
物の発生などの環境汚染を引き起こす可能性がある。ま
た、コスト的にみてもコバルトなどは高価なものであ
り、高コストとなってしまう。さらには、原料の供給面
で不安のもあり、世界情勢の変化による供給不足、価格
の高騰等の可能性も考えられる。これに対し、ＬｉＦｅ
Ｏ2は、その原料である鉄の化合物やリチウム化合物が
非常に低コストで安定して供給され、なおかつ、各元素
とも環境汚染の心配は殆ど無いという特徴がある。
属や硫黄を含有しており、これらを用いた非水電解質二
次電池が廃棄された場合、重金属による汚染や硫黄酸化
物の発生などの環境汚染を引き起こす可能性がある。ま
た、コスト的にみてもコバルトなどは高価なものであ
り、高コストとなってしまう。さらには、原料の供給面
で不安のもあり、世界情勢の変化による供給不足、価格
の高騰等の可能性も考えられる。これに対し、ＬｉＦｅ
Ｏ2は、その原料である鉄の化合物やリチウム化合物が
非常に低コストで安定して供給され、なおかつ、各元素
とも環境汚染の心配は殆ど無いという特徴がある。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】このような従来のＬｉ
ＦｅＯ2を用いた正極活物質では、容量的に不十分であ
り、特に高い電流密度での充放電を行った場合には大幅
な容量低下がみられるという課題がある。
ＦｅＯ2を用いた正極活物質では、容量的に不十分であ
り、特に高い電流密度での充放電を行った場合には大幅
な容量低下がみられるという課題がある。
【０００６】本発明は上記課題を解決するもので、低価
格で安定して供給され環境汚染が少なく、なおかつ高電
圧で高容量を有する非水電解質リチウム二次電池とそれ
に用いる正極活物質の製造法を提供することを目的とし
ている。
格で安定して供給され環境汚染が少なく、なおかつ高電
圧で高容量を有する非水電解質リチウム二次電池とそれ
に用いる正極活物質の製造法を提供することを目的とし
ている。
【０００７】
【課題を解決するための手段】本発明の非水電解質リチ
ウム二次電池は上記目的を達成するために、Ｆｅを含む
化合物とリチウム塩との混合物に炭酸マンガンを添加
し、焼成して作製したＬｉＦｅ1-xＭｎxＯ2（０．１≦
ｘ≦０．５）を含む正極活物質を用いた構成である。
ウム二次電池は上記目的を達成するために、Ｆｅを含む
化合物とリチウム塩との混合物に炭酸マンガンを添加
し、焼成して作製したＬｉＦｅ1-xＭｎxＯ2（０．１≦
ｘ≦０．５）を含む正極活物質を用いた構成である。
【０００８】
【作用】本発明は上記した構成により、ＬｉＦｅＯ2の
結晶格子中で鉄イオンの一部がマンガンイオンに置換さ
れることにより生ずる構造的変化により、リチウムイオ
ンが吸蔵、放出しやすくなり、さらに遷移金属イオンと
酸素イオンによる骨格が安定化されるため、高電圧で高
容量を有することができるものである。
結晶格子中で鉄イオンの一部がマンガンイオンに置換さ
れることにより生ずる構造的変化により、リチウムイオ
ンが吸蔵、放出しやすくなり、さらに遷移金属イオンと
酸素イオンによる骨格が安定化されるため、高電圧で高
容量を有することができるものである。
【０００９】
【実施例】以下、本発明を実施例を用いて詳細に説明す
るがこれら実施例に限定されるものではない。
るがこれら実施例に限定されるものではない。
【００１０】（実施例１）本実施例では、出発原料とし
てＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ（水酸化リチウム）とＦｅＯ（Ｏ
Ｈ）（酸化水酸化鉄）とＭｎＣＯ3（炭酸マンガン）を
用いた場合の焼成物を正極活物質に用い、負極活物質に
リチウムを用いた場合について説明する。
てＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ（水酸化リチウム）とＦｅＯ（Ｏ
Ｈ）（酸化水酸化鉄）とＭｎＣＯ3（炭酸マンガン）を
用いた場合の焼成物を正極活物質に用い、負極活物質に
リチウムを用いた場合について説明する。
【００１１】まず、Ｌｉ原子分が１．０モル、Ｆｅ原子
分が１−Ｘモル、Ｍｎ原子分がＸモルの割合となるよう
に量りとり充分に混合した後加圧成型したものを、大気
中４００℃で４０時間焼成しＬｉＦｅ1-xＭｎxＯ2を得
た。Ｘの値は０．１，０．２，０．３，０．４，０．
５，０．６とした。比較例として、Ｘの値が０であるＬ
ｉＦｅＯ2も同様の方法で合成した。得られた焼成物の
Ｘ線回折測定を行ったところＸ＝０．６の場合を除いて
単一相が得られていた。Ｘ＝０．６の場合には不純物が
生成しており、単一相を得ることができなかった。
分が１−Ｘモル、Ｍｎ原子分がＸモルの割合となるよう
に量りとり充分に混合した後加圧成型したものを、大気
中４００℃で４０時間焼成しＬｉＦｅ1-xＭｎxＯ2を得
た。Ｘの値は０．１，０．２，０．３，０．４，０．
５，０．６とした。比較例として、Ｘの値が０であるＬ
ｉＦｅＯ2も同様の方法で合成した。得られた焼成物の
Ｘ線回折測定を行ったところＸ＝０．６の場合を除いて
単一相が得られていた。Ｘ＝０．６の場合には不純物が
生成しており、単一相を得ることができなかった。
【００１２】また、これらのＸ線回折測定の結果から、
本発明による合成方法での生成物は、リチウムと鉄の複
合酸化物およびリチウムとマンガンの複合酸化物などの
混合物ではなく、ＬｉＦｅＯ2の結晶格子中で鉄の一部
がマンガンで置換された化合物であると考えられる。
本発明による合成方法での生成物は、リチウムと鉄の複
合酸化物およびリチウムとマンガンの複合酸化物などの
混合物ではなく、ＬｉＦｅＯ2の結晶格子中で鉄の一部
がマンガンで置換された化合物であると考えられる。
【００１３】次に、以上のようにして得られた各焼成物
を活物質として用い正極を作製した。ただし、Ｘ＝０．
６の場合の焼成物は除いた。まず、活物質と導電剤であ
るアセチレンブラックと結着剤としてのポリフッ化エチ
レン樹脂を重量比で７：２：１となるように混合し、充
分に乾燥したものを正極合剤とした。この正極合剤０．
１５ｇを２トン／cm2で直径１７．５mmのペレット状に
加圧成型し正極とした。
を活物質として用い正極を作製した。ただし、Ｘ＝０．
６の場合の焼成物は除いた。まず、活物質と導電剤であ
るアセチレンブラックと結着剤としてのポリフッ化エチ
レン樹脂を重量比で７：２：１となるように混合し、充
分に乾燥したものを正極合剤とした。この正極合剤０．
１５ｇを２トン／cm2で直径１７．５mmのペレット状に
加圧成型し正極とした。
【００１４】以上、Ｘ＝０，０．１，０．２，０．３，
０．４，０．５のそれぞれを正極活物質として用いた電
池を用いて充放電容量の比較を行った。充放電の条件
は、４ｍＡの定電流で電圧範囲３．０Ｖ〜４．５Ｖの電
圧規制とした。（表１）にそれぞれの電池の５０サイク
ル目の放電容量を示す。
０．４，０．５のそれぞれを正極活物質として用いた電
池を用いて充放電容量の比較を行った。充放電の条件
は、４ｍＡの定電流で電圧範囲３．０Ｖ〜４．５Ｖの電
圧規制とした。（表１）にそれぞれの電池の５０サイク
ル目の放電容量を示す。
【００１５】
【表１】
【００１６】（表１）に示すようにＸ＝０のマンガンを
添加していない場合に比べＸ＝０．１からＸ＝０．５の
マンガンを添加した場合の容量は増加している。特に、
Ｘ＝０．３の場合の容量は８．９６ｍＡｈであり、Ｘ＝
０の場合の容量１．４８ｍＡｈに比較して最も効果が大
きく現われている。最も効果の小さかったＸ＝０．１の
場合でも容量は２．８１ｍＡｈで充分に効果が得られて
いる。
添加していない場合に比べＸ＝０．１からＸ＝０．５の
マンガンを添加した場合の容量は増加している。特に、
Ｘ＝０．３の場合の容量は８．９６ｍＡｈであり、Ｘ＝
０の場合の容量１．４８ｍＡｈに比較して最も効果が大
きく現われている。最も効果の小さかったＸ＝０．１の
場合でも容量は２．８１ｍＡｈで充分に効果が得られて
いる。
【００１７】以上に示す結果のように、ＬｉＦｅＯ2の
鉄イオンの一部をマンガンイオンで置換することにより
容量を増加させることができる。特に、鉄イオンの３０
％をマンガンイオンで置換することが最も好ましい。
鉄イオンの一部をマンガンイオンで置換することにより
容量を増加させることができる。特に、鉄イオンの３０
％をマンガンイオンで置換することが最も好ましい。
【００１８】（実施例２）本実施例では、出発原料とし
てリチウム源にＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ（水酸化リチウム）
を、鉄源にＦｅＯ（ＯＨ）（酸化水酸化鉄）を、マンガ
ン源にＭｎＣＯ3（炭酸マンガン）を用いた場合、及び
比較例としてマンガン源にＭｎＯ2（二酸化マンガ
ン）、Ｍｎ3Ｏ4（四三酸化マンガン）を用いた場合の焼
成物を正極活物質に用い、負極活物質にリチウムを用い
た場合について説明する。
てリチウム源にＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ（水酸化リチウム）
を、鉄源にＦｅＯ（ＯＨ）（酸化水酸化鉄）を、マンガ
ン源にＭｎＣＯ3（炭酸マンガン）を用いた場合、及び
比較例としてマンガン源にＭｎＯ2（二酸化マンガ
ン）、Ｍｎ3Ｏ4（四三酸化マンガン）を用いた場合の焼
成物を正極活物質に用い、負極活物質にリチウムを用い
た場合について説明する。
【００１９】以上のように作製した電極を用いて構成し
た電池の断面図を図１に示す。正極１を正極集電体２を
挟んでケース３に置き、前記正極１上に多孔性ポリプロ
ピレンフィルムであるセパレータ４を置く。厚さ０．８
mm、直径１７．５mmのリチウム板である負極５をポリプ
ロピレン製ガスケット６及び負極集電体７を付けた封口
板８に圧着した。非水電解質としては、１ｍｏｌ／ｌの
過塩素酸リチウムを溶解したプロピレンカーボネートを
用い、これを正極１、セパレータ４及び負極５上に加え
た後、電池を封口した。
た電池の断面図を図１に示す。正極１を正極集電体２を
挟んでケース３に置き、前記正極１上に多孔性ポリプロ
ピレンフィルムであるセパレータ４を置く。厚さ０．８
mm、直径１７．５mmのリチウム板である負極５をポリプ
ロピレン製ガスケット６及び負極集電体７を付けた封口
板８に圧着した。非水電解質としては、１ｍｏｌ／ｌの
過塩素酸リチウムを溶解したプロピレンカーボネートを
用い、これを正極１、セパレータ４及び負極５上に加え
た後、電池を封口した。
【００２０】正極活物質の合成は実施例１と同様の方法
で行い、Ｘの値は０．３とした。また、電池の作製およ
び充放電条件に付いても実施例１と同様の方法で行っ
た。（表２）にそれぞれの電池の５０サイクル目の放電
容量を示す。
で行い、Ｘの値は０．３とした。また、電池の作製およ
び充放電条件に付いても実施例１と同様の方法で行っ
た。（表２）にそれぞれの電池の５０サイクル目の放電
容量を示す。
【００２１】
【表２】
【００２２】（表２）に示すようにマンガン源にＭｎＣ
Ｏ3を用いた場合の容量が８．９６ｍＡｈであるのに対
し、ＭｎＯ2を用いた場合の容量は１．５１ｍＡｈ、Ｍ
ｎ3Ｏ 4を用いた場合には１．５８ｍＡｈといずれもマン
ガン添加の効果が小さく、マンガン無添加の場合の容量
１．４８ｍＡｈと比較してもそれほど容量は増加してお
らずあまり効果は認められない。
Ｏ3を用いた場合の容量が８．９６ｍＡｈであるのに対
し、ＭｎＯ2を用いた場合の容量は１．５１ｍＡｈ、Ｍ
ｎ3Ｏ 4を用いた場合には１．５８ｍＡｈといずれもマン
ガン添加の効果が小さく、マンガン無添加の場合の容量
１．４８ｍＡｈと比較してもそれほど容量は増加してお
らずあまり効果は認められない。
【００２３】以上の結果より、ＭｎＣＯ3をマンガン源
として用いＬｉＦｅＯ2の鉄イオンの一部をマンガンイ
オンで置換することにより、容量の増加が可能であるこ
とが解った。
として用いＬｉＦｅＯ2の鉄イオンの一部をマンガンイ
オンで置換することにより、容量の増加が可能であるこ
とが解った。
【００２４】（実施例３）本実施例では、出発原料とし
てリチウム源にＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ（水酸化リチウム）
を、鉄源にＦｅＯ（ＯＨ）（酸化水酸化鉄）、Ｆｅ（Ｏ
Ｈ）3（水酸化第二鉄）、ＦｅＣ2Ｏ4・２Ｈ2Ｏ（蓚酸第
一鉄二水和物）、Ｆｅ（ＮＨ4）3（Ｃ2Ｏ4）3・３Ｈ2Ｏ
（蓚酸鉄（III）アンモニウム三水和物）を、マンガン
源にＭｎＣＯ3（炭酸マンガン）を用いた各々の場合の
焼成物を正極活物質に用い、負極活物質にリチウムを用
いた場合について説明する。
てリチウム源にＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ（水酸化リチウム）
を、鉄源にＦｅＯ（ＯＨ）（酸化水酸化鉄）、Ｆｅ（Ｏ
Ｈ）3（水酸化第二鉄）、ＦｅＣ2Ｏ4・２Ｈ2Ｏ（蓚酸第
一鉄二水和物）、Ｆｅ（ＮＨ4）3（Ｃ2Ｏ4）3・３Ｈ2Ｏ
（蓚酸鉄（III）アンモニウム三水和物）を、マンガン
源にＭｎＣＯ3（炭酸マンガン）を用いた各々の場合の
焼成物を正極活物質に用い、負極活物質にリチウムを用
いた場合について説明する。
【００２５】正極活物質に合成は実施例１と同様の方法
で行い、Ｘの値は０．３とした。また、電池の作製及び
充放電条件に付いても実施例１と同様の方法で行った。
（表３）に各々の電池の５０サイクル目の放電容量を示
す。
で行い、Ｘの値は０．３とした。また、電池の作製及び
充放電条件に付いても実施例１と同様の方法で行った。
（表３）に各々の電池の５０サイクル目の放電容量を示
す。
【００２６】
【表３】
【００２７】（表３）に示す結果より、ＦｅＯ（ＯＨ）
（酸化水酸化鉄）、Ｆｅ（ＯＨ）3（水酸化第二鉄）、
ＦｅＣ2Ｏ4・２Ｈ2Ｏ（蓚酸第一鉄二水和物）、Ｆｅ
（ＮＨ4）3（Ｃ2Ｏ4）3・３Ｈ2Ｏ（蓚酸鉄（III）アン
モニウム三水和物）のいずれを鉄源として用いても同様
の結果が得られることが解った。中でも、ＦｅＯ（Ｏ
Ｈ）を用いることが最も好ましい。
（酸化水酸化鉄）、Ｆｅ（ＯＨ）3（水酸化第二鉄）、
ＦｅＣ2Ｏ4・２Ｈ2Ｏ（蓚酸第一鉄二水和物）、Ｆｅ
（ＮＨ4）3（Ｃ2Ｏ4）3・３Ｈ2Ｏ（蓚酸鉄（III）アン
モニウム三水和物）のいずれを鉄源として用いても同様
の結果が得られることが解った。中でも、ＦｅＯ（Ｏ
Ｈ）を用いることが最も好ましい。
【００２８】なお、焼成温度は、３５０℃から７００℃
までであれば上記正極活物質が生成するが、前記範囲を
下まわる場合にも超える場合にも目的とする結晶構造が
得られない。さらにこの温度範囲は３５０℃〜５００℃
が好ましく、最も高容量になるという点においては、３
８０℃であった。
までであれば上記正極活物質が生成するが、前記範囲を
下まわる場合にも超える場合にも目的とする結晶構造が
得られない。さらにこの温度範囲は３５０℃〜５００℃
が好ましく、最も高容量になるという点においては、３
８０℃であった。
【００２９】このように本発明の実施例の非水電解質リ
チウム二次電池によれば、ＬｉＦｅ 1-xＭｎxＯ2（０．
１≦ｘ≦０．５）を正極活物質に用いることにより、従
来のＬｉＦｅＯ2を用いたものと比較し、リチウムイオ
ンを吸蔵、放出しやすくなり、さらに遷移金属イオンと
酸素イオンによる骨格が安定化されるため、高電圧で高
容量を有することができる。また、添加剤として炭酸マ
ンガンを用いることにより、より一層の上記効果が現れ
る。
チウム二次電池によれば、ＬｉＦｅ 1-xＭｎxＯ2（０．
１≦ｘ≦０．５）を正極活物質に用いることにより、従
来のＬｉＦｅＯ2を用いたものと比較し、リチウムイオ
ンを吸蔵、放出しやすくなり、さらに遷移金属イオンと
酸素イオンによる骨格が安定化されるため、高電圧で高
容量を有することができる。また、添加剤として炭酸マ
ンガンを用いることにより、より一層の上記効果が現れ
る。
【００３０】なお、実施例１から実施例３にリチウム塩
として水酸化リチウムを用いた場合について示したが、
炭酸リチウム、蓚酸リチウム等のリチウム塩を用いた場
合にも同様の効果が得られる。また、負極にリチウムを
用いた場合について説明したが、負極に炭素材料やリチ
ウム−アルミニウム合金等のリチウムを可逆的に吸蔵放
出することのできるリチウム化合物を用いた場合につい
ても、同様の結果が得られるのはもちろんのことであ
る。
として水酸化リチウムを用いた場合について示したが、
炭酸リチウム、蓚酸リチウム等のリチウム塩を用いた場
合にも同様の効果が得られる。また、負極にリチウムを
用いた場合について説明したが、負極に炭素材料やリチ
ウム−アルミニウム合金等のリチウムを可逆的に吸蔵放
出することのできるリチウム化合物を用いた場合につい
ても、同様の結果が得られるのはもちろんのことであ
る。
【００３１】
【発明の効果】以上の説明から明らかなように本発明に
よれば正極活物質として、ＬｉＦｅ1- xＭｎxＯ2（０．
１≦ｘ≦０．５）を含むことにより、低価格で安定して
供給され環境汚染が少なく、なおかつ高電圧、高容量を
有する非水電解質リチウム二次電池を提供できる。
よれば正極活物質として、ＬｉＦｅ1- xＭｎxＯ2（０．
１≦ｘ≦０．５）を含むことにより、低価格で安定して
供給され環境汚染が少なく、なおかつ高電圧、高容量を
有する非水電解質リチウム二次電池を提供できる。
【図１】本発明の一実施例の非水電解質リチウム二次電
池の縦断面図
池の縦断面図
１ 正極 ２ 正極集電体 ３ ケース ４ セパレータ ５ 負極 ６ ガスケット ７ 負極集電体 ８ 封口板
フロントページの続き (72)発明者 美藤 靖彦 大阪府門真市大字門真1006番地 松下電器 産業株式会社内 (72)発明者 豊口 吉徳 大阪府門真市大字門真1006番地 松下電器 産業株式会社内
Claims (2)
- 【請求項１】リチウムを可逆的に吸蔵放出することので
きる正極と負極、および非水電解質からなり、正極活物
質として、ＬｉＦｅ1-xＭｎxＯ2（０．１≦ｘ≦０．
５）を含むことを特徴とする非水電解質リチウム二次電
池。 - 【請求項２】酸化水酸化鉄、水酸化鉄、蓚酸第一鉄、蓚
酸鉄（III）アンモニウム、より選ばれる少なくとも１
種の化合物と、リチウム塩との混合物に炭酸マンガンを
添加し、３５０℃から７００℃の温度範囲で焼成するこ
とを特徴とする請求項１記載の正極活物質の製造法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4014557A JPH05205743A (ja) | 1992-01-30 | 1992-01-30 | 非水電解質リチウム二次電池とそれに用いる正極活物質の製造法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4014557A JPH05205743A (ja) | 1992-01-30 | 1992-01-30 | 非水電解質リチウム二次電池とそれに用いる正極活物質の製造法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH05205743A true JPH05205743A (ja) | 1993-08-13 |
Family
ID=11864455
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP4014557A Pending JPH05205743A (ja) | 1992-01-30 | 1992-01-30 | 非水電解質リチウム二次電池とそれに用いる正極活物質の製造法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH05205743A (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0825661A1 (en) * | 1996-08-23 | 1998-02-25 | Toda Kogyo Corp. | Lithium Battery |
| US6083474A (en) * | 1996-08-23 | 2000-07-04 | Toda Kogyo Corporation | Lithium-iron oxide particles and process for producing the same |
-
1992
- 1992-01-30 JP JP4014557A patent/JPH05205743A/ja active Pending
Cited By (3)
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