JP6827451B2 - 二酸化塩素水溶液およびその製造方法 - Google Patents
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Description
本発明のある実施形態である二酸化塩素水溶液は、二酸化塩素と、pKaが2.5以上の弱酸のカリウム塩と、亜塩素酸塩と、を含み、pHが4.0以上7.5以下である。本実施形態の二酸化塩素水溶液は、二酸化塩素と、pH調整剤としてpKaが2.5以上の弱酸のカリウム塩と、亜塩素酸塩と、を含み、pHが4.0以上7.5以下に調整されているため、pH調整剤としてリン酸またはその塩を用いることなく二酸化塩素の濃度が安定に維持される。ここで、リン酸のpKaは2.1であるため、実施形態1の二酸化塩素水溶液には、リン酸およびその塩はいずれも含まれていない。
二酸化塩素水溶液に含まれる二酸化塩素(ClO2)は、二酸化塩素水溶液中に溶存している溶存二酸化塩素として存在する。室温(たとえば25℃)大気中においては、二酸化塩素水溶液中の溶存二酸化塩素は、その一部がガスとして水溶液外(大気中)に放出されることにより減少するが、後述のようにpH平衡により亜塩素酸塩中の亜塩素酸イオン(ClO2 -)から補充される。
(ClO2[ppm])=A×0.1×67450/(二酸化塩素水溶液の質量[g]) ・・・(1)
により算出する。なお、上記のpH7の緩衝水溶液は、リン酸一水素二ナトリウム(Na2HPO4)4.57gおよびリン酸二水素一カリウム(KH2PO4)9.228gをイオン交換水に溶解させ全量を1000mlとしたものを使用する。
二酸化塩素水溶液に含まれるpKaが2.5以上の弱酸のカリウム塩(K塩)は、pH調整剤として二酸化塩素水溶液に含まれる二酸化塩素の濃度を安定に維持する観点から、多塩基酸のカリウム塩、たとえばクエン酸(pKa1が2.90、pKa2が4.35、pKa3が5.69)のカリウム塩であるクエン酸カリウム、リンゴ酸(pKa1が3.23、pKa2が4.77)のカリウム塩であるリンゴ酸カリウム、コハク酸(pKa1が3.99、pKa2が5.20)のカリウム塩であるコハク酸カリウムなどが好ましく、クエン酸カリウムがより好ましい。ここで、クエン酸カリウムには、クエン酸一カリウム(クエン酸モノカリウム)、クエン酸二カリウム(クエン酸ジカリウム)、およびクエン酸三カリウム(クエン酸トリカリウム)の3種類があり、これらの中でクエン酸二カリウムおよびクエン酸三カリウムがさらに好ましい。また、カリウム塩は、無水塩であってもよく、有水塩であってもよい。
二酸化塩素水溶液に含まれる亜塩素酸塩は、水溶液中でpH平衡により二酸化塩素を補充することができる亜塩素酸イオン(ClO2 -)を解離できるものであれば特に制限はなく、亜塩素酸ナトリウム(NaClO2)、亜塩素酸カリウム(KClO2)、亜塩素酸リチウム(LiClO2)などの水素を除く第1族元素(アルカリ金属元素)の亜塩素酸塩、亜塩素酸カルシウム(Ca(ClO2)2)、亜塩素酸ストロンチウム(Sr(ClO2)2)、亜塩素酸バリウム(Ba(ClO2)2)、亜塩素酸マグネシウム(Mg(ClO2)2)などの第2族元素の亜塩素酸塩などが挙げられる。これらの中で、解離度が大きい観点から、水素を除く第1族元素(アルカリ金属元素)の亜塩素酸塩が好ましく、さらに、水和されやすい観点から亜塩素酸カリウムがより好ましいが、水素を除く第1族元素(アルカリ金属元素)の亜塩素酸塩の中で亜塩素酸ナトリウムが特に入手し易く使用上も問題がない。
(ClO2 -[ppm])=(B/4−A)×0.1×67450/(二酸化塩素水溶液の質量[g]) ・・・(2)
により算出する。
二酸化塩素水溶液は、pH調整剤であるpKaが2.5以上のカリウム塩のpH緩衝作用により、pHが4.0以上7.5以下である。二酸化塩素水溶液のpHは、二酸化塩素の濃度を安定して維持する観点から、4.0以上であり、好ましくは5.0以上であり、より好ましくは5.5以上であり、二酸化塩素による上記作用効果を高くする観点から、7.5以下であり、好ましくは7.0未満であり、より好ましくは6.5以下である。
図1を参照して、本発明の別の実施形態である二酸化塩素水溶液の製造方法は、二酸化塩素を含む第1の水溶液を準備する第1工程S1と、第1の水溶液とpKaが2.5以上の弱酸のカリウム塩を含む第2の水溶液とを混合することにより、pHが4.0以上7.5以下である中間水溶液を調製する第2工程S2と、中間水溶液と亜塩素酸塩を含む第3の水溶液とを混合することにより、あるいは、中間水溶液と第3の水溶液とを混合した後さらに第2の水溶液を添加することにより、pHが4.0以上7.5以下である二酸化塩素水溶液を調製する第3工程S3と、を含む。本実施形態の二酸化塩素水溶液の製造方法は、pHを所定の領域(具体的にはpHが4.0以上7.5以下の領域)に保持した状態で、二酸化塩素を含む第1の水溶液と、第1の水溶液とpKaが2.5以上の弱酸のカリウム塩を含む第2の水溶液と、亜塩素酸塩を含む第3の水溶液と、を順次混合することにより、二酸化塩素の濃度が安定に維持されるpHが4.0以上7.5以下である安定化二酸化塩素を効率よく製造することができる。
第1工程S1において、二酸化塩素を含む第1の水溶液を準備する。二酸化塩素を含む第1の水溶液は、溶存二酸化塩素を含む水溶液について従来公知の製造方法によって製造できる。たとえば、亜塩素酸塩(たとえば亜塩素酸ナトリウム)を含む水溶液と酸(たとえば塩酸)を含む水溶液を従来公知の方法で混合することにより、亜塩素酸塩と酸とを反応させることにより、二酸化塩素(具体的には溶存二酸化塩素)を含む水溶液を調製できる。
第2工程S2において、第1の水溶液とpKaが2.5以上の弱酸のカリウム塩を含む第2の水溶液とを混合することにより、pHが4.0以上7.5以下である中間水溶液を調製する。第1の水溶液と第2の水溶液とを混合する方法は、特に制限はなく、公知の混合方法を採用できる。
第3工程S3において、中間水溶液と亜塩素酸塩を含む第3の水溶液とを混合することにより、あるいは、中間水溶液と第3の水溶液とを混合した後さらに第2の水溶液を添加することにより、pHが4.0以上7.5以下である二酸化塩素水溶液を調製する。中間水溶液と第3の水溶液とを混合する方法は、特に制限はなく、公知の混合方法を採用できる。また、上記の混合液にさらに第2の水溶液を添加する方法は、特に制限はなく、公知の添加方法を採用できる。
1.二酸化塩素水溶液の作製
図1を参照して、まず、第1工程S1として、加圧条件(1MPa)下で、16質量%の亜塩素酸ナトリウム水溶液(80ml/min)と10質量%の塩酸水溶液(77ml/min)とを反応させることにより得られる二酸化塩素水溶液にイオン交換水を加えることにより、二酸化塩素を4995ppmの濃度で含む高濃度二酸化塩素水溶液を調製した。かかる高濃度二酸化塩素水溶液5092gをイオン交換水90735gに静かに流入することにより希釈して、二酸化塩素を265ppmの濃度で含む第1の水溶液95827gを調製した。次いで、第2工程S2として、上記第1の水溶液とpH調整剤としてクエン酸三カリウムを12.6質量%(126000ppm)の濃度で含む第2の水溶液2405gとを、プロペラ撹拌により静かに混合して、pHが6.10である中間水溶液98232gを調製した。ここで、第2の水溶液は、イオン交換水3000gにクエン酸三カリウム・一水和物432gを均一に溶解させることにより得たものであった。次いで、第3工程S3として、上記中間水溶液と亜塩素酸ナトリウムを25質量%(250000ppm)の濃度で含む第3の水溶液2910gとをプロペラ撹拌により静かに混合することにより、pHが6.06である二酸化塩素水溶液101142gを作製した。なお、上記中間水溶液に上記第3の水溶液を混合した後の二酸化塩素水溶液のpHが所定の範囲(具体的にはpHが4.0以上7.5以下、好ましくは5.0以上7.0未満、より好ましくは5.5以上6.5以下)とならない場合は、さらに上記第2の水溶液を適量添加することにより二酸化塩素水溶液のpHを所定の範囲(具体的にはpHが4.0以上7.5以下、好ましくは5.0以上7.0未満、より好ましくは5.5以上6.5以下)とする。
上記で得られた二酸化塩素水溶液300gを、容量300mlのネジキャップ付のプロピレン製容器に入れて、ネジキャップに2.5Nのトルク圧を掛けて密封した。当該密封容器を20℃の恒温槽内または50℃の恒温槽内に静置したときのそれぞれの当該容器内の二酸化塩素水溶液中の二酸化塩素(ClO2)および亜塩素酸イオン(ClO2 -)の濃度の経時変化を調べた。二酸化塩素水溶液中の二酸化塩素の濃度を以下のようにして測定した。
(ClO2[ppm])=A×0.1×67450/(二酸化塩素水溶液の質量[g]) ・・・(1)
により算出した。なお、上記のpH7の緩衝水溶液は、リン酸一水素二ナトリウム(Na2HPO4)4.57gおよびリン酸二水素一カリウム(KH2PO4)9.228gをイオン交換水に溶解させ全量を1000mlとしたものを使用した。
(ClO2 -[ppm])=(B/4−A)×0.1×67450/(二酸化塩素水溶液の質量[g]) ・・・(2)
により算出した。
1.二酸化塩素水溶液の作製
実施例1と同様にして、二酸化塩素を濃度が4995ppmの濃度で含む高濃度二酸化塩素水溶液5092gを調製し、イオン交換水90735gに静かに流入することにより希釈して、二酸化塩素を195ppmの濃度で含みpHが6.03の二酸化塩素水溶液95827gを作製した。
上記で得られた二酸化塩素水溶液について、実施例1と同様にして、二酸化塩素水溶液に含まれる二酸化塩素(ClO2)および亜塩素酸イオン(ClO2 -)の濃度、ならびに二酸化塩素水溶液のpHの経時変化を測定し、表2にまとめた。
1.二酸化塩素水溶液の作製
まず、第1工程として、加圧条件(1MPa)下で、16質量%の亜塩素酸ナトリウム水溶液(80ml/min)と10質量%の塩酸水溶液(77ml/min)とを反応させることにより得られる二酸化塩素水溶液にイオン交換水を加えることにより、二酸化塩素を4995ppmの濃度で含む高濃度二酸化塩素水溶液を調製した。かかる高濃度二酸化塩素水溶液432gをイオン交換水9040gに静かに流入することにより希釈して、二酸化塩素を228ppmの濃度で含む第1の水溶液9472gを調製した。次いで、第2工程として、上記第1の水溶液とpH調整剤としてクエン酸三ナトリウムを12.6質量%(126000ppm)の濃度で含む第2の水溶液261gとを、プロペラ撹拌により静かに混合して、pHが6.10である中間水溶液9733gを調製した。ここで、第2の水溶液は、イオン交換水750gにクエン酸三ナトリウム・二水和物108gを均一に溶解させることにより得たものであった。次いで、第3工程として、上記中間水溶液と亜塩素酸ナトリウムを25質量%(250000ppm)の濃度で含む第3の水溶液288gとをプロペラ撹拌により静かに混合することにより、pHが6.10である二酸化塩素水溶液10021gを作製した。なお、上記中間水溶液に上記第3の水溶液を混合した後の二酸化塩素水溶液のpHが所定の範囲(具体的にはpHが4.0以上7.5以下、好ましくは5.0以上7.0未満、より好ましくは5.5以上6.5以下)とならない場合は、さらに上記第2の水溶液を適量添加することにより二酸化塩素水溶液のpHを所定の範囲(具体的にはpHが4.0以上7.5以下、好ましくは5.0以上7.0未満、より好ましくは5.5以上6.5以下)とする。
上記で得られた二酸化塩素水溶液について、実施例1と同様にして、二酸化塩素水溶液に含まれる二酸化塩素(ClO2)および亜塩素酸イオン(ClO2 -)の濃度、ならびに二酸化塩素水溶液のpH経時変化を測定し、表3にまとめた。
Claims (4)
- 二酸化塩素と、pKaが2.5以上の弱酸のカリウム塩と、亜塩素酸塩と、を含み、pHが4.0以上7.5以下であり、
カリウムの濃度が1100ppm以上である二酸化塩素水溶液。 - 前記弱酸のカリウム塩はクエン酸カリウムである請求項1に記載の二酸化塩素水溶液。
- 二酸化塩素を含む第1の水溶液を準備する第1工程と、
前記第1の水溶液とpKaが2.5以上の弱酸のカリウム塩を含む第2の水溶液とを混合することにより、pHが4.0以上7.5以下である中間水溶液を調製する第2工程と、
前記中間水溶液と亜塩素酸塩を含む第3の水溶液とを混合することにより、あるいは、前記中間水溶液と前記第3の水溶液とを混合した後さらに前記第2の水溶液を添加することにより、pHが4.0以上7.5以下である二酸化塩素水溶液を調製する第3工程と、を含む二酸化塩素水溶液の製造方法。 - 前記弱酸のカリウム塩はクエン酸カリウムである請求項3に記載の二酸化塩素水溶液の製造方法。
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