JP6642473B2 - 電解用アノード - Google Patents
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Description
同文献には、
(a)RuO2電極は、IrO2電極よりも酸素過電圧が小さいがので、セル電圧を低下させるには有効であるが、耐久性に劣る点、
(b)IrO2電極は、耐久性に優れているが、初期のセル電圧がRuO2電極よりも高い点、及び、
(c)水酸化物共沈殿法で調製したRuO2とIrO2との混合物を陽極として用いると、セル電圧が低く、かつ、耐久性が向上する点
が記載されている。
同文献には、LixPt3O4、CoxPt3O4、及びNixPt3O4は、高い酸素還元活性と、Pt3O4電極と同等のボルタンメトリック特性とを持つ点が記載されている。
また、電解めっき、電着塗装、電解鋳造、電解精錬などの工業電解のアノードには、酸化イリジウムあるいは酸化ルテニウムを含むDSE電極が用いられている。しかし、酸化イリジウムについては、上記と同様に資源面での問題がある。また、酸化ルテニウムについては、安定性が低いため、それ単独では利用できないことが問題である。
また、本発明が解決しようとする他の課題は、安価であり、かつ、耐久性に優れた電解用アノードを提供することにある。
(1)前記電解用アノードは、金属元素Mを含む白金ブロンズを含む。
(2)前記金属元素Mは、Mn、Bi、及びCeからなる群から選ばれるいずれか1以上の元素からなる。
特に、所定の金属元素Mを含む白金ブロンズは、Liを含む白金ブロンズ及び酸化イリジウムよりも高い水電解活性を示す。また、金属元素Mを含む白金ブロンズは、酸化イリジウムに比べて安価であり、かつ、酸化イリジウムと同等の高い耐久性を示す。そのため、これを電解用アノードとして用いると、電気分解反応を効率良く行うことができる。
[1. 電解用アノード]
本発明に係る電解用アノードは、以下の構成を備えている。
(1)前記電解用アノードは、金属元素Mを含む白金ブロンズを含む。
(2)前記金属元素Mは、Mn、Co、Cu、Ag、Bi、及びCeからなる群から選ばれるいずれか1以上の元素からなる。
「白金ブロンズ」とは、白金、酸素、及び、第三成分として金属元素Mのイオンを含む複合金属酸化物をいう。白金ブロンズの組成式は、一般にMxPt3O4で表される。白金ブロンズの空間群はPm3nであり、白金原子が6cサイト、酸素原子が8eサイト、金属元素Mが2aサイトに位置する。金属元素Mの量xは、合成条件(金属仕込み量、合成温度など)により異なる。xは、通常、0<x≦1である。
金属元素Mは、Mn、Co、Cu、Ag、又はCeからなる。白金ブロンズには、これらのいずれか1種の金属元素Mが含まれていても良く、あるいは、2種以上が含まれていても良い。
これらの金属元素Mを含む白金ブロンズは、いずれも、Liを含む白金ブロンズよりも高い水電解活性、及び高い電流維持率を示す。
本発明に係る電解用アノードは、種々の工業電解のアノードに用いることができる。具体的には、本発明に係る電解用アノードは、固体高分子形水電解装置、電解めっき、電着塗装、電解鋳造、電解精錬、アルカリ型水電解などのアノードとして用いることができる。
[2.1. 白金ブロンズの製造]
白金ブロンズは、
(a)白金源に対して所定量の金属元素Mの原料を添加し、
(b)原料混合物を所定の条件下で固相反応させ、
(c)必要に応じて、得られた反応物から副生したメタル白金を除去する
ことにより得られる。
まず、白金源に対して所定量の金属元素Mの原料(以下、「金属源」ともいう)を添加する(配合工程)。
白金源は、白金ブロンズを合成可能なものである限りにおいて、特に限定されない、白金源としては、例えば、
(a)酸化白金(PtO2)、
(b)白金の硝酸塩、クロロ錯体、アンミン塩、ヒドロキシ錯体
などがある。
(a)硝酸塩、フッ化物塩、塩化物塩、臭化物塩、ヨウ化物塩、炭酸塩、過塩素酸塩、リン酸塩、硫酸塩、ホウ酸塩などの無機アニオンとの塩、
(b)酢酸塩、シュウ酸塩、クエン酸塩などの有機アニオンとの塩、
などがある。
金属源の添加量は、目的に応じて最適な添加量を選択する。一般に、金属源の添加量が多くなるほど、xの大きな白金ブロンズが得られる。
次に、原料混合物を所定の条件下で固相反応させる(反応工程)。反応条件は、白金ブロンズの組成や原料の種類に応じて最適な条件を選択する。反応温度は、白金ブロンズの組成等にもよるが、通常、650〜700℃である。反応時間は、通常、数分〜数時間程度である。原料混合物を所定の条件下で熱処理すると、白金ブロンズが生成すると同時に、メタル白金が副生する。
次に、必要に応じて、得られた反応物から副成したメタル白金を除去する(精製工程)。メタル白金の除去は、王水処理により行うのが好ましい。所定の条件下で王水処理を行うと、反応物から白金ブロンズを単離することができる。
得られた白金ブロンズ粉末は、単独で用いても良く、あるいは、他の材料と組み合わせて用いても良い。
また、白金ブロンズ粉末は、適切な基材表面に塗布した状態で使用しても良く、あるいは、固化させた状態で使用しても良い。
白金ブロンズは、王水に溶けないため、塩化物イオン共存下強酸条件でも溶出せず、高い電位にさらされても劣化しない。また、白金ブロンズは、それ自身が酸化物であるため、水電解時の高い電位においても、それ以上酸化されることがく、白金メタルのように活性が低下しない。
特に、所定の金属元素Mを含む白金ブロンズは、Liを含む白金ブロンズ及び酸化イリジウムよりも高い水電解活性を示す。また、金属元素Mを含む白金ブロンズは、酸化イリジウムに比べて安価であり、かつ、酸化イリジウムと同等の高い耐久性を示す。そのため、これを電解用アノードとして用いると、電気分解反応を効率良く行うことができる。
[1. 試料の作製]
非特許文献1を参考にし、次に記載する方法で白金ブロンズを合成した。酸化白金(PtO2)と金属硝酸塩とをモル比で3:1になるように秤取し、乳鉢で混合した。金属硝酸塩には、Co(NO3)2・6H2O(参考例1)、Mn(NO3)2・6H2O(実施例2)、
Cu(NO3)2・3H2O(参考例3)、AgNO3 (参考例4)、
Ce(NO3)3・6H2O(実施例5)、Bi(NO3)3・5H2O(実施例6)、又は、
LiNO3(比較例1)を用いた。
比較として、白金ブラック(BET比表面積:12.7m2/g)(比較例2)、及び酸化イリジウム粉末(BET比表面積:53.6m2/g)(比較例3)を用いた。
[2.1. 合成直後の白金ブロンズのXRD測定及びSEM観察]
図1に、熱処理後の試料(CoxPt3O4+Pt)及び熱処理前の原料混合物(PtO2+Co硝酸塩)のXRDパターンを示す。また、図2に、熱処理後の試料(図2(A))及び熱処理前の原料混合物(図2(B))のSEM像を示す。図2及び図3より、
(a)粗大な原料混合物から、微細な反応物が得られること、及び、
(b)反応物は、白金ブロンズ(CoxPt3O4)とメタル白金との混合物からなること、
がわかる。
図3に、王水処理前後の試料のXRDパターンを示す。図3より、王水処理によりメタル白金が除去され、白金ブロンズが単離されたことが確認できる。
各白金ブロンズについて、窒素吸着測定によりBET比表面積を求めた。表1に、その結果を示す。得られた白金ブロンズは、いずれも高い比表面積を有していた。
白金ブロンズ粉末をアセトンに分散させた後、グラッシーカーボン(GC)電極表面に塗布して乾燥させた。これを作用極として電気化学測定を行い、水電解(酸素発生)活性を評価した。参照電極は可逆水素電極、対極は金メッシュ、電解液は0.1Mの過塩素酸とし、液温は30℃に調整した。水電解活性は、1.7Vでの電流値をGC電極上に担持した触媒表面積(担持重量とBET比表面積とから算出)で規格化した値を指標とした。
図6に、白金ブラック、IrO2、及びMxPt3O4(M=Mn、Co、Cu、Ag、Bi、Ce、Li)の1.7Vでの定電位保持後の電流維持率の比較を示す。「電流維持率」とは、60秒経過後の電流値(I60)に対する10秒経過後の電流値(I10)の割合(=I10×100/I60)をいう。いずれの白金ブロンズも、白金ブラックより水電解活性の高い持続性を有することがわかる。
Claims (2)
- 以下の構成を備えた電解用アノード。
(1)前記電解用アノードは、金属元素Mを含む白金ブロンズを含む。
(2)前記金属元素Mは、Mn、Bi、及びCeからなる群から選ばれるいずれか1以上の元素からなる。 - 固体高分子形水電解装置、電解めっき、電着塗装、電解鋳造、又は電解精錬のアノードとして用いられる請求項1に記載の電解用アノード。
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