JP5100573B2 - 電極構造 - Google Patents
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Description
電気分解することによる浄化殺菌効果は高いものの、高価な白金メッキ層は通常薄膜であると共に前記メッキ層も僅かづつではあるが溶出して滅耗いくので、白金メッキ電極の寿命は短く数ヶ月で電極を交換する必要があった。一方、導電性セラミックス陽極板(こちらも溶出し難い)を形成しようとした場合、高温での焼成時に熱歪みにより反ったり曲がったりして歩留まりが悪くなるという欠点があった。
これに鑑み前記文献の発明は、複数の筒型の導電性セラミックス電極を長い筒と成るように積み重ね、積み重ねた電極相互は隙間無く密着するようにして陽極を構成し、連結し一体化して長くなった導電性セラミック電極の筒の中に柱状の電極端子を挿入して更に前記セラミック電極との導通を取り、上記陽極の外側にチタン、ステンレススチールなどの導電性材料からなる筒型の陰極が一定の極間距離を置いて同心状に配置されている、というものである。
この提案によると、陽極が複数の筒型の導電性セラミックス電極を長い筒となるように積み重ね連結し一体化したものとしているので、複数の筒型のセラミックス電極は電気炉も小形で済み、また焼成の際の変形の少なくて歩留まりもよくコストを下げることができる、という利点を有するものである。
しかし、溶出し難いセラミックス電極といえども液体との接触による影響(微量な溶出)は避けられないという問題があった。
(1)この発明の電極構造は、電極の制御機構と電気的に接続させるイオン液体を具備し、前記イオン液体と、酸化還元反応(電子移動反応)を生ぜしめるべき対象液体との間で電荷の授受(イオンや電子の授受)を行わせるようにしたことを特徴とする。
前記イオン液体は基本的にはカチオンとアニオンのみ(100%)で形成されていて、食塩水(飽和食塩水の濃度で26〜27%程度)よりも大きなイオン密度を有しており、電気を流すことができ、導電率が高く(例えば十数mS/cm)、電極として有効に機能する。また、広い電位窓を有する。
イオン液体は一般的には室温でも液体で存在し得る塩である。このイオン液体は例えばイミダゾリウム,ピリジニウム,第4級アンモニウム,第4級ホスホニウムなどのカチオンと,ハロゲン,トリフラート,テトラフルオロボラート,ヘキサフルオロホスフェートなどのアニオンからなる塩とすることができる。前記対象液体の酸化還元反応は加熱下で行うケースもあり、この場合イオン液体はその温度域で液状であればよく、必ずしも室温で液状である必要はない。
このような構成を有し金属等の電極と対象液体との間ではなく、イオン液体と対象液体との間で電荷の授受(イオンや電子の授受)を行わせて酸化還元反応(電子移動反応)を生ぜしめるようにしたので、対象液体と接する金属電極は存在しない。この電極構造は酸化還元反応を生ぜしめるべき対象液体を挟んで対称的な構造、すなわち陽極と陰極或いは正極と負極となるように配置して使用することができる。
前記電極の制御機構とイオン液体とは、イオン液体に挿入した金属その他の電極端子を介して電気的に接続させることができる。イオン液体は電位窓が広い性質を有するので、これに挿入した電極端子との酸化還元反応は起こり難い。
この電極構造によって電気分解を行う場合、対象液体を挟んで一対の電荷移動膜(例えば逆浸透膜)を対向せしめ、前記それぞれの電荷移動膜にイオン液体が当接するように配置すると共に、双方のイオン液体が陽極と陰極となるように対象液体に電圧を印加すると、イオン液体は電荷移動膜を介して対象液体と電気を導通することとなる。
(3)前記イオン液体は導電性微粒子が分散されたものであることとしてもよい。具体的には、イオン液体に白金、金、銀、銅、アルミニウム、チタン、ニッケル、ステンレスなどの金属導電性微粒子パウダーや、カーボンなどの非金属導電性微粒子パウダーが混合され液中に分散・保持されたものを例示できる。このように構成すると、元々の導電率がそれ程までは高くないイオン液体であっても、その導電率を向上させて好適に電気を流すことができる。
対象液体と接する金属電極は存在しないので、金属等の電極自体と液体との接触による影響を回避することができる電極構造を提供することができる。
図1に示すように、この実施形態の電極構造は、電極の制御機構1と電気的に接続させるイオン液体2(2a,2b)を具備する。そして前記イオン液体2と、酸化還元反応(電子移動反応)を生ぜしめるべき対象液体3(後述の電気分解して浄化すべき排水など)との間で電荷の授受(イオンや電子の授受)を行わせるようにしている。前記イオン液体2と対象液体3とは電荷移動膜4(4a,4b)で区画している。前記電荷移動膜4として超微細孔を有する逆浸透膜を用いた。また、前記電極の制御機構1とイオン液体2とは、イオン液体2に挿入した金属その他の電極端子5(5a,5b)を介して電気的に接続させる。電極の制御機構1により、対象液体3に印加する電圧・電流をコントロールする。
前記イオン液体2は基本的にはカチオンとアニオンのみ(100%)で形成されていて、食塩水(飽和食塩水の濃度で26〜27%程度)よりも大きなイオン密度を有しており、電気を流すことができ、導電率(例えば十数mS/cm)が高く電極として有効に機能すると共に、広い電位窓を有するのでこれに挿入した前記電極端子5との酸化還元反応は起こり難い。ここで、イオン液体2に白金、金、銀、銅、アルミニウム、チタン、ニッケル、ステンレスなどの金属導電性微粒子パウダーや、カーボンなどの非金属導電性微粒子パウダーが混合され液中に分散・保持されたものとすると、元々の導電率がそれ程までは高くないイオン液体2であっても、その導電率を向上させて好適に電気を流すことができる。
上記のような構成を有し金属等の電極と対象液体との間ではなく、イオン液体2と対象液体3との間で電荷の授受を行わせて酸化還元反応を生ぜしめるようにしたので、対象液体3と接する金属電極は存在せず、金属等の電極自体と液体との接触による影響を回避することができるという利点がある。すなわち、対象液体3との接液部に金属電極を配する必要がなく(その代わり電荷移動膜4で接液するようにしている)、従来のような陽極電極からの溶出(=短寿命)という問題を回避することができる。
また、前記イオン液体2と対象液体3とを電荷移動膜4で区画するようにしており、イオン液体2と対象液体3とを区画する電荷移動膜4でイオンや電子の授受・受け渡しを行いつつ、イオン液体2と対象液体3との混合を防止して安定した処理を行うことができるという利点がある。
2 イオン液体
3 対象液体
4 電荷移動膜
Claims (1)
- 電極の制御機構1と電気的に接続させるイオン液体2を具備し、前記イオン液体2と、酸化還元反応を生ぜしめるべき対象液体3との間で電荷の授受を行わせるようにし、前記イオン液体2と対象液体3とを電荷移動膜4で区画するようにし、前記イオン液体は導電性微粒子が分散されたものであることとし、前記酸化還元反応を生ぜしめるべき対象液体3として排水を用い、この電極構造を排水の電気分解による浄化処理に適用するようにしたことを特徴とする電極構造。
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