JP4722414B2 - 脱硫剤及びその製造方法、脱硫方法並びに高純度水素の製造方法 - Google Patents
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Description
この燃料電池には、使用する電解質の種類に応じて、燐酸型、溶融炭酸塩型、固体酸化物型、固体高分子型などのものがあり、特に固体高分子型燃料電池は低温度で作動することもあり、次世代の燃料電池用自動車の動力源として着目されている。
かかる水素源としては、天然ガス、都市ガス、メタノール、合成液体燃料(GTL)、バイオフューエル、廃プラスチック油、またLPガス、石油系ナフサ、ガソリン、灯油等の石油系炭化水素化合物が考えられ、特に石油系炭化水素化合物は、保管及び取り扱いが容易である上、ガソリンスタンド等での供給施設が整備されていることから、水素源として有利である。
さらに、脱硫剤として使用されている酸化亜鉛は、硫黄化合物の吸収容量が劣り、再生も困難であり、繰り返し使用することはできない。
しかも、1段工程(従来は3段工程)で硫黄分を除去することができ、脱硫剤の再生利用、脱硫反応の一時停止やその後の脱硫瞬時再開も可能となるなど、極めて優れた脱硫剤である。
そして、上記本発明の脱硫剤の製造方法は、ZnFe2O4 とSiO2 からなる亜鉛フェライト・シリカに、モリブデン化合物(モリブデン化合物は、MoS2及び/又はMoO3を示す)と、タングステン化合物(タングステン化合物は、WS2を示す)と、TiO2とを添加して粉砕混合し、得られた混合物に成形助剤を添加して焼成することを特徴とする。
好適には、上記脱硫方法において、使用した脱硫剤を酸化することにより再生し、当該再生した脱硫剤を繰り返し使用することが望ましい。
あるいは、上記脱硫方法において、脱硫剤と硫黄含有化合物との接触を一時停止した後、再度、脱硫剤と硫黄含有化合物とを接触させることが望ましい。
また、本発明の脱硫剤の製造方法は、上記本発明の脱硫剤を経済的かつ効率的に製造することができるものである。
本発明の好適な脱硫剤は、ZnFe2O4 とSiO2 とモリブデン化合物(モリブデン化合物は、MoS 2 及び/又はMoO 3 を示す)とタングステン化合物(タングステン化合物は、WS 2 を示す)とTiO2 からなる化合物の混合体を含む。以下では、「AとBからなる混合物」を「A/B」又は「A−B」で、また、「AとBとCからなる化合物の混合体」を「A/B/C」又は「A−B−C」で表現する。
上記式中のモリブデン化合物であるMoS2及び/又はMoO3や、タングステン化合物であるWS2は、含硫黄化合物の炭素−硫黄結合を水素化切断する際の触媒としての機能を有すると共に、ZnFe2O4/SiO2の構造安定化剤としての機能を有し、特に再生後の脱硫剤としての高性能性の維持を可能とする。
さらに必要に応じて、MoS2及び/又はMoO3やWS2と、担体としてのTiO2とを組み合わせて用いることにより、高度脱硫開始までの時間の大幅な短縮並びに脱硫反応と一時停止とを繰り返す断続的使用も可能とする。すなわち、高効率脱硫を瞬時に開始でき、脱硫停止、さらに脱硫再開始も容易に行うことができる。
その製造方法としては、酸化鉄及び酸化亜鉛の前駆物質と酸化珪素の前駆物資とを混合し、共沈法または均一沈殿法により水酸化物の形態で鉄及び亜鉛及び珪素成分を含有する沈殿物を形成させ、これを濾過、洗浄した後、乾燥、焼成することにより、さらには必要に応じて粉砕することにより、ZnFe2O4―SiO2を製造する。
亜鉛と鉄と珪素とが相互作用できる状態にあれば珪素の添加形態は特に制限されない。
また更に、ガラス繊維、炭素繊維、金属繊維等の無機剤を加えて成形することも可能である。
具体的には、例えば天然ガス、都市ガス、LPガスや、加熱気化したナフサ、ガソリン等を、水素ととともに、本発明の脱硫剤と気相脱硫することにより、硫黄分の脱硫が図られる。
ここで使用される水素は、後述する水素製造工程により得られた水素を循環させて用いてもよいことは当然である。
かかる脱硫機構は、例えば以下の反応式で表される(式中、Rは、炭化水素基を示す)。
脱硫(C−S結合切断,炭化水素及びH2S生成)
(触媒:モリブデン化合物/タングステン化合物);
RSH+H2→RH+H2S
R2S+H2→RH+H2S
脱硫(H2S吸収);
H2S+ZnFe2O4+H2→ZnS+FeS+H2O
一方、従来の脱硫技術では、有機硫黄含有化合物中の有機硫黄化合物は、通常、次の3段階の反応工程にて除去される。
(1)水素化分解反応工程(C−S結合切断,H2S生成反応):水素化触媒使用
(2)H2S除去反応工程(粗脱硫,H2S吸収反応):MDEA(アミン)等使用
(3)H2S除去反応工程(精密脱硫,H2S吸収反応):酸化亜鉛等使用
本発明の脱硫方法は、従来の3段階工程を要する脱硫が、1段工程で脱硫できる超高性能脱硫方法であり、従来の脱硫方法と比較して大幅な高効率方式である。また、酸化亜鉛等による従来の上記精密脱硫方式では、有機硫黄含有化合物の硫黄濃度を30〜25ppb程度(平衡濃度)までしか低減できないが、本発明の脱硫方法では5ppb以下にまでクリーン化可能である。
しかも、本発明の脱硫方法は、高性能脱硫のため、後流の改質プロセス(水素製造用)における触媒被毒は消失もしくは大幅に軽減される。さらに、再生可能な脱硫剤のため、環境保全性、資源再利用、システムのコンパクト化、経済性等の観点からも優れたものと評価できる。
これは、上記したように、本発明の脱硫剤の構造中、モリブデン化合物として使用するMoS2やMoO3、及びタングステン化合物であるWS2、並びにTiO2が、ZnFe2O4−SiO2の結合を安定化させ、脱硫した後の再生処理における亜鉛フェライトの凝集・不安定化を防止するとともに脱硫性能を強化する機能を有するからである。
担体として使用するTiO2は、上記脱硫反応を速やかに行わせる機能を有すると考えられる。
水蒸気改質 CnH2n+2+H2O→H2+CO+CO2
CO変性 CO+H2O→H2+CO2
改質段階(従来技術)においても、以下のメリットが期待できる。水素原料が超高度脱硫(10ppb以下)されているため、水蒸気改質触媒(Ni触媒等)やCO変性触媒の硫黄被毒は大幅もしくは完全に防止される。これにより、改質触媒の活性劣化や炭素析出は極度に減少し、プラント効率的に優れた低S/C(スチーム/カーボン比)改質装置運転が可能となること、またCO変性装置の運転効率も向上し、水素製造コストの大幅低減が可能となる。
(実施例1)
硝酸亜鉛六水和物を約22.3g、硝酸鉄(III)九水和物を約60.6g、コロイダルシリカを約30.1g及び、蒸留水を、全体で150mlとなるよう添加して攪拌混合した。
得られた混合液にアンモニアを約35ml添加して溶液のpHを7に調整し、水酸化物を共沈させた。
混合して得られた物質を、錠剤成形器にてタブレット状に成形し、乾燥させた後、500℃で1時間焼成して、焼成物を乳鉢にて粉砕し、平均粒径500〜700μmに分級して、本発明のZnFe2O4/SiO2/MoS2/WS2/TiO2脱硫剤を得た。
<脱硫剤再生方式脱硫試験および脱硫一時停止瞬時再開方式脱硫試験>
脱硫剤再生方式・脱硫試験は、脱硫反応において、脱硫剤の硫化が進んだ時点もしくは脱硫剤の脱硫性能が消失した時点(破過時点)で、当該脱硫剤を酸化することにより再生して次の脱硫反応を実施する方式であり、脱硫と脱硫剤再生とを断続的に繰り返す脱硫試験である。
一方、脱硫一時停止瞬時再開方式・脱硫試験は、脱硫反応において、脱硫剤が高度脱硫性能を維持している期間を対象とするものであり、脱硫反応を一時停止して試験用ガスをN2ガスに切り替え、必要に応じて次の脱硫反応を瞬時に再開する脱硫方式であり、脱硫と一時停止とを断続的に繰り返す脱硫試験である。
上記実施例1で得られた脱硫剤を用いて、下記の固定床流通式反応装置(反応管)により脱硫剤再生方式脱硫試験及び脱硫一時停止・瞬時再開方式脱硫試験を行った。
反応管:石英ガラス製 内径7.6mm 外径10.0mm
長さ40.0mm(反応領域) 反応管全長 450.0mm
圧力 常圧
温度 450℃
ガス組成1 H2S濃度 1000ppm
H2 20容量%
N2 バランス(80容量%)
ガス組成2 (CH3)2S濃度 100ppm
H2 20容量%
N2 バランス(80容量%)
ガス組成3 C4H4S濃度 20ppm
H2 20容量%
N2 バランス(80容量%)
ガス流量 100ml/分
脱硫剤試料重量 600mg
圧力 常圧
温度 450℃
ガス組成4(酸化再生時間:60分)
O2 2容量%
N2 98容量%
ガス流量 100ml/分
脱硫剤試料重量 600mg
圧力 常圧
温度 450℃
ガス組成5(脱硫反応:1回100分)
H2S濃度 80ppm
H2 20容量%
N2 バランス(80容量%)
ガス組成6(脱硫反応:1回60分) ガス組成2と同じ
(CH3)2S濃度 100ppm
H2 20容量%
N2 バランス(80容量%)
ガス組成7(脱硫反応:1回80分) ガス組成3と同じ
C4H4S濃度 20ppm
H2 20容量%
N2 バランス(80容量%)
ガス組成8(脱硫一時停止:1回5分)
N2 100容量%
ガス流量 100ml/分
脱硫剤試料重量 600mg
実施例1で得られた脱硫剤を上記脱硫条件(脱硫温度;450℃、脱硫ガス組成1;H2S)にて脱硫し、次いで上記脱硫剤再生条件にて酸化再生をして繰り返し脱硫試験をおこない、固定床流通式反応装置の出口ガスのH2S濃度を、FPD検出器を有するガスクロマトグラフ(装置番号;G2800−FPD、株式会社柳本製作所製)にて測定した。その結果を図1に示す。
実施例1で得られた脱硫剤(新規調製)を用いて、上記脱硫一時停止瞬時再開方式試験条件にて、低濃度H2S(80ppm)試験ガスによる脱硫試験を行った。当該試験は、脱硫ガス組成をガス組成5;H2Sで100分間の脱硫を行い、その後脱硫反応を一時停止させ5分間はガス組成8;N2を流し、反応管の中にあるH2Sを流し出し、その後再度脱硫ガス組成をガス組成5に代え脱硫反応行う。さらに、同様に一時停止と脱硫反応を繰り返す。また、固定床流通式脱硫反応装置の出口ガスのH2S濃度を測定した。その結果を図2に示す。
これにより、本発明の脱硫剤は、脱硫反応において、一時停止状態から高度脱硫の瞬時再開(ホット・リスタート)が可能であることが明示される。
実施例1の脱硫剤に対し酸化再生を行ない、脱硫ガス組成を脱硫ガス組成2;(CH3)2S(硫化ジメチル)に代えて、1回のみ脱硫試験を行い、固定床流通式反応装置の出口ガスの(CH3)2S濃度とH2S(硫化水素)濃度とを測定した。その結果を図3に示す。
この脱硫反応では、(CH3)2Sは水素化分解され、その分解で副生したH2Sは脱硫剤に吸収されるが、図3の結果(低感度計測)より、残留(CH3)2Sおよび残留H2Sは、定常状態で殆ど検出されない。低感度計測の濃度検出限界値より、残留(CH3)2SおよびH2Sはいずれも10ppb程度以下となることが示される。本発明の脱硫剤は、硫化ジメチルに対しても、極めて優れた脱硫性能を有している。しかも、脱硫開始から15分程度で定常状態となるなど、極めて短時間で効果的に硫化ジメチルを脱硫していることが理解される。
実施例1の脱硫剤に対し酸化再生を行ない、上記脱硫一時停止瞬時再開方式試験条件にて脱硫試験を行った。当該試験は、脱硫ガス組成をガス組成2;(CH3)2S(硫化ジメチル)で60分間の脱硫を行い、その後脱硫反応を一時停止させ5分間はガス組成8;N2を流し、その後再度脱硫ガス組成2に代え脱硫反応行う。さらに、同様に一時停止と脱硫反応を繰り返す。また、固定床流通式反応装置の出口ガスの(CH3)2S濃度とH2S濃度とを測定した。その結果を図4に示す
実施例1の脱硫剤に対し酸化再生を行ない、脱硫ガス組成を脱硫ガス組成3;C4H4S(チオフェン)に代えた以外は、試験例1と同様に脱硫試験を行った。固定床流通式反応装置の出口ガスのC4H4S濃度とH2S濃度とを測定した。その結果を図5に示す。
実施例1の脱硫剤を用いて、上記の脱硫一時停止瞬時再開方式試験条件により、脱硫試験を行った。当該脱硫試験は、脱硫ガス組成をガス組成3;C4H4S(チオフェン)で80分間、脱硫を行い、その後5分間はガス組成8;N2を流し、反応管の中にあるチオフェンを流し出すことにより、脱硫反応を一時停止させ、その後、再度脱硫ガス組成をガス組成3に代え脱硫反応行う。さらに、同様に一時停止と脱硫反応を繰り返す。また、固定床流通式反応装置の出口ガスのC4H4S濃度とH2S濃度とを測定した。その結果を図6に示す。
本発明の脱硫剤は、ガソリン中の脱硫困難とされるチオフェンに対しても極めて優れた脱硫剤であるが、この物質から高度脱硫水素(10ppb以下)の製造を目的とする場合の脱硫剤としては更に工夫が必要とされる。
上述したように、大別して2方式の脱硫法がある。「脱硫剤再生方式」は、脱硫反応において、脱硫剤の脱硫性能が低下した時点(破過時点等)で、当該脱硫剤を酸化させることにより、脱硫剤の脱硫性能を最初の状態に再生することを可能とするものである。当該方式では、脱硫剤再生により長時間にわたり高度脱硫を行うことを可能とするものであり、ガス化プラントにおけるガス精製の長時間連続運転(2塔切換え方式)等に適している。
一方、「脱硫一時停止瞬時再開方式」は、脱硫剤が高脱硫性能を維持している期間を対象とするものであり、脱硫装置を一時停止状態しておき、脱硫すべき物質が到着した時点で瞬時に高度脱硫を開始できる利便性の高い脱硫方式である。脱硫反応一時停止期間においては、脱硫装置を窒素置換することにより、安全確保することが可能となる。
また、本発明の脱硫剤の製造方法は、上記本発明の脱硫剤を経済的かつ効率的に製造することができるものである。
しかもこの脱硫方法により、高度脱硫開始までの時間が短く、脱硫に際して、脱硫反応と一時停止を繰り返す断続的使用も可能となるなど、優れた脱硫性能を提供することができる。
かかる脱硫剤を用いて得られた低硫黄濃度(5〜10ppb以下)の化合物を改質することにより、高純度水素、高度脱硫水素を経済的に製造することが容易にできる。従って、電極や触媒が硫化水素等との反応で劣化しやすい燐酸型燃料電池、固体高分子型燃料電池等の燃料電池のような水素ガス中の許容硫化物濃度が極めて厳しい分野においても非常に有効に用いることができる。
天然ガス、都市ガス、LPG、ナフサ等への適用により、水蒸気改質系の燃料電池用高純度水素製造、また高度脱硫合成ガスを経る液体燃料合成(GTL:メタノール、DME合成等)の大幅効率改善が可能である。
石油精製副生ガス、鉄鉱業コークス炉副生ガス、バイオガス等への適用により、高度脱硫水素系ガス、燃料電池用高純度水素製造の大幅経済性向上が可能である。
石炭ガス化ガスへの適用により、次世代型石炭ガス化複合発電(高温GT使用)や、石炭ガス化燃料電池複合発電等の高効率発電システムの構築が可能である。
自動車用ガソリンの脱硫精製工程への適用により、高度脱硫・高オクタン価ガソリンの高効率製造が可能である。
Claims (6)
- ZnFe2O4 とSiO2 とモリブデン化合物(モリブデン化合物は、MoS 2 及び/又はMoO 3 を示す)とタングステン化合物(タングステン化合物は、WS 2 を示す)とTiO2 からなる化合物の混合体を含むことを特徴とする脱硫剤。
- 請求項1記載の脱硫剤を製造するにあたり、ZnFe2O4 とSiO2 からなる亜鉛フェライト・シリカに、モリブデン化合物(モリブデン化合物は、MoS2及び/又はMoO3を示す)と、タングステン化合物(タングステン化合物は、WS2を示す)と、TiO2とを添加して粉砕混合し、得られた混合物に成形助剤を添加して焼成することを特徴とする脱硫剤の製造方法。
- 硫黄含有化合物から脱硫するにあたり、請求項1記載の脱硫剤を、硫黄含有化合物と接触させることにより脱硫することを特徴とする硫黄含有化合物の脱硫方法。
- 請求項3記載の脱硫方法において、使用した脱硫剤を酸化することにより再生し、当該再生した脱硫剤を繰り返し使用することを特徴とする硫黄含有化合物の脱硫方法。
- 請求項3記載の脱硫方法において、脱硫剤と硫黄含有化合物との接触を一時停止した後、再度、脱硫剤と硫黄含有化合物とを接触させることを特徴とする硫黄含有化合物の脱硫方法。
- 硫黄含有化合物と、請求項1記載の脱硫剤とを接触させて硫黄含有化合物を脱硫した後、水蒸気改質処理することを特徴とする高純度水素の製造方法。
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