JP4422338B2 - ヒドラジン水和物を製造するための方法 - Google Patents
ヒドラジン水和物を製造するための方法 Download PDFInfo
- Publication number
- JP4422338B2 JP4422338B2 JP2000567473A JP2000567473A JP4422338B2 JP 4422338 B2 JP4422338 B2 JP 4422338B2 JP 2000567473 A JP2000567473 A JP 2000567473A JP 2000567473 A JP2000567473 A JP 2000567473A JP 4422338 B2 JP4422338 B2 JP 4422338B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- ethyl ketone
- methyl ethyl
- butanol
- azine
- hydrogen peroxide
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
- C01B21/082—Compounds containing nitrogen and non-metals and optionally metals
- C01B21/16—Hydrazine; Salts thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C251/00—Compounds containing nitrogen atoms doubly-bound to a carbon skeleton
- C07C251/72—Hydrazones
- C07C251/88—Hydrazones having also the other nitrogen atom doubly-bound to a carbon atom, e.g. azines
Description
本発明は、ヒドラジン水和物の製造方法に関する。更に具体的には、本発明は、共反応物または触媒の存在下で、過酸化水素を用いてアンモニアを酸化することによって得られるメチルエチルケトンアジンからヒドラジン水和物を製造するための改善された方法に関する。
【0002】
ヒドラジン水和物の工業生産は、ラシヒ法、バイエル法または過酸化水素法によって行われる。
【0003】
ラシヒ法では、アンモニアを次亜塩素酸塩で酸化してヒドラジン水和物希釈溶液を得るが、その後、この溶液を蒸留により濃縮しなければならない。この方法はあまり選択されず、低収率であり、非常に汚染的であり、事実上もはや用いられていない。
【0004】
バイエル法は、アジン型(CH3)2C=N−N=C−(CH3)2の形のヒドラジンをアセトンを用いてトラップすることによって化学平衡をシフトさせることに存するラシヒ法に代わる方法である。アジンは続いて単離され、その後、ヒドラジン水和物に加水分解される。収率は改善されるが、環境への排出物に関する改善はない。
【0005】
過酸化水素を用いる方法は、過酸化水素を活性化するための手段の存在下で過酸化水素を用いてアンモニアとケトンの混合物を酸化し、続いて、ヒドラジン水和物に加水分解するために十分なアジンを直接生成することに存する。収率は高く、この方法は汚染的ではない。この過酸化水素を用いる方法を本出願人は用いており、この方法は多数の特許、例えば米国特許第3,972,878号、第3,972,876号、第3,948,902号、および第4,093,656号に開示されている。
【0006】
ヒドラジン水和物へのアジンの加水分解は、米国特許第4,724,133号(Schirmannら)、第4,725,421号(Schirmannら)および英国特許GB 1,164,460号に開示されている。この加水分解は、水およびアジンが供給される蒸留塔で行われる。ケトンはその上端で回収され、ヒドラジン水和物は下端で回収される。
【0007】
欧州特許EP 70,155号は、別の過酸化水素法も開示している。
【0008】
これらの方法は、ウルマンの工業化学百科辞典(Ullmann’s Encyclopaedia of Industrial Chemistry)(1989年)、A13巻、182〜183頁にも記載されている。
【0009】
過酸化水素法では、アジンを生成する以下の全体反応式:
【0010】
【化1】
に従って、アンモニアがケトンおよび過酸化水素を活性化するための手段の存在下で、過酸化水素を用いて酸化される。
【0011】
活性化の手段は、ニトリル、アミド、カルボン酸、あるいはセレン、アンチモンまたは砒素誘導体であってもよい。アジンは、その後、以下の反応:
【0012】
【化2】
に従ってヒドラジンに加水分解され、再生されたケトンは再循環される。
【0013】
この加水分解は蒸留塔で行われる。ケトンは上端で回収され、ヒドラジン水和物は下端で回収される。
【0014】
MEK(メチルエチルケトン)および過酸化水素を用いるすべての方法において、MEKから誘導され、副反応から生じる不純物の形成が観察される。特に、2−ブタノールの生成が観察され、この生成物は、ジイミンタイプの機構:
【0015】
【化3】
に従ってできるヒドラジン誘導体によるメチルエチルケトンの還元から生じる。
【0016】
この2−ブタノールの生成は、欧州特許出願EP758,642 A2号にすでに開示されており、この特許には、2−ブタノールを蓄積させると、そしてメチルエチルケトンに対するその比率がMEK1molに対して0.05molを越えると、アジン収率が相当大きく低下すること、および蒸留によって2−ブタノールを分離し、その後それを除去することが必要であることが示されている。
【0017】
本出願人は、2−ブタノールをMEKに脱水素化することおよびそれをプロセスに再導入することができることを発見した。
【0018】
第一の利点は、MEKの節約である。もう一つの利点は、2−ブタノールの豊富な、すなわち2−ブタノールから本質的になる流れを除去する必要がないことである。欧州特許EP758,642号は、2−ブタノールをMEKおよび水から分離した後、除去することを開示している。この先行技術では、2−ブタノールがかなり豊富である流れを得て、MEKも除去してしまうことを回避することが必要である。2−ブタノールが豊富である流れを得るためには、蒸留などの分離操作が必要である。本発明では、この2−ブタノールの濃縮はもはや必要ではなく、すなわちこの件に関しては先行技術に押し込まれる必要はない。これは、2−ブタノールを含む流れがMEKを含むことができるためであり、このMEKと2−ブタノールの混合物を脱水素化触媒を用いて転化し、これをプロセスに再循環させることができるためである。
【0019】
第一の形態によると、本発明は、
(a)アンモニア、過酸化水素およびメチルエチルケトンを、カルボン酸アミドおよび対応するアンモニウム塩の混合物を含む活性化剤を水、アルコールまたはこれらの混合溶媒中に含有する作用液の存在下で反応させて、アジンを生成し、
(b)作用液と、未反応メチルエチルケトンおよび2−ブタノールを含むアジンとを分離し、
(c)作用液を段階(a)に再循環させ、
(d)メチルエチルケトンおよび2−ブタノールをアジンから分離し、
(e)段階(a)の入り口で2−ブタノール/メチルエチルケトンのモル比を0.05より大きく且つ0.15以下である範囲に維持するように、メチルエチルケトンおよび2−ブタノールを含む段階(d)からの流れのすべてまたは一部を処理して、2−ブタノールのすべてまたは一部をメチルエチルケトンに脱水素化し、メチルエチルケトンと未反応2−ブタノールを段階(a)に再循環させる
ことを特徴とするメチルエチルケトンアジンの製造方法である。
【0020】
本発明のこの第一形態の好ましい実施態様では、段階(d)で採取されるアジンを段階(f)で加水分解してヒドラジン水和物を得ると共に、再生されるメチルエチルケトンを段階(a)に再循環させる。
【0021】
欧州特許出願EP758,642号では、カコジル酸(ジメチルアルシン酸)と酢酸アンモニウムまたはプロピオン酸アンモニウムとの混合物からなる過酸化水素を活性化するための手段を用いている。2−ブタノールの量がMEK1molに対して0.05molである場合には、過酸化水素に対するアジン収率は84%である。2−ブタノールの量がMEK1molに対して0.1molである場合には、過酸化水素に対するアジン収率は60%に低下する。本出願人は、このブタノールのこの影響が一般的なものではなく、過酸化水素を活性化するための系の性質に関連することをまさに発見した。
【0022】
すなわち、本出願人は、欧州特許出願EP758,642号に開示されていることとは異なり、過酸化水素を活性化するための系がカルボン酸と対応するアンモニウム塩(例えば、アセトアミドおよび酢酸アンモニウム)との混合物の水溶液からなる場合、および砒素を含む誘導体がない場合には、2−ブタノールが収率に影響を及ぼさないことをまさに発見した。従って、ブタノールがアジン収率に影響を及ぼす、つまり、2−ブタノール/MEK比が増大すると、または一定の限界を超えると、過酸化水素に対するアジン収率が低下する活性化系と、ブタノールがアジン収率に影響を及ぼさない活性化系を区別することが必要である。
【0023】
本出願人は、ブタノールが収率に影響しない活性化系を用いる方法では、上記のようにブタノールが反応収率を低下させないが、ブタノールがMEKに代わり、反応物が不足することによって生成が低下するため、このブタノールを除去することが有用であることも発見した。従って、MEKに対する2−ブタノールのモル比が、例えば、MEK100molに対して5から15molであるように、2−ブタノールを除去する。従って、このMEKの精製は、この含量が過度に低くなく、達成することが容易であり、またアジンの合成の反応収率に関する変動を伴わないMEK中の2−ブタノール濃度に関わる変動は許容され得るため、容易である。
【0024】
従って、第二の形態によると、本発明は、
(a)アンモニア、過酸化水素およびメチルエチルケトンを、カルボン酸アミドおよび対応するアンモニウム塩の混合物を含む活性化剤を水、アルコールまたはこれらの混合溶媒中に含有する作用液の存在下で反応させて、アジンを生成し、
(b)作用液と、未反応メチルエチルケトンおよび2−ブタノールを含むアジンとを分離し、
(c)作用液を段階(a)に再循環させ、
(d)メチルエチルケトンおよび2−ブタノールをアジンから分離し、
(e)段階(a)の入口で2−ブタノール/メチルエチルケトンのモル比を0.05より大きく且つ0.15以下である範囲に維持するように、段階(d)からの流れから2−ブタノールの一部を除き、メチルエチルケトンと2−ブタノールを段階(a)に再循環させる
ことを特徴とするメチルエチルケトンアジンの製造方法である。
【0025】
この第二形態の好ましい実施形態では、段階(d)で採取されるアジンを段階(f)で加水分解してヒドラジン水和物を得ると共に、再生されるメチルエチルケトンを段階(a)に再循環させる。
【0026】
本発明の第一形態に関して、実施の詳細を以下に説明する。
【0027】
段階(a)
過酸化水素は、通常の商品形態で、例えば、30〜90重量%の間のH2O2を含む水溶液として用いることができる。過酸化物溶液用の従来型安定剤、例えば、リン酸、ピロリン酸、クエン酸、ニトリロ三酢酸、エチレンジアミン四酢酸、あるいはこれらの酸のアンモニウム塩またはアルカリ金属塩を一つ以上添加すると有利である。用いられる量は、反応器の入口で、混合された反応物および作用液の10〜100ppmの間、好ましくは50〜250ppmの間であると有利である。アンモニアは無水であってもよいし、または水溶液であってもよい。
【0028】
作用液は、過酸化水素を活性化するための手段、すなわち、アンモニア、過酸化水素およびメチルエチルケトンからアジンを生成することができるような生成物を含む。
【0029】
この活性化剤は、有機または無機酸素酸、それらのアンモニウム塩、および一般にはそれらの誘導体、例えば、無水物、エステル、アミド、ニトリル、アシルペルオキシド、またはそれらの混合物から選択することができる。アミド、アンモニウム塩およびニトリルを用いると有利である。
【0030】
例として、(i)式R5COOH(式中、R5は、水素、1から20個の炭素原子を有する線状アルキル基、3から12個の炭素原子を有する分枝状または環状アルキル基、または置換されうるフェニル基である)のカルボン酸のアミド、または(ii)式R6(COOH)n(式中、R6は1から10個の炭素原子を有するアルキレン基を表わし、nは値2であるか、またはR6は単結合であってもよい)のポリカルボン酸のアミドを挙げることができる。R5およびR6基はハロゲンまたはOH、NO2またはメトキシ基で置換することができる。砒素の有機酸のアミドを挙げることもできる。砒素の有機酸は、例えば、ジメチル砒酸、フェニル砒酸、およびカコジル酸である。
【0031】
好ましいアミドはホルムアミド、アセトアミド、モノクロロアセトアミド、およびプロピオンアミドである。
【0032】
アンモニウム塩の中で、水素酸の塩、無機酸素酸の塩、アリールスルホン酸の塩、R5COOHの酸の塩またはR6(COOH)nの酸塩(式中、R5、R6は上にて規定されている)、もしくは砒素の有機酸の塩を使用すると有利である。
【0033】
好ましいアンモニウム塩は、ギ酸塩、酢酸塩、モノクロロ酢酸塩、プロピオン酸塩、フェニルアルソン酸塩、およびカコジル酸塩である。ニトリルの中では、式R7(CN)n(式中、nは、R7の価に依存して1から5に変化することができ、およびR7は、1から12個の炭素原子を有する環状または非環状アルキルから、またはベンゼンもしくはピリジンから誘導される多価基である)の産物が有利である。R7は、段階(a)の反応器内で酸化されない基、例えば、ハロゲン基またはカルボキシル基、カルボン酸エステル基、ニトロ基、アミン基、ヒドロキシル基、またはスルホン酸基によって置換することができる)の生成物を挙げると有利であろう。
【0034】
好ましいニトリルは、アセトニトリルおよびプロピオニトリルである。
【0035】
作用液は、有機または無機酸素酸、それらのアンモニウム塩、および一般にはそれらの誘導体、例えば、無水物、エステル、アミド、ニトリル、アシル過酸化物、またはそれらの混合物から選択される生成物を一つ以上溶解することによって生成する。上記アミド、アンモニウム塩、またはニトリルを用いると有利である。
【0036】
この溶液は、水溶液またはアルコールに基づく溶液もしくはアルコールと水の混合物に基づく溶液であってもよい。アルコールの中で、1から6個の炭素原子、好ましくは1個か2個の炭素原子を有する飽和脂肪族アルコールを用いると有利である。
【0037】
ジオール、更に詳細には、2から5個の炭素原子を有するジオールを用いても有利である。例えば、グリコール、プロピレングリコール、1,3−プロパンジオール、1,3−および1,4−ブタンジオール、ならびに1,5−ペンタンジオールを挙げることができる。
【0038】
本発明のもう一つの形態によると、作用液は、砒素の有機酸のアルコール溶液であってもよく、これは欧州特許EP70,155号に開示されている。この特許の内容を本出願に包含する。作用液は、欧州特許EP487,160号に開示されたものなどの弱酸のアミドの水溶液およびこの酸に対応するアンモニウム塩の水溶液であってもよい。
【0039】
これらの弱酸のアミドは、5x10−5より小さい解離定数を有する対応するカルボン酸、すなわち、25℃において水溶液中で4.3より大きいpKを有する酸から誘導される。
【0040】
ポリカルボン酸に関しては、これらは第一イオン化定数が5x10−5より小さい酸である。
【0041】
例として、式R8COOH(式中、R8は、1から20個の炭素原子を有する線状アルキル基であるか、または3から12個の炭素原子を有する分枝状または環状アルキル基であるか、もしくは置換されうるフェニル基である)のカルボン酸、あるいは式R9(COOH)n(式中、R9は1から10個の炭素原子を有するアルキレン基を表わし、nは値2であるか、またはR9は単結合であってもよい)のポリカルボン酸を挙げることができる。R8およびR9基はハロゲンまたはOH、NO2またはメトキシ基で置換することができる。好ましくは、アセトアミド、プロピオンアミド、n−ブチルアミド、またはイソブチルアミドを用いる。
【0042】
アセトアミドに対応するアンモニウム塩はアンモニウム酢酸塩である。
【0043】
その場でアンモニウム塩を生成すること、すなわち、アンモニアとの反応によってアンモニウム塩をもたらす対応するカルボン酸を用いることは、本発明の範囲を逸脱することではなかろう。
【0044】
アミドと対応するアンモニウム塩の比率を広い範囲内で変化させることができる。通常は、5部のアミドに対して1から25部、好ましくは2から10部のアンモニウム塩を用る。
【0045】
反応物は、化学量論量で用いることができる。しかし、過酸化物1molに対して、0.2から5mol、好ましくは1.5から4molのメチルエチルケトン、および0.1から10mol、好ましくは1.5から4molのアンモニアを用いる。作用液の量は、過酸化水素1molに対して、0.1〜1kgの間である。この量は、その品質、すなわち、その触媒強度、または反応物をアジンに転化することができるようにするその活性に依存する。上で規定した反応物比率によって、過酸化水素の完全な転化、および50%を超え、また90%に達することができる充填された過酸化水素に対応するアジンの生成を達成することができる。
【0046】
過酸化水素、アンモニアおよびメチルエチルケトンは、あらゆる方法で作用液と接触させることができる。
【0047】
反応は、均一な媒体中で、または少なくともアジンを得ることができるために必要なだけの反応物の溶解性を提供する媒体中で行われると有利である。反応は、非常に幅広い温度範囲、例えば、0〜100℃の間で行うことができ、30〜70℃の間で行うと有利である。いかなる圧力でも反応を行うことができるが、大気圧で行うことがより容易である。しかし、段階(a)の反応を好ましくは液相で維持するために必要である場合には、圧力を約10barに上昇させることができる。
【0048】
反応物は、同時に、または別々にいかなる順番でも作用液に導入することができる。攪拌されるまたは攪拌されないすべての種類の反応器、あるいは並列に配列しても、または直列に配列してもよく、並流式であっても、または向流式であってもよいより単純なタンク、もしくはこれらの可能性のあらゆる組み合わせを用いることができる。
【0049】
段階(b)
液体−液体抽出、蒸留、沈殿による分離、またはこれらの可能性のあらゆる組み合わせなどの既知の手段を用いて、(i)アジン、過剰のメチルエチルケトン、および2−ブタノールを(ii)作用液から分離する。
【0050】
メチルエチルケトンは、そのアジンが作用液に不溶性であるため有利である。
【0051】
作用液は段階(c)で処理することができる。
【0052】
段階(a)、(b)および(c)は、例えば欧州特許EP399,866号およびEP518,728号に開示されている。これらの特許の内容を本出願に包含する。
【0053】
段階(d)
メチルエチルケトンおよび2−ブタノールをアジンから分離する。この作業は、大気圧または減圧下で蒸留することによって行うことができる。メチルエチルケトンアジン(メカジンとも表わされる)は蒸留塔の下端で採取される。
【0054】
段階(e)
メチルエチルケトンおよび2−ブタノールを含む流れをすべてまたは一部処理して、2−ブタノールを脱水素化することができる。例えば、メチルエチルケトンへの転化率が低い流れ全体を処理するか、あるいはメチルエチルケトンへの転化率がより高い部分、実際のところ全体を処理することができ、その後、流れを混合して段階(a)に再循環させるか、または別々に段階(a)に再循環させる。この段階の最も重要なポイントは、メチルエチルケトンに脱水素化されるべき2−ブタノールの量である。この脱水素化は、本質的に知られている。これは、ウルマンの工業化学百科辞典(Ullmann’s Encyclopaedia of Industrial Chemistry)、A4巻、477〜478頁に記載されている。これは、180〜400℃の間、0.1〜0.6MPaの間で、酸化亜鉛、酸化クロム、酸化銅、アルミナまたは白金にさえ基づく触媒上で行われる。メチルエチルケトンに脱水素化される2−ブタノールの量は、段階(a)の反応器内で生成される量に依存する。段階(a)の入口で許容される2−ブタノールの含量は、段階(a)に用いられる過酸化水素を活性化するための系に依存する。
【0055】
触媒が多少の2−ブタノールの存在下で機能することができることは上で説明した。
【0056】
段階(a)の入口での2−ブタノールの量は、脱水素化を多少強行して、多少多めの量を脱水素化することによって、および多少高めの濃度を達成することによって調節する。
【0057】
砒素を含む活性化系は、一般には2−ブタノールに対して反応性が高くない。しかし、多様な系が利用可能であるにもかかわらず、優先分類を作成することは困難である。
【0058】
過酸化水素の活性化のための系は、容易に分類することができ、この系が2−ブタノールに対して反応性が高いこと、高くないことを見出すことができる。
【0059】
欧州特許EP758,642号の比較例1に開示された装置におけるがごとく進めば十分である。アジン合成のための反応がブタノールに対して反応性が高くなることは、どの2−ブタノール/MEK比からもすぐに分かる。
【0060】
例えば、EP758,642に例示されたものなどの、2−ブタノールに対して反応性が高い活性化系に関しては、段階(a)の入口での2−ブタノールの量が0.05より低い2−ブタノール/MEKモル比に調整されるであろう。
【0061】
例えば、砒素を含まないもの、および/またはEP487,160に開示されたものなどの、2−ブタノールに対して反応性が高い活性化系に関しては、0.15以下、有利には0.05〜0.15の間の段階(a)の入口でのブタノール/MEK比の値が許容されうる。反応収率に有害な影響は及ぼさないが、反応物が不十分なために生産力が不足するので、より高い値は有利でないことが上でわかった。
【0062】
段階(f)は、例えば、段階(b)から発生するアジンおよび水が供給される蒸留塔タイプの段塔または充填塔において行う。以下のものが得られる:(i)上端において、水との共沸混合物形態のメチルエチルケトン、および(ii)下端において、ヒドラジン水和物水溶液。
【0063】
アジンの加水分解は知られている。例えば、Journal of the American Chemical Society、51巻、3397〜3409頁のギルバート(E.C.Gilbert)による論文は、アジン形成のための平衡反応およびアジンの加水分解反応を記載しており、ならびに水溶性アジンの場合の系の熱力学パラメータを提供している。例えば、アセトンアジンの加水分解は、米国特許第4,724,133号に開示されている。
【0064】
水溶液に不溶性であるアジン(例えば、メチルエチルケトンアジン:
【0065】
【化4】
)に関して、加水分解は、蒸留塔上端でメチルエチルケトンを、および蒸留塔下端でヒドラジン水和物を継続的に分離することによって完全な加水分解を達成できるように、反応塔内で行わなければならない。勿論、この系は、フランス特許第1,315,348号、英国特許第1,211,547号、または米国特許第4,725,421号に開示されたように、操作を継続的に行うと、最良に作用する。
【0066】
これらすべての特許において、反応は、2から25barの圧力下、150℃から200℃の下端温度で稼動する蒸留充填塔、またはさらにより良好には蒸留段塔において行われる。
【0067】
純粋なアジン、すなわち、例えば、ヒドラジン水和物およびメチルエチルケトンから得られるアジンを用いて操作を行うと、これらの特許に従って操作することによって、ヒドラジン水和物希釈溶液が良好な収率で得られることが実際にわかる。
【0068】
この塔において、アジンを加水分解し、ヒドラジン水和物をメチルエチルケトンから分離する。これらの条件は知られている。当業者は、たな板の数または充填の高さ、ならびにアジンおよび水を供給する位置を容易に決定することができる。30あるいは45重量%以下のヒドラジン水和物を含む溶液が下端で得られる。この塔に供給するこの水対アジンのモル比は少なくとも化学量論比よりも大きく、5〜8の間であると有利である。塔の下端は150〜200℃の間、好ましくは175〜190℃の間である。圧力は、アジン、水、およびカルボニル基を有する反応物の沸点に依存する。こうした加水分解は、米国特許第4,725,721号に開示されている。
【0069】
本発明の第二形態に関して、段階(a)、(b)、(c)および(d)の実施の詳細は、活性化系を除いて本発明の第一形態に関して上記したものと全く同じである。
【0070】
この第二形態は、2−ブタノールが影響を受けない活性化系にきわめて明らかに関する。これらの系および選択基準は上記した。過酸化水素を活性化するための系は、砒素を含まないと有利である。これは、好ましくは、上記のような弱酸のアミドと対応するアンモニウム塩の水溶液である。
【0071】
段階(e)からの2−ブタノールの除去は、その蓄積を防止することに役立つ。この2−ブタノールは脱水素化せずに段階(a)に再循環させるので、できる限り純粋である2−ブタノールの流れを除去して、その他の生成物、特にMEKの喪失を回避することが好ましい。
【0072】
実施例1(本発明に基づかない)
水240g(13.3mol)、プロピオン酸アンモニウム118g(1.3mol)、カコジル酸40g(0.29mol)、およびモンサント(Company Monsanto)によって販売されているDequest 2066安定剤(25%水溶液としてのジエチレンジアミン五(メチレンホスホン酸)のナトリウム塩)2cm3を反応器に充填する。この混合物を55℃にし、その後、気体状アンモニアを飽和に達するまで導入する。70%過酸化水素38.9g(0.8mol)を、その後、1時間にわたって添加し、同様に2mol%の2−ブタノール(2mol)を含むメチルエチルケトン144gを添加する。この混合物を、気体状アンモニアを継続的に導入しながら、さらに2時間55℃で攪拌しつづける。その後、この混合物を放置して、冷ます。有機相と水性相を分離して、分析する。過酸化水素の転化率が65.4%であること、およびアジンの収率が45.8%であることがわかる。
【0073】
実施例2(本発明に基づかない)
プロピオン酸アンモニウムの代わりに酢酸アンモニウム100g(1.3mol)を用い、および反応を7時間55℃で持続させる以外は、実施例1を繰り返す。過酸化水素の転化率は79.3%であり、メチルエチルケトンアジンの収率は54%である。
【0074】
実施例3(本発明に基づかない)
10mol%の2−ブタノールを含むメチルエチルケトンを用いて、実施例2を繰り返えす。過酸化水素の転化率は79.5%であるが、アジンの収率は39.8%に落ちる。
【0075】
実施例4(本発明に基づく)
水180g(10mol)、酢酸アンモニウム77g(1mol)、アセトアミド177g(3mol)、メチルエチルケトン144g(2mol)、およびモンサント(Company Monsanto)によって販売されているDequest 2066安定剤(25%水溶液としてのジエチレンジアミン五(メチレンホスホン酸)のナトリウム塩)2cm3を反応器に充填する。この混合物を50℃にし、その後、アンモニアで飽和する。70%過酸化水素48.5g(1mol)を、その後、1時間にわたって添加する。媒体が飽和され続けるように、気体状アンモニアの導入を継続する。反応を7時間にわたって50℃で行わせる。周囲温度に冷却後、水性相と有機相を分離する。分析を行い、81%のアジンの収率に対して、H2O2の転化率が98%であることがわかる。
【0076】
実施例5(本発明に基づく)
10mol%の2−ブタノールを含むメチルエチルケトンを用いて実施例4を繰り返す。過酸化水素の転化率は99%であり、およびアジンの収率は81.9%である。
Claims (4)
- (a)アンモニア、過酸化水素およびメチルエチルケトンを、カルボン酸アミドおよび対応するアンモニウム塩の混合物を含む活性化剤を水、アルコールまたはこれらの混合溶媒中に含有する作用液の存在下で反応させて、アジンを生成する段階、
(b)作用液と、未反応メチルエチルケトンおよび2−ブタノールを含むアジンとを分離し、
(c)作用液を段階(a)に再循環させ、
(d)メチルエチルケトンおよび2−ブタノールをアジンから分離し、
(e)段階(a)の入り口で2−ブタノール/メチルエチルケトンのモル比を0.05より大きく且つ0.15以下である範囲に維持するように、メチルエチルケトンおよび2−ブタノールを含む段階(d)からの流れのすべてまたは一部を処理して、2−ブタノールのすべてまたは一部をメチルエチルケトンに脱水素化し、メチルエチルケトンと未反応2−ブタノールを段階(a)に再循環させる
ことを特徴とするメチルエチルケトンアジンの製造方法。 - (a)アンモニア、過酸化水素およびメチルエチルケトンを、カルボン酸アミドおよび対応するアンモニウム塩の混合物を含む活性化剤を水、アルコールまたはこれらの混合溶媒中に含有する作用液の存在下で反応させて、アジンを生成する段階、
(b)作用液と、未反応メチルエチルケトンおよび2−ブタノールを含むアジンとを分離し、
(c)作用液を段階(a)に再循環させ、
(d)メチルエチルケトンおよび2−ブタノールをアジンから分離し、
(e)段階(a)の入口で2−ブタノール/メチルエチルケトンのモル比を0.05より大きく且つ0.15以下である範囲に維持するように、段階(d)からの流れから2−ブタノールの一部を除き、メチルエチルケトンと2−ブタノールを段階(a)に再循環させる
ことを特徴とするメチルエチルケトンアジンの製造方法。 - 段階(a)における活性化剤が弱酸のアミドおよび対応するアンモニウム塩を含むことを特徴とする、請求項1または2に記載の方法。
- 段階(d)で採取されるアジンを加水分解してヒドラジン水和物を得ると共に、メチルエチルケトンを再生し、段階(a)に再循環させる段階(f)をさらに含む、請求項1から3のいずれか1項に記載の方法。
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR9810715A FR2782717B1 (fr) | 1998-08-26 | 1998-08-26 | Procede de fabrication d'hydrate d'hydrazine a partir d'azine de la methyl ethyl cetone |
FR98/10715 | 1998-08-26 | ||
PCT/FR1999/001685 WO2000012430A1 (fr) | 1998-08-26 | 1999-07-09 | Procede de preparation d'hydrate d'hydrazine |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2002523478A JP2002523478A (ja) | 2002-07-30 |
JP2002523478A5 JP2002523478A5 (ja) | 2009-12-10 |
JP4422338B2 true JP4422338B2 (ja) | 2010-02-24 |
Family
ID=9529884
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2000567473A Expired - Fee Related JP4422338B2 (ja) | 1998-08-26 | 1999-07-09 | ヒドラジン水和物を製造するための方法 |
Country Status (16)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6562311B1 (ja) |
EP (1) | EP1113984B1 (ja) |
JP (1) | JP4422338B2 (ja) |
KR (1) | KR100653586B1 (ja) |
CN (1) | CN1160314C (ja) |
AT (1) | ATE224854T1 (ja) |
AU (1) | AU4627299A (ja) |
DE (1) | DE69903183T2 (ja) |
EA (1) | EA003838B1 (ja) |
ES (1) | ES2183575T3 (ja) |
FR (1) | FR2782717B1 (ja) |
ID (1) | ID29634A (ja) |
MX (1) | MXPA01000821A (ja) |
PL (1) | PL345566A1 (ja) |
TW (1) | TW548235B (ja) |
WO (1) | WO2000012430A1 (ja) |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2860229B1 (fr) * | 2003-09-26 | 2005-12-16 | Jean Pierre Schirmann | Procede de preparation d'azines de cetones aliphatiques |
KR200451877Y1 (ko) * | 2010-11-09 | 2011-01-17 | 산림조합중앙회 | 흔들림 방지 버섯종균 배양판 |
CN104555953A (zh) * | 2014-10-11 | 2015-04-29 | 重庆锦杉科技有限公司 | 一种水合肼的制备方法 |
US11225413B2 (en) | 2016-10-03 | 2022-01-18 | Council Of Scientific & Industrial Research | Process for production of hydrazine hydrate |
CN108793106A (zh) * | 2018-06-15 | 2018-11-13 | 重庆晶萃化工科技有限公司 | 一种水合肼的制备方法 |
Family Cites Families (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3332739A (en) * | 1963-07-10 | 1967-07-25 | Whiffen & Sons Ltd | Process for preparing hydrazine and substituted hydrazine from their carbonyl derivatives using cation exchange resins |
US3981923A (en) * | 1969-06-11 | 1976-09-21 | Shell Oil Company | Dehydrogenation of alcohols to ketones |
DE2436335A1 (de) * | 1974-07-27 | 1976-02-05 | Bayer Ag | Verfahren zur aufbereitung von syntheseloesungen bei der hydrazinherstellung |
US4075128A (en) * | 1976-11-26 | 1978-02-21 | Atlantic Richfield Company | Preparation of methyl ethyl ketone |
GB2021560B (en) * | 1978-04-13 | 1982-09-08 | Showa Denko Kk | Process for producing ketazines |
FR2559472B1 (fr) * | 1984-02-14 | 1986-06-13 | Atochem | Procede de purification de solutions aqueuses d'hydrate d'hydrazine |
US4562296A (en) * | 1984-11-13 | 1985-12-31 | Ethyl Corporation | Production of aldehydes and ketones |
FR2647444B1 (ja) | 1989-05-24 | 1991-07-26 | Atochem | |
NO175203C (no) * | 1990-11-23 | 1994-09-14 | Atochem | Fremgangsmåte for syntese av aziner |
US5103066A (en) * | 1990-12-10 | 1992-04-07 | Mobil Oil Corp. | Dehydrogenation of alcohols over non-acidic metal-zeolite catalysts |
FR2677648B1 (fr) * | 1991-06-12 | 1993-08-27 | Atochem | Procede pour reduire la teneur en co2 dans les reacteurs de synthese d'azines. |
JP3962872B2 (ja) * | 1995-08-14 | 2007-08-22 | 三菱瓦斯化学株式会社 | ケタジンの合成方法 |
-
1998
- 1998-08-26 FR FR9810715A patent/FR2782717B1/fr not_active Expired - Fee Related
-
1999
- 1999-07-09 PL PL99345566A patent/PL345566A1/xx not_active IP Right Cessation
- 1999-07-09 AU AU46272/99A patent/AU4627299A/en not_active Abandoned
- 1999-07-09 WO PCT/FR1999/001685 patent/WO2000012430A1/fr active IP Right Grant
- 1999-07-09 KR KR1020017001975A patent/KR100653586B1/ko not_active IP Right Cessation
- 1999-07-09 MX MXPA01000821A patent/MXPA01000821A/es unknown
- 1999-07-09 EA EA200100280A patent/EA003838B1/ru not_active IP Right Cessation
- 1999-07-09 EP EP99929464A patent/EP1113984B1/fr not_active Expired - Lifetime
- 1999-07-09 ES ES99929464T patent/ES2183575T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1999-07-09 ID IDW20010459A patent/ID29634A/id unknown
- 1999-07-09 DE DE69903183T patent/DE69903183T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1999-07-09 US US09/744,558 patent/US6562311B1/en not_active Expired - Fee Related
- 1999-07-09 AT AT99929464T patent/ATE224854T1/de not_active IP Right Cessation
- 1999-07-09 JP JP2000567473A patent/JP4422338B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 1999-07-16 TW TW088112133A patent/TW548235B/zh not_active IP Right Cessation
- 1999-08-26 CN CNB991181581A patent/CN1160314C/zh not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
ID29634A (id) | 2001-09-06 |
DE69903183D1 (de) | 2002-10-31 |
WO2000012430A1 (fr) | 2000-03-09 |
ATE224854T1 (de) | 2002-10-15 |
KR20010079651A (ko) | 2001-08-22 |
DE69903183T2 (de) | 2003-01-30 |
TW548235B (en) | 2003-08-21 |
ES2183575T3 (es) | 2003-03-16 |
FR2782717A1 (fr) | 2000-03-03 |
FR2782717B1 (fr) | 2000-09-29 |
EA200100280A1 (ru) | 2001-08-27 |
KR100653586B1 (ko) | 2006-12-21 |
MXPA01000821A (es) | 2002-04-08 |
AU4627299A (en) | 2000-03-21 |
US6562311B1 (en) | 2003-05-13 |
PL345566A1 (en) | 2001-12-17 |
CN1160314C (zh) | 2004-08-04 |
EP1113984A1 (fr) | 2001-07-11 |
JP2002523478A (ja) | 2002-07-30 |
CN1247862A (zh) | 2000-03-22 |
EA003838B1 (ru) | 2003-10-30 |
EP1113984B1 (fr) | 2002-09-25 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP7351932B2 (ja) | オキシム再循環を伴うヒドラジン水和物の改善された製造方法 | |
JPH0959238A (ja) | ケタジンの合成方法 | |
JP4422338B2 (ja) | ヒドラジン水和物を製造するための方法 | |
US5239119A (en) | Catalytic synthesis of azines from H2 O2 /NH3 /carbonyl compounds | |
US3869541A (en) | Method for manufacturing hydrazine | |
JP4414091B2 (ja) | ヒドラジン水和物の調製方法 | |
JP4418109B2 (ja) | ヒドラジン水和物の調製方法 | |
JP7351931B2 (ja) | ピラゾリン再循環を伴うヒドラジン水和物の改善された製造方法 | |
RU2804684C2 (ru) | Усовершенствованный способ получения гидрата гидразина с рециркуляцией оксима | |
JP2000072737A (ja) | オキシムの製造方法 | |
JP2000026387A (ja) | シクロヘキサノンオキシムの製造方法 | |
JPS58120507A (ja) | ヒドラジンの連続的製造方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20060529 |
|
A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20060529 |
|
A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20090602 |
|
A601 | Written request for extension of time |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A601 Effective date: 20090827 |
|
A602 | Written permission of extension of time |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A602 Effective date: 20090903 |
|
A524 | Written submission of copy of amendment under article 19 pct |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A524 Effective date: 20091023 |
|
TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20091124 |
|
A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 |
|
A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20091204 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20121211 Year of fee payment: 3 |
|
R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20121211 Year of fee payment: 3 |
|
R154 | Certificate of patent or utility model (reissue) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R154 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20121211 Year of fee payment: 3 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20131211 Year of fee payment: 4 |
|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |