JP3625629B2 - ニッケル酸化物正極材料の製造方法、及びその方法により製造したニッケル酸化物を用いる電池 - Google Patents
ニッケル酸化物正極材料の製造方法、及びその方法により製造したニッケル酸化物を用いる電池 Download PDFInfo
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Description
【０００１】
【産業上の利用分野】
本発明はニッケル酸化物正極材料の製造方法、及びその方法により製造したニッケル酸化物正極材料を用いる電池、さらに詳細には、放電容量が大きくかつ安全性に優れる電池を提供する枝術に関するものである。
【０００２】
【従来の技術及び問題点】
リチウムイオンなどの陽イオンを吸蔵・放出しうる物質を活物質とする電池は、陽イオンの正極・負極への挿入・脱離反応によって、大放電容量と充放電可逆性を両立させている。従来からこれらの電池系には、二硫化チタンなどの硫化物正極と、リチウム金属負極が提案されているが、これは電圧が２Ｖ程度と低く、放電エネルギーが小さいという欠点があった。この問題を解決するために、物質ＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）を正極として含み、リチウムイオンを吸蔵・放出しうる物質を負極として含む電池が開発されている。
【０００３】
この電池は４Ｖ級の電圧を示し、また容量も大きいという利点を有している。しかし、電池を構成した時点でリチウムを吸蔵している負極材科を用いた場合、ＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺから放出されるリチウムが加わることにより、充電時や特に過充電時に、負極上に樹枝状リチウムの析出が生じて、電池全体の安全性が低下する場合があるという問題点があった。即ち、環境温度が高くなったり外圧により電池が変形するような場合に、電池が発熱したり、極端な場合には発煙などが見られると言う安全性上の問題があった。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は、上記のような現状の課題を解決し、放電容量が大きくかつ安全性に優れる電池、及びその電池の正極に含まれるニッケル酸化物正極材料の製造方法を提供することにある。
【０００５】
【問題点を解決するための手段】
かかる目的を達成するために本発明によるニッケル酸化物正極材料の製造方法は、組成式がＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）で与えられる複酸化物から酸処理によりリチウムを脱離し、リチウム脱離処理後の乾燥工程を１５０℃以下で行ってＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０≦Ｘ≦０．５）を製造することを特徴としている。
【０００６】
また本発明の電池は、組成式がＬｉ Ｐ Ｎｉ １−Ｙ Ｍ Ｙ Ｏ Ｚ （０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）で与えられる複酸化物から酸処理によりリチウムを脱離し、リチウム脱離処理後の乾燥工程を１５０℃以下で行って形成したＬｉ Ｘ Ｎｉ １−Ｙ Ｍ Ｙ Ｏ Ｚ （０≦Ｘ≦０．５）を正極活物質として含む正極を有し、陽イオンを吸蔵・放出しうる物質を含む負極を有し、前記陽イオンが前記正極および前記負極と電気化学反応をするための移動を行い得る物質を電解質物質として有することを特徴としており、また負極に含まれる前記陽イオンを吸蔵・放出しうる物質が、組成式Ｌｉ１＋ＱＡＲＮ（−０．２≦Ｑ≦２．０、０．１≦Ｒ≦０．５、Ａは遷移元素から選ばれる１種類以上の元素）で表されるリチウム含有遷移元素窒化物であることを特徴としている。
【０００７】
【発明の実施の形態】
本発明をさらに詳しく説明する。発明者は、放電容量が大きくかつ安全性に優れる電池を構成する正極に含まれるニッケル酸化物の製造方法を鋭意探索した結果、前記のニッケル酸化物の製造方法、及びその方法により製造したニッケル酸化物を用いる電池により、従来よりも放電容量が大きく安全性に優れるニッケル酸化物正極、および電池を経済的な方法で実現できることを確かめ、その認識の下に本発明を完成した。
【０００８】
本発明の方法により製造したニッケル酸化物を用いる正極によって、従来の正極に比べて安全性に優れる電池を構成できる理由として、以下のようなものが考えられる。即ち、ＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺにおけるＸを０．５以下とすることにより、電池を構成した時点でリチウムを吸蔵している負極材料を用いた場合、ＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺから放出されるリチウム量が少なく、負極上にリチウムの析出が生じ難くなり、充電時や特に過充電時における電池全体の安全性を向上させることができる。Ｘ値が０．５を上回る場合、電池の安定性は低くなる。Ｘ値が小さいほど、多量のリチウムを吸蔵している負極材料を用いても安全性の低下が少ない。しかし、正極、負極材科ともに入っているリチウムが少ない場合には、容量が低下するという問題点がある。従って、電池を構成した時点で負極材料に吸蔵されているリチウム量に対応した分のリチウムが欠損したＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺとすることが好ましい。
【０００９】
またニッケルの一部を、ニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素Ｍで置換することは必ずしも必要ではないが、これにより正極活物質の安定性、リチウム挿入・脱離量、リチウムの拡散性等を向上させることができ、結果としてこれを含む電池の安全性、容量特性、レイト特性などを向上させることができる。具体的にＭとして好ましい元素として、チタン、バナジウム、クロム、マンガン、鉄、コバルト、銅、ジルコニウム、ニオブ、モリブデン、タングステン、アルミニウム、ガリウム、インジウム、珪素、ゲルマニウム、錫、鉛、リン、アンチモン、ビスマスの一種類以上が挙げられる。
【００１０】
一方、これら元素Ｍの含有量が高いと、容量特性が低下するので、元素Ｍの置換量に相当するＹは０≦Ｙ≦０．５を満たす必要があり、好ましくは０≦Ｙ≦０．３である。０．５＜Ｙである場合は、充放電容量が少なくなるという問題点が生じる。
【００１１】
またこのＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺは、組成式がＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）で与えられる複酸化物からリチウムを脱離して製造することができる。
【００１２】
リチウムを脱離する方法としては、従来、ＮＯ２ＰＦ６、ＮＯＰＦ６、ＮＯ２ＢＦ４、ＮＯＢＦ４、ＭｏＦ３等の酸化剤を用いる方法が知られていたが、Ｘ値が０．５を上回るＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺが得られるため、その方法により製造したニッケル酸化物を含む正極を用いた電池の安定性は低くなるという問題点があった。しかもこれらの酸化剤の反応性が高いため安全に大量処理することが困難で、またこれらの酸化剤が高価であり、かつ大気中の水分との反応を避けるため反応雰囲気を不活性雰囲気にする必要があるため、経済的にも実際的な方法ではなかった。これに対して、本発明の酸処理によって不均化反応を利用するリチウム脱離方法は、Ｘを０．５以下にすることができる上、簡便でしかも経済的であるため、優れた方法である。酸処理における化学反応は、以下のように示される。
【００１３】
ＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺ＋（４ｗ）Ｈ＋→（１−ｗ）Ｌｉ｛（Ｐ−２ｗ）／（１−ｗ）｝Ｎｉ１−ＹＭＹＯＺ＋（２ｗ）Ｌｉ＋＋（ｗ）Ｎｉ２＋＋（２ｗ）Ｈ２Ｏ
【００１４】
ここで、｛（Ｐ−２ｗ）／１−ｗ）｝＝ＸとすればＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺとなることが分かる。但し、０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｘ≦０．５を満たすものとする。
【００１５】
この酸処理に用いる酸は、特に限定されるものではなく、硫酸、塩酸、硝酸、燐酸、フッ酸、臭酸、あるいは酢酸等の有機酸等を用いることができる。但し余り酸強度が強い場合には、リチウム脱離反応のみならず、ＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺのマトリクスが破壊される副反応が起こる可能性があるので、酸強度としては３０Ｎ以下、望ましくは１５Ｎ以下である。また余り酸強度が弱い場合は、リチウム脱離反応に時間がかかるために経済的ではなく、酸強度としては０．００１Ｎ以上、望ましくは０．０１Ｎ以上である。
【００１６】
またリチウム脱離処理後の乾燥工程について検討したところ、１５０℃を越える温度で行うと活物質が劣化して、容量特性が劣化することが判明した。この機構については明らかではないが、１５０℃を越える温度で活物質の結晶構造が乱れる、表面にリチウムイオンを通しにくい皮膜ができる、等の原因が考えられる。従って優れた容量特性を得るには、乾燥工程の温度を１５０℃以下とすることが必要であり、望ましくは１００℃以下である。但し、全く乾燥工程を経ない場合は、リチウム脱離処理時に用いた溶媒などが活物質表面に残り、電池特性に悪影響を及ぼす可能性があるため、１５０℃以下の温度、望ましくは１００℃以下の温度で乾燥することが好ましい。特に真空乾燥は好適である。
【００１７】
本発明の方法によって製造されたニッケル酸化物を用いて電池正極を形成するには、前記複酸化物粉末とポリテトラフルオロエチレンのごとき結着剤粉末との混合物をステンレス等の支持体上に圧着成形する、或いは、かかる混合物粉末に導電性を付与するためアセチレンブラックのような導電性粉末を混合し、これにさらにポリテトラフルオロエチレンのような結着剤粉末を所要に応じて加え、この混合物を金属容器にいれる、あるいはステンレスなどの支持体に圧着成形する、あるいは有機溶剤等の溶媒中に分散してスラリー状にして金属基板上に塗布する、等の手段によって形成される。
【００１８】
本発明の方法によって製造されたニッケル酸化物を正極に用いる電池では、負極に含まれる陽イオンを吸蔵・放出しうる物質として、リチウム・ナトリウム等の金属シートを用いる場合は、一般のリチウム電池の負極と同様に、シートをニッケル、ステンレス等の導電体網に圧着して負極として形成される。またリチウム−アルミニウム合金等の合金を用いることができる。さらにいわゆるロッキングチェア電池（イオン電池）用の負極を用いることもできる。本発明の場合、特に、負極に含まれる陽イオンを吸蔵・放出しうる物質として、組成式Ｌｉ１＋ＱＡＲＮ（−０．２≦Ｑ≦２．０、０．１≦Ｒ≦０．５、Ａは遷移元素から選ばれる１種類以上の元素）で表されるリチウム含有遷移元素窒化物を用いることが好適である。このＬｉ１＋ＱＡＲＮは、電位が卑でありかつ吸蔵・放出しうる陽イオン量が多く、またサイクル性に優れ、高エネルギー密度用の負極材料として好適であるが、電池を構成した時点でリチウムを吸蔵しているため、正極から放出されるリチウムによりリチウムの樹枝状析出が生じ、充電時や特に過充電時に、電池全体の安全性が低下する場合があるという問題点があった。しかし本発明で示すように、ＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺにおけるＸを０．５以下とすることにより、負極上にリチウムの析出が生じ難くなり、電池全体の安全性を向上させることができる。このように充放電を繰り返し行うことで、本発明の電池を二次電池として用いることができるが、一次電池としても用いることができることはいうまでもない。
【００１９】
本発明の電池では、電解液として、例えばジメトキシエタン、ジエトキシエタン、２−メチルテトラヒドロフラン、エチレンカーボネート、プロピレンカーポネート、メチルホルメート、ジメチルスルホキシド、アセトニトリル、ブチロラクトン、ジメチルホルムアミド、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、スルホラン、エチルメチルカーボネート等の有機溶媒に、陽イオンを解離しやすい電解質、例えばリチウムイオンを解離しやすいＬｉＡｓＦ６、ＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６、ＬｉＡｌＣｌ４、ＬｉＣｌＯ４等のルイス酸を溶解した非水電解質溶液、或いは固体電解質等が使用できる。また負極として水の還元を起こさない電位のものを用いれば、水溶液系電池とすることも可能である。この場合の電解液としては、陽イオンを解離しやすい化合物を水に溶解させたもの等を用いることができる。
【００２０】
さらにセパレータ、電池ケース等の構造材料等の他の要素についても従来公知の各種材料が使用でき、特に制限はない。
【００２１】
以上、主にリチウム電池系について詳細に説明したが、本発明の製造方法により製造したニッケル酸化物は、リチウムイオンの他に、プロトン、ナトリウムイオン等の陽イオンを収納することができるため、リチウム電池以外の電池正極として機能することができる。さらに、リチウムイオンを始めとする陽イオンを選択的に収納するために、一種の分子ふるいとして用いることができ、海水中の陽イオンの回収などに応用することができる。
【００２２】
【実施例】
以下実施例によって本発明のニッケル酸化物正極材料の製造方法、およびその方法により製造したニッケル酸化物を用いる電池をさらに具体的に説明するが、本発明はこれらによりなんら制限されるものではない。なお、実施例において電池の作製及び測定はアルゴン雰囲気下のドライボックス内で行った。
【００２３】
【実施例１】
図１は本発明によるニッケル酸化物正極材料の製造方法によって得られたニッケル酸化物を正極に用いる電池の一具体例であるコイン型電池の断面図であり、図中１は封口板、２はガスケット、３は正極ケース、４は負極、５はセパレータ、６は正極合剤ペレットを示す。
【００２４】
ニッケル酸化物の試料ａは、次のようにして製造した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。次にこのＬｉＮｉＯ２を１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：ＬｉＮｉＯ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉末を２５℃で真空乾燥することによってＬｉ０．１ＮｉＯ２を得た。この試料をａとする。試料ａのＸ線回折図を図２に示す。
【００２５】
この試料ａを粉砕して粉末とし、導電剤（アセチレンブラック）、結着剤（ポリテトラフルオロエチレン）と共に混合の上、ロール成形し、正極合剤ペレット６とした。
【００２６】
次にステンレス製の封口板１上に金属リチウムの負極４を加圧配置したものをポリプロピレン製ガスケット２の凹部に挿入し、負極４の上にポリプロピレン製で微孔性のセパレータ５、正極合剤ペレット６をこの順序に配置し、電解液としてエチレンカーボネートとジメチルカーボネートの等容積混合溶媒にＬｉＰＦ６を溶解させた１規定溶液を適量注入して含浸させた後に、ステンレス製の正極ケース３を被せてかしめることにより、コイン型電池を作製した。
【００２７】
このようにして作製した試料ａを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。その放充電図を図３に示す。
【００２８】
【実施例２】
実施例２では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｂを用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物１モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、Ｌｉ０．９５ＮｉＯ２を得た。次にこれを１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：Ｌｉ０．９５ＮｉＯ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉末を２５℃で真空乾燥することによってＬｉ０．２ＮｉＯ２を得た。この試料をｂとする。
【００２９】
このようにして作製した試料ｂを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。
【００３０】
【実施例３】
実施例３では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｃを用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物０．９モルと硝酸コバルト六水和物０．１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉ０．９Ｃｏ０．１Ｏ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃ 、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉ０．９Ｃｏ０．１Ｏ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉ０．９Ｃｏ０．１Ｏ２を得た。次にこのＬｉＮｉ０．９Ｃｏ０．１Ｏ２を１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：ＬｉＮｉ０．９Ｃｏ０．１Ｏ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉未を２５℃で真空乾燥することによってＬｉ０．２Ｎｉ０．９Ｃｏ０．１Ｏ２を得た。この試料をｃとする。
【００３１】
このようにして作製した試料ｃを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。
【００３２】
【実施例４】
実施例４では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｄを用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物０．９モルと硝酸マンガン六水和物０．１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉ０．９Ｍｎ０．１Ｏ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃ 、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉ０．９Ｍｎ０．１Ｏ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉ０．９Ｍｎ０．１Ｏ２を得た。次にこのＬｉＮｉ０．９Ｍｎ０．１Ｏ２を１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：ＬｉＮｉ０．９Ｍｎ０．１Ｏ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉末を２５℃で真空乾燥することによってＬｉ０．２Ｎｉ０．９Ｍｎ０．１Ｏ２を得た。この試料をｄとする。
【００３３】
このようにして作製した試料ｄを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。
【００３４】
【実施例５】
実施例５では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｆを用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。次にこのＬｉＮｉＯ２を１．２Ｎ硝酸水溶液中で処理した。この時のＨＮＯ３：ＬｉＮｉＯ２のモル比は５：１であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉未を２５℃で真空乾燥することによってＬｉ０．２ＮｉＯ２を得た。この試料をｆとする。
【００３５】
このようにして作製した試料ｆを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。
【００３６】
【実施例６】
実施例６では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｇを用いる他は、、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。次にこのＬｉＮｉＯ２を１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：ＬｉＮｉＯ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉末を１００℃で真空乾燥することによってＬｉ０．１ＮｉＯ２を得た。この試料をｇとする。
【００３７】
このようにして作製した試料ｇを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。
【００３８】
【実施例７】
実施例７では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｈを用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。次にこのＬｉＮｉＯ２を１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：ＬｉＮｉＯ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉末を１４０℃で真空乾燥することによってＬｉ０．１ＮｉＯ２を得た。この試料をｈとする。
【００３９】
このようにして作製した試料ｈを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。
【００４０】
【実施例８】
実施例８では、実施例１と同じＬｉ０．１ＮｉＯ２で表されるニッケル酸化物の試料ａを正極に用い、Ｌｉ２．６Ｃｏ０．４Ｎで表されるリチウム含有遷移元素窒化物を含む負極を用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。負極は次のようにして作製した。まずＬｉ２．６Ｃｏ０．４Ｎと、導電剤の黒鉛と、結着剤のポリビニリデンフルオライドを混合し、Ｎ−メチル２ピロリドンに分散させてスラリーを作製し、集電体の銅箔基板に塗布し、負極電極シートを作製した。その後、これを円形に打ち抜き、図１に示すステンレス製の封口板１上に、スポット溶接して、負極４として、コイン型電池を作製した。
【００４１】
このようにして作製した試料ａを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で２．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、２．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。次にこの電池を充電し、電圧が５Ｖに至ってから１０時間充電を続けた。その後、この電池を１００℃まで加熱したが、電池の外形に変化はなかった。従って電池が満充電状態にある際にも激しい発熱やガスの放出がなく、安全性が高い電池を実現できることが明らかである。
【００４２】
実施例１〜８では、具体的な数値のＸ、Ｙ、Ｚ、Ｍを有する組成式がＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０≦Ｘ≦０．５、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）で与えられるニッケル酸化物の製造方法、及びその方法により製造したニッケル酸化物を用いる電池の具体例について示したが、実施例に示した以外の数値のＸ、Ｙ、Ｚ、Ｍの場合であっても、組成式がＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）で与えられる複酸化物から酸処理によりリチウムを脱離して前記ＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０≦Ｘ≦０．５）を製造することを特徴とするニッケル酸化物の製造方法であり、またリチウム脱離処理後の乾燥工程を１５０℃以下で行うことを特徴とし、その方法により製造したニッケル酸化物を正極に用いて電池を構成する場合は、同様の効果を生じることはいうまでもない。
【００４３】
【比較例１】
比較例１では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｉを用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気ｌ中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。次にこのＬｉＮｉＯ２を１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：ＬｉＮｉＯ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉末を１６０℃で真空乾燥することによってＬｉ０．１ＮｉＯ２を得た。この試料をｉとする。
【００４４】
このようにして作製した試料ｉを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。この電池と比較すると、実施例の電池の方が容量が大きいことが分かる。
【００４５】
【比較例２】
比較例２では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｊを用いる他は、実施例８と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。この試料をｊとする。
【００４６】
このようにして作製した試料ｊを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で４．３Ｖまで充電した後２．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、２．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。
【００４７】
次にこの電池を充電し、電圧が５Ｖに至ってから１０時間充電を続けた。その後、この電池を１００℃まで加熱したところ、電池からガスが噴出し、ガスケットが外れる現象が、見られた。この電池と比較すると、本発明の実施例で製造した電池は、安全性が高いことが分かる。
【００４８】
【比較例３】
比較例３では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｋを用いる他は、実施例８と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。次にこのＬｉＮｉＯ２をアルゴン雰囲気中でＮＯＰＦ６アセトニトリル溶液中で処理した。この時のＮＯＰＦ６：ＬｉＮｉＯ２のモル比は２：１であった。処理後の溶液を濾過して、残った粉末をアセトニトリルで数回洗浄し、２５℃で真空乾燥することによってＬｉ０．６ＮｉＯ２を得た。この試料をｋとする。
【００４９】
このようにして作製した試料ｋを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で２．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、２．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。
【００５０】
次にこの電池を充電し、電圧が５Ｖに至ってから１０時間充電を続けた。その後、この電池を１００℃まで加熱したところ、電池からガスが噴出し、ガスケットが外れる現象が見られた。この電池と比較すると、本発明の実施例で製造した電池は、安全性が高いことが分かる。
【００５１】
【００５２】
【００５３】
【発明の効果】
以上説明したように、本発明によれば、陽イオンを収納することができるニッケル酸化物正極材料の製造方法を提供することができ、それにより放電容量が大きくかつ安全性に優れる電池を実現することができ、携帯用の種々の電子機器の電源を始め、様々な分野に利用できるという利点を有する。
【図面の簡単な説明】
【図１】本発明の実施例におけるコイン型電池の構成例を示す断面図。
【図２】本発明の実施例１におけるニッケル酸化物のＸ線回折図。
【図３】本発明の実施例１における電池の放充電図。
【符号の説明】
１ 封口板
２ ガスケット
３ 正極ケース
４ 負極
５ セパレータ
６ 正極合剤ペレット
【産業上の利用分野】
本発明はニッケル酸化物正極材料の製造方法、及びその方法により製造したニッケル酸化物正極材料を用いる電池、さらに詳細には、放電容量が大きくかつ安全性に優れる電池を提供する枝術に関するものである。
【０００２】
【従来の技術及び問題点】
リチウムイオンなどの陽イオンを吸蔵・放出しうる物質を活物質とする電池は、陽イオンの正極・負極への挿入・脱離反応によって、大放電容量と充放電可逆性を両立させている。従来からこれらの電池系には、二硫化チタンなどの硫化物正極と、リチウム金属負極が提案されているが、これは電圧が２Ｖ程度と低く、放電エネルギーが小さいという欠点があった。この問題を解決するために、物質ＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）を正極として含み、リチウムイオンを吸蔵・放出しうる物質を負極として含む電池が開発されている。
【０００３】
この電池は４Ｖ級の電圧を示し、また容量も大きいという利点を有している。しかし、電池を構成した時点でリチウムを吸蔵している負極材科を用いた場合、ＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺから放出されるリチウムが加わることにより、充電時や特に過充電時に、負極上に樹枝状リチウムの析出が生じて、電池全体の安全性が低下する場合があるという問題点があった。即ち、環境温度が高くなったり外圧により電池が変形するような場合に、電池が発熱したり、極端な場合には発煙などが見られると言う安全性上の問題があった。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は、上記のような現状の課題を解決し、放電容量が大きくかつ安全性に優れる電池、及びその電池の正極に含まれるニッケル酸化物正極材料の製造方法を提供することにある。
【０００５】
【問題点を解決するための手段】
かかる目的を達成するために本発明によるニッケル酸化物正極材料の製造方法は、組成式がＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）で与えられる複酸化物から酸処理によりリチウムを脱離し、リチウム脱離処理後の乾燥工程を１５０℃以下で行ってＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０≦Ｘ≦０．５）を製造することを特徴としている。
【０００６】
また本発明の電池は、組成式がＬｉ Ｐ Ｎｉ １−Ｙ Ｍ Ｙ Ｏ Ｚ （０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）で与えられる複酸化物から酸処理によりリチウムを脱離し、リチウム脱離処理後の乾燥工程を１５０℃以下で行って形成したＬｉ Ｘ Ｎｉ １−Ｙ Ｍ Ｙ Ｏ Ｚ （０≦Ｘ≦０．５）を正極活物質として含む正極を有し、陽イオンを吸蔵・放出しうる物質を含む負極を有し、前記陽イオンが前記正極および前記負極と電気化学反応をするための移動を行い得る物質を電解質物質として有することを特徴としており、また負極に含まれる前記陽イオンを吸蔵・放出しうる物質が、組成式Ｌｉ１＋ＱＡＲＮ（−０．２≦Ｑ≦２．０、０．１≦Ｒ≦０．５、Ａは遷移元素から選ばれる１種類以上の元素）で表されるリチウム含有遷移元素窒化物であることを特徴としている。
【０００７】
【発明の実施の形態】
本発明をさらに詳しく説明する。発明者は、放電容量が大きくかつ安全性に優れる電池を構成する正極に含まれるニッケル酸化物の製造方法を鋭意探索した結果、前記のニッケル酸化物の製造方法、及びその方法により製造したニッケル酸化物を用いる電池により、従来よりも放電容量が大きく安全性に優れるニッケル酸化物正極、および電池を経済的な方法で実現できることを確かめ、その認識の下に本発明を完成した。
【０００８】
本発明の方法により製造したニッケル酸化物を用いる正極によって、従来の正極に比べて安全性に優れる電池を構成できる理由として、以下のようなものが考えられる。即ち、ＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺにおけるＸを０．５以下とすることにより、電池を構成した時点でリチウムを吸蔵している負極材料を用いた場合、ＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺから放出されるリチウム量が少なく、負極上にリチウムの析出が生じ難くなり、充電時や特に過充電時における電池全体の安全性を向上させることができる。Ｘ値が０．５を上回る場合、電池の安定性は低くなる。Ｘ値が小さいほど、多量のリチウムを吸蔵している負極材料を用いても安全性の低下が少ない。しかし、正極、負極材科ともに入っているリチウムが少ない場合には、容量が低下するという問題点がある。従って、電池を構成した時点で負極材料に吸蔵されているリチウム量に対応した分のリチウムが欠損したＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺとすることが好ましい。
【０００９】
またニッケルの一部を、ニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素Ｍで置換することは必ずしも必要ではないが、これにより正極活物質の安定性、リチウム挿入・脱離量、リチウムの拡散性等を向上させることができ、結果としてこれを含む電池の安全性、容量特性、レイト特性などを向上させることができる。具体的にＭとして好ましい元素として、チタン、バナジウム、クロム、マンガン、鉄、コバルト、銅、ジルコニウム、ニオブ、モリブデン、タングステン、アルミニウム、ガリウム、インジウム、珪素、ゲルマニウム、錫、鉛、リン、アンチモン、ビスマスの一種類以上が挙げられる。
【００１０】
一方、これら元素Ｍの含有量が高いと、容量特性が低下するので、元素Ｍの置換量に相当するＹは０≦Ｙ≦０．５を満たす必要があり、好ましくは０≦Ｙ≦０．３である。０．５＜Ｙである場合は、充放電容量が少なくなるという問題点が生じる。
【００１１】
またこのＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺは、組成式がＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）で与えられる複酸化物からリチウムを脱離して製造することができる。
【００１２】
リチウムを脱離する方法としては、従来、ＮＯ２ＰＦ６、ＮＯＰＦ６、ＮＯ２ＢＦ４、ＮＯＢＦ４、ＭｏＦ３等の酸化剤を用いる方法が知られていたが、Ｘ値が０．５を上回るＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺが得られるため、その方法により製造したニッケル酸化物を含む正極を用いた電池の安定性は低くなるという問題点があった。しかもこれらの酸化剤の反応性が高いため安全に大量処理することが困難で、またこれらの酸化剤が高価であり、かつ大気中の水分との反応を避けるため反応雰囲気を不活性雰囲気にする必要があるため、経済的にも実際的な方法ではなかった。これに対して、本発明の酸処理によって不均化反応を利用するリチウム脱離方法は、Ｘを０．５以下にすることができる上、簡便でしかも経済的であるため、優れた方法である。酸処理における化学反応は、以下のように示される。
【００１３】
ＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺ＋（４ｗ）Ｈ＋→（１−ｗ）Ｌｉ｛（Ｐ−２ｗ）／（１−ｗ）｝Ｎｉ１−ＹＭＹＯＺ＋（２ｗ）Ｌｉ＋＋（ｗ）Ｎｉ２＋＋（２ｗ）Ｈ２Ｏ
【００１４】
ここで、｛（Ｐ−２ｗ）／１−ｗ）｝＝ＸとすればＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺとなることが分かる。但し、０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｘ≦０．５を満たすものとする。
【００１５】
この酸処理に用いる酸は、特に限定されるものではなく、硫酸、塩酸、硝酸、燐酸、フッ酸、臭酸、あるいは酢酸等の有機酸等を用いることができる。但し余り酸強度が強い場合には、リチウム脱離反応のみならず、ＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺのマトリクスが破壊される副反応が起こる可能性があるので、酸強度としては３０Ｎ以下、望ましくは１５Ｎ以下である。また余り酸強度が弱い場合は、リチウム脱離反応に時間がかかるために経済的ではなく、酸強度としては０．００１Ｎ以上、望ましくは０．０１Ｎ以上である。
【００１６】
またリチウム脱離処理後の乾燥工程について検討したところ、１５０℃を越える温度で行うと活物質が劣化して、容量特性が劣化することが判明した。この機構については明らかではないが、１５０℃を越える温度で活物質の結晶構造が乱れる、表面にリチウムイオンを通しにくい皮膜ができる、等の原因が考えられる。従って優れた容量特性を得るには、乾燥工程の温度を１５０℃以下とすることが必要であり、望ましくは１００℃以下である。但し、全く乾燥工程を経ない場合は、リチウム脱離処理時に用いた溶媒などが活物質表面に残り、電池特性に悪影響を及ぼす可能性があるため、１５０℃以下の温度、望ましくは１００℃以下の温度で乾燥することが好ましい。特に真空乾燥は好適である。
【００１７】
本発明の方法によって製造されたニッケル酸化物を用いて電池正極を形成するには、前記複酸化物粉末とポリテトラフルオロエチレンのごとき結着剤粉末との混合物をステンレス等の支持体上に圧着成形する、或いは、かかる混合物粉末に導電性を付与するためアセチレンブラックのような導電性粉末を混合し、これにさらにポリテトラフルオロエチレンのような結着剤粉末を所要に応じて加え、この混合物を金属容器にいれる、あるいはステンレスなどの支持体に圧着成形する、あるいは有機溶剤等の溶媒中に分散してスラリー状にして金属基板上に塗布する、等の手段によって形成される。
【００１８】
本発明の方法によって製造されたニッケル酸化物を正極に用いる電池では、負極に含まれる陽イオンを吸蔵・放出しうる物質として、リチウム・ナトリウム等の金属シートを用いる場合は、一般のリチウム電池の負極と同様に、シートをニッケル、ステンレス等の導電体網に圧着して負極として形成される。またリチウム−アルミニウム合金等の合金を用いることができる。さらにいわゆるロッキングチェア電池（イオン電池）用の負極を用いることもできる。本発明の場合、特に、負極に含まれる陽イオンを吸蔵・放出しうる物質として、組成式Ｌｉ１＋ＱＡＲＮ（−０．２≦Ｑ≦２．０、０．１≦Ｒ≦０．５、Ａは遷移元素から選ばれる１種類以上の元素）で表されるリチウム含有遷移元素窒化物を用いることが好適である。このＬｉ１＋ＱＡＲＮは、電位が卑でありかつ吸蔵・放出しうる陽イオン量が多く、またサイクル性に優れ、高エネルギー密度用の負極材料として好適であるが、電池を構成した時点でリチウムを吸蔵しているため、正極から放出されるリチウムによりリチウムの樹枝状析出が生じ、充電時や特に過充電時に、電池全体の安全性が低下する場合があるという問題点があった。しかし本発明で示すように、ＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺにおけるＸを０．５以下とすることにより、負極上にリチウムの析出が生じ難くなり、電池全体の安全性を向上させることができる。このように充放電を繰り返し行うことで、本発明の電池を二次電池として用いることができるが、一次電池としても用いることができることはいうまでもない。
【００１９】
本発明の電池では、電解液として、例えばジメトキシエタン、ジエトキシエタン、２−メチルテトラヒドロフラン、エチレンカーボネート、プロピレンカーポネート、メチルホルメート、ジメチルスルホキシド、アセトニトリル、ブチロラクトン、ジメチルホルムアミド、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、スルホラン、エチルメチルカーボネート等の有機溶媒に、陽イオンを解離しやすい電解質、例えばリチウムイオンを解離しやすいＬｉＡｓＦ６、ＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６、ＬｉＡｌＣｌ４、ＬｉＣｌＯ４等のルイス酸を溶解した非水電解質溶液、或いは固体電解質等が使用できる。また負極として水の還元を起こさない電位のものを用いれば、水溶液系電池とすることも可能である。この場合の電解液としては、陽イオンを解離しやすい化合物を水に溶解させたもの等を用いることができる。
【００２０】
さらにセパレータ、電池ケース等の構造材料等の他の要素についても従来公知の各種材料が使用でき、特に制限はない。
【００２１】
以上、主にリチウム電池系について詳細に説明したが、本発明の製造方法により製造したニッケル酸化物は、リチウムイオンの他に、プロトン、ナトリウムイオン等の陽イオンを収納することができるため、リチウム電池以外の電池正極として機能することができる。さらに、リチウムイオンを始めとする陽イオンを選択的に収納するために、一種の分子ふるいとして用いることができ、海水中の陽イオンの回収などに応用することができる。
【００２２】
【実施例】
以下実施例によって本発明のニッケル酸化物正極材料の製造方法、およびその方法により製造したニッケル酸化物を用いる電池をさらに具体的に説明するが、本発明はこれらによりなんら制限されるものではない。なお、実施例において電池の作製及び測定はアルゴン雰囲気下のドライボックス内で行った。
【００２３】
【実施例１】
図１は本発明によるニッケル酸化物正極材料の製造方法によって得られたニッケル酸化物を正極に用いる電池の一具体例であるコイン型電池の断面図であり、図中１は封口板、２はガスケット、３は正極ケース、４は負極、５はセパレータ、６は正極合剤ペレットを示す。
【００２４】
ニッケル酸化物の試料ａは、次のようにして製造した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。次にこのＬｉＮｉＯ２を１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：ＬｉＮｉＯ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉末を２５℃で真空乾燥することによってＬｉ０．１ＮｉＯ２を得た。この試料をａとする。試料ａのＸ線回折図を図２に示す。
【００２５】
この試料ａを粉砕して粉末とし、導電剤（アセチレンブラック）、結着剤（ポリテトラフルオロエチレン）と共に混合の上、ロール成形し、正極合剤ペレット６とした。
【００２６】
次にステンレス製の封口板１上に金属リチウムの負極４を加圧配置したものをポリプロピレン製ガスケット２の凹部に挿入し、負極４の上にポリプロピレン製で微孔性のセパレータ５、正極合剤ペレット６をこの順序に配置し、電解液としてエチレンカーボネートとジメチルカーボネートの等容積混合溶媒にＬｉＰＦ６を溶解させた１規定溶液を適量注入して含浸させた後に、ステンレス製の正極ケース３を被せてかしめることにより、コイン型電池を作製した。
【００２７】
このようにして作製した試料ａを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。その放充電図を図３に示す。
【００２８】
【実施例２】
実施例２では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｂを用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物１モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、Ｌｉ０．９５ＮｉＯ２を得た。次にこれを１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：Ｌｉ０．９５ＮｉＯ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉末を２５℃で真空乾燥することによってＬｉ０．２ＮｉＯ２を得た。この試料をｂとする。
【００２９】
このようにして作製した試料ｂを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。
【００３０】
【実施例３】
実施例３では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｃを用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物０．９モルと硝酸コバルト六水和物０．１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉ０．９Ｃｏ０．１Ｏ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃ 、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉ０．９Ｃｏ０．１Ｏ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉ０．９Ｃｏ０．１Ｏ２を得た。次にこのＬｉＮｉ０．９Ｃｏ０．１Ｏ２を１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：ＬｉＮｉ０．９Ｃｏ０．１Ｏ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉未を２５℃で真空乾燥することによってＬｉ０．２Ｎｉ０．９Ｃｏ０．１Ｏ２を得た。この試料をｃとする。
【００３１】
このようにして作製した試料ｃを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。
【００３２】
【実施例４】
実施例４では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｄを用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物０．９モルと硝酸マンガン六水和物０．１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉ０．９Ｍｎ０．１Ｏ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃ 、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉ０．９Ｍｎ０．１Ｏ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉ０．９Ｍｎ０．１Ｏ２を得た。次にこのＬｉＮｉ０．９Ｍｎ０．１Ｏ２を１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：ＬｉＮｉ０．９Ｍｎ０．１Ｏ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉末を２５℃で真空乾燥することによってＬｉ０．２Ｎｉ０．９Ｍｎ０．１Ｏ２を得た。この試料をｄとする。
【００３３】
このようにして作製した試料ｄを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。
【００３４】
【実施例５】
実施例５では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｆを用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。次にこのＬｉＮｉＯ２を１．２Ｎ硝酸水溶液中で処理した。この時のＨＮＯ３：ＬｉＮｉＯ２のモル比は５：１であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉未を２５℃で真空乾燥することによってＬｉ０．２ＮｉＯ２を得た。この試料をｆとする。
【００３５】
このようにして作製した試料ｆを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。
【００３６】
【実施例６】
実施例６では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｇを用いる他は、、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。次にこのＬｉＮｉＯ２を１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：ＬｉＮｉＯ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉末を１００℃で真空乾燥することによってＬｉ０．１ＮｉＯ２を得た。この試料をｇとする。
【００３７】
このようにして作製した試料ｇを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。
【００３８】
【実施例７】
実施例７では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｈを用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。次にこのＬｉＮｉＯ２を１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：ＬｉＮｉＯ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉末を１４０℃で真空乾燥することによってＬｉ０．１ＮｉＯ２を得た。この試料をｈとする。
【００３９】
このようにして作製した試料ｈを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。
【００４０】
【実施例８】
実施例８では、実施例１と同じＬｉ０．１ＮｉＯ２で表されるニッケル酸化物の試料ａを正極に用い、Ｌｉ２．６Ｃｏ０．４Ｎで表されるリチウム含有遷移元素窒化物を含む負極を用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。負極は次のようにして作製した。まずＬｉ２．６Ｃｏ０．４Ｎと、導電剤の黒鉛と、結着剤のポリビニリデンフルオライドを混合し、Ｎ−メチル２ピロリドンに分散させてスラリーを作製し、集電体の銅箔基板に塗布し、負極電極シートを作製した。その後、これを円形に打ち抜き、図１に示すステンレス製の封口板１上に、スポット溶接して、負極４として、コイン型電池を作製した。
【００４１】
このようにして作製した試料ａを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で２．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、２．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。容量が大きく、高エネルギー密度電池として利用できる利点を有している。次にこの電池を充電し、電圧が５Ｖに至ってから１０時間充電を続けた。その後、この電池を１００℃まで加熱したが、電池の外形に変化はなかった。従って電池が満充電状態にある際にも激しい発熱やガスの放出がなく、安全性が高い電池を実現できることが明らかである。
【００４２】
実施例１〜８では、具体的な数値のＸ、Ｙ、Ｚ、Ｍを有する組成式がＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０≦Ｘ≦０．５、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）で与えられるニッケル酸化物の製造方法、及びその方法により製造したニッケル酸化物を用いる電池の具体例について示したが、実施例に示した以外の数値のＸ、Ｙ、Ｚ、Ｍの場合であっても、組成式がＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）で与えられる複酸化物から酸処理によりリチウムを脱離して前記ＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０≦Ｘ≦０．５）を製造することを特徴とするニッケル酸化物の製造方法であり、またリチウム脱離処理後の乾燥工程を１５０℃以下で行うことを特徴とし、その方法により製造したニッケル酸化物を正極に用いて電池を構成する場合は、同様の効果を生じることはいうまでもない。
【００４３】
【比較例１】
比較例１では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｉを用いる他は、実施例１と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気ｌ中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。次にこのＬｉＮｉＯ２を１．２Ｎ硫酸水溶液中で処理した。この時のＨ２ＳＯ４：ＬｉＮｉＯ２のモル比は２．５：１．０であった。処理後の酸水溶液を濾過して、残った粉末を１６０℃で真空乾燥することによってＬｉ０．１ＮｉＯ２を得た。この試料をｉとする。
【００４４】
このようにして作製した試料ｉを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で３．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、３．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。この電池と比較すると、実施例の電池の方が容量が大きいことが分かる。
【００４５】
【比較例２】
比較例２では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｊを用いる他は、実施例８と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。この試料をｊとする。
【００４６】
このようにして作製した試料ｊを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で４．３Ｖまで充電した後２．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、２．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。
【００４７】
次にこの電池を充電し、電圧が５Ｖに至ってから１０時間充電を続けた。その後、この電池を１００℃まで加熱したところ、電池からガスが噴出し、ガスケットが外れる現象が、見られた。この電池と比較すると、本発明の実施例で製造した電池は、安全性が高いことが分かる。
【００４８】
【比較例３】
比較例３では、以下のような製造方法により得たニッケル酸化物の試料ｋを用いる他は、実施例８と同様にして電池を作製した。まず水酸化リチウム−水和物２モルと硝酸ニッケル六水和物１モルを混合し、大気中で７００℃で１０時間熱処理することにより、ＬｉＮｉＯ２とそれ以外のリチウム化合物との混合物を得た。次にこの混合物に２５℃、１リットルの水を加えて混合物を洗浄し、ＬｉＮｉＯ２以外のリチウム化合物を水溶液中に溶かし、濾過によって除去することにより、ＬｉＮｉＯ２を得た。次にこのＬｉＮｉＯ２をアルゴン雰囲気中でＮＯＰＦ６アセトニトリル溶液中で処理した。この時のＮＯＰＦ６：ＬｉＮｉＯ２のモル比は２：１であった。処理後の溶液を濾過して、残った粉末をアセトニトリルで数回洗浄し、２５℃で真空乾燥することによってＬｉ０．６ＮｉＯ２を得た。この試料をｋとする。
【００４９】
このようにして作製した試料ｋを正極として含む電池を、０．１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度で２．０Ｖまで放電した際の正極１ｇあたりの１回目の放電容量と、４．３Ｖまでの充電、２．０Ｖまでの放電を繰り返した際の、正極１ｇあたりの５０回目の放電容量を表に示す。
【００５０】
次にこの電池を充電し、電圧が５Ｖに至ってから１０時間充電を続けた。その後、この電池を１００℃まで加熱したところ、電池からガスが噴出し、ガスケットが外れる現象が見られた。この電池と比較すると、本発明の実施例で製造した電池は、安全性が高いことが分かる。
【００５１】
【発明の効果】
以上説明したように、本発明によれば、陽イオンを収納することができるニッケル酸化物正極材料の製造方法を提供することができ、それにより放電容量が大きくかつ安全性に優れる電池を実現することができ、携帯用の種々の電子機器の電源を始め、様々な分野に利用できるという利点を有する。
【図面の簡単な説明】
【図１】本発明の実施例におけるコイン型電池の構成例を示す断面図。
【図２】本発明の実施例１におけるニッケル酸化物のＸ線回折図。
【図３】本発明の実施例１における電池の放充電図。
【符号の説明】
１ 封口板
２ ガスケット
３ 正極ケース
４ 負極
５ セパレータ
６ 正極合剤ペレット
Claims (3)
- 組成式がＬｉ Ｐ Ｎｉ １−Ｙ Ｍ Ｙ Ｏ Ｚ （０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）で与えられる複酸化物から酸処理によりリチウムを脱離し、リチウム脱離処理後の乾燥工程を１５０℃以下で行ってＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０≦Ｘ≦０．５）を製造することを特徴とするニッケル酸化物正極材料の製造方法。
- 組成式がＬｉＰＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０．９＜Ｐ≦１．１、０≦Ｙ≦０．５、１．９≦Ｚ≦２．１、Ｍはニッケル以外の遷移元素あるいはＩＩＩＢ族、ＩＶＢ族、ＶＢ族に属する元素から選ばれる１種類以上の元素）で与えられる複酸化物から酸処理によりリチウムを脱離し、リチウム脱離処理後の乾燥工程を１５０℃以下で行って形成したＬｉＸＮｉ１−ＹＭＹＯＺ（０≦Ｘ≦０．５）を正極活物質として含む正極を有し、陽イオンを吸蔵・放出しうる物質を含む負極を有し、前記陽イオンが前記正極および前記負極と電気化学反応をするための移動を行い得る物質を電解質物質として有することを特徴とする電池。
- 負極に含まれる前記陽イオンを吸蔵・放出しうる物質が、組成式Ｌｉ１＋ＱＡＲＮ（−０．２≦Ｑ≦２．０、０．１≦Ｒ≦０．５、Ａは遷移元素から選ばれる１種類以上の元素）で表されるリチウム含有遷移元素窒化物であることを特徴とする請求項２記載の電池。
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