JP2021062995A - バナジウム化合物の製造方法 - Google Patents
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Abstract
Description
(Cu2−xZnx)V2O7 (1)
(式中、xは、0<x<2である。)
第1工程:Cu源、Zn源及びV源を水溶媒に溶解した原料混合液を調製する工程。
第2工程:前記原料混合液から水溶媒を除去して、前記一般式(1)で表されるバナジウム化合物の反応前駆体を調製する工程。
第3工程:前記反応前駆体を焼成する工程。
本製造方法で得られるバナジウム化合物は、下記一般式(1)で表されるものである。
(Cu2−xZnx)V2O7 (1)
(式中、xは、0<x<2である。)
第1工程:Cu源、Zn源及びV源を水溶媒に溶解した原料混合液を調製する工程。
第2工程:前記原料混合液から水溶媒を除去して、前記一般式(1)で表されるバナジウム化合物の反応前駆体を調製する工程。
第3工程:前記反応前駆体を焼成する工程。
前記水溶媒とは、水を50質量%超含む溶媒を指し、水のみからなるものでもよく、水と親水性有機溶媒との混合溶媒であってもよい。親水性有機溶媒とは、任意の割合で水に溶解する有機溶媒のことである。
カルボン酸のバナジウム塩としては、ギ酸、酢酸、グリコール酸、乳酸、グルコン酸等のモノカルボン酸、シュウ酸、マレイン酸、マロン酸、リンゴ酸、酒石酸、コハク酸等のジカルボン酸、カルボキシル基の数が3であるクエン酸等のカルボン酸が挙がられる。
これらのうち、バナジン酸アンモニウム、グルコン酸バナジウムが不純物の少ない目的物を得るという観点から好ましい。
還元剤としては、還元糖が好ましく、還元糖としては、例えば、グルコース、フルクトース、ラクトース、マルトース、スクロース等が挙げられ、このうち、ラクトース、スクロースが、優れた反応性を有するという観点から特に好ましい。
還元糖の添加量は、五酸化バナジウム中のVに対する還元糖中のCのモル比(C/V)で0.7〜3.0とすることが好ましく、0.8〜2.0とすることが、効率的に還元反応を行うという観点から、より好ましい。
カルボン酸の添加量は、五酸化バナジウムに対するモル比で0.1〜4.0とすることが好ましく、0.2〜3.0とすることが、効率的に透明なバナジウム溶解液を得るという観点から、より好ましい。
原料混合液におけるV源の濃度は、1〜40質量%とすることが好ましく、2〜30質量%とすることが、均一溶液の作製及び次工程における水分蒸発の効率の観点からより好ましい。
なお、A液はV源の溶解性を高めるため、アルカリを添加したり、温度を上げたり、或いは両方の処置を行っても差し支えない。
本工程においては、全ての水溶媒を除去して前記混合物を固体で得る必要はなく、少量の水溶媒を含んだペースト状であってもよい。なお、ペースト状とは粘性をかなり有する状態を指す。
このようにして、前記一般式(1)で表されるバナジウム化合物の反応前駆体を得ることができる。
なお、平均粒子径は、走査型電子顕微鏡観察(SEM)において任意に抽出した粒子50個以上の平均値であり、粒子形状が球でない場合の粒子径は、各粒子の最大横断長さを粒子径としたものである。
(第1工程)
バナジン酸アンモニウム(NH4VO3)5g、アンモニア水10ml、純水50mlをビーカーに入れ、攪拌しながら60℃に加熱してA液を得た。次にグルコン酸銅(扶桑化学工業製)17.5gとグルコン酸亜鉛(扶桑化学工業製)2.2gを純水50mlに加えて攪拌して得たB液をA液に加えて均一溶液である原料混合液を得た。
(第2工程)
前記原料混合液を攪拌しながら沸騰状態を維持する温度に加熱して水を除去し、ペースト状のバナジウム化合物の反応前駆体を得た。
(第3工程)
前記ペースト状のバナジウム化合物の反応前駆体を坩堝中、大気下で、650℃で4時間焼成して焼成品を得た。なお、焼成後、坩堝を反転させることで目的物を容易に回収することができた。
得られた焼成品をX線回折分析したところ、Cu1.8Zn0.2V2O7の回析ピークが検出された。焼成品のX線回折図を図1に示す。
次いで、焼成品をA−Oジェットミル(セイシン企業製)で粉砕処理し、バナジウム化合物1を得た。バナジウム化合物1のSEM写真を図2に示す。
(第1工程)
五酸化バナジウム(V2O5)4g、ラクトース2g、グルコン酸50%溶液40g、純水60mlをビーカーに入れ、攪拌しながら80℃で3時間加熱してA液を得た。次にグルコン酸銅(扶桑化学工業製)17.5gとグルコン酸亜鉛(扶桑化学工業製)2.2gを純水50mlに加えて攪拌して得たB液をA液に加えて均一溶液である原料混合液を得た。
(第2工程)
前記原料混合液を攪拌しながら沸騰状態を維持する温度に加熱して水を除去し、ペースト状のバナジウム化合物の反応前駆体を得た。
(第3工程)
前記ペースト状のバナジウム化合物の反応前駆体を坩堝中、大気下で、650℃で4時間焼成して焼成品を得た。なお、焼成後、坩堝を反転させることで目的物を容易に回収することができた。
得られた焼成品をX線回折分析したところ、実施例1と同様なCu1.8Zn0.2V2O7の回析ピークが検出された。
次いで、焼成品をA−Oジェットミル(セイシン企業製)で粉砕処理し、バナジウム化合物2を得た。
五酸化バナジウム(V2O5)10gとシュウ酸二水和物30gをビーカーに入れ、純水200mlを加えて攪拌して溶解液1を得た。溶解液1に、グルコン酸亜鉛5.6gを純水100mlに加えて攪拌して得た溶解液2を加え、更に水酸化銅9.7g及び分散剤としてポリカルボン酸アンモニウム塩を0.1g加えて原料混合物を調製した。次いで直径5mmのジルコニアボールを媒体としたボールミルを用いて、12時間粉砕混合を行って原料混合スラリーを得た。レーザー回折・散乱法により求めた原料混合スラリー中の固形分のD50は1μm以下であった。
得られた原料混合スラリー全量を、大気下、200℃で24時間乾燥を行って、バナジウム化合物(Cu1.8Zn0.2V2O7)の反応前駆体を得た。
次いで、反応前駆体を坩堝中、大気下で、650℃で4時間焼成したところ、坩堝に強固に付着した焼結体となり、坩堝を反転させても目的物が強固に付着しており、容易に回収することができなかった。
焼結体をスパチュラで剥がしてX線回折分析したところ、単相のCu1.8Zn0.2V2O7であった(図3参照)。
実施例で得られたバナジウム化合物について、平均粒子径、BET比表面積及び熱膨張係数を測定した。また、比較例で得られた焼結体(Cu1.8Zn0.2V2O7)について、熱膨張係数を測定した。結果を表1に示す。
測定方法は以下の通りである。
走査型電子顕微鏡観察(SEM)において任意に抽出した粒子50個以上の平均値として求めた。なお、粒子形状が球でない場合の粒子径は、各粒子の最大横断長さを粒子径とした。
[BET比表面積]
マウンテック製比表面積測定装置Macsorbを用いてBET比表面積を測定した。
(成型体の作製)
試料0.15gを乳鉢で3分間粉砕し、φ6mmの金型に全量充填した。次いで、ハンドプレスを用いて1tの圧力で成型して粉末成型体を作製した。得られた粉末成型体を電気炉にて600℃で2時間焼成してセラミック成型体を作製した。
(熱膨張係数の測定)
作製したセラミック成形体について、熱機械測定装置(NETZSCH JAPAN製 TMA4000SE)を用いて熱膨張係数を測定した。測定条件は、窒素雰囲気、荷重10g、温度範囲50℃〜250℃とした。
Claims (8)
- 下記の第1工程〜第3工程を含む、下記一般式(1)で表されるバナジウム化合物の製造方法。
(Cu2−xZnx)V2O7 (1)
(式中、xは、0<x<2である。)
第1工程:Cu源、Zn源及びV源を水溶媒に溶解した原料混合液を調製する工程。
第2工程:前記原料混合液から水溶媒を除去して、前記一般式(1)で表されるバナジウム化合物の反応前駆体を調製する工程。
第3工程:前記反応前駆体を焼成する工程。 - 第1工程が、V源を水溶媒に溶解した溶液(A液)と、Cu源とZn源とを溶解した(B液)とを調製し、A液とB液を混合して原料混合液を得る請求項1に記載のバナジウム化合物の製造方法。
- V源が、バナジン酸アンモニウムである請求項1又は2に記載のバナジウム化合物の製造方法。
- V源が、カルボン酸のバナジウム塩である請求項1又は2に記載のバナジウム化合物の製造方法。
- A液がカルボン酸のバナジウム塩を水溶媒に溶解した溶液である請求項2に記載のバナジウム化合物の製造方法。
- A液が、五酸化バナジウム、還元剤及びカルボン酸を混合し、加熱処理して得られるカルボン酸のバナジウム塩を含む請求項2に記載のバナジウム化合物の製造方法。
- 還元剤が、還元糖である請求項6に記載のバナジウム化合物の製造方法。
- 第3工程の後に、粉砕工程を設ける請求項1〜7のいずれか1項に記載のバナジウム化合物の製造方法。
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