JP2020183353A - ヒドロキシ酸の製造方法。 - Google Patents
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Abstract
Description
本発明のヒドロキシ酸の製造方法は、酸触媒の存在下、ラクトンと水とを反応させることを含む。
本実施形態のヒドロキシ酸の製造方法は、酸触媒存在下、ラクトンと水とを反応させる工程(反応工程)を含む。本実施形態のヒドロキシ酸の製造方法は、上記反応工程を含むことにより、収率に優れたヒドロキシ酸の製造方法を提供することができる。
反応工程は、酸触媒存在下、ラクトンと水とを反応させる工程である。また、本実施形態の製造方法は、上記反応工程により得られたヒドロキシ酸を精製する分離工程を含んでもよい。分離工程における方法としては、例えば、濃縮、蒸留、抽出、晶析、再結晶等の分離方法や、これらを組み合わせた分離方法が用いられる。
本実施形態のヒドロキシ酸の製造方法においては酸触媒を用いる。酸触媒であれば特に限定されず、例えば、反応液からの分離や回収の容易性の観点から、反応液に溶解しない固体酸触媒が好ましい。また、酸触媒として、例えば、ルイス酸、ブレンステッド酸のいずれも使うことができるが、活性化対象官能基に対するプロトン付与能に優れる観点から、ブレンステッド酸点を有する酸触媒が好ましい。
固体酸触媒として、例えば、ゼオライト、硫酸化金属酸化物、陽イオン交換樹脂、モンモリロナイト、カオリン、酸化グラフェン、活性炭、酸化アルミニウムなどが挙げられる。これらの中でも、ブレンステッド酸点の強度に優れる観点から、ゼオライト、硫酸化金属酸化物、及び陽イオン交換樹脂からなる群から選ばれる少なくとも一つであることが好ましい。
酸触媒(例えば、固体酸触媒)の使用量としては、反応速度に優れるとともに、反応後の触媒を分離しやすいという観点から、例えば、ラクトン100質量部に対して、1〜100質量部であることが好ましく、5〜80質量部であることがより好ましく、10〜50質量部であることが更に好ましい。
本実施形態のヒドロキシ酸の製造方法においては、エステル結合を有する環状化合物であるラクトンが原料である。ラクトンとしては、特に限定されないが、例えば、下記式(1)に示す化合物が挙げられる。ラクトンとしては、特に限定されないが、例えば、ε−カプロラクトン、オキサシクロドデカン−2−オン、γ−バレロラクトン、γーノナラクトン、ウイスキーラクトン、γーデカラクトン、グルコラクトン、クマリン、βープロピオラクトン、1−イソクマロンが挙げられる。
ヒドロキシ酸の製造方法においては、特許文献1に記載されたようにラクトンと過酸化水素のような酸化剤とを反応させることが考えられる。しかし、特許文献1に記載の方法では、過酸化水素のような酸化剤を用いるため、環境負荷が大きいという問題点がある。これに対し、本実施形態のヒドロキシ酸の製造方法では、酸触媒の存在下でラクトンと水とを反応させることにより、優れた収率でヒドロキシ酸を製造できるため、必ずしも酸化剤を使用する必要がない。また、酸化剤を使用しないことは、原子効率に優れるとともに、操作の容易性に優れるという利点がある。
反応の生成物としては、例えば、下記一般式(2)に示されるヒドロキシ酸が挙げられる。反応の生成物は、例えば、濃縮、蒸留、抽出、晶析、再結晶等の分離手段や、これらを組み合わせた分離手段により分離精製できる。
本実施形態の反応工程において、反応温度としては、30℃〜250℃であることが好ましく、30℃〜180℃であることがより好ましく、60℃〜100℃であることが更に好ましい。
本実施形態のヒドロキシ酸の製造方法では、ラクトンと反応させるための水を使用する。水の含有量は、ラクトン100質量部に対して、例えば、100〜5000質量部であり、300〜3000質量部であることが好ましく、500〜1500質量部であることがより好ましい。
本実施形態のヒドロキシ酸の製造方法では、水を溶媒として用いることもできるが、水以外の溶媒の存在下で行ってもよい。溶媒としては、炭化水素系溶媒(例えば、トルエン、ベンゼン、キシレン、ペンタン、ヘキサン)、エーテル系溶媒(例えば、テトラヒドロフラン、ジオキサン)、アルコール系溶媒(例えば、エチレングリコール、エタノール、メタノール、t−ブタノール)、エステル系溶媒(例えば、ギ酸エチル、酢酸エチル)が挙げられる。これらの中でも、環境調和性の高さの観点から水を用いるのが好ましい。
ガラス製容器にスターラーチップ、ε―カプロラクトン15g(131mmol)に、ベータ(beta)ゼオライト(日産ガードラー社製品、H−beta−100)3g、水150gを加え、80℃にて1.5時間攪拌した。その後、反応液を室温まで冷却し、不溶物をろ過にて取り除いた。次いで、得られた濾液にエタノールとバレロアミドとを加え、液相を均一にした後に高速液体クロマトグラフィー(HPLC)を用いて分析したところ、6−ヒドロキシカプロン酸の収率は97%であり、アジピン酸の収率が0%であった。尚、6−ヒドロキシカプロン酸の収率は液体クロマトグラフィーを使用して内部標準法で測定した。分析条件を以下に示す。
装置:島津LC−20AD
カラム:ODS−80Ts
条件:
・溶離液:アセトニトリル/0.01Mリン酸水溶液=20/80(v/v)
・検出器:UV (使用波長:190nm)
・カラム温度:40℃
・流量:1mL/分
内標:バレロアミド
ガラス製容器にスターラーチップ、ε―カプロラクトン3g(26mmol)に、硫酸化ジルコニア2g、水30gを加え、80℃にて1時間攪拌した。その後、反応液を室温まで冷却し、不溶物をろ過にて取り除いた。次いで、得られたろ液にエタノールとバレロアミドとを加え、液相を均一にした後にHPLCを用いて分析したところ、6−ヒドロキシカプロン酸の収率は96%であり、アジピン酸の収率が0%であった。
ガラス製容器にスターラーチップ、ε―カプロラクトン15g(26mmol)に、アンバーリスト7.5g、水135gを加え、80℃にて1.5時間攪拌した。その後、反応液を室温まで冷却し、不溶物をろ過にて取り除いた。次いで、得られたろ液にエタノールとバレロアミドとを加え、液相を均一にした後にHPLCを用いて分析したところ、6−ヒドロキシカプロン酸の収率は98%であり、アジピン酸の収率が0%であった。
反応時間を2時間としたこと以外は実施例1と同条件で実験を行った結果、6−ヒドロキシカプロン酸の収率は6−ヒドロキシカプロン酸の収率は99%であり、アジピン酸の収率が0%であった。
ε―カプロラクトン0.4gと水19.6gを加え、触媒としてパラジウム黒40mgを加えた後120℃で1時間反応した結果、6−ヒドロキシカプロン酸の収率は82%であり、逐次酸化副生物であるアジピン酸の収率が10%であった。
反応時間を2時間とした以外は比較例1と同条件で実験を行った結果、6−ヒドロキシカプロン酸の収率は75%であった。この時、逐次酸化副生物であるアジピン酸の収率は15%であった。実施例1、4と比較例1、2の比較より、Pd黒を触媒とする反応では反応時間の延長に伴う6−ヒドロキシカプロン酸の収率低下が観測される一方で、本願発明では選択率の低下が観られないことがわかる。
触媒をモルデナイト型ゼオライトとしたこと以外は実施例2と同条件で実験を行った結果、6−ヒドロキシカプロン酸の収率は91%であり、アジピン酸の収率が0%であった。
実施例6は、ラクトンをオキサシクロドデカン−2−オンに変更した以外は実施例1と同様にして実施した。この時、対応するヒドロキシ酸が収率95%であり、対応する逐次酸化物の収率が0%であった。
Claims (7)
- 酸触媒の存在下、ラクトンと水とを反応させる工程を含むヒドロキシ酸の製造方法。
- 前記酸触媒が固体酸触媒である請求項1に記載のヒドロキシ酸の製造方法。
- 前記酸触媒がブレンステッド酸点を有する請求項1又は2に記載のヒドロキシ酸の製造方法。
- 前記酸触媒がゼオライト、硫酸化金属酸化物、及び陽イオン交換樹脂からなる群から選ばれる少なくとも一つである請求項1〜3のいずれか一項に記載のヒドロキシ酸の製造方法。
- 前記ラクトンが7員環以上のラクトンである請求項1〜4のいずれか一項に記載のヒドロキシ酸の製造方法。
- 前記ラクトンがε−カプロラクトンである請求項1〜5のいずれか一項に記載のヒドロキシ酸の製造方法。
- 前記ヒドロキシ酸が6−ヒドロキシカプロン酸である請求項1〜6のいずれか一項に記載のヒドロキシ酸の製造方法。
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Title |
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APPLIED CATALYSIS A:GENERAL, vol. 180, JPN6022004814, 1999, pages 435 - 443, ISSN: 0004698742 * |
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