JP2005296864A - 酸化亜鉛光触媒の製造方法 - Google Patents
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Abstract
【解決手段】 第1工程で、亜鉛又は亜鉛化合物と酸とを混合して含亜鉛イオン水溶液を生成する。第2工程で、第1工程で生成した含亜鉛イオン水溶液にアルカリを加えて、水酸化亜鉛を生成する。第3工程で、第2工程において生成した水酸化亜鉛を分離・精製する。第4工程で、第3工程の分離・精製により得られた水酸化亜鉛を加熱して、酸化亜鉛光触媒を完成する。
【選択図】 なし
Description
まず、亜鉛又は亜鉛化合物と酸とを混合して含亜鉛イオン水溶液を生成する。これは、例えば、酸として有機酸を使用して亜鉛水溶液を調合する。これにより、含亜鉛イオン水溶液は有機酸由来の亜鉛塩水溶液となる。有機酸としてはギ酸、酢酸、酪酸、修酸などが使用できるが、これらの限定する必要はない。すなわち、亜鉛塩水溶液に用いる亜鉛塩は、ギ酸亜鉛、酢酸亜鉛、酪酸亜鉛、修酸亜鉛などを用いることができる。
1.有機酸の使用によって最終的に得られる酸化亜鉛の粉末中に有機酸由来の炭素成分が光触媒活性を助長する、
2.無機酸を使用した場合に副生する無機塩が、有機酸を使用した場合に副生する塩よりも光触媒活性を低下させる、
などが考えられるが現時点では定かではない。
次に、第1工程で生成した含亜鉛イオン水溶液にアルカリを加えて、水酸化亜鉛を生成する。この場合に、水酸化亜鉛を沈殿するのに使用するアルカリとして、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、アンモニア、炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウムなどのうちのいずれか1種類以上を使用することができる。
そして、第2工程で生成した水酸化亜鉛を分離・精製する。水酸化亜鉛の分離・精製には、遠心分離や吸引ろ過などの一般的な操作を用いることができる。この際、純水を用いて水酸化亜鉛を洗浄するが、酢酸などの有機酸は亜鉛に配位可能であり、100%除去することは難しく、現実的ではない。しかし、水洗処理を全くせずに、後述の第4工程で加熱して得られた酸化亜鉛の粉末は、前述の無機酸使用品と同様に光触媒活性は著しく低いものとなる。そのため、水洗処理は必要だが、必ずしも長時間行なう必要はなく、原料1部に対して100〜1000部の純水で洗浄すればよい。このとき、水酸化亜鉛に含有されている有機酸由来の陰イオンとアルカリからなる塩は、およそ0.001〜5wt%の範囲で残存していることが好ましく、これにより高い光触媒活性を有する酸化亜鉛の粉末が製造できる。
最後に、第3工程の分離・精製により得られた水酸化亜鉛を加熱して、酸化亜鉛を生成し、酸化亜鉛光触媒が完成する。加熱温度は200〜700℃の範囲の温度とするのが望ましい。
酸化亜鉛の粉末(キシダ化学製の1級で純度99.0%、BET比表面積12m2/gのもの)10部を、純水300部に分散させ、酢酸(関東化学製の1級で純度97.5%のもの)3部を加えて透明溶液とした。次に、アンモニア水(関東化学製の1級で濃度28%のもの)4部を徐々に加えて白色の水酸化亜鉛を沈殿させた。この水酸化亜鉛ゾル溶液を吸引ろ過により分離し、純水1000部で水洗した。この水酸化亜鉛を室温で乾燥させた後、電気炉により温度500℃で、2時間加熱処理をすることにより、酸化亜鉛光触媒粉末を得た。
酸化亜鉛の粉末(関東化学製の1級で純度99.0%、BET比表面積10m2/gのもの)10部を純水300部に分散させ、酢酸(関東化学製の1級で純度97・5%のもの)3部を加えて透明溶液とした。次に、アンモニア水(関東化学製の1級で濃度28%のもの)4部を徐々に加えて白色の水酸化亜鉛を沈殿させた後、この水酸化亜鉛ゾル溶液を吸引ろ過により分離し、純水1000部で水洗した。この水酸化亜鉛を室温で乾燥させた後、電気炉により温度500℃で、2時間加熱処理をすることにより、酸化亜鉛光触媒粉末を得た。
酸化亜鉛粉末(キシダ化学の1級で純度99.0%、BET比表面積12m2/gのもの)10部を純水300部に分散させ、酢酸(関東化学製の1級で純度97・5%のもの)3部を加えて透明溶液とした。次にO.1N水酸化ナトリウム水溶液(関東化学製)10部を徐々に加えて白色の水酸化亜鉛を沈殿させた。この水酸化亜鉛ゾル溶液を吸引ろ過により分離し、純水1000部で水洗した。この水酸化亜鉛を室温で乾燥させた後、電気炉により温度500℃で、2時間加熱処理をすることにより、酸化亜鉛光触媒粉末を得た。
酢酸の代わりに塩酸を用いた以外は実施例1の場合と同様である。
酢酸の代わりに硝酸を用いた以外は実施例1の場合と同様である。
酢酸の代わりに硫酸を用いた以外は実施例1の場合と同様である。
実施例1で用いた酸化亜鉛の粉末(キシダ化学製の1級で純度99.0%、BET比表面積12m2/gのもの)を、そのまま比較例とした。
実施例2で用いた酸化亜鉛の粉末(関東化学製の1級で純度99.0%、BET比表面積10m2/gのもの)を、そのまま比較例とした。
実施例1,2及び比較例4,5の酸化亜鉛光触媒の比表面積を測定した。その結果を図1に示す。この測定は比表面積測定装置(日本ベル株式会社製の8ELSORP−28SA)を用い、液体窒素冷却下での窒素吸着量より算出した。実施例1,2の酸化亜鉛光触媒は出発原料の酸化亜鉛の粉末よりも約2倍の表面積を有することがわかる。
実施例1〜3及び比較例1〜5の酸化亜鉛光触媒を一酸化窒素(NO)分解除去試験で評価した。この評価としては図2に示すような流通系反応装置1を用いて行なった。この流通系反応装置1は、実施例1〜4又は比較例1,2の光触媒Sを収納する管径20mmの石英ガラス管2と、この石英ガラス管2内に収納した光触媒Sに石英ガラス管2の外から紫外線Lを照射するUV光源3とから構成される。石英ガラス管2の一方からはNOガスが流入され、光触媒Sを通過して他方から排出されるが、この排出ガスは、図示しないNOx濃度計でNO濃度の検出がされる。
Claims (9)
- 酸化亜鉛を用いた光触媒を製造する酸化亜鉛光触媒の製造方法において、
亜鉛又は亜鉛化合物と酸とを混合して含亜鉛イオン水溶液を生成する工程と、
前記含亜鉛イオン水溶液にアルカリを加えて水酸化亜鉛を生成する工程と、
前記水酸化亜鉛を分離・精製する工程と、
前記分離・精製で得られた水酸化亜鉛を加熱して酸化亜鉛光触媒を生成する工程と、
を含んでなることを特徴とする酸化亜鉛光触媒の製造方法。 - 前記酸は有機酸である、ことを特徴とする請求項1記載の酸化亜鉛光触媒の製造方法。
- 前記亜鉛化合物は前記生成される酸化亜鉛光触媒の粉末よりも比表面積が小さい酸化亜鉛粉末である、ことを特徴とする請求項1又は2に記載の酸化亜鉛光触媒の製造方法。
- 前記含亜鉛イオン水溶液は有機酸由来の亜鉛塩水溶液である、ことを特徴とする請求項1〜3のいずれかの一に記載の酸化亜鉛光触媒の製造方法。
- 前記亜鉛塩水溶液に用いる亜鉛塩は、ギ酸亜鉛、酢酸亜鉛、酪酸亜鉛、又は修酸亜鉛である、ことを特徴とする請求項4に記載の酸化亜鉛光触媒の製造方法。
- 前記アルカリは、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、アンモニア、炭酸ナトリウム及び炭酸水素ナトリウムからなる群のうちのいずれか1種類以上を用いる、ことを特徴とする請求項1〜5のいずれかの一に記載の酸化亜鉛光触媒の製造方法。
- 前記水酸化亜鉛を分離・精製する工程は、有機酸由来の陰イオンとアルカリからなる塩を0.001〜5wt%の範囲のいずれかの値の量だけ残存させ、
前記酸化亜鉛を生成する工程は、前記水酸化亜鉛を分離・精製する工程で得られた含アンモニウム塩水酸化亜鉛を加熱して酸化亜鉛を合成する、
ことを特徴とする請求項1〜6のいずれかの一に記載の酸化亜鉛光触媒の製造方法。 - 前記加熱の温度は700℃以下のいずれかの値の温度である、ことを特徴とする請求項1〜7のいずれかの一に記載の酸化亜鉛光触媒の製造方法。
- 前記加熱の温度は200〜700℃の範囲のいずれかの値の温度である、ことを特徴とする請求項8に記載の酸化亜鉛光触媒の製造方法。
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