FR2768140A1 - Solution sursaturee stable de perborate de sodium et son application dans la fabrication des particules de percarbonate de sodium stabilisees - Google Patents
Solution sursaturee stable de perborate de sodium et son application dans la fabrication des particules de percarbonate de sodium stabilisees Download PDFInfo
- Publication number
- FR2768140A1 FR2768140A1 FR9711094A FR9711094A FR2768140A1 FR 2768140 A1 FR2768140 A1 FR 2768140A1 FR 9711094 A FR9711094 A FR 9711094A FR 9711094 A FR9711094 A FR 9711094A FR 2768140 A1 FR2768140 A1 FR 2768140A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- sodium
- percarbonate particles
- particles
- solution
- sodium percarbonate
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B15/00—Peroxides; Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof; Superoxides; Ozonides
- C01B15/055—Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof
- C01B15/10—Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof containing carbon
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B15/00—Peroxides; Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof; Superoxides; Ozonides
- C01B15/055—Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof
- C01B15/10—Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof containing carbon
- C01B15/106—Stabilisation of the solid compounds, subsequent to the preparation or to the crystallisation, by additives or by coating
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B15/00—Peroxides; Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof; Superoxides; Ozonides
- C01B15/055—Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof
- C01B15/12—Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof containing boron
- C01B15/123—Stabilisation of the solid compounds, subsequent to the preparation or to the crystallisation, by additives or by coating
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Detergent Compositions (AREA)
Abstract
La présente invention concerne une solution aqueuse sursaturée stable de perborate de sodium et son utilisation pour stabiliser les particules de percarbonate de sodium.Solution sursaturée de perborate de sodium préparée à partir du métaborate de sodium, du peroxyde d'hydrogène et du silicate de sodium, comprenant de 4 à 49 % en poids de perborate de sodium tétrahydraté et du silicate de sodium en quantité telle que le rapport massique métaborate de sodium mis en jeu/ silicate de sodium est compris entre 0, 6 et 7, 3.Procédé de fabrication de particules de percarbonate de sodium stabilisées, constituées d'un noyau en percarbonate de sodium et d'une enveloppe comprenant du perborate de sodium tétrahydraté et du silicate de sodium caractérisé en ce que l'on pulvérise les particules de percarbonate de sodium humides directement après leur fabrication ou celles obtenues à l'issue de l'étape de séchage par la solution sursaturée stable de perborate de sodium.
Description
SOLUTION SURSATUREE STABLE DE PERBORATE DE SODIUM
ET SON APPLICATION DANS LA FABRICATION DES
PARTICULES DE PERCARBONATE DE SODIUM STABILISEES
La présente invention concerne une solution aqueuse sursaturée stable de perborate de sodium et son utilisation pour stabiliser les particules de percarbonate de sodium. Les particules de percarbonate de sodium (2Na2CO3. 3H202) sont utilisées comme composés à oxygène actif dans des lessives, des agents de blanchiment et des détergents. En raison de la stabilité insuffisante de ces particules pendant le stockage en environnement chaud et humide, ainsi qu'en
présence de divers composants des lessives et détergents, les particules de percarbonate de sodium doivent être stabilisées. La méthode couramment employée pour stabiliser les particules de percarbonate de sodium consiste à les15 enrober avec une enveloppe de composants à action stabilisatrice.
L'utilisation d'une enveloppe de composants à action stabilisatrice à base de perborate de sodium a fait l'objet de nombreux travaux. Ainsi dans la demande WO 94 20413 est décrit un procédé de stabilisation des particules de percarbonate de sodium par pulvérisation de ces particules à l'aide d'une solution20 ou d'une suspension aqueuse contenant du perborate de sodium hydraté à raison de 15 à 450 g/I. Ce procédé présente toutefois des inconvénients pour des teneurs en perborate de sodium hydraté supérieures à la valeur de sa solubilité dans l'eau. En effet, un recouvrement uniforme et efficace des particules de percarbonate ne peut être atteint avec une suspension de perborate de sodium.25 Par ailleurs, la demande FR 2 419 252 divulgue un procédé de fabrication des particules de percarbonate de sodium stabilisées par pulvérisation en plusieurs étapes, de ces particules à l'aide d'une solution aqueuse diluée de perborate de sodium et d'une solution de silicate de sodium. Ce procédé présente l'inconvénient de nécessiter plusieurs étapes de pulvérisation et de séchage30 intermédiaire. De plus, les particules de percarbonate de sodium ainsi stabilisées ont une solubilité peu satisfaisante et conduisent à une proportion indésirable de composants insolubles. Grâce à la découverte d'une solution sursaturée stable de perborate de sodium, la société déposante a maintenant trouvé un procédé de fabrication des
particules de percarbonate de sodium stabilisées ne présentant pas les inconvénients énoncés précédemment.
La solution aqueuse sursaturée stable de perborate de sodium, selon l'invention, préparée à partir du métaborate de sodium, du peroxyde d'hydrogène
et du silicate de sodium, comprend de 4 à 49 % en poids de perborate de sodium tétrahydraté, de préférence de 9 à 49 % en poids et du silicate de sodium en 5 quantité telle que le rapport massique métaborate de sodium mis en jeu / silicate de sodium est compris entre 0,6 et 7,3 et de préférence compris entre 0,9 et 3.
Une telle solution peut être obtenue en mélangeant du métaborate de sodium, du silicate de sodium et une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène
dans un rapport molaire métaborate de sodium: peroxyde d'hydrogène d'environ10 1: 1.
Une telle solution est de préférence préparée par la mise en contact d'une solution aqueuse de métaborate de sodium contenant du silicate de sodium avec
une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène. Les solutions aqueuses avantageusement utilisées sont celles ayant une concentration molaire en15 peroxyde d'hydrogène voisine de celle en métaborate de sodium.
Les différents composants peuvent être mélangés dans un réacteur ou un mélangeur (réacteur agité batch, mélangeur statique).
Cette solution aqueuse sursaturée est stable dans des larges limites de température, généralement comprise entre 15 et 50 C et de préférence comprise entre 20 et 40 C. La solubilité d'un composé solide dans un solvant donné représente la quantité maximale (massique ou molaire) de ce solide, qu'il est possible de dissoudre dans un certain volume de solvant à une température donnée. Une solution est dite sursaturée lorsque sa concentration en soluté est supérieure à la valeur de la concentration correspondant à la solubilité à une même température. Une telle solution va évoluer en libérant l'excès de soluté sous forme solide jusqu'à ce que la concentration de soluté atteigne la valeur de la solubilité. Il y a alors cristallisation ou précipitation. La sursaturation représente l'écart à la solubilité et peut être définie
comme étant le rapport entre la concentration du soluté et la concentration à la solubilité.
La solution sursaturée peut présenter un temps de retard à la libération de l'excès de soluté sous forme solide. On parle alors de temps de latence ou de période d'induction.35 La société déposante a donc découvert que la présence du silicate de sodium, dans des proportions indiquées ci-dessus, permet d'augmenter considérablement le temps de latence d'une solution aqueuse sursaturee de perborate de sodium et ainsi stabiliser la solution sursaturée de perborate de sodium et faciliter sa mise en oeuvre dans les différentes applications comme notamment dans le procédé de fabrication des particules de percarbonate de sodium stabilisées. Un autre objet de la présente invention est un procédé de fabrication de particules de percarbonate de sodium stabilisées, constituées d'un noyau en percarbonate de sodium et d'une enveloppe comprenant du perborate de sodium
tétrahydraté et du silicate de sodium. Ce procédé est caractérisé en ce que l'on pulvérise les particules de percarbonate de sodium, humides directement après leur fabrication ou suivies éventuellement d'une étape de séchage par des10 solutions aqueuses sursaturées stables de perborate de sodium décrites plus haut.
Les solutions aqueuses sursaturées stables de perborate de sodium, selon l'invention, qui conviennent tout particulièrement au procédé de fabrication de particules de percarbonate de sodium stabilisées, ont un temps de latence15 supérieur au temps nécessaire pour réaliser l'enrobage. Un temps de latence supérieur à 15 minutes est préféré. Est particulièrement préféré un temps de latence supérieur à 20 minutes. L'utilisation d'une solution sursaturée de perborate de sodium permet de mouiller uniformément les particules de percarbonate de sodium alors qu'une suspension aura plus de difficultés à s'étaler à la surface de ces particules. Les solutions très sursaturées présentent en outre l'avantage d'introduire une quantité d'eau limitée lors de l'enrobage évitant ainsi les problèmes de prise en masse locale, mottage, dissolution ou recristallisation. De plus, cette faible quantité d'eau introduite par des solutions très sursaturées de perborate de sodium permet de compenser l'eau éventuellement présente dans les particules de percarbonate de sodium humides obtenues directement après la fabrication. Ainsi les particules de percarbonate de sodium ayant un taux d'humidité compris entre 0 et 10 % en poids, de préférence compris entre 0 et 7 % en poids peuvent être stabilisées. 30 La quantité d'eau introduite pour 100 g de particules de percarbonate de sodium sèches est en général comprise entre 3 et 15 g et de préférence comprise entre 3 et 12 g. Les particules de percarbonate de sodium à stabiliser sont préparées à partir du carbonate de sodium et une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène
soit par la voie sèche soit par la voie humide. Cette dernière est avantageusement choisie.
L'enrobage des particules de percarbonate de sodium par des solutions sursaturées de perborate de sodium peut être effectué dans un malaxeur mécanique, centrifugeuse ou un dispositif de filtration. La quantité de solution
sursaturée de perborate de sodium à employer pour stabiliser les particules de percarbonate de sodium peut varier dans de larges limites, elle est en général comprise entre 25 et 600 g pour 1 kg de particules de percarbonate de sodium 5 séchées et de préférence comprise entre 50 et 300 g.
Les particules de percarbonate de sodium ainsi stabilisées sont ensuite séchées dans un séchoir à lit fluidisé à une température comprise entre 30 et 80 C et de préférence comprise entre 50 et 70 C. On ne sortira pas du cadre de l'invention, lorsque le séchage est effectué
simultanément à l'étape de pulvérisation.
La stabilité des particules de percarbonate de sodium ainsi obtenues est
évaluée en déterminant la perte en oxygène actif d'un échantillon mis une semaine dans une étuve à 30 C avec 80 % d'humidité relative.
La vitesse de dissolution de ces particules ainsi stabilisées est déterminée par le temps nécessaire pour obtenir la dissolution de 90 % de 2 g de particules de percarbonate de sodium introduits dans un litre d'eau à 15 C.
PARTIE EXPERIMENTALE
Dans ce qui suit et sauf indication contraire, la solution aqueuse de
peroxyde d'hydrogène contient 70 % de peroxyde d'hydrogène en poids.
Le silicate de sodium utilisé est du type 7 N 34 commercialisé par RHONE-POULENC et a un extrait sec de 34 %. (SiO2 à 26,2 % et Na2O à 7,8 % en poids). On prépare une solution aqueuse A à partir d'une solution de métaborate de sodium à 33 %, silicate de sodium 7N34 et de l'eau. On prépare également une solution aqueuse B ayant une concentration molaire en peroxyde d'hydrogène voisine de celle en métaborate de sodium dans la solution A. Dans un réacteur de 250 cm3, agité et thermostaté à 23 C, on introduit la solution aqueuse A, puis la solution aqueuse B. La fin de l'introduction de la solution30 aqueuse B est prise comme temps zéro et on mesure visuellement le temps nécessaire à l'apparition des premiers cristaux de perborate de sodium
tétrahydraté (ou le temps de latence). [Voir Tableau 1].
TABLEAU 1
SOLUTION A SOLUTION B
Métaborate Métaborate % de per-
Solide (g) sol à 33 / Solution de Eau à H22Eau à borate de Temps de silicate 7N34 ajouter (g) ajouter (g) sodium de latence (min) en NaBO2 (g) (g) tétrahydraté
3,89 11,79 0 42,7 2,87 42,7 9 4
3,89 11,79 6,17 39,6 2,87 39,6 9 9
Ln
3,89 11,79 18,51 33,4 2,87 33,4 9 45
,4 31,52 0 30,4 7,6 30,4 24 5
,4 31,52 8,25 26,3 7,6 26,3 24 7
,4 31,52 16,5 22,2 7,6 22,2 24 35
18,5 56,06 O 15,2 13,57 15,2 43 18
18,5 56,06 14,65 7,9 13,57 7,9 43 28 -_,
18,5 56,06 29,34 0,5 13,57 0,5 43 40 OO
o Dosage de I'oxygène actif Réactifs utilisés: - Permanganate de potassium N/10 (K) - Acide sulfurique (norme NFT 73.703) préparé en dissolvant 50 g de sulfate d'aluminium nonahydraté, 5 g de nitrate de bismuthe pentahydraté et 5 g de sulfate de manganèse monohydraté dans 1 litre d'acide sulfurique 5 N. Mode opératoire: on pèse exactement 2 g de produit dans une fiole jaugée, puis on y ajoute 100 ml d'eau déminéralisée, suivi de 25 ml d'acide
sulfurique (norme NFT 73.703). On titre ensuite la solution avec du permanganate 10 de potassium jusqu'à l'obtention d'une coloration rose persistante.
Si la prise d'essai est de p grammes et le volume de permanganate coulé est de n ml, le pourcentage d'oxygène actif est donné par la formule suivante.
% d'oxygène actif = 0,8 x K.x n p Comme K = 0,1 N, le % d'oxygène actif = 0.08 n p La perte d'oxygène actif est définie comme étant la différence entre l'oxygène actif initial sur 2 g et l'oxygène actif final sur le poids final, exprimée en
pourcentage de la teneur initiale.
ExempQe MO Dans un malaxeur mécanique de 5 litres en inox (société Controlab, norme EN 196-1), on introduit 900 g de particules de percarbonate de sodium séchées ayant les caractéristiques suivantes: % H202 en poids = 31 % Na2CO3, = 65,4 masse volumique apparente = 0,89 g/cm3 vitesse de dissolution = 64 s Diamètre moyen des particules = 800 pm Puis sous agitation à environ 140 tours/min, on introduit en 16 minutes la solution aqueuse sursaturée de perborate de sodium préparée à partir de 10,6 g de métaborate de sodium, 7,8 g de la solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène,
16,9 g de silicate de sodium 7 N 34 et 67,5 g d'eau déminéralisée. Le mélange est ensuite laissé sous agitation pendant deux minutes supplémentaires.
Les particules de percarbonate de sodium ainsi enrobées, sont ensuite séchées dans un lit fluidisé à environ 55 C. A l'issue de l'étape de séchage, la quantité de
7 2768140
particules de percarbonate de sodium récupérée est de 922 g et les particules présentent les caractéristiques suivantes % H202 en poids = 31,1 % Na2CO3 " = 64 masse volumique apparente = 0,95 g/cm3 vitesse de dissolution = 76 s Diamètre moyen = 750 pum Perte en oxygène actif = 0,6 % Exemple 11 (non conforme à l'invention) On opère comme décrit à l'exemple 10 sauf que l'on utilise une suspension de perborate de sodium tétrahydraté contenant 21,62 g de fines particules de perborate de sodium de diamètre inférieur ou égal à 50 pm, 1,32 g de métaborate de sodium, 16,9 g de silicate de sodium 7 N 34, 1, 14 g de la15 solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène et 61,94 g d'eau déminéralisée. Les caractéristiques des particules de percarbonate de sodium ainsi stabilisées sont les suivantes: % H202 en poids = 31,1 % Na2CO3 " = 63,9 masse volumique apparente = 0,93 g/cm3 vitesse de dissolution = 80 s perte en oxygène actif = 1 % Exemle 12 On opère comme décrit à l'exemple 10 sauf que la durée d'introduction de la solution sursaturée de perborate de sodium est de 43 minutes et qu'ensuite le mélange est laissé sous agitation pendant 3 minutes supplémentaires; Percarbonate de sodium Percarbonate de sodium non stabilisé stabilisé % H202 en poids 31,2 31,2 % Na2CO3 65, 8 64,5 masse volumique apparente (g/cm3) 0,87 1,07 vitesse de dissolution (s) 58 76 diamètre moyen (pm) 840 740
8 2768140
Exetmple 13 On opère comme décrit à l'exemple 10 sauf que les particules de percarbonate de sodium à enrober contiennent 5 % d'humidité et que la solution sursaturée de perborate de sodium comprend 43 % en poids de perborate de sodium et du silicate de sodium en quantité telle que le rapport massique métaborate de sodium mis en jeu/silicate de sodium est identique à celui de
l'exemple 10.
Les particules de percarbonate de sodium ainsi stabilisées présentent des
caractéristiques identiques à celles obtenues selon l'exemple 10.
Claims (5)
1. Solution sursaturée de perborate de sodium, préparée à partir du métaborate de sodium, du peroxyde d'hydrogène et du silicate de sodium, comprenant de 4 à 49 % en poids de perborate de sodium tétrahydraté et du
silicate de sodium en quantité telle que le rapport massique métaborate de sodium mis en jeu/silicate de sodium est compris entre 0,6 et 7,3.
2. Solution sursaturée selon la revendication 1 caractérisée en ce qu'elle comprend de 9 à 49 % en poids de perborate de sodium tétrahydraté et du
silicate de sodium en quantité telle que le rapport massique métaborate de sodium mis en jeu / silicate de sodium est compris entre 0,6 et 7,3.
3. Solution sursaturée selon la revendication I caractérisée en ce qu'elle comprend de 9 à 49 % en poids de perborate de sodium tétrahydraté et du
silicate de sodium en quantité telle que le rapport massique métaborate de sodium mis en jeu/silicate de sodium est compris entre 0,9 et 3.
4. Solution sursaturée selon la revendication 1 caractérisée en ce qu'elle comprend de 4 à 49 % en poids de perborate de sodium tétrahydraté et du
silicate de sodium en quantité telle que le rapport massique métaborate de sodium mis en jeu / silicate de sodium est compris entre 0,9 et 3.
5. Procédé de fabrication de particules de percarbonate de sodium stabilisées, constituées d'un noyau en percarbonate de sodium et d'une
enveloppe comprenant du perborate de sodium tétrahydraté et du silicate de sodium caractérisé en ce que l'on pulvérise les particules de percarbonate de sodium humides directement après leur fabrication ou celles obtenues à l'issue de30 l'étape de séchage par la solution sursaturée stable de perborate de sodium selon l'une quelconque des revendications 1 à 4.
Priority Applications (7)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR9711094A FR2768140B1 (fr) | 1997-09-05 | 1997-09-05 | Solution sursaturee stable de perborate de sodium et son application dans la fabrication des particules de percarbonate de sodium stabilisees |
| AU89881/98A AU747168B2 (en) | 1997-09-05 | 1998-08-05 | Stable supersaturated sodium perborate solution and its use for making stabilised sodium percarbonate particles |
| EP98941541A EP1023239A1 (fr) | 1997-09-05 | 1998-08-05 | Solution sursaturee stable de perborate de sodium et son application dans la fabrication des particules de percarbonate de sodium stabilisees |
| CNB988105403A CN1134374C (zh) | 1997-09-05 | 1998-08-05 | 稳定的过饱和过硼酸钠溶液及其在稳定的过碳酸钠粒子制造中的应用 |
| JP2000510668A JP2001515831A (ja) | 1997-09-05 | 1998-08-05 | 過ホウ酸ナトリウムの安定な過飽和溶液及び過炭酸ナトリウムの安定化粒子の製造におけるその用途 |
| PCT/FR1998/001741 WO1999012848A1 (fr) | 1997-09-05 | 1998-08-05 | Solution sursaturee stable de perborate de sodium et son application dans la fabrication des particules de percarbonate de sodium stabilisees |
| KR10-2000-7002365A KR100527255B1 (ko) | 1997-09-05 | 1998-08-05 | 과붕산나트륨의 안정성 과포화 용액과 과탄산나트륨의 안정화 입자 제조용 이의 용도 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR9711094A FR2768140B1 (fr) | 1997-09-05 | 1997-09-05 | Solution sursaturee stable de perborate de sodium et son application dans la fabrication des particules de percarbonate de sodium stabilisees |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| FR2768140A1 true FR2768140A1 (fr) | 1999-03-12 |
| FR2768140B1 FR2768140B1 (fr) | 1999-10-08 |
Family
ID=9510825
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| FR9711094A Expired - Fee Related FR2768140B1 (fr) | 1997-09-05 | 1997-09-05 | Solution sursaturee stable de perborate de sodium et son application dans la fabrication des particules de percarbonate de sodium stabilisees |
Country Status (7)
| Country | Link |
|---|---|
| EP (1) | EP1023239A1 (fr) |
| JP (1) | JP2001515831A (fr) |
| KR (1) | KR100527255B1 (fr) |
| CN (1) | CN1134374C (fr) |
| AU (1) | AU747168B2 (fr) |
| FR (1) | FR2768140B1 (fr) |
| WO (1) | WO1999012848A1 (fr) |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| MXPA06001401A (es) * | 2003-08-06 | 2006-05-19 | Nirmal Mulye | Composicion farmaceutica que contiene farmaco soluble en agua. |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB968742A (en) * | 1961-05-19 | 1964-09-02 | Konink Ind Mij Voorheen Noury | Improvements in or relating to sodium perborate trihydrate |
| US3984342A (en) * | 1973-11-23 | 1976-10-05 | Fmc Corporation | Process for agglomerating sodium carbonate peroxide |
| FR2419252A2 (fr) * | 1978-03-10 | 1979-10-05 | Degussa | Fabrication de particules de percarbonate de sodium |
Family Cites Families (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5328721A (en) * | 1992-07-30 | 1994-07-12 | Fmc Corporation | Process for manufacturing sodium carbonate perhydrate particles and coating them with sodium borosilicate |
| DE4311944A1 (de) * | 1993-04-10 | 1994-10-13 | Degussa | Umhüllte Natriumpercarbonatpartikel, Verfahren zu deren Herstellung und sie enthaltende Wasch-, Reinigungs- und Bleichmittelzusammensetzungen |
-
1997
- 1997-09-05 FR FR9711094A patent/FR2768140B1/fr not_active Expired - Fee Related
-
1998
- 1998-08-05 WO PCT/FR1998/001741 patent/WO1999012848A1/fr not_active Application Discontinuation
- 1998-08-05 JP JP2000510668A patent/JP2001515831A/ja active Pending
- 1998-08-05 CN CNB988105403A patent/CN1134374C/zh not_active Expired - Fee Related
- 1998-08-05 EP EP98941541A patent/EP1023239A1/fr not_active Withdrawn
- 1998-08-05 AU AU89881/98A patent/AU747168B2/en not_active Ceased
- 1998-08-05 KR KR10-2000-7002365A patent/KR100527255B1/ko not_active IP Right Cessation
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB968742A (en) * | 1961-05-19 | 1964-09-02 | Konink Ind Mij Voorheen Noury | Improvements in or relating to sodium perborate trihydrate |
| US3984342A (en) * | 1973-11-23 | 1976-10-05 | Fmc Corporation | Process for agglomerating sodium carbonate peroxide |
| FR2419252A2 (fr) * | 1978-03-10 | 1979-10-05 | Degussa | Fabrication de particules de percarbonate de sodium |
| US4194025A (en) * | 1978-03-10 | 1980-03-18 | Deutsche Gold- Und Silber-Scheideanstalt Vormals Roessler | Process for the production of stabilized sodium percarbonate |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| AU8988198A (en) | 1999-03-29 |
| KR100527255B1 (ko) | 2005-11-09 |
| AU747168B2 (en) | 2002-05-09 |
| KR20010023711A (ko) | 2001-03-26 |
| FR2768140B1 (fr) | 1999-10-08 |
| CN1134374C (zh) | 2004-01-14 |
| CN1277593A (zh) | 2000-12-20 |
| EP1023239A1 (fr) | 2000-08-02 |
| WO1999012848A1 (fr) | 1999-03-18 |
| JP2001515831A (ja) | 2001-09-25 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4075116A (en) | Mixed persalts stable in detergent compositions | |
| US5478488A (en) | Detergent composition containing alkali metal peroxysalt stabilized with alkali metal sulfate and chloride | |
| JPS61258072A (ja) | 漂白剤およびその製法と用途 | |
| CA2108513C (fr) | Percarbonate de sodium stabilise par induction | |
| JPH08508707A (ja) | 被覆されたペルオキシ炭酸ナトリウム粒子、その製造法ならびに該化合物を含有する洗剤−、清浄剤−および漂白剤組成物 | |
| JP2000500729A (ja) | 被覆過炭酸ナトリウム粒子、その製造方法およびその使用 | |
| WO2006050778A1 (fr) | Particules de percarbonate de sodium presentant une couche protectrice renfermant du thiosulfate | |
| JP2002517371A (ja) | コーティングされた過炭酸ナトリウム粒子、その調製法、洗剤組成物におけるその使用及びそれを含む洗剤組成物 | |
| KR20090035544A (ko) | 코팅된 과탄산나트륨 입자 | |
| JPH02137710A (ja) | ソーダ灰過酸素キャリヤーの製造方法 | |
| US6086785A (en) | Solid peroxo compounds and peroxy compounds stabilized by coating | |
| JP2006511677A (ja) | 液体洗剤及び洗滌剤組成物 | |
| US5707953A (en) | Fluidized bed coated amidoperoxyacid bleach composition | |
| MXPA05006451A (es) | Compuestos de peroxigeno revestidos con liberacion controlada, un procedimiento para su preparacion y su uso. | |
| JP2001512083A (ja) | 粒状アルカリ金属ペルカルボネートの安定化法 | |
| FR2768140A1 (fr) | Solution sursaturee stable de perborate de sodium et son application dans la fabrication des particules de percarbonate de sodium stabilisees | |
| WO2001062663A1 (fr) | Procede de preparation de percarbonate metallique alcalin enrobe, percarbonate metallique alcalin enrobe pouvant etre obtenu par ce procede, son utilisation dans des compositions de detergent et compositions de detergent le contenant | |
| EP0063512B1 (fr) | Granules d'activateur de blanchiment, leur préparation et leur utilisation dans les compositions détergentes et de blanchiment | |
| JPH0545640B2 (fr) | ||
| KR100321534B1 (ko) | 용해속도가 빠른 내마모성 과탄산나트륨의 제조방법 및 이로부터 제조된 과탄산나트륨 | |
| US5744055A (en) | Stable monopersulfate triple salt and its method of preparation | |
| JPS59221398A (ja) | 改善された過酸化物系漂白剤および該漂白剤を含有する組成物 | |
| US5632965A (en) | Method for the preparation of stabilized sodium percarbonate | |
| JP3975075B2 (ja) | 安定な過炭酸ナトリウムの製造方法 | |
| JP2002167203A (ja) | 安定で溶解性に優れた被覆過炭酸ナトリウム、及びその製造方法 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| ST | Notification of lapse |
Effective date: 20080531 |