ES2285487T3 - Gradientes quimicos de superficie controlada. - Google Patents
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Abstract
Un método para preparar un gradiente químico de superficie sobre un sustrato que comprende exponer el sustrato a un frente avanzando de una primera solución que comprende un primer adsorbato, en donde el sustrato se expone a la primera solución por un período de tiempo suficiente para adsorber el primer adsorbato sobre la superficie en una cantidad que disminuye en concentración desde una primera área en el sustrato a una segunda área en el sustrato, y exponer el sustrato a una segunda solución que comprende un segundo adsorbato, en donde el segundo adsorbato se adsorbe sobre el sustrato en un gradiente de concentración opuesto al gradiente de concentración del primer adsorbato, y en donde el sustrato se forma de un material seleccionado del grupo que consiste de vidrio, metales, óxidos, y polímeros sintéticos.
Description
Gradientes químicos de superficie
controlada.
Este documento reclama el beneficio de la
Solicitud Provisional de Estados Unidos No. 60/459.823 titulada
"Gradientes de Hidrofobicidad Controlados", a nombre de Nicolás
D. Spencer y otros, presentada el 31 de marzo de
2003.
2003.
La presente invención se refiere a los
gradientes químicos de superficie y los procesos para su
producción.
El conjunto propio de alcanotioles sobre oro es
un proceso muy conocido que ha sido tema de investigación
considerable. (Véase por ejemplo Bain, C.D. y otros, J. Am. Chem.
Soc. 1989, 111, 321-335; Bain, C.D. y
Whitesides, G.M. J. Am. Chem. Soc. 1988, 110.
6560-6561). Los mecanismos que llevan a la formación
de un componente único y a las monocapas
auto-congregadas mixtas han sido estudiados
extensamente. Los sistemas mixtos investigados han consistido a
menudo en tioles de metilo y tioles terminados en hidroxilos, ya que
los resultados de adsorción pueden rápidamente ser monitoreados por
medidas del ángulo de contacto con el agua. Se encontró que tales
monocapas mixtas eran estables y producidas rápidamente.
Los gradientes químicos son de gran interés para
numerosas aplicaciones prácticas, como investigar las interacciones
biomoleculares, estudios de la motilidad de células, diagnósticos,
nanotribológicos, o microfluidos, y naturalmente ellos mismos se
prestan a los estudios combinatorios ya que un espectro completo de
propiedades químicas puede cubrirse en un solo experimento. Varias
técnicas de preparación de gradientes se han descrito para varios
sustratos (véanse por ejemplo Ruardy, T.G., y otros, Surf. Sci.
Rep. 1997, 29, 1-30; Liedberg, B. y
Tengvall, P. Langmuir, 1995, 11, 3821-3827;
Efimenko K., y otros, Macromolecules 2003, 36,
2448-2453) y se han usado tales gradientes para
experimentos y aplicaciones adicionales (Herbert C.B., y otros,
Chem. Biol. 1997, 4, 731-737; Sehayek
T., Vaskevich A. y Rubinstein I. J. Am. Chem. Soc.
2003, 125, 4718-4719). Se han reportado
varios métodos para la generación de los gradientes químicos basados
en tioles, incluyendo (1) la difusión cruzada de dos soluciones de
tioles a través de una matriz de polisacáridos (Liedberg, B. y
Tengvall, P. Langmuir, 1995, 11,
3821-3827), (2) aplicando un potencial
electroquímico a un sustrato durante la adsorción (Terrill R.H., y
otros, J. Am. Chem. Soc. 2000, 122, 988-989),
(3) el uso de dispositivos de microfluidos (Jeon N.L., y otros,
Langmuir 2000, 16, 8311-8316;
Dertinger S.K.W., y otros, Anal. Chem. 2001, 73,
1240-1246), y (4) microscopía de efecto túnel de
barrido basada en litografía de reemplazo (Fuierer R.R., y otros,
Adv. Mater. 2002, 14, 154-157). Con
excepción del enfoque del potencial electroquímico, los gradientes
formados han estado limitados en el tamaño físico. El enfoque
electroquímico es un proceso complicado que se limita a la
formación de gradientes sobre sustratos conductores.
Por consiguiente es un objeto de la invención
encontrar un método más simple de fabricar gradientes químicos de
monocapas del adsorbato sobre una variedad de sustratos.
También es un objeto de la invención
proporcionar un método para fabricar gradientes químicos de
monocapas de adsorbato que estén en el orden de un centímetro o
más.
Un método preparatorio y reproducible para la
fabricación de gradientes químicos de superficie se describe en la
presente Solicitud. Se preparan las películas de los gradientes
químicos de superficie desde una solución diluída de un adsorbato
moviendo un límite líquido en el movimiento relativo a la superficie
del sustrato. En una realización, esto se cumple usando un pase de
movimiento lineal para sumergir las muestras gradualmente en la
solución. La superficie se satura posteriormente mediante la
inmersión en una solución diluida de otro adsorbato. Como se
demostró por espectroscopia fotoelectrónica de rayos X (XPS), el
gradiente de la monocapa auto congregada producido de esta manera
despliega una densidad de empaquetamiento alta. Este método puede
usarse en la preparación de gradientes de varias funcionalidades
químicas o bioquímicas en una o dos dimensiones. Tales gradientes
pueden usarse en una amplia variedad de aplicaciones en diversas
áreas tales como los estudios de motilidad de células, la
investigación de nanotribología, y cribado de alta densidad.
La Figura 1a es un gráfico de ángulos de
contacto dinámicos (º) a lo largo de un gradiente que involucra dos
adsorbatos, uno de los cuales tiene un grupo hidrófilo en el extremo
(-OH) y el otro un grupo hidrófobo (-CH_{3}). Avanzando
(\bullet) y retrocediendo (\circ) los ángulos de contacto se
representan en el gráfico.
La Figura 1b es un dibujo de gotas de agua a lo
largo de un gradiente de humectabilidad.
La Figura 2 es un gráfico de concentraciones
atómicas (%) a lo largo de un gradiente (-CH_{3}/-OH) de
humectabilidad (distancia (mm.) desde el extremo hidrófobo) como
fue medido por XPS.
Se preparan las películas de gradiente químico
de superficie usando una barrera líquida conteniendo adsorbato que
está en movimiento relativo al sustrato. Las diferentes
concentraciones químicas de superficie de muestras separadas (por
ejemplo los valores de hidrofobicidad) pueden producirse en un solo
sustrato si el tiempo de inmersión se traduce en una distribución
espacial, la cual por eso genera un gradiente. En una realización,
esto se confiere a través de una inmersión controlada de un sustrato
en una solución de adsorbato por medio de un pase de movimiento
lineal. En una segunda realización, el frente líquido en movimiento
se cumple por medio de una jeringa y una bomba de jeringa.
El proceso involucra un segundo paso en el cual
la superficie se sumerge en una segunda solución del adsorbato que
es diferente de la primera solución. El segundo paso es
particularmente útil para formar las monocapas completas que
incorporan un gradiente.
Una película de gradiente químico de superficie
compuesto de un solo componente es un resultado de la cobertura y
empaquetamiento variados del adsorbato a lo largo del eje de
inmersión del sustrato. Puesto que las monocapas parciales
generalmente están menos ordenadas que las monocapas completas, esta
superficie inicial también despliega un gradiente en orden.
Eliminar esta no homogeneidad para promover la formación de una
monocapa completa manteniendo mientras el gradiente químico de
superficie, el sustrato se sumerge en una segunda solución del
adsorbato en un segundo paso. Generalmente, en el segundo paso, se
usa una solución más concentrada del adsorbato.
Opcionalmente, el gradiente puede formarse
usando dos inmersiones perpendiculares en dos adsorbatos separados.
Este proceso forma un gradiente químico
2-dimensional.
En una realización, un gradiente de
concentración de superficie de un tipo de adsorbato se logra
gradualmente sumergiendo un sustrato en una solución de absorbato
muy diluida usando una acción de movimiento lineal. La posición a
lo largo de la muestra corresponde directamente a un tiempo de
inmersión particular. Así, la velocidad del movimiento lineal se
selecciona cuidadosamente según la cinética de adsorción.
La velocidad del movimiento lineal generalmente
va de 0,1 \mum/segundo a 10 cm/segundo, y es preferentemente
10-100 \mum/segundo. Estas velocidades permiten
una dirección controlable del movimiento lineal.
Los intervalos de velocidad típicos son de 1
\mum/seg. a 2.5 mm/seg. Las velocidades usadas para formar los
gradientes descritos en los ejemplos son como sigue. Para el
gradiente OH-/CH_{3}- (5 \muM
1-mercapto-11-undecanol
(HO(CH_{2})_{11}SH) y 10 \muM dodecanotiol
(CH_{3}(CH_{2})_{11}SH)) la velocidad fue 50
\mum/seg. para la solución del tiol terminado en OH-, seguido por
la inmersión toda la noche en la solución de tiol terminada en
CH3-. La velocidad para el gradiente COOH-/CH_{3}- (10 \muM
(1-mercapto-11-undecanol
(COOH (CH_{2})_{11}SH) y 5 \muM dodecanotiol
(CH_{3}(CH_{2})_{11}SH)) era 75 \muM/seg. para
la solución de tiol terminada en CH_{3}-, seguido por la
inmersión toda la noche en la solución de tiol terminada en COOH-.
La velocidad para el gradiente CF_{3}-/CH_{3}- (5 \muM
1H,1H,2H,2H,-perfluorodecano-1-tiol
(CF_{3}(CF_{2})_{7} (CH_{2})_{2}SH)
y 10 \muM dodecanotiol
(CH_{3}(CH_{2})_{11}SH)) fue 200 \mum/seg para
la solución de tiol terminada en CF_{3}-, seguido por la
inmersión toda la noche en la solución de tiol terminada en
CH_{3}-.
En una segunda realización, la aguja de una
bomba de jeringa se coloca en la proximidad cercana a la superficie
del sustrato, tal que al operar la jeringa (por medio de una bomba
de jeringa) una gota creciente esparcida de la primera solución
diluida de adsorbato se produce en la superficie. Esto crea un
gradiente local, radialmente simétrico en la superficie con
intervalos de composición similares a aquéllos obtenidos usando un
gradiente de movimiento lineal. El segundo paso de inmersión
involucra la inmersión de la muestra en una segunda solución de
adsorbato.
Siguiendo el primer paso de adsorción, el
sustrato se sumerge en una solución complementaria del adsorbato,
proporcionando un gradiente químico de superficie dentro de una
monocapa en una distancia significativa. Los pares complementarios
de adsorbatos (es decir la primera y segunda soluciones) incluyen a
los tioles de cadena larga (C_{12}-C_{20}),
terminados con diferentes grupos en el extremo, tal que un grupo del
extremo es bioactivo, o hidrófilo y el otro grupo del extremo es
inerte o hidrófobo. Virtualmente podría usarse cualquier
combinación de grupos extremos. La combinación de grupos extremos se
selecciona basada en el propósito de una superficie química
específica. Los pares de grupos extremos convenientes incluyen:
-CH_{3}/-OH, -CH_{3}/-COOH, -CH_{3}/-CF_{3}, y
-OCH_{3}/biotina.
El sustrato puede formarse de una gama amplia de
materiales. Los materiales convenientes incluyen vidrio, metales,
óxidos, y las superficies poliméricas sintéticas. La superficie
puede ser una superficie de vidrio o de silicio que ha sido tratada
para contener una capa de oro en la parte superior. La superficie
puede ser la superficie de una oblea de silicio u otro
semiconductor. La selección de la superficie está determinada por
la interacción adsorbato-sustrato.
La superficie puede ser larga o corta. Las
longitudes convenientes van de 1 mm a 1 centímetro, o más. En la
realización preferida, la longitud de la superficie es 1 centímetro
o más, y típicamente va de 1 cm. a 5 cm. La longitud del sustrato
puede ser 10 cm. o mayor.
Cualquier solución que contenga un compuesto que
se adsorbe hacia la superficie del sustrato puede usarse. En una
realización preferida, la superficie es una superficie de oro y la
solución del adsorbato contiene un tiol. Los tioles convenientes
incluyen tioles del alcano, como los tioles terminados en metilo,
variando la longitud de la cadena de hidrocarburos, CH_{3}
(CH_{2})_{n}SH, donde n = 4-18; tioles
terminados en hidroxilo variando la longitud del hidrocarburo,
OH(CH_{2})_{n}SH donde n = 8-18,
tioles terminados en carboxílico variando la longitud de la cadena
del hidrocarburo, HOOC(CH_{2})_{n}SH dónde n =
8-18; y
1H,2H,2H,2H-perfluordecano-1-tiol
((CF_{3}(CF_{2})_{7}(CH_{2})_{2}SH).
Opcionalmente, los alcanos son funcionalizados en el extremo con
grupos reactivos. Tales grupos reactivos incluyen la biotina, el
vinil-sulfónico, el maleimida, o
N-hidroxi succinimida. Estos grupos reactivos pueden
acoplarse a biomoléculas para preparar un gradiente bioquímico. Las
biomoléculas pueden ser cualquier molécula bioactiva, incluyendo por
ejemplo los péptidos, las proteínas, los oligosacáridos, los
polisacáridos, ADN, ARN, o los lípidos.
Adicionalmente, los gradientes lineales y
radiales pueden ser por ejemplo, producidos en las obleas de silicio
oxidadas, por medio de dos polielectrólitos adsorbentes diferentes,
tal, como el poli
(L-lisina)-g-poli(etilenglicol),
con o sin la funcionalización del extremo. Las moléculas con
funcionalidad en el extremo pueden acoplarse a biomoléculas para
formar un gradiente bioquímico.
La concentración de la solución de adsorción
típicamente va de 0,1 \muM a 0,1 M. Preferentemente la
concentración va de 1 \muM a 1 mM. La concentración se
selecciona, junto con la velocidad, para producir una superficie
donde la concentración del adsorbato aumenta de un extremo al
extremo opuesto. Así un extremo contiene poco o nada del primer
adsorbato, mientras el otro extremo está totalmente saturado, o casi
saturado con el primer adsorbato. El segundo adsorbato, cuando se
adiciona, tiene un gradiente de concentración opuesto al gradiente
de concentración del primer adsorbato.
Los gradientes químicos de superficie pueden
formar gradiente de hidrofobicidad, donde la
hidrofobicidad/hidro-
filicidad de la superficie aumenta o disminuye a lo largo de la longitud (o radio) de la superficie del sustrato, o los gradientes que contienen moléculas bioactivas donde la concentración de la molécula bioactiva aumenta o disminuye a lo largo de la longitud (o radio) de la superficie del sustrato. Los gradientes son típicamente monocapas auto-congregadas (SAM).
filicidad de la superficie aumenta o disminuye a lo largo de la longitud (o radio) de la superficie del sustrato, o los gradientes que contienen moléculas bioactivas donde la concentración de la molécula bioactiva aumenta o disminuye a lo largo de la longitud (o radio) de la superficie del sustrato. Los gradientes son típicamente monocapas auto-congregadas (SAM).
Los gradientes químicos de superficie producidos
usando los procesos descritos en la presente Solicitud despliegan
una alta densidad de empaquetamiento, como fue demostrado por la
histéresis baja en el ángulo de contacto dinámico (Figura 1a) y las
mediciones por espectroscopia fotoelectrónica de rayos X (XPS)
(Figura 2).
Para una monocapa completa sobre oro formada
usando alcanotioles, una concentración de azufre constante
(aproximadamente 6% atómica) se espera a través del gradiente
entero. Al mismo tiempo, la concentración atómica normalizada de
oxígeno, aumenta desde el hidrófobo al lado hidrófilo, mientras la
cantidad del carbono disminuye porque los grupos de metilo del
extremo son reemplazados cada vez más por los grupos hidroxilos.
Los gradientes pueden ser gradientes
unidimensionales o bidimensionales.
Este método puede usarse en la preparación de
varios gradientes de funcionalidades químicas o bioquímicas en una
o dos dimensiones. Tales gradientes pueden ser usados en una amplia
variedad de aplicaciones incluyendo los estudios de la motilidad de
la célula y otras investigaciones biológicas, diagnósticos,
microfluidos, investigación del nanotribología, y cribado de alta
densidad. Por ejemplo, los gradientes pueden usarse para determinar
la sensibilidad de células a la superficie específica de las
especies, ordenar las células, identificar los microorganismos, y
probar la influencia de los fármacos de la
superficie-límite sobre las células. Los gradientes
también pueden usarse para investigar cualquier propiedad física que
podría depender de la concentración en la superficie de unas
especies particulares, incluyendo fricción, lubricación, uso, o
adherencia.
Los métodos y composiciones descritas en la
presente Solicitud se entenderán además por la referencia a los
siguientes ejemplos no-limitantes.
Ejemplo
1
Los dos alcanotioles empleados fueron
dodecanotiol (CH_{3} (CH_{2})_{11}SH) y
11-mercapto-1-undecanol
(HO(CH_{2})_{11}
SH), ambos de Aldrich Chemicals (Milwaukee, WI, Estados Unidos). Se usó etanol (pureza >99.8%, Merck, Darmstadt, Alemania) como solvente. Los sustratos para las películas SAM se prepararon evaporando oro (pureza >99.99%, Unaxis, Balzers, Liechtenstein) sobre las obleas de silicio (POWATEC, Cham, Suiza), según un método estándar. (Bain, C.D., y otros, J. Am. Chem. Soc. 1989, 111, 321-335). Las obleas de silicio fueron recubiertas con una capa adhesiva de cromo de 6 nm de espesor, seguida por una película de oro de 80 nm en una cámara de evaporación (sistema de recubrimiento MED 020, BALTEC, Balzers, Liechtenstein) a una presión de ca. 2\cdot10^{-5} mbar. Toda la cristalería fue limpiada con la solución de pirata (7:3 H_{2}SO_{4} concentrado/30% H_{2}O_{2}) durante 20 minutos y enjuagada copiosamente con agua deionizada y etanol. Las soluciones empleadas se prepararon disolviendo CH_{3}(CH_{2})_{11}SH o HO(CH_{2})_{11}
SH en etanol a una concentración de 1 mM. Todas las otras soluciones se prepararon por la dilución adicional de las correspondientes soluciones empleadas.
SH), ambos de Aldrich Chemicals (Milwaukee, WI, Estados Unidos). Se usó etanol (pureza >99.8%, Merck, Darmstadt, Alemania) como solvente. Los sustratos para las películas SAM se prepararon evaporando oro (pureza >99.99%, Unaxis, Balzers, Liechtenstein) sobre las obleas de silicio (POWATEC, Cham, Suiza), según un método estándar. (Bain, C.D., y otros, J. Am. Chem. Soc. 1989, 111, 321-335). Las obleas de silicio fueron recubiertas con una capa adhesiva de cromo de 6 nm de espesor, seguida por una película de oro de 80 nm en una cámara de evaporación (sistema de recubrimiento MED 020, BALTEC, Balzers, Liechtenstein) a una presión de ca. 2\cdot10^{-5} mbar. Toda la cristalería fue limpiada con la solución de pirata (7:3 H_{2}SO_{4} concentrado/30% H_{2}O_{2}) durante 20 minutos y enjuagada copiosamente con agua deionizada y etanol. Las soluciones empleadas se prepararon disolviendo CH_{3}(CH_{2})_{11}SH o HO(CH_{2})_{11}
SH en etanol a una concentración de 1 mM. Todas las otras soluciones se prepararon por la dilución adicional de las correspondientes soluciones empleadas.
Los gradientes de las películas SAM fueron
generados variando el tiempo de inmersión en las soluciones
conteniendo alcanotiol a lo largo del eje longitudinal del sustrato
de silicio recubierto con oro (longitud 4 cm, ancho 1 cm). La
velocidad de la inmersión fue 50 \mum/seg. Así, un extremo del
sustrato de 4 cm. de largo se sumergió por 800 seg. (13 min y 20
seg.) y el otro extremo se sumergió por menos de un segundo. La
variación del tiempo sumergido a lo largo del sustrato fue lineal.
La inmersión del sustrato se controló por una acción de movimiento
lineal manejada por una computadora (OWIS, Staufen, Alemania). Todos
los sustratos se enjuagaron con etanol, se secaron con nitrógeno y
plasma limpiados antes de la inmersión (30s N_{2}, alta potencia,
instrumento de Harrick Limpiador de Plasma/Esterilizador
PDC-32G, Ossining, NY, Estados Unidos). Antes de la
caracterización, los sustratos se enjuagaron de nuevo con etanol y
se secaron con nitrógeno.
La variación de la hidrofobicidad del gradiente
de las películas SAM se caracterizó por las mediciones del ángulo
de contacto-agua como una función de la posición a
lo largo del eje longitudinal de la muestra. Ambos ángulos de
contacto estático y dinámico se midieron empleando un goniómetro de
ángulo de contacto (Ramé Hart modelo 100, Ramé Hart Inc., Los Lagos
montañeses, NJ, Estados Unidos y G2/G40 2.05-D,
Krüss, GmBH, Hamburgo, Alemania, respectivamente). Los resultados
de las mediciones del ángulo de contacto dinámico se evaluaron
usando el análisis de la imagen digital. Los espectros
fotoelectrónicos de rayos X se obtuvieron usando un espectrómetro
PHI 5700 con una fuente Al de Ka (350 W, 15 kV) a un ángulo de
despegue de 45º. Un pase de energía de 46.95 eV y 0,1 eV por paso
se usó para mantener el tiempo de exposición y, por consiguiente, el
daño del rayo X a un mínimo teniendo mientras proporciones
razonables de señal/ruido. El tiempo de exposición para cada
medición de las cuatro regiones (C1s, O1s, S2p y Au4f) fue 700
s.
En estudios anteriores, la cinética de adsorción
del alcanotiol sobre sustratos de oro se ha investigado variando el
tiempo de exposición de una serie de muestras en soluciones
conteniendo mitades de alcanotiol. (Veánse por ejemplo Bain, C.D. y
otros J. Am. Chem. Soc. 1989, 111, 321-335;
Bain, C.D. y Whitesides, G.M. J. Am. Chem. Soc. 1988, 110.
6560-6561). Esta aproximación se reprodujo para
ambos CH_{3}(CH_{2})_{11}SH y
HO(CH_{2})_{11}SH a diferentes concentraciones. En
todos los casos, los ángulos de contacto agua (estáticos) después
de 24 horas de inmersión alcanzaron los valores saturados. El
comportamiento de la adsorción en las fases iniciales (<30 min.)
mostró una dependencia fuerte de la concentración de la solución y
del tipo de alcanotiol. Para la solución altamente concentrada (1
mM), ambos tioles (CH_{3}(CH_{2})_{11}SH y
HO(CH_{2})_{11}SH) alcanzaron los ángulos de
contacto-agua con menos de 5% de desviación de los
valores de la monocapa saturada inmediatamente después de la
inmersión (<1 min.), mientras sistemáticamente se necesitaron
tiempos mayores para alcanzar estos valores para soluciones más
diluidas (0,01 mM y 0,0033 mM). Además,
HO(CH_{2})_{11}SH desplegó un comportamiento de
adsorción más lento que CH_{3}(CH_{2})_{11}SH,
presumiblemente debido a su mayor afinidad por el etanol.
En este ejemplo, una concentración de 3.3 \muM
y una velocidad del movimiento lineal de 40 \mum/seg. se usó en
el primer paso. Entonces, la muestra se sumergió en la solución de
tiol complementaria en un segundo paso.
Dos enfoques han sido empleadas para el segundo
paso de la inmersión: (a) la muestra fue sumergida de la misma
manera como en el primer paso, permitiendo al extremo que fue menos
expuesto al primer componente ser inicialmente sumergido en la
solución complementaria ("método
cabeza-a-cola"); o (b) siguiendo
el paso inicial, la muestra fue totalmente sumergida en la solución
complementaria por un tiempo dado ("método de
inmersión-completa"). Para facilitar el relleno
de los sitios de enlace libres, se seleccionó una concentración más
alta (0,01 mM) para la segunda solución. Las muestras fueron
enjuagadas con etanol y secadas soplando con una corriente de
nitrógeno antes de su inmersión en la segunda solución.
\newpage
Ambas alternativas mostraron que el intervalo
del gradiente de hidrofobicidad se extiende después de la inmersión
en la segunda solución. Sin embargo, por lo que se refiere a la
realización de la monocapa y la reproducibilidad/estabilidad, el
paso de inmersión-completa, proporcionó los mejores
resultados.
Las mediciones del ángulo de contacto
adelantando y retrocediendo obtenidas de la inmersión completa toda
la noche se muestran en la Figura 1(a). En este plano, los
resultados obtenidos de cinco películas de gradientes diferentes se
trazan para mostrar su reproducibilidad (\pm5º). Se obtuvo un
gradiente de hidrofobicidad bastante lineal con una inclinación
media del ángulo de contacto-agua de 1.5º/mm en 35
mm. La histéresis de 14º del ángulo promedio de contacto del agua
entre los ángulos de contacto adelantando y retrocediendo indica
que la formación de la monocapa está casi completa a lo largo del
gradiente. (Bain, C.D, y otros, J. Am. Chem. Soc. 1989, 111,
321-335)
El dibujo en la Figura 1(b) proporciona
una imagen bidimensional de las gotas de agua a lo largo de un
gradiente de hidrofobicidad generado por el método de inmersión
completa en una superficie con una longitud de 40 mm.
La composición química de tal gradiente también
se caracterizó inmediatamente por XPS después de la preparación. Un
aumento casi lineal para el oxígeno Is, con una disminución
concomitante en los signos 1s del carbono, se encontró en el
experimento, de acuerdo con los resultados del ángulo de contacto
(véase Figura 2). La comparación de los dos puntos extremos del
gradiente con dos muestras de control sumergidas durante 24 horas en
o 0,003 mM HO(CH_{2})_{11}SH o 0,003 mM
CH_{3}(CH_{2})_{11}SH demuestra que la
composición química está cambiando desde una monocapa casi completa
de CH_{3}(CH_{2})_{11}SH a una monocapa casi
completa de HO(CH_{2})_{11}SH en una forma muy
lisa y casi lineal. La composición de las monocapas puras se comparó
con un modelo teórico donde los efectos de atenuación de la
monocapa y el ángulo del despegue de 45º se corrigieron. (Laibinis,
P.E., y otros, J. Phys. Chem. 1991, 95,
7017-7021). En el caso de la muestra de
CH_{3}(CH_{2})_{11} SH puro se observó una
correspondencia perfecta, mientras que en el caso de la muestra de
HO(CH_{2})_{11}SH puro, se encontró un exceso de
carbono. Esto puede explicarse por una mayor afinidad a la
contaminación del carbono por las muestras con energía superficial
superior, comparadas a la baja energía superficial, las superficies
hidrófobas terminadas en metilo. Esta explicación está en buena
correspondencia con los resultados del elipsómetro, donde las
películas fabricadas de HO(CH_{2})_{11}SH siempre
se encuentra que son unos pocos Ángstrom (\ring{A}) más gruesos
que las películas de CH_{3}(CH_{2})_{11}SH.
(Liedberg, B. y Tengvall, P. Langmuir, 1995, 11,
3821-3827; Liedberg, B., y otros, U. Langmuir
1997, 13, 5329-5334). Si una monocapa de
contaminación carbonácea se asume estar presente sobre la
superficie terminada en OH-, las concentraciones atómicas
normalizadas calculadas igualan a los valores experimentales dentro
de las barras del error.
Ambos extremos están en buena correspondencia
con las muestras sumergidas en cualquier componente solo:
CH_{3}(CH_{2})_{11}SH o
HO(CH_{2})_{11}SH. Los valores teóricos para una
película completa de tiol terminada en CH_{3} o para una película
completa de tiol terminada en OH se calcularon usando un modelo
grueso de 15 \ring{A} (valor del elipsómetro y modelando; los
ángulos de despegue del electrón de 45º: la longitud de atenuación
de 0,085* (energía cinética)^{0.5}). La diferencia entre
los valores calculados y los experimentales en el caso de la
película terminada en OH puede explicarse con la contaminación
adicional de carbono de la muestra hidrófila.
Ejemplo
2
Un gradiente de hidrofobicidad que cubre un
mayor intervalo del ángulo de contacto-agua puede
generarse sumergiendo gradualmente una oblea de silicio limpia
recubierta con oro de tamaño 4 cm. x 1 cm. en solución de 5 \muM
1-mercapto-11-undecanol
(HO (CH_{2})_{11}SH) a una velocidad de 50 \mum/s. Una
vez la muestra está completamente sumergida, se arrancó a una
velocidad de 2.5 mm/s, se enjuagó con etanol y se secó con
nitrógeno. Después de una inmersión durante la noche en 10 \muM
de dodecanotiol (CH_{3}(CH_{2})_{11}SH), se
generó un gradiente de 50º a 105º en el ángulo de
contacto-agua.
Ejemplo
3
También pueden prepararse los gradientes de
hidrofobicidad combinando tioles terminados en metilo
(CH_{3}(CH_{2})_{11}
SH) con tioles terminados en carboxilo (HOOC(CH_{2})_{10}SH). Una oblea de silicio limpia recubierta con oro de tamaño 4 cm. x 1 cm. se sumergió en la solución 5 \muM de dodecanotiol (CH_{3}(CH_{2})_{11}SH) a una velocidad de 75 \mum/s hasta que la muestra completa estaba sumergida. Entonces ésta fue retractada a una velocidad de 2.5 mm/s, enjuagada con etanol y secada con nitrógeno. Después de una inmersión toda la noche en la solución 10 \muM de ácido 11-Mercaptoundecanoico (HOOC(CH_{2})_{10}SH), se generó un gradiente de -15º a 75º de ángulo de contacto-agua.
SH) con tioles terminados en carboxilo (HOOC(CH_{2})_{10}SH). Una oblea de silicio limpia recubierta con oro de tamaño 4 cm. x 1 cm. se sumergió en la solución 5 \muM de dodecanotiol (CH_{3}(CH_{2})_{11}SH) a una velocidad de 75 \mum/s hasta que la muestra completa estaba sumergida. Entonces ésta fue retractada a una velocidad de 2.5 mm/s, enjuagada con etanol y secada con nitrógeno. Después de una inmersión toda la noche en la solución 10 \muM de ácido 11-Mercaptoundecanoico (HOOC(CH_{2})_{10}SH), se generó un gradiente de -15º a 75º de ángulo de contacto-agua.
Ejemplo
4
Pueden prepararse gradientes de concentración de
flúor por un método similar descrito anteriormente. Una oblea de
silicio limpia recubierta con oro de tamaño 4 cm x 1 cm se sumergió
en la solución etanólica 5 \muM
1H,1H,2H,2H,-perfluorodecano-1-tiol
(CF_{3}(CF_{2})_{7}(CH_{2})_{2}SH)
a una velocidad de 200 \mum/s hasta que la muestra completa estaba
sumergida. Después ésta fue enjuagada con etanol y secada con
nitrógeno, se sumergió en solución etanólica 10 \muM de
1-dodecanotiol
(CH_{3}(CH_{2})_{11}SH) toda la noche. El
análisis químico de la muestra por espectroscopia fotoelectrónica de
Rayos X (XPS) muestra que la concentración de flúor se extiende
linealmente desde 0% atómico (lado del gradiente rico en metilo)
hasta 20% atómico (lado del gradiente rico en flúor), mientras que
la concentración de carbono disminuyó de 95% atómico a 75% atómico.
La humectabilidad del gradiente de la parte rica en flúor y de la
parte rica en metilo no es discernible por el agua. Así, los
gradientes de concentración de flúor pueden ofrecer, por ejemplo,
gradientes de la fuerza de fricción en ausencia de variación en las
fuerzas capilares.
Se entiende que la invención descrita no está
limitada a la metodología particular, los protocolos, y reactivos
descritos ya que éstos pueden variar. También se entiende que la
terminología usada en la presente Solicitud es solamente con el
propósito de describir las realizaciones particulares, y no se
intenta limitar el alcance de la presente invención la cual sólo se
limitará por las reivindicaciones añadidas.
Claims (16)
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1. Un método para preparar un gradiente químico de superficie sobre un sustrato que comprendeexponer el sustrato a un frente avanzando de una primera solución que comprende un primer adsorbato,en donde el sustrato se expone a la primera solución por un período de tiempo suficiente para adsorber el primer adsorbato sobre la superficie en una cantidad que disminuye en concentración desde una primera área en el sustrato a una segunda área en el sustrato, y exponer el sustrato a una segunda solución que comprende un segundo adsorbato, en donde el segundo adsorbato se adsorbe sobre el sustrato en un gradiente de concentración opuesto al gradiente de concentración del primer adsorbato, y en donde el sustrato se forma de un material seleccionado del grupo que consiste de vidrio, metales, óxidos, y polímeros sintéticos. - 2. El método de la reivindicación 1, en donde el gradiente químico de superficie es un gradiente de hidrofobicidad que cambia la cantidad de agua atraída a la superficie en la longitud de la superficie.
- 3. El método de la reivindicación 1, en donde la superficie es oro y las soluciones primera y segunda comprenden alcanotioles.
- 4. El método de la reivindicación 1, en donde la superficie es un óxido y las soluciones primera y segunda comprenden fosfatos orgánicos.
- 5. El método de la reivindicación 1, en donde la superficie es un óxido y las soluciones primera y segunda comprenden polielectrolitos.
- 6. El método de la reivindicación 1, en donde la superficie es un polímero hidrófobo y las soluciones primera y segunda comprenden polielectrólitos.
- 7. El método de la reivindicación 1, en donde el primero o segundo adsorbato comprende una biomolécula.
- 8. El método de la reivindicación 1, en donde el sustrato se expone a la primera solución usando una acción de movimiento lineal.
- 9. El método de la reivindicación 1, en donde el sustrato se expone a la primera solución usando una bomba de jeringa.
- 10. El método de la reivindicación 1, en donde el sustrato se expone a la segunda solución por inmersión completa.
- 11. Un método de usar un gradiente químico de superficie para análisis biológico que comprende la exposición del gradiente químico de superficie a células, en donde el gradiente químico de superficie comprende un primer adsorbato en un cantidad que disminuye en concentración desde una primera área en el sustrato a una segunda área en el sustrato y un segundo adsorbato en una cantidad que aumenta en concentración desde la primera área en el sustrato a la segunda área en el sustrato.
- 12. El método de la reivindicación 11, en donde el primero o segundo adsorbato comprende una biomolécula.
- 13. El uso de un gradiente químico de superficie para análisis, en donde el gradiente químico de superficie comprende un primer adsorbato en una cantidad que disminuye en concentración desde una primera área en el sustrato a una segunda área en el sustrato y un segundo adsorbato en un cantidad que aumenta en concentración desde la primera área en el sustrato a la segunda área en el sustrato, en donde el gradiente de superficie es una gradiente radialmente simétrico, en donde el gradiente químico de superficie se expone a una molécula y en donde la molécula se enlaza preferencialmente con el primer adsorbato.
- 14. Un gradiente químico de superficie en una superficie de un sustrato que comprende un primer adsorbato en una cantidad disminuyendo en concentración desde una primera área en el sustrato a una segunda área en el sustrato y un segundo adsorbato en una cantidad que aumenta en concentración desde la primera área en el sustrato a la segunda área en el sustrato, en donde el gradiente de superficie es un gradiente radialmente simétrico.
- 15. El gradiente químico de superficie de la reivindicación 14, en donde el gradiente se forma exponiendo el sustrato a un frente avanzando de una primera solución que comprende un primer adsorbato; en donde el sustrato se expone a la primera solución por un período de tiempo suficiente para adsorber el primer adsorbato hacia la superficie en una cantidad disminuyendo en concentración desde una primera área en el sustrato a una segunda área en el sustrato,y exponiendo el sustrato a una segunda solución que comprende un segundo adsorbato.
- 16. El gradiente químico de superficie de la reivindicación 14, en donde el gradiente es adecuado para análisis, seleccionado del grupo que consiste en estudios de motilidad de la célula, diagnósticos, microfluidos, investigación de nanotribología, y cribado de alta densidad.
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