ES2236610T3 - Celula electrolitica especialmente para la obtencion electroquimica de cloro. - Google Patents
Celula electrolitica especialmente para la obtencion electroquimica de cloro.Info
- Publication number
- ES2236610T3 ES2236610T3 ES02794511T ES02794511T ES2236610T3 ES 2236610 T3 ES2236610 T3 ES 2236610T3 ES 02794511 T ES02794511 T ES 02794511T ES 02794511 T ES02794511 T ES 02794511T ES 2236610 T3 ES2236610 T3 ES 2236610T3
- Authority
- ES
- Spain
- Prior art keywords
- anode
- current collector
- electrolytic cell
- cavity
- anodic
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 title claims abstract description 16
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 15
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 title 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 32
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims abstract description 32
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 claims abstract description 27
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 27
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 claims abstract description 17
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 14
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 11
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims abstract description 9
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 19
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 19
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 19
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 10
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 10
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 10
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 7
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 6
- 238000000034 method Methods 0.000 description 6
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 6
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 5
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 4
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 4
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 230000006835 compression Effects 0.000 description 3
- 238000007906 compression Methods 0.000 description 3
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 3
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 3
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 3
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N palladium Substances [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229920000557 Nafion® Polymers 0.000 description 2
- 229910001069 Ti alloy Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 2
- -1 chloride hydrogen Chemical class 0.000 description 2
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 2
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 2
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 2
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 2
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 2
- 230000005518 electrochemistry Effects 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- 238000012423 maintenance Methods 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005086 pumping Methods 0.000 description 2
- 229910001925 ruthenium oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N ruthenium(iv) oxide Chemical compound O=[Ru]=O WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920002449 FKM Polymers 0.000 description 1
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 125000000129 anionic group Chemical group 0.000 description 1
- 125000003178 carboxy group Chemical group [H]OC(*)=O 0.000 description 1
- 238000005660 chlorination reaction Methods 0.000 description 1
- 125000001309 chloro group Chemical group Cl* 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 229920001971 elastomer Polymers 0.000 description 1
- 239000000806 elastomer Substances 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 239000010410 layer Substances 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000036284 oxygen consumption Effects 0.000 description 1
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 1
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002356 single layer Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- BDHFUVZGWQCTTF-UHFFFAOYSA-M sulfonate Chemical compound [O-]S(=O)=O BDHFUVZGWQCTTF-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- BFKJFAAPBSQJPD-UHFFFAOYSA-N tetrafluoroethene Chemical group FC(F)=C(F)F BFKJFAAPBSQJPD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000003466 welding Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
- C25B9/17—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof
- C25B9/19—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof with diaphragms
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/24—Halogens or compounds thereof
- C25B1/26—Chlorine; Compounds thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
- C25B9/60—Constructional parts of cells
- C25B9/65—Means for supplying current; Electrode connections; Electric inter-cell connections
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Primary Cells (AREA)
Abstract
Célula electrolítica, especialmente para la obtención electroquímica de cloro a partir de soluciones acuosas de cloruro de hidrógeno con un bastidor anódico (26) que porta un ánodo (24), con un bastidor catódico (12), que porta un colector de la corriente (10), una membrana intercambiadora de cationes (34), dispuesta entre el ánodo (24) y el colector de la corriente (10) y un electrodo de difusión gaseosa (32) dispuesto entre el ánodo (24) y el colector de la corriente (10), caracterizada porque el ánodo (24) está unido elásticamente con el bastidor anódico (26) y/o el colector de la corriente (10) está unido elásticamente con el bastidor catódico (12) para la sujeción del ánodo (24), la membrana intercambiadora de cationes (34), el electrodo de difusión gaseosa (32) y el colector de la corriente (10).
Description
Célula electrolítica, especialmente para la
obtención electroquímica de cloro.
La invención se refiere a una célula
electrolítica, que es adecuada, especialmente, para la obtención
electroquímica de cloro a partir de soluciones acuosas de cloruro de
hidrógeno.
Las soluciones acuosas de cloruro de hidrógeno,
denominada a continuación ácido clorhídrico, se forman como producto
secundario en muchos procedimientos, especialmente en aquellos en
los que tengan que clorarse por oxidación con cloro compuestos
hidrocarbonados orgánicos. Es interesante desde el punto de vista
económico la recuperación del cloro a partir de estos ácidos
clorhídricos, que puede emplearse después, por ejemplo, para otras
cloraciones. El cloro procedente del ácido clorhídrico puede
recuperarse por ejemplo por vía electrolítica.
Se conoce por la publicación
US-A-5,770,035 la electrólisis del
ácido clorhídrico para dar cloro en una célula electrolítica. Se
carga una cavidad anódica con un ánodo adecuado, por ejemplo con un
electrodo de titanio recubierto o bien dopado con metal noble, con
la solución acuosa del cloruro de hidrógeno. El cloro, formado en el
ánodo, se desprende de la cavidad anódica y se envía a una
elaboración adecuada. La cavidad anódica está separada de la cavidad
catódica por medio de una membrana intercambiadora de cationes,
usual en el comercio. Sobre el lado del cátodo se encuentra un
electrodo de difusión gaseosa sobre la membrana intercambiadora de
cationes. Detrás del electrodo de difusión gaseosa se encuentra un
distribuidor de la corriente. Los electrodos de difusión gaseosa
están constituidos, por ejemplo, por cátodos de consumo de oxígeno
(SVK). En el caso de un SVK como electrodo de difusión gaseosa se
introduce en la cavidad catódica, usualmente, un gas oxigenado u
oxígeno puro, que se transforma a continuación sobre el SVK.
La cavidad anódica debe mantenerse a una presión
mayor que la de la cavidad catódica en la célula electrolítica
descrita en la publicación
US-A-5,770,035. De este modo se
comprime la membrana intercambiadora de cationes sobre el electrodo
de difusión gaseosa y éste, a su vez, sobre el distribuidor de la
corriente. El ajuste de la presión puede llevarse a cabo, por
ejemplo, mediante un intercambio de líquido mediante el cual se
conduce el cloro formado en la cámara anódica.
Una presión de oxígeno en la cavidad catódica más
elevada es ventajosa puesto que conduce a una tensión más baja y,
por lo tanto, a un consumo más bajo en energía. La célula
electrolítica, conocida por la publicación
US-A-5,770,035 tiene, sin embargo,
el inconveniente de que la presión en la cavidad catódica, es decir
la presión de oxígeno, únicamente puede aumentarse cuando se aumente
simultáneamente la presión en la cavidad anódica, puesto que, en
otro caso, se separa por presión el electrodo de difusión gaseosa
del colector de la corriente y ya no se encuentra situado sobre el
mismo. Un aumento simultáneo de la presión en la cavidad anódica
puede asegurarse industrialmente solo mediante modificaciones
estructurales correspondientes, costosas, del electrolizador. Un
aumento unilateral de la presión en la cavidad anódica puede
conducir en el caso del diseño conocido de la célula, a que el
intersticio entre el ánodo y la membrana intercambiadora de cationes
se aumente, lo cual conduce a un aumento indeseado de la tensión de
explotación y, por lo tanto, a un mayor consumo de energía.
La tarea de la invención consiste en proporcionar
una célula electrolítica, especialmente para la obtención
electroquímica de cloro a partir de soluciones acuosas de cloruro de
hidrógeno, con el que se garantice que incluso en el caso de una
diferencia de presión entre la cavidad anódica y la cavidad catódica
se encuentren directamente adyacentes entre sí el ánodo, la membrana
intercambiadora de cationes, el electrodo de difusión gaseosa y el
colector de la corriente.
La solución de la tarea se lleva a cabo según la
invención por medio de las características de la reivindicación
1.
La célula electrolítica según la invención
presenta un ánodo y un colector de la corriente, que están separados
respectivamente por un bastidor anódico o bien por un bastidor
catódico. Entre el ánodo y el colector de la corriente se ha
dispuesto una membrana intercambiadora de cationes y entre la
membrana intercambiadora de cationes y el colector de la corriente
se ha dispuesto un electrodo de difusión gaseosa. Para evitar la
aparición de un intersticio entre estos componentes incluso, por
ejemplo, diferencias de presión entre el lado aniónico y el lado
catódico, se han unido elásticamente con el bastidor anódico o bien
con el bastidor catódico, según la invención, el ánodo y/o el
colector de la corriente. Debido a la unión elástica se ejerce una
fuerza sobre el ánodo y/o sobre el colector de la corriente de tal
manera que el ánodo es comprimido hacia el colector de la corriente
y/o el colector de la corriente descomprimido hacia el ánodo. De
este modo se mantienen el ánodo, la membrana intercambiadora de
cationes, el electrodo de difusión gaseosa y el colector de la
corriente entre sí, de tal manera, que no puede formarse un
intersticio o una cavidad intermedia entre los mismos. De este modo
se evita un aumento indeseado de la tensión de explotación.
El ánodo y/o el colector de la corriente están
sujetos, preferentemente, de manera elástica de modo que, sobre el
ánodo y/o sobre el colector de la corriente actúen fuerzas de
compresión. Del mismo modo es posible también unir el ánodo y/o el
colector de la corriente con el bastidor anódico o bien con el
bastidor catódico de tal manera, que actúen fuerzas de tracción,
dirigidas respectivamente hacia el otro electrodo, sobre el ánodo o
sobre el colector de la corriente.
Para la sujeción elástica del ánodo y/o del
colector de la corriente puede estar configurado elásticamente el
bastidor anódico o bien el bastidor catódico o puede presentar un
elemento elástico. Preferentemente se ha previsto al menos un
elemento de sujeción elástica, tal como por ejemplo un resorte, que
esté unido con el bastidor anódico o bien con el bastidor catódico.
Es especialmente preferente que estén previstos varios elementos de
sujeción, que estén dispuestos, especialmente, de manera regular.
Los elementos de sujeción están dispuestos y/o configurados
preferentemente de tal manera, que sobre el ánodo y/o sobre el
colector de la corriente se ejerza una presión esencialmente
homogénea. La fuerza por unidad de superficie es, por lo tanto,
idéntica en el caso de los ánodos o de los colectores de la
corriente, esencialmente planos, fundamentalmente en aquél punto del
ánodo o del colector de la corriente.
Los elementos de sujeción están configurados,
preferentemente, como elementos de resorte, que pueden estar
constituidos por ejemplo por resortes de hoja o por resortes
espirales. Preferentemente los elementos de sujeción están unidos
bien directamente con el bastidor o a través de una pared posterior
de la cavidad anódica o bien de la cavidad catódica, con el bastidor
correspondiente.
Preferentemente el tamaño del ánodo y/o del
colector de la corriente se eligen de tal manera, que éste pueda
disponerse dentro del bastidor y que no se encuentre depositado en o
sobre el bastidor. El ánodo y/o el colector de la corriente está
sujeto por lo tanto exclusivamente por el o bien por los elementos
de sujeción.
En una forma de realización, especialmente
preferente, se lleva a cabo el contacto eléctrico con el ánodo y/o
con el colector de la corriente también a través de los elementos de
sujeción. Así pues puede eliminarse una unión eléctrica adicional
con el ánodo y/o con el colector de la corriente en esta forma
preferente de realización. La fijación elástica del ánodo y/o del
colector de la corriente puede llevarse a cabo, por ejemplo, por
medio de resortes o de otras conexiones elásticas, eléctricamente
conductoras tales como por ejemplo vellón de carbono o esponjas
metálicas. Preferentemente se lleva a cabo la fijación elástica por
medio de resortes metálicos. De manera ejemplificativa se emplearán
en este caso a modo de elementos de sujeción resortes constituidos
por titanio o por aleaciones de titanio, puesto que estos no son
dañados por los productos químicos presentes en la célula
electrolítica. Para mejorar la conductibilidad eléctrica de los
resortes de titanio, pueden emplearse también, por ejemplo, resortes
de cobre, que estén recubiertos con titanio.
En todas la formas de realización preferentes,
anteriormente descritas, es siempre suficiente que las fuerzas de
compresión necesarias se presenten en estado montado de la célula
electrolítica.
La construcción de la célula según la invención
asegura que el ánodo yazca directamente sobre la membrana
intercambiadora de cationes, esta directamente sobre el electrodo de
difusión gaseosa y éste, a su vez, directamente sobre el colector de
la corriente, es decir que no existe intersticio entre los
componentes citados. Esto ocurre también, de manera fiable, cuando
la célula electrolítica se haga trabajar de tal manera, que se
establezcan presiones diferentes en la cavidad anódica y en la
cavidad catódica.
También la cavidad anódica y la cavidad catódica
están constituidas, preferentemente, por materiales resistentes
tales como, por ejemplo, titanio o aleaciones de titanio recubiertas
o dopadas con metales nobles.
Preferentemente se emplearán electrodos de
difusión de gases que contengan un catalizador del grupo del
platino, preferentemente platino o rodio. De manera ejemplificativa
pueden citarse electrodos de difusión gaseosa de la firma
E-TEK (USA), que presentan un 30% en peso de platino
sobre carbón activo o con recubrimiento de metal noble de los
electrodos de 1,2 mg de Pt/cm^{2}.
Como membranas intercambiadoras de cationes son
adecuadas, por ejemplo, aquellas constituidas por perflúoretileno,
que contengan grupos sulfónicos como centros activos. De manera
ejemplificativa pueden emplearse membranas usuales en el comercio de
la firma DuPont, por ejemplo la membrana Nafion® 324. Son adecuadas
tanto las membranas con una sola capa, que tengan por ambos lados
grupos sulfónicos con pesos equivalentes idénticos, como también
membranas que tengan sobre ambos lados grupos sulfónicos con pesos
equivalentes diferentes. Igualmente pueden imaginarse membranas con
grupos carboxilo sobre el lado catódico.
Los ánodos adecuados son, por ejemplo, ánodos de
titanio, especialmente con un recubrimiento desprendedor de cloro,
resistente a los ácidos, por ejemplo a base de titanio recubierto
con rutenio.
El distribuidor de la corriente, por el lado
catódico, puede estar constituido, por ejemplo, por titanio metálico
estirado o por titanio recubierto con metales nobles, pudiéndose
emplear también alternativamente materiales resistentes.
La célula electrolítica según la invención es
adecuada, especialmente, para la obtención electroquímica de cloro a
partir de soluciones acuosas de cloruro de hidrógeno o de soluciones
acuosas de un cloruro alcalino, especialmente cloruro de sodio.
Cuando se utiliza la célula electrolítica, la
presión en la cavidad catódica es, preferentemente, mayor que la de
la cavidad anódica, cuando el colector de la corriente esté sujeto
de manera elástica. En este caso la diferencia de presión entre la
cavidad anódica y la cavidad catódica puede estar comprendida, por
ejemplo, entre 0,01 y 1 bar, siendo posibles también mayores
diferencias de presión. Preferentemente la diferencia de presión es
de 20 hasta 350 mbares.
Cuando el ánodo esté sujeto de manera elástica,
será preferente que la presión en la cavidad anódica sea mayor que
la de la cavidad catódica.
A continuación se llevará a cabo un
procedimiento, realizable con la célula electrolítica según la
invención, para la obtención de cloro, tomándose como ejemplo la
conversión de soluciones acuosas de cloruro de hidrógeno. De manera
similar puede llevarse a cabo la conversión, también posible, de
cloruros alcalinos, especialmente de cloruro de sodio, debiéndose
variar, en caso dado, las condiciones del procedimiento.
En la realización del procedimiento se hace pasar
a través de la cavidad catódica un gas que contenga oxígeno, por
ejemplo oxígeno puro, una mezcla formada por oxígeno y por gases
inertes, especialmente nitrógeno, o aire, preferentemente oxígeno o
una mezcla rica en oxígeno.
De forma especialmente preferente se empleará
como gas oxigenado, oxígeno puro, especialmente con una pureza del
99% en volumen como mínimo.
El gas oxigenado se alimenta, preferentemente,
con una cantidad tal, que el oxígeno esté presente en una cantidad
mayor que la estequiométricamente necesaria, de manera teórica, con
relación a la ecuación (1). En este caso el exceso estequiométrico
es, preferentemente, desde 1,1 hasta 3 veces, preferentemente desde
1,2 hasta 1,5 veces la cantidad estequiométrica. El oxígeno en
exceso puede ser reciclado de tal manera, que el exceso
estequiométrico adquiere, únicamente, un significado secundario.
Reacción anódica: | 4 HCl \rightarrow 2 Cl_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} | |
Reacción catódica: | O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} \rightarrow 2 H_{2}O | |
Reacción total: | \hskip-1cm 4 HCl + O_{2} \rightarrow 2 Cl_{2} + 2 H_{2}O | \hskip3cm (1) |
En la cámara anódica se introduce la solución
acuosa del cloruro de hidrógeno. La temperatura de la solución
acuosa alimentada de cloruro de hidrógeno es, preferentemente, de 30
hasta 80ºC, de forma especialmente preferente de 50 hasta 70ºC.
Preferentemente se emplearán soluciones acuosas
de cloruro de hidrógeno con una concentración en cloruro de
hidrógeno desde 5 hasta 20% en peso, de forma especialmente
preferente desde 10 hasta 15% en peso.
Independientemente de la célula electrolítica
elegida según la invención, se llevará a cabo la electrólisis,
preferentemente, a una presión en la cámara anódica mayor que 1 bar
absoluto.
La presión en la cavidad catódica es,
preferentemente, mayor que 1 bar absoluto, de forma especialmente
preferente está comprendida desde 1,02 hasta 1,5 bares, de forma
particularmente preferente desde 1,05 hasta 1,3 bares. Se ha
encontrado, concretamente, que en el caso de una presión mayor en la
cavidad catódica, es decir a una presión de oxígeno mayor, puede
llevarse a cabo la electrólisis con la misma densidad de corriente
con tensión más baja, es decir con menor consumo energético.
El ajuste de la presión en la cavidad catódica
puede llevarse a cabo por ejemplo porque se acumula el gas
oxigenado, alimentado a la cavidad catódica, por medio de un
dispositivo de mantenimiento de la presión. Un dispositivo para el
mantenimiento de la presión adecuado es, por ejemplo, un sifón para
líquidos, mediante el cual está bloqueada la cavidad catódica. Una
estrangulación mediante una válvula representa un método adecuado
para el ajuste de la presión.
La célula electrolítica según la invención se
explica a continuación con mayor detalle por medio de los dibujos.
En estos:
la figura 1 muestra una célula electrolítica con
colector de la corriente fijado de manera elástica,
la figura 2 muestra una célula electrolítica
según la invención con ánodo fijado de manera elástica,
la figura 3 muestra una célula electrolítica
según la invención con el colector de la corriente fijado de manera
elástica y con el ánodo fijado de manera elástica y
la figura 4 muestra otra forma de realización de
la célula electrolítica según la invención con el ánodo fijado de
manera elástica.
Las células electrolíticas, representadas
esquemáticamente en las figuras 1 a 4, se han representado, con
objeto de favorecer la vista, de tal manera que los componentes
individuales de la célula presentan cavidades intermedias entre sí.
En una célula electrolítica según la invención, montada, los
componentes individuales yacen de manera directamente
superpuesta.
La figura 1 muestra una primera forma de
realización de una célula electrolítica según la invención. El
colector de la corriente 10 está fijado elásticamente sobre el
bastidor catódico 12. El bastidor catódico 12 está unido además con
una pared posterior 14. A través del colector de la corriente 10,
del bastidor catódico 12 y de la pared posterior 14 se ha formado
una cavidad catódica 16.
En el ejemplo de realización representado, el
colector de la corriente 10 está sujeto elásticamente por medio de
varios resortes en espiral 18. Los resortes 18 están fijados
mediante piezas intermedias, por ejemplo perfiles en forma de Z o en
forma de trapecio, 20 sobre la pared posterior 14. Para transmitir
una fuerza de compresión homogénea desde los resortes 18 sobre el
colector de la corriente 10, se han previsto varios resortes 18
según el tamaño del colector de la corriente 10, que están
distribuidos de manera homogénea. De manera ejemplificativa los
resortes 18 están dispuestos en varias filas y columnas, para
sujetar a un colector de la corriente 10, esencialmente
rectangular.
El colector de la corriente 10 está rodeado por
una junta hermética 22 que yace sobre la cavidad catódica 12 en
estado montado. La forma de la junta hermética 22 corresponde
esencialmente a la forma del bastidor del cátodo 12.
Frente al colector de la corriente 10 se ha
previsto un ánodo 24, que es portado por un bastidor anódico 26. La
fijación puede llevarse a cabo en este caso, por ejemplo, mediante
resaltes adecuados, previstos sobre el bastidor anódico 26 o
mediante perfiles en forma de Z o en forma de trapecio (no
representados en este caso) dispuestos sobre la pared posterior 28,
sobre los cuales yace el ánodo 24. De acuerdo con la cavidad
catódica 16, la cavidad anódica 30 está constituida por el bastidor
anódico 26, por el ánodo 24 y por una pared posterior 28. Entre el
ánodo 24 y el colector de la corriente 10 se ha dispuesto un
electrodo de difusión gaseosa 32 así como una membrana
intercambiadora de cationes 34. Las dimensiones del electrodo de
difusión gaseosa 32 son, preferentemente, tales que éste cubra por
completo al colector de la corriente 10. La membrana intercambiadora
de cationes 34 es, por el contrario, mayor de manera que ésta está
dispuesta entre ambos bastidores 12, 26 y está sujeta, en estado
montado, por los bastidores 12, 26. Además para garantizar un cierre
hermético seguro de ambos bastidores 12, 26 y de ambas cavidades 16,
30, se ha previsto entre la membrana intercambiadora de cationes 34
y la cavidad anódica 26 una junta hermética 36 así como entre la
membrana intercambiadora de cationes 34 y el bastidor catódico 12,
una junta hermética 22.
En esta forma de realización se comprime, en el
momento del montaje de la membrana, el electrodo de difusión gaseosa
32 por el colector de la corriente 10 sobre la membrana
intercambiadora de cationes 34 y ésta sobre el ánodo 24. En este
caso es especialmente ventajoso que el ánodo 24 forme con la junta
hermética 36 un plano en estado montado.
Mediante la construcción según la invención
(figura 1) puede elegirse la presión en la cavidad catódica 16
independientemente de la presión en la cavidad anódica 30.
Preferentemente se elegirá en esta variante de realización una
presión en la cavidad catódica 16 mayor que en la cavidad anódica
30. Los elementos individuales de la célula electrolítica están
cerrados herméticamente por medio de las juntas herméticas 22,
36.
Durante el funcionamiento se carga la cavidad
anódica 30, a través de una entrada para el HCl 38 con ácido
clorhídrico y se alimenta la cavidad catódica 16 con oxígeno o con
un gas que contenga oxígeno a través de una entrada 40 para O_{2}.
La temperatura del ácido clorhídrico durante la electrólisis es,
preferentemente, desde 50 hasta 70ºC. La electrólisis puede llevarse
a cabo sin embargo también a temperaturas más bajas. La cavidad
anódica 30 puede ser recorrida por el ácido clorhídrico durante la
realización de la electrólisis. El cloro formado abandona la cavidad
anódica 30 por ejemplo a través de una salida 42 para el Cl_{2}.
Igualmente puede imaginarse la elección de otras variantes de
recorrido de los flujos. De este modo es posible por ejemplo un
recorrido de la cavidad anódica 30 desde arriba hacia abajo.
Igualmente puede imaginarse que no se produzca un flujo forzado
desde el exterior por medio de una bomba. Mediante la formación de
cloro se forma un empuje ascendente dentro de la cavidad anódica 30
que puede ser aprovechado para finalidades de bombeo (principio de
bombeo por medio de membrana). De este modo pueden evitarse en la
cavidad anódica 30 diferencias de concentración con la corriente
formada, mediante apliques, por ejemplo chapas conductoras adecuadas
o similares.
La cavidad catódica 16 puede ser recorrida por
oxígeno o bien por gas que contenga oxígeno. Del mismo modo puede
imaginarse influenciar la dirección del flujo del oxígeno dentro del
cavidad catódica 16 mediante apliques. De este modo pueden emplearse
por ejemplo materiales porosos, conductores de la electricidad así
como no conductores, en la cavidad situada por detrás del colector
de la corriente 10. El oxígeno puede alimentarse desde abajo, como
se ha representado en la figura 1, a través de la entrada 40 para el
O_{2} y puede retirarse de nuevo por la parte superior a través de
una salida 44 para el O_{2}. Igualmente es posible hacer fluir el
oxígeno desde arriba hacia abajo o que se verifique una corriente
lateral en la cavidad catódica 16 por ejemplo desde la parte
inferior izquierda hacia la parte superior derecha. Con relación a
la reacción en desarrollo debería ofrecerse oxígeno en cantidad
mayor que la estequiométrica.
El ánodo 24 puede estar montado en la célula
electrolítica de tal manera, que sobresalga del bastidor anódico 26
de tal manera, que cuando esté aplicada la junta hermética 36, el
ánodo 24 forme una superficie con la junta hermética 36. Del mismo
modo es posible que el ánodo 24 yazca por debajo de la junta
hermética 36 de tal manera que, en estado montado de los componentes
de la célula, la junta hermética 36 forme un plano con el ánodo 24.
En este caso debe tenerse en consideración la compresibilidad de la
junta hermética 36 y el momento de tracción durante el montaje de
los componentes de la célula.
Si se une elásticamente el colector de la
corriente 10 con la pared posterior 14, como se ha representado en
la figura 1, entonces la presión en la cavidad anódica y en la
cavidad catódica puede elegirse del mismo orden de magnitud. Del
mismo modo puede imaginarse que la presión en la cavidad catódica 16
sea mayor que en la cavidad anódica 30. Esta diferencia de presión
puede elegirse también con una presión absoluta mayor.
La forma de realización, representada en la
figura 2, corresponde, en principio, a la forma de realización
representada en la figura 1. Los componentes idénticos o similares
se han caracterizado, por lo tanto, con los mismos números de
referencia. La única diferencia frente a la forma de realización,
representada en la figura 1, consiste en que no es el colector de la
corriente 10 el que está unido con la pared posterior 28, sino que
es el ánodo 24 el que está unido, a través de los resortes 8 y de
las piezas intermedias, por ejemplo perfiles en forma de Z o de
trapecio 20. Así pues no es el colector de la corriente 10, sino el
ánodo 24 el que está unido elásticamente, a través de la pared
posterior 28 con el bastidor anódico 26.
En estado montado, el ánodo 24 es oprimido con
los resortes 18 sobre la membrana intercambiadora de cationes 34,
ésta sobre el electrodo de difusión de gas 32 y éste a su vez sobre
el colector de la corriente 10. Las corrientes de productos (oxígeno
y ácido clorhídrico) pueden conducirse de manera similar a la de la
variante de realización, que se ha representado en la figura 1.
Si el ánodo 24, tal como se ha representado en la
figura 2, está unido elásticamente con el bastidor anódico 26 a
través de la pared posterior 28, la presión en la cavidad catódica
16 podrá elegirse del mismo orden de magnitud que en la cavidad
anódica 30. La presión en la cavidad anódica 30 debería ser, sin
embargo, al menos tan elevada como la de la cavidad catódica 16 con
el fin de que el electrodo de difusión de gas 32 estuviese apoyado
sobre el colector de corriente 10.
La tercera forma de realización (figura 3) es una
combinación de las formas de realización representadas en las
figuras 1 y 2. En esta forma de realización tanto el ánodo 24 como
también el colector de la corriente 10 están unidos elásticamente, a
través de resortes 18, con la pared posterior 28 o bien 14.
Por lo tanto, en estado montado el ánodo 24
ejerce presión contra la membrana intercambiadora de cationes 34 y
el colector de la corriente 10, situado enfrente, ejerce presión
contra el electrodo de difusión gaseosa 32 de tal manera, que en
esta forma de realización existe una seguridad especialmente elevada
de que los componentes correspondientes de la célula electrolítica
yazcan entre sí sin intersticio. La conducción de los productos de
oxígeno y de ácido clorhídrico puede llevarse a cabo de manera
similar a la de las formas de realización representadas en las
figuras 1 y 2.
Si, tal como se ha representado en la figura 3,
se unen elásticamente tanto el colector de la corriente 10 como
también el ánodo 24, la célula electrolítica podrá hacerse trabajar
en un amplio intervalo de presiones, en el que se garantiza que el
electrodo de difusión gaseosa 32 yazca sobre el colector de la
corriente 10.
La cuarta forma de realización (figura 4)
corresponde, en principio, también a las células electrolíticas
descritas por medio de las figuras 1 a 3. Las partes iguales o
similares se han designado, por lo tanto, con los mismos números de
referencia. La diferencia esencial de la célula electrolítica
representada en la figura 4 consiste en el tipo de elementos de
sujeción empleados 46. Los elementos de sujeción 46 no están
constituidos por resortes espirales 18, como en las formas de
realización representadas en las figuras 1 a 3, sino que están
constituidos por una especie de resorte de lámina, que está fijado
sobre un lado interno 48 del bastidor anódico 26 y sobre el ánodo
24. Mediante el elemento de sujeción 46 se aplica sobre el ánodo 24
una fuerza que actúa hacia el colector de la corriente 10 de tal
manera, que tampoco en esta forma de realización existe un
intersticio entre el colector de la corriente 10, el electrodo de
difusión gaseosa 32, la membrana intercambiadora de cationes 34 y el
ánodo 24. De manera correspondiente a los resortes 18 (figuras 1 a
3) pueden servir como contactos eléctricos también los elementos de
sujeción 46.
Además, es posible fijar el colector de la
corriente 10, además o en lugar del ánodo 24, con elementos de
sujeción correspondientes 46 sobre el bastidor catódico 12.
Las posibles diferencias de presión así como la
conducción de la corriente de producto es posible según la
disposición de los elementos de sujeción 46 al menos mediante una
sujeción del ánodo 24 y/o del colector de la corriente 10 como se ha
descrito anteriormente.
En los ejemplos siguientes se explica
adicionalmente un procedimiento que puede llevarse a cabo con ayuda
del dispositivo según la invención, sin que los ejemplos deban
entenderse como limitación de la idea general de la invención.
Se llevó a cabo una electrólisis de una solución
acuosa de cloruro de hidrógeno en una célula electrolítica, tal como
la que se ha representado esquemáticamente en la figura 1 y se ha
descrito anteriormente con mayor detalle.
El ánodo 24 estaba incorporado en la célula
electrolítica de tal manera, que sobresalía por encima del bastidor
anódico 26 en una magnitud tal que el ánodo 24 formaba una
superficie con la junta hermética 36 cuando estaba aplicada la junta
hermética 36. El ánodo 24, el bastidor anódico 26, el colector de la
corriente 10, el bastidor catódico 12 y los resortes 18, conductores
de la electricidad, estaban constituidos por una aleación de
titanio-paladio con un 0,2% en peso de paladio. El
ánodo 24 se había configurado en forma de un metal desplegado y se
activó adicionalmente con una capa de óxido de rutenio. El espesor
del metal desplegado fue de 1,5 mm. Las juntas herméticas 36 estaban
constituidas por un elastómero fluorado, como el que se comercializa
por la firma DuPont bajo la denominación Viton®. El colector de la
corriente 10 estaba configurado igualmente en forma de un metal
desplegado de titanio recubierto con óxido de rutenio. El contactado
del colector de la corriente 10 con los resortes elásticos 18 se
llevó a cabo por medio de puntos de soldadura. Como electrodo de
difusión gaseosa 32 se empleó un electrodo de difusión gaseosa de la
firma E-TEK, USA a base de carbono con catalizador
de platino. La membrana intercambiadora de cationes 34 estaba
constituida por una membrana de la firma DuPont a base de polímero
de perflúorsulfonato, que estaba comercialmente disponible bajo al
denominación Nafion® 324. La célula electrolítica estaba dividida en
una cavidad anódica y en una cavidad catódica por medio de la
membrana intercambiadora de cationes 34.
La cavidad anódica se cargó con un ácido
clorhídrico al 14% en peso. La temperatura del ácido clorhídrico era
de 53ºC. La cavidad catódica se cargó con oxígeno puro con un
contenido mayor que el 99% en volumen. La presión en la cavidad
catódica fue de 1 bar. La diferencia de presión entre la cavidad
catódica y la cavidad anódica fue de 0 bares. La electrólisis se
llevó a cabo con una densidad de corriente de 3.000 A/m^{2}, con
lo que se estableció una tensión de 1,05 V.
(Ejemplo
comparativo)
Se llevó a cabo una electrólisis de una solución
acuosa de cloruro de hidrógeno en una célula electrolítica, como la
que se ha descrito en el ejemplo 1, no estando unido elásticamente
el colector de la corriente 10 con el bastidor catódico 12, en este
caso.
La cavidad anódica se cargó con un ácido
clorhídrico al 14% en peso. La temperatura del ácido clorhídrico era
de 53ºC. La cavidad catódica se cargó con oxígeno puro con un
contenido mayor que el 99% en volumen. La presión en la cavidad
catódica fue de 1 bar. La diferencia de presión entre la cavidad
catódica y la cavidad anódica fue de 0,3 bares, de manera que se
produjo en la cavidad anódica una presión de 1,3 bares. Fue
necesaria la aplicación de una diferencia de presión en contra de lo
que ocurre en el modo de proceder según el ejemplo 1, con el fin de
que el electrodo de difusión gaseosa 32 pudiese ser oprimido sobre
el colector de la corriente 10. La electrólisis se llevó a cabo,
como en el ejemplo 1, con una intensidad de corriente de 3.000
A/m^{2}. En este caso se estableció una tensión de 1,21 V.
La comparación entre los ejemplos 1 y 2 muestra
que a presión dada en la cavidad catódica y con densidad de
corriente ajustable de manera constante, la célula electrolítica
según la invención (ejemplo 1) puede hacerse trabajar con una
presión menor en la cavidad anódica y, en este caso, se presenta una
tensión menor, lo cual tiene como consecuencia una clara reducción
de las necesidades energéticas.
Claims (8)
1. Célula electrolítica, especialmente para la
obtención electroquímica de cloro a partir de soluciones acuosas de
cloruro de hidrógeno con
un bastidor anódico (26) que porta un ánodo
(24),
con un bastidor catódico (12), que porta un
colector de la corriente (10),
una membrana intercambiadora de cationes (34),
dispuesta entre el ánodo (24) y el colector de la corriente (10) y
un electrodo de difusión gaseosa (32) dispuesto entre el ánodo (24)
y el colector de la corriente (10),
caracterizada porque
el ánodo (24) está unido elásticamente con el
bastidor anódico (26) y/o el colector de la corriente (10) está
unido elásticamente con el bastidor catódico (12) para la sujeción
del ánodo (24), la membrana intercambiadora de cationes (34), el
electrodo de difusión gaseosa (32) y el colector de la corriente
(10).
2. Célula electrolítica según la reivindicación
1, caracterizada porque entre el ánodo (24) y el bastidor
anódico (26) y/o entre el colector de la corriente (10) y el
bastidor catódico (12) se ha previsto un elemento de sujeción
elástico (18, 46).
3. Célula electrolítica según la reivindicación
2, caracterizada porque se han previsto varios elementos de
sujeción (18, 46).
4. Célula electrolítica según la reivindicación 2
o 3, caracterizada porque el elemento de sujeción o bien los
elementos de sujeción (18, 46) están dispuestos de tal manera y/o
están formados de tal manera que el ánodo (24) y/o el colector de la
corriente (10) ejerce una presión superficial esencialmente
homogénea.
5. Célula electrolítica según una de las
reivindicaciones 2 a 4, caracterizada porque el o bien los
elementos de sujeción (18, 46) están configurados en forma de
elementos de resorte.
6. Célula electrolítica según una de las
reivindicaciones 2 a 5, caracterizada porque el contacto
eléctrico con el ánodo (24) y/o con el colector de la corriente (10)
se lleva a cabo por medio de los elementos de sujeción (18, 46).
7. Célula electrolítica según una de las
reivindicaciones 2 a 6, caracterizada porque el bastidor
anódico (26) y/o el bastidor catódico (12) presentan una pared
posterior (28 o bien 14), con la que están unidas el o bien los
elementos de sujeción (18).
8. Célula electrolítica según una de las
reivindicaciones 1 a 7, caracterizada porque el ánodo (24)
y/o el colector de la corriente (10) están sujetos exclusivamente
por el o bien por los elementos de sujeción elásticos (18, 46).
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE10138214A DE10138214A1 (de) | 2001-08-03 | 2001-08-03 | Elektrolysezelle und Verfahren zur elektrochemischen Herstellung von Chlor |
DE10138214 | 2001-08-03 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
ES2236610T3 true ES2236610T3 (es) | 2005-07-16 |
Family
ID=7694328
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ES02794511T Expired - Lifetime ES2236610T3 (es) | 2001-08-03 | 2002-07-22 | Celula electrolitica especialmente para la obtencion electroquimica de cloro. |
Country Status (13)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6841047B2 (es) |
EP (1) | EP1417356B1 (es) |
JP (1) | JP2004538365A (es) |
KR (1) | KR20040030924A (es) |
CN (1) | CN1564878A (es) |
AT (1) | ATE286995T1 (es) |
BR (1) | BR0211694A (es) |
CA (1) | CA2456048A1 (es) |
DE (2) | DE10138214A1 (es) |
ES (1) | ES2236610T3 (es) |
HU (1) | HUP0401578A3 (es) |
PT (1) | PT1417356E (es) |
WO (1) | WO2003014419A2 (es) |
Families Citing this family (23)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US7141147B2 (en) * | 2001-06-15 | 2006-11-28 | Akzo Nobel N.V. | Electrolytic cell |
DE10148600A1 (de) * | 2001-10-02 | 2003-04-10 | Bayer Ag | Einbau einer Gasdiffusionselektrode in einen Elektrolyseur |
DE10152792A1 (de) * | 2001-10-25 | 2003-05-08 | Bayer Ag | Methode zur Integration einer Gasdiffusionselektrode in einen elektrochemischen Reaktionsapparat |
US7323090B2 (en) * | 2002-11-27 | 2008-01-29 | Asahi Kasei Chemicals Corporation | Bipolar zero-gap type electrolytic cell |
JP3924545B2 (ja) * | 2003-03-31 | 2007-06-06 | 三井化学株式会社 | ガス拡散電極の排電方法 |
US7261798B2 (en) * | 2004-01-28 | 2007-08-28 | Hamilton Sundstrand Corporation | Assembly for maintaining compression for electrical contact of the active area of an electrochemical cell |
JP4834329B2 (ja) * | 2005-05-17 | 2011-12-14 | クロリンエンジニアズ株式会社 | イオン交換膜型電解槽 |
ITMI20060054A1 (it) * | 2006-01-16 | 2007-07-17 | Uhdenora Spa | Distributore di corrente elastico per celle a percolatore |
DE102006023261A1 (de) | 2006-05-18 | 2007-11-22 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur Herstellung von Chlor aus Chlorwasserstoff und Sauerstoff |
EP2436803A4 (en) | 2009-05-26 | 2016-06-08 | Chlorine Eng Corp Ltd | ELECTROLYSIS CELL EQUIPPED WITH A GAS DIFFUSION ELECTRODE AND AN ION EXCHANGE MEMBRANE |
WO2010137284A1 (ja) * | 2009-05-26 | 2010-12-02 | クロリンエンジニアズ株式会社 | ガス拡散電極装着イオン交換膜電解槽 |
SG174714A1 (en) | 2010-03-30 | 2011-10-28 | Bayer Materialscience Ag | Process for preparing diaryl carbonates and polycarbonates |
SG174715A1 (en) | 2010-03-30 | 2011-10-28 | Bayer Materialscience Ag | Process for preparing diaryl carbonates and polycarbonates |
DE102012102210A1 (de) * | 2012-03-15 | 2013-09-19 | Solibro Gmbh | Heizsystem für eine Vakuumabscheidequelle und Vakuumabscheidevorrichtung |
EP2746429A1 (de) | 2012-12-19 | 2014-06-25 | Uhdenora S.p.A | Elektrolysezelle |
ITMI20130563A1 (it) * | 2013-04-10 | 2014-10-11 | Uhdenora Spa | Metodo di adeguamento di celle elettrolitiche aventi distanze interelettrodiche finite |
CN105675680B (zh) * | 2014-04-21 | 2019-07-19 | 南通大学 | 一种双室光电化学电解池 |
CN103981533A (zh) * | 2014-05-30 | 2014-08-13 | 李欣 | 一种电解臭氧发生器的阴极紧固弹簧压板结构 |
PT2957659T (pt) | 2014-06-16 | 2019-05-31 | Siemens Ag | Camada de difusão de gás, célula eletrolítica pem com uma camada de difusão de gás desta natureza assim como eletrolisador |
CN104264183B (zh) * | 2014-09-24 | 2017-02-08 | 宁波华众和创工业设计有限公司 | 快连接式电解槽 |
DE102018209520A1 (de) | 2018-06-14 | 2019-12-19 | Thyssenkrupp Uhde Chlorine Engineers Gmbh | Elektrolysezelle |
DE102020206448A1 (de) * | 2020-05-25 | 2021-11-25 | Siemens Aktiengesellschaft | Vorrichtung zum Befestigen einer Elektrode |
EP4339335A1 (en) * | 2022-09-15 | 2024-03-20 | thyssenkrupp nucera AG & Co. KGaA | Electrolysis cell |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
IT1118243B (it) * | 1978-07-27 | 1986-02-24 | Elche Ltd | Cella di elettrolisi monopolare |
FI72150C (fi) * | 1980-11-15 | 1987-04-13 | Asahi Glass Co Ltd | Alkalimetallkloridelektrolyscell. |
DE3439265A1 (de) * | 1984-10-26 | 1986-05-07 | Hoechst Ag, 6230 Frankfurt | Elektrolyseapparat mit horizontal angeordneten elektroden |
US4732660A (en) * | 1985-09-09 | 1988-03-22 | The Dow Chemical Company | Membrane electrolyzer |
IT1282367B1 (it) | 1996-01-19 | 1998-03-20 | De Nora Spa | Migliorato metodo per l'elettrolisi di soluzioni acquose di acido cloridrico |
JP3041786B1 (ja) * | 1999-02-03 | 2000-05-15 | 長一 古屋 | 形状記憶合金を用いたガス拡散電極のガス室材 |
-
2001
- 2001-08-03 DE DE10138214A patent/DE10138214A1/de not_active Withdrawn
-
2002
- 2002-07-22 JP JP2003519545A patent/JP2004538365A/ja active Pending
- 2002-07-22 AT AT02794511T patent/ATE286995T1/de not_active IP Right Cessation
- 2002-07-22 HU HU0401578A patent/HUP0401578A3/hu unknown
- 2002-07-22 KR KR10-2004-7001702A patent/KR20040030924A/ko not_active Application Discontinuation
- 2002-07-22 CN CNA028197666A patent/CN1564878A/zh active Pending
- 2002-07-22 BR BR0211694-4A patent/BR0211694A/pt not_active IP Right Cessation
- 2002-07-22 PT PT02794511T patent/PT1417356E/pt unknown
- 2002-07-22 CA CA002456048A patent/CA2456048A1/en not_active Abandoned
- 2002-07-22 ES ES02794511T patent/ES2236610T3/es not_active Expired - Lifetime
- 2002-07-22 DE DE50202014T patent/DE50202014D1/de not_active Expired - Fee Related
- 2002-07-22 EP EP02794511A patent/EP1417356B1/de not_active Expired - Lifetime
- 2002-07-22 WO PCT/EP2002/008132 patent/WO2003014419A2/de active IP Right Grant
- 2002-08-02 US US10/214,480 patent/US6841047B2/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CN1564878A (zh) | 2005-01-12 |
EP1417356B1 (de) | 2005-01-12 |
US6841047B2 (en) | 2005-01-11 |
WO2003014419A3 (de) | 2003-09-18 |
HUP0401578A2 (hu) | 2004-11-29 |
ATE286995T1 (de) | 2005-01-15 |
KR20040030924A (ko) | 2004-04-09 |
JP2004538365A (ja) | 2004-12-24 |
DE50202014D1 (de) | 2005-02-17 |
EP1417356A2 (de) | 2004-05-12 |
DE10138214A1 (de) | 2003-02-20 |
WO2003014419A2 (de) | 2003-02-20 |
CA2456048A1 (en) | 2003-02-20 |
BR0211694A (pt) | 2004-07-13 |
PT1417356E (pt) | 2005-05-31 |
HUP0401578A3 (en) | 2005-07-28 |
US20030047446A1 (en) | 2003-03-13 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
ES2236610T3 (es) | Celula electrolitica especialmente para la obtencion electroquimica de cloro. | |
ES2898753T3 (es) | Estructura de dos membranas para la reducción electroquímica de CO2 | |
ES2685279T3 (es) | Celda fotoelectroquímica tipo filtro-prensa para la oxidación de agua y reducción de CO2 | |
CN105264118B (zh) | 在碱性介质中的氨的电化学合成 | |
ES2365604T3 (es) | Cuba electroquímica con electrodos de difusión de gas. | |
US11174559B2 (en) | Process for preparing alkali metal alkoxides in a three-chamber electrolysis cell | |
JPS5891380A (ja) | 電気化学的原動機 | |
US4196068A (en) | Chlorine gas producing apparatus | |
JP6013448B2 (ja) | 電気化学セル、及び電気化学セルの使用 | |
US20220267911A1 (en) | Process for preparing alkali metal alkoxides in a three-chamber electrolysis cell | |
FI79145C (fi) | Bipolaer elektrolysanordning med gasdiffusionskatod. | |
CA2023126C (fr) | Chassis pour electrolyseur du type filtre-presse et electrolyseur monopolaire du type filtre-presse | |
WO2000039365A1 (fr) | Bain electrolytique a membrane d'echange ionique a poles multiples | |
JP2011038145A (ja) | 電気分解装置及び電気分解方法 | |
WO2009030203A3 (de) | Elektrolysezelle mit hoher stromkapazität zur herstellung eines ozon-sauerstoff-gemisches | |
ES2249730T3 (es) | Elemento distribuidor para celula electroquimica de percolacion de electrolitos. | |
ES2298427T3 (es) | Procedimiento para el reciclaje de gas de sintesis en procesos electroquimicos. | |
ES2229144T3 (es) | Nuevo conjunto bipolar para electrolizador de filtro prensa. | |
JP2000064080A (ja) | 水素発生装置 | |
FR2601387A1 (fr) | Electrolyseur du type filtre-presse | |
FI87936C (fi) | Produktion av klordioxid i en elektrolytisk cell | |
JPS6120635B2 (es) | ||
JP4319820B2 (ja) | 電気化学素子 | |
ES2238245T3 (es) | Procedimiento para la obtencion de halogenos mediante electrolisis en fase gaseosa. | |
JP3008953B2 (ja) | イオン交換膜法電解槽 |