ES2217341T3 - Procedimiento para la obtencion de hidroxido de magnesio y oxido de magnesio altamente puro a partir de alcoxidos de magnesio. - Google Patents
Procedimiento para la obtencion de hidroxido de magnesio y oxido de magnesio altamente puro a partir de alcoxidos de magnesio.Info
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Abstract
LA INVENCION TRATA DE UN PROCEDIMIENTO PARA PRODUCIR HIDROXIDO DE MAGNESIO DE ELEVADA PUREZA HACIENDO REACCIONAR MAGNESIO O COMPUESTOS REACTIVOS DEL MAGNESIO CON COMPUESTOS HIDROXI PARA FORMAR ALCOXIDOS DE MAGNESIO, ASI COMO DE SU POSTERIOR HIDROLISIS A FIN DE FORMAR HIDROXIDO DE MAGNESIO O PRODUCIR EL OXIDO DE MAGNESIO QUE ES OBTENIDO MEDIANTE LA CALCINACION DEL HIDROXIDO DE MAGNESIO.
Description
Procedimiento para la obtención de hidróxido de
magnesio y oxido de magnesio altamente puro a partir de alcoxidos
de magnesio.
La invención se refiere a un procedimiento para
la obtención de hidróxido de magnesio de pureza elevada, así como
óxido de magnesio obtenible a partir del mismo mediante
calcinado.
Los yacimientos naturales de hidróxido de
magnesio [nº CAS 1309-48-4] son muy
poco frecuentes, y apenas se descomponen. Actualmente se obtiene
hidróxido de magnesio a partir de agua de mar (W. C. Gilpin, N.
Heasman, Chem. Ind. (Londres), 1977, 567-572, así
como J. C. Drum, S. Tangney, Trans. J. Br. Ceramic Soc. 1977 (1978)
nº 4, 10-14), y precipitación a partir de
disoluciones de sales de magnesio por medio de hidróxido de
calcio.
Los procedimientos de obtención citados
anteriormente tienen el inconveniente de que el hidróxido de
magnesio obtenido de tal manera es apropiado sólo de manera
insuficiente para muchas aplicaciones catalíticas, o para la
obtención de cerámicas especiales. Esto radica especialmente en las
inevitables impurezas debidas a otros metales, lo que excluye
especialmente aplicaciones catalíticas.
Se describe un procedimiento continuo para la
obtención de alcoholatos de aluminio altamente puros en la DE 3 244
972-C1. En este caso se hace reaccionar aluminio
metálico con alcohol para dar alcoholato de aluminio. Este se puede
liberar de otros metales presentes en el aluminio metálico mediante
filtración y/o destilación, ya que estos metales no se transforman,
o lo hacen sólo de manera sensiblemente más lenta, para dar
alcoholatos metálicos. No obstante, hasta la fecha no se puede
aplicar este procedimiento a magnesio, ya que los alcoholatos de
magnesio conocidos hasta el momento no son líquidos, y, por
consiguiente, no son filtrables. Del mismo modo no son fusibles sin
descomposición, y, por lo tanto, tampoco son destilables.
Son conocidos procedimientos para la obtención de
hidróxidos de magnesio puros. La
GB-A-667 708 propone, por ejemplo,
un procedimiento de tres etapas, en el que se hace reaccionar en
primer lugar con un alcohol hidrosoluble con 1 ó 2 átomos de
carbono para dar alcoholato de magnesio. Este se substituye por un
alcohol de cadena más larga en una segunda reacción, eliminándose el
alcohol con 1 ó 2 átomos de carbono por destilación. Sólo en el
paso 3 se hidroliza este alcoholato de magnesio.
La obtención de alcoxiéteres de magnesio a partir
de hidroxiéteres es conocida en sí, véase, por ejemplo, la US 3 657
361. No obstante, no se puede extraer de la misma una referencia a
que sean accesibles hidróxidos de magnesio altamente puros con
propiedades de producto especiales, si se hidrolizan alcoxiéteres
de magnesio.
La EP 0 244 917 describe un procedimiento para la
obtención de alcóxidos metálicos solubles a partir de
alcoxialcoholes en disolventes orgánicos, pero no indica ningún
procedimiento para la obtención de hidróxidos de magnesio
cristalinos altamente puros, con distribución estrecha de poros y
cristalinidad homogénea.
La invención tomaba como base la tarea de
desarrollar un procedimiento para la obtención de hidróxido de
magnesio, que presenta las siguientes características:
- -
- el hidróxido de magnesio obtenido según la invención debe ser de pureza elevada, distribución de poros elevada, y cristalinidad homogénea,
- -
- las substancias de partida deben ser económicas, y fácilmente disponibles,
- -
- el proceso de obtención debe ser realizable de manera continua y discontinua.
Sorprendentemente, ahora se descubrió que se
pueden solucionar estos problemas con el procedimiento descrito a
continuación.
La presente invención está constituida por un
procedimiento para la obtención continua o discontinua de hidróxido
de magnesio y/u óxido de magnesio en forma altamente pura,
haciéndose reaccionar magnesio metálico y compuestos de magnesio
reactivos con hidroxicompuestos de tipo
R^{1}-A-R-OH, e
hidrolizándose, y calcinándose a continuación, en caso dado para la
obtención de óxido de magnesio. En caso dado, la reacción se
efectúa junto con hasta un 50% en peso de alcoholes de tipo
R^{2}-OH.
Los hidroxicompuestos a emplear según la
invención presentan la fórmula general
R^{1}-A-R-OH. A
representa un elemento del 6º grupo principal del sistema periódico
(comenzando con oxígeno), o del 5º grupo principal del sistema
periódico (comenzando con nitrógeno). Si A representa el grupo
nitrógeno, A puede portar substituyentes adicionales,
preferentemente uno total de 3 substituyentes, para la saturación
de sus valencias. Estos pueden ser hidrógeno, u otro resto
hidrocarburo R^{1}, en caso dado diferente a los demás. Para los
heteroátomos A son preferentes oxígeno y nitrógeno, de modo
especialmente preferente, A es oxígeno.
R, R^{1} y R^{2} representan un resto
hidrocarburo ramificado o no ramificado, cíclico o acíclico,
saturado, insaturado o aromático, con 1 a 10 átomos de carbono,
pudiendo ser R, R^{1} y R^{2} diferentes entre sí, y estando R
disubstituido (divalente).
R^{1} es preferentemente un resto alquilo
saturado con 1 a 10 átomos de carbono, en especial un resto alquilo
con 1 a 5 átomos de carbono, no estando éste ramificado de modo
especialmente preferente. R^{2} es preferentemente un resto
hidrocarburo ramificado o no ramificado, cíclico o acíclico,
saturado, con 4 a 8 átomos de carbono, siendo éstos no ramificados,
acíclicos y saturados de modo especialmente preferente. Para R son
especialmente preferentes restos alquilideno acíclicos ramificados
o no ramificados con 1 a 5 átomos de carbono, en especial
hidrocarburos no ramificados con 1 a 3 átomos de carbono.
La invención toma como base el paso de
procedimiento para la obtención continua o discontinua de alcóxidos
de magnesio líquidos mediante reacción de hidroxicompuestos
apropiados con compuestos de magnesio reactivos frente a éstos y/o
magnesio metálico. Un compuesto de magnesio reactivo apropiado es,
por ejemplo, hidruro de magnesio. Es especialmente preferente el
empleo de magnesio metálico. Sorprendentemente se ha mostrado que
los compuestos orgánicos de tipo
R^{1}-A-R-OH
conducen a alcóxidos de magnesio líquidos ya a temperatura ambiente
tras reacción con magnesio, o bien compuestos de magnesio
reactivos.
La invención comprende además la hidrólisis
continua o discontinua de estos alcóxidos de magnesio líquidos, en
especial alcoxiéteres de magnesio y alcoxiaminas de magnesio, tras
separación de impurezas poco solubles, por ejemplo mediante
filtración, centrifugado o decantación, para la síntesis de
hidróxido de magnesio altamente puro, consiguiéndose una buena
separación de fases entre la mezcla de
agua-hidróxido de magnesio y los componentes
alcohólicos tras la hidrólisis mediante la adición de compuestos
exentos de iones metálicos ajenos, apropiados para el salinizado,
como, en especial, de un 0,1 a un 10% en peso de hidrogenocarbonato
amónico al agua de hidrólisis.
Los hidroxicompuestos de tipo
R^{1}-A-R-OH se
pueden emplear por separado (un compuesto), o como mezcla (varios
compuestos de tipo R^{1}-A-R -OH).
En especial si se producen compuestos de viscosidad más elevada en
la reacción según la invención, se impide el depósito de impurezas
en forma de productos sólidos poco solubles. Después se pueden
seleccionar, entre otras cosas para la reducción de la viscosidad,
y con ello también para la filtrabilidad más fácil, un exceso
simple a quíntuple de hidroxicompuestos, pudiéndose emplear en este
caso también alcoholes de tipo R^{2}-OH, o bien
aumentar su fracción. El ajuste de viscosidad de líquido/disolución
se efectúa, de modo especialmente preferente, mediante la adición
subsiguiente de alcoholes de tipo R^{2}-OH.
Se puede substituir una parte de
hidroxicompuestos de tipo
R^{1}-A-R-OH,
antes o después de la reacción, por otros alcoholes, esto es,
aquellos de tipo R^{2}-OH. No obstante, la
fracción de alcoholes de tipo R^{2}-OH no debe
sobrepasar en total un 50% en peso de la totalidad de eductos, o
bien disolventes a emplear.
En principio, también se puede efectuar la
reacción de hidroxicompuestos con los compuestos de magnesio bajo
adición con mezclado de disolventes, aumentando estos disolventes
el gasto en la obtención, ya que se debe eliminar éstos de nuevo
tras la reacción. No obstante, es más importante que, debido a
disolventes ajenos, se influye negativamente sobre las propiedades
materiales de hidróxidos de magnesio con respecto a la pureza y
homogeneidad de distribución de poros y cristalinidad. Además, los
compuestos de magnesio se vuelven sólidos e insolubles
frecuentemente tras reacción en otros disolventes, y elaboración,
de modo que se deben absorber de nuevo en un disolvente apolar,
antes de poder someter la disolución a una hidrólisis. La reacción
en otros disolventes conduce a hidróxidos de magnesio amorfos.
Los alcoxicompuestos de magnesio apropiados para
la obtención de hidróxido de magnesio altamente puro según la
invención son, a modo de ejemplo, los productos de ensayo (VP.)
bis(etilglicolato)-magnesio (VP.1),
bis(n -butilglicolato)-magnesio (VP.2),
magnesio-bis(N,N-dimetilamino-1-propanolato)
(VP.3),
magnesio-bis(N,N-dimetilaminoetanolato)
(VP.4), o magnesio-bis
(2-etilaminoetanolato) (VP.5), o
magnesio-bis(1-metoxi-2-propanolato)
(VP.6).
El hidróxido de magnesio obtenido según la
invención posee una pureza elevada. En especial son muy reducidos
los contenidos en metales alcalinos y alcalinotérreos,
especialmente desfavorables para la aplicación en catálisis. En la
tabla 1 se exponen los resultados de la determinación de elementos
en trazas por medio de ICP. Como comparación se recurre a hidróxido
de magnesio "purísimo" adquirido comercialmente, y óxido de
magnesio en calidad p.a.
De la comparación de datos para las impurezas de
magnesio metálico y del compuesto de alcóxido de magnesio obtenido a
partir del mismo se desprende que se consigue una separación muy
efectiva de impurezas, por ejemplo de otros metales. En el sentido
de la invención, se definen como "altamente puros" óxidos de
magnesio, o bien hidróxidos de magnesio, con los siguientes valores
límite:
en especial con los valores límite de la tabla 3,
siendo decisivo el valor límite para los iones alcalinos y
alcalinotérreos, en especial Na y Ca, ya que éste predestina estos
materiales para muchas aplicaciones catalíticas, que son sensibles
frente a iones alcalinos y alcalinotérreos
ajenos.
Mediante empleo de agua bidestilada y recipientes
de material inerte se puede conseguir un aumento adicional de la
pureza frente a los valores de la tabla 1. La hidrólisis mediante
agua "únicamente ionizada" aumenta el contenido en Fe, Mn, Ti,
Na y Ca en el Mg(OH)_{2}(compuesto a) de
manera insignificante en comparación con el compuesto de alcóxido
de magnesio empleado (alcóxido de Mg).
En la figura 1 se representa el difractograma de
rayos X de un hidróxido de magnesio sintetizado según la invención.
El espectro de difracción en la figura 1 representa como
comparación el difractograma de rayos X a partir del fichero JCPDS
(registro nº 7-0239 Mg(OH)_{2},
brucita, syn).
A partir de los compuestos obtenidos según la
invención se pueden obtener los óxidos metálicos mediante
calcinado. Para el calcinado se introdujeron los compuestos según
la invención en un horno a temperaturas entre 550ºC y 1500ºC
durante un intervalo de tiempo de 3 h a 24 h. El óxido metálico
obtenido de este modo presenta la misma pureza elevada que el
hidróxido metálico según la invención.
En la tabla 4 se indican los valores de algunos
datos físicos del hidróxido de magnesio obtenido según la
invención.
Si se parte de que el radio de poro se
correlaciona con los tamaños de cristalita, se desprende que, en
dependencia del valor de pH del agua de hidrólisis, que se puede
ajustar, por ejemplo, mediante adición de amoniaco al agua de
hidrólisis, se puede obtener el radio de poro deseado, y con ello
también el tamaño de cristalita deseado del hidróxido de magnesio
obtenido según la invención.
La distribución de radios de poro del hidróxido
de magnesio y de muestras de óxido de magnesio obtenidas según la
invención es sensiblemente más estrecha y homogénea (distribuciones
monomodales) que los hidróxidos/óxidos de magnesio convencionales,
adquiribles comercialmente. La distribución de radios de poro de
ambos productos, hidróxido de magnesio y óxido de magnesio, se
representa en las figuras 2 y 3 de manera comparativa. Radios de
poro estrechos bien definidos son significativos para aplicaciones
catalíticas.
Para el análisis de los compuestos obtenidos
según la invención se determinaron las impurezas debidas a
elementos en trazas por medio de espectroscopía de plasma acoplada
por inducción (ICP). La determinación de las fases cristalinas se
efectuó mediante difractometría de polvo. Se determinaron
superficies por medio de BET (método de 3 puntos), volúmenes de poro
y radios de poro adicionalmente por medio de porosimetría de
mercurio, así como por medio de porosimetría de nitrógeno. Para el
calcinado se expusieron los compuestos según la invención a
temperaturas entre 550ºC y 1500ºC en un horno de mufla. Para la
hidrólisis se empleó agua desionizada.
Se dispusieron 20 mg de granulado de magnesio en
un matraz de tres bocas de 1000 ml. Se añadieron 48,4 g de
etilglicol. Se calentó la mezcla. A aproximadamente 125ºC comenzó
la reacción del metal con el etilglicol, identificable en el
desprendimiento de hidrógeno, y un aumento de temperatura a
aproximadamente 140ºC. Ahora se gotearon otros 100 g de etilglicol
por medio de un embudo de goteo durante un intervalo de tiempo de
30 minutos. Se filtró la mezcla de reacción líquida. Se
hidrolizaron 100 g de filtrado en tres partes alícuotas en un
depósito (H_{2}O : alcoholato = 4 : 1) constituido por 400 g de
agua desionizada (que contenía un 0,2% en peso de amoniaco) (T =
90ºC). Se produjo inmediatamente un precipitado blanco. Se separó
por destilación el alcohol liberado. Se secó por pulverizado la
suspensión obtenida de este modo (disgregación).
Correspondientemente, el rendimiento ascendía a un 98% de la
teoría.
Se dispusieron 20 mg de granulado de magnesio en
un matraz de tres bocas de 1000 ml. Se añadieron 50 g de
etilglicol. Se calentó la mezcla. A aproximadamente 125ºC comenzó
la reacción del metal con el etilglicol, identificable en el
desprendimiento de hidrógeno, y un aumento de temperatura a
aproximadamente 140ºC. Ahora se gotearon otros 236 g de etilglicol
por medio de un embudo de goteo durante un intervalo de tiempo de
50 minutos. Se filtró la mezcla de reacción. Se hidrolizaron 100 g
de filtrado en tres partes alícuotas en un depósito (H_{2}O :
alcoholato = 4 : 1) constituido por 400 g de agua desionizada (que
contenía un 0,2% en peso de amoniaco) (T = 90ºC). Se produjo
inmediatamente un precipitado blanco. Se separó por destilación el
alcohol liberado. Se secó por pulverizado la suspensión obtenida de
este modo. Correspondientemente, el rendimiento ascendía a un 98%
de la teoría.
Se dispusieron 20 mg de granulado de magnesio en
un matraz de tres bocas de 1000 ml. Se añaden 20 g de
hexanol/etilglicol (50 : 50% en peso). Se calentó la mezcla. A
aproximadamente 125ºC comenzó la reacción del metal con la mezcla
de etilglicol/hexanol, identificable en el desprendimiento de
hidrógeno, y un aumento de temperatura a aproximadamente 140ºC.
Ahora se gotearon 266 g de etilglicol/hexanol por medio de un
embudo de goteo durante un intervalo de tiempo de 50 minutos. La
mezcla de reacción era aún líquida, incluso a temperatura ambiente,
y se filtró. Se hidrolizaron 100 g de filtrado en tres partes
alícuotas en un depósito (H_{2}O : alcoholato = 4 : 1) constituido
por 400 g de agua desionizada (que contenía un 0,2% en peso de
amoniaco) (T = 90ºC). Se produjo inmediatamente un precipitado
blanco. Se separó por destilación el alcohol liberado. Se secó por
pulverizado la suspensión obtenida de este modo.
Correspondientemente, el rendimiento ascendía a un 98% de la
teoría.
Se dispusieron 15 mg de granulado de magnesio en
un matraz de tres bocas de 1000 ml. Se añadieron 15 g de
n-butilglicol. Se calentó la mezcla. A
aproximadamente 150ºC comenzó la reacción del metal con el
n-butilglicol, identificable en el desprendimiento
de hidrógeno. Se ajustó la temperatura de reacción a
aproximadamente 180ºC. Ahora se gotearon otros 252 g de
n-butilglicol por medio de un embudo de goteo
durante un intervalo de tiempo de 90 minutos. Se filtró la mezcla
de reacción líquida. Se hidrolizaron 100 g de filtrado en tres
partes alícuotas en un depósito (H_{2}O : alcoholato = 4 : 1)
constituido por 400 g de agua desionizada (que contenía un 0,2% en
peso de amoniaco) (T = 90ºC). Se produjo inmediatamente un
precipitado blanco. Se separó por destilación el alcohol liberado.
Se secó por pulverizado la suspensión obtenida de este modo.
Correspondientemente, el rendimiento ascendía a un 98% de la
teoría.
Se dispusieron 15 mg de granulado de magnesio en
un matraz de tres bocas de 1000 ml. Se añadieron 25,7 g de
n-butilglicol. Se calentó la mezcla. A
aproximadamente 155-160ºC comenzó la reacción del
metal con el n-butilglicol, identificable en el
desprendimiento de hidrógeno. Ahora se gotearon otros 120 g de
n-butilglicol por medio de un embudo de goteo
durante un intervalo de tiempo de 90 minutos. Se filtró la mezcla
de reacción líquida. Se hidrolizaron 100 g de filtrado en tres
partes alícuotas en un depósito (H_{2}O : alcoholato = 4 : 1)
constituido por 400 g de agua desionizada (T = 90ºC). Se produjo
inmediatamente un precipitado blanco. Se separó por destilación el
alcohol liberado. Se secó por pulverizado la suspensión obtenida de
este modo. Correspondientemente, el rendimiento ascendía a un 98%
de la teoría.
Se dispusieron 15 mg de granulado de magnesio en
un matraz de tres bocas de 1000 ml. Se añadieron 15 g de
n-butilglicol. Se calentó la mezcla. A
aproximadamente 155-160ºC comenzó la reacción de los
metales con el n-butilglicol, identificable en el
desprendimiento de hidrógeno. Ahora se gotearon otros 252 g de
n-butilglicol por medio de un embudo de goteo
durante un intervalo de tiempo de 90 minutos. Se filtró la mezcla
de reacción líquida. Se hidrolizaron 100 g de filtrado en tres
partes alícuotas en un depósito (H_{2}O : alcoholato = 4 : 1)
constituido por 400 g de agua desionizada (T = 90ºC). Se produjo
inmediatamente un precipitado blanco. Se separó por decantación el
alcohol excedente. Se secó por pulverizado la suspensión obtenida
de este modo. Correspondientemente, el rendimiento ascendía a un 98%
de la teoría.
Se dispusieron 15 mg de granulado de magnesio en
un matraz de tres bocas de 1000 ml. Se añadieron 50 g de
3-dimetilamino-1-propanol.
Se calentó la mezcla. A aproximadamente 155-160ºC
comenzó la reacción de los metales con
3-dimetilamino-1-propanol,
identificable en el desprendimiento de hidrógeno. Ahora se gotearon
otros 197 g de
3-dimetilamino-1-propanol
por medio de un embudo de goteo durante un intervalo de tiempo de 6
horas. Se filtró la mezcla de reacción. Se hidrolizaron 100 g de
filtrado en tres partes alícuotas en un depósito (H_{2}O :
alcoholato = 4 : 1) constituido por 400 g de agua desionizada (T =
90ºC). Se produjo inmediatamente un precipitado blanco. Se separó
por destilación el alcohol liberado. Se secó por pulverizado la
suspensión obtenida de este modo. Correspondientemente, el
rendimiento ascendía a un 95% de la teoría.
Se dispusieron 15 mg de granulado de magnesio en
un matraz de tres bocas de 1000 ml. Se añadieron 50 g de
2-dimetilaminoetanol. Se calentó la mezcla. A
aproximadamente 135-145ºC comienza la reacción de
los metales con 2-dimetilaminoetanol, identificable
en el desprendimiento de hidrógeno. Ahora se gotearon otros 321 g
de 2-dimetilaminoetanol por medio de un embudo de
goteo durante un intervalo de tiempo de 5 horas. Se filtró la
mezcla de reacción. Se hidrolizaron 100 g de filtrado en tres
partes alícuotas en un depósito (H_{2}O : alcoholato = 4 : 1)
constituido por 400 g de agua desionizada (T = 90ºC). Se produjo
inmediatamente un precipitado blanco. Se separó por destilación el
alcohol liberado. Se secó por pulverizado la suspensión obtenida de
este modo. Correspondientemente, el rendimiento ascendía a un 96%
de la teoría.
Se dispusieron 15 mg de granulado de magnesio en
un matraz de tres bocas de 1000 ml. Se añadieron 50 g de
2-etilamino-etanol. Se calentó la
mezcla. A aproximadamente 150-160ºC comienza la
reacción de los metales con 2-etilamino- etanol,
identificable en el desprendimiento de hidrógeno. Ahora se gotearon
otros 123 g de 2-etilaminoetanol por medio de un
embudo de goteo durante un intervalo de tiempo de 4 horas. Se
filtró la mezcla de reacción. Se hidrolizaron 100 g de filtrado en
tres partes alícuotas en un depósito (H_{2}O : alcoholato = 4 :
1) constituido por 400 g de agua desionizada (T = 90ºC). Se produjo
inmediatamente un precipitado blanco. Se separó por destilación el
alcohol liberado. Se secó por pulverizado la suspensión obtenida de
este modo. Correspondientemente, el rendimiento ascendía a un 94%
de la teoría.
Se dispusieron 10 mg de granulado de magnesio en
un matraz de tres bocas de 500 ml. Se añadieron 15 g de
1-metoxi-2-propanol.
Se calentó la mezcla. A aproximadamente 120ºC comenzó la reacción
del metal con
1-metoxi-2-propanol,
identificable en el desprendimiento de hidrógeno. Ahora se gotearon
otros 59,1 g de
1-metoxi-2-propanol
por medio de un embudo de goteo durante un intervalo de tiempo de 5
horas. Se filtró la mezcla de reacción. Se hidrolizaron 50 g de
filtrado en tres partes alícuotas en un depósito (H_{2}O :
alcoholato = 4 : 1) constituido por 200 g de agua desionizada (T =
90ºC). Se produjo inmediatamente un precipitado blanco. Se separó
por destilación el alcohol liberado. Se secó por pulverizado la
suspensión obtenida de este modo. Correspondientemente, el
rendimiento ascendía a un 80% de la teoría.
Claims (10)
1. Procedimiento para la obtención de hidróxido
de magnesio altamente puro, caracterizado porque se hace
reaccionar magnesio metálico y/o compuestos de magnesio reactivos
con uno o varios hidroxicompuestos de tipo
(I),R^{1}-A-R-OH
o
además de los hidroxicompuestos de tipo
R^{1}-A-R-OH (I)
junto con hasta un 50% en peso, referido a la totalidad de eductos
o disolventes, de uno o varios alcoholes de tipo
(II),R^{2}-OH
- (a)
- representando A un elemento del grupo principal 6 (grupo de oxígeno) o grupo principal 5 (grupo de nitrógeno) del sistema periódico, portando A, si A representa un elemento del grupo principal 5, otros substituyentes R^{1} o hidrógeno, que pueden ser diferentes entre sí, y
- (b)
- representando R, R^{1} y R^{2} un resto hidrocarburo ramificado o no ramificado, cíclico o acíclico, saturado, insaturado o aromático, con 1 a 10 átomos de carbono, pudiendo ser R, R^{1} y R^{2} diferentes entre sí, y estando R disubstituido,
para dar alcóxidos de magnesio
líquidos/disueltos, y se hidroliza tras separación de impurezas
poco solubles.
2. Procedimiento según la reivindicación 1,
caracterizado porque se emplea magnesio metálico.
3. Procedimiento según una de las
reivindicaciones precedentes, representando R y R^{1} un resto
hidrocarburo ramificado o no ramificado, saturado, con un 1 a 5
átomos de carbono, pudiendo R y R^{1} ser diferentes entre sí, y
pudiendo R estar disubstituido.
4. Procedimiento según una de las
reivindicaciones precedentes, caracterizado porque R^{2}
representa un resto hidrocarburo no ramificado, acíclico y
saturado, con 4 a 8 átomos de carbono.
5. Procedimiento según una de las
reivindicaciones precedentes, caracterizado porque se emplea
un exceso simple a quíntuple de hidroxicompuestos, referido a la
proporción estequiométrica de grupos hidroxi respecto a las
valencias de Mg.
6. Procedimiento según una de las
reivindicaciones precedentes, caracterizado porque, sin
adición de disolventes, se hace reaccionar, esencialmente de manera
exclusiva, con/en los hidroxicompuestos de la fórmula
R^{1}-A-R-OH (I),
o los hidroxicompuestos de la fórmula
R^{1}-A-R-OH (I) y
R^{2}-OH (II), para dar los hidróxidos de
magnesio.
7. Procedimiento según una de las
reivindicaciones precedentes, caracterizado porque se añade
los hidroxicompuestos de la fórmula R^{2}-OH (II)
sólo tras reacción del metal/compuesto metálico con los
hidroxicompuestos de la fórmula
R^{1}-A-R-OH
(I).
8. Procedimiento para la obtención de óxidos de
magnesio, caracterizado porque se calcina los hidróxidos de
magnesio según una de las reivindicaciones precedentes.
9. Empleo de hidróxido de magnesio u óxido de
magnesio obtenido según una de las reivindicaciones 1 a 8 como
catalizador y/o material soporte de catalizador para procesos
catalíticos, o bien para la obtención de los mismos.
10. Empleo de hidróxido de magnesio u óxido de
magnesio obtenido según una de las reivindicaciones 1 a 8 como
material de partida para la obtención de materiales cerámicos o
cuerpos moldeados cerámicos.
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