EP4226455A1 - Procede d'ouverture d'un generateur electrochimique - Google Patents

Procede d'ouverture d'un generateur electrochimique

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EP4226455A1
EP4226455A1 EP21801155.9A EP21801155A EP4226455A1 EP 4226455 A1 EP4226455 A1 EP 4226455A1 EP 21801155 A EP21801155 A EP 21801155A EP 4226455 A1 EP4226455 A1 EP 4226455A1
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EP
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ionic liquid
electrochemical generator
lithium
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solution
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Orano SA
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Definitions

  • the present invention relates to a method for opening an electrochemical generator, such as an accumulator or a Li-lon, Na-lon, or Lithium-metal battery, in particular with a view to its recycling and/or its storage. .
  • the electrochemical generator can be safely opened and the recoverable fractions can be recycled.
  • the invention is particularly advantageous for the recycling of electrochemical systems of the accumulator or battery type treated separately or as a mixture.
  • An electrochemical generator is an electrical generating device that converts chemical energy into electrical energy. It may be, for example, batteries or accumulators.
  • a lithium-ion battery comprises an anode, a cathode, a separator, an electrolyte and a casing.
  • the anode is formed from graphite mixed with a PVDF type binder deposited on copper foil and the cathode is a metallic lithium insertion material (e.g., LiCoO2, LiMnO2, LiNiO2, LiNixCoi- x O2 with 0 ⁇ x ⁇ 1, LisNiMnCoOe, or LiFePO/i) mixed with a binder and deposited on an aluminum sheet.
  • a metallic lithium insertion material e.g., LiCoO2, LiMnO2, LiNiO2, LiNixCoi- x O2 with 0 ⁇ x ⁇ 1, LisNiMnCoOe, or LiFePO/i
  • the electrolyte is a mixture of non-aqueous solvents and lithium salts, and possibly additives to slow down side reactions.
  • the operation is as follows: during charging, the lithium deintercalates from the metal oxide and intercalates into the graphite, where it is thermodynamically unstable. During discharge, the process is reversed and the lithium ions are intercalated in the lithium metal oxide.
  • Li-SOCb primary lithium batteries
  • Damaged cells must also be recycled. However, these cells may have metallic lithium deposits on the anode, which when exposed to air or water are very reactive.
  • the battery recycling process comprises several steps:
  • electrolyte salts such as lithium hexafluorophosphate LiPFe, lithium tetrafluoborate LiBF4, lithium perchlorate UCIO4, lithium hexafluoroarsenate LiAsFe can give off particularly toxic and corrosive fumes containing phosphorus, fluorine and /or lithium.
  • hydrofluoric acid HF
  • document WO 2005/101564 A1 describes a process for recycling a lithium anode battery by hydrometallurgical means, at ambient temperature and under an inert atmosphere.
  • the atmosphere includes argon and/or carbon dioxide.
  • the two gases will drive out the oxygen and form a protective gas sky above the crushed load.
  • the presence of carbon dioxide will lead to the initiation of passivation of metallic lithium by formation of lithium carbonate on the surface, which slows down the reactivity of this metal.
  • the hydrolysis of the ground charge containing lithium leads to the formation of hydrogen.
  • the ground charge containing the lithium is added in a very controlled manner to the aqueous solution and a very strong turbulence above the bath is created. This operation is associated with a depletion of the atmosphere in oxygen.
  • the water becomes rich in lithium hydroxide and the lithium is recovered by adding sodium carbonate or phosphoric acid.
  • the UmiCore VAL'EASTM process described in the article by Georgi-Maschler et al. (“Development of a recycling process for Li-ion batteries”, Journal of Power Sources 207 (2012) 173-182) combines pyrometallurgical and hydrometallurgical treatments.
  • the batteries, dismantled, are directly introduced into an oven.
  • the pyrometallurgical treatment makes it possible to deactivate them: the electrolyte evaporates at almost 300°C; the plastics are pyrolized at 700°C and the rest is finally melted and reduced at 1200-1450°C.
  • Part of the organic matter contained in the batteries serves as a reducing agent in the process. Aluminum and lithium are lost. Iron, copper, and manganese are recovered in aqueous solution.
  • Cobalt and nickel are recovered as LiCoO2 and Ni(OH)2 and recycled to form cathode materials.
  • this type of heat treatment generates high energy consumption and leads to significant degradation of the components of the battery.
  • Document EP 0 613 198 Al describes a process for recovering materials from lithium batteries. The batteries are cut either under a high-pressure water jet or under an inert atmosphere to prevent the outbreak of fire. Then, the lithium reacts with water, an alcohol or an acid to form, respectively, lithium hydroxide, a lithium alkoxide or a lithium salt (LiCI, for example).
  • LiCI lithium salt
  • the safety procedure carried out with high-pressure water jet cutting requires high water consumption and generates H2 gases in air.
  • An object of the present invention is to propose a method making it possible to remedy the drawbacks of the prior art, and in particular a method making it possible to open an electrochemical generator in complete safety, the method having to be easily industrialized.
  • an electrochemical generator comprising a negative electrode containing lithium or sodium and a positive electrode optionally containing lithium or sodium
  • the process comprising the following successive steps: a) immersion of the generator electrochemical, in a solution of ionic liquid comprising a solvent ionic liquid and, optionally, a so-called oxidizing redox species capable of being reduced on the negative electrode so as to discharge the electrochemical generator, b) opening of the electrochemical generator with an electrically insulating element , the opening being made in the ionic liquid solution.
  • the invention differs fundamentally from the prior art by the implementation of the step of opening the electrochemical generator, in a solution of ionic liquid.
  • Ionic liquids are non-volatile, non-flammable and chemically stable at temperatures which may be above 200° C. (for example between 200° C. and 400° C.).
  • the ionic liquid solution is a non-reactive medium allowing the controlled and secure opening of the electrochemical generator by avoiding violent reactions with water and/or air.
  • the opening is ensured by an element which is not electrically conductive, so as to avoid an electrical short-circuit and avoid the generation of too sudden a discharge between the positive and negative elements of the electrochemical generator.
  • the ionic liquid solution comprises a redox species capable of reacting with the lithium or the sodium of the negative electrode (anode). Opening the electrochemical generator allows access to lithium: the chemical species performs the action of discharging by oxidation-reduction with lithium (or sodium). This reactive species discharges the electrochemical generator during opening, which further avoids the risk of ignition and/or explosion. During this discharge process, the ionic liquid promotes the cooling of the medium and makes it possible to evacuate the calories. This preferred embodiment simultaneously leads to the opening and securing of the electrochemical generator.
  • the active species can react either directly on the negative electrode (anode), in the case where the battery case is open, or on another element connected electrically to the anode, such as the anode current collector, the terminal of the anode or even ground when the anode is electrically connected to ground.
  • lithium when describing lithium, lithium can be replaced by sodium.
  • thermodynamically stable it is meant that the oxide does not react violently with water and/or air.
  • the solution comprises a second so-called reducing redox species capable of being oxidized on the positive electrode, the so-called oxidizing redox species and the so-called reducing redox species forming a pair of redox species.
  • redox couple also called redox mediator or electrochemical shuttle
  • redox mediator an oxidizing/reducing couple (Ox/Red) in solution whose oxidant can be reduced on the anode (negative electrode) and the reducer can be oxidized on the cathode (positive electrode).
  • the oxidation of the reducer and the reduction of the oxidant make it possible to form new oxidant/reducer species and/or to regenerate the species initially present in solution.
  • the method is economical since the redox couple in solution simultaneously and simultaneously ensures the redox reactions at the electrodes/terminals of the electrochemical generator, so that the consumption of reagent is zero; the solution can be used to secure several electrochemical generators successively and/or in a mixture.
  • the redox species or species make it possible to discharge the electrochemical generator significantly or even completely. Moreover, when the electrochemical generator is opened, they will react with the internal components, so as to reduce the potential difference between the electrodes (anode and cathode). This internal discharge also participates in making the electrochemical generator safe by reducing the chemical energy of the electrodes (and therefore the potential difference) and by reducing the internal short-circuit effect.
  • the pair of redox species is a metal pair, preferably chosen from Mn 2+ /Mn 3+ , Co 2+ /Co 3+ , Cr 2+ /Cr 3+ , Cr 3+ /Cr 6+ , V 2+ /V 3+ , V 4+ /V 5+ , Sn 2+ /Sn 4+ , Ag + /Ag 2+ , Cu + /Cu 2+ , Ru 4+ /Ru 8+ or Fe 2+ /Fe 3+ , a couple of organic molecules, a couple of metallocenes such as Fc/Fc + , or a couple of halogenated molecules such as for example Cb/CI′′ or Cl /C′.
  • the ionic liquid solution comprises an additional ionic liquid.
  • the ionic liquid solution forms a deep eutectic solvent.
  • the opening of the electrochemical generator (step b)) is carried out under air.
  • the opening of the electrochemical generator (step b)) is carried out under an inert atmosphere allowing control of the oxygen content.
  • the whole is secure (vis-à-vis the triangle of fire).
  • the process is not a thermal process and makes it possible to manage the step of opening the electrochemical accumulator. It can advantageously be carried out at ambient temperature (20-25° C.).
  • the ionic liquid solution can optionally be stirred and/or cooled. It is also possible to add to the solution of ionic liquid species with advantageous heat capacities favoring cooling.
  • the opening of the generator is made by an electrically insulating element.
  • the electrically insulating element can be part of a tool.
  • tool is meant a tool that can pierce, grind and/or cut. At least the part of the tool which penetrates into the electrochemical generator is not electrically conductive. Preference will be given to technologies that do not lead to excessive deformation (crushing) in order to avoid short circuits.
  • the opening can be made by cutting, sawing, abrasion.
  • the tool makes it possible to cut the electrochemical generator partially or totally.
  • the electrically insulating element used to open the electrochemical generator can be a blade, for example a guillotine-type blade, a circular or strip blade, cutting wires, knives, ultrasound, a jet of liquid provided or devoid of electrically insulating abrasive particles or a gas jet containing electrically abrasive particles insulating.
  • the electrically insulating abrasive particles can be, for example, silicate.
  • the electrically insulating element is a blade, for example made of ceramic.
  • the electrically insulating element is a jet of ionic liquid comprising electrically insulating abrasive particles allowing the abrasion and the opening of the electrochemical generator.
  • the method comprises, prior to step a), a dismantling step and/or a sorting step.
  • the method comprises, subsequent to step b), a storage step and/or a pyrometallurgical and/or hydrometallurgical step.
  • the method also has the following advantages:
  • the active species simply having to have an electrochemical potential higher than that of lithium (lithium is the species with the smallest electrochemical potential and can therefore be extracted with any species capable of reducing to a potential greater than -3.05V vs. ENH).
  • FIG. 1 schematically represents a sectional view of a lithium-ion accumulator, according to a particular embodiment of the invention.
  • FIG. 2 is a photographic negative representing an open battery with a ceramic blade in Ethaline medium, according to a particular embodiment of the invention.
  • the invention can be transposed to any electrochemical generator, for example to a battery comprising several accumulators (also called accumulator batteries), connected in series or in parallel. , depending on the nominal operating voltage and/or the quantity of energy to be supplied, or even to an electric battery.
  • accumulators also called accumulator batteries
  • the safety procedure concerns all electrochemical systems of the accumulator or battery type treated separately or as a mixture.
  • These different electrochemical devices can be of the metal-ion type, for example lithium-ion or sodium-ion, or even of the Li-metal type, etc.
  • It can also be a primary system such as Li/MnO2, or even a flow battery (“Redox Flow Battery”).
  • an electrochemical generator having a potential greater than 1.5V will be chosen.
  • FIG. 1 represents a lithium-ion (or Li-ion) accumulator 10.
  • a single electrochemical cell is represented but the generator can comprise several electrochemical cells, each cell comprising a first electrode 20, here the anode, and a second electrode 30, here the cathode, a separator 40 and an electrolyte 50.
  • the first electrode 20 and the second electrode 30 could be reversed.
  • the anode (negative electrode) 20 is preferably carbon-based, for example made of graphite which can be mixed with a binder of the PVDF type and deposited on a copper sheet. It can also be a mixed lithium oxide such as lithium titanate Li/fFisO ⁇ (LTO) for a Li-ion battery or a mixed sodium oxide such as sodium titanate for a Na-ion battery . It could also be a lithium alloy or a sodium alloy depending on the chosen technology.
  • the cathode (positive electrode) 30 is a lithium ion insertion material for a Li-ion battery. It may be a lamellar oxide of the UMO2 type, an UMPO4 phosphate of olivine structure or even a spinel compound LiMn2 ⁇ 4 and wherein M represents a transition metal.
  • a positive electrode made of LiCoO2, LiMnO2, LiNi x Coi- x O2 (with 0 ⁇ x ⁇ 1), LiNiO2, LisNiMnCoOe, or LiFePO/i will be chosen.
  • the cathode (positive electrode) 30 is a sodium ion insertion material for a Na-ion battery. It may be a material of the sodium oxide type comprising at least one transition metal element, a material of the sodium phosphate or sulphate type comprising at least one transition metal element, a material of the sodium fluoride type, or even a material of the sulphide type comprising at least one transition metal element.
  • the insert material can be mixed with a binder of the polyvinylidene fluoride type and deposited on an aluminum sheet.
  • the electrolyte 50 comprises lithium salts (LiPFe, LiBF4, LiCl ⁇ 4 for example) or sodium salts (NsNa for example), depending on the accumulator technology chosen, dissolved in a mixture of non-aqueous solvents.
  • the mixture of solvents is, for example, a binary or ternary mixture.
  • the solvents are, for example, chosen from solvents based on cyclic carbonates (ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate), linear or branched (dimethyl carbonate, di-ethyl carbonate, ethyl methyl carbonate , dimethoxyethane) in various proportions.
  • polymer electrolyte comprising a polymer matrix, in organic and/or inorganic material, a liquid mixture comprising one or more metal salts, and optionally a mechanical reinforcement material.
  • the polymer matrix may comprise one or more polymer materials, for example chosen from a polyvinylidene fluoride (PVDF), a polyacrylonitrile (PAN), a polyvinylidene fluoride hexafluoropropylene (PVDF-HFP), or a poly(ionic liquid) of the poly( N-vinylimidazolium)bis(trifluoromethanesulfonylamide)), N,N-diethyl-N-(2-methoxyethyl)-N-methylammonium bis(trifluoromethylsulfonyl)imide (DEMM-TFSI).
  • PVDF polyvinylidene fluoride
  • PAN polyacrylonitrile
  • PVDF-HFP polyvinylidene fluoride he
  • the cell can be wound on itself around a winding axis or have a stacked architecture.
  • a box 60 (“casing”), for example a polymer pocket, or a metal packaging, for example steel, makes it possible to ensure the tightness of the accumulator.
  • Each electrode 20, 30 is connected to a current collector 21, 31 passing through the box 60 and forming, outside the box 60, the terminals 22, 32 respectively (also called output terminals or electrical poles or terminals).
  • the function of the collectors 21, 31 is twofold: to provide the mechanical support for the active material and the electrical conduction to the terminals of the cell.
  • the terminals, also called poles or electrical terminals, form the output terminals and are intended to be connected to an “energy receiver”.
  • one of the terminals 22, 32 (for example that connected to the negative electrode) can be connected to the ground of the electrochemical generator.
  • the mass is the negative potential of the electrochemical generator and that the positive terminal is the positive potential of the electrochemical generator.
  • the positive potential is therefore defined as the positive pole/terminal and all metallic parts connected by electrical continuity from this pole.
  • An intermediate electronic device may optionally be disposed between the terminal which is connected to ground and the latter.
  • the method for opening the electrochemical generator 10 comprises the following steps:
  • the ionic liquid solution 100 comprises at least one ionic liquid Lli, called solvent ionic liquid.
  • ionic liquid By ionic liquid is meant the association comprising at least one cation and one anion which generates a liquid with a melting point below or close to 100°C. These are, for example, molten salts.
  • solvent ionic liquid means an ionic liquid which is thermally and electrochemically stable, minimizing an effect of degradation of the medium during the discharge phenomenon.
  • the ionic liquid solution 100 can also comprise an additional ionic liquid denoted Lh or several (two, three, etc.) additional ionic liquids, ie it comprises a mixture of several ionic liquids.
  • additional ionic liquid is understood to mean an ionic liquid which promotes one or more properties with respect to the safety and discharge step. It may be, in particular, one or more of the following properties: extinction, flame retardant aimed at preventing thermal runaway, redox shuttle, salt stabilizer, viscosity, solubility, hydrophobicity, conductivity.
  • the ionic liquid, and optionally, the additional ionic liquids are liquid at ambient temperature (from 20 to 25° C.).
  • the cation is preferably chosen from the family: imidazolium, pyrrolidinium, ammonium, piperidinium and phosphonium.
  • a cation with a wide cationic window will be chosen, large enough to envisage a cathodic reaction avoiding or minimizing the degradation of the ionic liquid.
  • Lli and LI2 will have the same cation to increase the solubility of LI2 in Lli.
  • anions will be used which make it possible to simultaneously obtain a wide electrochemical window, a moderate viscosity, a low melting temperature (liquid at room temperature) and good solubility with the ionic liquid and the other species of the solution, and this does not not leading to hydrolysis (degradation) of the ionic liquid.
  • the TFSI anion is an example that meets the previously mentioned criteria for numerous associations with, for example, for Ll 1: [BMIM][TFSI], or the use of an ionic liquid of the type [P66614][TFSI] , the ionic liquid l-ethyl-2,3-trimethyleneimidazolium bis(trifluoromethanesulfonyl)imide ([ETMIm][TFSI]), the liquid ionic N,N-diethyl-N-methyl-N-2-methoxyethyl ammonium bis(trifluoromethylsulfonyl)amide [DEME][TFSA], the ionic liquid N-methyl-N-butylpyrrolidinium bis(trifluoromethylsulfonyl)imide ([PYR14] [TFSI ]), the ionic liquid N-methyl-N-propylpiperidinium bis(trifluoromethanesulfonyl)imide (
  • the anion can also be of the bis(fluorosulfonyl)imide (FSA or FSI) type, such as the ionic liquid N-methyl-N-propylpyrrolidinium FSI (P13-FSI), N-methyl-N-propylpiperidinium FSI (PP13-FSI ), l-ethyl-3-methylimidazolium FSI (EMI-FSI), etc.
  • FSA or FSI bis(fluorosulfonyl)imide
  • P13-FSI the ionic liquid N-methyl-N-propylpyrrolidinium FSI
  • PP13-FSI N-methyl-N-propylpiperidinium FSI
  • EMI-FSI l-ethyl-3-methylimidazolium FSI
  • the anion of the solvent ionic liquid Lli and/or the anion of the additional ionic liquid Lh can advantageously be provided with a complexing anion to form a complex with the electrochemical shuttle.
  • the ionic liquid solution advantageously forms a deep eutectic solvent (or DES for "deep eutectic solvents"). It is a liquid mixture at room temperature obtained by forming a eutectic mixture of 2 salts, of general formula [Cat] + .[X]'.z[Y] with:
  • Eutectics can be divided into three categories depending on the nature of Y.
  • the first category corresponds to a type I eutectic:
  • the second category corresponds to a type II eutectic:
  • the third category corresponds to a type III eutectic:
  • DES is choline chloride in combination with an H-bond donor of very low toxicity, such as glycerol or urea, which guarantees a non-toxic and very low-cost DES.
  • the choline chloride can be replaced by betaine. Even if these systems have a limited window of electrochemical stability, they make it possible to guarantee the flooding and the deactivation of a possibly open accumulator.
  • a compound “Y” which can act as an electrochemical shuttle, which can be oxidized and/or reduced, will be chosen.
  • Y is a metal salt, which can be dissolved in the ionic liquid solution to form metal ions.
  • Y contains iron.
  • a eutectic can be formed between an ionic liquid with a chloride anion and metal salts FeCb and FeCh for different proportions and with different cations.
  • an additional ionic liquid LI2 of the [BM I M][Cl] type can be associated which will promote the solubilization of a metal salt in the form of a chloride by complexation with the anion of LI2.
  • the ionic liquid solution also comprises a redox species (also called redox mediator), making it possible to secure (discharge) the electrochemical generator 10 during and after its opening.
  • a redox species also called redox mediator
  • the redox species is, for example, an ion or a species in solution which can be oxidized on the negative electrode 20, or on the terminal 22 linked to the negative electrode 20.
  • the ionic liquid solution also called ionic liquid solution, not only prevents contact between the waste (batteries or accumulators) / water / air but can also ensure the discharge of the waste through the intermediary of the species electrochemical redox present in the ionic liquid.
  • the assembly is therefore secure with respect to the fire triangle (oxidant, fuel, energy), avoiding/or minimizing the presence of water at the origin of the formation of an explosive atmosphere (gas H2, O2 with heat).
  • discharge it is meant that the method makes it possible to significantly reduce the electrical charge of the electrochemical generator 10, by at least 50% and preferably by at least 80%, or even completely discharge the electrochemical generator (100%).
  • the rate of unloading depends on the initial state of charge.
  • the electrochemical generator 10 is completely discharged.
  • the free ions are immobilized in the cathode 30, where they form a thermodynamically stable metallic lithium oxide which does not react violently with water or air. This is done at low environmental and economic cost.
  • the treatment is compatible with the recycling of the various components of the electrochemical generator 10 (in particular the electrolyte is not degraded).
  • the discharge time will be estimated according to the nature of the batteries and accumulators and the charge rate.
  • the method makes it possible in particular to extract the lithium from the negative electrode to make the accumulator non-reactive to air.
  • an electrochemical shuttle makes it possible to operate the device in a closed loop. It may be an electrochemical couple or their association. Preferably, it is a redox couple acting as an electrochemical shuttle (or redox mediator) to reduce the degradation of the medium, by ensuring the redox reactions.
  • redox couple an oxidant and a reducing agent in solution capable of being, respectively, reduced and oxidized on the electrodes/terminals of the batteries.
  • the oxidant and the reducing agent can be introduced in equimolar or non-equimolar proportion.
  • the redox couple can be a metallic electrochemical couple or one of their associations: Mn 2+ /Mn 3+ , Co 2+ /Co 3+ , Cr 2+ /Cr 3+ , Cr 3+ /Cr 6+ , V 2+ /V 3+ , V 4+ /V 5+ , Sn 2+ /Sn 4+ , Ag + /Ag 2+ , Cu + /Cu 2+ , Ru 4+ /Ru 8+ or Fe 2+ /Fe 3+ .
  • one of the redox species may come from the generator itself. It may be in particular cobalt, nickel and/or manganese.
  • the redox species and the redox couple can also be chosen from organic molecules, and in particular from: 2,4,6-tri-t-butylphenoxyl, nitronyl nitroxide/2,2,6,6-tetramethyl-l-piperidinyloxy (TEMPO), tetracyanoethylene, tetramethylphenylenedi-amine, dihydrophenazine, aromatic molecules for example having a methoxy group, an N,N-dimethylamino group such as methoxybenzene anisole, dimethoxybenzene, or else an N,N-dimethylaniline group such as N,N-dimethylaminobenzene.
  • TEMPO 2,4,6-tri-t-butylphenoxyl
  • TEMPO nitronyl nitroxide/2,2,6,6-tetramethyl-l-piperidinyloxy
  • tetracyanoethylene tetramethylphenylenedi-amine
  • dihydrophenazine
  • PFPTFBDB 10-methyl-phenothiazine
  • DDB 2,5-di-tert-butyl-1,4-dimethoxybenzene
  • PFPTFBDB 2-(pentafluorophenyl)-tetrafluoro-1,3,2-benzodioxaborole
  • It can also be the family of metallocenes (Fc/Fc+, Fe(bpy)3(CIO4)2 and Fe(phen) 3(0104)2 and its derivatives) or the family of halogenated molecules (Cb/CI -, CI /CI3 -, Br2/Br, I2/I l /h).
  • a bromide or a chloride will be chosen.
  • it is a chloride, which can easily complex metals.
  • iron complexed by the chloride anion, forms FeC which can decrease the reactivity of the negative electrode.
  • It may also be tetramethylphenylenediamine.
  • Fe 2+ /Fe 3+ and/or Cu + /Cu 2+ will be chosen.
  • the latter are soluble in their two oxidation states, they are not toxic, they do not degrade the ionic liquid and they have adequate redox potentials to extract the lithium in the event of the cell being opened. It will also be possible to choose the association V 2+ /V 3+ and V 4+ /V 5+ .
  • the solution may comprise one or more so-called “active” species, for example an extinguishing agent and/or a flame retardant aimed at preventing thermal runaway, in particular when the accumulator is opened.
  • active for example an extinguishing agent and/or a flame retardant aimed at preventing thermal runaway, in particular when the accumulator is opened.
  • It may be an optionally fluorinated alkyl phosphate (fluorinated alkyl phosphate), such as trimethyl phosphate, triethyl phosphate, or tris (2,2,2-trifluoroethyl) phosphate).
  • the concentration of active species can be between 5% and 80% by mass, preferably between 30% and 10% by mass.
  • the ionic liquid solution can comprise a drying agent, and/or an agent promoting the transport of matter, and/or a protective agent which is a stabilizer/reducer of corrosive and toxic species such as for example PFs, HF, POF3 ,...
  • the material transport promoting agent is, for example, a fraction of a co-solvent added to reduce the viscosity of the medium.
  • an organic solvent will be chosen in order to act effectively without generating risks with respect to discharge or flammability. It can be vinylene carbonate (VC), gamma-butyrolactone (y-BL), propylene carbonate (PC), poly(ethylene glycol), dimethyl ether.
  • VC vinylene carbonate
  • y-BL gamma-butyrolactone
  • PC propylene carbonate
  • the concentration of the material transport promoting agent advantageously ranges from 1% to 40% and more advantageously from 10% to 40% by mass.
  • the protective agent capable of reducing and/or stabilizing corrosive and/or toxic elements is, for example, a compound of the butylamine type, a carbodiimide (N,N-dicyclohexylcarbodiimide type), N,N-diethylamino trimethyl-silane, tris(2,2,2-trifluoroethyl) phosphite (TTFP), an amine-based compound such as 1-methyl-2-pyrrolidinone, a fluorinated carbamate or hexamethyl-phosphoramide. It can also be a compound from the cyclophosphazene family such as hexamethoxycyclotriphosphazene.
  • the opening of the electrochemical generator is made with an electrically insulating element.
  • the electrically insulating element makes it possible to fully or partially open the electrochemical generator.
  • the opening can be obtained by drilling, by grinding or by cutting.
  • the technologies to be favored are technologies that avoid excessive deformation (crushing) which would lead to a short circuit.
  • the electrically insulating element can be part of a cutting tool (also called cutting tool).
  • the cutting tool comprises at least one electrically insulating part intended to be in contact with the interior of the electrochemical generator.
  • tools comprising blades for cutting, for example blades of the guillotine type, blades for sawing, for example circular or strip blades, wires or knives for cutting.
  • the opening of the electrochemical generator can also be carried out by cutting with ultrasound, by laser beam, by drilling, or even by abrasion with a jet of liquid (comprising, preferably, non-conductive abrasive particles).
  • the liquid jet is preferably an ionic liquid jet.
  • the liquid can be an ionically non-conductive liquid.
  • a component of the discharge liquid such as, for example, a polyol (such as ethylene glycol).
  • Mention may also be made of solvents such as 2-Octanone, OctCO2Me, AcOBu, AcOHex or bio-based amide solvents (e.g. N,N-dimethyldecanamide or N,N-dimethyldec-9-enamide).
  • the process can be carried out under an inert atmosphere, for example under argon, carbon dioxide, nitrogen or a mixture thereof.
  • the method can be implemented at temperatures ranging from 5°C to 80°C, preferably from 20°C to 60°C and even more preferably it is implemented at ambient temperature (20-25°C).
  • the ionic liquid solution can be cooled to remove calories during the discharge process.
  • the ionic liquid solution can be agitated to improve reactant supply and/or improve cooling.
  • the opening process makes it possible to cut the electrochemical generator in complete safety with a view to its recycling (by pyrometallurgical, hydrometallurgical or their combination) or its storage.
  • it may be a temporary storage while waiting to transfer it, for example to a recycling plant to recover these different components.
  • a recycling process may comprise the following steps: sorting, dismantling, opening according to the process described above, recycling by conventional means (pyrometallurgy, hydrometallurgy, etc.).
  • the recoverable fractions of the electrochemical generator can then be recovered and reused.
  • the ionic liquid solution is an Ethaline-type ionic liquid mixture (mixture of choline chloride and ethylene glycol in a 1:2 ratio).
  • Ethaline-type ionic liquid mixture mixture of choline chloride and ethylene glycol in a 1:2 ratio.
  • the solution is dried to remove the water initially present at 2% by weight.
  • a 26650 Li-ion battery is immersed in the ionic liquid solution.
  • a zirconia-type ceramic blade is used to operate the opening action. The opening is made by penetration of the blade into the battery immersed in the ionic liquid solution with a controlled shock at 8mm/s. All of the opening device is at ambient temperature and atmosphere.
  • the cutting action by an electrically non-conductive blade allows the battery to be opened without explosion. After opening, the reaction between the lithium and the ionic liquid solution ensures both the discharge action and the safety of the battery.
  • the pile has been cleanly opened (Figure 1) and can be treated without risk.

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Abstract

Procédé de mise en sécurité d'un générateur électrochimique (10) comprenant une électrode négative (20) contenant du lithium ou du sodium et une électrode positive (30), le procédé comprenant les étapes successives suivantes : a) immersion d'un générateur électrochimique (10), dans une solution de liquide ionique (100) comprenant un liquide ionique solvant et, éventuellement, une espèce redox dite oxydante apte à être réduite sur l'électrode négative de manière à décharger le générateur électrochimique, b) ouverture du générateur électrochimique avec un élément électriquement isolant, l'ouverture étant réalisée dans la solution de liquide ionique.

Description

PROCEDE D'OUVERTURE D'UN GENERATEUR ELECTROCHIMIQUE
DESCRIPTION
DOMAINE TECHNIQUE
La présente invention se rapporte à un procédé d'ouverture d'un générateur électrochimique, tel qu'un accumulateur ou une batterie Li-lon, Na-lon, ou Lithium-métal, notamment en vue de son recyclage et/ou de son stockage.
Le générateur électrochimique peut être ouvert en toute sécurité et les fractions valorisables peuvent être recyclées.
L'invention est particulièrement intéressante pour le recyclage des systèmes électrochimiques de type accumulateurs ou piles traités séparément ou en mélange.
ÉTAT DE LA TECHNIQUE ANTÉRIEURE
Un générateur électrochimique est un dispositif de production d'électricité convertissant de l'énergie chimique en énergie électrique. Il peut s'agir, par exemple, de piles ou d'accumulateurs.
Le marché des accumulateurs, et notamment des accumulateurs au lithium, de type Li-ion, est aujourd'hui en forte expansion, d'une part, du fait des applications dites nomades (smartphone, ordinateur, appareil photographique,...) et, d'autre part, du fait des nouvelles applications liées à la mobilité (véhicules électriques et hybrides) et aux applications dites stationnaires (connectées au réseau électrique).
En raison de la croissance du nombre d'accumulateurs au cours des dernières années, la question de leur recyclage est donc devenue un enjeu majeur.
Classiquement, un accumulateur lithium-ion comprend une anode, une cathode, un séparateur, un électrolyte et un boîtier.
Généralement, l'anode est formée à partir de graphite mélangé à un liant de type PVDF déposé sur une feuille de cuivre et la cathode est un matériau d'insertion de lithium métallique (par exemple, LiCoO2, LiMnÛ2, LiNiO2, LiNixCoi-xO2 avec 0<x<l, LisNiMnCoOe, ou LiFePO/i) mélangé à un liant et déposé sur une feuille d'aluminium.
L'électrolyte est un mélange de solvants non aqueux et de sels de lithium, et, éventuellement, d'additifs pour ralentir les réactions secondaires.
Le fonctionnement est le suivant : lors de la charge, le lithium se désintercale de l'oxyde métallique et s'intercale dans le graphite, où il est thermodynamiquement instable. Lors de la décharge, le processus est inversé et les ions lithium sont intercalés dans l'oxyde métallique de lithium.
Au fur et à mesure de son utilisation, le vieillissement entraîne une perte de capacité et la cellule doit être recyclée.
Cependant, un nombre important d'accumulateurs ou de batteries d'accumulateurs à recycler sont encore au moins partiellement chargés et leur broyage produit des étincelles et des inflammations importantes voire des explosions notamment avec les piles lithium primaires (Li-SOCb).
Les cellules endommagées doivent également être recyclées. Cependant, ces cellules peuvent avoir des dépôts de lithium métallique sur l'anode, qui, exposés à l'air ou à l'eau, sont très réactifs.
Les cellules, en fin de vie et/ou endommagées, à recycler doivent donc être traitées avec la plus grande précaution.
Classiquement, le procédé de recyclage des accumulateurs comprend plusieurs étapes :
-une étape de prétraitement incluant une phase de démantèlement et une phase de mise en sécurité,
-des traitements thermiques et/ou hydrométallurgiques pour récupérer les différents matériaux et métaux valorisables contenus dans ces piles et accumulateurs.
A ce jour, le principal problème réside dans la phase de mise en sécurité et d'ouverture de ces systèmes électrochimiques à base de lithium (primaire et secondaire).
En effet, lors d'une perte de confinement il se produit des fuites de l'électrolyte, produit toxique, inflammable et corrosif, sous forme liquide mais également gazeux. Les vapeurs ainsi générées et mélangées avec l'air peuvent alors former une atmosphère explosive (ATEX). Celle-ci est susceptible de s'enflammer au contact d'une source d'inflammation du type étincelle ou d'une surface chaude. Il en résulte alors une explosion provoquant des effets thermiques et des effets de pression. De plus, les sels d'électrolyte tels que l'hexafluorophosphate de lithium LiPFe, le tétrafluoborate de lithium LiBF4, le perchlorate de lithium UCIO4, l'hexafluoroarsenate de lithium LiAsFe peuvent dégager des fumées particulièrement toxiques et corrosives contenant du phosphore, du fluor et/ou du lithium. Par exemple, il peut y avoir la formation d'acide fluorhydrique ( H F) lors de la dégradation thermique de batteries Li-ion.
Pour remédier à ces inconvénients, il est possible de broyer les batteries dans une enceinte à atmosphère et pression contrôlée. A titre d'exemple, le document WO 2005/101564 Al décrit un procédé de recyclage de batterie à anode de lithium par voie hydrométallurgique, à température ambiante et sous atmosphère inerte. L'atmosphère comprend de l'argon et/ou du dioxyde de carbone. Les deux gaz vont chasser l'oxygène et former un ciel gazeux de protection au-dessus de la charge broyée. La présence de dioxyde de carbone va conduire à initier une passivation du lithium métallique par formation de carbonate de lithium en surface, ce qui ralentit la réactivité de ce métal. L'hydrolyse de la charge broyée contenant du lithium conduit à la formation d'hydrogène. Pour éviter les risques d'inflammation de l'hydrogène et d'explosion, la charge broyée contenant le lithium est ajoutée de manière très contrôlée dans la solution aqueuse et une très forte turbulence au-dessus du bain est créée. Cette opération est associée à un appauvrissement de l'atmosphère en oxygène. L'eau devient riche en hydroxyde de lithium et le lithium est récupéré par addition de carbonate de sodium ou d'acide phosphorique.
Dans le procédé du brevet US 5,888,463 la mise en sécurité des piles et accumulateurs est réalisée par un procédé cryogénique. Les piles et accumulateurs sont congelés dans de l'azote liquide à -196° C avant d'être broyés. Le broyât est ensuite immergé dans de l'eau. Pour éviter la formation de H2S, le pH est maintenu à un pH d'au moins 10 par addition de LiOH. Les sels de lithium formés (LÎ2SO4, LiCI) sont précipités sous forme de carbonate par ajout de carbonate de sodium. Le document CA 2 313 173 Al décrit un procédé de recyclage de piles ioniques au lithium. Les piles sont préalablement découpées dans une atmosphère inerte dépourvue d'eau. Un premier solvant organique (acétonitrile) permet de dissoudre l'électrolyte et un second solvant organique (NMP) permet de dissoudre le liant. Le matériau d'insertion particulaire est ensuite séparé de la solution et réduit par électrolyse.
Dans le document WO 2011/113860 Al, une méthode dite sèche (« Dry- Technology ») est décrite. La température du broyeur est maintenue entre 40 et 50°C et le mélange d'hydrogène et d'oxygène, libéré des batteries, est éliminé, par un mouvement d'air cyclonique, pour minimiser les risques de départ de feu. Les morceaux de batterie et de poussière, récupérés après tamisage, sont refroidis jusqu'à la température ambiante. L'extraction du lithium semble se faire par réaction avec l'oxygène et l'humidité de l'air, occasionnant des risques liés à la présence simultanée d'hydrogène, d'oxygène et de chaleur propice à la combustion et l'explosion. Par ailleurs, le broyage de ces accumulateurs provoque un écrasement et des courts circuits pouvant entrainer une explosion. De plus, l'électrolyte est dégradé, générant des risques, des pertes et des difficultés vis-à-vis de la gestion des poussières et des gaz.
Le procédé UmiCore VAL'EAS™, décrit dans l'article de Georgi-Maschler et al. (« Development of a recycling process for Li-ion batteries », Journal of Power Sources 207 (2012) 173-182) combine des traitements pyrométallurgiques et hydrométallurgiques. Les batteries, démantelées, sont directement introduites dans un four. Le traitement pyrométallurgique permet de les désactiver : l'électrolyte s'évapore à près de 300 °C; les plastiques sont pyrolisés à 700 °C et le reste est finalement fondu et réduit à 1200-1450 °C. Une partie des matières organiques contenues dans les piles sert d'agent réducteur dans le procédé. L'aluminium et le lithium sont perdus. Le fer, le cuivre, et le manganèse sont récupérés en solution aqueuse. Le cobalt et le nickel sont récupérés sous forme de LiCoO2 et Ni(OH)2 et recyclés pour former des matériaux de cathode. Cependant, ce type de traitement thermique génère une forte consommation d'énergie et entraine une forte dégradation des composants de la batterie. Le document EP 0 613 198 Al décrit un procédé de récupération des matériaux issus des piles lithium. Les piles sont découpées soit sous jet d'eau haute pression soit sous une atmosphère inerte pour éviter un départ de feu. Puis, le lithium réagit avec de l'eau, un alcool ou de l'acide pour former, respectivement, de l'hydroxyde de lithium, un alcoxyde de lithium ou un sel de lithium (LiCI, par exemple). Cependant, la mise en sécurité réalisée avec un découpage sous jet d'eau haute pression nécessite une forte consommation d'eau et génère des gaz H2 sous air.
A ce jour, les différents procédés d'ouverture des piles/batteries décrits ci-dessus nécessitent de réaliser des traitements à haute température, des traitements cryogéniques, et/ou sous atmosphère contrôlée, qui sont des conditions difficilement industria lisa blés et/ou coûteuses.
EXPOSÉ DE L'INVENTION
Un but de la présente invention est de proposer un procédé permettant de remédier aux inconvénients de l'art antérieur, et en particulier un procédé permettant d'ouvrir un générateur électrochimique en toute sécurité, le procédé devant être facilement industrialisable.
Ce but est atteint par un procédé d'ouverture d'un générateur électrochimique comprenant une électrode négative contenant du lithium ou du sodium et une électrode positive contenant éventuellement du lithium ou du sodium, le procédé comprenant les étapes successives suivantes : a) immersion du générateur électrochimique, dans une solution de liquide ionique comprenant un liquide ionique solvant et, éventuellement, une espèce redox dite oxydante apte à être réduite sur l'électrode négative de manière à décharger le générateur électrochimique, b) ouverture du générateur électrochimique avec un élément électriquement isolant, l'ouverture étant réalisée dans la solution de liquide ionique.
L'invention se distingue fondamentalement de l'art antérieur par la mise en œuvre de l'étape d'ouverture du générateur électrochimique, dans une solution de liquide ionique. Les liquides ioniques sont non-volatiles, ininflammables et chimiquement stables à des températures pouvant être supérieures à 200°C (par exemple entre 200°C et 400°C). La solution de liquide ionique est un milieu non réactif permettant l'ouverture contrôlée et sécurisée du générateur électrochimique en évitant les réactions violentes avec l'eau et/ou l'air.
L'ouverture est assurée par un élément qui n'est pas électriquement conducteur, de sorte à éviter un court-circuit électrique et éviter la génération d'une décharge trop brutale entre les éléments positif et négatif du générateur électrochimique.
De préférence, la solution de liquide ionique comprend une espèce redox, capable de réagir avec le lithium ou le sodium de l'électrode négative (anode). L'ouverture du générateur électrochimique permet l'accès au lithium : l'espèce chimique réalise l'action de décharge par oxydo-réduction avec le lithium (ou le sodium). Cette espèce réactive décharge le générateur électrochimique durant l'ouverture, ce qui évite d'autant plus les risques d'inflammation et/ou d'explosion. Durant ce processus de décharge, le liquide ionique favorise le refroidissement du milieu et permet d'évacuer les calories. Ce mode de réalisation préférentiel conduit simultanément à l'ouverture et à la mise en sécurité du générateur électrochimique.
Par apte à être réduite sur l'électrode négative, on entend que l'espèce active peut réagir soit directement sur l'électrode négative (anode), dans le cas où le boîtier de l'accumulateur est ouvert, soit sur un autre élément connecté électriquement à l'anode, tel que le collecteur de courant anodique, le terminal de l'anode ou encore la masse lorsque l'anode est reliée électriquement à la masse.
Par la suite, lorsque l'on décrit le lithium, le lithium peut être remplacé par le sodium.
Par exemple, dans le cas d'un accumulateur lithium-métal, la réaction de réduction de l'espèce redox dite oxydante conduit à l'oxydation du lithium métallique sous forme ionique.
Selon un autre exemple, dans le cas d'un accumulateur lithium-ion, la réaction de réduction de l'espèce redox dite oxydante conduit à la désinsertion de l'ion lithium du matériau actif de l'électrode négative. Les ions libres extraits de l'anode, migrent à travers l'électrolyte conducteur ionique et sont immobilisés dans la cathode où ils forment un oxyde de lithium thermodynamiquement stable. Par thermodynamiquement stable, on entend que l'oxyde ne réagit pas violemment avec l'eau et/ou l'air.
Avantageusement, la solution comprend une deuxième espèce redox dite réductrice apte à être oxydée sur l'électrode positive, l'espèce redox dite oxydante et l'espèce redox dite réductrice formant un couple d'espèce redox.
Par couple redox, aussi appelé médiateur redox ou navette électrochimique, on entend un couple oxydant/réducteur (Ox/Red) en solution dont l'oxydant peut être réduit sur l'anode (électrode négative) et le réducteur peut être oxydé sur la cathode (électrode positive). L'oxydation du réducteur et la réduction de l'oxydant permettent de former de nouvelles espèces oxydant/réducteur et/ou de régénérer les espèces initialement présentes en solution. Le procédé est économique puisque le couple redox en solution assure à la fois et simultanément les réactions redox aux électrodes/terminaux du générateur électrochimique, de sorte que la consommation en réactif est nulle ; la solution peut être utilisée pour mettre en sécurité plusieurs générateurs électrochimiques successivement et/ou en mélange.
La ou les espèces redox permettent de décharger significativement voire totalement le générateur électrochimique. De plus, lors de l'ouverture du générateur électrochimique, elles vont réagir avec les composants internes, de sorte à diminuer la différence de potentiel entre les électrodes (anode et cathode). Cette décharge interne participe également à la mise en sécurité du générateur électrochimique par la diminution de l'énergie chimique des électrodes (et donc la différence de potentiel) et par diminution de l'effet de court-circuit interne.
L'absence d'eau permet d'éviter la génération d'hydrogène, principal frein à l'utilisation d'agents extincteurs aqueux qui peuvent générer des atmosphères explosives.
Avantageusement, le couple d'espèce redox est un couple métallique, de préférence choisi parmi Mn2+/Mn3+, Co2+/Co3+, Cr2+/Cr3+, Cr3+/Cr6+, V2+/V3+, V4+/V5+, Sn2+/Sn4+, Ag+/Ag2+, Cu+/Cu2+, Ru4+/Ru8+ ou Fe2+/Fe3+, un couple de molécules organiques, un couple de métallocènes tel que Fc/Fc+, ou un couple de molécules halogénées comme par exemple Cb/CI" ou Cl /C ’.
Avantageusement, la solution liquide ionique comprend un liquide ionique additionnel.
Avantageusement, la solution liquide ionique forme un solvant eutectique profond.
Selon une première variante avantageuse, l'ouverture du générateur électrochimique (étape b)) est réalisée sous air.
Selon une deuxième variante avantageuse, l'ouverture du générateur électrochimique (étape b)) est réalisée sous atmosphère inerte permettant le contrôle de la teneur en oxygène. Ainsi, l'ensemble est sécurisé (vis-à-vis du triangle du feu).
Le procédé n'est pas un procédé thermique et permet de gérer l'étape d'ouverture de l'accumulateur électrochimique. Il peut être avantageusement réalisé à température ambiante (20-25°C).
La solution de liquide ionique peut être optionnellement agitée et/ou refroidie. Il est également possible d'ajouter à la solution de liquide ionique des espèces avec des capacités calorifiques avantageuses favorisant le refroidissement.
L'ouverture du générateur est réalisée par un élément électriquement isolant. L'élément électriquement isolant peut faire partie d'un outil. On entend par outil, un outil pouvant percer, broyer et/ou découper. Au moins la partie de l'outil qui pénètre dans le générateur électrochimique est non conductrice électrique. On privilégiera des technologies qui ne conduisent pas à une trop forte déformation (écrasement) afin d'éviter les courts-circuits. De manière non-exhaustive, l'ouverture peut être réalisée par découpage, sciage, abrasion. De préférence, l'outil permet de découper le générateur électrochimique partiellement ou totalement. L'élément électriquement isolant utilisé pour ouvrir le générateur électrochimique peut être une lame, par exemple une lame de type guillotine, une lame circulaire ou à rubans, des fils de découpe, des couteaux, des ultra-sons, un jet de liquide pourvu ou dépourvu de particules abrasives électriquement isolantes ou encore un jet de gaz contenant des particules abrasives électriquement isolantes. Les particules abrasives électriquement isolantes peuvent être, par exemple, en silicate.
Selon un premier mode de réalisation avantageux, l'élément électriquement isolant est une lame, par exemple en céramique.
Selon un second mode de réalisation avantageux, l'élément électriquement isolant est un jet de liquide ionique comprenant des particules abrasives électriquement isolantes permettant l'abrasion et l'ouverture du générateur électrochimique.
Avantageusement, le procédé comprend, préalablement à l'étape a), une étape de démantèlement et/ou une étape de tri.
Avantageusement, le procédé comprend, ultérieurement à l'étape b), une étape de stockage et/ou une étape pyrométallurgique et/ou hydrométallurgique.
Le procédé d'ouverture selon l'invention présente de nombreux avantages :
-Mettre en œuvre l'étape d'ouverture dans un liquide ionique évitant ainsi une réaction violente avec l'eau et/ou l'air, ce qui évite non seulement les problèmes liés à la gestion de l'hydrogène, de l'oxygène et de la chaleur, et donc à la gestion d'atmosphère explosive (sécurité, traitement des affluents, surcoût économique), mais aussi l'utilisation d'importants volumes d'eau et donc le traitement des effluents aqueux.
-Ne pas utiliser de traitement thermique, ce qui évite les problématiques liées à l'émission des gaz (par exemple des gaz à effets de serre ou pour de tout autre gaz nocif et dangereux pour l'homme et l'environnement) et à leur traitement, ce qui réduit les coûts financiers et énergétiques du procédé.
-Etre sûr et simple à mettre en œuvre.
De plus, dans le cas où la solution de liquide ionique comprend une espèce chimique assurant l'extraction du lithium (ou du sodium), le procédé présente également les avantages suivants :
-Simultanément ouvrir et mettre en sécurité le générateur électrochimique ; or l'ouverture des générateurs électrochimiques est indispensable pour le recyclage de ses éléments constitutifs ; un tel couplage permet un gain de temps et d'investissement important.
-Permettre un accès direct entre le lithium et l'espèce active, et donc pourvoir réaliser une décharge rapide (typiquement une décharge inférieure à lOh et de préférence inférieure à 3h).
-Pouvoir utiliser un large choix d'espèces actives, l'espèce active devant simplement avoir un potentiel électrochimique supérieur à celui du lithium (le lithium est l'espèce avec le plus petit potentiel électrochimique et peut donc être extrait avec n'importe quelle espèce capable de se réduire à un potentiel supérieur à -3,05V vs. ENH).
-Pouvoir traiter des piles et/ou des batteries endommagées ne pouvant pas être déchargées avant leur ouverture (par exemple à cause d'une dégradation mécanique ou de la corrosion des terminaux).
D'autres caractéristiques et avantages de l'invention ressortiront du complément de description qui suit.
Il va de soi que ce complément de description n'est donné qu'à titre d'illustration de l'objet de l'invention et ne doit en aucun cas être interprété comme une limitation de cet objet.
BRÈVE DESCRIPTION DES DESSINS
La présente invention sera mieux comprise à la lecture de la description d'exemples de réalisation donnés à titre purement indicatif et nullement limitatif en faisant référence aux dessins annexés sur lesquels :
La figure 1 représente, de manière schématique, une vue en coupe, d'un accumulateur lithium-ion, selon un mode de réalisation particulier de l'invention.
La figure 2 est un cliché photographique représentant une pile ouverte avec une lame en céramique en milieu Ethaline, selon un mode de réalisation particulier de l'invention.
Les différentes parties représentées sur les figures ne le sont pas nécessairement selon une échelle uniforme, pour rendre les figures plus lisibles. EXPOSÉ DÉTAILLÉ DE MODES DE RÉALISATION PARTICULIERS
Par la suite, même si la description fait référence à un accumulateur Li- ion, l'invention est transposable à tout générateur électrochimique, par exemple à une batterie comprenant plusieurs accumulateurs (appelées aussi batteries d'accumulateurs), connectés en série ou en parallèle, en fonction de la tension nominale de fonctionnement et/ou de la quantité d'énergie à fournir, ou encore à une pile électrique.
Le procédé de mise en sécurité concerne tous les systèmes électrochimiques de type accumulateur ou pile traités séparément ou en mélange.
Ces différents dispositifs électrochimiques peuvent être de type métal- ion, par exemple lithium-ion ou sodium-ion, ou encore de type Li-métal,...
Il peut également s'agir d'un système primaire tel que Li/MnÛ2, ou encore d'une batterie à circulation (« Redox Flow Battery »).
On choisira, avantageusement, un générateur électrochimique ayant un potentiel supérieur à 1,5V.
On se réfère tout d'abord à la figure 1 qui représente un accumulateur lithium-ion (ou Li-ion) 10. Une seule cellule électrochimique est représentée mais le générateur peut comprendre plusieurs cellules électrochimiques, chaque cellule comprenant une première électrode 20, ici l'anode, et une seconde électrode 30, ici la cathode, un séparateur 40 et un électrolyte 50. Selon un autre mode de réalisation, la première électrode 20 et la seconde électrode 30 pourraient être inversées.
L'anode (électrode négative) 20 est de préférence à base carbone, par exemple, en graphite pouvant être mélangé à un liant de type PVDF et déposé sur une feuille de cuivre. Il peut également s'agir d'un oxyde mixte de lithium comme le titanate de lithium Li/fFisO^ (LTO) pour un accumulateur Li-ion ou d'un oxyde mixte de sodium comme le titanate de sodium pour un accumulateur Na-ion. Il pourrait également s'agir d'un alliage de lithium ou d'un alliage de sodium en fonction de la technologie choisie.
La cathode (électrode positive) 30 est un matériau d'insertion d'ions lithium pour un accumulateur Li-ion. Il peut s'agir d'un oxyde lamellaire de type UMO2, d'un phosphate UMPO4 de structure olivine ou encore d'un composé spinelle LiMn2Û4 et dans lequel M représente un métal de transition. On choisira par exemple, une électrode positive en LiCoO2, LiMnO2, LiNixCoi-xO2 (avec 0<x<l), LiNiO2, LisNiMnCoOe, ou LiFePO/i.
La cathode (électrode positive) 30 est un matériau d'insertion d'ions sodium pour un accumulateur Na-ion. Il peut s'agir d'un matériau du type oxyde sodié comprenant au moins un élément métallique de transition, d'un matériau du type phosphate ou sulfate sodié comprenant au moins un élément métallique de transition, d'un matériau du type fluorure sodié, ou encore d'un matériau du type sulfure comprenant au moins un élément métallique de transition.
Le matériau d'insertion peut être mélangé à un liant de type fluorure de polyvinylidène et déposé sur une feuille d'aluminium.
L'électrolyte 50 comporte des sels de lithium (LiPFe, LiBF4, LiCIÛ4 par exemple) ou des sels de sodium (NsNa par exemple), en fonction de la technologie d'accumulateur choisie, solubilisés dans un mélange de solvants non aqueux. Le mélange de solvants est, par exemple, un mélange binaire ou ternaire. Les solvants sont, par exemple, choisis parmi les solvants à base de carbonates cycliques (carbonate d'éthylène, carbonate de propylène, butylène de carbonate), linéaires ou ramifiés (carbonate de diméthyle, carbonate de di-éthyle, carbonate d'éthyle méthyle, diméthoxyéthane) en proportion diverse.
De manière alternative, il pourrait également s'agir d'un électrolyte polymère comprenant une matrice polymère, en matériau organique et/ou inorganique, un mélange liquide comprenant un ou plusieurs sels métalliques, et éventuellement un matériau de renfort mécanique. La matrice polymère peut comprendre un ou plusieurs matériaux polymères par exemple choisis parmi un polyfluorure de vinylidène (PVDF), un polyacrylonitrile (PAN), un polyfluorure de vinylidène hexafluoropropylène (PVDF-HFP), ou un poly(liquide ionique) de type poly(N-vinylimidazolium) bis(trifluoromethanesulfonylamide)), N, N-diethyl- N- (2-methoxyethyl)- N- methylammonium bis(trifluoromethylsulfonyl)imide (DEMM-TFSI).
La cellule peut être enroulée sur elle-même autour d'un axe d'enroulement ou présenter une architecture empilée. Un boitier 60 (« casing »), par exemple une poche en polymère, ou un emballage métallique, par exemple en acier, permet d'assurer l'étanchéité de l'accumulateur.
Chaque électrode 20, 30 est reliée à un collecteur de courant 21, 31 traversant le boitier 60 et formant, à l'extérieur du boitier 60, respectivement les terminaux 22, 32 (aussi appelés bornes de sortie ou pôles ou terminaux électriques). La fonction des collecteurs 21, 31 est double : assurer le support mécanique pour la matière active et la conduction électrique jusqu'aux terminaux de la cellule. Les terminaux aussi appelés pôles ou terminaux électriques) forment les bornes de sortie et sont destinés à être connectés à un « récepteur d'énergie ».
Selon certaines configurations, un des terminaux 22, 32 (par exemple celui relié à l'électrode négative) peut être relié à la masse du générateur électrochimique. On dit alors que la masse est le potentiel négatif du générateur électrochimique et que le terminal positif est le potentiel positif du générateur électrochimique. Le potentiel positif est donc défini comme le pôle/terminal positif ainsi que toutes les pièces métalliques raccordées par une continuité électrique depuis ce pôle.
Un dispositif électronique intermédiaire peut, éventuellement, être disposé entre le terminal qui est relié à la masse et cette dernière.
Le procédé d'ouverture du générateur électrochimique 10 comprend les étapes suivantes :
- immersion du générateur électrochimique 10 dans une solution de liquide ionique comprenant un liquide ionique et, de préférence, une espèce redox pouvant réagir avec le lithium de manière à le neutraliser, puis
- ouverture du générateur électrochimique 10 par un élément électriquement non conducteur.
La solution de liquide ionique 100 comprend au moins un liquide ionique Lli, appelé liquide ionique solvant.
On entend par liquide ionique l'association comprenant au moins un cation et un anion qui génère un liquide avec une température de fusion inférieure ou voisine de 100°C. Il s'agit, par exemple de sels fondus. On entend par liquide ionique solvant un liquide ionique qui est stable sur le plan thermique et électrochimique minimisant un effet de dégradation du milieu durant le phénomène de décharge.
La solution de liquide ionique 100 peut également comprendre un liquide ionique additionnel noté Lh ou plusieurs (deux, trois...) liquides ioniques additionnels, c'est-à-dire qu'elle comprend à un mélange de plusieurs liquides ioniques.
On entend par liquide ionique additionnel, un liquide ionique qui favorise une ou des propriétés vis-à-vis de l'étape de mise en sécurité et de décharge. Il peut s'agir, en particulier, d'une ou des propriétés suivantes : extinction, retardateur de flamme visant à prévenir un emballement thermique, navette redox, stabilisateur de sels, viscosité, solubilité, hydrophobicité, conductivité.
Avantageusement, le liquide ionique, et éventuellement, les liquides ioniques additionnels sont liquides à température ambiante (de 20 à 25°C).
Pour le liquide ionique solvant et pour le ou les liquides ioniques additionnels, le cation est, de préférence, choisi parmi la famille : imidazolium, pyrrolidinium, ammonium, pipéridinium et phosphonium.
On choisira, avantageusement, un cation à large fenêtre cationique, suffisamment important pour envisager une réaction cathodique évitant ou minimisant la dégradation du liquide ionique.
Avantageusement Lli et LI2 auront le même cation pour augmenter la solubilité de LI2 dans Lli.
Avantageusement, on utilisera des anions permettant d'obtenir simultanément une large fenêtre électrochimique, une viscosité modérée, une température de fusion basse (liquide à température ambiante) et une bonne solubilité avec le liquide ionique et les autres espèces de la solution, et ceci ne conduisant pas à l'hydrolyse (dégradation) du liquide ionique.
L'anion TFSI est un exemple qui répond aux critères précédemment mentionnés pour de nombreuses associations avec, par exemple, pour Ll 1 : [BMIM][TFSI], ou l'utilisation d'un liquide ionique de type [P66614] [TFSI], le liquide ionique l-éthyl-2,3- triméthyleneimidazolium bis(trifluorométhane sulfonyl)imide ([ETMIm][TFSI]), le liquide ionique N,N-diéthyl-N-methyl-N-2-méthoxyéthyl ammonium bis(trifluorométhylsulfonyl)amide [DEME][TFSA], le liquide ionique N-méthyl-N- butylpyrrolidinium bis(trifluorométhylsufonyl)imide ([PYR14] [TFSI]), le liquide ionique N- méthyl-N-propylpiperidinium bis(trifluoromethanesulfonyl) imide (PP13-TFSI).
L'anion peut également être de type bis(fluorosulfonyl)imide (FSA ou FSI), comme le liquide ionique N-méthyl-N-propylpyrrolidinium FSI (P13-FSI), le N-méthyl- N-propylpipéridinium FSI (PP13-FSI), le l-éthyl-3-méthylimidazolium FSI (EMI-FSI), etc...
L'anion du liquide ionique solvant Lli et/ou l'anion du liquide ionique additionnel Lh peut avantageusement être doté d'un anion complexant pour former un complexe avec la navette électrochimique.
D'autres associations sont envisageables, avec des liquides ioniques (Ll 1) dont le cation sera associé à un anion qui sera indifféremment organique ou inorganique, ayant préférentiellement une large fenêtre anodique.
Dans les nombreux systèmes possibles, on privilégiera un milieu à faible coût et à faible impact environnemental (biodégradabilité), non toxique. La toxicité et la biodégradabilité sont liées à celles de leurs composants. Ainsi, on recherchera des milieux qui possèdent une biodégradabilité élevée et qui sont considérés non toxique et pouvant même utilisés comme additif alimentaire.
La solution de liquide ionique forme, avantageusement, un solvant eutectique profond (ou DES pour "deep eutectic solvents"). II s'agit d'un mélange liquide à température ambiante obtenu par formation d'un mélange eutectique de 2 sels, de formule générale [Cat]+.[X]’.z[Y] avec :
- [Cat]+ est le cation du liquide ionique solvant (par exemple ammonium),
- [X]- l'anion halogénure (par exemple Cl ),
- [Y] un acide de Lewis ou de Brônsted qui peut être complexé par l'anion X- du liquide ionique solvant, et
- z le nombre de molécules Y. Les eutectiques peuvent être divisés en trois catégories suivant la nature de Y.
La première catégorie correspond à un eutectique de type I :
Y = MCIx avec par exemple M = Fe, Zn, Sn, Fe, Al, Ga
La seconde catégorie correspond à un eutectique de type II :
Y = MCIx.yhbO avec par exemple M = Cr, Co, Cu, Ni, Fe
La troisième catégorie correspond à un eutectique de type III :
Y= RZ avec par exemple Z = CONH2, COOH, OH.
Par exemple, le DES est le chlorure de choline en association avec un donneur de liaison H d'une très faible toxicité, comme le glycérol ou l'urée, ce qui garantit un DES non toxique et à très faible coût.
Selon un autre exemple de réalisation, la chlorure de choline peut être remplacée par de la bétaïne. Même si ces systèmes possèdent une fenêtre de stabilité électrochimique limitée, ils permettent de garantir le noyage et la désactivation d'un accumulateur, éventuellement, ouvert.
Avantageusement, on choisira un composé « Y » pouvant jouer le rôle de navette électrochimique, pouvant être oxydé et/ou réduit. Par exemple, Y est un sel de métal, pouvant être dissous dans la solution de liquide ionique de manière à former des ions métalliques. Par exemple, Y contient du fer.
A titre illustratif, on peut former un eutectique entre un liquide ionique à anion chlorure et des sels métalliques FeCb et FeCh pour différentes proportions et avec différents cations.
Il est également possible de réaliser ce type de réactions avec des eutectiques de type II qui intègrent dans les sels métalliques des molécules d'eau lorsque la proportion en eau est faible. Par faible, on entend typiquement moins de 10% en masse de la solution, par exemple de 5 à 10% en masse de la solution.
On peut également utiliser des eutectiques de type III qui associent le liquide ionique et des espèces donneuses de liaisons hydrogènes (Y), avec un mélange de type [Lli]/[Y] ou Lli peut être un ammonium quaternaire et Y une molécule complexante (donneur de liaison hydrogène) comme l'urée, l'éthylène glycol, la thiourée, etc.... On peut également réaliser un mélange qui va avantageusement modifier les propriétés de la solution pour la décharge du milieu. On peut notamment associer un liquide ionique solvant de type [BMIM][NTF2] très stable et liquide à température ambiante, mais qui solubilise faiblement la navette électrochimique (ou médiateur redox), comme un chlorure de fer, avec un liquide ionique additionnel (Lh)
Par exemple, on peut associer un liquide ionique additionnel LI2 de type [BM I M] [Cl] qui favorisera la solubilisation d'un sel métallique sous la forme d'un chlorure par complexation avec l'anion de LI2. Ceci permet de simultanément avoir de bonnes propriétés de transport, une bonne solubilité du médiateur redox et donc favoriser le phénomène de décharge.
De préférence, la solution de liquide ionique comprend également une espèce redox (aussi appelé médiateur redox), permettant de mettre en sécurité (décharge) le générateur électrochimique 10 pendant et après son ouverture. L'espèce redox est, par exemple, un ion ou une espèce en solution pouvant être oxydée sur l'électrode négative 20, ou sur le terminal 22 lié à l'électrode négative 20.
La solution de liquide ionique, aussi appelée solution liquide ionique, non seulement empêche le contact entre le déchet (piles ou accumulateurs)/l'eau/l'air mais peut en plus assurer la décharge du déchet par l'intermédiaire de l'espèce redox électrochimique présente dans le liquide ionique. L'ensemble est donc sécurisé vis-à-vis du triangle du feu (comburant, combustible, énergie), en évitant/ou minimisant la présence d'eau à l'origine de la formation d'une atmosphère explosive (gaz H2, O2 avec de la chaleur).
Par décharge, on entend que le procédé permet de réduire significativement la charge électrique du générateur électrochimique 10, d'au moins 50% et de préférence d'au moins 80% voire de décharger totalement le générateur électrochimique (100%). Le taux de déchargement dépend de l'état de charge initial.
De préférence, on décharge complètement le générateur électrochimique 10. Les ions libres sont immobilisés dans la cathode 30, où ils forment un oxyde de lithium métallique thermodynamiquement stable qui ne réagit pas violemment avec l'eau ou l'air. Ceci se fait à faible coût environnemental et économique. De plus, le traitement est compatible avec le recyclage des différents composants du générateur électrochimique 10 (notamment l'électrolyte n'est pas dégradé). Le temps de décharge sera estimé suivant la nature des piles et accumulateurs et du taux de charge.
Le procédé permet notamment d'extraire le lithium de l'électrode négative pour rendre l'accumulateur non réactif à l'air.
L'utilisation d'une navette électrochimique permet de faire fonctionner le dispositif en boucle fermée. Il peut s'agir d'un couple électrochimique ou leur association. De préférence, il s'agit d'un couple redox jouant le rôle de navette électrochimique (ou de médiateur redox) pour réduire la dégradation du milieu, en assurant les réactions redox.
On entend par couple redox, un oxydant et un réducteur en solution capable d'être, respectivement, réduit et oxydé sur les électrodes/terminaux des piles. L'oxydant et le réducteur peuvent être introduits en proportion équimolaire ou non équimolaire.
Le couple redox peut être un couple électrochimique métallique ou une de leurs associations : Mn2+/Mn3+, Co2+/Co3+, Cr2+/Cr3+, Cr3+/Cr6+, V2+/V3+, V4+/V5+, Sn2+/Sn4+, Ag+/Ag2+, Cu+/Cu2+, Ru4+/Ru8+ ou Fe2+/Fe3+.
En cas d'ouverture du générateur électrochimique, une des espèces redox peut provenir du générateur lui-même. Il peut s'agir notamment de cobalt, nickel et/ou manganèse.
L'espèce redox et le couple redox peuvent également être choisis parmi les molécules organiques, et en particulier parmi : 2,4,6-tri-t-butylphénoxyl, nitronyl nitroxide/2,2,6,6-tétraméthyl-l-piperidinyloxy (TEMPO), tétracyanoéthylène, tétraméthylphénylènedi-amine, dihydrophénazine, des molécules aromatiques par exemple ayant un groupement méthoxy, un groupe N,N-diméthylamino tel que l'anisole méthoxybenzène, le diméthoxybenzène, ou encore un groupement N,N-diméthylaniline comme le N,N-diméthylaminobenzène. On peut également mentionner le 10-méthyl- phénothiazine (MPT), le 2,5-di-tert-butyl-l,4-diméthoxybenzène (DDB) et le 2- (pentafluorophényl)-tétrafluoro-l,3,2-benzodioxaborole (PFPTFBDB). Il peut également s'agir de la famille des métallocènes (Fc/Fc+, Fe(bpy)3(CIO4)2 et Fe(phen) 3(0104)2 et ses dérivés) ou de la famille des molécules halogénés (Cb/CI-, CI /CI3 -, Br2/Br, I2/I l /h ).
On choisira notamment un bromure ou un chlorure. De préférence il s'agit d'un chlorure, pouvant facilement complexer les métaux. Par exemple, le fer, complexé par l'anion chlorure, forme du FeC qui peut diminuer la réactivité de l'électrode négative.
Il peut également s'agir du tétraméthylphénylènediamine.
On pourra également associer plusieurs couples redox, dont les métaux des ions métalliques sont identiques ou différents.
On choisira par exemple Fe2+/Fe3+ et/ou Cu+/Cu2+. Ces derniers sont solubles dans leurs deux états d'oxydation, ils ne sont pas toxiques, ils ne dégradent pas le liquide ionique et ils ont des potentiels redox adéquats pour extraire le lithium en cas d'ouverture de la pile. On pourra également choisir l'association V2+/V3+ et V4+/V5+.
La solution peut comporter une ou plusieurs espèces dites « actives » par exemple un agent d'extinction et/ou un retardateur de flamme visant à prévenir un emballement thermique, notamment lors de l'ouverture de l'accumulateur. Il peut s'agir d'un alkyl phosphate, éventuellement fluoré (alkyl phosphate fluoré), comme le phosphate de triméthyle, le phosphatede triéthyle, ou le tris(2,2,2-trifluoroethyl) phosphate). La concentration en espèce active peut être comprise entre 5% et 80% en masse , de préférence comprise entre 30% et 10% en masse.
Optionnellement, la solution liquide ionique peut comprendre un agent desséchant, et/ou un agent favorisant le transport de matière, et/ou un agent de protection qui est un stabilisateur/réducteur d'espèces corrosives et toxiques comme par exemple PFs, HF, POF3,...
L'agent favorisant le transport de matière est, par exemple, une fraction d'un co-solvant ajouté pour diminuer la viscosité du milieu.
De préférence, on choisira un solvant organique pour agir efficacement sans générer de risques vis-à-vis de la décharge ou de l'inflammabilité. Il peut s'agir de vinylène carbonate (VC), de gamma-butyrolactone (y-BL), de propylène carbonate (PC), de poly(éthylène glycol), de diméthyl éther. La concentration de l'agent favorisant le transport de matière va, avantageusement, de 1% à 40% et plus avantageusement de 10% à 40 % en masse.
L'agent de protection apte à réduire et/ou stabiliser des éléments corrosifs et/ou toxiques est, par exemple, un composé de type butylamine, un carbodiimide (type N,N-dicyclohexylcarbodiimide), N,N-diethylamino trimethyl-silane, le tris(2,2,2-trifluoroethyl) phosphite (TTFP), un composé à base d'amine comme le 1- méthyl-2-pyrrolidinone, un carbamate fluoré ou le hexamethyl-phosphoramide. Cela peut également être un composé de la famille des cyclophosphazène comme l'hexaméthoxycyclotriphosphazène.
L'ouverture du générateur électrochimique est réalisée avec un élément électriquement isolant. L'élément électriquement isolant permet d'ouvrir totalement ou partiellement le générateur électrochimique. L'ouverture peut être obtenue par perçage, par broyage ou par découpage. Les technologies à privilégier sont les technologies qui évitent une trop forte déformation (écrasement) qui conduirait au court-circuit.
L'élément électriquement isolant peut faire partie d'un outil de découpe (aussi appelé outil de coupe). L'outil de découpe comprend au moins une partie électriquement isolante destinée à être en contact avec l'intérieur du générateur électrochimique.
A titre illustratif et non limitatif, on peut citer des outils comprenant des lames pour découper, par exemple des lames de type guillotine des lames pour scier, par exemple des lames circulaires ou à rubans, des fils ou des couteaux pour découper.
L'ouverture du générateur électrochimique peut également être réalisée par découpe avec des ultrasons, par faisceau laser, par perçage, ou encore par abrasion avec un jet de liquide (comprenant, de préférence, des particules abrasives non conductrices).
Le jet de liquide est de préférence un jet de liquide ionique.
Alternativement, le liquide peut être un liquide non conducteur ionique. On privilégiera un composant du liquide de décharge comme, par exemple, un polyol (tel que l'éthylène glycol). On peut également mentionner des solvants comme 2-Octanone, OctCO2Me, AcOBu, AcOHex ou des solvants biosourcés de type amide (par exemple le N,N-dimethyldecanamide ou le N,N-dimethyldec-9-enamide).
Le procédé peut être réalisé sous atmosphère inerte, par exemple sous argon, dioxyde de carbone, azote ou un de leurs mélanges.
Le procédé peut être mis en œuvre à des températures allant de 5°C à 80°C, de préférence de 20°C à 60°C et encore plus préférentiellement il est mis en œuvre à température ambiante (20-25°C).
La solution de liquide ionique peut être refroidie pour évacuer les calories durant le processus de décharge.
La solution liquide ionique peut être agitée pour améliorer l'apport en réactif et/ou améliorer le refroidissement.
Le procédé d'ouverture permet de découper en toute sécurité le générateur électrochimique en vue de son recyclage (par voie pyrométallurgique, hydrométallurgique ou leur combinaison) ou de son stockage. Par exemple, il peut s'agir d'un stockage provisoire en attendant de le transférer, par exemple dans une usine de recyclage pour valoriser ces différents composants.
A titre illustratif, un procédé de recyclage peut comprendre les étapes suivantes : tri, démantèlement, ouverture selon le procédé précédemment décrit, recyclage par les voies conventionnelles (pyrométallurgie, hydrométallurgie,...).
Les fractions valorisables du générateur électrochimique peuvent ensuite être récupérées et réutilisées.
Exemples illustratifs et non limitatifs d'un mode de réalisation :
Ouverture d'une pile avec une lame céramique en milieu Ethaline-
La solution de liquide ionique est un mélange de liquide ionique de type Ethaline (mélange chlorure de choline et d'éthylène glycol en rapport 1:2). La solution est séchée pour retirer l'eau présente initialement à hauteur de 2% massique.
Une pile de type Li-ion 26650 est immergée dans la solution liquide ionique. Une lame céramique de type zircone est utilisée pour opérer l'action d'ouverture. L'ouverture est réalisée par pénétration de la lame dans la batterie immergée dans la solution de liquide ionique avec un choc contrôlé à 8mm/s. L'ensemble du dispositif d'ouverture est à température et atmosphère ambiante. L'action de découpe par une lame non conductrice électrique, permet l'ouverture de la pile sans explosion. Après ouverture, la réaction entre le lithium et la solution liquide ionique assure à la fois l'action de décharge et la mise en sécurité de la pile. La pile a été ouverte de manière nette (figure 1) et peut être traitée sans risque.

Claims

23 REVENDICATIONS
1. Procédé d'ouverture d'un générateur électrochimique (10) comprenant une électrode négative (20) contenant du lithium ou du sodium et une électrode positive (30) contenant éventuellement du lithium ou du sodium, le procédé comprenant les étapes successives suivantes : a) immersion du générateur électrochimique (10), dans une solution de liquide ionique (100) comprenant un liquide ionique solvant et, éventuellement, une espèce redox dite oxydante apte à être réduite sur l'électrode négative de manière à décharger le générateur électrochimique, b) ouverture du générateur électrochimique avec un élément électriquement isolant, l'ouverture étant réalisée dans la solution de liquide ionique.
2. Procédé selon la revendication précédente, caractérisé en ce que la solution de liquide ionique (100) comprend l'espèce redox dite oxydante et une deuxième espèce redox dite réductrice apte à être oxydée sur l'électrode positive, l'espèce redox dite oxydante et l'espèce redox dite réductrice formant un couple d'espèce redox.
3. Procédé selon la revendication précédente, caractérisé en ce que le couple d'espèce redox est un couple métallique, de préférence choisi parmi Mn2+/Mn3+, Co2+/Co3+, Cr2+/Cr3+, Cr3+/Cr6+, V2+/V3+, V4+/V5+, Sn2+/Sn4+, Ag+/Ag2+, Cu+/Cu2+, Ru4+/Ru8+ ou Fe2+/Fe3+, un couple de molécules organiques, un couple de métallocènes tel que Fc/Fc+, ou un couple de molécules halogénées comme par exemple Cb/CI" ou CI /CI3-.
4. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que la solution de liquide ionique (100) comprend un liquide ionique additionnel.
5. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que la solution liquide ionique forme un solvant eutectique profond.
6. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, caractérisé en ce que l'élément électriquement isolant est une lame, par exemple en céramique.
7. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, caractérisé en ce que l'élément électriquement isolant est un jet de liquide ionique comprenant éventuellement des particules abrasives électriquement isolantes.
8. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que l'étape b) est réalisée sous air ou sous atmosphère inerte.
9. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce qu'il comprend, préalablement à l'étape a), une étape de démantèlement et/ou une étape de tri du générateur.
10. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce qu'il comprend, ultérieurement à l'étape b), une étape de stockage et/ou une étape pyrométallurgique et/ou hydrométallurgique.
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