DE69108357T2 - Behandlung von verdünnten säurehaltigen Lösungen. - Google Patents
Behandlung von verdünnten säurehaltigen Lösungen.Info
- Publication number
- DE69108357T2 DE69108357T2 DE69108357T DE69108357T DE69108357T2 DE 69108357 T2 DE69108357 T2 DE 69108357T2 DE 69108357 T DE69108357 T DE 69108357T DE 69108357 T DE69108357 T DE 69108357T DE 69108357 T2 DE69108357 T2 DE 69108357T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- solution
- alkaline earth
- earth metal
- fluoride
- acidic
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 title claims description 24
- 238000011282 treatment Methods 0.000 title description 9
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 34
- -1 fluoride ions Chemical class 0.000 claims description 24
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 22
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims description 20
- 229910001860 alkaline earth metal hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 229910000287 alkaline earth metal oxide Inorganic materials 0.000 claims description 15
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Fluorane Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 13
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 11
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 claims description 11
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 claims description 9
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 claims description 9
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 9
- 239000004571 lime Substances 0.000 claims description 9
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 claims description 8
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 claims description 7
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 5
- 229910001515 alkali metal fluoride Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 159000000007 calcium salts Chemical class 0.000 claims description 3
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 3
- 229910001420 alkaline earth metal ion Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 claims 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 13
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 11
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 8
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 8
- 239000008394 flocculating agent Substances 0.000 description 8
- 229910000040 hydrogen fluoride Inorganic materials 0.000 description 7
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 6
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 6
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 125000000129 anionic group Chemical group 0.000 description 5
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 5
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 5
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 5
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 5
- 238000005189 flocculation Methods 0.000 description 5
- 238000003682 fluorination reaction Methods 0.000 description 5
- 239000008399 tap water Substances 0.000 description 5
- 235000020679 tap water Nutrition 0.000 description 5
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 4
- 230000016615 flocculation Effects 0.000 description 4
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 4
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 4
- PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M sodium fluoride Chemical compound [F-].[Na+] PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 150000003926 acrylamides Chemical class 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 3
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- 229920001577 copolymer Polymers 0.000 description 3
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 3
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 3
- 239000000178 monomer Substances 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 2
- 150000001252 acrylic acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 2
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L calcium difluoride Chemical compound [F-].[F-].[Ca+2] WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910001634 calcium fluoride Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 2
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 2
- 150000002222 fluorine compounds Chemical class 0.000 description 2
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 2
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 2
- 239000011775 sodium fluoride Substances 0.000 description 2
- 235000013024 sodium fluoride Nutrition 0.000 description 2
- 239000002910 solid waste Substances 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- 239000001117 sulphuric acid Substances 0.000 description 2
- 235000011149 sulphuric acid Nutrition 0.000 description 2
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N Fluorine Chemical compound FF PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004743 Polypropylene Substances 0.000 description 1
- WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N Trioxochromium Chemical compound O=[Cr](=O)=O WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910000272 alkali metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 125000003277 amino group Chemical group 0.000 description 1
- 238000010923 batch production Methods 0.000 description 1
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 1
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000003178 carboxy group Chemical group [H]OC(*)=O 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 229910001430 chromium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000423 chromium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 1
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 1
- 239000000356 contaminant Substances 0.000 description 1
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 description 1
- 230000006735 deficit Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 150000004673 fluoride salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000012025 fluorinating agent Substances 0.000 description 1
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 description 1
- 229920001519 homopolymer Polymers 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 150000002734 metacrylic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000004430 oxygen atom Chemical group O* 0.000 description 1
- 238000010979 pH adjustment Methods 0.000 description 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 1
- 229920002401 polyacrylamide Polymers 0.000 description 1
- 238000006116 polymerization reaction Methods 0.000 description 1
- 229920001155 polypropylene Polymers 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 238000010526 radical polymerization reaction Methods 0.000 description 1
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 1
- NNMHYFLPFNGQFZ-UHFFFAOYSA-M sodium polyacrylate Chemical class [Na+].[O-]C(=O)C=C NNMHYFLPFNGQFZ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000006228 supernatant Substances 0.000 description 1
- 238000003828 vacuum filtration Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/52—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities
- C02F1/5236—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities using inorganic agents
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/52—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities
- C02F1/54—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities using organic material
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10S—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10S210/00—Liquid purification or separation
- Y10S210/902—Materials removed
- Y10S210/915—Fluorine containing
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Separation Of Suspended Particles By Flocculating Agents (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
- Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Behandlung Fluorid-Ionen enthaltender saurer Lösungen zur Entfernung der Fluorid-Ionen und eine Ausführungsform des Verfahrens zur Behandlung eines sauren, wäßrigen, fluorid-haltigen Abstroms aus einer Chemieanlage zur Bildung eines neutralisierten wäßrigen Ausstroms, der in die Entwässerung abgegeben werden kann, und zur Rückgewinnung der Fluorid-Ionen als wasserunlösliche Verbindung, die zur Entsorgung als Festabfall geeignet ist oder zur Verwendung als Quelle für z.B. Fluorwasserstoff.
- Fluor und/oder Fluorwasserstoff werden in der Industrie in großem Umfang als Fluorierungs-Mittel verwendet, und diese Verwendung ist häufig mit der Erzeugung einer wäßrigen Lösung von Fluorwasserstoff, und zwar entweder als Reagenz oder häufiger als Abstrom, verbunden. Bei Gasphasen- Fluorierungsreaktionen ist beispielsweise die Entfernung von Fluorwasserstoff aus dem Reaktionsproduktstrom häufig mit Waschen mit Wasser verbunden, wodurch eine wäßrige Lösung erzeugt wird, die häufig auch andere Säuren wie Chlorwasserstoffsäure oder Schwefelsäure enthält. Saure Fluorid-Ionen-haltige Säuren müssen neutralisiert und von den Fluorid-Ionen befreit werden, bevor sie in die Entwässerung gegeben werden können.
- Die Neutralisation von sauren Lösungen mit Alkalimetall- oder Erdalkalimetalloxiden oder -hydroxiden ist gut bekannt, aber diese Behandlungen führen nicht zu einer zufriedenstellenden Entfernung von Fluorid-Ionen aus den Lösungen. Die Neutralisation mit Alkalimetallhydroxiden führt zur Bildung von löslichen Fluoriden. Die Verwendung von Erdalkalimetalloxiden oder -hydroxiden führt zur Bildung von unlöslichen Fluoriden, aber die sich ergebenden Niederschläge sind selbst nach der Ausflockung mit einem Ausflockungsmittel gelatineartig und durch Filtration nicht ohne weiteres zu entfernen.
- Es wurde nun überraschenderweise gefunden, daß die Behandlung von sauren, Fluorid-Ionen-haltigen Lösungen mit Erdalkalimetalloxiden oder -hydroxiden zu einem leicht filtrierbaren Niederschlag des Alkalimetallfluorids führen kann, wenn ein Ausflockungsmittel zu der sauren Lösung gegeben wird, bevor die Lösung mit dem Erdalkalimetalloxid oder -hydroxid neutralisiert wird.
- Erfindungsgemäß wird ein Verfahren zur Behandlung von sauren, fluorid-haltigen Lösungen zu deren Neutralisierung und zur Entfernung der Fluorid-Ionen in Form eines leicht filtrierbaren Niederschlags bereitgestellt, bei dem die saure Lösung mit einer Suspension eines Erdalkalimetalloxids oder -hydroxids gemischt wird, wobei der sauren Lösung vor dem Mischen mit dem Erdalkalimetalloxid oder -hydroxid ein Ausflockungsmittel einverleibt wird.
- Bei einer bevorzugten Ausführungsform der Erfindung wird die saure Lösung mit dem Erdalkalimetalloxid oder -hydroxid unter solchen Bedingungen gemischt, daß sich die Fluorid- Ionen im stöchiometrischen überschuß hinsichtlich der Erdalkalimetall-Ionen befinden, weil gefunden wurde, daß unter diesen Bedingungen weniger Erdalkalimetallhydroxid benötigt wird, um die Neutralisation und die vollständige Entfernung der Fluorid-Ionen zu bewirken als erforderlich wäre, wenn das Erdalkalimetall hinsichtlich der Fluorid-Ionen stöchiometrisch im überschuß ist. Aus diesem Grunde wird vorzugsweise das Erdalkalimetalloxid oder -hydroxid zu der fluorid-haltigen, sauren Lösung gegeben statt umgekehrt.
- Die Menge des zu der sauren Lösung gegebenen Ausflockungsmittels ist bis zu einem gewissen Grad von der Konzentration der Fluorid-Ionen abhängig (und daher von der Menge des ausgefällten, unlöslichen Fluorid-Salzes) und kann bis zu einige Prozent, bezogen auf das Gewicht der Lösung, betragen. Es wurde jedoch überraschenderweise gefunden, daß zumindest im Fall von sehr verdünnten Lösungen von Fluorid- Ionen (beispielsweise bis zu 2 Gew.-% Fluorwasserstoff) durch Zugabe des Ausflockungsmittels zur sauren Lösung vor der Neutralisation und durch Aufrechterhalten eines stöchiometrischen Überschusses an Fluorid-lonen während des Mischens (z.B. durch Zugabe des Erdalkalimetalloxids oder -hydroxids zu der sauren Lösung) im allgemeinen eine Menge an Ausflockungsmittel unterhalb 0,1 Gew.-% ausreichend ist, um einen ohne weiteres filtrierbaren Niederschlag zu ergeben. Tatsächlich sind in den meisten Fällen 50 bis 100 ppm Ausflockungsmittel zur Behandlung von Lösungen ausreichend, die weniger als 1 Gew.-% Fluorwasserstoff enthalten.
- Das Verfahren der Erfindung ist zur Behandlung von sauren Lösungen geeignet, die bis zu mehrere Gewichtsprozent Fluorid-Ionen enthalten, eignet sich aber besonders zur Behandlung von verdünnten Lösungen, denen man in Abflußströmen von Fluorierungs-Reaktionen begegnet. Im allgemeinen sollte die Konzentration an Fluorid in der zu behandelnden sauren Lösung vorzugsweise im Bereich von 0,25 Gew.-% bis 1 Gew.-% liegen, insbesondere in Fällen, in denen die Lösung eine merkliche Menge an einer anderen Säure wie Chlorwasserstoffsäure oder Schwefelsäure enthält. Die zu behandelnde Lösung, zu der das Ausflockungsmittel gegeben wird, hat gewöhnlich einen pH von niedriger als 6, und ihr pH kann 1 betragen.
- Die saure Lösung kann, und im Fall von Abströmen ist dies gewöhnlich der Fall, eine andere Säure als Fluorwasserstoffsäure enthalten, beispielsweise Chlorwasserstoffsäure und/oder Schwefelsäure. In diesen Fällen wurde gefunden, daß die Durchführung des Verfahrens praktisch in dem Maße immer schwieriger wird, wie die Konzentration der Säure in der Lösung ansteigt, und zwar aufgrund der benötigten großen Volumina Neutralisationsmittel. Daher liegt vorzugsweise die Menge an anderer Säure in der Lösung unterhalb etwa 10 Gew.-% und insbesondere unterhalb etwa 5 Gew.-%. Besonders bevorzugt liegt die Gesamtmenge an Säure in der Lösung unterhalb etwa 2 Gew.-%.
- Bei dem Ausflockungsmittel kann es sich um kationische, anionische oder nichtionische Mittel oder ein Gemisch daraus handeln. Da das Mittel zu einer stark sauren Umgebung gegeben wird, ist die Verwendung eines kationischen Mittels bevorzugt, jedoch ist dies nicht unerläßlich, und es wurden mit anionischen und nichtionischen Mitteln ebenfalls zufriedenstellende Ergebnisse erzielt. Es ist klar, daß einige Ausflockungsmittel bessere Ergebnisse liefern als andere, und zwar beispielsweise in Abhängigkeit von der zu behandelnden konkreten sauren Lösung, es ist jedoch eine einfache Routineangelegenheit, durch Experimentieren das optimale Ausflockungsmittel für eine zu behandelnde konkrete Lösung zu ermitteln.
- Es können Ausflockungsmittel aller bekannten Typen verwendet werden, einschließlich beispielsweise synthetische Homopolymere und Copolymere, die durch radikalische Polymerisation wasserlöslicher, ethylenisch ungesättigter Monomerer wie Acrylaten und Methacrylaten hergestellt wurden, und Kondensations- und Aufpolymerisations-Produkte, die von Verbindungen abstammen, welche reaktive Stickstoff-, Halogen- oder Sauerstoffatome enthalten, beispielsweise Acrylamide. Das Molekulargewicht der Verbindung kann in einem breiten Bereich variieren, beispielsweise von 1 x 10³ bis 50 x 10&sup6;, und die Polymer-Ketten können linear oder verzweigt und vernetzt oder unvernetzt sein. Im allgemeinen sind Polymere, die von Monomeren abstammen, welche eine ionisierbare Gruppe wie beispielsweise eine Carboxyl- oder Amino-Gruppe enthalten, ionisch (anionisch oder kationisch), während solche, die von Monomeren abstammen, die keine ionisierbaren Gruppen enthalten, nichtionisch sind.
- Beispiele für verwendbare Ausflockungsmittel sind Copolymere von Natriumacrylaten und Acrylamiden (anionisch, z.B. Betz 1100), Copolymere von quartären Acrylatsalzen und Acrylamiden (kationisch, z.B. Betz 1159) und Polyacrylamide (nichtionisch, z.B. Betz 1140).
- Das bevorzugte Erdalkalimetalloxid oder -hydroxid ist Kalk, und zwar aufgrund seiner leichten Verfügbarkeit und der sich ergebenden Bildung von Calciumfluorid, das mit Wasser leicht waschbar ist und als Feststoffabfall entsorgt werden kann. Die Konzentration des Kalks in der Suspension kann innerhalb breiter Grenzen variieren, z.B. von 5 Gew.-% bis 35 Gew.-%, und zwar in einem gewissen Maße in Abhängigkeit von der Menge an Fluorid in der zu behandelnden Lösung, dem pH der Lösung und der Erwünschtheit, einen Erdalkalimetall- Unterschuß aufrecht zu erhalten. Die Kalk-Konzentration liegt gewöhnlich unterhalb 25 Gew.-%, beispielsweise beträgt sie 10 Gew.-% bis 20 Gew.-%.
- Wenn Kalk als Neutralisierungsmittel verwendet wird, wird dem Neutralisierungsmittel vorzugsweise ein lösliches Calcium-Salz wie Calciumchlorid einverleibt, um in dem Mittel mehr gelöste Calciumionen zur Reaktion mit den Fluorid- Ionen bereitzustellen. Eine typische Vorgehensweise besteht dann darin, daß Kalk zu der das Ausflockungsmittel enthaltenden sauren Lösung gegeben wird, um eine Teilneutralisation zu bewirken, wobei dann eine Lösung eines löslichen Calciumsalzes zu der teilweise neutralisierten Lösung gegeben wird, um die weitere Neutralisierung zu bewirken und Calciumchlorid auszufällen.
- Die Verwendung eines löslichen Erdalkalimetall-Salzes sowie des unlöslichen Oxids oder Hydroxids ist besonders in solchen Fällen erwünscht, in denen die zu behandelnde Lösung ein Alkalimetallfluorid wie Natriumfluorid zusätzlich zur Fluorwasserstoffsäure enthält. Dies ist häufig bei Abflußströmen von Fluorierungs-Reaktionen der Fall, bei denen beispielsweise ein Alkalimetallhydroxid verwendet wird, um einen anderen Verunreinigungstyp zu entfernen, z.B. Chrom- Ionen, die in der Fluorierungs-Reaktion als Ergebnis der Verwendung eines Chromoxid-Katalysators vorhanden sind. Die Behandlung von sauren Lösungen, die ein Alkalimetallfluorid und Fluorwasserstoff enthalten, mit sowohl einem Erdalkalimetalloxid oder -hydroxid als auch einem löslichen Erdalkalimetallsalz stellt eine besondere Ausführungsform der Erfindung dar.
- Die Entfernung von Fluorid-Ionen aus der Lösung in Form eines unlöslichen Fluorids und die Vervollständigung der Neutralisation der Lösung (oder in der Praxis gewöhnlich die Überneutralisation auf pH 8 oder 9) kann in dem gleichen Behandlungsgefäß vorgenommen werden. Vorzugsweise wird jedoch das lösliche Erdalkalimetall-Salz zur Bildung des unlöslichen Fluorids zugegeben, während die Lösung immer noch sauer ist, beispielsweise bei pH 4 bis 6, und die erhaltene Lösung/Suspension wird einem Klär- oder Absetzgefäß zugeführt, in dem die Neutralisation (oder Überneutralisation) vervollständigt wird und in dem man die Feststoffe absetzen läßt. Aus dem oberen Teil des Klärgefäßes kann die klare Lauge entfernt werden, so daß die Flüssigkeitsbelastung auf dem anschließenden Filter minimiert wird. Vakuumfiltration ist eine geeignete Technik zur Entfernung des ausgefällten unlöslichen Fluorids.
- Die klare, flüssige Phase oder das Klärgut aus dem Klärgefäß und das Filtrat aus dem Filtrationsschritt können direkt in die Entwässerung gegeben werden. Da diese Flüssigkeiten jedoch in der Praxis gewöhnlich einen pH von 8 oder 9 haben, können sie als Alkaliquelle zur Neutralisierung von Säureströmen dienen und in einen passenden Teil des Behandlungsverfahrens zurückgeführt und/oder zu einer separaten Neutralisierungsbehandlung weitergeleitet werden, beispielsweise eines anderen sauren Abflußstroms. Die Laugen mit pH 8 bis 9 können direkt entsorgt werden, oder der pH kann auf etwa 7 gebracht werden, indem z.B. eine Chlorwasserstoffsäure-Lösung hinzugegeben wird.
- Das Verfahren der Erfindung kann in Form eines Chargen- Verfahrens durchgeführt werden, wird aber vorzugsweise in Form eines kontinuierlichen Verfahrens durchgeführt.
- Die Erfindung wird durch die folgenden Beispiele erläutert.
- Es wurde eine saure Lösung in Leitungswasser, die einen typischen Abstrom aus einer Fluorierungsanlage simuliert, hergestellt, welche Natriumfluorid (1,9 Gew.-%), Chlorwasserstoff (0,6 Gew.-%) und Chlorwasserstoff (0,074 Gew.-%) enthielt. Der pH der Lösung betrug 4,7.
- Als Reagenzien wurden eine 18 Gew.-%ige Lösung von Calciumchlorid (geschmolzen) in Leitungswasser, eine 15 Gew.-%ige Suspension von Calciumoxid (Löschkalk) in Leitungswasser und eine 0,1 Gew.-%ige Lösung eines kationischen Ausflockungsmittels, das als Betz 1159 von Betz Ltd. erhältlich ist, in Leitungswasser hergestellt.
- Eine 200 ml Probe des simulierten Abstroms wurde in ein 400 ml Polypropylen-Becherglas gegeben, das mit einem Schaufelrührer mit variabler Geschwindigkeit versehen war, und dann wurden dazu 15 ml der Lösung des Ausflockungsmittels zum Erhalt von 15 mg Ausflockungsmittel in dem Abstrom hinzugegeben. Die Probe wurde mit 300 UpM (geschätzt) gerührt, und die Calciumoxid (Löschkalk)-Suspension wurde so lange zugegeben, bis der pH der Probe auf 5,0 anstieg (ungefähr 5 bis 8 ml Suspension). Nachdem der pH 5,0 erreicht hatte, wurden sofort 15 ml Calciumchlorid-Lösung zugegeben. Diese Zugabe führte zu einem Abfall des pHs der Probe auf 4,6, woraufhin weitere Calciumoxid-Suspension tropfenweise zugegeben wurde, bis der pH der Probe wieder auf 5,0 stieg (ungefähr 2 - 3 ml Suspension).
- Im Anschluß an diese zweite Zugabe von Calciumoxid-Suspension wurde über einen Zeitraum von 2 - 5 min eine sichtbare, zusammengeballte Flocke erzeugt, die sich unter Erhalt eines starken, körnigen (2 - 3 mm) Sediments verdichtete, das sich sogar während des fortgesetzten Rührens absetzte und sich unter Erhalt einer klaren Überstandflüssigkeit absetzte, als mit dem Rühren aufgehört wurde. Das Sediment wurde unter Verwendung eines Sinterglastrichters Nr. 2 mittels einer Wasserstrahlpumpe vakuumfiltriert. Das Sediment wurde mit Leitungswasser gewaschen und refiltriert.
- Das Sediment war sowohl am Anfang als auch nach dem Waschen leicht filtrierbar, und zwar unter Zurücklassung von klaren, praktisch neutralen Filtraten, die zur direkten Entsorgung in die Entwässerung geeignet sind.
- Während des Ausflockungs- und Sedimentationsschrittes wurde beobachtet, daß der pH der Probe anstieg und jede Tendenz auf einen Anstieg oberhalb 7 wurde durch Zugabe von 1 M Chlorwasserstoffsäure unterdrückt, und zwar wie erforderlich.
- Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wurde wiederholt, jedoch wurden 6 mg Ausflockungsmittel anstelle von 15 mg verwendet. Das erhaltene Sediment war feiner als das in Beispiel 1 erhaltene (1 mm anstelle von 2 - 3 mm), ergab aber am Anfang eine gute Filtration und nach dem Waschen eine mittelmäßige (aber akzeptable) Filtration.
- Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wurde wiederholt, aber unter Verwendung eines anionischen Ausflockungsmittels anstelle des kationischen Mittels. Bei dem Ausflockungsmittel handelte es sich um Betz 1100, und es wurde eine Menge von 20 mg zu dem simulierten Abstrom gegeben. Das erhaltene Sediment enthielt Flocken (1 - 2 mm), die am Anfang gut filtrierbar waren und nach dem Waschen mittelmäßig bis langsam (aber akzeptabel) filtrierbar waren.
- Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wurde wiederholt, aber unter Verwendung eines nichtionischen Ausflockungsmittels anstelle des kationischen Mittels. Bei dem Mittel handelte es sich um Betz 1140, und es wurde eine Menge von 20 mg zu dem simulierten Abstrom hinzugegeben. Das erhaltene Sediment enthielt ein leicht fadenartiges, oval geformtes Material (2 - 4 mm), das am Anfang sehr gut filtrierbar war und nach dem Waschen mittelmäßig (aber akzeptabel) filtrierbar war.
- Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wurde (in einem 500 ml Becherglas) bis zur zweiten Zugabe der Calciumoxid- Suspension, um den pH der Lösung wieder auf 5,0 zu erhöhen, um eine zusammengeballte Flocke zu bilden, wiederholt.
- Die trübe Suspension wurde dann leicht gerührt, und dann wurden weitere 16 ml Calciumchlorid-Lösung zugegeben. Die Suspension wurde 2 min gerührt, wobei während dieses Zeitraums weiteres Calciumfluorid in die Flocke aufgenommen wurde. Dann wurden 5 ml einer 0,1 Gew.-%igen Lösung des Ausflockungsmittels Betz 1159 zu der immer noch trüben Suspension gegeben, was zu einer klaren Lauge und einer zusammengeballten Flocke von 3 mm führte. Dann wurde eine Löschkalk-Suspension zugegeben, um den pH der klaren Lauge auf 6 bis 8 einzustellen.
- Die klare Lauge wurde dekantiert, und das Sediment wurde mittels einer Wasserstrahlpumpe über einen Sinterglasfilter mit der Porosität Nr. 2 filtriert. Das Sediment wurde auf dem Filter unter Verwendung einer Waschflasche mit einem feinen Strahl mit Wasser gewaschen.
- Das Sediment zeigte am Anfang eine ausgezeichnete Filtrierbarkeit und nach dem Waschen gute Filtrationseigenschaften.
- Die zusätzlichen Behandlungsschritte nach der Ausflockung am Anfang führten zu einem extrem niedrigen Fluorid-Restgehalt in dem behandelten Abstrom. Beispielsweise gewöhnlich unterhalb 20 ppm.
- In einem weiteren Versuch wurde die Behandlung nach der Ausflockung variiert, und zwar indem anstelle separater Zugaben von 16 ml Calciumchlorid-Lösung und Löschkalk-Suspension zur pH-Einstellung eine einzige Zugabe von 16 ml Calciumchlorid-Lösung (15 ml) erfolgte, zu der 1 ml Löschkalk-Suspension gegeben worden war. Diese Variation hatte geringe oder keine Auswirkung auf die Filtrationseigenschaften des Sediments oder den Fluorid-Restgehalt des behandelten Abstroms.
- Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wurde bis zum Stadium der anfänglichen Flockenbildung wiederholt, mit der Ausnahme, daß 31 ml Calciumchlorid-Lösung anstelle von 15 ml verwendet wurden, was zu einem Abfall des pHs auf 2 - 2,4 anstatt auf 4,6 führte, und daß die tropfenweise Zugabe von Calciumoxid-Suspension den pH auf 4,0 anstatt auf 5,0 erhöhte.
- Bei der Flocke in diesem Stadium handelte es sich um eine feine Suspension. Dann wurde leicht gerührt, und 5 ml der Lösung des Ausflockungsmittels Betz 1159 wurden zu der Suspension gegeben, was zu einer klaren, flüssigen Phase und zusammengeballten Flocken von 1 - 2 mm führte. Die Flüssigkeit wurde dekantiert, und das Sediment wurde mittels einer Wasserstrahlpumpe über einen Sinterglastrichter Nr. 2 filtriert, mit Wasser gewaschen und refiltriert.
- Das Sediment zeigte eine gute Anfangsfiltration und nach dem Waschen mittlere Filtration.
Claims (8)
1. Verfahren zur Behandlung saurer, fluorid-haltiger
Lösungen, um sie zu neutralisieren und Fluorid-Ionen in
Form eines Niederschlags zu entfernen, bei dem die
saure Lösung mit einer Suspension eines
Erdalkalimetalloxids oder -hydroxids und mit einem
Ausflockungsmittel gemischt wird, dadurch gekennzeichnet,
daß das Ausflockungsmittel der sauren Lösung vor deren
Vermischen mit dem Erdalkalimetalloxid oder -hydroxid
einverleibt wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, wobei das Vermischen unter
solchen Bedingungen durchgeführt wird, daß die
Fluorid-Ionen bezüglich der Erdalkalimetall-Ionen im
stöchiometrischen Überschuß vorliegen.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder Anspruch 2, bei dem die
Menge an dem Ausflockungsmittel, das den sauren
Lösungen einverleibt wird, 50 ppm bis 0,1 %, bezogen auf
das Gewicht der sauren Lösung, beträgt.
4. Verfahren nach Anspruch 1, 2 oder 3, bei dem die saure
Lösung zusätzlich zu Fluorwasserstoffsäure ein
Alkalimetallfluorid enthält und die Lösung zusätzlich zum
Erdalkalimetalloxid oder -hydroxid mit einem löslichen
Erdalkalimetall-Salz gemischt wird.
5. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, bei
dem das Erdalkalimetalloxid oder -hydroxid Kalk
umfaßt.
6. Verfahren nach Anspruch 5, bei dem der Kalk eine
wäßrige Suspension umfaßt, die 5 Gew.-% bis 35 Gew.-%
Kalk enthält.
7. Verfahren nach Anspruch 4, bei dem die saure Lösung
mit Kalk und anschließend mit einer Lösung eines
löslichen Calcium-Salzes gemischt wird.
8. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, bei
dem es sich bei dem Ausflockungsmittel um ein
kationisches Mittel handelt.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB909025126A GB9025126D0 (en) | 1990-11-19 | 1990-11-19 | Treatment of dilute acidic solutions |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE69108357D1 DE69108357D1 (de) | 1995-04-27 |
DE69108357T2 true DE69108357T2 (de) | 1995-07-20 |
Family
ID=10685615
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE69108357T Expired - Fee Related DE69108357T2 (de) | 1990-11-19 | 1991-10-31 | Behandlung von verdünnten säurehaltigen Lösungen. |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5443741A (de) |
EP (1) | EP0487217B1 (de) |
JP (1) | JPH05185073A (de) |
DE (1) | DE69108357T2 (de) |
ES (1) | ES2069829T3 (de) |
GB (1) | GB9025126D0 (de) |
Families Citing this family (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP3169899B2 (ja) | 1998-07-15 | 2001-05-28 | 日本電気環境エンジニアリング株式会社 | フッ素含有排水の処理方法とその装置 |
JP3634792B2 (ja) * | 2001-10-31 | 2005-03-30 | 三洋電機株式会社 | 被除去物の除去方法 |
ES2193854B1 (es) * | 2001-11-23 | 2005-03-01 | Elcogas, S.A. | Procedimiento para la eliminacion de fluoruro en aguas residuales. |
JP5002884B2 (ja) * | 2003-07-02 | 2012-08-15 | トヨタ自動車株式会社 | 固体高分子型燃料電池システム |
JP4368249B2 (ja) * | 2004-06-01 | 2009-11-18 | 三洋電機株式会社 | 処理装置およびそれを用いた被処理水の処理方法 |
JP4326489B2 (ja) * | 2005-03-22 | 2009-09-09 | 三洋電機株式会社 | 排水処理装置および排水処理方法 |
CA3059395A1 (en) | 2017-05-16 | 2018-11-22 | Kemira Oyj | Method for producing polymer solutions |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2371759A (en) * | 1944-01-01 | 1945-03-20 | Phillips Petroleum Co | Process for treatment of aqueous fluoride solutions |
DE1265071B (de) * | 1962-05-25 | 1968-03-28 | Erich Asendorf Dipl Chem Dr | Verfahren zur kontinuierlichen oder diskontinuierlichen, quantitativen Ausfaellung von in Abwaessern geloest vorhandener freier und/oder salzfoermig gebundener Flusssaeure |
JPS4952198A (de) * | 1972-09-20 | 1974-05-21 | ||
JPS4990273A (de) * | 1972-12-28 | 1974-08-28 | ||
JPS525783B2 (de) * | 1973-06-14 | 1977-02-16 | ||
FR2362083A1 (fr) * | 1976-08-19 | 1978-03-17 | Setal | Procede de defluoration des eaux industrielles |
FR2458513A1 (fr) * | 1979-06-05 | 1981-01-02 | Degremont | Procede pour l'elimination des fluorures des effluents les contenant |
US4707273A (en) * | 1986-05-05 | 1987-11-17 | Amchem Products | Manganese removal from aqueous industrial waste effluents |
-
1990
- 1990-11-19 GB GB909025126A patent/GB9025126D0/en active Pending
-
1991
- 1991-10-31 DE DE69108357T patent/DE69108357T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1991-10-31 ES ES91310058T patent/ES2069829T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1991-10-31 EP EP91310058A patent/EP0487217B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1991-11-13 JP JP3297179A patent/JPH05185073A/ja active Pending
-
1994
- 1994-02-14 US US08/195,059 patent/US5443741A/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
ES2069829T3 (es) | 1995-05-16 |
DE69108357D1 (de) | 1995-04-27 |
GB9025126D0 (en) | 1991-01-02 |
EP0487217A1 (de) | 1992-05-27 |
JPH05185073A (ja) | 1993-07-27 |
EP0487217B1 (de) | 1995-03-22 |
US5443741A (en) | 1995-08-22 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE68902625T2 (de) | Abtrennung von rotschlamm aus bayer-prozess-laugen. | |
DE4132679C2 (de) | Entfernung von Schwermetallen aus Abwässern der Titandioxidindustrie | |
DE2329455C2 (de) | Verfahren zur Aufbereitung von Kaolinton unter Entfernung von TiO↓2↓-Verunreinigungen | |
EP0228637B1 (de) | Copolymere aus Acrylamid und Dimethylaminopropylacrylamid als Flockungsmittel und Verfahren zum Entwässern von Klärschlämmen unter Verwendung dieser Flockungsmittel | |
DE3436307C2 (de) | Verfahren zur Verbesserung des Schlammvolumenindex von Mischwasser in einem Belüftungsbecken | |
EP0527148B1 (de) | Zusammensetzung zum behandeln von mit metallionen verunreinigtem wasser, verfahren zu ihrer herstellung und ihre verwendung | |
DE3439842C2 (de) | ||
EP0371187A1 (de) | Verfahren zum Entfernen von Pflanzenbehandlungsmitteln aus Rohwasser | |
DE68910729T2 (de) | Verfahren für die Flockung von Schlamm. | |
DE69108357T2 (de) | Behandlung von verdünnten säurehaltigen Lösungen. | |
EP0584502B1 (de) | Verfahren zur spontanen Fällung von in Wasser gelösten Sulfaten als Calciumaluminiumsulfat und Anwendung dieses Verfahrens zur Herstellung eines chloridarmen, aluminiumoxidhaltigen Gips-Anhydrits | |
DE2153355B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von gut filtrierbaren Kristallen von neutralem Calciumhypochlorit | |
US4826606A (en) | Manufacture and use of polymer modified aluminum hydroxide and basic aluminum sulfate | |
EP0537143A1 (de) | Zusammensetzung und verfahren zum behandeln von metallionen und organische und/oder anorganische verunreinigungen enthaltendem wasser. | |
DE69014447T2 (de) | Verfahren für die Aufbereitung von leicht trübem Wasser. | |
DE69017049T2 (de) | Verfahren zum entfernen von anorganischen gels und nichtzusammendrückbaren feststoffen aus sauren medien. | |
DE69204412T2 (de) | Dithiocarbamat-gruppen enthaltende Polymere. | |
DE60006595T2 (de) | Verfahren zur Entfernung von Metallen aus einer Zitronensäure enthaltenden Reinigungslösung | |
EP0547521B1 (de) | Verfahren zur Fällung wässriger, polyvinylalkoholhaltiger Kunststoffdispersionen | |
DD142960A5 (de) | Verfahren zur gewinnung von desinfizierten feststoffen aus klaerschlamm | |
DE3147549C2 (de) | Verfahren zur Entfernung von Quecksilber aus sauren industriellen Abwässern | |
DE4129641A1 (de) | Verfahren zum entwaessern von fluessigschlamm und verwendung des entwaesserten schlammkonzentrats als bodenverbesserer und duengemittel | |
EP0158269B1 (de) | Verfahren zur Bereitung und Reinigung wässriger Calciumhydroxid-Lösungen | |
DE3587419T2 (de) | Karboxylgruppenhaltige Polymere, Verfahren zu deren Herstellung und ihre Verwendung. | |
AT390782B (de) | Verfahren zur aufarbeitung von abwaessern aus der rauchgasentschwefelung |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |