DE4214282A1 - Katalysator zur ozonzersetzung in gasen - Google Patents
Katalysator zur ozonzersetzung in gasenInfo
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Description
Die Erfindung betrifft einen Katalysator zur Ozonzersetzung,
ein Verfahren zur Herstellung des Katalysators und dessen
Einsatz in ozonhaltigen Gasen, insbesondere in Luft oder
Abluft.
Die schädigende Wirkung von Ozon ist allseits bekannt, und
es sind bereits verschiedene Maßnahmen zu dessen Abbau bzw.
Beseitigung beschrieben worden. Besondere Bedeutung bat
der Einsatz hochwirksamer Katalysatoren, die in der Lage
sind, Ozon in Sauerstoff zu zerlegen. Diese Katalysatoren
sind meist anorganische Stoffgemenge, die neben SiO2,
Al2O3, Fe2O3, die als Trägermaterialien fungieren, CoO, NiO,
TiO2, CuO, Cr2O3, MnO2, Ga2O3, Edelmetalle und/oder deren
Oxide enthalten.
Für den Einsatz in der Praxis ist es von besonderer Bedeu
tung, daß der Katalysator eine hohe Wirksamkeit über eine
lange Standzeit aufweist, nicht inaktiv bei Anwesenheit von
Schwefelwasserstoff, Schwefeldioxid, Kohlenwasserstoffen und
Schwebstaub wird und sich zudem noch durch geringe Herstel
lungskosten auszeichnet. Diesen Anforderungen genügen jedoch
die bekannten Katalysatoren nur teilweise oder gar nicht.
In der DE 34 00 764 ist ein Filtermittel beschrieben, das
aus einer Mischung von MnO2, CuO und Ca(OH)2 mit Portland
zement und Natrium-Metasilikat besteht und auch zur Ent
fernung von Ozon eingesetzt wird, wobei jedoch bei hohen
Belastungen, d. h. größer als 40 000 v/vh und Ozonkonzen
trationen über 0,15 mg/m3 keine vollständige Ozonadsorption
mehr erfolgt.
Die gleichen Nachteile weist der in der japanischen Patent
schrift 59059248 beschriebene Katalysator auf, der aus
MnO2 und NiO, verknetet mit einem Kieselsol, besteht.
In der DE 30 03 793 wird ein Katalysator beschrieben, der
Silber-Mangan-Verbindungen und Al2O3 enthält und unter Ver
wendung von Zitronensäure hergestellt wird. Der Nachteil
dieses Katalysators besteht zum einen in seinen hohen Her
stellungskosten auf Grund des beachtlichen Zitronensäure-
und Silbersalzanteils und zum anderen in der Schädigung
des Katalysators bei zeitweiser Anwesenheit von H2S im Gas.
Die JP-OS 02203919 beschreibt einen Katalysator, der MnO2-
Partikel, eingebracht in einen aus SiO2 bestehenden Grund
körper hoher Porosität, enthält. Der Nachteil dieses Kata
lysators ist, daß bei hohen Belastungen, d. h. mehr als
50 000 v/vh, infolge Abriebs eine Verringerung seiner Wirk
samkeit eintritt.
Im EP 388 094 wird ein Verfahren zur Ozonzersetzung darge
legt, bei dem ein Katalysator verwendet wird, der Al2O3
auf einem Stahldraht oberflächlich gebunden enthält. Die
Herstellung des Katalysators erfolgt dabei so daß zu
nächst Aluminium aufgebracht wird, das bei 900°C im Luft
strom oxidiert, und der beschichtete Draht nachfolgend mit
einer Mischung imprägniert wird, die als wäßrige Suspen
sion SiO2, TiO2, MnO2 und Ag2O enthält.
Dieses Verfahren hat ebenfalls den Nachteil, daß die Her
stellung des Katalysators relativ aufwendig und damit teuer
ist, und der Katalysator ebenfalls durch Anwesenheit von
H2S im Gas geschädigt wird.
Schließlich ist in dem EP 403 984 ein Katalysator beschrie
ben, der auf einem polymeren Grundkörper aus Polyurethan
eine dünne Schicht einer MnO2/CuO-Mischung enthält.
Nachteil dieses Katalysators ist es, daß bei längeren
Standzeiten der Grundkörper porös wird, und er seine
optimalen Eigenschaften als Trägermaterial verliert. Dies
ist besonders dann der Fall, wenn permanent O3 und H2SO4-
Aerosol im Gas auftreten.
Aufgabe der Erfindung war es daher, einen preiswerten
Katalysator zu entwickeln, der in der Lage ist, Ozon wirk
sam über lange Zeiten bei gleichzeitiger, zeitweiliger An
wesenheit von Schwefelwasserstoff, Schwefeldioxid, Kohlen
wasserstoffen und Schwebstaub zu zersetzen.
Diese Aufgabe wird durch einen Katalysator gelöst, der aus
einer hochaktiven Mischung von Mn3O4, Mn2O3, MnO2 und Al2O3
besteht, wobei das Al2O3 0,5 bis 5,0 Masse-% H2O enthält
und als Matrix fungiert, die mittlere Oxidationsstufe der
Manganoxide im Bereich von 2,8 bis 3,8 und das Verhältnis
von Mangan zu Aluminium im Bereich von 0,02 bis 0,4 : 1
liegt, der Katalysator eine spezifische Oberfläche, gemessen
nach BET, von 150 bis 300 m2/g und einen Porenanteil von
Poren mit einem Durchmesser größer als 10 nm von mindestens
40% hat und der Anteil offener Poren am Gesamtporenvolumen
größer als 65% ist.
Besonders günstig für die Wirksamkeit des Katalysators ist
es, wenn der durchschnittliche Oxidationsgrad der Mangan
oxide zwischen 3,0 und 3,6 liegt.
Die beste Standzeit und der geringste Abrieb werden er
reicht, wenn das Mn/Al-Verhältnis zwischen 0,05 und 0,20 : 1
liegt.
Der erfindungsgemäße Katalysator ist bereits wirksam zur
Ozonzersetzung bei Temperaturen unterhalb des Gefrier
punktes. Wird der Katalysator bei -20°C betrieben, kann
die Belastung bis zu 50 000 v/vh betragen, ohne daß
Aktivitätsverluste erkennbar sind. Bei Temperaturen ab 0°C
kann der Katalysator dann mit Belastungen bis zu 100 000
v/vh wirkungsvoll zur Ozonzersetzung eingesetzt werden.
Der Katalysator kann auch wirkungsvoll zur Ozonzersetzung
in solchen Gasen eingesetzt werden, die zeitweise mit
Verunreinigungen wie SO2, H2S, NOx, Kohlenwasserstoffen
und Schwebstaub belastet sind, ohne daß er danach seine
Aktivität verloren hat. Die zeitweiligen Belastungen des
Gases, bzw. der Luft mit diesen Schadstoffen können dabei
bis zu folgenden Grenzen gehen: H2S bis zu 0,1 mg/m³,
SO2 bis zu 1,0 mg/m3, KW bis zu 10 mg/m3, NOx bis zu
0,6 mg/m3 und Schwebstaub bis zu 0,2 mg/m3.
Insbesondere ist der Katalysator in analytischen Verfahren
in der Umweltmeßtechnik zur quantitativen Bestimmung von
Ozon geeignet, bei denen Ozon von anderen Gasen mit ähn
lichen Absorptions- und/oder Emissionsbandenlagen bzw.
ähnlichen Oxidationseigenschaften, insbesondere von Kohlen
wasserstoffen, SO2, CO, Formaldehyd und NOx, exakt unter
schieden und erfaßt werden muß.
Die Herstellung des Katalysators erfolgt bevorzugt in der
Weise, daß Mangan(II)salz-Ausgangskomponenten und Manganat-
oder Permanganat-Komponenten in einem Verhältnis von 0,89
bis 1,79 : 1 bzw. 1,34 bis 2,68 : 1 miteinander vermischt,
als Manganhydroxide oder als Manganoxid-Hydrate gefällt,
in Form der entstandenen Slurry oder in vorgetrockneter
Form mit Aluminiumhydroxid oder Aluminiumoxid-Hydrat ver
mengt und verformt und anschließend 1 bis 4 Stunden bei
400 bis 600°C aktiviert werden.
Zur Erzielung eines hohen Anteils offener Poren ist es
besonders günstig, wenn die Aktivierung über eine Zeitdauer
von 1,5 bis 3 Stunden bei 450 bis 580°C erfolgt.
Die Mischung der Mangan- und Aluminiumkomponenten mitein
ander erfolgt vorzugsweise entweder in einem Rührbottich,
sofern es sich um eine wäßrige Suspension handelt oder in
einem Trommel- oder Wirbelmischer, wenn die Ausgangskompo
nenten in getrockneter Form vorliegen.
Die wäßrige Suspension kann zur Weiterverarbeitung entweder
getrocknet und in der Wirbelschicht verformt oder unter
Zusatz von verdünnter Salpetersäure vertropft oder auf
einen bestimmten Wassergehalt vorgetrocknet und im Extruder
zu Strängen verformt werden. Das getrocknete Gemenge wird
zur Weiterverarbeitung zweckmäßigerweise in der Wirbel
schicht zu Kugeln verformt, vorzugsweise unter Vorgabe
von Korundsplitt als Grundkörper für die entstehenden
Kugeln.
Die Aktivierung des Katalysators erfolgt in bekannter Weise
in einem Muffel- oder Tunnelofen bei 400 bis 600°C über
1 bis 4 Stunden unter Zutritt von Luft.
Der erfindungsgemäße Katalysator zeichnet sich durch eine
hohe Langzeitstabilität, auch bei zeitweiser Anwesenheit
anderer Schadstoffe als Ozon, insbesondere auch von H2S,
aus und kann über mehr als 8000 Betriebsstunden mit gleich
bleibender Aktivität eingesetzt werden. Weitere Vorteile
sind der geringe Abrieb (< 1%) und die hohe Belastbarkeit,
selbst bei Temperaturen unterhalb des Gefrierpunktes.
63,2 g KMnO4 werden in 2500 ml destilliertem oder deioni
siertem Wasser gelöst. Zu dieser Lösung werden anschließend
25 g festes NaOH zugefügt. 90,6 g MnSO4 * 1H2O werden in einem
separaten Gefäß in 500 ml Wasser aufgelöst. Die beiden
Lösungen werden in einem 5 l-Kolben zusammengegeben, wobei
sich eine wäßrige Suspension von KMn8O16 * nH2O bildet. Das
entstandene KMn8O16 * nH2O wird von der Mutterlauge abge
trennt, salzfrei gewaschen und bei 100°C getrocknet. Von
dem getrockneten Manganoxidgemisch, das noch etwa
10 Masse-% Wasser enthält, werden 100 g abgenommen, mit
1060 g AlOOH vermengt und homogenisiert. Die homogenisierte
Mischung wird geteilt, wobei 600 g mit 300 ml 0,3 m HNO3
anpeptisiert und anschließend über eine Tropfdüse in eine
mineralölüberschichtete, 0,5 m ammoniumhaltige, wäßrige
Lösung vertropft werden. Die gelartigen Kugeln werden bei
100°C 2 Stunden getrocknet und anschließend 1,5 Stunden
bei 600°C kalziniert.
Der 2. Teil der homogenisierten Mischung wird langsam mit
Korundsplitt, der ein Korngrößenspektrum von 0,2 bis
0,6 mm aufweist, und etwas destilliertem Wasser in fein
verteilter Form oder mit Wasserdampf in eine Wirbelschicht
eingetragen. Die Strömungsbedingungen in der Wirbelschicht
sind dem gewünschten Korngrößenspektrum angepaßt. Die er
haltenen Kugeln werden gleichfalls 2 Stunden bei 100°C
getrocknet und 2 Stunden bei 600°C kalziniert.
Die Austestung des Katalysators erfolgt in einem Glasrohr
von 150 mm Länge und 7 mm Innendurchmesser, in das dieser
in einer Schütthöhe von 100 mm eingebaut ist. Durch einen
Glaswollepfropfen wird das Austragen durch die hohe
Strömungsgeschwindigkeit verhindert. Durch dieses Glasrohr
wird ein Luftstrom, der 300 µg O3/m3 enthält, das in einem
vorgeschalteten Ozon-Generator der Firma HORIBA erzeugt
wurde, geleitet. In der nachfolgenden Tabelle sind die
Austestbedingungen und die Austestergebnisse bei 20°C
Lufttemperatur zusammengestellt.
Der Oxidationsgrad der Mangankomponenten Mn3O4/Mn2O3/
MnO2 beträgt 3,60, wobei zwischen den Tropfkugeln und den
Kugeln aus der Wirbelschicht keine signifikanten Unter
schiede bestehen. Das Verhältnis Mn/Al ist bei den Tropf
kugeln 0,057 : 1 und bei den Wirbelschichtkugeln (infolge
des Korundkernkörpers) 0,047 : 1. Die Texturdaten sind
in tabellarischer Form im Anschluß an die Ausführungs
beispiele zusammengefaßt.
75,9 g KMnO4 werden mit 75 g NaOH (fest) in 2500 ml destil
liertem oder deionisiertem Wasser gelöst. In einem separa
ten Gefäß werden 151 g MnSO4 * 1H2O in 1500 ml Wasser ge
löst. Die Fällung und die Aufarbeitung der gewonnenen
Manganoxid-Hydrate erfolgt gemäß dem Beispiel 1 . Von dem
getrockneten Reaktionsprodukt, bestehend aus MnOOH,
MnO2 *xH2O und Mn(OH)2, mit einem Anteil von 20 Ma-% H2O,
werden 110 g abgenommen, mit 780 g Al(OH)3 vermischt, homo
genisiert, mit 300 ml destilliertem Wasser angemaischt und
über einen Extruder zu Strängen verformt. Die erhaltenen
Stränge werden 2 Stunden bei 100°C getrocknet und an
schließend 2 Stunden bei 450°C aktiviert. Eine Katalysator
probe wird in der gleichen Meßanordnung ausgetestet, die im
Beispiel 1 beschrieben ist. Die Meßwerte sind in nachfol
gender Tabelle zusammengefaßt. Die Messung erfolgte bei
20°C.
Der mittlere Oxidationsgrad der Manganoxidkomponenten ist
3,27 und das Mn/Al-Verhältnis beträgt 0,20 : 1. Die Tex
turdaten sind im Anschluß an die Ausführungsbeispiele zu
sammengestellt.
Die Herstellung des Katalysators erfolgt gemäß Beispiel 1,
wobei 56,9 g KMnO4 und 163,2 g MnSO4 * 1H2O sowie 20 g
NaOH als Ausgangsstoffmengen eingesetzt werden. 120 g des
erhaltenen Gemisches der Manganoxid-Hydrate, bestehend aus
Mn(OH)2 und MnO2 * xH2O mit einem Anteil von 25 Masse-%
Wasser, werden mit 250 g AlOOH vermischt und nach der
Tropfvariante des Beispiels 1 aufgearbeitet. Die Aktivie
rung erfolgt 3 Stunden bei 580°C in einem Muffelofen.
Die nachfolgende Übersicht enthält das Austestergebnis des
Katalysators im Ozon/Luft-Probestrom. Die Austestung er
folgte in der gleichen Meßanordnung und unter den gleichen
Meßbedingungen, wie in den vorangegangenen Ausführungsbei
spielen beschrieben.
Die Analyse der Zusammensetzung des Katalysators erbrachte
ein Mn/Al-Verhältnis von 0,32 : 1. Der Oxidationsgrad des
Mangans beträgt 3,25.
1,0 Gramm einer Katalysatorprobe, die nach der Wirbel
schichtvariante des Beispiels 1 hergestellt ist, wird in
ein Glasrohr eingebracht, das eine Länge von 10 cm und
einen Innendurchmesser von 0,4 cm hat. Die Schütthöhe des
Katalysators beträgt 7,1 cm. Um ein Austragen der Kataly
satorkügelchen zu verhindern, ist das Glasrohr beiderseitig
mit Glaswattepröpfchen verschlossen.
Die Ozonkonzentration der Probeluft wurde nach dem Kataly
sator und vergleichend ohne Katalysator gemessen. Der Luft
durchsatz betrug in beiden Fällen 60 Liter pro Stunde.
Claims (9)
1. Katalysator zur Ozonzersetzung in Gasen, der Mangan und
Aluminiumoxid enthält, dadurch gekennzeichnet, daß er
aus einer hochaktiven Mischung von Mn3O4, Mn2O3, MnO2
und Al2O3, das 0,5 bis 5% Wasser enthält; besteht, wobei
das Verhältnis von Mangan zu Aluminium im Bereich von
0,02 bis 0,4 : 1 und die mittlere Oxidationsstufe der
Manganoxide im Bereich von 2,8 bis 3,8 liegen, und der
Katalysator eine spezifische Oberfläche, gemessen nach
BET, von 150 bis 300 m2/g, ein Porenvolumen von 0,75 bis
0,95 cm3/g, einen Porenanteil von Poren mit einem Durch
messer größer als 10 nm von mindestens 40%, bezogen auf
das Gesamtvolumen, und einen Anteil offener Poren am Ge
samtvolumen größer 65% aufweist.
2. Katalysator nach Anspruch 1 , dadurch gekennzeichnet, daß
das Mangan-Aluminiumverhältnis zwischen 0,05 bis 0,2 : 1
liegt.
3. Katalysator nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet,
daß der mittlere Oxidationsgrad der Manganoxide zwischen
3,0 und 3,6 liegt.
4. Verfahren zur Herstellung des Katalysators gemäß der An
sprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß Mangan(II)
salz-Ausgangskomponenten und Manganat- oder Permanganat-
Komponenten in einem Molverhältnis von 0,89 bis 1,79 : 1
bzw. 1,34 bis 2,68 : 1 miteinander vermischt, als Mangan
hydroxide oder Manganoxid-Hydrate gefällt, in Form einer
Slurry oder in vorgetrockneter Form mit Aluminiumhydroxid
oder Aluminiumoxid-Hydrat vermengt und verformt und an
schließend 1 bis 4 Stunden bei 400 bis 600°C aktiviert
werden.
5. Verfahren nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, daß
er 1,5 bis 3 Stunden bei 450°C bis 580°C aktiviert wird.
6. Verfahren zur Zersetzung von Ozon in Gasen, unter Verwen
dung des Katalysators gemäß den Ansprüchen 1 bis 3 bei
Temperaturen ab -20°C und 50 000 v/vh.
7. Verfahren zur Zersetzung von Ozon in Gasen unter Verwen
dung des Katalysators gemäß den Ansprüchen 1 bis 3 bei
Temperaturen ab 0°C und einer Belastung bis zu
10 000 v/vh.
8. Verfahren zur Zersetzung von Ozon in Luft, die zeitweise
einen Schwebstaubanteil bis zu 0,2 mg/m3, einen SO2-Gehalt
bis zu 1,0 mg/m3, einen H2S-Gehalt bis zu 0,1 mg/m3 und
einen Kohlenwasserstoffgehalt bis zu 10 mg/m3 aufweist,
unter Verwendung des Katalysators gemäß den Ansprüchen
1 bis 3 bei Temperaturen ab 0°C und einer Belastung von
mindestens 50 000 v/vh.
9. Verfahren zur quantitativen Abtrennung von Ozon aus SO2,
Formaldehyd, CO, NOx und Kohlenwasserstoffe enthaltender
Luft unter Verwendung des Katalysators gemäß den An
sprüchen 1 bis 3.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE4214282A DE4214282A1 (de) | 1992-04-30 | 1992-04-30 | Katalysator zur ozonzersetzung in gasen |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
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DE4214282A DE4214282A1 (de) | 1992-04-30 | 1992-04-30 | Katalysator zur ozonzersetzung in gasen |
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Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE4214282A1 true DE4214282A1 (de) | 1993-11-04 |
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ID=6457865
Family Applications (1)
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DE4214282A Withdrawn DE4214282A1 (de) | 1992-04-30 | 1992-04-30 | Katalysator zur ozonzersetzung in gasen |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE4214282A1 (de) |
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO1995033560A1 (fr) * | 1994-06-02 | 1995-12-14 | Institut Kataliza Imeni G.K.Boreskova Sibirskogo Otdelenia Rossiiskoi Akademii Nauk | Catalyseur d'oxydation profonde de composes organiques et de monoxyde de carbone |
EP0699470A1 (de) * | 1994-09-01 | 1996-03-06 | Hoechst Aktiengesellschaft | Verfahren zur Ozoneliminierung aus Gasen und Flüssigkeiten |
WO2004096435A1 (en) * | 2003-04-29 | 2004-11-11 | Johnson Matthey Public Limited Company | Manganese ozone decomposition catalysts and process for its preparation |
US7396516B2 (en) | 2000-11-20 | 2008-07-08 | Johnson Matthey Public Limited Company | Manganese containing oxygen storage component comprising three-way catalyst composition |
WO2015066272A2 (en) | 2013-10-30 | 2015-05-07 | Basf Corporation | Catalyst coatings for pollution control |
CN113387477A (zh) * | 2021-06-18 | 2021-09-14 | 同济大学 | 一种初期雨水处理回用至景观水体的低碳处理方法 |
-
1992
- 1992-04-30 DE DE4214282A patent/DE4214282A1/de not_active Withdrawn
Cited By (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO1995033560A1 (fr) * | 1994-06-02 | 1995-12-14 | Institut Kataliza Imeni G.K.Boreskova Sibirskogo Otdelenia Rossiiskoi Akademii Nauk | Catalyseur d'oxydation profonde de composes organiques et de monoxyde de carbone |
GB2303084A (en) * | 1994-06-02 | 1997-02-12 | Boreskova Inst Kataliza Sibir | Catalyst for the deep oxidation of organic compounds and carbon |
GB2303084B (en) * | 1994-06-02 | 1998-05-06 | Boreskova Inst Kataliza Sibir | Catalyst for the oxidation of organic compounds and carbon monoxide |
EP0699470A1 (de) * | 1994-09-01 | 1996-03-06 | Hoechst Aktiengesellschaft | Verfahren zur Ozoneliminierung aus Gasen und Flüssigkeiten |
US7396516B2 (en) | 2000-11-20 | 2008-07-08 | Johnson Matthey Public Limited Company | Manganese containing oxygen storage component comprising three-way catalyst composition |
WO2004096435A1 (en) * | 2003-04-29 | 2004-11-11 | Johnson Matthey Public Limited Company | Manganese ozone decomposition catalysts and process for its preparation |
WO2015066272A2 (en) | 2013-10-30 | 2015-05-07 | Basf Corporation | Catalyst coatings for pollution control |
EP3062925B1 (de) * | 2013-10-30 | 2022-07-13 | BASF Corporation | Katalysatorschichten zur verschmutzungskontrolle |
CN113387477A (zh) * | 2021-06-18 | 2021-09-14 | 同济大学 | 一种初期雨水处理回用至景观水体的低碳处理方法 |
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