DE4012556C1 - - Google Patents
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Description
Zur Überwachung von galvanischen und außenstromlos
arbeitenden Metallabscheidungsbädern werden bislang
Steuerungsparameter bevorzugt, die aus der Volumenphase des
Elektrolyten entwickelt werden. Darunter versteht man die
Verfolgung der prozeßrelevanten Badparameter, über
naßchemische, instrumetell-analytische und physikalische
Meßmethoden. Anhand dieser Meßdaten werden die zur
Prozeßführung erforderlichen Dosierungen vorgenommen. Aus
der DE-OS 30 43 066 ist ein Überwachungsverfahren für
galvanische Bäder bekannt, bei dem die Konzentrationsbestimmung
eines Badinhaltsstoffs kontinuierlich oder
intermittierend durch Messung der elektrischen
Leitfähigkeit, der Dichte oder des Brechungsindex erfolgt.
Nachteil dieser Methodik ist es, daß für
Oberflächenprozesse, wie das Metallisieren von
Substratunterlagen, die Volumenphaseninformationen des
Elektrolyten nur in Ausnahmen die Situation an der
Oberfläche direkt reflektieren. Besser geeignet sind
Meßdaten, die direkt dem Randschichtgebiet fest/flüssig
(in-situ) entnommen werden können.
Neben den obengenannten Untersuchungsmethoden zur
Prozeßsteuerung sind beispielsweise folgende in-situ
Techniken bekannt:
Zur Kontrolle des Gehalts von organischen Additiven in
galvanischen Bädern kann unter anderem die cyclische
Voltammetrie eingesetzt werden; siehe W. DAHMS,
kontinuierliche Überwachung saurer Kupferelektrolyte durch
cyclische Voltammetrie, Metalloberfläche 43, 345 (1989).
Ferner sind zur Steuerung außenstromloser Kupferbäder
Impedanz- und Mischpotentialmessungen erfolgreich verwendet
worden. Diese genannten Verfahren stellen elektrochemische
Untersuchungsmethoden dar und beinhalten in-situ
Informationen über den Oberflächenvorgang.
Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es, durch in-situ
Messungen mittels eines Detektors (oszillierender
Schwingquarz) voneinander unabhängige Größen wie Masse,
Ladung, Impedanz, elastische Überzugseigenschaften sowie
Viskosität der flüssigen Phase (Elektrolyt) kontinuierlich
zu registrieren und dabei insbesondere bei kontinuierlicher
Registrierung von Masseänderungen mindestens eine oder
mehrere der genannten Größen zu bestimmen sowie die auf
diese Weise erhaltenen Informationen über
Schichteigenschaften und den Elektrolyten zur Steuerung des
Metallisierungsprozesses zu verwenden.
Gelöst wird diese Aufgabe dadurch, daß die
Schwingquarzoberfläche, die sich mit dem Elektrolyten in
Kontakt befindet, auch Arbeitselektrode der elektrolytischen
Zelle ist, wobei gleichzeitig neben Masseänderungen auch
weitere elektrochemische in-situ-Größen wie Ladungsfluß und
Impedanz vermessen werden können. Darüber hinaus eignet sich
dieser methodische Ansatz auch zur Verfolgung der
elastischen Oberflächeneigenschaften der abgeschiedenen
Überzüge bzw. der Viskosität des Elektrolyten.
Mit diesem Detektor lassen sich also die folgenden
Eigenschaften der Überzüge bestimmen:
Die Oberflächenverspannung, speziell die texturabhängige,
als Synonym ausgedrückt die elastische Überzugseigenschaften
als Funktion der Schichtdicke, K. E. HEUSLER et al., Ber.
Bunsenges. Phys. Chem. 92, (1988), 1218 und H. SPÄHN,
Metalloberfläche 16, (1962), 109.
Porösität, Kompaktheit als Funktion der Schichtdicke,
Δmf/Δmq
Δmf = Masseänderung aufgrund von Frequenzverstimmung f
Δmq = Masseänderung aufgrund von Ladung q
R. Schumacher, Angewandte Chemie, 102, (1990), 347.
Δmf/Δmq
Δmf = Masseänderung aufgrund von Frequenzverstimmung f
Δmq = Masseänderung aufgrund von Ladung q
R. Schumacher, Angewandte Chemie, 102, (1990), 347.
Impedanzmessungen zur Charakterisierung von
Rauhigkeitseffekten, A. J. Bard, L. R. Faulkner,
Electrochemical Methods, John Wiley and Sons, 1980.
Mit diesem Detektor lassen sich desweiteren folgende
Eigenschaften des Elektrolyten ermitteln:
- a) Viskosität- und Dichteänderungen im Elektrolyten, siehe K. KANAZAWA et al., Anal. Chem. 57, (1985), 1771.
- b) Der Wirkungsgrad des Metallabscheidungsvorgangs.
Für eine Verlängerung der Betriebsdauer des Schwingquarzes
kann darüber hinaus als meßtechnische Variante die
Pulstechnik angewendet werden, d. h. das periodische Ein-
und Ausschalten der Meßsonde.
Die Meßsonde ist eine elektrochemische Zelle mit klassischer
Dreielektrodenanordnung, siehe Abb. 1. Die Ansteuerung
erfolgt über einen Potentiostaten und einen
Funktionsgenerator. Die Arbeitselektrode dieses Systems ist
die dem Elektrolyten zugewandte Seite des Schwingungsquarzes.
Eine Masseänderung an dieser Elektrode führt zu einer
Verstimmung der Resonanzfrequenz des Quarzoszillators,
welche über einen Frequenzzähler gemessen und zur
Aufbereitung dem Kleinrechner zugeführt wird.
Die Ladungsmessung erfolgt im Stromkreis zwischen
Gegenelektrode (CE) und Arbeitselektrode (WE) mittels
Coulometer.
Zur Messung der Impedanz der elektrochemischen Randschicht
wird der Meßsonde ein Spannungsimpuls aufgeprägt und
zusammen mit der Stromantwort als Fouriertransformation
ausgewertet.
Elastische Überzugseigenschaften korrelieren mit Frequenzverstimmungen,
die aus Verspannungseffekten dieser Schichten
resultieren; die Messung erfolgt durch Druckkompensation auf
der dem Elektrolyten abgewandten Schwingquarzseite. Die
Oberflächenverspannung läßt sich aus diesen Meßdaten
rechnerisch ermitteln.
Zur Bestimmung der Viskosität des Metallisierungsbads wird
die Frequenzverstimmung, die nur aus dem Elektrolytkontakt
resultiert, vermessen. Hierzu wird der
Metallisierungsvorgang durch entsprechende
Potentialeinstellung an der Arbeitselektrode unterbrochen.
Die gemessene Frequenzverstimmung wird nun mit der
Frequenzverstimmung einer Referenzlösung verglichen.
Anwendung findet das neue Steuerungsverfahren beispielsweise
bei der
- 1. außenstromlosen Vergoldung, Verkupferung und Vernickelung,
- 2. galvanischen Verkupferung, Verzinkung, Vernickelung und Verchromung sowie galvanischen Edelmetallabscheidung,
- 3. Zementation
Im folgenden wird die vorliegende Erfindung beispielhaft an
chemisch-reduktiv abgeschiedenen Nickel-Phosphor-Überzügen
demonstriert.
Das Verfahren beruht auf einer kombinierten Anwendung der
Quarzmikrowaage und einer periodisch oder kontinuierlich
potentialkontrollierten Schichtauflösung, wobei die
Bestimmung der Masseänderung auf der Messung der
Frequenzverstimmung als Funktion der Fremdmassenbelegung
vorgenommen wird. Gleichzeitig kann die Masse wahlweise mit
den anderen genannten Größen registriert werden. Die Messung
erfolgt mit oszillierenden, masseempfindlichen
Schwingquarzen, die beidseitig mit Metallfilmen beschichtet
sein können und wobei in der Regel nur eine Seite des
Detektorsystems mit dem Elektrolyten Kontakt hat. Durch den
Flüssigkeitskontakt wird die Nachweisempfindlichkeit des
Systems von einigen ng/Hz cm² nicht beeinflußt,
R. Schumacher, Angewandte Chemie, 102, (1990), 347.
Das Verfahren beruht auf der periodisch wiederholten
Abscheidung und Auflösung der Nickel/Phosphor-Schichten.
Im ersten Schritt erfolgt die außenstromlose (chemisch
reduktive) Abscheidung von Nickel-Phosphor-Filmen auf der
mit dem Elektrolyten in Kontakt stehenden Fläche des
Schwingquarzes. Aus der Verstimmung der Resonanzfrequenz des
Schwingquarzes läßt sich direkt die Fremdmassenbelegung und
damit die Schichtdicke und Abscheidungsgeschwindigkeit
ableiten; G. SAUERBREY, Z. Phys., 155, (1955), 206.
Im zweiten Schritt wird die beschichtete Seite des
Schwingquarzes als Arbeitselektrode in der
Dreielektrodenanordnung geschaltet. Die anodische Auflösung
erfolgt durch ein zeitlich konstantes Potential oder eine
Potentialrampe. Durch gleichzeitige Registrierung der
während dieses Prozesses umgesetzten elektrischen Ladung und
der Massenänderung läßt sich die chemische Zusammensetzung
der Nickel-Phosphor-Schicht ermitteln. Dafür wird die
folgende Reaktion zugrunde gelegt:
Ni(100-x)Px → (100 - x)Ni²⁺ + x P⁵⁺
+ [2 - (100 - x) + 5x]e⁻
+ [2 - (100 - x) + 5x]e⁻
Aus dem Verhältnis von Ladungs- zu Masseänderung (Δq/Δm)
kann auf die chemische Zusammensetzung der Schicht
geschlossen werden.
Die Abscheidung bzw. Auflösung erfolgt in einer speziell
konstruierten Zelle, siehe Abb. 2, die einen schnellen
Elektrolytaustausch ermöglicht, ohne daß die Nickel-
Phosphor-Schicht Kontakt mit der Atmosphäre bekommt. Damit
ist der Schritt zwei des Verfahrens entweder im
Abscheidungselektrolyten oder in einem beliebigen anderen,
beispielsweise indifferenten Elektrolyten möglich.
Bei der potentiodynamisch durchgeführten anodischen
Auflösung erhält man eine Strom-Spannungskurve, wie in
Abb. 3 dargestellt. An der gleichzeitig registrierten
Masseänderung läßt sich über das Ladungs-/Masseverhältnis
die stöchiometrische Zusammensetzung ermitteln.
Darüber hinaus erlaubt die Analyse des Kurvenverlaufs
Rückschlüsse auf Struktur, Morphologie und Eigenschaften der
Schicht, beispielsweise der Korrosionsbeständigkeit.
Neben der Registrierung und Dokumentation der
Schichteigenschaften ist weiterhin eine Steuerung des
Prozesses durch Meßgrößen, wie Peakhöhen- oder
Peakflächenverhältnis oder Peakposition über Regelgrößen wie
Temperatur, pH-Wert und Badzusammensetzung möglich.
In der in Abb. 2 schematisch gezeichneten Zelle werden
aus einem Elektrolyten der Zusammensetzung
30-34 g/l Nickelsulfat-hexahydrat,
20-24 g/l Natrimhypophosphit-monohydrat und
35-45 g/l Äpfelsäure
20-24 g/l Natrimhypophosphit-monohydrat und
35-45 g/l Äpfelsäure
bei einer Temperatur von 86-90°C und nach Spülen mit
Inertgas bei verschiedenen pH-Werten (eingestellt mit
Schwefelsäure/Ammoniakwasser) Überzüge von Nickel-Phosphor-
Legierungen auf dem Schwingquarz abgeschieden.
Nach Austausch der Abscheidungslösung gegen eine ebenfalls
auf 86-90°C temperierte und mit Inertgas gespülte 0,1 M
Natriumsulfatlösung werden die auf dem Schwingquarz
abgeschiedenen Überzüge als Arbeitselektrode in einer
Dreielektrodenanordnung gegen ein Referenzpotential
(gesättigte Kalomelelektrode SCE) und eine Platin-
Gegenelektrode geschaltet. Die bei der anodischen Auflösung
registrierten potentiodynamischen Strom-Spannungskurven von
Nickel-Phosphor-Überzügen, die bei verschiedenen pH-Werten
abgeschieden wurden, sind in Abb. 4 dargestellt. Die
Verläufe zeigen charakterische Unterschiede. Aus dem
während der Auflösung gemessenen Ladungs-Masse-Verhältnis
kann in-situ auf den jeweiligen Phosphorgehalt geschlossen
werden. Darüber hinaus ist anhand der Strom-Spannungskurven
durch Vergleich mit einer Soll-Kurve und einer automatischen
pH-Einstellung eine Prozeß-Kontrolle in der Weise möglich,
daß Schichten mit exakt konstantem Phosphorgehalt erhalten
werden.
Aus einem Bad der in Beispiel 1 genannten Zusammensetzung
wird ebenfalls bei Temperaturen zwischen 86-90°C bei
einem pH-Wert von 4,8 nach Zusatz von 5×10⁻⁶ mol/l
Thioharnstoff eine Nickel-Phosphorschicht abgeschieden. Die
Strom-Spannungskurven der anodischen Auflösung (gleiche
Bedingungen wie im Beispiel 1 genannt) zeigen eine starke
Veränderung gegenüber den Schichten, die aus einem Bad ohne
Zusatz abgeschieden wurden (Abb. 5). Die Strom-
Spannungskurven lassen sich korrelieren mit Daten über
Korrosionsbeständigkeit, die aus unabhängigen Versuchen (wie
z. B. Salzsprühtest, "Kestermichtest") erhalten werden.
Dabei zeigt sich, daß die Nickel-Phosphor-Legierungen, die
aus Bädern mit Zusätzen von Thioharnstoff oder anderen
Schwefelhomologen abgeschieden werden, wesentlich
schlechtere Korrosionsbeständigkeiten aufweisen. Durch
Analyse der anodischen Strom-Spannungskurven ist die Aussage
schon während der Abscheidung, also in-situ möglich.
Weitere Beispiele für Zusammensetzungen chemisch-reduktiver
Nickelbäder, die mit dem beschriebenen Verfahren überwacht
und gesteuert werden können, sind in den Beispielen 3-6
aufgeführt.
Abscheidung in einem Bad der Zusammensetzung:
20-40 g/l NiSO₄ · 6 H₂O
25-45 g/l NaH₂PO₂ · H₂O
10-20 g/l HOOC-(CH₂)₂-COOH
20-33 g/l HOOC-CH(OH)-COOH
2-20 mg/l PbCl₂
25-45 g/l NaH₂PO₂ · H₂O
10-20 g/l HOOC-(CH₂)₂-COOH
20-33 g/l HOOC-CH(OH)-COOH
2-20 mg/l PbCl₂
Temperatur: 80-92°C
pH-Wert: 4,4-5,4, eingestellt mit KOH
pH-Wert: 4,4-5,4, eingestellt mit KOH
Abscheidung in einem Bad der Zusammensetzung:
25-45 g/l NiSO₄ · 6 H₂O
30-50 g/l NaH₂PO₂ · H₂O
5-20 g/l C₆H₈O₇ · H₂O
2- 7 g/l CH₃COOH
30-50 g/l NaH₂PO₂ · H₂O
5-20 g/l C₆H₈O₇ · H₂O
2- 7 g/l CH₃COOH
Temperatur: 82-90°C
pH-Wert: 4,4-5,0, eingestellt mit NH₄OH
pH-Wert: 4,4-5,0, eingestellt mit NH₄OH
Abscheidung in einem Bad der Zusammensetzung:
18-34 g/l NiSO₄ · 6 H₂O
17-25 g/l NaH₂PO₂ · H₂O
12-20 g/l CH₃COOH
4- 8 g/l CH₂(OH)-COOH
0,3- 5 mg/l Pb(NO₃)₂
17-25 g/l NaH₂PO₂ · H₂O
12-20 g/l CH₃COOH
4- 8 g/l CH₂(OH)-COOH
0,3- 5 mg/l Pb(NO₃)₂
Temperatur: 88-92°C
pH-Wert: 4,0-4,4, eingestellt mit NH₄OH
pH-Wert: 4,0-4,4, eingestellt mit NH₄OH
Abscheidung in einem Bad der Zusammensetzung:
18-34 g/l NiSO₄ · 6 H₂O
17-25 g/l NaH₂PO₂ · H₂O
12-20 g/l CH₃COOH
4- 8 g/l CH₂(OH)-COOH
0,7- 3 mg/l 2-Mercaptobenzthiazol
17-25 g/l NaH₂PO₂ · H₂O
12-20 g/l CH₃COOH
4- 8 g/l CH₂(OH)-COOH
0,7- 3 mg/l 2-Mercaptobenzthiazol
Temperatur: 88-92°C
pH-Wert: 4,6-5,2, eingestellt mit NH₄OH
pH-Wert: 4,6-5,2, eingestellt mit NH₄OH
Claims (4)
1. Verfahren zur Steuerung von Metallabscheidungsbädern
dadurch gekennzeichnet,
daß die voneinander unabhängigen Größen Masse, Ladung,
Impedanz und Oberflächenverspannung sowie Viskosität der
flüssigen Phase unter Verwendung von oszillierenden
Schwingquarzen gemessen werden.
2. Verfahren zur Steuerung von Metallabscheidungsbädern
nach Anspruch 1,
dadurch gekennzeichnet,
daß bei kontinuierlicher Registrierung von Masseänderungen
mindestens eine oder mehrere andere Größen wie Ladung,
Impedanz und Oberflächenverspannung sowie Viskosität der
flüssigen Phase gemessen werden.
3. Verfahren zur Steuerung von Metallabscheidungsbädern
nach Anspruch 1 oder 2,
dadurch gekennzeichnet,
daß zur Messung der Größen nur eine Seite des oszillierenden
Schwingquarzes mit den Elektrolyten Kontakt hat.
4. Verfahren zur Steuerung von Metallabscheidungsbädern
nach mindestens einem der Ansprüche 1-3,
dadurch gekennzeichnet,
daß stöchiometrisch und/oder strukturell bedingte
Schichteigenschaften während des Abscheidungsvorgangs (in-
situ) durch Abscheidungs- und/oder Auflösungszyklen
ermittelt werden.
Priority Applications (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
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DE19904012556 DE4012556C1 (de) | 1990-04-17 | 1990-04-17 | |
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Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
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DE4012556C1 true DE4012556C1 (de) | 1991-12-05 |
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DE (1) | DE4012556C1 (de) |
WO (1) | WO1991016472A1 (de) |
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- 1990-04-17 DE DE19904012556 patent/DE4012556C1/de not_active Expired - Lifetime
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- 1991-04-12 WO PCT/DE1991/000312 patent/WO1991016472A1/de unknown
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Also Published As
Publication number | Publication date |
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