DE2833943C2 - - Google Patents
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- C07F5/06—Aluminium compounds
- C07F5/069—Aluminium compounds without C-aluminium linkages
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07F—ACYCLIC, CARBOCYCLIC OR HETEROCYCLIC COMPOUNDS CONTAINING ELEMENTS OTHER THAN CARBON, HYDROGEN, HALOGEN, OXYGEN, NITROGEN, SULFUR, SELENIUM OR TELLURIUM
- C07F7/00—Compounds containing elements of Groups 4 or 14 of the Periodic Table
- C07F7/22—Tin compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07F—ACYCLIC, CARBOCYCLIC OR HETEROCYCLIC COMPOUNDS CONTAINING ELEMENTS OTHER THAN CARBON, HYDROGEN, HALOGEN, OXYGEN, NITROGEN, SULFUR, SELENIUM OR TELLURIUM
- C07F9/00—Compounds containing elements of Groups 5 or 15 of the Periodic Table
- C07F9/66—Arsenic compounds
- C07F9/70—Organo-arsenic compounds
- C07F9/80—Heterocyclic compounds
-
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Description
Die Erfindung betrifft neue Verbindungen gemäß Anspruch 1 und
gemäß Anspruch 12.
Das durch Z in der Formel (I) dargestellte Alkalimetall ist
vorzugsweise Lithium.
Das Metall M in der Formel (I) ist vorzugsweise
Bor, Aluminium, Phosphor oder Arsen, wobei
Bor besonders bevorzugt ist.
Der Rest R in der Formel (I) erscheint x-mal und jedes R kann
gleich oder verschieden von den anderen R-Resten in der Formel
sein. Die R-Reste sind im allgemeinen inertsubstituierte oder
unsubstituierte organische Reste. Die unsubstituierten Reste werden
bevorzugt. Unter "inertsubstituiert" werden Reste verstanden,
welche solche Substituenten enthalten, die die Bildung oder
die Stabilität der Verbindungen nicht nachteilig beeinflussen
und die auch die Verwertung der Verbindungen nicht in Frage stellen.
Diese organischen Reste R können inertsubstituierte und
unsubstituierte Alkylreste und Aralkylreste sein. Unter "Aralkyl"
wird ein Alkylrest, enthaltend eine direkt verbundene Arylgruppe verstanden.
Dabei schließen die Alkylreste und Aralkylreste geradlinige
und verzweigte Reste ein und auch solche, bei denen wenigstens
ein Teil des Alkylrestes carbocyclisch ist. Die organischen
Reste R können ausgewählt sein aus der Gruppe bestehend aus Alkylresten
mit 1 bis 25 Kohlenstoffatomen und Aralkylresten mit 7
bis 25 Kohlenstoffatomen. Bevorzugte organische Reste sind Alkylreste
mit 1 bis 10 Kohlenstoffatomen und Aralkylreste mit 7 bis
10 Kohlenstoffatomen. Bevorzugt werden Alkylreste mit 1 bis 4
Kohlenstoffatomen. Besonders brauchbar sind Verbindungen, in denen
R Methyl- und/oder Äthylreste darstellt.
Q stellt Heteroatomsubstituenten dar und erscheint sooft, wie
durch die Gesamtwertigkeit von y angezeigt wird. Q
bedeutet einen oder mehrere Heteroatomsubstituenten aus der
Gruppe:
und umfaßt auch dimere und trimere Zusammensetzungen der vorgenannten
Reste und alle Gruppen, die sich aus zwei oder drei der
vorgenannten Struktureinheiten, die direkt oder durch zusätzlichen
Kohlenstoff (wie Methylen- oder Methinkohlenstoff) verbunden
sind und wobei die Reste R′ gleich oder verschieden sein
können und ausgewählt sind aus der Gruppe bestehend aus Wasserstoff
und irgendeinem R-Rest, wie er vorher angegeben wurde.
Vorzugsweise ist R′ Wasserstoff.
Die Variable x in der Formel (I) ist null oder eine ganze
Zahl, y ist eine ganze Zahl und die Summe von x plus y ist gleich
1 plus der Wertigkeit des Metalles M, mit der Ausnahme, daß
wenn M Bor bedeutet, y 1, 2 oder 3 ist. Wie bereits erwähnt,
stellt x die Anzahl der organischen Reste R dar, die in den erfindungsgemäßen
Verbindungen vorkommen, während y die Gesamtwertigkeit
des Heteroatomsubstituenten Q angibt, die in der
Verbindung vorkommen. Wenn alle Q-Reste in der Formel die bevorzugten
Monoanionsubstituenten sind, dann ist die Gesamtwertigkeit
von y gleich der Gesamtzahl der vorhandenen Heteroatomsubstituenten.
Wenn jedoch ein Polyanionsubstituent vorliegt,
beispielsweise ein Dianion-, Trianion- und dergleichen Substituent,
so beträgt die Gesamtzahl der Substituenten in der Verbindung
weniger als y. Beispiele der erfindungsgemäßen
Alkalisalze von Komplexanionen, enthaltend Heteroatomsubstituenten,
sind:
Die erfindungsgemäßen Verbindungen können nach einer Reihe
von Verfahren hergestellt werden. Solche Verbindungen, die wenigstens
einen einwertigen Heteroatomsubstituenten enthalten, können
hergestellt werden durch Umsetzen von einer Alkalimetall-
einwertiger Heteroatomsubstituent-Verbindung mit der metallischen
oder metalloiden Verbindung, die der schließlich gewünschten
erfindungsgemäßen Verbindung entspricht. Diese Umsetzung kann
durch folgende Gleichung ausgedrückt werden:
ZQ + MR x Q y-1 → ZMR x Q y (A)
worin ZQ eine Alkalimetall-einwertiger Heteroatomsubstituent-
Verbindung bedeutet und die anderen Variablen die vorher angegebene
Bedeutung haben.
Solche erfindungsgemäßen Verbindungen, die wenigstens einen
organischen substituierten Rest R enthalten, kann man erhalten
durch Umsetzen einer alkaliorganischen Verbindung mit der metallischen
oder metalloiden Verbindung, die der gewünschten erfindungsgemäßen
Verbindung entspricht. Diese Reaktion kann
durch folgende Gleichung ausgedrückt werden:
ZR + MR x-1Q y → ZMR x Q y (B)
worin alle Variablen die vorher angegebenen Bedeutungen haben.
Die erfindungsgemäßen Verbindungen, die man nach dem Verfahren
gemäß der Gleichung (A) erhalten kann, kann man auch herstellen,
indem man ein Alkalihydrid oder ein Alkaliamid anstelle
des Alkalisalzes ZQ verwendet, und zwar nach den folgenden Gleichungen:
und
worin alle Variablen die vorher angegebene Bedeutung haben. Für
Natriumverbindungen wird das Verfahren gemäß der Gleichung (C)
bevorzugt.
Verbindungen gemäß der Erfindung, welche sowohl organische
Reste und einwertige (monoanionische) Heteroatomsubstituenten
enthalten, können nach irgendeinem der vorher erwähnten Verfahren
hergestellt werden.
Erfindungsgemäße Verbindungen, die weder einen organischen Substituenten
R noch einen einwertigen Heteroatomsubstituenten Q
enthalten, d. h. erfindungsgemäße Verbindungen, die nur Polyanion-Heteroatomsubstituenten
enthalten, erhält man durch nukleophile
Substitution an das Metall oder Matalloid M, beispielsweise
nach der typischen folgenden Reaktion:
Die vorerwähnten Umsetzungen können bei allen geeigneten Drücken
und Temperaturen durchgeführt werden, wobei Raumtemperatur und
Normaldruck in den meisten Fällen ausreichen, um die Reaktion ablaufen
zu lassen. Wünschenswerterweise wird die Umsetzung bei
etwa -100°C bis etwa 150°C, und vorzugsweise bei etwa -20 bis
etwa 80°C, beispielsweise bei Raumtemperatur, durchgeführt. Im
allgemeinen kann jedes verträgliche organische Lösungsmittel als
Träger für die vorgenannten Reaktionen verwendet werden. Typische
Lösungsmittel sind Kohlenwasserstoffe, wie Pentan, Heptan,
Benzol, Toluol und dergleichen, und Äther, wie Diäthyläther,
Tetrahydrofuran und Dimethoxyäthan und dergleichen. Andere verträgliche
Lösungsmittel können vom Fachmann ausgewählt werden.
Die Erfindung betrifft auch Elektrolytzusammensetzungen, welche
die vorerwähnten Verbindungen der Formel (I) enthalten. Insbesondere
enthalten die Elektrolytzusammensetzungen gemäß der
Erfindung ein organisches Lösungsmittel und elektrolytisch
aktive Alkalimetallsalze, welche ein Alkali-Heteroatom-substituiertes
Komplex-Anionsalz der Formel (I) enthalten. Es wird
also eine Salzmischung vorgesehen, welche wenigstens eine Komponente
gemäß der Formel (I) enthält. Das oder die anderen
Salz(e) in der Mischung können elektrolytisch aktive Alkalisalze
sein, die sich mit den Verbindungen der Formel (I) vertragen,
beispielsweise LiBr oder LiJ. Vorgesehen ist auch,
daß der Elektrolyt nur ein oder mehrere Salze der Formel (I)
enthält. Der Ausdruck "elektrolytisch aktives Alkalisalz",
schließt ein: (1) eine Mischung
von Verbindungen der Formel (I)
mit anderen verträglichen Alkalisalzen und (2) ein oder mehrere
Verbindungen der Formel (I).
Bevorzugt ist, daß der Elektrolyt die
Verbindungen der Formel (I) ohne andere
Salze enthält.
Das organische Lösungsmittel, das in der Elektrolytzusammensetzung
gemäß der Erfindung verwendet wird, wird
aus inertsubstituierten und unsubstituierten Äthern, Estern,
Sulfonen, organischen Sulfiten, organischen Sulfaten, organischen
Nitriten und organischen Nitroverbindungen ausgewählt. "Inertsubstituiert"
bedeutet, daß der
Substituent keine nachteilige Wirkung
auf die elektrolytischen Eigenschaften der Elektrolytzusammensetzung
hinsichtlich der Wirksamkeit in elektrochemischen Zellen
hat. Diese Lösungsmittel können die vorher erwähnten sein, die
sowohl entweder als Verdünnungsmittel oder als Komplex-Lösungsmittel
mit dem organometallischen Alkalimetallsalz wirken, und
die mit dem Salz einen wirksamen Elektrolyten ergeben. Eingeschlossen
in die Lösungsmittel sind somit solche, die eine oder
mehrere Verbindungen enthalten aus der Gruppe geradkettige Äther,
Polyäther, zyklische Äther, einschließlich solcher Äther, wie
Acetale, Ketale und ortho-Ester und organische Ester, Sulfone,
organische Nitroverbindungen und Nitrite, sowie organische
Sulfate und Sulfite. Beispiele sind Propylencarbonat, Tetrahydrofuran,
Dioxolan, Furan, Sulfolan, Dimethylsulfit, Nitrobenzol,
Nitromethan und dergleichen. Die bevorzugten Lösungsmittel sind
die Äther. Brauchbar sind beispielsweise Dioxolan, Dimethoxyäthan
und Mischungen daraus. Ein bevorzugtes Lösungsmittel enthält
Dioxolan.
Im allgemeinen muß eine ausreichende Menge an organischem Lösungsmittel
verwendet werden, um die organometallischen Alkalimetallsalze
elektrolytisch aktiv zu machen (d. h. ausreichend leitfähig),
wenn man sie in einer Elektrolysezelle verwendet. Das
Lösungsmittel kann eine Mischung von den vorher erwähnten Verbindungen
sein und kann bekannte Elektrolyseadditive enthalten, die
mit dem jeweils verwendeten Lösungsmittel und Salz verträglich
sind. Die Menge des in dem organischen Lösungsmittel verwendeten
Salzes hängt in außerordentlich starkem Umfang von dem jeweiligen
Lösungsmittel ab, von dem ausgewählten Salz und dem
Typ der elektrochemischen Zelle, die erwünscht ist. Auf jeden
Fall muß eine elektrolytisch aktive Menge des Salzes in dem
Lösungsmittel verwendet werden. Typischerweise kann man ein
0,01 molares Salz bis zur Sättigung verwenden, beispielsweise
etwa 0,01 bis etwa 10 molal und vorzugsweise 0,5 bis etwa 3 molal.
N-Lithiopyrrol wird durch Zugabe von n-Butyllithium zu einer
Lösung aus Pyrrol in Pentan bei Raumtemperatur hergestellt. Die
Suspension wird filtriert und der Rückstand wird mit Pentan
gewaschen und unter einem Stickstoffstrom bis zur Gewichtskonstanz
getrocknet. Lösungen aus
erhält man in
reinem Dioxolan und 70/30 Dioxolan-Dimethoxyäthan durch Zugabe
von festem N-Lithiopyrrol zu einer Lösung von B(C₂H₅)₃, wobei
sich ein 1 : 1-Salz bildet. Die ¹H NMR-Analyse bestätigt die Bildung
der Verbindung: C₂H₅ Resonanz: Komplex-Multiplet von δ 0,6
bis 1,5 mit einem Zentrum bei δ 1,1; Pyrrol-Resonanzen: Triplet
bei δ 6,4 J = 1,8 und Triplet bei δ 7,35 J = 1,8. Die Triäthylborresonanz
des Salzes stimmt vollkommen überein mit der Komplexanionbildung,
wie sich durch NMR-Spektralanalyse einer Triäthylbor-Referenzverbindung
ergibt.
Um die elektrolytische Fähigkeit der gemäß Beispiel 1 erhaltenen
Verbindung zu prüfen, wird diese Verbindung in reinem
Dioxolan in verschiedenen Konzentrationen gelöst und die Widerstände
der Lösungen werden unter Verwendung einer
Leitfähigkeitsbrücke und einer
Zelle mit Platinelektroden und
einer Zellkonstante von 1,0 gemessen. Die in der Tabelle 1 gezeigten
Ergebnisse haben einen sehr niedrigen Widerstand bei
den verschiedenen geprüften Konzentrationen.
Die Verbindung des Beispiels 1 wird nochmals nach dem Verfahren
gemäß Beispiel 2 geprüft mit der Ausnahme, daß man als
Lösungsmittel Dioxolan-Dimethoxyäthan verwendet. Der Widerstand
ist sehr niedrig, wie aus Tabelle 2 hervorgeht.
N-Lithioindol wird nach dem Verfahren gemäß Beispiel 1 hergestellt.
Eine Lösung von
erhält man in reinem
Dioxolan und 70/30 Dioxolan-Dimethoxyäthan durch Zugabe des festen
N-Lithioindols zu einer Lösung von B(C₂H₅)₃, wobei man die
Mengen so wählt, daß ein 1 : 1-Salz gebildet wird. Die ¹H NMR-
Analyse bestätigt die Bildung der Verbindung durch einen Vergleich
mit den Referenzspektren der Komponenten.
Die Verbindung des Beispiels 4 wird gemäß Beispiel 2 geprüft.
Tabelle 3 zeigt die erzielten Werte.
Die Verbindung gemäß Beispiel 4 wird wie in Beispiel 3 geprüft.
Die erhaltenen Daten werden in Tabelle 4 gezeigt.
Ein 1,56 g (22,9 mmol) Anteil Imidazol wird in 100 ml Tetrahydrofuran
gelöst und die Lösung wird auf -60°C gekühlt und dazu werden
unter Rühren tropfenweise 10 ml (22,9 mmol) einer n-C₄H₉Li-
Lösung in Hexan gegeben. Man läßt die Reaktionsmischung während
75 Minuten auf Raumtemperatur erwärmen. Das Reaktionsgemisch
wird durch eine Fritte (ASTM 10-15) filtriert und das weiße feste
Lithiumsalz von Imidazol (Lithioimidazol-A) wird isoliert,
wobei man 1,1 g (Trockengewicht) erhält.
Das Filtrat wird unter Hochvakuum zur Trockene eingedampft und
man gewinnt Lithioimidazol-B in einer Menge von 1,04 g.
Daß beide Salze Lithiumsalze von Imidazol sind, wird durch
¹H und ¹³C NMR-Analyse und Referenzspektren bestätigt und auch
durch Hydrolyse beider Produkte in D₂O, wobei sich Imidazol bildet,
wie durch NMR-Spektralanalyse bestätigt wird.
Lösungen von LiB(C₂H₅)₃[Lithioimidazol-A] und LiB(C₂H₅)₃[Lithioimidazol-B]
werden in Dioxolan in einem 1 : 1 Molverhältnis von
B(C₂H₅)₃ und Lithioimidazol-A bzw. Lithioimidazol-B hergestellt.
NMR-Analyse bestätigt die Bildung der Verbindung, bezogen auf
Referenzspektren der Komponenten.
LiB(C₂H₅)₃[Lithioimidazol-A] in Dioxolan wird gemäß Beispiel
2 geprüft. In Tabelle 5 werden die erzielten Daten angegeben.
Leitfähigkeit von LiB(C₂H₅)₃[Lithioimidazol-A]
in Dioxolan
KonzentrationWiderstand
(molal) (ohm-cm)
0,5840
1,0557
1,5560
2,0710
LiB(C₂H₅)₃[Lithioimidazol-B] in Dioxolan wird gemäß Beispiel 2
geprüft. Tabelle 6 zeigt die erzielten Ergebnisse.
Leitfähigkeit von LiB(C₂H₅)₃[Lithioimidazol-B]
in Dioxolan
KonzentrationWiderstand
(molal) (ohm-cm)
0,45262
1,17225
1,23230
In einem mit N₂ gefüllten trockenen Gefäß wird ein Überschuß
NaH in Öl (6 g) auf einem Sinterglastrichter mit 400 ml Pentan
gewaschen. Das feste NaH wird in einen Erlenmeyer-Kolben zusammen
mit 40 ml Dioxolan überführt. Eine Lösung von Triäthylbor
(19,6 g, 0,2 mol) in 30 ml Dioxolan wird langsam unter Rühren zugegeben.
Man beobachtet eine exotherme Reaktion. Nach Beendigung
der Zugabe rührt man weitere 30 Minuten bei Raumtemperatur
und filtriert dann die Mischung. Das rückständige NaH wird mit
15 ml Dioxolan gewaschen und die Waschlösungen werden zu dem Filtrat
gegeben. Zu dem Filtrat wird dann während 45 Minuten tropfenweise
eine Lösung aus Pyrrol (13,4 g, 0,2 mol) in 30 ml Dioxolan
gegeben. Während der Zugabe wird eine heftige Gasentwicklung
beobachtet. Nach Beendigung der Zugabe rührt man weitere 1,5
Stunden. Eine Probe der Lösung wird durch NMR analysiert. Ein
Vergleich der chemischen Verschiebung für die Äthylprotonen
mit einem B(C₂H₅)₃-Standard in Dioxolan bestätigt die Bildung
von NaB(C₂H₅)₃(CH₄N). Die Konzentration des Salzes berechnet
sich mit 2,0 mol/l Dioxolan. Diese Lösung und daraus erhaltene
Verdünnungen werden auf ihren spezifischen Widerstand geprüft:
molal (ohm-cm): 2,0 (210), 1,5 (204), 1,0 (230) und 0,75 (267).
Die nachfolgend angegebene allgemeine Konstruktionsmethode
wird zur Herstellung von Zellen verwendet, in denen die Elektrolyte,
welche die neuen Zusammensetzungen enthalten, geprüft
werden.
Die Prüfzellen enthalten eine Lithium- oder Natriumanode, die
hergestellt wurde, indem man Alkalimetallbänder auf ein ausgestrecktes
Tantalsieb preßte. Die Kathode ist ein poröser Kuchen
aus einer Mischung aus TiS₂ und Polytetrafluoräthylen (90
bis 95% TiS₂ und 5 bis 10% Polytetrafluoräthylen), die auf
ein ausgestrecktes Tantalsieb gepreßt wurde. Die Anode und
Kathode werden in mikroporöse Polypropylensäcke
gegeben. Jede Zelle enthält auch eine Vergleichsalkalimetallelektrode,
die hergestellt wurde, indem man
das jeweilige Alkalimetall auf ein ausgestrecktes Tantalsieb
preßte. Die Vergleichselektrode wird in mikroporöse Polypropylensäckchen
gegeben und von der anliegenden Kathode durch ein Glasfaservlies
getrennt. In der vollständigen Zelle ist die
Vergleichselektrode an einer Seite der Kathode angebracht, während
die Anode sich an der gegenüberliegenden Seite befindet.
In eine der Zellen, welche eine Lithiumanode und eine TiS₂-
Kathode und ein Gewicht an aktivem Material enthält, so daß
man 96,7 mA/h an theoretischer Kapazität gewinnt, wird ein
Elektrolyt gemäß Beispiel 4, enthaltend 2,0 mol
pro Liter Dioxolan, gegeben. Diese Zelle wird mit einem Strom
von 64 mA bis zu einer Kapazität von 87 mA/h am Ende der ersten Entladung
entladen. Dann wird die Zelle mit 16 mA beladen.
Der Entladungszyklus wird wiederholt. Nach zehn Entladungs/
Ladungs-Zyklen sind der Zelle insgesamt Kapazitäten von 822 mA/h
entnommen worden. Dies zeigt, daß die Batterie wiederaufladbar
ist und die Fähigkeit, daß die neuen Lösungszusammensetzungen
als nichtwäßrige Elektrolyte in Dioxolan fungieren.
Lithiumaluminiumhydrid (1,14 g, 30 mmol) wird in 30 ml Dioxolan
und einer trockenen N₂-Atmosphäre suspendiert. Pyrrol
(9 g, 134 mmol) wird tropfenweise zugegeben, wobei eine heftige
Gasentwicklung beobachtet wird. Nach 1-stündigem Rühren
wird die Mischung filtriert. Der spezifische Widerstand des
Filtrats beträgt 178 ohm-cm. Das ¹H NMR-Spektrum dieser Lösung
stimmt überein mit einer 0,95 molalen Konzentration von
in Dioxolan. Das Filtrat wird eingedampft, wobei man
19,9 g eines rohen kristallinen Produktes, enthaltend Dioxolan,
erhält. Das Produkt wird mit n-Heptan gewaschen und im Hochvakuum
in der Wärme getrocknet, wobei man 12,5 g des Produktes
erhielt.
Claims (12)
1. Eine Verbindung der Formel
ZMR x Q y (I)worin bedeuten:Zein Alkalimetall aus der Gruppe Lithium und Natrium,
Mein Metall aus der Gruppe Zink, Kadmium, Bor, Aluminium,
Gallium, Zinn, Phosphor und Arsen,
RReste, die gleich oder verschieden sein können und
inert-substituierte oder unsubstituierte Reste sind,
ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Alkylresten
mit 1 bis 25 Kohlenstoffatomen und Aralkylresten mit
7 bis 25 Kohlenstoffatomen,
QHeteroatomsubstituenten aus der Gruppe bestehend
aus
und dimere und trimere Zusammensetzungen der vorgenannten
Reste und Gruppierungen, die sich aus zwei
oder drei der vorgenannten Struktureinheiten durch
direkte Bindung oder durch Bindung über ein zusätzliches
Kohlenstoffatom ergeben, wobei R′ gleich oder
verschieden sein kann und ausgewählt ist aus der Gruppe
bestehend aus Wasserstoff und R mit der vorher angegebenen
Bedeutung,
xnull oder eine positive ganze Zahl, die gleich der Gesamtzahl
der R-Reste ist, und
yeine positive ganze Zahl, die gleich der Gesamtwertigkeit
aller Q-Reste ist,
mit der Maßgabe, daß die Summe von x und y gleich 1
plus der Wertigkeit des Metalles M ist, und wenn M
Bor ist, y 1, 2 oder 3 bedeutet.
2. Verbindung gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß M Bor, Aluminium, Phosphor oder Arsen ist.
3. Verbindung gemäß Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet,
daß die organischen Reste R Alkylreste mit 1 bis
10 Kohlenstoffatomen und/oder Aralkylreste mit 7 bis 10 Kohlenstoffatomen
sind.
4. Verbindungen gemäß Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet,
daß die R′-Reste Wasserstoff, Alkylreste mit 1 bis
10 Kohlenstoffatomen und/oder Aralkylreste mit 7 bis 10
Kohlenstoffatomen sind.
5. Verbindung gemäß Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet,
daß y 1, 2 oder 3 ist.
6. Verbindung gemäß Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet,
daß das Metall Bor ist.
7. Verbindung gemäß Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet,
daß die organischen Reste R Alkylreste mit 1 bis
4 Kohlenstoffatomen sind.
8. Verbindung gemäß Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet,
daß die organischen Reste R Methyl und/oder Äther
bedeuten.
9. Verbindung gemäß Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet,
daß die R′-Reste Wasserstoff, Methyl und/oder Äthyl
bedeuten.
10. Verbindung gemäß Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet,
daß R′ Wasserstoff bedeutet.
11. Verbindung gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß das Alkalimetall Lithium ist.
12. Eine Elektrolytzusammensetzung, gekennzeichnet
durch
- (a) ein organisches Lösungsmittel, ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus inertsubstituierten und unsubstituierten Äthern, Sulfonen, organischen Sulfaten, organischen Sulfiten, organischen Nitriten und organischen Nitroverbindungen, und
- (b) elektrolytisch aktiven Alkalisalzen, einschließlich einer elektrolytaktiven Menge eines Alkalisalzes der Formel ZMR x Q y (I)gemäß Anspruch 1.
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