DE2137146B2 - Verfahren zur photometrischen Bestimmung von Chloridionen in Körperflüssigkeiten - Google Patents

Verfahren zur photometrischen Bestimmung von Chloridionen in Körperflüssigkeiten

Info

Publication number
DE2137146B2
DE2137146B2 DE2137146A DE2137146A DE2137146B2 DE 2137146 B2 DE2137146 B2 DE 2137146B2 DE 2137146 A DE2137146 A DE 2137146A DE 2137146 A DE2137146 A DE 2137146A DE 2137146 B2 DE2137146 B2 DE 2137146B2
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
copper
complex
chloride
body fluids
ions
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
DE2137146A
Other languages
English (en)
Other versions
DE2137146A1 (de
Inventor
Rudolf Dr.Rer.Nat. 8022 Gruenwald Fried
Joachim Dr.Med. 8000 Muenchen Hoeflmayr
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
CH Boehringer Sohn AG and Co KG
Original Assignee
CH Boehringer Sohn AG and Co KG
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by CH Boehringer Sohn AG and Co KG filed Critical CH Boehringer Sohn AG and Co KG
Priority to DE2137146A priority Critical patent/DE2137146B2/de
Priority to DE19712153387 priority patent/DE2153387C3/de
Priority claimed from DE19712153387 external-priority patent/DE2153387C3/de
Publication of DE2137146A1 publication Critical patent/DE2137146A1/de
Publication of DE2137146B2 publication Critical patent/DE2137146B2/de
Pending legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • G—PHYSICS
    • G01—MEASURING; TESTING
    • G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
    • G01N33/00—Investigating or analysing materials by specific methods not covered by groups G01N1/00 - G01N31/00
    • G01N33/48—Biological material, e.g. blood, urine; Haemocytometers
    • G01N33/50—Chemical analysis of biological material, e.g. blood, urine; Testing involving biospecific ligand binding methods; Immunological testing
    • G01N33/84—Chemical analysis of biological material, e.g. blood, urine; Testing involving biospecific ligand binding methods; Immunological testing involving inorganic compounds or pH

Landscapes

  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Immunology (AREA)
  • Urology & Nephrology (AREA)
  • Biomedical Technology (AREA)
  • Molecular Biology (AREA)
  • Hematology (AREA)
  • Biotechnology (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Cell Biology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Food Science & Technology (AREA)
  • Medicinal Chemistry (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Microbiology (AREA)
  • Biochemistry (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Pathology (AREA)
  • Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
  • Investigating Or Analysing Biological Materials (AREA)
  • Investigating Or Analysing Materials By The Use Of Chemical Reactions (AREA)

Description

Zur Bestimmung des Chlorids in Körperflüssig- Diäthyldithiocarbamat im Gegensatz zu den obenkeiten wird die Bildung schwerlöslicher Chloridver- 30 genannten Kupferreagenzien in Gegenwart von Kupbindungen, hauptsächlich die des Mercurichlorids, fer(II)-Ionen einen farblosen Quecksilberkomplex verwendet. bildet, der bei Zugabe von Chloridionen zur Bildung
a) Titrimetrische Methoden: von HgCl2 führt, so daß sich die den Chloridionen Titriert man mit Maßlösungen lösliche Queck- entsprechende Menge an tiefgefärbtem Kupferkomsilber(II)-Salze, so können im Analysenansatz 35 plex bilden kann, dieser Komplex ist dann ein Miß erst dann freie Hg++-Ionen auftreten, wenn für die zugegebene Chloridmenge.
sämtliche Cl~-Ionen zu undissoziiertem HgCl2 Die Erfindung ist somit dadurch gekennzeichnet,
gebunden sind. Die freien Hg++-Ionen werden daß bei einem Verfahren der eingangs genannten Art
mit einem Indikator (z. B. Diphenylcarbazon) als Komplexbildner ein lösliches Salz der Diäthyl-
sichtbar gemacht. Das Auftreten des Farbkom- 40 dithiocarbaminsäure und als Schwermetallion ein
plexes zeigt das Ende der Titration an. Da dieses Kupfci(II)-Ion verwendet wird,
titrimetrische Verfahren bei der Erkennung des Ein Reagens zur Durchführung des erfindunjis-
Endpunkles der Titration große Erfahrung be- gemäßen Verfahrens besteht aus äquimolarein Men-
ansprucht, werden in der klinischen Laborato- gen eines löslichen Quecksilber(TI)-Salzes (z. 13. Mer-
riumsdiagnostik in zunehmendem Maße photo- 45 curinitrat) und eines Kupfersalzcs (z. B. Kupfersulfat)
metrische Methoden bevorzugt. und der 3- bis 4fachen Molarität an Natriumdiäthyl-
b) Photometrische Methoden: dithiocarbaminat in einem mit Wasser mischbaren Nach Renschier wird im Wasser äußerst Lösungsmittel (z. B. n-Propanol) gelöst. Die Konzenschwerlösliches Quecksilber(II)-Chloranilat als tration der angegebenen Stoffe wird durch die Menge Festsubstanz zum Analysenansatz gegeben. Da 50 der im Untersuchungsgut vorhandenen Chloiidionen jedoch das Löslichkeitsprodukt des HgCl2 noch bestimmt. Für die Bestimmung im Serum (bzw. in kleiner ist als das des Quecksilberchloranilats, anderen Körperflüssigkeiten) hat sich beispielsweise bildet sich Mercurichlorid, und entsprechend den folgende Methode bewährt:
vorhandenen Q~-Ionen wird das violett gefärbte Reaeens·
Chloranilsäureanion freigesetzt, dessen Färb- 55 °
intensität man nach dem Entfernen des über- 0,5.10-» M Qtlecksilber-II-Nitrat
schüssigenQuecksilberchloranilatsphotomelirisch 1,5 · 10~s M Na-Dtäthyldtthiocarbaminait
messen kann. Dieses Verfahren benötigt bei An- 0.5 · 10~8 M Kupfersulfat
wendlung im Serum zur Erzielung reproduzier- gelöst in 60 »/on-Propanol.
barer Werte eine Eiweißfällung, was eine Er- 60 .. _ , , ,. . n Λ T, .. ., .....
schwerung des Arbeitsganges zur Folge hat. Da- Als Standard dient eine 0,1 η KalmmchlondlÖsung.
neben besteht die Möglichkeit, als Reagens Methode:
QuecksilberrhodanidinGegenwartvonEisen(III)- Zu je 2 bis 5 ml Reagens werden 0,02 bis 0,05 ml Ionen zu verwenden. Die Dissoziation von Serum (bzw. andere Körperflüssigkeiten) und das Quecksilberrhodanid ist kleiner als die des 65 gleiche Volumen an Standard gegeben. Nach 35 Mi-Eisen(II)-rhodanid, so daß in diesem Reagens nuten wird die Extinktion der Lösung gegen das die für Eisen(III)-rhodanid charakteristische Reagens als Leerwert bei 440 (420 bis 460) nm gerote Farbe erst auftreten kann, wenn durch messen.
Die Berechnung erfolgt nach der Formel:
Extinktion Analyse
Extinktion Standard
■ 100 = mVal/Liter Chlorid
Das Reagens zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens ist etwa 14 Tage bei Zimmertemperatur haltbar: Man stellt es zweckmäßigerweise dadurch her, daß ein praktisch unbegrenzt haltbares Lösungsgemisch des Quecksilber- und Kupfersalzes in dem mit Wasser mischbaren Lösungsmittel mit einer entsprechenden Menge von festem Natriumdiäthyldithiocarbaminat versetzt wird. So ist es möglich, für das erfindungsgemäße Verfahren vorgefertigte Testpackungen zu verwenden, die dann ein Lösungsgemisch des Quecksilber- und Kupfersalzes und das Natriumdiäthyldithiocarbaminat in fesu r abgemessener Form, z. B. als Tabletten oder in Kapseln, oder in entsprechenden Reaktionsgefäßen in eingewogener Menge oder aus flüssiger Lösung lyophilisiert enthalten.

Claims (1)

  1. ι 2 *~
    Zutritt von Chloridionen undJBsozuertes HgCl2
    Patentanspruch: gebildet wird und damit Rhodanidioneji frei
    gesetzt werden können.
    Verfahren zur pbotometrischen Bestimmung Der Versuch, gefärbte Kupferkomplexe in ähnlicher
    von Chlorid in Körperflüssigkeiten unter Verwen- 5 Weise zu verwenden, begegnet jedoch erheblichen dung der Lösung eines fast farblosen Quecksilber- Schwierigkeiten, Zwar ist es möglich, einen blauen komplexes und eines anderen Schwermetallions, Kupfer-Aminosäurekomplex (z. B. Alanin, Glycin) das mit dem Komplexbildner einen tief gefärbten durch Zugabe von Hg++-Ionen in einem farblosen Komplex gibt, dadurch gekennzeichnet, Hg-Aminosäurekomplex überzuführen und durch Zudaß als Komplexbildner ein lösliches Salz der Di- io satz von Cl'-Ionen das Wiederauftreten des Kupferäthyldithiocarbaminsäure und als Schwermetallion komplexes und damit der blauen Farbe zu bewirken, ein Kupfer(n)-Ion verwendet wird. Jedoch sind die Extinktionsänderungen, die auf diese
    Weise erzielt werden, zu gering, um die Cbloridbestimmung in Körperflüssigkeiten ri ermöglichen.
    15 Denselben Nachteil besitzen Cu-Komplexe mit Mono-,
    Di- und Triäthanolamin, die außerdem in der benötigten Konzentration zu Eiweißausfällungen führen.
    Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur photo- Die bekannten Farbreagenzien auf Kuplfer(II)-
    metrischen Bestimmung von Chlorid in Körperflüssig- Salze Oxalsäurebis (cyclohexylidenhydrazid) ( = Cukeiten unter Verwendung der Lösung eines fast färb- 20 prizon) und Dithiooxamid (= Rubeanwasserstoff) losen Quecksüberkomplexiis und eines anderen bilden zwar in Gegenwart von Kupfer(II)-Salzen mit Schwermetallions, das mit dem Komplexbildner einen Hg-Il-Ionen farblose Komplexe, jedoch ist deren Distief gefärbten Komplex gibt, soziationskonstante so gering, daß die Zugabe von Die Bestimmung der Chloridkonzentration im Chloridionen nicht zur Bildung von HgCl2 und zur Serum und anderen Körperflüssigkeiten ist bei allen 15 Freisetzung des Komplexbildners führt und damit Erkrankungen mit Störungen des Elektrolytstoff- auch kein farbiger Kupferkomplex gebildet werden wechseis eine wichtige diagnostische Hilfe für den kann.
    Arzt. Überraschenderweise wurde nun gefunden, daß
DE2137146A 1971-07-24 1971-07-24 Verfahren zur photometrischen Bestimmung von Chloridionen in Körperflüssigkeiten Pending DE2137146B2 (de)

Priority Applications (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE2137146A DE2137146B2 (de) 1971-07-24 1971-07-24 Verfahren zur photometrischen Bestimmung von Chloridionen in Körperflüssigkeiten
DE19712153387 DE2153387C3 (de) 1971-10-27 Verfahren zur photometrischen Bestimmung von Chloridionen in Körperflüssigkelten

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE2137146A DE2137146B2 (de) 1971-07-24 1971-07-24 Verfahren zur photometrischen Bestimmung von Chloridionen in Körperflüssigkeiten
DE19712153387 DE2153387C3 (de) 1971-10-27 Verfahren zur photometrischen Bestimmung von Chloridionen in Körperflüssigkelten

Publications (2)

Publication Number Publication Date
DE2137146A1 DE2137146A1 (de) 1973-02-08
DE2137146B2 true DE2137146B2 (de) 1974-07-04

Family

ID=25761486

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE2137146A Pending DE2137146B2 (de) 1971-07-24 1971-07-24 Verfahren zur photometrischen Bestimmung von Chloridionen in Körperflüssigkeiten

Country Status (1)

Country Link
DE (1) DE2137146B2 (de)

Families Citing this family (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0494704A3 (en) 1987-04-10 1992-09-02 The Flinders University Of South Australia Method and composition for the determination of calcium ions in fluids

Also Published As

Publication number Publication date
DE2153387A1 (de) 1973-05-03
DE2137146A1 (de) 1973-02-08
DE2153387B2 (de) 1974-12-05

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Kiss et al. Critical survey of stability constants of complexes of glycine
Browne et al. Aluminum speciation using morin: I. Morin and its complexes with aluminum
Osterhout How do electrolytes enter the cell?
Gaines Jr et al. The Structure and Properties of Mononuclear and Polynuclear Phenanthroline-Ferric Complexes1
DE3823151C2 (de) Verfahren zur Bestimmung der Ionenstärke oder des spezifischen Gewichts von wäßrigen Flüssigkeiten
DE2144136A1 (de) Mittel und verfahren zur bestimmung von calcium
DE2432754A1 (de) Teststreifen zum nachweis von bilirubin
DE2357589A1 (de) Photographisches aufzeichnungsmaterial
Linder et al. Potentiometric investigations of the equilibria between caffeic acid and copper (II), zinc (II), iron (II) and hydrogen ions in aqueous solution
DE2137146B2 (de) Verfahren zur photometrischen Bestimmung von Chloridionen in Körperflüssigkeiten
Biedermann et al. On the polynuclear hydrolysis of the indium ion, In 3+
DE4135524A1 (de) Verfahren und mittel zum chromatieren von oberflaechen aus zink oder cadmium oder legierungen davon
Belcher et al. Mercurous nitrate as a reductimetric reagent: Stoichiometry of the reaction
DE2129395A1 (de) Messelektrode fuer Cholin und dessen Ester
EP0358991A1 (de) Testvorrichtung zur optischen Bestimmung von Kationen, Anionen oder elektrisch neutralen ionogenen Spezien und Testverfahren unter Verwendung dieser Testvorrichtung
DE2153387C3 (de) Verfahren zur photometrischen Bestimmung von Chloridionen in Körperflüssigkelten
Hems et al. Kinetochromic spectrophotometry—III: Determination of fluoride by catalysis of the zirconimn-Methylthymol blue reaction
DE414191C (de) Verfahren zur Darstellung von Quecksilbersalzen komplexer Bismutylsaeuren
Morgenthaler et al. Kinetics of 1, 10-Phenanthroline Chelation. IV. Hydroxide, Cyanide, Azide and Ethylenediaminetetraacetate Ions with Tris-(1, 10-phenanthroline)-nickel (II)
Přibil et al. A note on the determination of thorium in the presence of some bivalent metal ions
Vanoni et al. Calcium-and sulfate-ion concentrations in a soil receiving excess gypsum, as influenced by several factors
DE973670C (de) Verfahren zur Herstellung photographischer Bilder unter Verwendung photographischer Baeder
DE3427729A1 (de) Verfahren zur aufrechterhaltung des zinkgehaltes in zinkphosphatierbaedern
Altschul et al. Acidimetric determination of metal ions
DE526392C (de) Verfahren zur Herstellung von Metallkomplexverbindungen