DE19754989C2 - Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von FormaldehydInfo
- Publication number
- DE19754989C2 DE19754989C2 DE1997154989 DE19754989A DE19754989C2 DE 19754989 C2 DE19754989 C2 DE 19754989C2 DE 1997154989 DE1997154989 DE 1997154989 DE 19754989 A DE19754989 A DE 19754989A DE 19754989 C2 DE19754989 C2 DE 19754989C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- methanol
- formaldehyde
- electrodes
- discharge
- voltage
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J19/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J19/08—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor
- B01J19/087—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor employing electric or magnetic energy
- B01J19/088—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor employing electric or magnetic energy giving rise to electric discharges
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/002—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by dehydrogenation
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/08—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor
- B01J2219/0803—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor employing electric or magnetic energy
- B01J2219/0805—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor employing electric or magnetic energy giving rise to electric discharges
- B01J2219/0807—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor employing electric or magnetic energy giving rise to electric discharges involving electrodes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/08—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor
- B01J2219/0803—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor employing electric or magnetic energy
- B01J2219/0805—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor employing electric or magnetic energy giving rise to electric discharges
- B01J2219/0845—Details relating to the type of discharge
- B01J2219/0849—Corona pulse discharge
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/08—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor
- B01J2219/0871—Heating or cooling of the reactor
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/08—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor
- B01J2219/0873—Materials to be treated
- B01J2219/0881—Two or more materials
- B01J2219/0883—Gas-gas
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Toxicology (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von
Formaldehyd durch Dehydrierung von Methanol bei erhöhter
Temperatur.
Es sind mehrere Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd
aus Methanol bekannt. Zu nennen sind die Oxydation von
Methanol zu Formaldehyd und Wasser an Eisen-, Molybdän- und
Vanadiumoxid enthaltenden Katalysatoren bei 250 bis 400°C
und die oxidative Dehydrierung von Methanol zu Formaldehyd
und Wasser an Silberkatalysatoren bei 600 bis 650°C. Beide
Verfahren werden beschrieben in Ullmann's Encyclopedia of
Industrial Chemistry, Volume A11, Weinheim 1988, Seiten 624
-625. Nachteilig ist bei diesen Verfahren der Wassergehalt
des sich bildenden Formaldehyds, der gegebenenfalls
abgetrennt werden muß. Die nachträgliche Abtrennung ist
aufwendig und teuer.
Wasserfreies Formaldehyd kann nach dem in der EP 0405348 B1
beschriebenen Verfahren hergestellt werden. Es handelt sich
hierbei um eine katalytische Dehydrierung von Methanol bei
Temperaturen von 650 bis 1050°C in Gegenwart von Aluminium
oxid, Alkalialuminat und/oder Erdalkalialuminat als Kataly
sator. Ein Nachteil dieses Verfahrens ist die geringe
Lebensdauer des verwendeten Katalysators (siehe J. Sauer,
Dissertation, Universität Karlsruhe, 1994). Der Katalysator
gibt Alkali in die Gasphase ab und blutet dadurch aus.
Außerdem ist die erforderliche Reaktionstemperatur sehr
hoch, was hohe Investitionskosten und hohe laufende Kosten
für den Energiebedarf zur Folge hat.
Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es, ein Verfahren
zur Herstellung von wasserfreiem Formaldehyd durch
Dehydrierung von Methanol bei erhöhter Temperatur
anzugeben, welches keinen Katalysator benötigt und bei
wesentlich niedrigeren Temperaturen arbeitet als das
bekannte Verfahren aus der EP 0 405 348 B1.
Diese Aufgabe wird durch ein Verfahren zur Herstellung von
Formaldehyd durch Dehydrierung von Methanol bei erhöhter
Temperatur gelöst, welches dadurch gekennzeichnet ist,
daß Methanoldampf auf eine Temperatur zwischen 100 und
500°C erwärmt und durch eine Korona-Entladung geführt wird.
Eine Korona-Entladung ist eine Entladung, die in Gasen mit
Drücken von etwa Atmosphärendruck und höher an Orten hoher
elektrischer Feldstärken auftritt. Eine solche Entladung
kann zum Beispiel zwischen zwei metallischen Elektroden
platten durch Anlegen einer elektrischen Spannung erzeugt
werden. Die benötigten hohen elektrischen Feldstärken
lassen sich auch schon mit konventionellen Hochspannungs
quellen von 10 bis 20 kV Ausgangsspannung erzeugen, wenn
auf die Elektrodenplatten metallische Spitzen, im folgenden
auch als Entladungsspitzen bezeichnet, aufgesetzt werden.
In der Umgebung der Spitzen beträgt die sich ausbildende
Feldstärke ein Vielfaches der Feldstärke zwischen zwei
Platten ohne Metallspitzen und reicht für die Aufrechter
haltung der Korona-Entladung aus. Bei der für die
Koronaentladung benötigten Spannung kann es sich um Gleich-
oder Wechselspannung mit Frequenzen bis zu 500 kHz handeln.
Es wurde gefunden, daß durch die Einwirkung der Korona-
Entladung die Dehydrierung von Methanol schon bei
Temperaturen unter 500°C ohne die Anwesenheit eines
Katalysators abläuft. Günstig sind Temperaturen zwischen
100 und 500°C.
Die unterstützende Wirkung der Korona-Entladung ist von der
Art der elektrischen Beschaltung der Elektroden abhängig.
Es können drei wesentliche Schaltungsarten unterschieden
werden: bipolar, unipolar positiv und unipolar negativ.
Bei der bipolaren Beschaltung der Elektroden werden die
Elektroden jeweils mit dem positiven und dem negativen Pol
einer zur Erde symmetrischen Gleichspannungsquelle verbun
den. Im Falle der unipolar positiven Beschaltung wird der
negative und bei unipolar negativer Beschaltung wird der
positive Pol der Spannungsquelle geerdet. Bei unipolarer
Beschaltung der Elektroden ist also immer eine der beiden
Elektroden geerdet.
Die drei Beschaltungsarten können sinngemäß auch auf
Wechselspannungsquellen übertragen werden. Bei unipolar
negativer Beschaltung ist ebenfalls eine Elektrode geerdet,
während das Potential der Gegenelektrode im Takt der
Wechselspannung negative Werte gegenüber der geerdeten
Elektrode annimmt. Analoges gilt für unipolar positive und
für die bipolare Beschaltung.
Die besten Ergebnisse wurden mit unipolar negativer
Beschaltung erzielt. Die sich dabei einstellende Korona-
Entladung wird im Rahmen dieser Erfindung als negative
Korona-Entladung bezeichnet. Der Raumbereich, in dem die
Korona-Entladung stattfindet, wird von den beiden Elektro
den aufgespannt.
Die mit einer Korona-Entladung erzielbaren Stromdichten
sind gering. Sie liegen im Bereich zwischen 0,1 µA/cm2 und
0,1 mA/cm2. Sie sind nur in begrenztem Maße durch die Elek
trodenkonfiguration und die angelegte Spannung beeinfluß
bar. Wird versucht, den Stromfluß durch Erhöhen der ange
legten Spannung zu vergrößern, so besteht die Gefahr, daß
die Korona-Entladung in eine selbständige Bogenentladung
übergeht. Ein zu geringer Entladungsstrom reicht dagegen
für eine ausreichende Anregung der Reaktionspartner nicht
aus. Es hat sich als vorteilhaft erwiesen, die Raumge
schwindigkeit des Methanoldampfes durch den von den
Elektroden aufgespannten Raumbereich und den Entladungs
strom so aufeinander abzustimmen, daß pro Mol Methanol etwa
0,02 bis 100 Coulomb an elektrischer Ladung durch den
Methanoldampf fließen.
Ein besonderer Vorteil des erfindungsgemäßen Verfahrens ist
die Tatsache, daß die Bildung von Formaldehyd augenblick
lich durch Ausschalten der Korona-Entladung beendet werden
kann. Ebenso setzt die Bildung von Formaldehyd nach
Einschalten der elektrischen Entladung sofort ein. Damit
stellt die Erfindung ein flexibles Herstellverfahren zur
Verfügung, das besonders für die Herstellung von
wasserfreiem Formaldehyd in kleineren Mengen geeignet ist.
Zur weiteren Erläuterung der Erfindung dienen die folgenden
Ausführungsbeispiele und Figuren. Es zeigen:
Fig. 1: Elektrodenanordnung zur Durchführung des Verfah
rens
Fig. 2: Aufbau einer Elektrode zur Erzeugung der Korona-
Entladung
- a) Seitenansicht
- b) Aufsicht
Fig. 3: Spitze zur Erzeugung der Korona-Entladung;
vergrößerte Detailansicht "A" von Fig. 1
Fig. 4: elektrische Beschaltung der Elektroden
- a) bipolare Beschaltung
- b) unipolar positive Beschaltung
- c) unipolar negative Beschaltung
Fig. 1 zeigt eine perspektivische Darstellung der Elektro
denanordnung zur Herstellung von Formaldehyd aus Methanol
unter Einwirkung einer elektrischen Korona-Entladung. Die
beiden Plattenelektroden 1 und 3 sind parallel mit einem
gegenseitigen Abstand s zueinander angeordnet. Über die
elektrischen Anschlüsse 2 und 4 werden die Elektroden mit
einer Spannungsquelle verbunden. Die beiden Elektroden
werden bevorzugt in einen Rohrreaktor mit quadratischem
Querschnitt eingebaut. Die Gaszuführungsleitungen zum
Rohrreaktor sind mit Heizvorrichtungen ausgerüstet, um den
Methanoldampf auf die erforderliche Reaktionstemperatur
aufzuheizen. Der Rohrreaktor selbst kann ebenfalls beheizt
sein.
Zur Erzeugung der Korona-Entladung zwischen den metal
lischen Elektroden sind die sich gegenüberliegenden Flächen
der Elektroden wie in Fig. 2 gezeigt mit metallischen Ent
ladungsspitzen versehen. Fig. 2a) zeigt eine Seitenan
sicht einer Elektrodenplatte 5 mit den aufgesetzten Spitzen
6. Die Entladungsspitzen sind bevorzugt in einem regelmäßi
gen Raster mit einem Rasterabstand d angeordnet. Fig. 2b)
zeigt eine Aufsicht auf die mit den Spitzen versehene
Fläche der Elektrode. Fig. 3 gibt eine vergrößerte Ansicht
des Details A von Fig. 2a) wieder. Die Entladungsspitzen
sind in die Elektrodenplatte eingesetzt und weisen eine
Höhe h über der Elektrodenplatte auf. Der Spitzenwinkel α
der Elektroden kann zwischen 10 und 30° betragen. Als
geeignetes Material für Elektrodenplatte und Spitzen haben
sich rostfreie Stähle wie zum Beispiel V4A erwiesen.
Fig. 2 und 3 geben nur eine mögliche Ausführungsform der
Elektroden zur Erzeugung der Korona-Entladung wieder. Das
erfindungsgemäße Verfahren ist keinesfalls nur auf diese
Ausführungsform beschränkt. Die Rasteranordnung der Spitzen
ist weitgehend frei wählbar - ebenso die konkrete Ausfüh
rungsform der Spitzen. Im Falle der unipolaren Beschaltung
kann bei der geerdeten Elektrodenplatte auf Entladungs
spitzen verzichtet werden. Statt der metallischen Elektro
denplatte kann auch eine dielektrische Halteplatte für die
Entladungsspitzen verwendet werden.
Fig. 4 zeigt verschiedene elektrische Beschaltungen der
Elektrodenplatten 1 und 3. Der Einfachheit halber sind in
dieser Darstellung die Entladungsspitzen fortgelassen. In
Fig. 4a) sind die Elektroden bipolar mit einer zur Erde
symmetrischen Spannungsquelle 4 beschaltet. Fig. 4b)
zeigt eine unipolar positive Beschaltung und Fig. 4c)
eine unipolar negative Beschaltung. Bei den beiden
letzteren Schaltungsarten ist jeweils eine der Elektroden
geerdet. Die zweite Elektrode ist mit dem Plus- beziehungs
weise mit dem Minuspol der Spannungsquelle verbunden. Wie
schon zuvor besprochen, kann die Gleichspannungsquelle
durch eine Wechselspannungsquelle ausgetauscht werden.
Die folgenden Beispiele wurden in einem Reaktor aus Quarz
glas mit quadratischem Querschnitt von 5 cm Kantenlänge
durchgeführt. In diesem Reaktor waren gemäß Fig. 1 zwei
Elektroden mit einem gegenseitigen Abstand von 3,5 cm auf
gestellt. Die Elektroden hatten eine Fläche von 4 × 10 cm2
und waren mit Spitzen von 5 mm Höhe und einem Rasterabstand
von 7 mm versehen. Der Spitzenwinkel betrug 15°.
Die Zuführungsleitung zum Reaktor bestand ebenfalls aus
Quarzglas und wies einen Durchmesser von 5 cm auf. Das
Methanol wurde mittels eines Schrägrohrverdampfers bei
100°C verdampft und dann mit einem inerten Traggasstrom aus
Stickstoff gemischt. Die Volumenströme von Stickstoff und
Methanol wurde mit Schwebekörper-Durchflußmessern geregelt.
Die Zuführungsleitung wurde vor dem Reaktor durch einen
Röhrenofen geleitet, der die Gasmischung auf die jeweils
gewünschte Reaktionstemperatur vorheizte.
Hinter dem Reaktor wurde das Produktgasgemisch durch mit
Wasser gefüllte Waschflaschen geleitet. Die Menge des
gebildeten Formaldehyds wurde durch Titration bestimmt. Der
Umsatz von Methanol wurde nicht ermittelt.
In allen Beispielen wurden Massenströme von 550 mmol/h
Stickstoff und 500 mmol/h Methanol eingesetzt.
Das Gasgemisch aus Stickstoff und Methanoldampf wurde vor
Eintritt in den Reaktor auf 300°C aufgeheizt. An die
Elektroden wurde keine Spannung angelegt.
In der Waschflüssigkeit konnte kein Formaldehyd nachgewie
sen werden.
Beispiel 1 wurde mit einer Vorheizung des Gasgemisches auf
500°C wiederholt.
Es wurde eine Ausbeute von 0,2% Formaldehyd gefunden.
Das Gasgemisch wurde nur auf 150°C vorgeheizt und durch den
Reaktor geleitet. Die Elektroden waren unipolar positiv
beschaltet. Die angelegte Spannung betrug +1,8 kV. Es floß
ein Strom von 8,7 mA.
Die Formaldehydausbeute betrug 8,3%.
Beispiel 3 wurde mit einer Vorheizung auf 200°C und einer
Spannung von +5 kV wiederholt. Es wurde ein Stromfluß von
3,7 mA gemessen.
Die Formaldehydausbeute betrug 12,6%.
Das Reaktionsgasgemisch wurde auf 200°C vorgeheizt. Die
Elektroden wurden bipolar beschaltet. Die angelegten Span
nungen betrugen +3 kV und -3 kV. Es wurde ein Stromfluß von
2,9 mA gemessen.
Die Formaldehydausbeute betrug 15,1%.
Das Gasgemisch wurde auf 300°C vorgeheizt. Die Elektroden
wurden unipolar negativ beschaltet. Die angelegte Spannung
betrug -11 kV. Es wurde ein Stromfluß von 1,1 mA gemessen.
Die Formaldehydausbeute betrug 27%.
Die in den vorangegangenen Beispielen verwendeten Elektro
den wurden gegen neue ausgetauscht, die eine höhere Dichte
von Entladungsspitzen aufwiesen. Der Rasterabstand der Ent
ladungsspitzen betrug nur 1,5 mm.
Das Gasgemisch wurde auf 350°C vorgeheizt. Bei einer
Spannung von -12 kV wurde ein Stromfluß von 1,8 mA
gemessen.
Die Formaldehydausbeute betrug 45,2%.
Der Elektrodenabstand von 3,5 cm wurde auf 2 cm vermindert.
Bei einer Temperatur der Gasmischung von 300°C und einer
Spannung von -6 kV wurde ein Strom von 1,2 mA gemessen.
Die Formaldehydausbeute betrug 54,8%.
In Tabelle 1 sind die erzielten Ergebnisse zusammengefaßt.
Hierin bedeuten T die Temperatur des Reaktionsgasgemisches
bei Eintritt in den Reaktor und U und I die an die Elektro
den angelegte Spannung beziehungsweise den gemessenen
Strom. A ist die Ausbeute an Formaldehyd. Tabelle 1 enthält
darüber hinaus Angaben über die pro Mol Methanol geflossene
elektrische Ladung.
Claims (3)
1. Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd durch
Dehydrierung von Methanol bei erhöhter Temperatur,
dadurch gekennzeichnet,
daß Methanoldampf auf eine Temperatur zwischen 100 und
500°C erwärmt und durch eine Korona-Entladung geführt
wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1,
dadurch gekennzeichnet,
daß dem Methanoldampf ein inertes Traggas zugemischt
wird.
3. Verfahren nach Anspruch 1,
dadurch gekennzeichnet,
daß Raumgeschwindigkeit und Entladungsstrom so
aufeinander abgestimmt werden, daß pro Mol Methanol
0,02 bis 100 Coulomb an elektrischer Ladung durch das
Gasgemisch aus Methanol und inertem Traggas fließen.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE1997154989 DE19754989C2 (de) | 1997-12-11 | 1997-12-11 | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE1997154989 DE19754989C2 (de) | 1997-12-11 | 1997-12-11 | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE19754989A1 DE19754989A1 (de) | 1999-07-01 |
DE19754989C2 true DE19754989C2 (de) | 1999-10-28 |
Family
ID=7851506
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE1997154989 Expired - Fee Related DE19754989C2 (de) | 1997-12-11 | 1997-12-11 | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE19754989C2 (de) |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0405348B1 (de) * | 1989-06-24 | 1993-07-28 | Hoechst Aktiengesellschaft | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd |
-
1997
- 1997-12-11 DE DE1997154989 patent/DE19754989C2/de not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0405348B1 (de) * | 1989-06-24 | 1993-07-28 | Hoechst Aktiengesellschaft | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE19754989A1 (de) | 1999-07-01 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1557065C3 (de) | Verfahren zum Reinigen eines Wasserstoff oder Sauerstoff enthaltenden Gases | |
DE19754982A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Blausäure | |
DE2533319C2 (de) | ||
DE4040835A1 (de) | Elektrokatalysator fuer die oxidation von methan und elektrolytisches verfahren | |
DE2610809B2 (de) | Verfahren zur Durchführung von Koronaentladungsreaktionen | |
DE1643469A1 (de) | Elektrolytisches Verfahren zur Herstellung von quarternaeren Ammoniumhydroxyden | |
DE19754989C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd | |
DE2228424C3 (de) | Verfahren zum Erzeugen einer lithographischen Oberfläche auf einem Aluminiumband durch Elektrolyse | |
DE374207C (de) | Verfahren zum Reinigen von Gasen bzw. Daempfen durch elektrische Aufladung und Niederschlagung der auszuscheidenden Teilchen | |
CH378296A (de) | Verfahren zur Herstellung eines wasserstoffreichen Gases aus Kohlenwasserstoffen | |
DE438309C (de) | Einrichtung zur Ausfuehrung von chemischen Reaktionen mit Hilfe von Hochspannungs-stroemen unter Verwendung von Halbleiterelektroden | |
DE2123828A1 (en) | Liquid crystal-contg display device - provided with electrode catalysing recombination of hydrogen and oxygen | |
DE2241847C3 (de) | Verfahren zur Steigerung der Ausbeute von elektrischem Strom durch Wärmezufuhr | |
DE2460156C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Diaceton-2-ketogulonsäure | |
DE593063C (de) | Herstellung von Stickoxyden | |
DE1958385A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff und Sauerstoff | |
DE819846C (de) | Verfahren zum Verfestigen von fluessigen bzw. weichen Stoffen | |
DE665062C (de) | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffsuperoxyd | |
EP0437812B1 (de) | Vorrichtung zur Herstellung von Alkalimonofluorphosphaten | |
DE2735055C3 (de) | Verfahren zur elektrolytisch-thermischen Spaltung von Wasser | |
DE69103343T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Dialkoxybutenen. | |
DE19710793C1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Elektrolyse im magnetischen Feld, insbesondere Chloralkalielektrolyse | |
AT267477B (de) | Verfahren zum Aufspritzen, Dissoziieren und zur Durchführung chemischer Reaktionen | |
AT125664B (de) | Verfahren zum Aktivieren chemischer Reaktionen. | |
AT153496B (de) | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffperoxyd. |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OP8 | Request for examination as to paragraph 44 patent law | ||
D2 | Grant after examination | ||
8327 | Change in the person/name/address of the patent owner |
Owner name: DEGUSSA-HUELS AG, 60311 FRANKFURT, DE |
|
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8327 | Change in the person/name/address of the patent owner |
Owner name: DEGUSSA AG, 40474 DUESSELDORF, DE |
|
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |