DE174676C - - Google Patents
Info
- Publication number
- DE174676C DE174676C DENDAT174676D DE174676DA DE174676C DE 174676 C DE174676 C DE 174676C DE NDAT174676 D DENDAT174676 D DE NDAT174676D DE 174676D A DE174676D A DE 174676DA DE 174676 C DE174676 C DE 174676C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- mercury
- negative pole
- pole electrode
- effective mass
- electrode
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 40
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 23
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 claims description 23
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 20
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 16
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 16
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 11
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 10
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims description 10
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 8
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 5
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N oxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 4
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000004332 silver Substances 0.000 claims description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 238000007599 discharging Methods 0.000 claims description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims 2
- 239000002001 electrolyte material Substances 0.000 claims 1
- -1 nickel hydroxide compound Chemical class 0.000 claims 1
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N Iron(III) oxide Chemical compound O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000000463 material Substances 0.000 description 6
- 230000001603 reducing Effects 0.000 description 5
- UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N Mercury(II) oxide Chemical compound [Hg]=O UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910000474 mercury oxide Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000000034 method Methods 0.000 description 4
- ZURAKLKIKYCUJU-UHFFFAOYSA-O azanium;copper Chemical compound [NH4+].[Cu+2] ZURAKLKIKYCUJU-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 3
- 229910000497 Amalgam Inorganic materials 0.000 description 2
- 241000530268 Lycaena heteronea Species 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 2
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 2
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 2
- VEPSWGHMGZQCIN-UHFFFAOYSA-H Ferric oxalate Chemical compound [Fe+3].[Fe+3].[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O VEPSWGHMGZQCIN-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 230000000996 additive Effects 0.000 description 1
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000012970 cakes Nutrition 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052803 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- 150000001879 copper Chemical class 0.000 description 1
- RFKZUAOAYVHBOY-UHFFFAOYSA-M copper(1+);acetate Chemical compound [Cu+].CC([O-])=O RFKZUAOAYVHBOY-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- PTVDYARBVCBHSL-UHFFFAOYSA-N copper;hydrate Chemical compound O.[Cu] PTVDYARBVCBHSL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002506 iron compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910000460 iron oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N oxonickel Chemical compound [Ni]=O GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002265 prevention Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Description
cpfuafc bet tsunivH-i/M.m
KAISERLICHES
PATENTAMT.
Vorliegende Erfindung bezieht sich auf einen elektrischen Sammler mit alkalischem
Elektrolyten und in demselben unlöslichen Elektroden, insbesondere auf einen solchen
Sammler dieser Art, bei welchem eine Nickelsauerstoffverbindung, als Depolarisator und
metallisches Eisen als oxydierbare Elektrode dient. Die Erfindung ist jedoch nicht an die
Anwendung von elektrolytisch wirksamem
ίο Eisen als oxydierbare bezw. negative Polelektrode
gebunden, sondern sie kann auch in Verbindung mit anderem, in alkalischen Laugen unlöslichem, hochoxydierbarem Elektrodenmaterial,
wie z. B. Kobalt, benutzt werden.
Die Erfindung bezweckt, eine möglichst konstante hohe Klemmenspannung des Sammlers
während des ganzen Entladungsprozesses und eine leichte Reduktion des wirksamen Materials bei der Ladung zu erzielen.
Dies wird der Erfindung zufolge dadurch erreicht, daß man der wirksamen Masse der
negativen Polelektrode Quecksilber event, in Mischung mit anderen leicht reduzierbaren
Metallen, wie z. B. Kupfer oder bezw. und Silber, zusetzt. Um den metallischen Zustand
des Quecksilbers und sonstiger Zusatzmetalle der negativen Elektrode während aller im
Sammler vorkommender Vorgänge zu sichern und dadurch die Bildung etwaiger löslicher
Verbindungen zu verhindern, ist die Kapazität der positiven Polelektrode für Sauerstoff
so zu bemessen, daß bei der Entladung nur die wirksame Masse der negativen Polelektrode, nicht aber die zugesetzten, leicht re-
duzierbaren Metalle oxydiert werden.
Die Anwendung negativer Elektroden von überschüssiger Kapazität ist zwar bei Bleisammlern
bekannt. Hier handelt es sich aber darum, den Schwund des Bleischwamms zu verhüten, nicht aber um die Erhaltung des
metallischen Zustandes eines Zusatzmetalles und damit im Zusammenhang um Verhinderung
der Bildung von im Elektrolyten löslichen Verbindungen solcher Zusatzmetalle, welche eine schnelle Zerstörung des Sammlers
herbeiführen würden.
Der Zusatz des Quecksilbers und sonstiger leicht reduzierbarer Metalle zu der wirksamen
Masse der negativen Polektrode kann auf beliebige Weise bewirkt werden. In der Regel wird das Quecksilber und etwaiges
sonstiges leicht reduzierbares Metall aus einer der Elektrodenmasse zugesetzten Verbindung
auf chemischem Wege erzeugt werden, doch könnte auch direkte mechanische Vermischung
von Elektrodenmasse und leicht reduzierbarem Metall Anwendung finden.
Der Zusatz von Quecksilber zur negativen Elektrodenmasse ist namentlich bei Eisenelektroden
von großer Wichtigkeit, da diese namentlich bei sehr schneller Entladung und
bei weitgehender Erschöpfung der negativen Elektrode die Neigung haben, schwer .reduzierbare
Eisenverbindungen zu bilden, welche ■ Neigung bei Elektroden, denen Quecksilber
zugesetzt ist, nicht eintritt. Der Zusatz von Quecksilber zur negativen Elektrode ist zwar
für Bleisammler bereits vorgeschlagen. Allein hier vermag das Quecksilber nur einen Teil
der Wirkung auszuüben, die es bei Sammlern
ίο mit alkalischem Elektrolyten hat, bei welchen
letzteren neben der Wirkung, welche mit der Erhöhung der Leitfähigkeit des Elektrodenmaterials
im Zusammenhang steht, noch spezifische Wirkungen bezüglich des Ladungs- und Entladungsprozesses sich ergeben, wie es
oben für Eisenelektroden angegeben wurde. Bei Ausführung der Erfindung in Anwendung
auf eine negative Polelektrode, welche als wirksames Material fein verteiltes Eisen
enthält, verfährt man zweckmäßig so, daß man zu dem auf beliebige Weise hergestellten,
feinverteilten wirksamen Eisen eine hinreichende Menge von einer Kupferammoniumverbindung
und von gefälltem Quecksilberoxyd hinzufügt, behufs Bildung eines Gemisches,
welches etwa 64 Prozent Eisen, 30 Prozent Kupfer und 6 Prozent Quecksilber
enthält. Die Zufügung der Kupferammonverbindung und von Quecksilberoxyd zu dem elektrolytisch wirksamen Eisen bewirkt,
daß das Kupfer und Quecksilber durch den reduzierenden Einfluß des Eisens augenblicklich
in metallischen Zustand übergeführt werden, während ein Teil des Eisens oxydiert
wird und gleichzeitig die Teilchen von metallischem Kupfer sich mit einem Quecksilberamalgam
bedecken. Während der Reaktion entweicht Ammoniak als Gas. Das Ergebnis des beschriebenen Verfahrens besteht
darin, daß sich die Eisenpartikelchen mit einem porösen Überzug von amalgamiertem
Kupfer in außerordentlich feinverteilter Form, gemischt mit einem geringen Gehalt an Eisenoxyd
bedecken; dieses Gemisch kann sofort in Kuchen gepreßt und in einer Sammlerbatterie
benutzt werden und erfordert nicht die Anwendung von schuppigem oder anderem leitendenden Material in Blattform,
obwohl natürlich auch in diesem Falle noch außerdem leitendes. Material zur Elektrodenmasse
hinzugesetzt werden kann.
Wenn Quecksilber allein zugesetzt werden soll, so kann dies so geschehen, daß eine
hinreichende Menge gefällten Quecksilberoxyds mit fein verteiltem, elektrolytisch wirksamem
Eisen gemischt wird, um ein. Endprodukt mit einem Quecksilbergehalt von
20 Prozent und einem Eisengehalt von 80 Prozent zu ergeben.
Die Mischung von Quecksilber und Kupfer empfiehlt sich sowohl mit Rücksicht auf den
Kostenaufwand, als auch mit Rücksicht darauf, daß es erwünscht ist, unter allen Umständen, auch bei völlig oxydiertem Eisen,
das Quecksilber in Form von Amalgam in der Elektrodenmasse zu erhalten, um ein Austreten in Form kleiner Kügelchen zu verhüten.
Die oben angegebenen Verhältnisse von Quecksilber zu Eisen und von Quecksilber.
und Kupfer zu Eisen geben nach den bisherigen Erfahrungen die besten Ergebnisse pro Gewichtseinheit Eisen, aber die erwähnten
Verhältnisse können innerhalb weiter Grenzen schwanken, ohne das Wesen der Erfindung
zu beeinträchtigen.
Obgleich im vorstehenden bei der Erläuterung der vorliegenden Erfindung die Anwendung
von Kupferammonvcrbindung und von gefälltem Quecksilberoxyd behufs Erzielung
von fein verteiltem, metallischem Kupfer und Quecksilber vermittels der reduzierenden
Wirkung des Eisens beschrieben ist, so ist es doch ohne weiteres einleuchtend, daß die gewünschten Mischungen auch auf
andere Weise gewonnen werden können. Beispielsweise kann fein verteiltes Kupfer in
beliebiger Weise hergestellt und mit Quecksilber vermischt und das Gemisch darauf dem
fein verteilten Eisen zugesetzt werden. Das erwähnte Gemisch kann ferner auch dem
roten Eisenoxyd zugesetzt werden, welches erhalten wird, wenn man Eisenoxalat bei
einer sehr niedrigen Temperatur entzündet. Auch andere Kupfersalze, wie z. B. Kupferacetat,
können dem roten Eisenöxyd zugesetzt werden, in welchem Falle das Gemisch so hoch erhitzt wird, als erforderlich ist, um
die flüchtigen säurebildenden Bestandteile des Salzes abzutreiben, worauf das Gemisch einer
elektrolytischen Reduktion oder einer Reduktion im Wasserstoffstrom unterworfen
wird. Selbst Kupferhydrat kann mit rotem Eisenoxyd gemischt und das Gemisch darauf
entweder elektrolytisch oder durch Wasser-Stoffbehandlung reduziert werden. Die zuerst'
beschriebenen Methoden ergeben jedoch nach den bisherigen Erfahrungen die besten Resultate.
Auch Silber kann als Zusatz zum Quecksilber benutzt werden, aber dieses Metall
ist gegenwärtig nicht praktisch verwertbar wegen seines zu hohen Preises.
Es empfiehlt sich, bei der Herstellung des
Sammlers die Verhältnisse so zu wählen, daß das elektrolytisch wirksame oxydierbare Material
gegenüber dem bei der Entladung frei werdenden Sauerstoff der .Nickelelektrode im
Überschuß vorhanden ist, damit, wenn der Sammler völlig entladen ist, ein kleiner Rest
des oxydierbaren Materials unoxydiert bleibt, so daß das Quecksilber und etwaige sonstige
leicht reduzierbare Zusatzmetalle (Kupfer oder
Claims (3)
- Silber oder Mischungen dieser Metalle) stets in ihrem metallischen Zustande verharren, wenn der Sammler entladen wird.■* Pa τ ε ν τ - A N s ι· κ ü c U κ:I. Elektrischer Sammler mit alkalischem Elektrolyten, dessen negative Polelektrode ein in dem Elektrolyten unlösliches, hochoxydierbares Metall, vorzugsweise Eisen, als wirksame Masse aufweist, dadurch gekennzeichnet, daß die negative Polelektrode neben ihrer wirksamen Masse einen kleinen Bruchteil Quecksilber beigemischt enthält.
- 2. Elektrischer Sammler nach Anspruch I, dadurch gekennzeichnet, daß der negativen Polelektrode außer Quecksilber noch ein anderes leicht reduzierbares Metall, dessen Verbindungswärme (mit Sauerstoff) kleiner ist als diejenige der wirksamen Elektrodenmasse, oder mehrere solcher Metalle, insbesondere Kupfer oder Silber, beigemischt sind.
- 3. Elektrischer Sammler nach Anspruch i, bei welchem die wirksame Masse des Depolarisators (positive Polelektrode) aus einem im Elektrolyten unlöslichen Material, wie z. B. eine Nickelhydroxydverbindung von hoher Oxydationsstufe besteht, dadurch gekennzeichnet, daß die Kapazität des Depolarisators so bemessen ist, daß derselbe bei der Entladung nicht mehr Sauerstoff abzugeben vermag, als von der wirksamen Masse der negativen Polelektrode gebunden werden kann, zum Zweck, eine Oxydation des der wirksamen Masse der negativen Polelektrode beigemischten leicht reduzierbaren Metalls (oder Metallgemenges) bei der Entladung des Sammlers zu verhüten.
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE174676C true DE174676C (de) |
Family
ID=439396
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DENDAT174676D Active DE174676C (de) |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE174676C (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1000889B (de) * | 1954-01-29 | 1957-01-17 | Klaus Storp Dr Rer Nat | Alkalischer Akkumulator mit Elektroden, deren aktive Massen aus Verbindungen des Eisens, Kobalts oder Nickels bestehen |
-
0
- DE DENDAT174676D patent/DE174676C/de active Active
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1000889B (de) * | 1954-01-29 | 1957-01-17 | Klaus Storp Dr Rer Nat | Alkalischer Akkumulator mit Elektroden, deren aktive Massen aus Verbindungen des Eisens, Kobalts oder Nickels bestehen |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3521302C2 (de) | Elektrochemische Zelle mit gelierter Anode sowie gelierte Anode oder Anodenmischung für solche Zellen | |
DE3048123C2 (de) | ||
DE2738386C3 (de) | Gepreßte Nickelelektrode für galvanische Elemente | |
DE2817076A1 (de) | Batterie mit einem alkalischen elektrolyten | |
DE2328050A1 (de) | Elektrokatalysator | |
DE2009931A1 (de) | Mit hoher Geschwindigkeit sich verbrauchende metallische Elektroden | |
DE1956732A1 (de) | Gasdiffusionselektrode | |
EP0638520A1 (de) | Cobalt-Cobaltoxidpulver, Verfahren zu seiner Herstellung sowie dessen Verwendung | |
DE2738456A1 (de) | Verfahren zur herstellung von eisenhaltigen sinterelektroden | |
DE2549298C2 (de) | Verfahren zur Herstellung einer gesinterten Silber-Cadmiumoxyd-Legierung | |
DE3308221A1 (de) | Gelbildende anode, verfahren zu ihrer herstellung und diese anode enthaltende elektrochemische zelle | |
DE69736393T2 (de) | Prozess zur Herstellung einer Wasserstoff absorbierenden Legierungselektrode | |
DE174676C (de) | ||
DE69211027T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von nichtamalgamiertem Zinklegierungspulver für alkalische Trockenbatterien | |
DE1671710A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Elektroden mit Raney-Katalysatoren fuer Brennstoffzellen | |
DE2205528C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Zinkamalgamelektroden unter Einsatz chloridfreier Säuren | |
DE1671826B2 (de) | Brennstoffelektrode | |
DE2713855C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Silberkatalysators für elektrochemische Zellen | |
DE578318C (de) | Galvanisches Element bzw. Akkumulator mit einer Anode aus Blei oder Sauerstoffverbindungen des Bleis und einer Kathode aus metallischem Zinn | |
DE2525360A1 (de) | Silberperoxidzelle | |
DE2238431C3 (de) | Verfahren zur Erzeugung von elektrischem Strom durch elektrochemische Oxidation eines aktiven Metalls und elektrochemischer Generator zur Durchfürung des Verfahrens | |
DE673777C (de) | Verfahren zur Herstellung einer aktiven Masse fuer alkalische Akkumulatoren | |
EP1188195B1 (de) | Elektrode mit speichervermögen für wasserstoff und verfahren zu ihrer herstellung | |
DE2121748C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Silberkatalysators für Brennstoffelemente | |
DE1904610C3 (de) | Verfahren zur Herstellung einer Brennstoffelektrode |