DE1567492A1 - Verfahren zur selektiven Oxydation von Kohlenmonoxyd zu Kohlendioxyd - Google Patents
Verfahren zur selektiven Oxydation von Kohlenmonoxyd zu KohlendioxydInfo
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Description
Verfahren zur selektiven Oxydation von Kohlenmonoxyd au Kohlendioxyd
Die Erfindung betrifft die bevorzugte Oxydation von Kohlen-Qonoxyd im Geraiach mit einem wasserstoffhaltigen Gas, insbesondere die bevorzugte Oxydation von Kohlenmonoxyd in Aramoniafcayntheaegasj» das normalerweise von Waouerotoff und Stickstoff
gebildet wird und Spuren an Methan enthalten kann«
Auf Grund der Empfindlichkeit des bei Aumoniaksyntheaereaktlojien
verwendeten Katalysators muss das Verfahrensgas aussergewöhnlich rein und von Verunreinigungen wie Sauerstoff, Schwefel»
Kohlendioxyd, Phosphor und besondere Kohlenmonoxyd 9 von denen
jede als Katalysatorgift wirken kann» frei sein» Bio üblichen
Methoden zur Entfernung der letzten ein oder zwei Prozent Kohlenmonoxyd aus Amaoniaksynthesegae, do h, die Kupferlaugenoder PlUeeigstiokstoff«Heche, urforderη einen wesentlichen
009833/U86
B-926 ·
Kostenaufwand In Bezug auf Vorrichtung, Betrieb und Unterhaltung«
Man bevorzugt aue diesen Gründen gewöhn?ich katalytisch« Verfahren, und die katalytische Hethanierung wird in grossen Umfang
ssur Entfernung von Kohlenmonoxyfl aus Amraoniaksynthesegas angewandt O
In jüngerer Zeit üind Verfahren zur selektiven Oxydation
kleinerer Mengen an Kohlenmonoxid in Wasserstoff-Stickstoff-Gasgemischen durch Zusammenbringen des zu reinigenden Gasgemisches in Gegenwart von Sauerstoff mit einem Metall der
Platingruppe als Katalysator beschrieben worden» So ist in
der USA-Patentschrift o ·., ... (USA-Patentanmeldung 3erial
Noo 229 472 vom 9° Oktober 1962) ein Verfahren zur selektiven
Oxydation vom Kohlenmonoxyd zu ;ioulendioxyd durch Zusammenbringen des unreinen Gases mit Einern Platin-Trägerkatalysator
in Gegenwart von genügend Sauerstoff beschrieben, um ein Molverhältnis von Sauerstoff zu Kohlenmonoxyd im Bereich
von etwa 1 3 1 bis 3 : 1 zu erhalten» ähnliche Reinigungsverfahren sind in der USA-Paten&schrift 3 088 919 beschrieben, wobei dem unreinen Gas zur Lenkung der Reaktortemperatur
wesentliche Mengen an Wasserdannf zugesetzt werden»
Die Reinigung wasserstoff haltigfir Gasgemische, die kleinere
Mengen an Kohlenmonoxyd enthalton, durch Oxydationsverfahren
bietet gegenüber der Reiniguni; durch Hethanierung gewisse
Vorteile α So benötigt man bei dor Methanierung zur Umwandlung
eines Hole Kohlenmonoxyd in Metlian 3 Mol Wasserstoff» Durch
die selektive Oxydation wird selbst beim Arbeiten mit einen
_ 2 , 009833/U86
BAD OFHGfNAl
Säuerstoffüberschuss von 100 # über die theoretisch zur
Umwandlung von GO in CO2 benötigte Menge eine Umsetzung
nach der Gleichung
GO + O2 + H2 -—~>
CO2 + H2O
erhalten» wobei durch die Reinigungaumsetzung je Mol umgewandelter
Verunreinigung nur 1 Mol Wasserstoff verlorengeht ο Ferner lösst eich das Produkt-COg leicht aus dem gereinigten
Gasstrom entfernen» währ· end in Falle der llethanierung das
Produktnethan schwer abtrennbar iot und gewöhnlich ale Verunreinigung
in dem System belassen wirdο Beim Arbeiten im technischen Hassstab muss man periodisch einen methanhaltigen
Strom belüften, um eine Methanansaramlung zu vermeiden,)
woraus ein Verlust an Besohicku.ngsgas resultierte
Die vorliegende Erfindung stellt ein verbessertes Verfahren zur selektiven Oxydation von Kchlenraonoxyd im Gemisch mit
einem wasserstoffhaltigen Gas durch bevorzugte Oxydation des
Kohleniaonoxydes mit einem Katalysator zur Verfügung 9 der
von Platin auf einem !Präger gebildet wird, welcher mit einer kleineren» wirksamen Menge eines Oxydes eines Metalls aus der
Gruppe Mangan, Eisen, Kobalt, Nickel und deren Gemische modifiziert
ieto Der Einsatz des modifizierten Katalysators verbessert
nicht nur die Selektivität der Umsetzung? wodurch ein Arbeiten mit kleinen Molverhältnissen von Sauerstoff zu
Kohlenmohoxyd möglich istf sondern ergibt auch eine niedrigere Entzündungstemperatur der gewünschten Oxydationsreaktion,
- 3 ~ 009833/1486
BAD ORlQINAl.
die s» Bo einen derart niedrigen Wert wie Raumtemperatur
haben kann« Pie Erniedrigung der Entzündungstemperatür
ist bei der selektiven Oxydation von Kohlenmonoxyd in AcnaonlaksynthesegaBj, dessen Temperatur normalerweise auf
Umgebungstemperatur herabgesetzt wird, um COg durch Auswaschen ssu entfernen, bevor die Endreinigung durch selektive
Oxydation erfolgt, besonders wichtig«
Zur Heroteilung der bei dem Verfahren gemäss der Erfindung
verwendeten, modifizierten Katalysatoren wird der Metalloxydproraotor auf herkömmliche Platinträgerkatalysatoren
aufgebracht. Zu geeigneten Katalysatorträgern gehören AIuminiumoxyd, Siliciumdioxyd, ICieaelgur, Silicagel, Diatomeenerde, Gemische von hitzebestHnöigen Oxyden und Erdalkalicarbonaten (wie in USA-Patentschrift 3 198 748 beschrieben) und
dergleichen Solche Platintrügerkatalysatoren sollen etwa
0,01 bis 5, vorzugsweise etwa 0,05 bis 2 $ vom Gesamtgewicht
des Katalysators an Platin enthalten■>
Die Aufbringung des Metalloxydpromotors auf den Platintrügerkatalysator kann nach jeder zweckentsprechenden Methode erfolgen, z. B„ durch Imprägnieren des Katalysators mit einer
wässrigen Lösung eines wasserlöslichen Salzes des Additivmetalls und dann Überführung de£ Salzes in ein Oxyd durch
Hydrolyse und bzw0 oder thermische Zersetzung« Hierzu eignen
sich wässrige Lösungen von Nitraten oder Acetaten des Mangans, Biaene, Kobalts oder Nickels oder deren Gemischen,
aber man kann mit gleicher Wirksamkeit auch andere Salze,
- 009833/U86
BAD ORIQINAL
B-926
ζ» Β» die Oxalate, Citrate 9 Tartrate» Succinate und andere
Salze oder Komplexe mit organischen Verbindungen einsetzen« Maa kann andererseits auch den Platinträgerkatalysator mit
einen organischen HaIz, z. B. Fettsäuresalzens, des Additivmetalls, zweckmässig in Form einer Lösung in einem organischen
Lösungsmittel, behandeln« Die modifizierten Katalysatoren enthalten etwa O »00.1 bis 5 # Metalloxydpromotor„
Das Verfahren geraäss der Erfindung kann allgemein zur selektiven
Oxydation des CO Anwendung finden, das in einem von
Hp-Gas und bis zu etwa 5 VoIjS CO gebildeten Strom vorliegt«
In typischer Weise kann das geraäss der Erfindung behandelte Ausgangsgas auf Sroclcenbasis etwa 0,001 bis 3 Vol# Kahlenmonoxyd,
etwa 0 bis 25 VoljS Kohlendioxyd,, etwa 0 bis" 10,
vorzugsweise 0 bis 2 VoI jS Methan, 50 bis 80 Vol# Wasserstoff
und 15 bis 40 VoljS Stickstoff enthalten, Für die Araraöniak*-
synthese enthält das Gas normalerweise Wasserstoff Und Stickstoff in dem stöchiometriaah für die NIU-Erzeugung notwendigen Volumenverhältnis ο
Als Primärreaktion ergibt aich bei der selektiven Oxydation
von Kohlenmonoxyd
CO + 1/2 O2 -» CO2,
wonach die stöchiometrisch zur Umsetzung mit dem Kohlenmonoxyd
benötigte Sauer st off menge 0,5 Mol/Mol Kohlennonoxyd' betrugt 0.
Ia allgemeinen wird zur im wesentlichen vollständigen
— 3. —
BAD ORIGINAL 009833/U86_
Entfernung der Kohlennonoxyd-Verunreinigung dem zu reinigenden (tas ein SauerstoffÜberschuss» in Form von reinem Sauer»
stoff oder υines saueratoffhaItigen Gases, vorzugsweise von
Luft, zugesetzt» und zweckciä&sig arbeitet man mit etwa 0,5
bis 3, vorzugsweise 1 bis 2 Hol Sauerstoff/Mol KohlenmonoxycL Der Katalysator gemüse der Erfindung ist in Bezug auf
die Erniedrigung des Saueratoffüberschufia-Bedarfs der selektiven Oxydation besonders wirksam, woduxcl die Erzielung einer
hohen Selektivität bei kleinen Holverhältnissen in dem genannten Bereich möglioh ist*
Die selektive Oxydation des Kohlenmonoxydes wird bei einer
Temperatur von etwa O bis 300, vorzugsweise etwa 20 bis
160° O und bei Drücken von Atuosphärendruck bis 70 atU
(1000 paig) oder nooh höher, vorzugsweise von 7 bis 53 atü
(100 bis 750 pe ig) bewirkt. Wie oben erwflhnt, besitzen die
Katalysatoren gemüse der Erfindung eine besondere Wirksam»
keit bezüglich der Einleitung der Reaktion bei niedriger temperatur, z* B. Baumtemperaturπ Die bei der Umsetzung verwendete Katalysatorschicht unterliegt auf Grund der exothermen
Natur der Umsetzung einer autogenen Temperatursteigerung
und soll zur Erzielung das besten Verhaltens und der besten
Katalysatorlebenszeit in dem obengenannten Bereich gehalten
werdenο Erhöhte Drücke sind wirtschaftlicher, da man den
gleichen Durohsatβ mit kleineren und weniger kostspieligen
Apparaturen erzielen kann, und haben den zusätzlichen Vorteil, daetf die Beschickung des OO-Reinigungsreaktors von dem
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- &■-■■' ■■-
BAD ORIGINAL
B-926 " '
'
ζ. Bc. von über etwa 7 atü, abgegeben wird«,
Die naumgeschwindigkeit der über den Katalysator geleiteten
Gase kann im Bereich -von etwa 100 bis 25000 Kaumteilen Gas/Stunde/Eiaumteil Katalysator liegen» wobei ein Bereich von 4000
bis 25000 Räumteilen/ßtunde/Raumteil Katalysator bevorzugt
wird ο
Die folgenden, speziellen Beispiele dienen der weiteren
Erläuterung der Erfindung, wobei die Gassuearameneetaungen
jeweils in Volumenprozent ausgedrückt sind»
Es werden modifizierte Platinträgerkatalysatoren hergestellt,
indem man einen Handelekatalysator, der 0,5 $ Pt auf 3,2-mm-Trägerpellete aus aktiviertem Al2O, mit einem' Gehalt
von etwa 0,5 # an Na2O enthält, mit wässrigen lösungen von
Salzen eines Additivmetalls genäse Tabelle I imprägniertο
Nach gründlicher Tränkung mit der Imprägnier lösung Vrird <*3r
imprägnierte Katalysator mit entionisiertem Wasser ßeapült
und an der Luft 2 bis 3 Std, auf die Temperatur gemäss Tabelle I erhitzt.
Zur Herstellung des Katalysators D imprägniert man säueret
mit 10 JS Hn(NO5) 2, wärmebehandelt an der Luft bei 300° C,
tauoht dann in eine Lösung von 0,1 # Fe(NQ-), und erhitzt
w der luft auf 150° C.
- Ό09833/Η86
BAD ORlGINAl,
T a b e 1 le I
Katalysator Imprägnier- flärmebehand- Metall·
lösung lung, C oxyd,
A 0,01 ?£ 120 ' 0,005
B 0,1 # 150 0,066
C |
10 Ji
Mn(NOj)2 . |
300 | 0,94 |
D |
10 £ -
Mn(NO,)ο 0,1 1? * |
300
150 |
0,94
0,038 |
E |
io ii
C0(NO3)2 |
370 | 1,08 |
B e i s | t) 1 θ 1 2 |
Ein Katalysator auo 0,5 Gew.J· Pt auf einem 1 ,6-mm-Träger~
extrudat hub einem oaloinierten Gemisch von 20 0ew.# CaI-ciuucurbonat und 80 (iew.?l gebleichtem !Ton wird in eine
»ftesrige, 0,1 Oew.^i Fe (NO3J2 enthaltende Lösung getaucht
und der imprägnierte Katalysator mit entionisiertecf Waeeer
gespült und an der Luft 1 Std. bei 300° C wärmebehaiidelt.
Dieser iCatalyeator, der 0,17 GeWojC Eisen enthHlt, «rird als
Katalysator F beetiohnet«
Beispiel 3
Ein Oaogemisch nua 0,1 ^ COg, 0,5 Ά CO, 0,75 $ Og, Heat
Aramoniakeyntheaegaa uus 75 $>
H2 und 25 ¥>
Ng wird mit einer
009833/U86
eingeführt, der 50 ml Katalysator enthalte 3)er Reaktordruok
betrügt 35 atü (500 psig), Man zeichnet die Temperatur
des Eintrittagaaes und die Temperatur in der Katalysatorochicht
auf und analysiert das abströmende Gas auf CO, COg»
ClL und On. Der CO-Gehalt des Abgasstroras ist in der Tabelle II
genannte Unterhalb 200° C ergibt sich, wie der CIL-Öehalt
zeigt, keine Methanierung, und in allen Pullen liegt der Og-Gehult
des abströmenden Gutes inter 10'ppm»
Ver- Kataly- Oxyd- Din- Aue- CO (Aus-
such sator promoter tritts- tritts~- gung),
teapera- tenpera~ ppm
tür, DC tür, 0C
1 0,5 # Pt keiner 33 33 geringe .
auf 3,2» . oder keim BMKAl2O,- Aktivität
pellets^
2 " keiner 56 - 25 - 50
3 A Pe ;S9*) TH 10
4 D Hi 25 141 20
Entzündung bei Ilaumtemperatur;
erhöhte IDeoperatur am Eingang auf Wärme
in der Schicht nach Beaktionsbeglnn beruhende
in der Schicht nach Beaktionsbeglnn beruhende
Me lirgebniooe der Tabelle II aeigen, daae oisen- und niokelmo(Jifisiea:te
Pt-Kataly sat or en bezUglioh der CO-Bntf arming
überlegen sind und dasa eich die Entzündung bei Umgebüngetempuratur
bewirken lftaat,
009333/U88
B-926 4P
Beinplel 4
Xhnlich Beispiel 5 werden VerbleieheYereuohe ait der Abänderung durchgeführtt daee daa Bceohiokungegae 0,ü i>
0g und 0,5 $ CO (Molverhältnis von Op zu CO gleich 1:1) enthält«
Ergebnleeei
tempera- ' teapera~ ppa
. tür, bO tür, *»0
5 0,5 t Pt keiner 25
25
keine Ak-
auf 5,2- tivitKt 10
bb-A190«<-pellete5
6 " keiner 65 - 70 65 - 70 200
7 A Fe i 26 10β 25
β . C Mn 30») 95 25 9 I) Mn ♦ ίϊβ 25 95 25
10 Β Co 25 89 25
11 P Pe 52*) 80 12
*} lSntgtlndung bei Rauetenpera*
turt erhöhte Temperatur an
Eingang auf Warne in der
, Schicht naoh Reaktionebeginn beruhend.
Die lirgebnieee der Tabelle II! Beigen, daee die modifizierten Pt~Kutalyeatoren den herki mialiohen ft-Kataly eat or en bei
der GO-Bntfernung durch selekiive Oxydation Überlegen ulnd.
Bin Vergleich der Tabellen II und III zeigt, dasa die Verbeeeerun^ dee Katalyeatore bej kleinen Og/CO-Verhältnieeen
besondere bedeutend let.
.* Λ 009833/U88
ORIGINAL
22. HoVfeber 1966
Patente isprüohe
1r Verfahren zur selektiven Oxydation von Kohlenmonoxyd
zu Kohlendioxyd in einem Wasserstoff und etwa 0,001 bis 3 Vo1$ Kohlenmonoxyd enthaltenden Gasgemisch, dadurch gekennzeichnet, dass man dem GasgeniiBoh genügend
eaueretoffhaltigee GaB mir Ausbildung eines MolVerhältnisses von Sauerstoff zu Kohlenmonoxyd im Bereich von
etwa 3 s 1 bis 0,5 1 1 zusetzt und das erhaltene Gasgemisch bei einer Temperatur von etwa 0 bis 300° C
und einen Druck von AtmOephärendruek bis 70 atü (1000
pBig) Ubtr einen Katalysator aus Io wesentlichen 0,01
bis 5 Gew.jS Platin und 0,001 bie etwa 5 Gew.$ Oxyd
eines Metalls aue der Gruppe Mangan, Bisen, Kobalt, Nickel und deren Gemisohe auf einen Träger leitet und
auf diene Weise das Kohlenmonoxyd in dem Gas Im wesentlichen vollständig in Kohlendioxyd überführt,
2. Verfahren naoh Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, Aase
man ein Gasgemisch mit einen Gehalt von etwa 50 bis
80 Vol£ an Wasserstoff, etwa 0,001 bis 3 Vol£ an Kohlenmonoxyd und 15 bis 40 Voltf 1ticketoff eineetst,
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dase
man ala Gasgemisch Anmoniakayntheaegae einsetzt„
- 11 -"BAD MQMK."' 009833/1486 ,
Claims (1)
- AV4« Verfahren naoh Anspruch 1, dadurch gekonnse lohnet, das θ nan dae Gasgemisch alt ei ner Raungesohiilndigkelt im Boreioh τοπ etwa 100 bla 25000 HausteiIeη Gas/stunde/Raunteil Katalyaa .or über den Katalysator leitete5. Verfahren naoh Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, rtasa man dae Gasgemisch Über einen aue Platin und Kioenoxyd auf AluBlniuaoqrd bestehe mi en Katalysator leitet.6. Verfahren naoh Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass ' man das Qasgealsoh über eiron aua Platin und Manganoxyd auf AlualniUBOJyd bestehenden Katalysator leitet.f. VsTfehren naoh Anspruch 1, dadurch gekennselohnet, daaa ■an das Gasgemisch ttber eiren uua Platin und Kobaltoxyd auf Alualniukoxyd bastehsn£en Katalysator leitet.8· Verfahren naoh Anspruch 1» dadurch gekennzeichnet, daes ■an das Oasgealsoh ttbfv «inen aus Platin und Nickeloxyd auf Aluainittnosyd bestehenden Katalysator leitet• ·9· Verfahren nach Anspruch 1, dad arch, gektanse lohnet, dass man das Osjweaiseh Über einen aus Platin und Eisenoxyd auf eine« ron eins« oalolnlexten Oeaiech to· OaloluBcarbonat und Ton gebildeten TrHgex beetehencfen Katalyaator leitete- 12 - 009833/1486«AD ORiQlNAL
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US50919265A | 1965-11-22 | 1965-11-22 | |
BE703883 | 1967-09-14 | ||
NL6712670A NL163254C (nl) | 1965-11-22 | 1967-09-15 | Werkwijze voor het selectief oxyderen van koolmonoxyde tot kooldioxyde in een gasmengsel dat waterstof bevat. |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1567492A1 true DE1567492A1 (de) | 1970-08-13 |
DE1567492B2 DE1567492B2 (de) | 1975-01-09 |
DE1567492C3 DE1567492C3 (de) | 1975-08-14 |
Family
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Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19661567492 Expired DE1567492C3 (de) | 1965-11-22 | 1966-11-22 | Verfahren zur selektiven Oxidation von Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid in einem Wasserstoff und Kohlenmonoxid enthaltenden Gasgemisch |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
BE (1) | BE703883A (de) |
DE (1) | DE1567492C3 (de) |
GB (1) | GB1116585A (de) |
NL (1) | NL163254C (de) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2434780A1 (fr) * | 1978-08-30 | 1980-03-28 | Engelhard Min & Chem | Procede de production d'ammoniac |
EP0776861A1 (de) | 1995-12-01 | 1997-06-04 | Daimler-Benz Aktiengesellschaft | Verfahren und Vorrichtung zur selektiven katalytischen Oxidation von Kohlenmonoxid |
EP1571125A2 (de) * | 2004-03-01 | 2005-09-07 | N.E. Chemcat Corporation | Katalysator zur Entfernung von Kohlenmonoxid aus Wasserstoffgas |
Families Citing this family (17)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2186290B1 (de) * | 1972-02-23 | 1974-08-02 | Azote & Prod Chim | |
GB8300554D0 (en) * | 1983-01-10 | 1983-02-09 | Atomic Energy Authority Uk | Catalyst preparation |
US4920088A (en) * | 1987-09-08 | 1990-04-24 | Phillips Petroleum Company | Catalyst for the oxidation of carbon monoxide |
US4808394A (en) * | 1987-09-08 | 1989-02-28 | Phillips Petroleum Company | Catalytic oxidation of carbon monoxide |
US4902660A (en) * | 1988-02-26 | 1990-02-20 | Phillips Petroleum Company | Catalyst for oxidation of carbon monoxide |
US4911904A (en) * | 1988-02-26 | 1990-03-27 | Phillips Petroleum Company | Catalytic oxidation of carbon monoxide |
US5017357A (en) * | 1989-06-14 | 1991-05-21 | Phillips Petroleum Company | Catalytic process for oxidation of carbon monoxide |
US4943550A (en) * | 1989-06-14 | 1990-07-24 | Phillips Petroleum Company | Catalysts for oxidation of carbon monoxide |
GB2234450A (en) * | 1989-07-25 | 1991-02-06 | Uop Ltd | Low temperature oxidation catalysts |
US4940686A (en) * | 1989-08-07 | 1990-07-10 | Phillips Petroleum Company | Catalyst for oxidation of carbon monoxide |
DE4334983A1 (de) * | 1993-10-14 | 1995-04-20 | Daimler Benz Ag | Verfahren zur katalytischen Entfernung von CO in H¶2¶-reichem Gas |
AU6154299A (en) * | 1998-09-18 | 2000-04-10 | Allied-Signal Inc. | Method and system for removing carbon monoxide from a reformate gas stream for fuel cell application |
EP1040870A3 (de) * | 1999-03-29 | 2002-02-06 | Kabushiki Kaisha Toyota Chuo Kenkyusho | Unter normaler Temperatur funktionierenden Edelmetall-enthaltender Katalysator und Verfahren zur Beseitigung von flüchtigen Schadstoffen |
EP1591416A3 (de) * | 1999-12-21 | 2006-11-22 | Mitsubishi Gas Chemical Company, Inc. | Verfahren zur Verminderung der Kohlenstoffmonoxidkonzentration in einem Wasserstoff enthaltenden Gas und Katalysator dafür |
US7960072B2 (en) | 2003-04-04 | 2011-06-14 | GM Global Technology Operations LLC | MEA with catalyst for oxidation of carbon monoxide |
US7569510B2 (en) | 2006-02-27 | 2009-08-04 | Philip Morris Usa Inc. | Catalysts to reduce carbon monoxide such as in the mainstream smoke of a cigarette |
GB201501952D0 (en) | 2015-02-05 | 2015-03-25 | Johnson Matthey Plc | Process |
-
1966
- 1966-11-21 GB GB5211766A patent/GB1116585A/en not_active Expired
- 1966-11-22 DE DE19661567492 patent/DE1567492C3/de not_active Expired
-
1967
- 1967-09-14 BE BE703883D patent/BE703883A/xx not_active IP Right Cessation
- 1967-09-15 NL NL6712670A patent/NL163254C/xx not_active IP Right Cessation
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2434780A1 (fr) * | 1978-08-30 | 1980-03-28 | Engelhard Min & Chem | Procede de production d'ammoniac |
EP0776861A1 (de) | 1995-12-01 | 1997-06-04 | Daimler-Benz Aktiengesellschaft | Verfahren und Vorrichtung zur selektiven katalytischen Oxidation von Kohlenmonoxid |
EP1571125A2 (de) * | 2004-03-01 | 2005-09-07 | N.E. Chemcat Corporation | Katalysator zur Entfernung von Kohlenmonoxid aus Wasserstoffgas |
EP1571125A3 (de) * | 2004-03-01 | 2010-03-24 | N.E. Chemcat Corporation | Katalysator zur Entfernung von Kohlenmonoxid aus Wasserstoffgas |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB1116585A (en) | 1968-06-06 |
NL163254B (nl) | 1980-03-17 |
DE1567492B2 (de) | 1975-01-09 |
DE1567492C3 (de) | 1975-08-14 |
BE703883A (de) | 1968-02-01 |
NL6712670A (de) | 1969-03-18 |
NL163254C (nl) | 1980-03-17 |
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