DE1542431A1 - Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von KatalysatorenInfo
- Publication number
- DE1542431A1 DE1542431A1 DE19651542431 DE1542431A DE1542431A1 DE 1542431 A1 DE1542431 A1 DE 1542431A1 DE 19651542431 DE19651542431 DE 19651542431 DE 1542431 A DE1542431 A DE 1542431A DE 1542431 A1 DE1542431 A1 DE 1542431A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- grains
- metal oxides
- oxides
- sec
- oxidation
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 15
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 6
- 238000000034 method Methods 0.000 title description 6
- 230000008569 process Effects 0.000 title description 4
- 229910000410 antimony oxide Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims description 6
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 6
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 6
- VTRUBDSFZJNXHI-UHFFFAOYSA-N oxoantimony Chemical compound [Sb]=O VTRUBDSFZJNXHI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims description 4
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 3
- 229910052752 metalloid Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 150000002738 metalloids Chemical class 0.000 claims description 2
- 241000276498 Pollachius virens Species 0.000 claims 1
- MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N sodium cyanide Chemical compound [Na+].N#[C-] MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 210000001215 vagina Anatomy 0.000 claims 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 13
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 10
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 9
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 5
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 4
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 4
- QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N propylene Natural products CC=C QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 125000004805 propylene group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([*:1])C([H])([H])[*:2] 0.000 description 4
- 230000009471 action Effects 0.000 description 3
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000006356 dehydrogenation reaction Methods 0.000 description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- HGINCPLSRVDWNT-UHFFFAOYSA-N Acrolein Chemical compound C=CC=O HGINCPLSRVDWNT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NLHHRLWOUZZQLW-UHFFFAOYSA-N Acrylonitrile Chemical compound C=CC#N NLHHRLWOUZZQLW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 230000008859 change Effects 0.000 description 2
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 2
- LELOWRISYMNNSU-UHFFFAOYSA-N hydrogen cyanide Chemical compound N#C LELOWRISYMNNSU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000002825 nitriles Chemical class 0.000 description 2
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 2
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 2
- 239000011135 tin Substances 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N Tin Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005299 abrasion Methods 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 238000005054 agglomeration Methods 0.000 description 1
- 230000002776 aggregation Effects 0.000 description 1
- 150000001299 aldehydes Chemical class 0.000 description 1
- 229910052787 antimony Inorganic materials 0.000 description 1
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N antimony atom Chemical compound [Sb] WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 229910052797 bismuth Inorganic materials 0.000 description 1
- JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N bismuth atom Chemical compound [Bi] JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 238000005520 cutting process Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 239000010419 fine particle Substances 0.000 description 1
- 230000005021 gait Effects 0.000 description 1
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 238000002347 injection Methods 0.000 description 1
- 239000007924 injection Substances 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 229930195734 saturated hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 230000002226 simultaneous effect Effects 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229910052718 tin Inorganic materials 0.000 description 1
- XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N tin dioxide Chemical compound O=[Sn]=O XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001887 tin oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229930195735 unsaturated hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N uranium(0) Chemical compound [U] JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/18—Arsenic, antimony or bismuth
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/50—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their shape or configuration
- B01J35/51—Spheres
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C253/00—Preparation of carboxylic acid nitriles
- C07C253/24—Preparation of carboxylic acid nitriles by ammoxidation of hydrocarbons or substituted hydrocarbons
- C07C253/26—Preparation of carboxylic acid nitriles by ammoxidation of hydrocarbons or substituted hydrocarbons containing carbon-to-carbon multiple bonds, e.g. unsaturated aldehydes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/33—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties
- C07C45/34—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/33—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties
- C07C45/34—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds
- C07C45/35—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds in propene or isobutene
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
- C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
- C07C51/25—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring
- C07C51/252—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring of propene, butenes, acrolein or methacrolein
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
DR. W. SCHALK · DIPL.-!NG. PETER WiRTH
DIPL.-ING. G. E. M. DANNENBERG · DR. V. SCHMIED-KOWARZIK
Brevets 1 027
SOCIETIE D'ELEGTROCHIMIE, D1ELECTROMETALIiURGIE
ET DES ACIERIES ELECTRIQUES D1UGINE S.A.
10, Rue General Foy
Paris VIII, Frankreich
Paris VIII, Frankreich
Die vorliegende Erfindung bezieht sich auf Verbesserungen von
Verfahren zur katalytischen Behandlung von Kohlenwasserstoffen
in beweglichem Bett, insbesondere auf neue granulierte Katalysatoren,
die ein Antimonoxyd enthalten, das gegebenenfalls mit
anderen Metalloxyden oder Metalloidoxyden kombiniert ist, auf ihr Herstellungsverfahren und ihre Verwendung zur Oxydation von
Kohlenwasserstoffen in Aldehydeund gesättigte oder ungesättigte
Säuren, zur Dehydrierung von gesättigten Kohlenwasserstoffen in
ungesättigte Kohlenwasserstoffe und zur Oxydation von Kohlenwaseer*
stoffen in Anwesenheit von Ammoniak zu gesättigten oder ungesättigten Nitrilen.
Bei lcatalytischen Reaktionen im Wirbelbett wird der Katalysator
gewöhnlich in Form von Körnern verwendet, deren Dimensionen
zwischen einigen cm bis zu mehreren Zehnteln eines mm liegen.
Die ein Antimonoxyd enthaltenden Katalysatoren werden oft in Form'
eines sehr feinen Pulvers erhalten. Dies gilbt besonders dann,
aue wenn die Metalloxyde duroh Ausfällung/einer kationischen Lösung
eines Metalles und anschließendes Waschen und Trocknen des
00981671612 _ a-
Niederschlages erhalten werden. Um diese Materialien in einen Zustand zu bringen, der ihre Verwendung in einem Wirbelbett ohne
Träger ermöglicht, hat man sie agglomeriert, was nach verschiedenen
bekannten Verfahren erfolgen kann. So kann man sie z.B. durch Pressen unter Druck zu Tabletten formen, die Tabletten
dann vermählen und das Vermahlungaprodukt zur Isolierung von
Körnern der gewünschten Teilchengröße sieben. In Fallen, wo die
durch Ausfällung erhaltenen Oxyde zur Erzielung der gewünschten
Katalysatoreigenschaf ten einer thermischen Benaudlung unterworfen
werden müssen, kann diese Behandlung an den gesiebten Körnern oder an dem ursprünglichen Pulver seibat durchgeführt
werden.
Die durch Agglomeration unter Druck ernaltenen. Körner uuberi
jedoch nur eine begrenzte Abriebfeatigkeit, unü ihre Verv/endung
in einem üblichen,, katalytischen Wirbelbettverfanren mit Gasgeschwindigkeiten
zwischen 10-20 cm/aec bsi Verwendungsbedingungen,
d.h. 4-O cm/3ec bei normalen Bedinguu sn ((J0C. TbO mm H^)
führt zu einer Aunutzung und damit yjr'ALvlä-o., Bildung fjin.jCö-r
Katalyaatorteilcnen, die bei ihren. Auftratü;j. extrahiert v/erden
müssen, um die durchschnittliche Teilchengröße oz-.v. Teilchengröüenverteilung
des Wirbelbettes nicht zu ruodifizieren. Diese
feinen Teilchen 3ind im allgemeinen nicht wiederverwendbar und daher verloren. Aus wirtschaftlichen Gründen v/ird oft angeici^ en,
dab bestimmte Körner - obwohl ihre katalytiscnen Eigenschaften
ausgezeichnet bleiben - in der Praxis nicht verwendet werden
können, da ihre Lebensdauer zu kurz ist.
009816/1612
BAD ORiQtNAL
Die vorliegende Erfindung bezient aich einerseits auf Katalysatorkbrner einer neuen Art, die aus einem Pulver von iietalloxyden
us amme η mit einem Antimonoxyd bestehen. Sie bezieht sich weiterhin auf die Herstellung dieser Körner aua feinen Pulvern, die
aus elementaren Körnern einor Dimension von etwa 1 Micron
bestehen und mehr oder weniger natürlicn in sehr zer&rechliohen
Agglomeraten zuaauuaengefaßt sind. Sie bezieht sich ebenfalls
auf die Verwendung dieser Katalysatormaterialien in Form von Körnern zur Bildung von wirbeiförmigen Betten zur Oxydation oder
Dehydrierung gajfcn.iger Kohlenwasserstoffe.
Die vorliegende Erfindung beruht auf der Feststellung, dac feine
Pulver von Metalloxyden, die mindestens ein Antimonoxyd enthalten und z.B. aus einer Ausfüllung aus einer wässrigen Lösung
des entsprechenden Uetallsalzea stammen, sich zu sphärischen
Kornern agglomerieren können, indem man sie z.B. einfach in
einem gasförmigen St ro:;, einer ausreichend honen Geschwindigkeit
suspendiert.
Das erfindungagemäße Verfahren zur Herstellung von Katalyaatorkörnern ist dadurch gekennzeichnet, dali man das als Ausgangscaterij.1 verwendete feine Katalysatorpulver in einem rohrartigen
Raum einführt, der mit einer Scneidevorrichtung versehen ist, die die Entfernung pulveriger Teilchen und zu kleiner Körner
verhindert, in welcheu sich die erfindungsgeuüüen Kürner bilden,
die unter der Einwirkung eines Gasstromes einer Geschwindigkeit
zwischen 40-1K cn./aec, gemessen bei Arbeitete iperatur und
-druck, d.h. zwischen t>55 cm/sec bei normalen Bedingungen, in
wirbelformigeu Zustand gehalten werden.
009816/1612
Unter diesen Bedingungen bilden sich Körner oder Kugeln von
allgemein sphärischer Form, deren Durchmesser zwischen einigen Hundertsteln bis einigen Zehnteln eines mm bei den oben angegebenen
Geschwindigkeitsbereichen liegen. Es wurde festgestellt, daü sicn der durchschnittliche Durchmesser der Körner mit zunehmender
Gasgeschwindigkeit verringert. Bei den unteren Gaageschwindigkeiten um 40 c*ü/3ec bei den Verwendungsbedingungen,
d.h. um 15 cin/sec bei normalen Bedingungen, enthält das Wirbelbett
Körner von einigen mm Durchmesser, die zu groü sind, um
in einheitlicher Weise durch den Gasstrom in Bewegung gebracht zu werden.
Über etwa I3 ο cm/sec bei den Verwendungsbedingungen, d.n. um
55 cm/sec unter normalen Bedingungen, neigt die Gasgeschwindigkeit
dazu, eine üoermäiiige Menge von Körnern Kleiner Dimensionen
aus der ReakticnsKaiamer zu tragen.
Lie erfindungsgemäuen Körner sind sehr brüchig und zerfallen
leicnt; aber sie cilden aicü ständig neu aus dei* feinen, durch
diesen Zerfall ernaltenen Katalysatorpulver, wenn das Material unter der Einwirkung einee Gasstromes von ausreichender Geschwindigkeit
bleibt. Daher entstehen die umgeicenrten gleichzeitigen
Wirkungen des Zerfalles und der Neubildung der erfindungsgemaiien
Körner, ao da^ die Bewegung des Wirbelbettes warxend der ganzen
Zeit homogen und n-cnstant ist.
009816/1612
BAD ORIGINAL
In die erfindungsgemäßen Kürner kann man außer einem Antimonoxyd
verschiedene andere Metalloxyde einführen, wie z.B. die Oxyde von Zinn, Eisen, Kupfer, Uranium, Wismut usw.
Das Gasstrom kann, entsprechend der Nat/ur des Ausgangapulvera,
aus Luft oder einem inerten Gas bestehen oder ein Strom aus einem oder mehreren gasförmigen Reagenzien sein, deren Reaktion man
katalysieren will. Gegebenenfalls kann man zur Bildung der erfindungsgemäßen sphärischen Körner auch das Reaktionagefaß
verwenden, in welchem die Reaktion erfolgt, und irgendeinen gasförmigen
Strom; besteht dieser Strom nicht aus den Reaktionsmitteln, so ist es leicht, den ersten gasförmigen Strom zu unterbrechen
und statt dessen einen Strom der Reaktionsmittel zu verwenden. Weiterhin kann man auch die Geschwindigkeiten der
Gasatröme im oben genannten Bereich leicht variieren, wenn die zur Bildung der erfindungsgemäßen Körner verwendete Geschwindigkeit
von der in der Reaktion zu verwendenden verschieden ist.
Die vorliegende Erfindung bezieht sich auch auf die Verwendung der erfindungsgemäßen Körner bei der Oxydation oder Dehydrierung
von Kohlenwasserstoffen einschließlich ihrer Oxydation in Anwesenheit von Ammoniak, die zur unmittelbaren Herstellung von
Nitrilen führt.
Die folgenden Beispiele veranschaulichen die vorliegende Erfindung,
ohne sie zu beschränken.
009816/1612
Beispiel 1
Es wurde ein Katalysatorpulver aus einer Mischung von Zinnoxyd
und Antimonoxy-d hergestellt, die aus der getrennten Einwirkung von Salpetersäure auf diese Metalle stammten. Das Verhältnis von
SB/Sn in der Mischung lag bei 4. Nach der Ausfällung wurden die Oxyde sorgfältig mit Wasser gewaschen und dann zwischen 100-1600C,
getrocknet. Die Mischung bestand so aus einem feinen Pulver,
dessen einzelne Körner Dimensionen indsr Größenordnung eines
Tausendstel mm hatten. Dieses Pulver wurde in einem Ofen in einem
Bett einer Dicke von 25 mm bei 8500C. in einer oxydierenden
Atmosphäre thermisch behandelt.
Das erfindungsgemäße Pulver wurde in e.n vertikales rohrförmiges
Reaktionsgefäß eines Durchmessers von 40 mm und einer LfcLnge von
5 m durch Einspritzung von Gas oder Wasserdampf eingeführt, über
dem sich eine Expaneionskanimer von 25 cm Durchmesser befand,
in v/elcher üfilterkerzen zur automat is cnen £ntatxDung
vorgesehen waren.
In dieses Reaktionsgefäa '.vurden 3» 15 kg Katalyaatorpulver gegeben
und dann eine gasförmige Mischung aus 10 Vol.-?» Propylen, 56
Vol.-$ luft und 35 Vol.-?£ Wasserdampf mit einer Geschwindigkeit
von 115 ccm/sec eingeführt. Die Arbeitstemperatur wurde auf 46O0C. gehalten. So bildeten sicn erfindungsgemäß sphärische
(kugelförmige) Körner, die eine homogene Verwirbelung des gesamten, eingeführten Katalysators gewährleisteten. Die aus der
Reaktion austretenden Produkte wurden gewaschen; 35 # des Propylene waren in Acrolein, 8 f>
in COp umgewandelt.
Der Versuoh wurde 300 Stunden ohne merkliche Veränderung der
009816/1612
Beispiel 2
Eu wurdexi derselbe Katalysator und dasselbe Reaktion gefäß wie
in BeiB-iel 1 verwendet. Der gasförmige Str^n beatand aus einer
Mischung au3 5 Vol.-,' Propylen, 6 Vol.-'/u Ammoniak, 55 Vol.-#
Luft und 54 Vol.-# Wasuerda...^!1. Die Gasgeschwixidi^keit betrug
öü cm/sec unter den angewendeten Bedingungen; die Temperatur
war 4ö0°0. 60 i» des Propylens wurden in Acrylnitril, 16 % in CO2 υ
und 10 i» in Cyanwasserstoff umgewandelt.
Der Versuch wurde 5-0 Stunden fortgesetzt; am Ende dieser Zeit
wurde keine Verr-n^erun^ der Umwandlung ir. Acrylnitril festgestellt.
009816/1612
BAD ORtGiNAt
BAD ORtGiNAt
Claims (2)
1.- Verfahren zur Herstellung von Katalyaatorkörnern aus pulverisierten
Metalloxyden zusammen mit einei;: Antimonoxyd in sphäri-3cher
Form in ein-r Dimension, die für katalytische Wirbelbettveri'akren
geeignet ist, dadurch gekennzeichnet, dau man Metalloxyde
und/oder Metalloidoxyde in fein pulverisierter Form in einen rom'or-i^en .Kam. einfunrt, der mit einer Scheidevorrientun-v;
zur Verninderung eines Abflie^ens pulveriger Teilchen und
zu i.leiner Körner versehdn ist, und durch diesen ronrförmigen
ftdu-.Ti einen Gaystro... einer Geschwindigkeit zv/iscnen 40-130 cm/sec,
geine3seii oei den angewendeten Bedingungen, durohleitet.
2.- Die Verwendung der nacn Ansrruch 1 hergestellten Katalysatoriörxier
zur JJenydrierun; oder Oxydation, ^e^eoenenfalls in Anwese-.^ieit
Vi-J1 A-uJuonxak, von Kohler.wasueratoffen ΐώ V/irbelbettverfa?.ren.
Der Patentanwalt:
009816/1612
BAD ORIGINAL
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR991512A FR1423746A (fr) | 1964-10-15 | 1964-10-15 | Perfectionnements aux procédés de traitement catalytique d'hydrocarbures |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1542431A1 true DE1542431A1 (de) | 1970-04-16 |
Family
ID=8840389
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19651542431 Pending DE1542431A1 (de) | 1964-10-15 | 1965-10-12 | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
BE (1) | BE670601A (de) |
DE (1) | DE1542431A1 (de) |
FR (1) | FR1423746A (de) |
GB (1) | GB1045789A (de) |
LU (1) | LU49565A1 (de) |
NL (1) | NL156123B (de) |
-
1964
- 1964-10-15 FR FR991512A patent/FR1423746A/fr not_active Expired
-
1965
- 1965-09-30 GB GB41584/65A patent/GB1045789A/en not_active Expired
- 1965-10-01 LU LU49565A patent/LU49565A1/xx unknown
- 1965-10-07 BE BE670601D patent/BE670601A/xx unknown
- 1965-10-11 NL NL6513131.A patent/NL156123B/xx not_active IP Right Cessation
- 1965-10-12 DE DE19651542431 patent/DE1542431A1/de active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB1045789A (en) | 1966-10-19 |
FR1423746A (fr) | 1966-01-07 |
NL6513131A (de) | 1966-04-18 |
BE670601A (de) | 1966-01-31 |
NL156123B (nl) | 1978-03-15 |
LU49565A1 (de) | 1965-12-01 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1767202A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators | |
EP0015565A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 3 bis 4 C-Atome enthaltenden alpha,beta-olefinisch ungesättigten Aldehyden | |
DE1259307B (de) | Verfahren zur Herstellung von gegen Abrieb bestaendigen Oxydationskatalysatoren | |
DE1284950B (de) | Verfahren zur Herstellung eines Oxydationskatalysators | |
DE3410799C2 (de) | ||
DE3228482A1 (de) | Verfahren zur reaktion von kohlenmonoxid mit wasserdampf unter bildung von kohlendioxid und wasserstoff und verwendung eines katalysators hierfuer | |
DE1955260C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von abriebsbeständigen, festen, ein Antimonoxyd enthaltenden Katalysatoren | |
DE3001793A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines katalysators fuer die ammoniaksynthese und danach hergestellter katalysator | |
DE1812144A1 (de) | Metallurgischer Werkstoff und Verfahren zu seiner Herstellung | |
DD231298A5 (de) | Antimon enthaltende metalloxid-katalysatoren und verfahren zu deren herstellung | |
DE2520219C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd | |
DE1792188A1 (de) | Verfahren zur Herstellung strukturierter und/oder feinverteilter Metalle,Metalloxide mit Salze | |
WO2012146436A1 (de) | Edelmetallkatalysatoren mit geringer metallbeladung für oxidative dehydrierungen | |
DE1508007B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Eisenpulver fuer pulvermetallurgische Zwecke | |
DE1542431A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren | |
DE1667266B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Eisenmolybdat enthaltenden Oxydationskatalysatoren und ihre Verwendung fuer die Oxydation von Alkoholen zu Aldehyden | |
DE2111216C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von e-Caprolactam | |
DE1814113B2 (de) | Verfahren zur herstellung eines bindemittelfreien pb tief 3 0 tief 4 -granulats | |
DE4025174A1 (de) | Arsenresistenter mischoxidkatalysator und verfahren zu seiner herstellung | |
DE1618271B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein durch Oxydation vo Propylen | |
DE2706271C3 (de) | Katalysator zur Herstellung von ungesättigten Nitrilen | |
DE857811C (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren aus pulverfoermigen Katalysatormassen | |
AT262956B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril | |
DE1300520B (de) | Verfahren zur Herstellung eines reaktionsfaehigen, mechanisch festen Eisenkatalysators fuer die Ammoniaksynthese | |
DE2255225B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren |