DE1496176B2 - Katalysatoren für Brennstoffelektroden von Brennstoffelementen mit saurem Elektrolyten - Google Patents

Katalysatoren für Brennstoffelektroden von Brennstoffelementen mit saurem Elektrolyten

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Description

Die Erfindung bezieht sich auf eine neuartige Verwendung der nach einem bestimmten Verfahren hergestellten Boride, Carbide, Nitride oder Silicide eines der Übergangsmetalle Titan, Zirkon, Hafnium, Vanadium, Niobium, Tantal, Chrom, Molybdän, Wolfram.
Für die Herstellung von Boriden, Carbiden, Nitriden und Siliciden der genannten Metalle sind die verschiedensten Verfahren bekannt.
Zum Beispiel können die Boride, Carbide, Nitride oder Silicide dadurch hergestellt werden, daß eine leicht verdampfbare Verbindung eines oder mehrerer der genannten Übergangsmetalle gemeinsam mit einer leicht verdampfbaren Bor-, Kohlenstoff-, Stickstoffoder Siliciumverbindung in reduzierender Atmosphäre bei genügend hoher Temperatur zur Reaktion gebracht wird (R. Kieffer und F. Benesovsky, »Hartstoffe«, Springer-Verlag Wien, 1936, S. 56 bis 65, 290 bis 293, 373 bis 375, 462 und 463; Powell, Campbell und Gonser, »Vapor Plating«, 1955, New York und London, S. 71 bis 139). Bei diesem Herstellungsverfahren sind beispielsweise folgende, an sich bekannte Reaktionen geeignet:
1. Metallhalogenid + Borhalogenid + Wasserstoff -> Metallborid + Halogenwasserstoff,
2. Metallhalogenid + Kohlenwasserstoff + Wasserstoff ->- Metallcarbid + Kohlenwasserstoff + Halogenwasserstoff,
3. Metallhalogenid + Ammoniak ->- Metallnitrid + Halogenwasserstoff,
4. Metallhalogenid + Siliciumhalogenid + Wasserstoff -> Metallsilicid + Halogenwasserstoff.
Die genannten Verfahren dienen der Herstellung von Hartstoffen oder zur Veredlung von Metalloberflächen.
Zur Gewinnung elektrischer Energie sind eine Vielzahl mehr oder weniger vorteilhafter Verfahren bekannt. Eines der interessantesten Verfahren, das in letzter Zeit immer größere Bedeutung in der Technik erlangt, besteht darin, in Brennstoffelementen die chemische Energie von Brennstoffen in elektrische Energie umzuwandeln. Dieses Verfahren ist besonders wegen des gegenüber herkömmlichen Wärmekraftmaschinen erzielten wesentlich höheren Wirkungsgrades wirtschaftlich interessant. Voraussetzung für einen wirtschaftlich vorteilhaften, umfangreichen Einsatz von Brennstoffelementen als Energiewandler ist ein möglichst niedriger Kostenaufwand für Brennstoffe und Elektroden, die ein unter normalen Bedingungen optimal ablaufendes Verfahren gewährleisten. Brennstoffzellen für Kohlenwasserstoffe, die bei niedriger Temperatur einen günstigen Verfahrensablauf ermöglichen, sind bereits bekannt. Wohl ist der geringe Kostenaufwand für diesen handelsüblichen Brennstoff sehr vorteilhaft, die Elektroden müssen jedoch aus Platin oder Platinmetall bestehen, weil andere bisher als Elektrodensubstanzen verwen-
dete katalytische Stoffe (z. B. Nickel) durch saure « Elektrolyten in kurzer Zeit zerstört werden. Es ist auch bekannt, Nickelborid als katalytischen Stoff zu verwenden (belgische Patentschrift 638 648). Dieser Stoff ist ebenfalls nicht säurebeständig.
Für die elektrochemische Verbrennung von Kohlenwasserstoffen sind saure Elektrolyten besonders geeignet, da diese von dem Reaktionsprodukt Kohlendioxid nicht, wie beispielsweise alkalische Elektrolyten, verändert oder verbraucht werden. Auch bei erhöhter Temperatur sollen die Elektrodensubstanzen noch eine gute Korrosionsfestigkeit besitzen, da eine erhöhte Betriebstemperatur wegen der mit der Temperatur ansteigenden Reaktionsgeschwindigkeit, Diffusion etc. zu bevorzugen ist. Wegen des großen Kostenaufwandes für Platin- oder Platinmetallelektroden sind dieselben trotz der gegebenen Korrosionsfestigkeit für eine allgemeine Anwendung wirtschaftlich ungeeignet.
Die Erfindung besteht nun darin, daß die Boride, Carbide, Nitride oder Silicide eines der genannten Ubergangsmetalle, die durch Reaktion einer leicht ·,· verdampfbaren Verbindung eines der genannten Ubergangsmetalle mit einer leicht verdampfbaren Bor-, Kohlenstoff-, Stickstoff- oder Siliziumverbindung in einer reduzierenden Atmosphäre bei genügend hoher Temperatur gebildet werden, als katalytisch aktive Substanzen für Brennstoffelektroden von Brennstoffelementen mit saurem Elektrolyten verwendet werden.
Die genannten Übergängsmetalle besitzen die für die Chemisorption und katalytische Wirkung notwendigen, unvollständig gefüllten rf-Elektronenschalen. Die Boride, Carbide, Nitride und Silicide dieser Metalle zeigen meist eine außerordentlich hohe Korrosionsfestigkeit gegenüber Säuren und Alkalien und sind auch thermisch überaus stabil. Die sehr hohen Schmelzpunkte der Boride, Carbide, Nitride und Silicide dieser Metalle gewährleisten eine hohe thermische Stabilität.
An Stelle des kostspieligen Platins als Elektrodensubstanz werden erfindungsgemäß nunmehr die nach dem genannten Verfahren hergestellten Boride, Carbide, Nitride oder Silicide der genannten Übergangsmetalle verwendet, so daß preiswerte und einem breiten Einsatz zugängliche Elektroden für Brenn-
Stoffelemente herstellbar sind, die bei der Energieumwandlung von handelsüblichen, billigen Brennstoffen einen optimalen Wirkungsgrad aufweisen. Die nach den bekannten Verfahren hergestellten Boride, Carbide, Nitride und Silicide sind ohne weitere Nachbehandlung oder Aktivierung für Brennstoffzellenelektroden verwendbar.
Feinporige Elektroden können so hergestellt werden, daß auf einem porösen, elektrisch leitenden oder halbleitenden oder nichtleitenden Trägermaterial, wie beispielsweise Kohle, Schaummetall, Siliciumcarbid, Aluminiumoxid, Keramik etc. nach den bekannten Verfahren Boride, Carbide, Nitride oder Silicide aus einem Gemisch von einer leicht verdampfbaren Metallverbindung und einer leicht verdampfbaren Bor-, Kohlenstoff-, Stickstoff- oder SiIiciumverbindung abgeschieden werden.
Die Erfindung wird nachstehend an Hand von Beispielen und Tabellen näher erläutert.
Beispiel 1
Herstellung einer Elektrode
mit einem porösen Kohlekörper
In einer Apparatur, die aus einer von einem Man- as telofen umgebenen Quarzröhre mit 50 mm Innendurchmesser und entsprechenden Zu- und Abführungen für die Gase besteht, werden kreisrunde poröse Kohleplatten von 20 bis 40 mm Durchmesser und 2 bis 3 mm Stärke unter Argonatmosphäre auf 900° C erhitzt und bei dieser Temperatur bis zu einem Druck von 10~2 Torr evakuiert. Nach dem Evakuierungsprozeß wird ein mit Wolframhexacarbonyl beladener Argon-Wasserstoff strom 30 min lang durch die Apparatur geführt und anschließend nach 2 h lang zur Vervollständigung der Carburierung bei der gleichen Temperatur in Argon-Wasserstoffatmosphäre getempert. Nach dem Abkühlen werden die Kohleplatten in einer Halbzelle mit verdünnter Schwefelsäure als Elektrolyt und Wasserstoffgas als Brennstoff auf ihre Aktivität elektrochemisch in bekannter Weise geprüft.
gebracht und anschließend zwei Stunden lang bei 900° C im Argon-Wasserstoffstrom getempert.
Auf der Oberfläche der heißen Körper und in den Poren scheidet sich also durch Reaktion der flüchtigen Übergangsmetall-Verbindung mit der flüchtigen Bor-, Kohlenstoff-, Stickstoff- oder Siliciumverbindung die entsprechende interstitielle Verbindung ab.
Beispiel 3
In der Apparatur nach Beispiel 1 wird auf porösen Kohle- oder SiC-Scheiben TiB2 abgeschieden, indem man ein Gasgemisch, bestehend aus TiCl4, BCl3 und H2, durch die auf 900° C erhitzte Apparatur leitet. Die Verflüchtigung von BCl3 sowie TiCl4
wird durch Überleiten von H2 erreicht. Durch entsprechende Temperaturwahl in den BCl3- bzw. TiCl4-Vorratsgefäßen kann die Verdampfungsrate für beide Stoffe vorgegeben und damit die Abscheidungsgeschwindigkeit als auch die abgeschiedene TiB2-Menge
ao gesteuert werden.
Eine Temperung der Scheiben ist nicht mehr erforderlich.
Beispiel 4
Ein Gemisch aus H2, NH3 und TiCl4 wird an porösen Kohle- oder SiC-Scheiben bei 11000C in einer Apparatur entsprechend Beispiel 1 zu TiN zersetzt. Die Verdampfung des TiCl4 erfolgt durch Überleiten von H2 bei gleichzeitiger Erwärmung des Vorratsgefäßes. In dem Zersetzungsgefäß wird der H2/TiCl4-Strom mit NH3 gemischt (Verhältnis 10:1). Die Scheiben können nach dem Abkühlen auf Zimmertemperatur ohne weitere Nachbehandlung elektrochemisch geprüft werden.
Beispiel 2
Herstellung einer Elektrode mit einem porösen,
aus Siliciumcarbid bestehenden Körper
45
In der Apparatur nach Beispiel 1 wird auf Scheiben aus Siliciumcarbid Wolframhexachlorid mit Hilfe eines Gasstroms, bestehend aus Methan und Wasserstoff (1 :9 Volumteile), bei 500° C 30 min lang auf-
Verbindung mA/cm2 bei Zimmertemperatur
U11 = 200 mV
TiB2 0,01
NbB, 0,07
WÄ 0,2
ZrC 0,02
TaC 0,3
WC 3,5
TiN 0,005
HfN 0,006
Cr2N 0,008
ZrSi, 0,03
VSi2' 0,07
MoSi2 0,4

Claims (3)

Patentansprüche:
1. Verwendung der Boride, Carbide, Nitride oder Silicide eines der Ubergangsmetalle Titan, Zirkon, Hafnium, Vanadium, Niobium, Tantal, Chrom, Molybdän, Wolfram, wobei diese durch Reaktion einer leicht verdampfbaren Verbindung eines der genannten Übergangsmetalle mit einer leicht verdampfbaren Bor-, Kohlenstoff-, Stickstoff- oder Siliciumverbindung in einer reduzierenden Atmosphäre bei genügend hoher Temperatur gebildet werden, als katalytisch aktive Substanzen für Brennstoffelektroden von Brennstoffelementen mit saurem Elektrolyten.
2. Verwendung der Boride, Carbide, Nitride oder Silicide nach Anspruch 1 in Verbindung mit einem als Träger dienenden, porösen Elektrodenkörper aus elektrisch nichtleitendem oder halbleitendem oder leitendem Material für den Zweck nach Anspruch 1.
3. Verwendung der Boride, Carbide, Nitride oder Silicide nach Anspruch 1 in Verbindung mit einem porösen Elektrodenkörper aus einem der Übergangsmetalle für den Zweck nach Anspruch 1.
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DE1496178A DE1496178C3 (de) 1964-06-12 1964-11-03 Verfahren zur Herstellung von Elektroden für Brennstoffelemente mit saurem Elektrolyten
FR20504A FR1436504A (fr) 1964-06-12 1965-06-11 Procédé de fabrication d'électrodes pour cellules à combustible
NL656507512A NL148449B (nl) 1964-06-12 1965-06-11 Werkwijze voor het verbranden van koolstofhoudende verbindingen of waterstof in een brandstofelement met poreuze elektroden en een zure elektrolyt, en brandstofelement te gebruiken bij deze werkwijze.
GB24777/65A GB1118151A (en) 1964-06-12 1965-06-11 Fuel cell electrodes
GB48383/66A GB1119999A (en) 1964-06-12 1965-06-11 Fuel cell electrodes and a process for the manufacture
US463915A US3380856A (en) 1964-06-12 1965-06-14 Method of making fuel cell electrodes comprised of borides, carbides, nitrides and/or silicides of one or more transition metals
DE1596166A DE1596166C3 (de) 1964-06-12 1966-11-24 Verfahren zur Herstellung von Elektroden für Brennstoffelemente mit saurem Elektrolyten
FR124236A FR93184E (fr) 1964-06-12 1967-10-12 Procédé de fabrication d'électrodes pour cellules a combustible.
NL6715527.A NL158659B (nl) 1964-06-12 1967-11-15 Werkwijze voor het verbranden van koolstofhoudende verbindingen of waterstof in een brandstofelement.

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Families Citing this family (29)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
SE307172B (de) * 1965-06-21 1968-12-23 Asea Ab
US3544375A (en) * 1967-05-22 1970-12-01 Samuel Ruben Rechargeable fuel cell
US3514340A (en) * 1967-06-05 1970-05-26 Allis Chalmers Mfg Co Method of making and fuel cell anode catalyst comprising nickel,molybdenum,boron and phosphorus
US3499795A (en) * 1968-04-08 1970-03-10 Samuel Ruben Storage battery having electrodes comprising a supporting base of titanium nitride
US3486940A (en) * 1968-07-30 1969-12-30 Samuel Ruben Storage battery having a positive electrode comprising a supporting base of titanium nitride having a surface film of non-polarizing material
DE1905056A1 (de) * 1969-02-01 1970-10-01 Licentia Gmbh Brennstoffelektrode
DE1929161B2 (de) * 1969-06-09 1974-07-11 Licentia Patent-Verwaltungs-Gmbh, 6000 Frankfurt Brennstoffelektrode
DE2005395A1 (de) * 1970-02-06 1971-08-12 Bosch Gmbh Robert Verfahren zur Verbesserung der Aktivität von Brennstoffelektroden in Brennstoffzellen
DE2063350A1 (de) * 1970-06-04 1972-06-29 Bosch Gmbh Robert Verfahren zur Herstellung von Brennstoffelektroden für elektrochemische Systeme, insbesondere für Brennstoffzellen
DE2046319C3 (de) * 1970-09-19 1974-10-31 Licentia Patent-Verwaltungs-Gmbh, 6000 Frankfurt Verfahren zur Vermeidung der Autoxydation von aus Wolframcarbid bestehenden Katalysatoren für Brennstoffelementelektroden
US3772086A (en) * 1972-07-17 1973-11-13 Gen Electric Method of making anodes for hydrazine fuel cells
GB1411500A (en) * 1972-09-12 1975-10-29 Siemens Ag Preparation of a catalytic material
US4076899A (en) * 1973-05-03 1978-02-28 E. I. Du Pont De Nemours And Company Electrochemical gas electrode
US3977901A (en) * 1974-10-23 1976-08-31 Westinghouse Electric Corporation Metal/air cells and improved air electrodes for use therein
US4024322A (en) * 1975-03-24 1977-05-17 Hooker Chemicals & Plastics Corporation Battery with silicon metal anodes
US4011374A (en) * 1975-12-02 1977-03-08 The United States Of America As Represented By The United States Energy Research And Development Administration Porous carbonaceous electrode structure and method for secondary electrochemical cell
JPS551818A (en) * 1978-06-19 1980-01-09 Hitachi Ltd Electrode catalyst
US4288506A (en) * 1978-09-22 1981-09-08 South African Inventions Development Corp. Cathode for an electrochemical cell and an electrochemical cell
JP2560232B2 (ja) * 1993-05-11 1996-12-04 工業技術院長 固体電解質型燃料電池及び該燃料電池用炭素直接酸化電極
US6183896B1 (en) 1993-05-11 2001-02-06 Agency Of Industrial Science And Technology Solid oxide fuel cell and a carbon direct-oxidizing-type electrode for the fuel cell
CH690129A5 (de) * 1994-09-29 2000-05-15 Kyocera Corp Silberfarbenes, gesintertes Produkt, und Verfahren zu seiner Herstellung.
US5819154A (en) * 1995-12-08 1998-10-06 Hitachi Powdered Metal Co., Ltd. Manufacturing process of sintered iron alloy improved in machinability, mixed powder for manufacturing, modification of iron alloy and iron alloy product
US20080032174A1 (en) * 2005-11-21 2008-02-07 Relion, Inc. Proton exchange membrane fuel cells and electrodes
US7833645B2 (en) * 2005-11-21 2010-11-16 Relion, Inc. Proton exchange membrane fuel cell and method of forming a fuel cell
US8026020B2 (en) * 2007-05-08 2011-09-27 Relion, Inc. Proton exchange membrane fuel cell stack and fuel cell stack module
US9293778B2 (en) * 2007-06-11 2016-03-22 Emergent Power Inc. Proton exchange membrane fuel cell
US8003274B2 (en) 2007-10-25 2011-08-23 Relion, Inc. Direct liquid fuel cell
CN106853529A (zh) * 2016-12-09 2017-06-16 沈阳理工大学 一种多孔TiNb合金的制备方法
CN113471464B (zh) * 2021-05-19 2022-07-08 深圳先进技术研究院 一种电池隔膜用材料、材料制备方法及电池隔膜

Family Cites Families (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CA476002A (en) * 1951-08-14 Adalbert Pokorny Ernest Manufacturing of hard metal compositions containing metal carbides for tools and working implements
US2059041A (en) * 1930-07-08 1936-10-27 Gen Electric Hard alloys
US2373405A (en) * 1941-02-14 1945-04-10 Callite Tungsten Corp Process of making seamless hollow bodies of refractory metals
GB716604A (en) * 1950-08-01 1954-10-13 Roger Alden Long Hot-strength corrosion resistant compounds and bodies and their production
US2799912A (en) * 1950-12-18 1957-07-23 Greger Herbert Hans Processes for forming high temperature ceramic articles
US3073717A (en) * 1958-12-31 1963-01-15 Robert J Pyle Coated carbon element for use in nuclear reactors and the process of making the element
US3090702A (en) * 1961-01-23 1963-05-21 Chromizing Corp Protective coating of refractory metals
US3198667A (en) * 1961-03-31 1965-08-03 Exxon Research Engineering Co Method of impregnating porous electrode with catalyst
US3183123A (en) * 1962-03-19 1965-05-11 Allis Chalmers Mfg Co Fuel cell electrode
US3201858A (en) * 1962-06-14 1965-08-24 Olin Mathieson Method of making a composite porous metal structure
US3264101A (en) * 1962-08-18 1966-08-02 Hitachi Ltd Method of manufacturing sintered materials

Also Published As

Publication number Publication date
US3380856A (en) 1968-04-30
FR1436504A (fr) 1966-04-22
DE1496176C3 (de) 1975-02-27
DE1496178B2 (de) 1974-06-27
NL148449B (nl) 1976-01-15
GB1118151A (en) 1968-06-26
NL6507512A (de) 1965-12-13
DE1496178C3 (de) 1975-02-20
DE1496178A1 (de) 1969-10-30
DE1496176A1 (de) 1969-01-02
GB1119999A (en) 1968-07-17

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