DE10027220A1 - Katalysator zur selektiven Oxidation von CO in H¶2¶-haltigem Gas - Google Patents
Katalysator zur selektiven Oxidation von CO in H¶2¶-haltigem GasInfo
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Abstract
Die Erfindung betrifft einen Katalysator zur katalytischen Entfernung von CO in einem H¶2¶-haltigen Ausgangsgemisch mittels selektiver Oxidation, umfassend ein platinhaltiges Aktivmaterial auf einem Trägermaterial. Gemäß der Erfindung ist das Trägermaterial ein aus mindestens zwei Oxiden bestehender Mischkristall mit einer Boehmit-Struktur oder Hydrotalcit-Struktur.
Description
Die Erfindung betrifft einen Katalysator mit einem platinhaltigen Aktivmaterial zur ka
talytischen Entfernung von CO in H2-haltigem Gas mittels selektiver Oxidation.
Für den Einsatz von Brennstoffzellen in Kraftfahrzeugen ist es bekannt, als gespei
cherten Brennstoff Methanol einzusetzen. In einer Methanolreformierungsreaktion
wird dabei aus dem Methanol Wasserstoff (H2) zur Speisung der Brennstoffzeilen
gewonnen. Dabei enthält das Ausgangsgemisch des Methanolreformierungsreaktors
allerdings neben Wasserstoff, typischerweise 65%, einen für die Anwendung in
Brennstoffzellensystemen inakzeptabel hohen Gehalt an Kohlenmonoxid (CO).
Eine Möglichkeit zur Lösung dieses Problems ist zum einen die Wassergas-Shift-Re
aktion oder zum anderen die Methanisierung von Kohlenmonoxid.
Als eine weitere Möglichkeit zur Lösung des Problems ist bekannt, das Kohlenmon
oxid durch selektive Oxidation katalytisch zu entfernen. In der Patentschrift DE 196 06 286 C1
ist das Verfahren zur Herstellung sowie die Verwendung eines Pt-Zeolith-
Katalysatormaterials zur selektiven Oxidation von CO in H2-haltiger Atmosphäre of
fenbart.
Weiterhin sind geeignete Reaktoren und Verfahren zur selektiven CO-Oxidation bei
spielsweise in DE 43 34 981 C2 und DE 43 34 983 A1 offenbart. Hierbei sind platin
haltige Aktivmaterialien auf Al2O3-Trägermaterial sehr gebräuchlich, und es zeigt sich,
dass an diesen Katalysatoren bei der Temperatur des Methanolreformierungsreak
tors von 280°C zwar die gewünschte CO-Oxidationsreaktion
CO + 0,5O2 → CO2 (1)
abläuft, es aber unter dynamischen Bedingungen bei kleinen Volumenströmen zur
Rückbildung von Kohlenmonoxid durch die Reverse-Shift-Reaktion
CO2 + H2 → CO + H2O (2)
kommt. Dieser Effekt führt gerade im Teillastbetrieb zu einem inakzeptablen Anstieg
der CO-Ausgangskonzentration. Dieses Problem kann derzeit nur durch Einsatz einer
zusätzlichen Reaktorstufe, dessen Gaseingang auf unter 100°C gekühlt sein muss,
gelöst werden.
Aufgabe der Erfindung ist es, einen Katalysator mit einem platinhaltigen Trägermate
rial zu schaffen, mit dem die selektive Oxidation von CO in H2-haltigen Gas verbes
sert und gleichzeitig die Rückbildung von Kohlenmonoxid durch die Reverse-Shift-
Reaktion reduziert werden kann.
Diese Aufgabe wird durch den Katalysator gemäß den Merkmalen des Patentan
spruchs 1 gelöst. Vorteilhafte Ausführungen der Erfindung sind Gegenstand weiterer
Unteransprüche.
Der erfindungsgemäße Katalysator besitzt als Trägermaterial einen Mischkristall, der
aus der Verbindung mindestens zweier Oxide besteht, wobei dieser Mischkristall eine
Boehmit- oder Hydrotalcit-Struktur aufweist.
In einer Ausführung der Erfindung ist der Mischkristall eine Verbindung aus Al2O3 und
SiO2. Dieser wird z. B. von der Firma CONDEA unter der Bezeichnung SIRALOX®
hergestellt. Dieser Mischkristall besitzt eine Boehmit-Struktur und wird im weiteren als
Al2O3 . SiO2 bezeichnet.
Die Boehmit-Struktur ist die Struktur eines rhomboedrischen kristallinen Metahydro
xids gemäß dem γ-AlO(OH). In diesem Fall ist in die Metahydroxid-Struktur zusätzlich
SiO2 eingelagert.
Das Massenverhältnis von Al/Si kann zwischen 0,01 und 100 betragen.
In einer weiteren Ausführung der Erfindung ist der Mischkristall eine Verbindung aus
Al2O3 und MgO, welcher z. B. unter der Bezeichnung Hydrotalcite-Pural®MG von der
Firma CONDEA kommerziell erhältlich ist. Dieser Mischkristall weist eine Hydrotalcit-
Struktur auf und wird im weiteren als Al2O3 . MgO bezeichnet.
Die Hydrotalcit-Struktur weist eine Doppelschicht zweier Metallhydroxide auf, wobei in
diesem Fall eine Schicht aus Aluminiumhydroxid und die andere Schicht aus Magne
siumhydroxid besteht. Aluminiumhydroxid und Magnesiumhydroxid besitzen jeweils
die Form eines Oktaeders und sind in der Hydrotalcit-Struktur über ihre Ecken mit
einander verbunden.
Das Massenverhältnis von Al/Mg des Mischkristalls kann zwischen 0,01 und 100 be
tragen.
Anstatt MgO kann für den Mischkristall mit Hydrotalcit-Struktur z. B. auch CuO, NiO
oder CoO verwendet werden.
Untersuchungen haben gezeigt, dass mit dem erfindungsgemäßen Katalysator eine
gesteigerte Reduzierung der CO-Konzentration gegenüber herkömmlichen platinhal
tigen Al2O3- oder SiO2-Katalysatoren, im weiteren als Pt/Al2O3- oder Pt/SiO2 bezeich
net, erreicht werden kann.
Der Katalysator kann hierbei auf metallischen oder keramischen makroskopischen
Trägern sowie als Pellets und Kugeln eingesetzt werden.
Der Platingehalt des Katalysators kann insbesondere zwischen 0,5 Masse-% und
10,0 Masse-%, bezogen auf die Gesamtmasse des Katalysators, betragen.
Der erfindungsgemäße Katalysator kann insbesondere bei typischen Arbeitstempe
raturen des Methanolreformierungsreaktors von ca. 280°C eingesetzt werden. Somit
kann auf die bisher zur Kühlung der Gase eingesetzten aufwendigen Wärmetau
schersysteme verzichtet werden. Außerdem kann, aufgrund der höheren Effizienz
des erfindungsgemäßen Katalysators hinsichtlich der selektiven Oxidation von CO in
H2-haltiger Atmosphäre, bei mehrstufigen Reaktorsystemen mindestens eine Stufe
eingespart werden.
Aufgrund der höheren Selektivität des erfindungsgemäßen Katalysators gegenüber
herkömmlichen Pt/Al2O3- oder Pt/SiO2-Katalysatoren kann der zugehörige katalyti
sche Reaktor vergleichsweise kompakt und mit geringem Gewicht gebaut werden, so
dass er sich besonders für den Einsatz in mobilen Systemen, wie Personen-, Nutz-
und Raumfahrzeugen, eignet.
Durch Variation des Al/Si- oder Al/Mg-Massenverhältnisses in den Mischkristallen
des erfindungsgemäßen Katalysators läßt sich zudem die optimale Betriebstempe
ratur an die jeweiligen Systemanforderungen anpassen.
Bevorzugte Ausführungsformen der Erfindung werden nachfolgend unter Bezug
nahme auf Diagramme beschrieben. Die Meßdiagramme zeigen:
Fig. 1: ein Diagramm zur Veranschaulichung des Umsatzverhaltens der CO-Oxida
tion eines erfindungsgemäßen Katalysators mit einem Al2O3 . SiO2-Mischkri
stall und Al2O3 . MgO-Mischkristall als Trägermaterial zu demjenigen eines
herkömmlichen Pt/Al2O3- und Pt/SiO2-Katalysators und
Fig. 2: ein Diagramm zur Veranschaulichung des Umsatzverhaltens der Reverse-
Shift-Reaktion eines erfindungsgemäßen Katalysators mit einem Al2O3 . SiO2
-Mischkristall als Trägermaterial zu demjenigen eines herkömmlichen
Pt/Al2O3-Katalysators.
Fig. 1 zeigt den Verlauf der CO-Konzentration am Ausgang eines Reaktors zur ka
talytischen Entfernung von CO aus dem H2-reichem Ausgangsgasgemisch einer vor
geschalteten Methanolreformierungsreaktorstufe in Abhängigkeit von der Reaktorlän
ge. Typische Gasgemischparameter sind in dem Insert des Diagramms von Fig. 1
dargestellt. Alle dargestellten Katalysatoren haben einen Platingehalt von 5 Masse-
%.
Bei Verwendung eines herkömmlichen Pt/SiO2-Katalysators ergibt sich eine Kennlinie
1, aus der ersichtlich ist, dass die CO-Konzentration von einer Anfangskonzentration
von etwa 4000 ppm über die Reaktorlänge nicht wesentlich reduziert werden kann.
Kennlinie 2 zeigt den Verlauf der CO-Konzentration bei Verwendung eines her
kömmlichen Pt/Al2O3-Katalysators. Hierbei zeigt sich bis zu einer Reaktorlänge von
30 mm das gleiche Verhalten wie bei Kennlinie 1. Erst bei zunehmender Reaktorlän
ge ergibt sich für den Pt/Al2O3-Katalysator eine gegenüber dem Pt/SiO2-Katalysator
bessere katalytische CO-Umsetzung.
Kennlinie 3 zeigt den Verlauf der CO-Konzentration eines erfindungsgemäßen
Pt/Al2O3 . SiO2-Katalysators mit einem Massenverhältnis von Al : Si = 60 : 40. Es zeigt
sich, dass die CO-Umsetzung des Pt/SiO2-Katalysators und des Pt/Al2O3 . SiO2-
Katalysators bis zu einer Reaktorlänge von 90 mm im wesentlichen gleich sind. Mit
zunehmender Reaktorlänge steigt allerdings das CO-Umsatzverhalten des
Pt/Al2O3.SiO2-Katalysators an. So ist bei einer Reaktorlänge von 240 mm die CO-
Konzentration des aus dem Reaktor zur katalytischen CO-Entfernung austretenden
Gasgemischs um einen Faktor 2 geringer als bei dem herkömmlichen Pt/Al2O3-
Katalysator.
Kennlinie 4 zeigt schließlich den Verlauf eines erfindungsgemäßen Pt/Al2O3. MgO-
Katalysators. Hierbei beträgt das Massenverhältnis Al : Mg = 50 : 50. Dieser Katalysator
zeigt bereits bei einer Reaktorlänge von 30 mm ein verbessertes CO-
Umsatzverhalten gegenüber allen anderen Katalysatoren. Bei einer Reaktorlänge von
240 mm liegt das Endniveau der CO-Konzentration wiederum um einen Faktor von
etwa 2 niedriger als bei dem erfindungsgemäßen Pt/Al2O3 . MgO-Katalysator.
Fig. 2 zeigt einen Vergleich des Umsatzverhaltens der Reverse-Shift-Reaktionen des
erfindungsgemäßen Pt/Al2O3 . SiO2-Katalysators mit einem Massenverhältnis
Al : Si = 60 : 40 gegenüber einem herkömmlichen Pt/Al2O3-Katalysator. Am Ausgang des
Reaktors zeigt sich für das herkömmliche Pt/Al2O3-Katalysator (obere Kurve) ein
starker Anstieg der CO-Konzentration. Im Gegensatz dazu liegt bei einer Reaktorlän
ge von 240 mm das Endniveau der CO-Konzentration des erfindungsgemäßen
Pt/Al2O3. SiO2-Katalysators (untere Kurve) um einen Faktor von etwa 2 niedriger.
Durch den erfindungsgemäßen Katalysator wird somit die Rückbildung von CO durch
die Reverse-Shift-Reaktion in Gleichung (2) erheblich gemindert.
Der in Fig. 1 und Fig. 2 hinsichtlich seiner Selektivität für die katalytische CO-Oxida
tion beschriebenen Pt/Al2O3. SiO2-Katalysator und Pt/Al2O3 . MgO-Katalysator lassen
sich wie folgt herstellen.
Für einen Pt/Al2O3 . SiO2-Katalysator mit einem Platingehalt von 1% werden in 117 ml
destilliertem Wasser 0,858 g Platinnitrat gelöst. Mit dieser Lösung werden 49,5 g ei
nes Al2O3 . SiO2-Mischkristalls infiltriert. Das Massenverhältnis Al : Si beträgt hierbei
90 : 10. Das somit getränkte Pulver wird anschließend bei 120°C getrocknet. Danach
erfolgt die Reduktionsreaktion des Pulvers. Hierbei wird das Pulver zunächst gleich
mäßig bei einer Rate von 5 K/min von 20°C auf 400°C in einer Luft-Atmosphäre aufgeheizt
wird, dann bei 400°C während 4 h wiederum in Luft-Atmosphäre reduziert und
schließlich von 400°C wieder auf 20°C in Luft-Atmosphäre abgekühlt.
Für einen Pt/Al2O3 . SiO2-Katalysator mit einem Platingehalt von 10% werden in 117 ml
destilliertem Wasser 8,58 g Platinnitrat gelöst. Mit dieser Lösung werden 45 g ei
nes Al2O3 . SiO2-Mischkristalls infiltriert. Das Massenverhältnis Al : Si beträgt hierbei
60 : 40. Das somit getränkte Pulver wird anschließend bei 120°C getrocknet. Danach
erfolgt die Reduktionsreaktion des Pulvers. Hierbei wird das Pulver zunächst gleich
mäßig bei einer Rate von 5 K/min von 20°C auf 400°C in einer Luft-Atmosphäre auf
geheizt wird, dann bei 400°C während 4 h wiederum in Luft-Atmosphäre reduziert und
schließlich von 400°C wieder auf 20°C in Luft-Atmosphäre abgekühlt.
Für einen Pt/Al2O3. MgO-Katalysator mit einem Platingehalt von 1% werden in 117 ml
destilliertem Wasser 0,858 g Platinnitrat gelöst. Mit dieser Lösung werden 49,5 g ei
nes Al2O3 . MgO-Mischkristalls infiltriert. Das Massenverhältnis Al : Mg beträgt hierbei
70 : 30. Das somit getränkte Pulver wird anschließend bei 120°C getrocknet. Danach
erfolgt die Reduktionsreaktion des Pulvers. Hierbei wird das Pulver zunächst gleich
mäßig bei einer Rate von 5 K/m in von 20°C auf 400°C in einer Luft-Atmosphäre auf
geheizt wird, dann bei 400°C während 4 h wiederum in Luft-Atmosphäre reduziert und
schließlich von 400°C wieder auf 20°C in Luft-Atmosphäre abgekühlt.
Für einen Pt/Al2O3 . MgO-Katalysator mit einem Platingehalt von 3% werden in 117 ml
destilliertem Wasser 2,574 g Platinnitrat gelöst. Mit dieser Lösung werden 48,5 g
eines Al2O3.MgO-Mischkristalls infiltriert. Das Massenverhältnis Al : Mg beträgt hierbei
50 : 50. Das somit getränkte Pulver wird anschließend bei 120°C getrocknet. Danach
erfolgt die Reduktionsreaktion des Pulvers. Hierbei wird das Pulver zunächst gleich
mäßig bei einer Rate von 5 K/min von 20°C auf 400°C in einer Luft-Atmosphäre aufgeheizt
wird, dann bei 400°C während 4 h wiederum in Luft-Atmosphäre reduziert und
schließlich von 400°C wieder auf 20°C in Luft-Atmosphäre abgekühlt.
Für einen Pt/Al2O3.MgO-Katalysator mit einem Platingehalt von 5% werden in 117 ml
destilliertem Wasser 4,29 g Platinnitrat gelöst. Mit dieser Lösung werden 47,5 g
eines Al2O3. MgO-Mischkristalls infiltriert. Das Massenverhältnis Al : Mg beträgt hierbei
39 : 61. Das somit getränkte Pulver wird anschließend bei 120°C getrocknet. Danach
erfolgt die Reduktionsreaktion des Pulvers. Hierbei wird das Pulver zunächst gleich
mäßig bei einer Rate von 5 K/min von 20°C auf 400°C in einer Luft-Atmosphäre auf
geheizt wird, dann bei 400°C während 4 h wiederum in Luft-Atmosphäre reduziert und
schließlich von 400°C wieder auf 20°C in Luft-Atmosphäre abgekühlt.
Für einen Pt/Al2O3.MgO-Katalysator mit einem Platingehalt von 10% werden in 117 ml
destilliertem Wasser 8,58 g Platinnitrat gelöst. Mit dieser Lösung werden 45 g ei
nes Al2O3.MgO-Mischkristalls infiltriert. Das Massenverhältnis Al : Mg beträgt hierbei
30 : 70. Das somit getränkte Pulver wird anschließend bei 120°C getrocknet. Danach
erfolgt die Reduktionsreaktion des Pulvers. Hierbei wird das Pulver zunächst gleich
mäßig bei einer Rate von 5 K/min von 20°C auf 400°C in einer Luft-Atmosphäre auf
geheizt wird, dann bei 400°C während 4 h wiederum in Luft-Atmosphäre reduziert und
schließlich von 400°C wieder auf 20°C in Luft-Atmosphäre abgekühlt.
Es zeigt sich, dass durch die Verwendung der erfindungsgemäßen platinhaltigen
Katalysatoren für die Entfernung von CO aus einem Ausgangsgasgemisch eines
Methanolreformierungsreaktors mittels selektiver CO-Oxidation die CO-Konzentra
tion, die am Ausgang des Methanolreformierungsreaktors bis zu 2 Vol.-% betragen
kann, bei dynamischen Bedingungen auf unter 40 ppm verringert werden kann.
Ein wichtiger Anwendungsfall liegt in der Bereitstellung von Wasserstoff mit möglichst
geringer CO-Konzentration für Brennstoffzellen für Elektrofahrzeuge.
Claims (4)
1. Katalysator zur katalytischen Entfernung von CO in einem H2-haltigen Ausgangs
gemisch mittels selektiver Oxidation umfassend ein platinhaltiges Aktivmaterial
auf einem Trägermaterial, dadurch gekennzeichnet, dass das Trägermaterial ein
aus mindestens zwei Oxiden bestehender Mischkristall mit einer Boehmit-Struktur
oder Hydrotalcit-Struktur ist.
2. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das Trägermaterial
ein Mischkristall aus Al2O3 und SiO2 ist.
3. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das Trägermaterial
ein Mischkristall aus Al2O3 und MgO ist.
4. Katalysator nach einem der vorangehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet,
dass der Platingehalt des Aktivmaterials zwischen 0,5 und 10 Masse-% beträgt.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE10027220A DE10027220A1 (de) | 2000-05-31 | 2000-05-31 | Katalysator zur selektiven Oxidation von CO in H¶2¶-haltigem Gas |
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---|---|---|---|
DE10027220A DE10027220A1 (de) | 2000-05-31 | 2000-05-31 | Katalysator zur selektiven Oxidation von CO in H¶2¶-haltigem Gas |
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---|---|
DE (1) | DE10027220A1 (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN112058264A (zh) * | 2020-09-17 | 2020-12-11 | 沈阳师范大学 | 花瓣状铜铝类水滑石载体及负载型纳米铂催化剂的制备方法 |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4902660A (en) * | 1988-02-26 | 1990-02-20 | Phillips Petroleum Company | Catalyst for oxidation of carbon monoxide |
DE3839580C1 (de) * | 1988-11-24 | 1990-07-05 | Condea Chemie Gmbh, 2212 Brunsbuettel, De | |
EP0657204A1 (de) * | 1993-12-07 | 1995-06-14 | Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha | Katalysator zum Reinigen von Abgasen |
DE4436890A1 (de) * | 1994-10-15 | 1996-04-18 | Degussa | Verfahren zur gleichzeitigen Verminderung der im Abgas einer Verbrennungskraftmaschine enthaltenen Kohlenwasserstoffe, Kohlenmonoxid und Stickoxide |
-
2000
- 2000-05-31 DE DE10027220A patent/DE10027220A1/de not_active Ceased
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4902660A (en) * | 1988-02-26 | 1990-02-20 | Phillips Petroleum Company | Catalyst for oxidation of carbon monoxide |
DE3839580C1 (de) * | 1988-11-24 | 1990-07-05 | Condea Chemie Gmbh, 2212 Brunsbuettel, De | |
EP0657204A1 (de) * | 1993-12-07 | 1995-06-14 | Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha | Katalysator zum Reinigen von Abgasen |
DE4436890A1 (de) * | 1994-10-15 | 1996-04-18 | Degussa | Verfahren zur gleichzeitigen Verminderung der im Abgas einer Verbrennungskraftmaschine enthaltenen Kohlenwasserstoffe, Kohlenmonoxid und Stickoxide |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN112058264A (zh) * | 2020-09-17 | 2020-12-11 | 沈阳师范大学 | 花瓣状铜铝类水滑石载体及负载型纳米铂催化剂的制备方法 |
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OP8 | Request for examination as to paragraph 44 patent law | ||
8127 | New person/name/address of the applicant |
Owner name: DAIMLERCHRYSLER AG, 70567 STUTTGART, DE |
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