CS215039B2 - Method of electrolytic production of the sodium chlorate, facilitating the ammelioration of the produce according to faraday - Google Patents
Method of electrolytic production of the sodium chlorate, facilitating the ammelioration of the produce according to faraday Download PDFInfo
- Publication number
- CS215039B2 CS215039B2 CS80292A CS29280A CS215039B2 CS 215039 B2 CS215039 B2 CS 215039B2 CS 80292 A CS80292 A CS 80292A CS 29280 A CS29280 A CS 29280A CS 215039 B2 CS215039 B2 CS 215039B2
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- liter
- faraday
- sodium chlorate
- ammelioration
- facilitating
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/24—Halogens or compounds thereof
- C25B1/26—Chlorine; Compounds thereof
- C25B1/265—Chlorates
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
Description
Vynález se týká zdokonalení elektrolytické výroby chlorečnanu sodného, zejména pak prostředku ke zlepšení výtěžku podle Faradaye v případě, kdy se používá elektrolyzérů, vybavených anodami z titanu, opatřených povlakem elektroaktivm vrstvy, například platiniridia nebo kysličníku rutheničitého.
Elektrolytická výroba chlorečnanu sodného se provádí hlavně elektrolýzou roztoku chloridu sodného.
Reakce, které probíhají na elektrodách, je možno popsat těmito schématy:
a) na anodě dochází k vývoji chloru podle reakce (1) β СГ------3 C12 + 6e~ (1), chlor, vzniklý na anodě, reaguje s vodou podle reakčníhio schématu (2), (3), (4),
Cl.,* 3 4,0 3 И+ЗСГ+ 3 НСЮ (2) нею 3H** 3 ею (3) a vzniklý chlornan se přemění v chlorečnan podle rovnice (5)
HC1O 4- С1СГ - 0103' + 2 H+ + 2 СГ (5).
Současně dochází k elektrochemické tvorbě chlorečnanu z chlornanových iontů podle rovnice (6)
H2o 3OH~t 3H+W
C1O- + 3 H2O - 2 CIO5- + + 4 СГ + 6 H+ + O2 + 6 e- (6).
Podle této reakce se uvolňuje kyslík vznikající při elektrolýze; toto uvolňování je hlavní příčinou snížení výtěžku podle Faradaye.
b] Na katodě dochází k vývoji vodíku podle reakce (7)
H+ + 6 e~ - 3 H2 (7) .
Chlornan, vznikající v elektrolyzéru, se může uvolněným vodíkem redukovat podle rovnice (8)
C1O- 4- H2 - Cl- + HaO (8) .
Tato parazitní reakce (8), která je další příčinou snížení výtěžku podle Faradaye, se obvykle potlačuje přídavkem dvojchromanu sodného v množství 2 až 10 g/litr, přidávaného do elektrolytu.
Jinou příčinou snížení výtěžku podle Faradaye je okolnost, že chlor, který se uvolňuje na anodě, může unikat přímo· z elektrolyzéru, aniž by se absorboval, jak vyplývá z rovnováhy při reakcích
ClO~f HCtO
HCCO + H+t С1Г-:^=± Cl^-t- HZO nad roztokem panuje určité napětí plynného chloru a ten může proto unikat s celého povrchu kapaliny.
Reakce (5) je nejdůležitější pro vznik chlorečnanu a je podporována hodnotou pH v rozmezí 6 až 6,5, přičemž optimální hodnota závisí na teplotě, při níž se reakce provádí. K udržení této optimální hodnoty se proto do elektrolytu přidává roztok kyseliny, zpravidla kyseliny chlorovodíkové, což kromě toho umožňuje nahrazovat i případné ztráty chloru.
Toto přidávání se podle dosavadních postupů provádí — buď do roztoku, přiváděného- jako- nástřik do elektrolyzéru, — nebo přímo do elektrolyzéru, — nebo současně oběma těmito- způsoby a je zpravidla automatizováno díky regulaci pH.
Při obvyklých provozních podmínkách NaC103 g/litr 0 až700
NaCl g/litr 320 až120 dvojchroman sodný g/litr 2 až10 provozní teplota 55 až 85 °C hodnota pH 6 až 6,5, dosahovaná přídavkem 25 až 40 kg 33o/o HC1, vztaženo - na 1 tunu vyrobeného chlorečnanu sodného hustota proudu A/m2 1500 až 6000 anody nosič z titanu, opatřený vrstvou platiniridia nebo kysličníku rutheničitého mají uvolňující se plyny toto složení:
H2 66 %
O2 3,5 %
Ch 0,2 až 5 % a výtěžek podle Faradaye je vyšší než 92 %.
Byly konány pokusy, mající za účel tento výtěžek zlepšit. Byla navržena různá řešení, která všechna spočívala ve zlepšení povlaků anod, jak - je to popsáno - ve francouzském patentovém spisu č. 2 187 416.
Nyní byl vyvinut způsob, který umožňuje dosáhnout zvýšení výtěžku podle Faradaye o 1 až 3 procenta přímým působením na elektrolyt.
Způsob podle vynálezu se tedy vyznačuje tím, že se ke kyselině chlorovodíkové, používané k udržování optimální hodnoty pH, přidá kyselina fosforečná v množství 1 až 2 kg 85% kyseliny fosforečné, vztaženo na 1 tunu vyrobeného chlorečnanu sodného.
Zvýšení výtěžku závisí na výtěžku elektrolytu, na technologii při elektrolýze a na použitých provozních podmínkách.
Dále uvedené příklady vynález blíže objasňují, aniž by -omezovaly jeho rozsah.
Příklad 1
1. Provede se elektrolýza obvyklým postupemr - v - -průmyslovém· - -elektrolyzéru - - -35-000- - A, vybaveném anodami z titanu, opatřenými povlakem na bázi kysličníku rutheničitého. Do elektrolyzéru se přivádí roztok o složení
| NaCl | g/litr | 210 |
| NaClOs | g/litr | 325 |
| dvojchroman | g/litr | 7 |
| NaClO | g/litr | 0,3 |
| Ca + Mg | mg/litr | 35 |
| Fe, CO, Ni | mg/litr | 2 |
| v množství 120 1/h. | ||
| Nepřetržitě | se do elektrolyzéru | přivádí |
| 550 ml - 33i% - kyseliny chlorovodíkové. | ||
| Elektrolyzér | pracuje s hustotou | proudu |
| 2000 Am2 při | teplotě 70 °C. Hodnota pH je | |
| 6,3. | ||
| Složení roztoku, odcházejícího z elektroly- | ||
| zéru, je toto: | ||
| NaCl | g/litr | 110 |
| NaClOs | g/litr | 520 |
| dvojchroman | g/litr | 7 |
| NaClO | g/litr | 1,5 |
| Ca 4- Mg | mg/litr | 15 |
| Fe, CO, Ni | mg/litr | 2 |
Plyny, vznikající při elektrolýze, mají toto složení:
H2 96,7 %
O2 2,9 %
C12 0,4 %
Výtěžek podle Faradaye činí 92,7 %.
2. Podle -způsobu podle vynálezu se při stejných provozních podmínkách přidá ke
Příklad 2 kyselině chlorovodíkové nepřetržitý přídavek 220 ml 10% kyseliny fosforečné, vyrobené tepelným postupem. Složení vzniklých plynů je
H2
C12 a výtěžek podle Faradaye dosahuje 94,5 %. Způsobem podle vynálezu se tedy dosáhne zlepšení výtěžku o 1,8 '%.
Způsob elektrolytické výroby chlorečnanu sodného, umožňující zlepšení výtěžku podle Faradaye, na kovových anodách povlečených vrstvou platinirí-dia nebo kysličníku rutheničitého, vyznačující se tím, že se ke kyse-
Claims (2)
- lině chlorovodíkové, použité pro udržení optimální hodnoty pH, přidá kyselina fosforečná v množství 1 až 2 kg 85% kyseliny na 1 tunu vyrobeného chlorečnanu sodného.97,6 %
- 2 %0,4 %Za stejných provozních podmínek při elektrolýze jako· v příkladu 1 se přidá 10% kyselina fosforečná, vyrobená mokrým způsobem, tak, že její obsah v 1 litru elektrolytu činí 0,15 g kyseliny.Množství kyslíku ve vzniklých plynech je nižší o 0,3 %, což zvyšuje výtěžek podle Faradaye z 92,72 % na 93,32 %.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR7900957A FR2446869A1 (fr) | 1979-01-16 | 1979-01-16 | Amelioration du rendement faraday dans la preparation electrolytique du chlorate de sodium |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS215039B2 true CS215039B2 (en) | 1982-06-25 |
Family
ID=9220789
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS80292A CS215039B2 (en) | 1979-01-16 | 1980-01-14 | Method of electrolytic production of the sodium chlorate, facilitating the ammelioration of the produce according to faraday |
Country Status (28)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS5597480A (cs) |
| AR (1) | AR219024A1 (cs) |
| AT (1) | AT368195B (cs) |
| AU (1) | AU531502B2 (cs) |
| BR (1) | BR8000236A (cs) |
| CA (1) | CA1144888A (cs) |
| CH (1) | CH641841A5 (cs) |
| CS (1) | CS215039B2 (cs) |
| DD (1) | DD148523A5 (cs) |
| DE (1) | DE3001191C2 (cs) |
| DK (1) | DK15680A (cs) |
| EG (1) | EG13918A (cs) |
| ES (1) | ES8101653A1 (cs) |
| FI (1) | FI800112A (cs) |
| FR (1) | FR2446869A1 (cs) |
| GB (1) | GB2039959B (cs) |
| IN (1) | IN153424B (cs) |
| IT (1) | IT1119647B (cs) |
| MA (1) | MA18699A1 (cs) |
| MY (1) | MY8500162A (cs) |
| NO (1) | NO155584C (cs) |
| OA (1) | OA06435A (cs) |
| PL (1) | PL121749B1 (cs) |
| PT (1) | PT70669A (cs) |
| RO (1) | RO77896A (cs) |
| SE (2) | SE435735B (cs) |
| YU (1) | YU5180A (cs) |
| ZA (1) | ZA80236B (cs) |
Families Citing this family (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| ITMI20052298A1 (it) * | 2005-11-30 | 2007-06-01 | De Nora Elettrodi Spa | Sistema per la produzione elettrolitica di clorato sodico |
| CA2750881A1 (fr) * | 2011-08-23 | 2013-02-23 | Hydro-Quebec | Methode pour reduire l`impact negatif des impuretes sur les electrodes servant a l`electrosynthese du chlorate de sodium |
| CN103290428B (zh) * | 2013-06-17 | 2015-07-01 | 广西大学 | 封闭循环无污染的氯酸钠生产工艺 |
Family Cites Families (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| NL200748A (cs) * | 1954-09-27 | |||
| FR2244708B1 (cs) * | 1973-09-25 | 1977-08-12 | Ugine Kuhlmann |
-
1979
- 1979-01-16 FR FR7900957A patent/FR2446869A1/fr active Granted
- 1979-12-11 IN IN886/DEL/79A patent/IN153424B/en unknown
- 1979-12-19 SE SE7910500A patent/SE435735B/sv not_active IP Right Cessation
- 1979-12-19 SE SE7910500D patent/SE7910500L/xx not_active Application Discontinuation
- 1979-12-22 EG EG768/79A patent/EG13918A/xx active
- 1979-12-27 AR AR279457A patent/AR219024A1/es active
- 1979-12-31 IT IT69512/79A patent/IT1119647B/it active
-
1980
- 1980-01-08 PT PT70669A patent/PT70669A/pt unknown
- 1980-01-09 YU YU00051/80A patent/YU5180A/xx unknown
- 1980-01-11 DD DD80218421A patent/DD148523A5/de unknown
- 1980-01-14 MA MA18896A patent/MA18699A1/fr unknown
- 1980-01-14 RO RO8099867A patent/RO77896A/ro unknown
- 1980-01-14 CS CS80292A patent/CS215039B2/cs unknown
- 1980-01-15 FI FI800112A patent/FI800112A/fi not_active Application Discontinuation
- 1980-01-15 DK DK15680A patent/DK15680A/da not_active Application Discontinuation
- 1980-01-15 PL PL1980221370A patent/PL121749B1/pl unknown
- 1980-01-15 AT AT0018480A patent/AT368195B/de not_active IP Right Cessation
- 1980-01-15 NO NO800086A patent/NO155584C/no unknown
- 1980-01-15 ES ES487724A patent/ES8101653A1/es not_active Expired
- 1980-01-15 GB GB8001250A patent/GB2039959B/en not_active Expired
- 1980-01-15 DE DE3001191A patent/DE3001191C2/de not_active Expired
- 1980-01-15 CA CA000343674A patent/CA1144888A/fr not_active Expired
- 1980-01-15 ZA ZA00800236A patent/ZA80236B/xx unknown
- 1980-01-15 CH CH32780A patent/CH641841A5/fr not_active IP Right Cessation
- 1980-01-15 BR BR8000236A patent/BR8000236A/pt unknown
- 1980-01-15 AU AU54613/80A patent/AU531502B2/en not_active Ceased
- 1980-01-16 JP JP266680A patent/JPS5597480A/ja active Granted
- 1980-01-16 OA OA56995A patent/OA06435A/xx unknown
-
1985
- 1985-12-30 MY MY162/85A patent/MY8500162A/xx unknown
Also Published As
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4806215A (en) | Combined process for production of chlorine dioxide and sodium hydroxide | |
| US3676315A (en) | Production of sodium chlorate | |
| JPH07112924B2 (ja) | 塩素酸からの二酸化塩素の生成 | |
| US4853096A (en) | Production of chlorine dioxide in an electrolytic cell | |
| EP0353367B1 (en) | Combined process for production of chlorine dioxide and sodium hydroxide | |
| US6740223B2 (en) | Electrolytic process for the production of chlorine dioxide | |
| JP3115440B2 (ja) | 塩化アルカリ水溶液の電解方法 | |
| US8216443B2 (en) | Process for producing alkali metal chlorate | |
| US20020014416A1 (en) | Electrolytic production of magnesium | |
| CA2194609C (en) | Process for production of chlorine dioxide | |
| JP3561130B2 (ja) | 過酸化水素製造用電解槽 | |
| CS215039B2 (en) | Method of electrolytic production of the sodium chlorate, facilitating the ammelioration of the produce according to faraday | |
| RU1836493C (ru) | Способ получени диоксида хлора | |
| JPH05506481A (ja) | 酸塩素酸塩溶液の電気化学的製造法 | |
| US2093989A (en) | Process of effecting electrochemical reductions and oxidations | |
| KR850000707B1 (ko) | 파라데이수를 향상의 염소산나트륨 제법 | |
| CA2490737A1 (en) | Process for producing alkali metal chlorate | |
| JP3909957B2 (ja) | 過酸化水素製造用電解槽 | |
| KR820001462B1 (ko) | 하이포 염소산나트륨의 제조 방법 | |
| ES2032556T3 (es) | Produccion electrolitica de dioxido de cloro. | |
| SU1265220A1 (ru) | Способ получени гипохлорита щелочного металла | |
| Rao et al. | Influence of flow pattern on the anodic mass transport of hypochlorite in a chlorate cell | |
| Pereira et al. | Reduction in chlorate content in De-Nora type electrolytic diaphragm cells used for the manufacture of caustic soda in Sri Lanka |