CS200523B2 - Method for removal of calcium ions from chlorides solutions - Google Patents
Method for removal of calcium ions from chlorides solutions Download PDFInfo
- Publication number
- CS200523B2 CS200523B2 CS512077A CS512077A CS200523B2 CS 200523 B2 CS200523 B2 CS 200523B2 CS 512077 A CS512077 A CS 512077A CS 512077 A CS512077 A CS 512077A CS 200523 B2 CS200523 B2 CS 200523B2
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- soln
- solns
- ions
- sulphate
- calcium
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 12
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 5
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 5
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 title description 2
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 25
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 25
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 12
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 8
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 claims abstract 5
- -1 sulphate ions Chemical class 0.000 claims abstract 5
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 9
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims description 7
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 2
- 235000011132 calcium sulphate Nutrition 0.000 abstract description 8
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 abstract description 8
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 7
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 4
- 239000007787 solid Substances 0.000 abstract description 4
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract description 3
- 239000001175 calcium sulphate Substances 0.000 abstract description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 abstract description 2
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 abstract description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 abstract 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 abstract 1
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 abstract 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 abstract 1
- 235000011149 sulphuric acid Nutrition 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 23
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 235000002639 sodium chloride Nutrition 0.000 description 10
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 7
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 7
- MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N Oxalic acid Chemical compound OC(=O)C(O)=O MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910052925 anhydrite Inorganic materials 0.000 description 6
- 235000012245 magnesium oxide Nutrition 0.000 description 6
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical class [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 5
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 5
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L Magnesium sulfate Chemical compound [Mg+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 4
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 3
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000011148 calcium chloride Nutrition 0.000 description 3
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 3
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 3
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K aluminium trichloride Chemical compound Cl[Al](Cl)Cl VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 2
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 2
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 2
- 229910052943 magnesium sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000019341 magnesium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000006408 oxalic acid Nutrition 0.000 description 2
- 238000000197 pyrolysis Methods 0.000 description 2
- 238000005201 scrubbing Methods 0.000 description 2
- RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N silicic acid Chemical compound O[Si](O)(O)O RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000003916 acid precipitation Methods 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 239000011449 brick Substances 0.000 description 1
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009388 chemical precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000003776 cleavage reaction Methods 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009533 lab test Methods 0.000 description 1
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 description 1
- 235000014380 magnesium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 1
- 230000007017 scission Effects 0.000 description 1
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 1
- 238000005118 spray pyrolysis Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F11/00—Compounds of calcium, strontium, or barium
- C01F11/46—Sulfates
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/26—Magnesium halides
- C01F5/30—Chlorides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F7/00—Compounds of aluminium
- C01F7/48—Halides, with or without other cations besides aluminium
- C01F7/56—Chlorides
- C01F7/62—Purification
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Silicon Compounds (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
Vynález se týká způsobu odstraňování iontů 'vápníku z chloridových roztoků, zejména z roztoků chloridu horečnatého, jež se pak převádějí pyrolýzou na kysličník horečnatý (periklas) pro výrobu žáruvzdorných cihel, jakož i plynný chlorovodík, který se po- absorpci do vody nebo vodných roztoků vrací jako kyselina chlorovodíková do procesu (recyklování HC1) k rozpouštění čerstvé suroviny, například magnezitu MgCOs.
Uvedený postup se volí jak známo pro odstranění rušivých nečistot z chloridového roztoku, jako sloučenin železa, hliníku a podobně, chemickou cestou, například zvýšením hodnoty pH.
Odstraňování vápníkových' nečistot přitom- představuje -zvláštní problém. Ke stavu techniky patří pokusy vypírání chloridu vápenatého z -periklasu -vodou, neboť chlorid vápenatý se jak známo z termodynamických důvodů při tepelné úpravě nerozkládá. Vypírání je sice možné, avšak způsob je spojen s vysokými náklady na vysoušení materiálu -po vypírání a štěpení vzniklého hydrátu Mg (OH) 2. Hledělo se proto odstraňovat vápník již před pyrolýzou roztoku chloridu horečnatého chemickým srážením. Srážení kyselinou šťavelovou ztroskotalo především na příliš vysoké ceně kyseliny šťave2 lové. Z chemického a ekonomického hlediska bylo nasnadě uhličitanové srážení, avšak překvapivě není uhličitan vápenatý s rozpustností cca 5 g Ca++/1 dostatečně nerozpustný v koncentrovaném - roztoku chloridu horečnatého. Zvýšením hodnoty pH do alkalické oblasti lze sice rozpustnost snížit, avšak přitom již vypadává Mg(0H)2. Při zvážení všech okolností se praxe proto vrací vždy ke srážení vápníku ve formě síranu vápenatého-. Speciální -varianta tohoto postupu je též předmětem dále uvedeného způsobu.
Při srážení a filtraci síranu vápenatého se dosud využívalo okolnosti, že rozpustnost ve vodě při vyšších teplotách silně klesá, a sráželo se proto za horka. Obr. 1 znázorňuje . (podle tabulky v D‘ANS-LAX, Taschenbuch fůr Chemiker. und Physiker, 2. vyd. 1949 Berlin, str. 927) poměry ve vodných roztocích bez cizích solí. Pod - 40 °C existuje jako <tu<há fáze sádra Ca-SCO. 2ΗζΟ s mírně positivním sklonem k rozpouštění; nad 40 °C anhydrit II CaSOá (bez krystalové vody) se silně klesající rozpouštěcí tendencí. Cizí soli, zejména chloridy, zvyšují rozpustnost obou solí, sádry i anhydritu, takže nelze předpovědět, zda se přitom rozšiřuje oblast sádry s její positivní nebo anhydritu s jeho negativní -rozpouštěcí tendencí.
V literatuře se však nacházejí odkazy z oboru geologického průzkumu o vykrystalovaných mořských solích, to je o chování solí ve vysoce koncentrovaných a nasycených roztocích chloridu sodného. Obr. 2 (podle ULLMANN‘S EnzyklopSdie der etchnischen Chemie, 3. vyd. 1957, Munchen, sv. 8, s. 107, obr. 8) ukazuje, že se v koncentrovaných roztocích chloridu sodného· existenční oblast anhydritu II silně rozšiřuje — z 40· °C na 15 °C a níže, což znamená, že rozpustnost sádry v přítomnosti NaCl zvyšuje podstatněji než· .anhydritu II. To· odpovídá ostatně též obecným pravidlům v takových systémech, protože se s klesající koncentrací vody též zpravidla potlačuje existence solí s vysokým obsahem krystalové vody ve prospěch solí s nízkým obsahem krystalové vody nebo· bez krystalové vody.
Podle toho se obvykle sráží -síran vápenatý nejen z roztoků sádry, nýbrž i z jiných roztoků jiných solí za horka, protože teplotní interval· anhydritu II se svou negativní závislostí rozpustnosti na teplotě se v takových roztocích obecně zdánlivě zvětšuje.
To však nemění nic na technologických obtížích při filtraci vysráženého síranu vápenatého, protože filtrační plochy mají sklon k zarůstání. Spatřuje se v tom kinetický efekt podle představy, že srážení posledních podílů vyžaduje dlouhý čas.
Podstata -předmětného vynálezu spočívá tedy v tom, že se pro odstraňování iontů vápníku z chloridových roztoků, zejména roztoků chloridu horečnatého s obsahem nad 10 % MgC12, přísadou síranových iontů a oddělením vysráženého síranu vápenatého provádí tím způsobem, že se přidávání síranových iontů a . vlastní srážení provádí za míchání při ' hodnotě pH 2 - až 7 a při konstantní teplotě pod 40 °C, zejména při 15 až 25 °C. Překvapivá výhoda uvedeného způsobu, překonávajícího vžitý předsudek o nutnosti srážení za horka, spočívá v tom, že při do-, držení význaků — hodnoty pH mezi 2 a 7, dodržení konstantní teploty a též míchání — přinejmenším. u roztoků . chloridu horečnatého- se nevyskytuje zdánlivě kineticky podmíněné dodatečné vysrážení síranu vápenatého a z obávané se stává snadno zvládnutelná operace bez znatelného sklonu k zanášení filtračních ploch.
Metodické laboratorní zkoušky rovněž ukázaly, v čem pravděpodobně spočívá celý jev. Obr. 3 znázorňuje zjištěnou, překvapivě pozitivní závislost síranu vápenatého. na teplotě v roztoku 70 g Mg++/1 při hodnotě pH cca 6,5. Funkci lze vyjádřit následujícím vztahem:
[g Ca++/1] = 0,907 + [°C] :
: 400 + [°CJ-2 : 9333
Jinými slovy: přinejmenším v roztocích chloridu hořečnatého, pravděpodobně však •i v četných jiných soilných roztocích o vyšší koncentraci jsou poměry rozpustnosti opět opačné; je příznivé srážet síran vápenatý při nižší teplotě a „kineticky“ vykládaný efekt zarůstání filtrů jistě často vznikal následkem· ochlazení, to jest snížením rozpustnosti na filtrační ploše.
U způsobu podle vynálezu se osvědčily jako srážedlo koncentrovaná kyselina sírová nebo zředěná kyselina sírová, avšak též. sírany kovů, například síran hořečnatý v tuhé nebo rozpuštěné formě. Během přidávání se doporučuje míchat. Po několika minutách lze již filtrovat
Je rovněž možné o^^tra^it seskvioxidy a s nimi kyselinu křemičitou zvýšením hodnoty pH chloridového roztoku, například přídavkem kysličníku hořečnatého před nebo též během srážení síranu vápenatého. Většinou se však dává přednost srážení seskvioxidů za horka, například při 90 °C, k vůli lepší filtrovatelnosti, a pak vápníku za studená. Obě sraženiny však lze bezevšehb odstraňovat společně a nikoliv každou samostatně.
Příklad
I
Ze znečištěného roztoku chloridu íhořečnatého, obsahujícího ještě volnou kyselinu chlorovodíkovou, se srazí seskvioxidy a popřípadě přítomná kyselina křemičitá při 90° Celsia za míchání pálenou magnézií a zfiltruje se. Roztok obsahuje nyní 274,1 g/1 MgCla, 16,6 g/1 CaCla a má hodnotu pH přibližně 6,5. Jako tuhého srážedla se použije tuhého MgSOá . 7H2O v ekvivalentním množství na Ca++. Sůl se přidává za silného míchání po ochlazení na cca 20 °C. Po· 5 minutách se míchání zastaví a po dalších 5 minutách se filtruje.
JI Čirý zfiltrovaný roztok se již nezakalí ani po hodinách a dnech a obsahuje 274 g/1 MgC12, 2,8 g/1 CaCla a 2,4 g/1 SOt. To odpovídá pyrolýznímu produktu vyrobenému rozprašováním s obsahem 96 % MgO, 2,3 CaCla a 1,7 % SOT-.
V rámci vynálezu lze předmětný. způsob použít též pro jiné chloridové roztoky než roztoky chloridu horečnatého, například pro roztoky chloridu hlinitého. ..
Claims (1)
- PŘEDMĚT VYNALEZUZpůsob odstraňování iontů vápníku z chloridových roztoků, zejména roztoků chloridu, horečnatého s o-bsíahem nad 10 % hmot. MgC’12, přísadou síranových iontů a oddělením vyzrázeného síranu vápenatého, vyznačený tím, že se přídavek síranových iontů a vlastní srážení provádí za míchání při hodnotě pH 2 až 7 a při konstantní teplotě pod 40· °C, zejména při 15 až 25 °C.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE19762638123 DE2638123A1 (de) | 1976-08-25 | 1976-08-25 | Verfahren zur beseitigung von calciumionen aus salzsauren loesungen |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS200523B2 true CS200523B2 (en) | 1980-09-15 |
Family
ID=5986250
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS512077A CS200523B2 (en) | 1976-08-25 | 1977-08-02 | Method for removal of calcium ions from chlorides solutions |
Country Status (4)
| Country | Link |
|---|---|
| BR (1) | BR7705628A (cs) |
| CS (1) | CS200523B2 (cs) |
| DE (1) | DE2638123A1 (cs) |
| YU (1) | YU199277A (cs) |
Families Citing this family (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN103818940B (zh) * | 2013-12-30 | 2016-08-17 | 中国神华能源股份有限公司 | 氯化铝溶液脱钙的方法及粉煤灰提取氧化铝的方法 |
| CN106277006B (zh) * | 2016-07-29 | 2018-01-12 | 陕西师范大学 | 一种用于氯化铝精制除钙的方法 |
| CN114836624A (zh) * | 2022-04-20 | 2022-08-02 | 荆门市格林美新材料有限公司 | 一种氯化盐或者硫酸盐溶液的除钙方法 |
-
1976
- 1976-08-25 DE DE19762638123 patent/DE2638123A1/de not_active Withdrawn
-
1977
- 1977-08-02 CS CS512077A patent/CS200523B2/cs unknown
- 1977-08-17 YU YU199277A patent/YU199277A/xx unknown
- 1977-08-24 BR BR7705628A patent/BR7705628A/pt unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| DE2638123A1 (de) | 1978-03-09 |
| BR7705628A (pt) | 1978-06-06 |
| YU199277A (en) | 1982-06-30 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US7993612B2 (en) | Recovery of rare earth elements | |
| RU2176984C2 (ru) | Способ выделения глинозема и кремнезема | |
| US9631258B2 (en) | Methods for extracting rare-earth metals and preparing gypsum plaster from phosphogypsum hemihydrate | |
| EP0723933B1 (en) | Process for the preparation of aluminum salt solutions | |
| US9657371B2 (en) | Methods for extracting rare-earth metals and preparing gypsum plaster from phosphogypsum hemihydrate | |
| CN112771185B (zh) | 对磷石膏中的稀土进行提纯和浓缩的工艺 | |
| KR101663515B1 (ko) | 고순도 하이드레이트 마그네슘 카보네이트의 제조방법 | |
| CS200523B2 (en) | Method for removal of calcium ions from chlorides solutions | |
| ES2254648T3 (es) | Metodo para la extraccion de calcio de una disolucion de sulfato de un proceso de zinc. | |
| US4126665A (en) | Preparation of polymeric alkaline earth metaphosphate glasses | |
| CA1203665A (en) | Method for producing basic aluminium sulphate | |
| JPH09286613A (ja) | 電子材料用高純度アルミナ及びムライトの製造方法 | |
| DE2107844A1 (de) | Verfahren zur großtechnischen Gewin nung von Magnesiumoxyd hoher Reinheit | |
| CN110869524B (zh) | 用于从起始水溶液中获得铯的方法 | |
| SU1161467A1 (ru) | Способ получени глинозема из высококремнистого алюминийсодержащего сырь | |
| JPH02233520A (ja) | 水溶性ストロンチウム塩からのバリウムの分離法 | |
| US4117078A (en) | Process for the production of highly concentrated magnesium chloride solutions | |
| KR20250101671A (ko) | 화학평형 전산모사를 활용한 정제염 제조공정 부산물로부터 고순도 수산화마그네슘의 제조 방법 | |
| KR20010057412A (ko) | 마그네슘염 용액으로부터의 칼슘이온 제거방법 | |
| SU929556A1 (ru) | Способ переработки растворов,содержащих хлориды и сульфаты натри ,кали и магни | |
| JPH06200240A (ja) | 融雪剤 | |
| JP2020142962A (ja) | 二水石膏の製造方法 | |
| US41979A (en) | Improvement in the manufacture of common salt | |
| NO126313B (cs) | ||
| SU326773A1 (ru) | Способ извлечения магния |