CN110877894B - 一种基于镁基储氢材料的储放氢方法及系统 - Google Patents
一种基于镁基储氢材料的储放氢方法及系统 Download PDFInfo
- Publication number
- CN110877894B CN110877894B CN201811036548.6A CN201811036548A CN110877894B CN 110877894 B CN110877894 B CN 110877894B CN 201811036548 A CN201811036548 A CN 201811036548A CN 110877894 B CN110877894 B CN 110877894B
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- magnesium
- hydrogen
- chloride
- gas
- hydride
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 121
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 95
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 title claims abstract description 82
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 82
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 title claims abstract description 39
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 35
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 20
- 238000003860 storage Methods 0.000 title claims abstract description 20
- 239000011232 storage material Substances 0.000 title claims abstract description 16
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 110
- 229910012375 magnesium hydride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 59
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 55
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 22
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims abstract description 21
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 19
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims abstract description 19
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims abstract description 19
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims abstract description 12
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 10
- 239000000843 powder Substances 0.000 claims abstract description 9
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims abstract description 4
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 31
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 31
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 claims description 31
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 claims description 28
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 17
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 claims description 17
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 17
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 claims description 16
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 claims description 13
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 claims description 12
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 claims description 8
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 6
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 238000002844 melting Methods 0.000 claims description 3
- 230000008018 melting Effects 0.000 claims description 3
- 238000009689 gas atomisation Methods 0.000 claims description 2
- 229910001338 liquidmetal Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 7
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 5
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N heavy water Substances [2H]O[2H] XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N 0.000 description 4
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 4
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 4
- 238000000889 atomisation Methods 0.000 description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 3
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 2
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 2
- 238000011161 development Methods 0.000 description 2
- 238000001938 differential scanning calorimetry curve Methods 0.000 description 2
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 2
- 238000000197 pyrolysis Methods 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000007547 defect Effects 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
- C01B3/065—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents from a hydride
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B6/00—Hydrides of metals including fully or partially hydrided metals, alloys or intermetallic compounds ; Compounds containing at least one metal-hydrogen bond, e.g. (GeH3)2S, SiH GeH; Monoborane or diborane; Addition complexes thereof
- C01B6/04—Hydrides of alkali metals, alkaline earth metals, beryllium or magnesium; Addition complexes thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B7/00—Halogens; Halogen acids
- C01B7/01—Chlorine; Hydrogen chloride
- C01B7/012—Preparation of hydrogen chloride from the elements
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C3/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts
- C25C3/04—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts of magnesium
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Geology (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
本发明公开了一种基于镁基储氢材料的储放氢方法及系统，该方法包括以下步骤：(1)氯化镁经熔融电解产生液态的金属镁和氯气；(2)液态的金属镁经过气体雾化形成金属镁粉末；(3)金属镁粉末通过氢化反应生成氢化镁。该系统包括熔融器、电解槽和氢化镁制备器；熔融器被设置为可将氯化镁熔融；电解槽被设置为可将熔融态的氯化镁电解生成液态的金属镁和氯气；氢化镁制备器被设置为可将液态的金属镁经氩气雾化形成金属镁粉末，并且将金属镁粉末与氢气反应生成氢化镁。
Description
技术领域
本发明涉及储放氢领域，具体地涉及一种基于镁基储氢材料的储放氢方法及系统。
背景技术
氢气作为一种可再生的清洁二次能源，具有许多优点。氢能高效、无污染且可再生，因此开发以氢能为代表的新能源势在必行。然而现阶段交通工具中的氢燃料系统通常都有着储放氢气困难、安全性差、储氢密度低等问题，另外，氢的运输过程能耗大，压缩氢气或液化氢气的成本高，造成资源浪费的现象，因此难以实现规模化商业应用。相比于高压氢气瓶和低温液氢，固态储氢材料具有能量密度大且安全性高等优势，被公认为最具发展前景的储氢方式。
氢化镁由于其较高的储氢容量(7.6wt％)和常温常压下良好的稳定性，被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。目前制备氢化镁的方法主要以镁粉为原料，在加压、加热下直接与氢反应而得。但是市售的镁粉价格昂贵，而且镁粉本身活泼易燃，因此在储存或者使用的时候，存在安全性的问题。在工业领域，如果能以氯化镁为原料，实现氢化镁的制备不仅可以降低成本而且方便安全，能够达到更大的经济效益。
发明内容
有鉴于现有技术的上述缺陷，本发明所要解决的技术问题是以氯化镁为原料制备氢化镁，安全、低成本地实现氢气存储、运输和使用。
本发明公开了一种基于镁基储氢材料的储放氢方法，包括以下步骤：
(1)氯化镁经熔融电解产生液态的金属镁和氯气；
(2)液态的金属镁经过气体雾化形成金属镁粉末；
(3)金属镁粉末经氢化反应生成氢化镁。
进一步地，还包括以下步骤：
(4)氢化镁通过加热分解反应生成氢气和镁；
(5)氯气与氢气生成氯化氢；
(6)镁与氯化氢反应得到氯化镁。
进一步地，还包括以下步骤：
(4)氢化镁通过水解反应生成氢气和氢氧化镁或者氢气和氧化镁；
(5)氯气与氢气生成氯化氢；
(6)氢氧化镁或者氧化镁与氯化氢反应得到氯化镁。
进一步地，熔融反应的温度大于660℃。
进一步地，气体雾化中的气体为氩气，氩气的压力为1-15MPa。
进一步地，氢化反应中氢气的压力为0.5-5MPa，氢化反应的温度为200-450℃，氢化反应的时间为1-40h。
进一步地，加热分解反应的温度大于280℃。
本发明还公开了一种基于镁基储氢材料的储放氢装置，包括熔融器、电解槽和氢化镁制备器；熔融器被设置为可将氯化镁熔融；电解槽被设置为可将熔融态的氯化镁电解生成液态的金属镁和氯气；氢化镁制备器被设置为可将液态的金属镁经氩气雾化形成金属镁粉末，并且将金属镁粉末与氢气反应生成氢化镁。
进一步地，还包括氢气制备器、氯化氢反应器和氯化镁再生器；氢气制备器被设置为可通过加热分解将氢化镁中的氢释放，同时生成镁；氯化氢反应器被设置为可收集电解槽中生成的氯气，并使之与氢气反应得到氯化氢；氯化镁再生器被设置为可收集氢气制备器中所生成的镁并使之与氯化氢反应生成氯化镁。
进一步地，还包括氢气制备器、氯化氢反应器和氯化镁再生器；氢气制备器被设置为可通过水解将氢化镁中的氢释放，同时生成氧化镁或者氢氧化镁；氯化氢反应器被设置为收集电解槽中生成的氯气，并使之与氢气反应得到氯化氢；氯化镁再生器被设置为可收集氢气制备器中所生成的氧化镁或者氢氧化镁，并使之与氯化氢反应生成氯化镁。
本发明具有如下优势：氯化镁经济实惠并且可以大量获得，以氯化镁为原料生产氢化镁，能够降低生产成本；在氯化镁熔融电解过程中产生的氯气，可以被氯化氢反应器收集并且与氢气反应生成氯化氢，能够避免大量的氯气因排入大气而造成大气污染；氢化镁通过热解或者水解释放氢气，而在热解中氢化镁还产生镁，在水解中氢化镁还产生氢氧化镁或者氧化镁，镁、氢氧化镁或者氧化镁被氯化镁再生器收集，并且与氯化氢反应生成氯化镁，有利于实现氯化镁的循环使用，到达经济环保的效果。
附图说明
图1是根据本发明的一种基于镁基储氢材料的储放氢工艺流程示意图；
图2是根据本发明的一种不同氢化时间下氢化镁的XRD图谱；
图3是根据本发明的一种不同温度下氢化镁的水解产氢曲线图；
图4是根据本发明的一种氢化镁的加热分解产氢DSC曲线图；
图5是根据本发明的一种不同氢化时间下氢化镁的XRD图谱；
图6是根据本发明的一种不同氢化时间下氢化镁的水解产氢曲线图；
图7是根据本发明的一种氢化镁的加热分解产氢DSC曲线图。
具体实施方式
下面结合附图和具体实施例对本发明做进一步的描述。
图1示出了根据本发明的一种基于镁基储氢材料的储放氢方法及系统的具体实施例。
从图中可见，氯化镁在熔融器1中经过熔融形成液态的氯化镁；液态的氯化镁流入电解槽2，经过电解得到液态的金属镁和氯气；液态的金属镁流入氢化镁制备器3中，依次经过氩气雾化和氢化得到氢化镁；氯气被氯化氢反应器6收集后与氢气在催化剂的作用下生成氯化氢；氢化镁在氢气制备器4中通过加热分解或者水解放出氢气；氢化镁在加热分解过程中还生成镁，氢化镁经水解还生成氢氧化镁或者氧化镁；镁、氢氧化镁或者氧化镁在氯化镁再生器5中分别与氯化氢反应生成氯化镁，氯化镁进入熔融器1，经熔融形成液态的氯化镁，液态的氯化镁进入下一次循环中。
在一具体实施例中，氯化镁熔融的温度为750℃，氩气雾化中氩气的压力为5MPa，氩气雾化中冷却过程采用循环水，循环水的温度为20℃、压力为2MPa。
在另一具体实施例中，氢化时，通入4MPa氢气，温度维持在400℃，氢化反应时间分别为5h、10h和24h，完成后，收集产物氢化镁。将上述不同氢化时间下所制得的氢化镁分别进行XRD测试，如图2所示，XRD测试结果出现明显且完整的氢化镁晶面特征峰，以及少量的镁特征峰，随着氢化时间的增加，镁特征峰消失，所制得的氢化镁纯度提高。在本实施例中，对氢化24h后的氢化镁进行水解反应实验，水解温度分别为25℃、40℃、55℃、70℃和78.7℃，反应方程式为MgH2+2H2O＝Mg(OH)2+2H2。如图3所示，氢化镁水解产氢量随水解温度的升高而增大。在另一实施例中，对氢化24h后的氢化镁进行加热分解产氢实验，反应方程式为
如图4所示，热失重曲线和DSC曲线均表示氢化镁在420℃时开始分解并产生氢气。氢化镁经水解或者热解产生氢氧化镁或镁，氢氧化镁或镁分别与氯化氢在氯化镁再生器5中反应生成氯化镁，反应方程式为(1)Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O；(2)Mg+2HCl＝MgCl2+H2。生成的氯化镁进入熔融器，经熔融形成液态的氯化镁，液态的氯化镁进入下一次循环中。
在另一具体实施例中，氢化时，通入3.8MPa氢气，温度维持在415℃，氢化时间分别1h、3h、5h、10h、20h和24h，完成后，收集产物氢化镁。将上述不同氢化时间下所制得的氢化镁分别进行XRD测试。如图5所示，XRD测试结果出现明显且完整的氢化镁晶面特征峰，以及少量的镁特征峰，随着氢化时间的增加，镁特征峰消失，所制得的氢化镁纯度提高。在本实施例中，对不同氢化时间下所制得的氢化镁进行水解反应实验，水解温度为70℃，反应方程式为MgH2+2H2O＝Mg(OH)2+2H2。如图6所示，不同氢化时间的氢化镁在相同水解温度下，不同氢化时间的氢化镁水解产氢量差别不大。在另一实施例中，对氢化24h后的氢化镁进行加热分解产氢实验，反应方程式为
如图7所示，质量百分数曲线和DSC曲线均表示氢化镁在421℃时开始分解并产生氢。氢化镁经水解或者热解产生氢氧化镁或镁，氢氧化镁或镁分别与氯化氢在氯化镁再生器5中反应生成氯化镁，反应方程式为(1)Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O；(2)Mg+2HCl＝MgCl2+H2。生成的氯化镁进入熔融器，经熔融形成液态的氯化镁，液态的氯化镁进入下一次循环中。
以上详细描述了本发明的较佳具体实施例。应当理解，本领域的普通技术无需创造性劳动就可以根据本发明的构思作出诸多修改和变化。因此，凡本技术领域中技术人员依本发明的构思在现有技术的基础上通过逻辑分析、推理或者有限的实验可以得到的技术方案，皆应在由权利要求书所确定的保护范围内。
Claims (6)
1.一种基于镁基储氢材料的储放氢方法，其特征在于，包括以下步骤：
（1）氯化镁经熔融电解产生液态的金属镁和氯气；
（2）所述液态的金属镁经过气体雾化形成金属镁粉末；
（3）所述金属镁粉末通过氢化反应生成氢化镁；
还包括以下步骤：
（4）所述氢化镁通过加热分解反应生成氢气和镁；
（5）所述氯气与氢气生成氯化氢；
（6）所述镁与所述氯化氢反应得到氯化镁；
或者还包括以下步骤：
（4）所述氢化镁通过水解反应生成氢气和氢氧化镁或者氢气和氧化镁；
（5）所述氯气与氢气生成氯化氢；
（6）所述氢氧化镁或者氧化镁与所述氯化氢反应得到氯化镁。
2.如权利要求1所述的基于镁基储氢材料的储放氢方法，其中，熔融反应的温度大于660℃。
3.如权利要求1所述的基于镁基储氢材料的储放氢方法，其中，所述气体雾化中的气体为氩气，所述氩气的压力为1-15MPa。
4.如权利要求1所述的基于镁基储氢材料的储放氢方法，其中，所述氢化反应中氢气的压力为0.5-5MPa，所述氢化反应的温度为200-450℃，所述氢化反应的时间为1-40h。
5.如权利要求1所述的基于镁基储氢材料的储放氢方法，其中，所述加热分解反应的温度大于280℃。
6.一种基于镁基储氢材料的储放氢系统，其特征在于，包括熔融器、电解槽和氢化镁制备器；所述熔融器被设置为可将氯化镁熔融；所述电解槽被设置为可将熔融态的氯化镁电解生成液态的金属镁和氯气；所述氢化镁制备器被设置为可将液态的金属镁经氩气雾化形成金属镁粉末，并且将所述金属镁粉末与氢气反应生成氢化镁；
还包括氢气制备器、氯化氢反应器和氯化镁再生器；
所述氢气制备器被设置为可通过加热分解将氢化镁中的氢释放，同时生成镁；所述氯化氢反应器被设置为可收集所述电解槽中生成的氯气，并使之与氢气反应得到氯化氢；以及所述氯化镁再生器被设置为可收集所述氢气制备器中所生成的镁，并使之与所述氯化氢反应生成氯化镁；或者
所述氢气制备器被设置为可通过水解将氢化镁中的氢释放，同时生成氧化镁或者氢氧化镁；所述氯化氢反应器被设置为收集所述电解槽中生成的氯气，并使之与氢气反应得到氯化氢；以及所述氯化镁再生器被设置为可收集所述氢气制备器中所生成的氧化镁或者氢氧化镁，并使之与所述氯化氢反应生成氯化镁。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CN201811036548.6A CN110877894B (zh) | 2018-09-06 | 2018-09-06 | 一种基于镁基储氢材料的储放氢方法及系统 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CN201811036548.6A CN110877894B (zh) | 2018-09-06 | 2018-09-06 | 一种基于镁基储氢材料的储放氢方法及系统 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CN110877894A CN110877894A (zh) | 2020-03-13 |
| CN110877894B true CN110877894B (zh) | 2022-06-21 |
Family
ID=69727627
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CN201811036548.6A Active CN110877894B (zh) | 2018-09-06 | 2018-09-06 | 一种基于镁基储氢材料的储放氢方法及系统 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CN (1) | CN110877894B (zh) |
Families Citing this family (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN116062683A (zh) * | 2021-10-29 | 2023-05-05 | 中国石油化工股份有限公司 | 一种镁基储氢材料及其制备方法 |
| CN115259078B (zh) * | 2022-08-09 | 2023-11-24 | 上海氢美健康科技有限公司 | 一种采用氧化镁制备储氢材料的方法及应用 |
| CN115124000A (zh) * | 2022-08-25 | 2022-09-30 | 世能氢电科技有限公司 | 一种镁基储氢材料的制备方法及其制备的镁基氢化物 |
| CN116102035A (zh) * | 2022-11-16 | 2023-05-12 | 华南理工大学 | 一种基于金属镁的介质循环固氮合成氨的方法 |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN101003360A (zh) * | 2007-01-23 | 2007-07-25 | 太原理工大学 | 一种镁基储氢材料的制备方法 |
| CN102586805A (zh) * | 2012-03-29 | 2012-07-18 | 北京科技大学 | 一种含镁矿物制备金属镁的方法及设备 |
| CN205773309U (zh) * | 2016-05-17 | 2016-12-07 | 武汉凯迪工程技术研究总院有限公司 | 氢化镁制氢储氢一体化装置 |
| CN108163809A (zh) * | 2018-03-09 | 2018-06-15 | 卢振华 | 一种循环使用的镁能源环保解决方案 |
-
2018
- 2018-09-06 CN CN201811036548.6A patent/CN110877894B/zh active Active
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN101003360A (zh) * | 2007-01-23 | 2007-07-25 | 太原理工大学 | 一种镁基储氢材料的制备方法 |
| CN102586805A (zh) * | 2012-03-29 | 2012-07-18 | 北京科技大学 | 一种含镁矿物制备金属镁的方法及设备 |
| CN205773309U (zh) * | 2016-05-17 | 2016-12-07 | 武汉凯迪工程技术研究总院有限公司 | 氢化镁制氢储氢一体化装置 |
| CN108163809A (zh) * | 2018-03-09 | 2018-06-15 | 卢振华 | 一种循环使用的镁能源环保解决方案 |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| 氯化盐溶液中氢化燃烧合成MgH2的水解制氢性能;刘虎等;《电源技术》;20150331;第139卷(第3期);第488页1.1，第489页1.2，第489页右栏和第490页左栏 * |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CN110877894A (zh) | 2020-03-13 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN110877894B (zh) | 一种基于镁基储氢材料的储放氢方法及系统 | |
| Ouyang et al. | Production of hydrogen via hydrolysis of hydrides in Mg–La system | |
| Ambaryan et al. | Hydrogen generation by oxidation of coarse aluminum in low content alkali aqueous solution under intensive mixing | |
| CN102491265A (zh) | 一种利用镁基材料水解制氢的方法 | |
| EP2192083A1 (en) | Energy supply system | |
| CN104593804B (zh) | 一种高温电解co2/h2o制备合成气系统及其应用 | |
| Yang et al. | Experimental researches on hydrogen generation by aluminum with adding lithium at high temperature | |
| Fan et al. | Hydrolytic hydrogen generation using milled aluminum in water activated by Li, In, and Zn additives | |
| CN101235451B (zh) | 一种镓铝合金、制备方法及其在制氢领域的应用 | |
| Eom et al. | Thermochemical production of sodium borohydride from sodium metaborate in a scaled-up reactor | |
| Fan et al. | Portable hydrogen generation from activated Al–Li–Bi alloys in water | |
| CN101920936A (zh) | 金属锂基复合储氢材料及其制备方法与用途 | |
| CN111235603A (zh) | 一种熔盐电脱氧制备金属铍的方法 | |
| CN102553407A (zh) | 热化学循环反应体系分解co2和h2o的方法及装置 | |
| CN108285131B (zh) | 一种室温固相球磨制备硼氢化锂的方法 | |
| CN107129305A (zh) | 一种原位燃烧合成制备b4c纤维的方法 | |
| CN100391663C (zh) | 一种纳米镍粉的制备方法 | |
| US20050069486A1 (en) | Method and apparatus for generating hydrogen gas | |
| Pang et al. | Hydrolysis of MgH2 enhanced by acetic acid for stable hydrogen generation | |
| JP2017190275A (ja) | 副生水素生成装置 | |
| CN104030321B (zh) | 一种以氯化钾、天然气为原料实现资源综合利用的生产系统及其方法 | |
| CN106629721A (zh) | 一种安全生产含氮超级活性炭的方法 | |
| CN215062987U (zh) | 一种利用热泵回收电解水制氢余热的系统 | |
| CN106495093B (zh) | 一种高性能硼氢化锂-氢化镁可逆制氢体系及制氢方法 | |
| CN112174089B (zh) | 一种用于密闭环境的有机液体供氢系统 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| PB01 | Publication | ||
| SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
| SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
| GR01 | Patent grant | ||
| GR01 | Patent grant | ||
| CP02 | Change in the address of a patent holder |
Address after: Room B213, Building 14, No. 41, Jinlang Road, Langxia Town, Jinshan District, Shanghai, 201516 Patentee after: Hydrogen storage (Shanghai) Energy Technology Co.,Ltd. Address before: 201516 building 7, 228 jingle Road, Langxia Town, Jinshan District, Shanghai Patentee before: Hydrogen storage (Shanghai) Energy Technology Co.,Ltd. |
|
| CP02 | Change in the address of a patent holder | ||
| TR01 | Transfer of patent right |
Effective date of registration: 20220929 Address after: 201306 C, 888, west two road, Nanhui new town, Pudong New Area, Shanghai Patentee after: SHANGHAI MG POWER TECHNOLOGY Co.,Ltd. Address before: Room B213, Building 14, No. 41, Jinlang Road, Langxia Town, Jinshan District, Shanghai, 201516 Patentee before: Hydrogen storage (Shanghai) Energy Technology Co.,Ltd. |
|
| TR01 | Transfer of patent right | ||
| PE01 | Entry into force of the registration of the contract for pledge of patent right |
Denomination of invention: A hydrogen storage and release method and system based on magnesium based hydrogen storage materials Granted publication date: 20220621 Pledgee: Bank of Nanjing Limited by Share Ltd. Shanghai branch Pledgor: SHANGHAI MG POWER TECHNOLOGY Co.,Ltd. Registration number: Y2024310000264 |
|
| PE01 | Entry into force of the registration of the contract for pledge of patent right |