CN110526268A - 一种回收铝电解铝灰制备α-Al2O3的方法 - Google Patents
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Abstract
本发明的目的是公开一种回收铝电解铝灰制备α‑Al2O3的方法,以铝电解废弃碳渣为原料,经过破碎、筛分、酸浸、沉积分离、碱浸、种分分解、煅烧等工序,具有工艺稳定、成本低等特点,回收的α‑Al2O3可返回铝电解使用。本发明采用酸浸‑碱浸‑溶出工序,达到将铝灰中铝、α‑Al2O3、η‑Al2O3和AlN转变为α‑Al2O3和杂质分开的目的,所得Al2O3产品可做为铝电解的原料,降低了铝电解的生产成本,减少了废弃物排放及氟对环境的危害。本发明生产工艺固液反应、液液反应均易控制,产品易分离,且制得氧化铝产品纯度高达99.2~99.5%。
Description
技术领域
本发明涉及铝电解技术领域,具体涉及一种回收铝电解铝灰制备α-Al2O3的方法。
背景技术
铝电解和铝熔炼过程中,均会大量产生铝灰。铝灰就是其中较为重要的电解固体废物,有时也被称之为铝渣灰或者铝渣。铝灰中主要存在氧化铝、金属铝、镁铝尖晶石、方镁石、石英、氮化铝、碳化铝及盐溶剂等物质。铝灰中富含80%以上的金属铝,可以视为二次的高铝资源
随着金属铝产量日益增长,铝灰的产生量也不断增加。铝灰与溶液接触,其Al、AlN、Si等活性物相反应生成甲烷、硫化氢、磷化氢和氨气,这些气体多数有毒有害,部分具有恶臭性、易燃易爆性,直接排放到空气中不仅污染大气,还会带来安全隐患。而氯化盐和氟化盐可进入土壤溶液中,其盐分会缓慢积聚在土壤中导致盐碱化,扰乱周围植物根系正常生理活动。此外,铝灰中的硒、砷、钡、隔、铬、铅等可能导致土壤重金属超标从而造成地下污染,给环境带来了巨大的压力。回收利用铝灰不仅能保护环境,还能创造经济效益。
发明内容
为了克服现有技术的不足和缺点,本发明的目的在于提供一种回收铝电解铝灰制备α- Al2O3的方法,回收的α-Al2O3可以作为铝电解的原料使用。该方法以铝电解废弃碳渣为原料,经过破碎、筛分、酸浸、沉积分离、碱浸、种分分解、煅烧等工序,具有工艺稳定、成本低等特点,回收的α-Al2O3可返回铝电解使用,降低了铝电解的原材料消耗,环保效益和经济效益显著。
本发明解决上述技术问题所采取的技术手段是:一种回收铝电解铝灰制备α-Al2O3的方法,其技术方案在于:包括以下步骤:
S1.破碎及筛分:将铝灰球磨后经过200目标准筛,得到铝灰粉;
S2.浸出:将S1步骤制得的铝灰粉放入盐酸溶液中,得到固液混合物I;其中,铝灰粉中的部分金属及金属氧化物与盐酸反应,生成氯化物的固液混合物I;
S3.过滤:将S2步骤制得的固液混合物I进行固液分离,得到滤液I以及滤渣I;
S4.沉积:在S3步骤制得的滤渣I中加入NH4OH溶液,得到固液混合物II;该步骤中固液混合物II包括氢氧化物沉淀和氯化铵溶液;
S5.分离:将S4步骤制得的固液混合物II进行固液分离,得到滤渣II;其中,滤渣II的主要成分为Al(OH)3和氢氧化物沉淀;
S6.碱浸:将S5步骤制得的滤渣II和NaOH溶液混合,得到固液混合物III;
S7.分离:将S6步骤制得的固液混合物III进行固液分离,得到偏铝酸钠溶液;
S8.沉积:将S7步骤制得的偏铝酸钠溶液加入碳酸氢钠,得到固液混合物IV,再进行固液分离,得到滤渣IV;
S9.煅烧:将S8步骤中制得的滤渣IV掺加5%NH4F,在900℃煅烧2h,即可得到α-Al2O3。
本发明的原理:本发明首先采用高浓度盐酸浸出铝灰,能够把铝灰中金属和金属氧化物溶解而进入溶液,达到将与铝灰中二氧化硅分开的目的。通过强碱浸出氢氧化物沉淀,能够把氢氧化铝溶解进入溶液,达到与氢氧化镁、氢氧化钙分开的目的。氢氧化铝煅烧时掺加 NH4F,可在较低温度下完全转变为α-Al2O3。
本发明在铝灰酸浸过程中,采用较高浓度盐酸,一方面没有带来其它阴离子杂质,另一方面,铝灰中SiO2不溶于水,在溶液pH值小于1时,促进了Al、CaF2、MgAl2O4、KAl11O17和Al2O3的溶解,溶液中存在的主要离子为Cl-、Ca2+、Al3+、Mg2+、Na+等离子。在强碱浸出阶段,氢氧化铝溶解成偏铝酸钠溶液(NaAlO2)与Mg(OH)2、Ca(OH)2分开。NH4F的引入有利于气态AlF3的生成,使样品中AlOF、AlF3等含铝物质的蒸汽压增大,同时α-Al2O3的结晶方式发生变化,使α-Al2O3相的形成方式由固相传质方式为主转变为气相传质方式为主,原子扩散速率增加,相变过程加快。
本发明相对于现有技术具有如下的优点及效果:
(1)本发明采用酸浸-碱浸-溶出工序,达到将铝灰中铝、α-Al2O3、η-Al2O3和AlN 转变为α-Al2O3和杂质分开的目的,所得Al2O3产品可做为铝电解的原料,降低了铝电解的生产成本,减少了废弃物排放及氟对环境的危害。
(2)本发明中在氢氧化铝煅烧阶段掺加了NH4F,降低了Al2O3相变温度,节约了能源。
(3)本发明生产工艺固液反应、液液反应均易控制,产品易分离,且制得氧化铝产品纯度高达99.2~99.5%。
具体实施方式
具体实施例1:一种回收铝电解铝灰制备α-Al2O3的方法,其技术方案在于:包括以下步骤:
S1.破碎及筛分:将铝灰球磨后经过200目标准筛,孔径控制在75μm以下,得到铝灰粉;
S2.浸出:将S1步骤制得的铝灰粉放入盐酸溶液中,得到固液混合物I;其中,铝灰粉中的部分金属及金属氧化物与盐酸反应,生成氯化物的固液混合物I;其中,盐酸溶液的浓度为5mol/L;液固比20ml/g;铝灰粉与盐酸溶液的反应温度为80℃;反应时长为1.5h;该步骤中金属及金属氧化物与盐酸反应生成氯化物而溶于水。氮化铝水解后生成氢氧化铝,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝而溶于水。
S3.过滤:将S2步骤制得的固液混合物I进行固液分离,得到滤液I以及滤渣I;其中,滤液I的主要成分为AlCl3和少量其它氯化物;
S4.沉积:在S3步骤制得的滤渣I中加入NH4OH溶液,得到固液混合物II;该步骤中固液混合物II包括氢氧化物沉淀和氯化铵溶液;该步骤中金属氯化物与NH4OH反应生成氢氧化物沉淀和氯化铵溶液;
S5.分离:将S4步骤制得的固液混合物II进行固液分离,得到滤渣II;其中,滤渣II的主要成分为Al(OH)3和少量其他氢氧化物沉淀;
S6.碱浸:将S5步骤制得的滤渣II和NaOH溶液混合,得到固液混合物III;其中,NaOH溶液的浓度为2mol/L;滤渣II和NaOH溶液的反应温度为60℃;反应时长为1h。
S7.分离:将S6步骤制得的固液混合物III进行固液分离,得到偏铝酸钠溶液;
S8.沉积:将S7步骤制得的偏铝酸钠溶液加入碳酸氢钠,得到固液混合物IV,再进行固液分离,得到滤渣IV;其中,碳酸氢钠加入的量为75g/L;反应温度为室温;反应时长为1h;其中,滤渣IV的成分是Al(OH)3;
S9.煅烧:将S8步骤中制得的滤渣IV掺加5%NH4F,在900℃煅烧2h,即可得到α-Al2O3。
具体实施例II:
具体实施例1:一种回收铝电解铝灰制备α-Al2O3的方法,其技术方案在于:包括以下步骤:
S1.破碎及筛分:将铝灰球磨后经过200目标准筛,孔径控制在75μm以下,得到铝灰粉;
S2.浸出:将S1步骤制得的铝灰粉放入盐酸溶液中,得到固液混合物I;其中,铝灰粉中的部分金属及金属氧化物与盐酸反应,生成氯化物的固液混合物I;其中,盐酸溶液的浓度为5.5mol/L;液固比23ml/g;铝灰粉与盐酸溶液的反应温度为82℃;反应时长为1.7h;该步骤中金属及金属氧化物与盐酸反应生成氯化物而溶于水。氮化铝水解后生成氢氧化铝,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝而溶于水。
S3.过滤:将S2步骤制得的固液混合物I进行固液分离,得到滤液I以及滤渣I;其中,滤液I的主要成分为AlCl3和少量其它氯化物;
S4.沉积:在S3步骤制得的滤渣I中加入NH4OH溶液,得到固液混合物II;该步骤中固液混合物II包括氢氧化物沉淀和氯化铵溶液;该步骤中金属氯化物与NH4OH反应生成氢氧化物沉淀和氯化铵溶液;
S5.分离:将S4步骤制得的固液混合物II进行固液分离,得到滤渣II;其中,滤渣II的主要成分为Al(OH)3和少量其他氢氧化物沉淀;
S6.碱浸:将S5步骤制得的滤渣II和NaOH溶液混合,得到固液混合物III;其中,NaOH溶液的浓度为2mol/L;滤渣II和NaOH溶液的反应温度为62℃;反应时长为1.3h。
S7.分离:将S6步骤制得的固液混合物III进行固液分离,得到偏铝酸钠溶液;
S8.沉积:将S7步骤制得的偏铝酸钠溶液加碳酸氢钠,得到固液混合物IV,再进行固液分离,得到滤渣IV;其中,碳酸氢钠加入的量为80g/L;反应温度为室温;反应时长为1.3h;其中,滤渣IV的成分是Al(OH)3;
S9.煅烧:将S8步骤中制得的滤渣IV掺加5%NH4F,在900℃煅烧2h,即可得到α-Al2O3。
具体实施例III:一种回收铝电解铝灰制备α-Al2O3的方法,其技术方案在于:包括以下步骤:
S1.破碎及筛分:将铝灰球磨后经过200目标准筛,孔径控制在75μm以下,得到铝灰粉;
S2.浸出:将S1步骤制得的铝灰粉放入盐酸溶液中,得到固液混合物I;其中,铝灰粉中的部分金属及金属氧化物与盐酸反应,生成氯化物的固液混合物I;其中,盐酸溶液的浓度为6mol/L;液固比25ml/g;铝灰粉与盐酸溶液的反应温度为85℃;反应时长为2h;该步骤中金属及金属氧化物与盐酸反应生成氯化物而溶于水。氮化铝水解后生成氢氧化铝,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝而溶于水。
S3.过滤:将S2步骤制得的固液混合物I进行固液分离,得到滤液I以及滤渣I;其中,滤液I的主要成分为AlCl3和少量其它氯化物;
S4.沉积:在S3步骤制得的滤渣I中加入NH4OH溶液,得到固液混合物II;该步骤中固液混合物II包括氢氧化物沉淀和氯化铵溶液;该步骤中金属氯化物与NH4OH反应生成氢氧化物沉淀和氯化铵溶液;
S5.分离:将S4步骤制得的固液混合物II进行固液分离,得到滤渣II;其中,滤渣II的主要成分为Al(OH)3和少量其他氢氧化物沉淀;
S6.碱浸:将S5步骤制得的滤渣II和NaOH溶液混合,得到固液混合物III;其中,NaOH溶液的浓度为2mol/L;滤渣II和NaOH溶液的反应温度为65℃;反应时长为1.5h。
S7.分离:将S6步骤制得的固液混合物III进行固液分离,得到偏铝酸钠溶液;
S8.沉积:将S7步骤制得的偏铝酸钠溶液加入碳酸氢钠,得到固液混合物IV,再进行固液分离,得到滤渣IV;其中,碳酸氢钠加入的量为85g/L;反应温度为室温;反应时长为1.5h;其中,滤渣IV的成分是Al(OH)3;
S9.煅烧:将S8步骤中制得的滤渣IV掺加5%NH4F,在900℃煅烧2h,即可得到α-Al2O3。
Claims (4)
1.一种回收铝电解铝灰制备α-Al2O3的方法,其特征在于:包括以下步骤:
S1.破碎及筛分:将铝灰球磨后经过200目标准筛,得到铝灰粉;
S2.浸出:将S1步骤制得的铝灰粉放入盐酸溶液中,得到固液混合物I;其中,铝灰粉中的部分金属及金属氧化物与盐酸反应,生成氯化物的固液混合物I;
S3.过滤:将S2步骤制得的固液混合物I进行固液分离,得到滤液I以及滤渣I;
S4.沉积:在S3步骤制得的滤渣I中加入NH4OH溶液,得到固液混合物II;该步骤中固液混合物II包括氢氧化物沉淀和氯化铵溶液;
S5.分离:将S4步骤制得的固液混合物II进行固液分离,得到滤渣II;其中,滤渣H的主要成分为Al(OH)3和氢氧化物沉淀;
S6.碱浸:将S5步骤制得的滤渣II和NaOH溶液混合,得到固液混合物III;
S7.分离:将S6步骤制得的固液混合物III进行固液分离,得到偏铝酸钠溶液;
S8.沉积:将S7步骤制得的偏铝酸钠溶液加入碳酸氢钠,得到固液混合物IV,再进行固液分离,得到滤渣IV;
S9.煅烧:将S8步骤中制得的滤渣IV掺加5%NH4F,在900℃煅烧2h,即可得到α-Al2O3。
2.根据权利要求1所述的一种回收铝电解铝灰制备α-Al2O3的方法,其特征在于:S2步骤所述的盐酸溶液的浓度为5~6mol/L;液固比20~25ml/g;铝灰粉与盐酸溶液的反应温度为80~85℃;反应时长为1.5~2h。
3.根据权利要求1所述的一种回收铝电解铝灰制备α-Al2O3的方法,其特征在于:S6步骤中所述的NaOH溶液的浓度为2mol/L;滤渣II和NaOH溶液的反应温度为60~65℃;反应时长为1~1.5h。
4.根据权利要求1所述的一种回收铝电解铝灰制备α-Al2O3的方法,其特征在于:S8步骤中所述的加入碳酸氢钠的量为75~85g/L;反应温度为室温;反应时长为1~1.5h。
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---|---|
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Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111088436A (zh) * | 2019-12-25 | 2020-05-01 | 宁波锦越新材料有限公司 | 一种从铝渣中回收氧化铝的设备及回收氧化铝的方法 |
CN111849422A (zh) * | 2020-07-10 | 2020-10-30 | 西北农林科技大学 | 一种多孔氧化铝复合定型相变材料及其制备方法 |
CN112941332A (zh) * | 2021-01-29 | 2021-06-11 | 哈尔滨工业大学(威海) | 一种利用酸浸法再生利用铝灰或铝渣的方法 |
CN113443643A (zh) * | 2021-05-25 | 2021-09-28 | 昆明理工大学 | 一种协同处理铝灰、炭渣及脱硫石膏渣的方法 |
CN114907109A (zh) * | 2021-02-08 | 2022-08-16 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种利用铝灰制备镁铝尖晶石的方法 |
Citations (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6110434A (en) * | 1998-02-25 | 2000-08-29 | Alumitech Of Cleveland, Inc. | Recovery of products from non-metallic products derived from aluminum dross |
CN102659154A (zh) * | 2012-05-17 | 2012-09-12 | 天津凯美科技有限公司 | 一种制备纳米α-Al2O3粉末的方法 |
CN103172094A (zh) * | 2013-03-19 | 2013-06-26 | 浙江树人大学 | 环保利用废铝灰渣和废酸的方法 |
CN105803226A (zh) * | 2016-03-25 | 2016-07-27 | 长沙矿冶研究院有限责任公司 | 一种从离子吸附型稀土矿中提取稀土及铝的方法 |
CN106745130A (zh) * | 2017-01-11 | 2017-05-31 | 西北农林科技大学 | 一种铝灰渣制备氧化铝的方法 |
CN106830025A (zh) * | 2017-02-24 | 2017-06-13 | 南通大学 | 铝灰回收再利用方法 |
CN108396150A (zh) * | 2018-01-29 | 2018-08-14 | 环境保护部华南环境科学研究所 | 一种铝灰渣的二次回收生产线装置 |
CN108910927A (zh) * | 2018-07-09 | 2018-11-30 | 郑州大学 | 一种低温制备多面体状纳米α-氧化铝粉的方法 |
-
2019
- 2019-03-26 CN CN201910279118.5A patent/CN110526268A/zh active Pending
Patent Citations (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6110434A (en) * | 1998-02-25 | 2000-08-29 | Alumitech Of Cleveland, Inc. | Recovery of products from non-metallic products derived from aluminum dross |
CN102659154A (zh) * | 2012-05-17 | 2012-09-12 | 天津凯美科技有限公司 | 一种制备纳米α-Al2O3粉末的方法 |
CN103172094A (zh) * | 2013-03-19 | 2013-06-26 | 浙江树人大学 | 环保利用废铝灰渣和废酸的方法 |
CN105803226A (zh) * | 2016-03-25 | 2016-07-27 | 长沙矿冶研究院有限责任公司 | 一种从离子吸附型稀土矿中提取稀土及铝的方法 |
CN106745130A (zh) * | 2017-01-11 | 2017-05-31 | 西北农林科技大学 | 一种铝灰渣制备氧化铝的方法 |
CN106830025A (zh) * | 2017-02-24 | 2017-06-13 | 南通大学 | 铝灰回收再利用方法 |
CN108396150A (zh) * | 2018-01-29 | 2018-08-14 | 环境保护部华南环境科学研究所 | 一种铝灰渣的二次回收生产线装置 |
CN108910927A (zh) * | 2018-07-09 | 2018-11-30 | 郑州大学 | 一种低温制备多面体状纳米α-氧化铝粉的方法 |
Cited By (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111088436A (zh) * | 2019-12-25 | 2020-05-01 | 宁波锦越新材料有限公司 | 一种从铝渣中回收氧化铝的设备及回收氧化铝的方法 |
CN111849422A (zh) * | 2020-07-10 | 2020-10-30 | 西北农林科技大学 | 一种多孔氧化铝复合定型相变材料及其制备方法 |
CN112941332A (zh) * | 2021-01-29 | 2021-06-11 | 哈尔滨工业大学(威海) | 一种利用酸浸法再生利用铝灰或铝渣的方法 |
CN114907109A (zh) * | 2021-02-08 | 2022-08-16 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种利用铝灰制备镁铝尖晶石的方法 |
CN114907109B (zh) * | 2021-02-08 | 2023-03-21 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种利用铝灰制备镁铝尖晶石的方法 |
CN113443643A (zh) * | 2021-05-25 | 2021-09-28 | 昆明理工大学 | 一种协同处理铝灰、炭渣及脱硫石膏渣的方法 |
CN113443643B (zh) * | 2021-05-25 | 2022-04-01 | 昆明理工大学 | 一种协同处理铝灰、炭渣及脱硫石膏渣的方法 |
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