CN110354865A - 一种钒酸铋/二氧化锰磁性复合光催化-氧化剂的制备方法 - Google Patents
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Abstract
一种磁性复合光催化‑氧化剂MnxZn1‑xFe2O4/BiVO4/δ‑MnO2的制备方法,其属于无机催化材料领域。本发明先用水热法制备了磁性基质MnxZn1‑xFe2O4,再通过共沉淀‑自氧化还原‑水热法制备得到了磁性复合光催化‑氧化剂MnxZn1‑ xFe2O4/BiVO4/δ‑MnO2。本发明方法制备工艺简单,使用设备本少,能耗低。制备的MnxZn1‑xFe2O4/BiVO4/δ‑MnO2稳定性强、便于磁分离、光催化氧化活性高,在模拟太阳光氙灯照射下,0.1g制备的复合光催化材料降解100mL浓度为10mg/L的罗丹明B溶液,光照1.5h降解率达到99%。本发明制备出的产品可广泛用于光催化降解有机污染物的领域中。
Description
技术领域
本发明涉及一种钒酸铋/二氧化锰磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备方法,属于无机催化材料技术领域。
背景技术
随着人们对水体污染和能源危机的重视,利用清洁和丰富的太阳能受到了广泛的关注。钒酸铋(BiVO4)是一种稳定的n型半导体材料,而且具有无毒、禁带宽度小、吸收波长较大的特点,已被证明是一种具有很好应用前景的光催化剂,其制备方法有水热法、超声辅助法、微波合成法、化学沉淀法、溶胶凝胶法、微乳液法、高温固相法等。BiVO4主要有单斜白钨矿、四方锆石和四方白钨矿三种晶型,其中单斜白钨矿由于具有对紫外光和可见光都能产生响应,有较好的光催化活性,但纯BiVO4存在光生电子-空穴对迁移分离困难、表面吸附性能差等缺陷,严重地限制了其光催化活性。因此目前许多学者通过对BiVO4掺杂不同元素和复合不同化合物来提高其光催化活性,其中掺杂不同元素包括Nd3+-BiVO4、石墨烯-BiVO4和Cu-BiVO4等,复合不同化合物包括Bi2O3-BiVO4、BiVO4-AgVO3和BiVO4-CuO2等。
负载二氧化锰(MnO2)与传统的金属磁性材料(如Fe3O4)相比,不仅改善了BiVO4的光生电子-空穴对复合,而且二氧化锰(MnO2)本身具有极好的吸附性以及氧化性,与BiVO4形成p-n异质结,使光生电子容易在半导体上迁移,促进电荷有效分离,有效降低电荷载流子的复合速率,提高BiVO4的光催化活性。此外,MnO2在紫外光和可见光区(250~800nm)都有吸收,将其与BiVO4复合,可以改善BiVO4在可见光区光响应差的问题,进而提高其光催化活性,同时MnO2自身具有的氧化性可以使BiVO4/MnO2复合物既具有光催化性又具有氧化性,其制备方法通过一步水热合成,生产效率高、成本低及产品性能稳定等。因此,以MnO2作为负载材料制备复合光催化氧化剂,使其同时兼具光催化性、氧化性,催化降解有机染料分子的时间更快和更彻底。
虽然BiVO4/MnO2复合光催化剂能增强可见光区光响应强度及光生载流子分离速率,在降解有机染料废水方面存在明显的优势,但催化反应后BiVO4/MnO2复合光催化剂悬浮于溶液中存在难以固液分离,不利于回收利用且会造成催化剂本身对环境的二次污染,因此BiVO4/MnO2复合光催化剂与磁性物质的复合开始受到了研究者的青睐。目前BiVO4复合光催化剂与磁性物质复合的研究还比较少,如“Materials Technology”2017年第1066-7857卷第1753-5557页“Synthesis and photocatalytic activity of heterojunctionZnFe2O4–BiVO4”一文(对比文件1),公开的方法是:在在ZnFe2O4存在的情况下,利用共沉淀法制备ZnFe2O4–BiVO4复合p-n异质结复合磁性光催化剂。该方法的主要缺点是:(1)ZnFe2O4为顺磁性材料,其本身磁性较弱,不具备良好的磁性保持能力,不利于ZnFe2O4–BiVO4的回收利用;(2)ZnFe2O4–BiVO4复合磁性催化剂光催化降解染料亚甲基蓝(MB)溶液时,降解效果差,200mL浓度为15mg/L的MB溶液,催化剂用量为200mg(2g/L)下,降解3h降解率为78.3%。MnxZn1-xFe2O4与传统磁性材料相比,不仅具有高饱和磁化强度(Ms)、高矫顽力(Oe)和高磁导率等特点,而且具有生产效率高、成本低及产品性能稳定等优点。因此,以MnxZn1-xFe2O4为磁性基体制备复合磁性光催化剂,不仅磁性强,并且磁性能更稳定,更便于分离和循环利用。又如“Ceramics International”2015年第151卷第的75-78页“Hydrothermal synthesisand visible-light photocatalytic activity of porous peanut-like BiVO4andBiVO4/Fe3O4submicron structures”一文(对比文件2),公开的方法是:在Fe3O4存在的情况下,利用水热法制备BiVO4/Fe3O4复合磁性光催化剂。该方法的主要缺点是:(1)Fe3O4为软磁性材料,其本身的矫顽力几乎为0,不具备良好的磁性保持能力,不利于BiVO4/Fe3O4的回收利用;(2)复合催化剂光催化降解染料罗丹明B(RhB)溶液时,降解效果较差,100mL浓度为10mg/L的RhB(MB)溶液,催化剂用量为100mg(1g/L)下,降解120min降解率为60%。
发明内容
本发明的目的是针对纯BiVO4难回收和降解率不高的问题,提出采用MnxZn1-xFe2O4和MnO2对BiVO4进行改性以提高其光催化活性,即提出了一种钒酸铋/二氧化锰磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备方法,该制备工艺方法简单,生产成本低,周期短,催化活性高,且便于通过外加磁场从液相悬浮体系中分离和回收,回收后的催化剂仍具有较高的催化活性,既简易高效的实现资源再利用,又避免了催化剂可能带来的二次污染,极大地提高了BiVO4复合磁性光催化剂的利用率。
本发明钒酸铋/二氧化锰磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备方法如下:
(1)磁性基质MnxZn1-xFe2O4的制备
按照ZnO:MnO:Fe2O3摩尔比为13.3:32.8:53.9,分别称取适量的ZnSO4·7H2O、MnSO4·H2O、Fe2(SO4)3,用去离子水充分溶解得到混合溶液;称取适量的NaOH配制为2mol/L的NaOH溶液;在磁力搅拌下,将NaOH溶液缓慢滴加到混合溶液中至产生棕色的絮凝状产物,此时快速滴加NaOH溶液,直至反应溶液pH为13,继续搅拌0.5h后,将反应液转入反应釜中,200℃水热反应5h,反应完毕后冷却至室温,利用磁铁的磁性吸引用力,用蒸馏水和无水乙醇洗涤烧杯中的样品多次,然后置于70℃的干燥箱中干燥12h,研磨后即可得到MnxZn1- xFe2O4粉末样品。
(2)磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备
称取2.4254g的Bi(NO3)3·5H2O溶于20mL、2mol/L的稀HNO3溶液中,磁力搅拌10min,得到溶液A;称取0.5849g的NH4VO3加入到30mL的蒸馏水中,80℃水浴加热、磁力搅拌10min后得到NH4VO3溶液,按MnxZn1-xFe2O4和BiVO4/MnO2质量比为5~20﹕100的比例称取MnxZn1-xFe2O4加入到NH4VO3溶液中,机械搅拌10min,得到混合溶液B;将溶液A用滴管缓慢滴加到混合溶液B中,继续机械搅拌10min,用2mol/L的NaOH溶液调节混合溶液pH值为6,得到MnxZn1-xFe2O4/BiVO4的前驱体溶液,按理论生成BiVO4的质量和δ-MnO2的质量比为10:100,称取适量的KMnO4加入MnxZn1-xFe2O4/BiVO4前驱体溶液中,机械搅拌30min后转入100mL的水热反应釜中,保持180℃水热反应24h,待反应完毕后自然冷却至室温,真空抽滤,用去离子水和无水乙醇洗涤,然后置于70℃的干燥箱中干燥12h,即得到磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2。
本发明采用上述技术方案,主要有以下效果:
(1)本发明方法制备的磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2有较高的光催化氧化活性,在模拟太阳光(氙灯)照射下,0.1g制备的磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2分散于100mL浓度为10mg/L的罗丹明B溶液中,1.5h降解率达到了99.0%以上(明显优于对比文件1制备的Cu2O/BiVO4复合光催化剂),而相同条件下BiVO4作用3h的降解率仅为86..9%。
(2)本发明方法制备的磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2能在外加磁场作用下实现固液分离,回收利用。
(3)本发明采用水热法制备,制备操作简单,所需设备少,能耗低。
附图说明
图1为MnxZn1-xFe2O4、δ-MnO2、BiVO4和MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的X射线衍射图。
图2为BiVO4、δ-MnO2和MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的扫描电镜图。
图3为MnxZn1-xFe2O4、MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的磁滞回线图。
图4为BiVO4和MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2对罗丹明B溶液的光催化氧化降解图。
具体实施方式
下面结合具体实施方式,进一步说明本发明。
实施例1
一种磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备方法,具体步骤如下:
(1)磁性基质MnxZn1-xFe2O4的制备
按照ZnO:MnO:Fe2O3摩尔比为13.3:32.8:53.9,分别称取适量的ZnSO4·7H2O、MnSO4·H2O、Fe2(SO4)3,用去离子水充分溶解得到混合溶液;称取适量的NaOH配制为2mol/L的NaOH溶液;在磁力搅拌下,将NaOH溶液缓慢滴加到混合溶液中至产生棕色的絮凝状产物,此时快速滴加NaOH溶液,直至反应溶液pH为13,继续搅拌0.5h后,将反应液转入反应釜中,200℃水热反应5h,反应完毕后冷却至室温,利用磁铁的磁性吸引用力,用蒸馏水和无水乙醇洗涤烧杯中的样品多次,然后置于70℃的干燥箱中干燥12h,研磨后即可得到MnxZn1- xFe2O4粉末样品。
(2)磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备
称取2.4254g的Bi(NO3)3·5H2O溶于20mL、2mol/L的稀HNO3溶液中,磁力搅拌10min,得到溶液A;称取0.5849g的NH4VO3加入到30mL的蒸馏水中,80℃水浴加热、磁力搅拌10min后得到NH4VO3溶液,按MnxZn1-xFe2O4和BiVO4/MnO2质量比为5﹕100的比例称取MnxZn1- xFe2O4加入到NH4VO3溶液中,机械搅拌10min,得到混合溶液B;将溶液A用滴管缓慢滴加到混合溶液B中,继续机械搅拌10min,用2mol/L的NaOH溶液调节混合溶液pH值为6,得到MnxZn1- xFe2O4/BiVO4的前驱体溶液,按理论生成BiVO4的质量和δ-MnO2的质量比为10:100,称取适量的KMnO4加入MnxZn1-xFe2O4/BiVO4前驱体溶液中,机械搅拌30min后转入100mL的水热反应釜中,保持180℃水热反应24h,待反应完毕后自然冷却至室温,真空抽滤,用去离子水和无水乙醇洗涤,然后置于70℃的干燥箱中干燥12h,即得到磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1- xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2。
实施例2
一种磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备方法,具体步骤如下:
(1)同实施例1中(1)。
(2)磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备
称取2.4254g的Bi(NO3)3·5H2O溶于20mL、2mol/L的稀HNO3溶液中,磁力搅拌10min,得到溶液A;称取0.5849g的NH4VO3加入到30mL的蒸馏水中,80℃水浴加热、磁力搅拌10min后得到NH4VO3溶液,按MnxZn1-xFe2O4和BiVO4/MnO2质量比为10﹕100的比例称取MnxZn1- xFe2O4加入到NH4VO3溶液中,机械搅拌10min,得到混合溶液B;将溶液A用滴管缓慢滴加到混合溶液B中,继续机械搅拌10min,用2mol/L的NaOH溶液调节混合溶液pH值为6,得到MnxZn1- xFe2O4/BiVO4的前驱体溶液,按理论生成BiVO4的质量和δ-MnO2的质量比为10:100,称取适量的KMnO4加入MnxZn1-xFe2O4/BiVO4前驱体溶液中,机械搅拌30min后转入100mL的水热反应釜中,保持180℃水热反应24h,待反应完毕后自然冷却至室温,真空抽滤,用去离子水和无水乙醇洗涤,然后置于70℃的干燥箱中干燥12h,即得到磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1- xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2。
实施例3
一种磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备方法,具体步骤如下:
(1)同实施例1中(1)。
(2)磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备
称取2.4254g的Bi(NO3)3·5H2O溶于20mL、2mol/L的稀HNO3溶液中,磁力搅拌10min,得到溶液A;称取0.5849g的NH4VO3加入到30mL的蒸馏水中,80℃水浴加热、磁力搅拌10min后得到NH4VO3溶液,按MnxZn1-xFe2O4和BiVO4/MnO2质量比为15﹕100的比例称取MnxZn1- xFe2O4加入到NH4VO3溶液中,机械搅拌10min,得到混合溶液B;将溶液A用滴管缓慢滴加到混合溶液B中,继续机械搅拌10min,用2mol/L的NaOH溶液调节混合溶液pH值为6,得到MnxZn1- xFe2O4/BiVO4的前驱体溶液,按理论生成BiVO4的质量和δ-MnO2的质量比为10:100,称取适量的KMnO4加入MnxZn1-xFe2O4/BiVO4前驱体溶液中,机械搅拌30min后转入100mL的水热反应釜中,保持180℃水热反应24h,待反应完毕后自然冷却至室温,真空抽滤,用去离子水和无水乙醇洗涤,然后置于70℃的干燥箱中干燥12h,即得到磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1- xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2。
实施例4
一种磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备方法,具体步骤如下:
(1)同实施例1中(1)。
(2)磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备
称取2.4254g的Bi(NO3)3·5H2O溶于20mL、2mol/L的稀HNO3溶液中,磁力搅拌10min,得到溶液A;称取0.5849g的NH4VO3加入到30mL的蒸馏水中,80℃水浴加热、磁力搅拌10min后得到NH4VO3溶液,按MnxZn1-xFe2O4和BiVO4/MnO2质量比为20﹕100的比例称取MnxZn1- xFe2O4加入到NH4VO3溶液中,机械搅拌10min,得到混合溶液B;将溶液A用滴管缓慢滴加到混合溶液B中,继续机械搅拌10min,用2mol/L的NaOH溶液调节混合溶液pH值为6,得到MnxZn1- xFe2O4/BiVO4的前驱体溶液,按理论生成BiVO4的质量和δ-MnO2的质量比为10:100,称取适量的KMnO4加入MnxZn1-xFe2O4/BiVO4前驱体溶液中,机械搅拌30min后转入100mL的水热反应釜中,保持180℃水热反应24h,待反应完毕后自然冷却至室温,真空抽滤,用去离子水和无水乙醇洗涤,然后置于70℃的干燥箱中干燥12h,即得到磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1- xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2。
实验结果
实施例2制备的磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2催化降解活性最佳。为了方便对比,制备了BiVO4、MnO2样品。BiVO4的制备方法为实施例2的步骤(2);MnO2的制备方法是实施例2的步骤(2)中将KMnO4加入到蒸馏水中(不加入到MnxZn1-xFe2O4/BiVO4的前驱体溶液中)。
BiVO4的XRD图如图1(1)(a)所示,可以看出BiVO4衍射峰与PDF卡片(JCPDS NO.14-0688)吻合,其晶胞参数为和=90.38°,分别在(020)、(110)、(011)、(112)、(040)、(200)、(002)、(211)、(112)、(150)、(132)、(240)、(042)、(-202)、(161)、(251)、(170)、(321)和(123)晶面处出现了较强的衍射峰,表明制备的纯BiVO4为单斜晶系白钨矿型结构。MnO2的XRD图如图1(1)(b)所示,可以看出纯MnO2样品的谱线与PDF卡片(JCPDS 80-1098)中的δ-MnO2衍射峰对应,晶面指数分别为(001)、(002)、(111)和(311),说明所制备的样品是δ-MnO2。MnxZn1-xFe2O4的XRD图如图1a(c)所示,可以看出MnxZn1-xFe2O4衍射峰与PDF卡片(JCPD 24-7400)吻合,在(111)、(220)、(311)、(222)、(400)、(422)、(511)和(440)晶面处出现了较强的衍射峰,表明所制备的MnxZn1-xFe2O4为四方晶型。制备的复合样品MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的XRD衍射如图1(2)所示,其晶面指数(110)、(011)、(-112)、(112)、(040)、(240)、(042)、(-161)、(161)、(170)和(321)与BiVO4主要晶面相吻合,同时在复合样XRD图谱中发现δ-MnO2的(002)和(111)晶面以及MnxZn1-xFe2O4的(311)和(400)晶面。复合样XRD测试表征说明MnxZn1-xFe2O4、δ-MnO2、BiVO4三相成功复合,其晶体结构未发生相互影响,从而保证了复合材料MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的磁性能和催化活性。
BiVO4的扫描电镜图如图2(a)所示,可以看出BiVO4呈不均匀表面光滑的片状形貌。δ-MnO2的扫描电镜图如图2(b)所示,δ-MnO2的形貌由片状构筑成花簇型的三维球状结构,孔隙结构比较稀疏;MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的扫描电镜如图2(c-d)所示,复合样品主要呈现出较均匀片状形貌,且表面附着明显的小颗粒物质,可见复合样品中没有出现δ-MnO2的球形结构,说明BiVO4与MnxZn1-xFe2O4、δ-MnO2复合后,改善了δ-MnO2的团聚现象,说明三者复合对δ-MnO2、BiVO4的形貌有较明显的影响。MnxZn1-xFe2O4、MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的磁性参数测试如图3,其饱和磁化强度分别为70.61emu·g-1和3.9emu/g。
光催化降解罗丹明B的实验结果如图4所示。由图4可知,当罗丹明B溶液pH为7时,BiVO4和MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2在光照3h对罗丹明B的降解率分别为84.9%和82.2%;当罗丹明B溶液pH为5时,光照3h下BiVO4对罗丹明B的降解率为86.9%,MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2光照90min对罗丹明B的降解率达到99.0%。测试表明,在降解罗丹明B溶液中,因MnO2具有极好的吸附性,能够吸附大量的染料有机大分子,调节溶液pH值小于7时,MnO2产生的羟基官能团快速破坏有机大分子结构,而被改性的BiVO4能将分子结构已被破坏后的有机分子在MnO2的协同作用下迅速降解为CO2、NH4 +、H2O等产物。由此说明采用本发明制备的磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2具有较高的光催化氧化活性并利于有效回收。
Claims (1)
1.一种磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备方法,包括以下步骤:
(1)磁性基质MnxZn1-xFe2O4的制备:按照ZnO:MnO:Fe2O3摩尔比为13.3:32.8:53.9,分别称取适量的ZnSO4·7H2O、MnSO4·H2O、Fe2(SO4)3,用去离子水充分溶解得到混合溶液;称取适量的NaOH配制为2mol/L的NaOH溶液;在磁力搅拌下,将NaOH溶液缓慢滴加到混合溶液中至产生棕色的絮凝状产物,此时快速滴加NaOH溶液,直至反应溶液pH为13,继续搅拌0.5h后,将反应液转入反应釜中,200℃水热反应5h,反应完毕后冷却至室温,利用磁铁的磁性吸引用力,用蒸馏水和无水乙醇洗涤烧杯中的样品多次,然后置于70℃的干燥箱中干燥12h,研磨后即可得到MnxZn1-xFe2O4粉末样品;
(2)磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2的制备:称取2.4254g的Bi(NO3)3·5H2O溶于20mL、2mol/L的稀HNO3溶液中,磁力搅拌10min,得到溶液A;称取0.5849g的NH4VO3加入到30mL的蒸馏水中,80℃水浴加热、磁力搅拌10min后得到NH4VO3溶液,按MnxZn1-xFe2O4和BiVO4/MnO2质量比为5~20﹕100的比例称取MnxZn1-xFe2O4加入到NH4VO3溶液中,机械搅拌10min,得到混合溶液B;将溶液A用滴管缓慢滴加到混合溶液B中,继续机械搅拌10min,用2mol/L的NaOH溶液调节混合溶液pH值为6,得到MnxZn1-xFe2O4/BiVO4的前驱体溶液,按理论生成BiVO4的质量和δ-MnO2的质量比为10:100,称取适量的KMnO4加入MnxZn1- xFe2O4/BiVO4前驱体溶液中,机械搅拌30min后转入100mL的水热反应釜中,保持180℃水热反应24h,待反应完毕后自然冷却至室温,真空抽滤,用去离子水和无水乙醇洗涤,然后置于70℃的干燥箱中干燥12h,即得到磁性复合光催化-氧化剂MnxZn1-xFe2O4/BiVO4/δ-MnO2。
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Cited By (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN113181943A (zh) * | 2021-03-15 | 2021-07-30 | 广东工业大学 | 一种MnO2复合g-C3N4材料及其制备方法和应用 |
CN113318730A (zh) * | 2021-05-31 | 2021-08-31 | 扬州大学 | δ-MnO2催化剂及其制备方法和应用 |
CN113351222A (zh) * | 2021-06-23 | 2021-09-07 | 湖北民族大学 | 一种钒酸铋二氧化锰磁性复合光催化-氧化剂及制备方法 |
CN113908690A (zh) * | 2021-11-11 | 2022-01-11 | 沂水鸿羽环境科技中心 | 一种能够净化空气有机污染物且具有高效杀菌性能的涂料 |
CN114534739A (zh) * | 2021-12-30 | 2022-05-27 | 兖矿科蓝凯美特化工有限公司 | 催化剂生产工艺及应用 |
CN114950403A (zh) * | 2022-04-18 | 2022-08-30 | 紫科装备股份有限公司 | 一种复合金属改性纳米催化材料及其制备方法 |
CN117362522A (zh) * | 2023-10-10 | 2024-01-09 | 山东敏德化工有限公司 | 一种溴化苯乙烯/丁二烯共聚物的制备方法 |
Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2012031357A1 (en) * | 2010-09-10 | 2012-03-15 | Ozin Geoffrey A | Photoactive material comprising nanoparticles of at least two photoactive constiuents |
CN103480384A (zh) * | 2013-09-18 | 2014-01-01 | 重庆大学 | 一种锶铁氧体负载的钒酸铋复合光催化剂的制备方法 |
CN105536810A (zh) * | 2015-12-11 | 2016-05-04 | 重庆大学 | 一种石墨烯复合磁性光催化剂Mn1-xZnxFe2O4/BiVO4/RGO的制备方法 |
CN108070874A (zh) * | 2016-11-16 | 2018-05-25 | 中国科学院大连化学物理研究所 | 一种原子分散的水氧化催化剂及其制备和应用 |
CN109174082A (zh) * | 2018-11-06 | 2019-01-11 | 重庆大学 | 一种制备BiVO4/MnO2复合光催化氧化剂的方法 |
CN109331836A (zh) * | 2018-10-10 | 2019-02-15 | 重庆大学 | 一种制备β-Bi2O3/MnxZn1-xFe2O4复合磁性光催化材料的新方法 |
CN109437386A (zh) * | 2018-11-13 | 2019-03-08 | 重庆大学 | 一种去除废水中金属铊的方法 |
-
2019
- 2019-08-08 CN CN201910732065.8A patent/CN110354865A/zh active Pending
Patent Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2012031357A1 (en) * | 2010-09-10 | 2012-03-15 | Ozin Geoffrey A | Photoactive material comprising nanoparticles of at least two photoactive constiuents |
CN103480384A (zh) * | 2013-09-18 | 2014-01-01 | 重庆大学 | 一种锶铁氧体负载的钒酸铋复合光催化剂的制备方法 |
CN105536810A (zh) * | 2015-12-11 | 2016-05-04 | 重庆大学 | 一种石墨烯复合磁性光催化剂Mn1-xZnxFe2O4/BiVO4/RGO的制备方法 |
CN108070874A (zh) * | 2016-11-16 | 2018-05-25 | 中国科学院大连化学物理研究所 | 一种原子分散的水氧化催化剂及其制备和应用 |
CN109331836A (zh) * | 2018-10-10 | 2019-02-15 | 重庆大学 | 一种制备β-Bi2O3/MnxZn1-xFe2O4复合磁性光催化材料的新方法 |
CN109174082A (zh) * | 2018-11-06 | 2019-01-11 | 重庆大学 | 一种制备BiVO4/MnO2复合光催化氧化剂的方法 |
CN109437386A (zh) * | 2018-11-13 | 2019-03-08 | 重庆大学 | 一种去除废水中金属铊的方法 |
Cited By (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN113181943A (zh) * | 2021-03-15 | 2021-07-30 | 广东工业大学 | 一种MnO2复合g-C3N4材料及其制备方法和应用 |
CN113318730A (zh) * | 2021-05-31 | 2021-08-31 | 扬州大学 | δ-MnO2催化剂及其制备方法和应用 |
CN113351222A (zh) * | 2021-06-23 | 2021-09-07 | 湖北民族大学 | 一种钒酸铋二氧化锰磁性复合光催化-氧化剂及制备方法 |
CN113908690A (zh) * | 2021-11-11 | 2022-01-11 | 沂水鸿羽环境科技中心 | 一种能够净化空气有机污染物且具有高效杀菌性能的涂料 |
CN114534739A (zh) * | 2021-12-30 | 2022-05-27 | 兖矿科蓝凯美特化工有限公司 | 催化剂生产工艺及应用 |
CN114950403A (zh) * | 2022-04-18 | 2022-08-30 | 紫科装备股份有限公司 | 一种复合金属改性纳米催化材料及其制备方法 |
CN114950403B (zh) * | 2022-04-18 | 2023-03-24 | 紫科装备股份有限公司 | 一种复合金属改性纳米催化材料及其制备方法 |
CN117362522A (zh) * | 2023-10-10 | 2024-01-09 | 山东敏德化工有限公司 | 一种溴化苯乙烯/丁二烯共聚物的制备方法 |
CN117362522B (zh) * | 2023-10-10 | 2024-03-08 | 山东敏德化工有限公司 | 一种溴化苯乙烯/丁二烯共聚物的制备方法 |
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PB01 | Publication | ||
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RJ01 | Rejection of invention patent application after publication | ||
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