CN108311117B - 一种用于重金属废水处理的磁性生物炭材料及其制备方法 - Google Patents

一种用于重金属废水处理的磁性生物炭材料及其制备方法 Download PDF

Info

Publication number
CN108311117B
CN108311117B CN201810110567.2A CN201810110567A CN108311117B CN 108311117 B CN108311117 B CN 108311117B CN 201810110567 A CN201810110567 A CN 201810110567A CN 108311117 B CN108311117 B CN 108311117B
Authority
CN
China
Prior art keywords
kenaf
temperature
solution
placing
biochar
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
CN201810110567.2A
Other languages
English (en)
Other versions
CN108311117A (zh
Inventor
胡新将
周代玺
赵运林
束文圣
邱国强
王卫轩
靳琦
姬懿
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Central South University of Forestry and Technology
Original Assignee
Central South University of Forestry and Technology
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Central South University of Forestry and Technology filed Critical Central South University of Forestry and Technology
Priority to CN201810110567.2A priority Critical patent/CN108311117B/zh
Publication of CN108311117A publication Critical patent/CN108311117A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN108311117B publication Critical patent/CN108311117B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/22—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising organic material
    • B01J20/24—Naturally occurring macromolecular compounds, e.g. humic acids or their derivatives
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/0203—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of metals not provided for in B01J20/04
    • B01J20/0225—Compounds of Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt
    • B01J20/0229—Compounds of Fe
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/0203—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of metals not provided for in B01J20/04
    • B01J20/0259—Compounds of N, P, As, Sb, Bi
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/20—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising free carbon; comprising carbon obtained by carbonising processes
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28002—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
    • B01J20/28009—Magnetic properties
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/28—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption
    • C02F1/281—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption using inorganic sorbents
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/28—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption
    • C02F1/283—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption using coal, charred products, or inorganic mixtures containing them
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/28—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption
    • C02F1/286—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption using natural organic sorbents or derivatives thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/48—Treatment of water, waste water, or sewage with magnetic or electric fields
    • C02F1/488—Treatment of water, waste water, or sewage with magnetic or electric fields for separation of magnetic materials, e.g. magnetic flocculation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/66—Treatment of water, waste water, or sewage by neutralisation; pH adjustment
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2101/00—Nature of the contaminant
    • C02F2101/10—Inorganic compounds
    • C02F2101/20—Heavy metals or heavy metal compounds
    • C02F2101/22—Chromium or chromium compounds, e.g. chromates

Abstract

本发明涉及一种用于处理重金属废水的磁性生物炭材料及其制备方法与用途，该材料以比表面积大、吸附能力强的红麻生物炭为主体，通过壳聚糖将其与具有磁性的铁酸铋材料结合，并通过戊二醛进行交联。制备的具体步骤为：向已经完全溶解的壳聚糖溶液中加入铁酸铋和红麻生物炭材料，通过机械搅拌使三者结合充分，并使用戊二醛作为交联剂使材料的机械强度增加，最后将烘干后的材料研磨以进一步的增加其比表面积。该材料对重金属废水中的六价铬离子有良好的吸附效果。该材料吸附能力强、易分离回收、制取成本低廉、工艺简单。适用于冶炼、矿山、印染、化工、电镀等废水中六价铬离子的去除。

Description

一种用于重金属废水处理的磁性生物炭材料及其制备方法
技术领域
本发明属于环境功能材料和水处理新技术领域，具体涉及一种磁性生物炭材料的制备方法与应用。
背景技术
随着经济的迅速发展，我国的水污染问题也越来越严重。铬在水中的存在形式有六价铬和三价铬，由于六价铬有强毒性，具有致癌作用、致突变作用与细胞遗传毒性,可对人畜的机体造成严重危害甚至产生致死作用。因此含铬量较高的废水，如电镀废水、矿产废水、冶金和化工废水等均需进行严格的处理，达到国家标准后才可排放。目前治理六价铬离子的主要方法有电解还原法、化学沉淀法、离子交换法、反渗透、电渗透法和光催化法等，这些方法或因处理费用高或因易产生二次污染等原因而难以较好的应用。而吸附法虽具有处理方便，操作简单，成本低且去除效率高等优点，但目前使用的吸附剂的种类及吸附效率都很有限。因此开发新型的具有高吸附量、高吸附率、廉价且可重复使用的吸附剂成为了解决水体中六价铬离子污染的关键。
红麻在我国南方生长广泛，具有材料易取、可大批量得到等优点，生物炭结构上具有疏松多孔、比表面积大、孔隙度高、总孔容大、高比表面能等特性。因此，在吸附过程中能够提供更多有效的吸附位点。应用生物炭的这一特性，将其作为所述材料的主体，对废水中的重金属进行吸附。壳聚糖分子中存在活泼的氨基和羟基，对重金属离子也具有很好的捕集作用，但试验中发现，壳聚糖分子中的游离氨基在酸性水溶液中易溶解，导致吸附性能下降。本材料以红麻生物炭为主体，以壳聚糖为载体，通过戊二醛进行交联，增强材料的机械强度。对于吸附材料，其吸附效率一般与比表面积有关，为了提高材料的吸附能力，经常通过减小粒径来提高比表面积，但较小的粒径会使固液分离困难，材料难以回收利用。BiFeO3作为一种新型的环境处理材料，本身有良好的光催化性能，可对废水中的重金属离子产生催化作用，同时BiFeO3具有磁性，使得复合后材料具有磁性，易于回收。
发明内容
本发明所要解决的技术问题是：针对现有技术存在的技术问题，开发一种吸附能力强、易分离回收、制取成本低廉、工艺简单、可用于吸附处理废水中重金属的磁性生物炭材料的制备方法；同时对所述的磁性生物炭材料提供一种应用于处理废水中重金属的方法。
为解决以上问题，本材料的设计思路是选用BiFeO3和红麻生物炭材料作为内核,其外部包裹壳聚糖通过戊二醛进行交联得到一种吸附能力强、易从水体分离回收、无二次污染的吸附剂以达到理想的去除废水中重金属的效果。
材料制备方法如下：
(1)称取0.05～0.50mol的硝酸铁、0.05～0.50mol硝酸铋和0.05～0.50mol柠檬酸，所述的比例为1：(0.5～5)：(0.5～5)，将称好的固体硝酸铁和硝酸铋溶解在100～300mL的乙二醇甲醚中，加入0.1～1mL摩尔浓度为0.05～0.2mol/L硝酸溶液，称好的柠檬酸溶解在10～300mL乙二醇中，两种溶液混合均匀后，将盛有混合液的容器在温度为50～80℃的水中水浴加热0.5～2小时，得到的黑色溶液在温度为50～120℃下加热8～12小时，得到浅褐色凝胶，将凝胶放入坩埚并置于马弗炉中，在温度为180～240℃的条件下预热0.5～2小时后，在温度为100～800℃条件下煅烧0.5～5小时，待样品冷却后研磨，得到成品BiFeO3材料；
(2)将采摘下来的红麻茎用蒸馏水冲洗干净，放于干燥通风处自然脱水，再将晾干的红麻茎放在温度为40～80℃的烘箱中烘至完全脱水，放进粉碎机打磨成粉，过筛后的粉末装袋备用，然后将红麻粉末置于石英舟，然后将石英舟放入管式电炉的石英管中，密封好后设定加热程序，使电炉按照温度为5～8℃每分钟的升温速率，加热到目标温度400～600℃，保持温度至热解完毕，自然冷却至室温，经研磨后过筛，将过筛后的红麻生物炭成品置于密封袋中保存；
(3)将1～10g壳聚糖加入到200～300mL体积浓度为0.5～5％的乙酸溶液中，在45～60℃的温度下搅拌溶解，溶解均匀后将步骤(1)制得的BiFeO3和步骤(2)制得的红麻生物炭加入到溶液中，所述壳聚糖、BiFeO3与红麻生物炭的质量比为1：(0.1～1)：(0.2～1)，在温度为10～80℃下搅拌20～50分钟；再加入30～100mL体积浓度为0.5～4％的戊二醛溶液，在10～80℃的条件下搅拌，凝胶析出后停止搅拌，室温下静置6～12小时，静置完成后加入40～50mL质量分数为1～5％的NaOH溶液，调节pH为8～10，在水温为30～80℃的水浴中加热1～5小时，最后将8～20mL丙酮加入到溶液中，水洗静置倒去上层清液，重复此步骤后将沉淀水洗至中性，待沉淀烘干后研磨成粉，即得到所述吸附剂。
在本发明中，还提供了一种应用所述的磁性生物炭材料处理水中重金属离子的方法，所述方法的步骤如下：取六价铬离子质量浓度为10～200mg/L的废水，用NaOH溶液和HCl溶液调节pH至1～8，将该发明中所述的磁性生物炭材料投加到废水中，每升废水中所述材料的投加量为1～6g，借助恒温震荡箱，控制其转速为100～300rpm，温度为10～50℃，在所述条件下反应2～8小时，反应结束后用磁铁对磁性生物炭材料进行固液分离，完成上述材料对重金属废水中六价铬离子的去除。
与现有技术相比，本发明的优点在于：
1、在本发明所需的材料中，壳聚糖是工业中常用材料，价格低，易于批量生产；红麻在我国南方分布广泛，将材料转化为生物炭的过程现今也有完整的工艺；BiFeO3作为一种新型的环境材料，具有非常大的应用前景，在本发明中，也提供了一种较为有效的BiFeO3制备方法。
2、新材料很好的保留了复合前各材料的优点，使得合成后材料具有优良的吸附效果。
3、BiFeO3的加入让新材料异于传统的吸附材料，BiFeO3有很好的光催化性能，在吸附的同时可以提供另一种化学处理途径，增加了废水中重金属的处理效果；此外，BiFeO3具有的磁性可以在处理结束后快速的进行固液分离，提高效率。
4、本发明所采用的材料均对人体和环境无致毒致害作用，是环保友好型材料，可以大批量的投入到生产应用中。
附图说明
图1、实施例1所述的磁性生物炭材料的数码照片
图2、实施例1所述的磁性生物炭材料的扫描电镜图
具体实施方式
以下将结合说明书附图和具体实施例对本发明做进一步详细说明。
实施例1：
一种本发明所述的磁性生物炭材料，其特征在于以交联后的壳聚糖凝胶为载体，所述凝胶上均匀负载有磁性的BiFeO3材料和孔隙度高的红麻生物炭分子。该磁性生物炭材料由以下方法制备：
(1)称取0.08mol的硝酸铁、0.08mol硝酸铋和0.08mol柠檬酸，所述的比例为1：1：1，将称好的固体硝酸铁和硝酸铋溶解在200mL的乙二醇甲醚中，加入0.2mL摩尔浓度为0.1mol/L硝酸溶液，称好的柠檬酸溶解在100mL乙二醇中，两种溶液混合均匀后，将盛有混合液的容器在温度为60℃的水中水浴加热1小时，得到的黑色溶液在温度为100℃下加热10小时，得到浅褐色凝胶，将凝胶放入坩埚并置于马弗炉中，在温度为200℃的条件下预热0.5小时后，在温度为500℃条件下煅烧2小时，待样品冷却后研磨，得到成品BiFeO3材料；
(2)将采摘下来的红麻茎用蒸馏水冲洗干净，放于干燥通风处自然脱水，再将晾干的红麻茎放在温度为70℃的烘箱中烘至完全脱水，放进粉碎机打磨成粉，过筛后的粉末装袋备用，然后将红麻粉末置于石英舟，然后将石英舟放入管式电炉的石英管中，密封好后设定加热程序，使电炉按照温度为7℃每分钟的升温速率，加热到目标温度450℃，保持温度至热解完毕，自然冷却至室温，经研磨后过筛，将过筛后的红麻生物炭成品置于密封袋中保存；
(3)将5g壳聚糖加入到250mL体积浓度为1％的乙酸溶液中，在50℃的温度下搅拌溶解，溶解均匀后将步骤(1)制得的BiFeO3和步骤(2)制得的红麻生物炭加入到溶液中，所述壳聚糖、BiFeO3与红麻生物炭的质量比为1：0.2：0.4，在温度为50℃下搅拌30分钟；再加入50mL体积浓度为1％的戊二醛溶液，在50℃的条件下搅拌，凝胶析出后停止搅拌，室温下静置12小时，静置完成后加入45mL质量分数为4％的NaOH溶液，调节pH为8～10，在水温为50℃的水浴中加热2小时，最后将10mL丙酮加入到溶液中，水洗静置倒去上层清液，重复此步骤后将沉淀水洗至中性，待沉淀烘干后研磨成粉，即得到所述吸附剂。
图1为磁性生物炭材料的数码照片，可以看出，该材料呈黑色的粉末。图2为磁性生物炭材料的扫描电镜图，可以看出该材料具有较多孔隙。
实施例2：
本发明的磁性生物炭材料用于去除废水中的六价铬离子，包括以下步骤：
取五份六价铬离子质量浓度为50mg/L的废水，体积均为50mL，置于干净的锥形瓶中，用盐酸和氢氧化钠溶液调节pH分别为2、4、6、8、10，标号完毕后将实施例1制得的磁性生物炭材料添加到废水样品中，每升废水中所述材料的投加量为4g，将密封好的锥形瓶作为反应器置于转速为150rpm的恒温振荡箱中，维持箱内温度为30℃，振荡反应4小时后用磁铁将材料与溶液分离，完成对废水试样中六价铬离子的吸附处理。采用二苯碳酰二肼分光光度法，在540nm波长下测定溶液中未吸附的六价铬离子的量，计算的去除率结果如表1所示：
表1：pH值对磁性生物炭材料吸附水中六价铬离子的影响
pH值 2 4 6 8 10
六价铬去除率(％) 99 6 4 2 1
由表1可知，磁性生物炭材料对六价铬的降解能力随着pH的升高而降低，在pH值为2时，该材料对溶液中剩余的六价铬离子处理效果最好。
实施例3：
本发明的磁性生物炭材料用于去除废水中的六价铬离子，包括以下步骤：
取三份六价铬浓度分别为10mg/L、50mg/L、100mg/L废水试液，置于干净的锥形瓶中，用盐酸溶液调节pH为2，标号完毕后将实施例1制得的磁性生物炭材料添加到废水样品，每升废水中所述材料的投加量为4g，将密封好的锥形瓶作为反应器置于转速为150rpm的恒温振荡箱中，维持箱内温度为30℃，振荡反应4小时后用磁铁将材料与溶液分离，完成对废水试样中六价铬离子的吸附处理。采用二苯碳酰二肼分光光度法，在540nm波长下测定溶液中未吸附的六价铬离子的量，计算的去除率结果如表2所示：
表2：六价铬离子初始浓度对磁性生物炭材料吸附水中六价铬离子的影响
六价铬离子初始浓度(mg/L) 10 50 100
六价铬去除率(％) 100 99 97
由表2可知，即使在六价铬初始浓度达到100mg/L时，溶液中的六价铬离子仍然能基本去除完毕，本吸附剂吸附效果明显，吸附性能很好。
实施例4：
本发明的磁性生物炭材料用于去除废水中的六价铬离子，包括以下步骤：
取两份六价铬离子质量浓度为50mg/L的废水，体积均为50mL，置于干净的锥形瓶中，用盐酸溶液调节pH分别为2，作为平行样，将实施例1制得的磁性生物炭材料添加到废水样品中，每升废水中所述材料的投加量为4g，将密封好的锥形瓶作为反应器置于转速为150rpm的恒温振荡箱中，维持箱内温度为30℃，震荡反应240分钟，在240分钟内选择10个时间点(10、20、30、40、50、60、90、120、180、240)从溶液中取出2mL试液。采用二苯碳酰二肼分光光度法，在540nm波长处测定溶液中未吸附的六价铬离子的量，计算的去除率结果如表3所示：
表3：磁性生物炭材料在不同时间内对水中六价铬离子的降解效率
Figure BDA0001569080890000051
由表3可知，六价铬离子的浓度随着振荡时间的持续而不断降低，4小时后去除率为99％，说明振荡4小时后溶液中剩余的六价铬离子的量非常小以至于不能被检测。
以上仅是本发明的优选实施方式，本发明的保护范围并不仅局限于上述实施例，与本发明构思无实质性差异的各种工艺方案均在本发明的保护范围。

Claims (2)

1.一种用于处理重金属废水的磁性生物炭材料吸附剂，其特征在于，所述磁性生物炭材料以红麻生物炭为主体，壳聚糖为载体且添加有铁酸铋材料，并通过戊二醛进行交联；
具体制备步骤如下：
(1)称取0.05～0.50mol的硝酸铁、0.05～0.50mol硝酸铋和0.05～0.50mol柠檬酸，将称好的固体硝酸铁和硝酸铋溶解在100～300mL的乙二醇甲醚中，加入0.1～1mL摩尔浓度为0.05～0.2mol/L硝酸溶液，称好的柠檬酸溶解在10～300mL乙二醇中，两种溶液混合均匀后，将盛有混合液的容器在温度为50～80℃的水中水浴加热0.5～2小时，得到的黑色溶液在温度为50～120℃下加热8～12小时，得到浅褐色凝胶，将凝胶放入坩埚并置于马弗炉中，在温度为180～240℃的条件下预热0.5～2小时后，在温度为100～800℃条件下煅烧0.5～5小时，待样品冷却后研磨，得到成品BiFeO3材料；
(2)将采摘下来的红麻茎用蒸馏水冲洗干净，放于干燥通风处自然脱水，再将晾干的红麻茎放在温度为40～80℃的烘箱中烘至完全脱水，放进粉碎机打磨成粉，过筛后的粉末装袋备用，然后将红麻粉末置于石英舟，然后将石英舟放入管式电炉的石英管中，密封好后设定加热程序，使电炉按照温度为5～8℃每分钟的升温速率，加热到目标温度450～600℃，保持温度至热解完毕，自然冷却至室温，经研磨后过筛，将过筛后的红麻生物炭成品置于密封袋中保存；
(3)将1～10g壳聚糖加入到200～300mL体积浓度为0.5～5％的乙酸溶液中，在45～60℃的温度下搅拌溶解，溶解均匀后将步骤(1)制得的BiFeO3和步骤(2)制得的红麻生物炭加入到溶液中，所述壳聚糖、BiFeO3与红麻生物炭的质量比为1：(0.1～1)：(0.2～1)，在温度为10～80℃下搅拌20～50分钟；再加入30～100mL体积浓度为0.5～4％的戊二醛溶液，在10～80℃的条件下搅拌，凝胶析出后停止搅拌，室温下静置6～12小时，静置完成后加入40～50mL质量分数为1～5％的NaOH溶液，调节pH为8～10，在水温为30～80℃的水浴中加热1～5小时，最后将8～20mL丙酮加入到溶液中，水洗静置倒去上层清液，重复此步骤后将沉淀水洗至中性，待沉淀烘干后研磨成粉，即得到所述吸附剂。
2.一种如权利要求1所述的磁性生物炭材料吸附剂的应用，应用步骤如下：取六价铬离子质量浓度为10～200mg/L的废水，用NaOH或HCl溶液调节pH至1～8，将磁性生物炭材料吸附剂投加到废水中，每升废水中所述吸附剂的投加量为1～6g，借助恒温震荡箱，控制其转速为100～300rpm，温度为10～50℃，在此条件下反应2～8小时，反应结束后用磁铁对磁性生物炭材料吸附剂进行固液分离，完成上述吸附剂对重金属废水中六价铬离子的去除。
CN201810110567.2A 2018-02-05 2018-02-05 一种用于重金属废水处理的磁性生物炭材料及其制备方法 Active CN108311117B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201810110567.2A CN108311117B (zh) 2018-02-05 2018-02-05 一种用于重金属废水处理的磁性生物炭材料及其制备方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201810110567.2A CN108311117B (zh) 2018-02-05 2018-02-05 一种用于重金属废水处理的磁性生物炭材料及其制备方法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN108311117A CN108311117A (zh) 2018-07-24
CN108311117B true CN108311117B (zh) 2020-12-25

Family

ID=62902366

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201810110567.2A Active CN108311117B (zh) 2018-02-05 2018-02-05 一种用于重金属废水处理的磁性生物炭材料及其制备方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN108311117B (zh)

Families Citing this family (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN109277083A (zh) * 2018-10-26 2019-01-29 中国海洋大学 一种净化水体的铁磁性生物炭球及其制备方法与应用
CN109499540A (zh) * 2019-01-09 2019-03-22 中南林业科技大学 一种基于美人蕉生物炭的废水处理材料、制备方法和应用
CN109647352A (zh) * 2019-01-24 2019-04-19 中南林业科技大学 一种废水处理材料、制备方法和应用
CN110252397A (zh) * 2019-05-09 2019-09-20 中南林业科技大学 一种生物炭基复合材料及其制备方法和应用
CN110773126A (zh) * 2019-11-12 2020-02-11 中南大学 生物炭小球及其制备方法和应用
CN110935421A (zh) * 2019-12-17 2020-03-31 扬州大学 一种铁酸铋改性生物炭复合物吸附处理含六价铬废水的方法
CN111410237B (zh) * 2020-05-09 2023-07-14 中南林业科技大学 一种废弃污染生物质资源化利用的方法
CN111533360A (zh) * 2020-05-09 2020-08-14 中南林业科技大学 一种含铬废水的处理方法
CN115254039A (zh) * 2022-06-21 2022-11-01 浙江理工大学 一种壳聚糖/明胶/生物炭复合重金属吸附无纺布及其制备方法

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102489253A (zh) * 2011-12-19 2012-06-13 南京大学 一种铁酸铋-碳纳米管及其制备方法和用于处理有机染料废水的方法
CN104787831A (zh) * 2015-03-23 2015-07-22 湖南大学 一种壳聚糖与磁性生物炭复合的磁性吸附剂去除废水中六价铬的方法
CN105540726A (zh) * 2016-03-08 2016-05-04 湖南大学 一种磁性壳聚糖/生物炭复合材料去除废水中五价砷的方法

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102489253A (zh) * 2011-12-19 2012-06-13 南京大学 一种铁酸铋-碳纳米管及其制备方法和用于处理有机染料废水的方法
CN104787831A (zh) * 2015-03-23 2015-07-22 湖南大学 一种壳聚糖与磁性生物炭复合的磁性吸附剂去除废水中六价铬的方法
CN105540726A (zh) * 2016-03-08 2016-05-04 湖南大学 一种磁性壳聚糖/生物炭复合材料去除废水中五价砷的方法

Non-Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
BiFeO3及BiOBr纳米光催化剂的制备及光催化还原Cr(Ⅵ);周晓玲;《中国优秀硕士学位论文全文数据库工程科技I辑》;20140415;第30、33、40页 *
Chitosan modification of magnetic biochar produced from Eichhornia crassipes for enhanced sorption of Cr(VI) from aqueous solution;Ming-ming Zhang等;《RSC Adv.》;20150520;第5卷;第46956-46957页2.2-2.3,2.5节，图1 *
Effect of coexisting Al(III) ions on Pb(II) sorption on biochars: Role of pH buffer and competition;Yuxi Yang等;《Chemosphere》;20160722;第161卷;摘要，第439页2.1节 *
纳米结构BiFeO3光催化降解有机污染物及其光电化学性能研究;何剑;《中国优秀硕士学位论文全文数据库工程科技I辑》;20131215;第29-30页，图3-1，第46-47页，图4-2 *

Also Published As

Publication number Publication date
CN108311117A (zh) 2018-07-24

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN108311117B (zh) 一种用于重金属废水处理的磁性生物炭材料及其制备方法
WO2021114441A1 (zh) 一种基于铁富集植物的磁性生物炭及其制备方法和应用
CN105536703A (zh) 一种一步合成磁性生物炭的制备方法
CN106732350A (zh) 对砷镉复合污染修复的磁性生物炭吸附材料的制备方法
CN107913662B (zh) 一种磁性铁/镧复合除砷吸附材料及其制备方法
WO2018019636A1 (en) Method for preparing nano alpha-fe2o3 modified activated carbon and use thereof
CN110841654B (zh) 负载零价铁的铁锰氧化物复合材料、其制备方法及应用
CN111111612A (zh) 一种去除水中铬的磁性多孔生物炭的制备和使用方法
CN110801814A (zh) 一种磁性氨基核桃壳生物炭新型吸附剂的制备方法
CN112007644B (zh) 基于盐模板法回收芬顿污泥制备二维Fe/Fe3O4光催化剂的方法
CN111203177A (zh) 一种EDTA-Pb废水的高效处理方法
CN110652964A (zh) 一种磁性铁基生物炭复合材料、制备方法及应用
CN102580698A (zh) 一种柿单宁吸附材料及其制备方法
CN114870808B (zh) 一种高效稀土改性除氟材料及其制备方法
CN110368900B (zh) 一种竹炭改性材料及其制备方法和用途
CN107970890A (zh) 一种羟基铁改性活性炭复合材料及其制备方法
CN111905702A (zh) 吸附去除水中重金属的负载纳米零价铁多孔颗粒滤料的制备方法
CN108772038B (zh) 一种脱除水中铅离子的吸附剂及其制备方法和应用
CN110639481A (zh) 一种制备聚吡咯和介孔分子筛复合材料的方法
Dang et al. Enhanced removal of soluble Cr (VI) by using zero-valent iron composite supported by surfactant-modified zeolites
CN113600133A (zh) 一种除磷吸附剂及其制备方法和应用
CN107297200B (zh) 一种以有机聚氨酯泡沫为基底的泡沫铁酸铜及其制备和应用
CN111282541A (zh) 一种除砷复合材料及其制备方法
CN108128834B (zh) 一种铬吸附剂及其制备方法和应用
CN114100573B (zh) 一种MOFs衍生多孔碳包覆的铁氧化物复合材料的制备方法

Legal Events

Date Code Title Description
PB01 Publication
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant