CN104263367B - 一种掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料及其合成方法 - Google Patents

一种掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料及其合成方法 Download PDF

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Abstract

一种掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料及其合成方法，其化学组成为Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,x？Sm3+；且x＝0.5～2mol％，y＝1mol％；按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,x？Sm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液混合均匀，然后静置直到混合溶液中产生白色沉淀物，分离出白色沉淀物，然后经去离子水洗涤，最后干燥，得到待煅烧物；将待煅烧物在马弗炉中于600℃～800℃煅烧1～3h，冷却至室温，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料。该合成方法工艺简单，掺杂均匀、合成周期短，合成的产品发光效率高、亮度高、稳定性强。

Description

一种掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料及其合成方法
技术领域
本发明属于发光材料技术领域，具体涉及一种掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料及其合成方法。
背景技术
目前，人们对稀土离子掺杂的光致发光材料研究主要是基于硅酸盐、硼酸盐、铝酸盐、钼酸盐等体系的基础上，但对稀土离子掺杂的混合碱土金属钨酸盐的报道相对不是很多。
钨酸盐是典型的自激活荧光材料，具有稳定的晶体结构，发光色纯度高和优异的机械性能，在低温条件下具有良好的光致发光特性，因此在荧光涂料、摄影用光屏管、X射线照片、医学及日光灯等方面具有潜在的应用价值。因此，寻找一种发过效率高、亮度好且稳定性强的钨酸盐是非常必要的。
发明内容
本发明的目的在于提供一种掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料及其合成方法，该合成方法工艺简单，掺杂均匀、合成周期短，合成的产品发光效率高、亮度高、稳定性强。
为达到上述目的，本发明采用的技术方案包括以下步骤：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成Sm(NO3)3溶液；
2)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液混合均匀，然后静置直到混合溶液中产生白色沉淀物，分离出白色沉淀物，然后经去离子水洗涤，最后干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝0.5～2mol％，y＝1mol％；
3)将待煅烧物在马弗炉中于600℃～800℃煅烧1～3h，冷却至室温，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料。
所述的步骤1)Sm(NO3)3溶液以及Sm(NO3)3溶液的浓度为0.1mol/L。
所述的步骤2)中Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液的浓度均为1mol/L。
所述的步骤2)中的静置时间为12h。
所述的步骤2)中的干燥温度为80℃。
一种采用所述的合成方法合成的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为：Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝0.5～2mol％，y＝1mol％。
与现有技术相比，本发明的有益效果在于：
本发明是以硝酸锶、硝酸钙、钨酸钠为原料，以Eu2O3作激活剂，Sm2O3为辅助激活剂，采用共沉淀法制备掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+，其样品晶粒粒径小且均匀，发光效率高、亮度高、稳定性强，晶粒尺寸40nm左右，属于纳米级的发光材料，最大激发波长为393nm，最大发射波长为614nm。
而且，本发明采用的共沉淀法制备工艺简单、掺杂均匀、形貌规则、易实现工业化，合成周期短，无需特殊的设备；且通过改变煅烧温度和稀土离子掺杂浓度来调节基质，研究了煅烧温度和掺杂浓度对Sr0.5Ca0.5WO4基质发光性质的影响。
附图说明
图1为不同焙烧温度(600℃-800℃)下制得的化学组成为Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+,1.5mol％Sm3+的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的XRD衍射图；
图2为800℃焙烧下制得的化学组成为Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+,xmol％Sm3+的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的XRD衍射图；其中，x为0.5mol％、1mol％、1.5mol％、2mol％；
图3为最大发射波长为614nm时不同Sm3+掺杂量样品的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的激发光谱图；
图4为最大发射波长为393nm时不同Sm3+掺杂量样品的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的发射光谱图；
图5为不同焙烧温度(600℃-800℃)下制得的化学组成为Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+,1.5％molSm3+掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的磷光光谱，且最大激发波长为393nm；
图6为不同焙烧温度(600℃-800℃)下制得的化学组成为Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+,1.5％molSm3+掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的激发光谱，且最大激发波长为614nm；
图7为不同焙烧温度(600℃-800℃)下制得的化学组成为Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+,1.5％molSm3+掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的扫面电镜图片。
具体实施方式
实施例1：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Sm(NO3)3溶液；
2)分别称取Sr(NO3)2、Na2WO4和Ca(NO3)2，在容量瓶中分别配制1mol/L的Sr(NO3)2水溶液、1mol/L的Na2WO4水溶液以及1mol/L的Ca(NO3)2水溶液；
3)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液通过磁力搅拌混合均匀，然后静置12小时，此时混合溶液中产生白色沉淀物，通过过滤的方式分离出白色沉淀物，然后经去离子水多次洗涤，最后放入干燥箱中于80℃下干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝0.5mol％，y＝1mol％；
4)将待煅烧物在马弗炉中于600℃煅烧3h，冷却至室温后研细，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为：
Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+,0.5mol％Sm3+。
实施例2：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Sm(NO3)3溶液；
2)分别称取Sr(NO3)2、Na2WO4和Ca(NO3)2，在容量瓶中分别配制1mol/L的Sr(NO3)2水溶液、1mol/L的Na2WO4水溶液以及1mol/L的Ca(NO3)2水溶液；
3)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液通过磁力搅拌混合均匀，然后静置12小时，此时混合溶液中产生白色沉淀物，通过过滤的方式分离出白色沉淀物，然后经去离子水多次洗涤，最后放入干燥箱中于80℃下干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝1mol％，y＝1mol％；
4)将待煅烧物在马弗炉中于600℃煅烧3h，冷却至室温后研细，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为：
Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+,1mol％Sm3+。
实施例3：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Sm(NO3)3溶液；
2)分别称取Sr(NO3)2、Na2WO4和Ca(NO3)2，在容量瓶中分别配制1mol/L的Sr(NO3)2水溶液、1mol/L的Na2WO4水溶液以及1mol/L的Ca(NO3)2水溶液；
3)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液通过磁力搅拌混合均匀，然后静置12小时，此时混合溶液中产生白色沉淀物，通过过滤的方式分离出白色沉淀物，然后经去离子水多次洗涤，最后放入干燥箱中于80℃下干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝1.5mol％，y＝mol％；
4)将待煅烧物在马弗炉中于600℃煅烧3h，冷却至室温后研细，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为：
Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+,1.5mol％Sm3+。
实施例4：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Sm(NO3)3溶液；
2)分别称取Sr(NO3)2、Na2WO4和Ca(NO3)2，在容量瓶中分别配制1mol/L的Sr(NO3)2水溶液、1mol/L的Na2WO4水溶液以及1mol/L的Ca(NO3)2水溶液；
3)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液通过磁力搅拌混合均匀，然后静置12小时，此时混合溶液中产生白色沉淀物，通过过滤的方式分离出白色沉淀物，然后经去离子水多次洗涤，最后放入干燥箱中于80℃下干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝2mol％，y＝1mol％；
4)将待煅烧物在马弗炉中于600℃煅烧3h，冷却至室温后研细，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为：
Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+,2mol％Sm3+。
实施例5：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Sm(NO3)3溶液；
2)分别称取Sr(NO3)2、Na2WO4和Ca(NO3)2，在容量瓶中分别配制1mol/L的Sr(NO3)2水溶液、1mol/L的Na2WO4水溶液以及1mol/L的Ca(NO3)2水溶液；
3)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液通过磁力搅拌混合均匀，然后静置12小时，此时混合溶液中产生白色沉淀物，通过过滤的方式分离出白色沉淀物，然后经去离子水多次洗涤，最后放入干燥箱中于80℃下干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝1.5mol％，y＝1mol％；
4)将待煅烧物在马弗炉中于700℃煅烧3h，冷却至室温后研细，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为：
Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+,1.5mol％Sm3+。
实施例6：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Sm(NO3)3溶液；
2)分别称取Sr(NO3)2、Na2WO4和Ca(NO3)2，在容量瓶中分别配制1mol/L的Sr(NO3)2水溶液、1mol/L的Na2WO4水溶液以及1mol/L的Ca(NO3)2水溶液；
3)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液通过磁力搅拌混合均匀，然后静置12小时，此时混合溶液中产生白色沉淀物，通过过滤的方式分离出白色沉淀物，然后经去离子水多次洗涤，最后放入干燥箱中于80℃下干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝1.5mol％，y＝1mol％；
4)将待煅烧物在马弗炉中于800℃煅烧3h，冷却至室温后研细，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为：
Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+,1.5mol％Sm3+。
实施例4-6制得的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的XRD图如图1所示，由图1可以看出随着煅烧温度的升高，衍射峰强度逐渐增强，表明得到的产物结晶度高，合成物的物相组成单一，纯度高。
实施例4-6制得的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的磷光光谱如图5所示，激发光谱如图6所示。由图5可以看出激发波长为254nm，最大荧光发射和磷光发射峰的外形和发射位置基本一致，位于614nm处,典型的Eu3+的5D0→7F2跃迁，随着煅烧温度的升高，发射峰增强。由图6可以看出：随着温度的升高，Eu3+、Sm3+掺杂Sr0.5Ca0.5WO4样品的发光强度逐渐增强，谱线形状基本相同，在800℃时荧光强度达到最大,说明煅烧温度对样品发光效率影响较大，高温煅烧的样品发光相对较强。
实施例4-6制得的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的扫面电镜图片如图7所示。由图7可以看出其粒度均匀、结晶完好，呈球形状。焙烧温度升高，颗粒尺寸轻微的变大。
实施例7：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Sm(NO3)3溶液；
2)分别称取Sr(NO3)2、Na2WO4和Ca(NO3)2，在容量瓶中分别配制1mol/L的Sr(NO3)2水溶液、1mol/L的Na2WO4水溶液以及1mol/L的Ca(NO3)2水溶液；
3)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液通过磁力搅拌混合均匀，然后静置12小时，此时混合溶液中产生白色沉淀物，通过过滤的方式分离出白色沉淀物，然后经去离子水多次洗涤，最后放入干燥箱中于80℃下干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝0.5mol％，y＝1mol％；
4)将待煅烧物在马弗炉中于800℃煅烧3h，冷却至室温后研细，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为：
Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+，0.5mol％Sm3+。
实施例8：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Sm(NO3)3溶液；
2)分别称取Sr(NO3)2、Na2WO4和Ca(NO3)2，在容量瓶中分别配制1mol/L的Sr(NO3)2水溶液、1mol/L的Na2WO4水溶液以及1mol/L的Ca(NO3)2水溶液；
3)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液通过磁力搅拌混合均匀，然后静置12小时，此时混合溶液中产生白色沉淀物，通过过滤的方式分离出白色沉淀物，然后经去离子水多次洗涤，最后放入干燥箱中于80℃下干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝1mol％，y＝1mol％；
4)将待煅烧物在马弗炉中于800℃煅烧3h，冷却至室温后研细，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为：
Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+，1mol％Sm3+。
实施例9：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Sm(NO3)3溶液；
2)分别称取Sr(NO3)2、Na2WO4和Ca(NO3)2，在容量瓶中分别配制1mol/L的Sr(NO3)2水溶液、1mol/L的Na2WO4水溶液以及1mol/L的Ca(NO3)2水溶液；
3)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液通过磁力搅拌混合均匀，然后静置12小时，此时混合溶液中产生白色沉淀物，通过过滤的方式分离出白色沉淀物，然后经去离子水多次洗涤，最后放入干燥箱中于80℃下干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝2mol％，y＝1mol％；
4)将待煅烧物在马弗炉中于800℃煅烧3h，冷却至室温后研细，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为：
Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+，2mol％Sm3+。
图2是实施例1-4的XRD图，从图中可以看出不同Sm3+掺杂浓度下的XRD的衍射峰位基本一致，说明掺杂Eu3+、Sm3+离子后,Sr0.5Ca0.5WO4的晶型保持不变，微量的稀土离子的掺杂并未引起基质结构的明显的改变。
图3、图4为实施例1-4的激发光谱图，由图3可以看出，当Sm3+掺杂摩尔分数为1.5％mol时，其样品的发光强度最大。由图4可以看出，发射峰的峰型和位置相同，只是强度有所不同。
实施例10：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Sm(NO3)3溶液；
2)分别称取Sr(NO3)2、Na2WO4和Ca(NO3)2，在容量瓶中分别配制1mol/L的Sr(NO3)2水溶液、1mol/L的Na2WO4水溶液以及1mol/L的Ca(NO3)2水溶液；
3)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液通过磁力搅拌混合均匀，然后静置12小时，此时混合溶液中产生白色沉淀物，通过过滤的方式分离出白色沉淀物，然后经去离子水多次洗涤，最后放入干燥箱中于80℃下干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝2mol％，y＝1mol％；
4)将待煅烧物在马弗炉中于800℃煅烧1h，冷却至室温后研细，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为：
Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+，2mol％Sm3+。
实施例11：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成0.1mol/L的Sm(NO3)3溶液；
2)分别称取Sr(NO3)2、Na2WO4和Ca(NO3)2，在容量瓶中分别配制1mol/L的Sr(NO3)2水溶液、1mol/L的Na2WO4水溶液以及1mol/L的Ca(NO3)2水溶液；
3)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液通过磁力搅拌混合均匀，然后静置12小时，此时混合溶液中产生白色沉淀物，通过过滤的方式分离出白色沉淀物，然后经去离子水多次洗涤，最后放入干燥箱中于80℃下干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝2mol％，y＝1mol％；
4)将待煅烧物在马弗炉中于800℃煅烧2h，冷却至室温后研细，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其化学组成为：
Sr0.5Ca0.5WO4:1mol％Eu3+，2mol％Sm3+。
本发明中所采用的浓硝酸为市售浓硝酸。钨酸盐可以被某些稀土离子激活，存在着较强的能量传递，发出特殊性质的光。Eu3+具有较高的4f能级激发，如7F0-5L6,7,可以获得5D0-7F2高效跃迁发光，且色纯度高，同时，Eu3+对局域的环境具有敏感性。Sm3+在近紫外区、蓝光区有较强的4f-4f跃迁吸收，来源于4K11/2、4L17/2、6H5/2、4L13/2的激发，能将吸收的能量转化为600-650nm的红橙光发射，且在4G5/2处的能级辐射有较高的量子效率。将其和Eu3+共掺杂，有望改善Eu3+过高产生的浓度猝灭现象，因此，设计出一种可利用近紫外光的新型磷光材料Sr0.5Ca0.5WO4：Eu3+，Sm3+。

Claims (6)

1.一种掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的合成方法，其特征在于，包括以下步骤：
1)将Eu2O3溶于浓硝酸中配制成Eu(NO3)3溶液，将Sm2O3溶于浓硝酸中配制成Sm(NO3)3溶液；
2)按Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+的化学计量比将Eu(NO3)3溶液、Sm(NO3)3溶液、Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液混合均匀，然后静置直到混合溶液中产生白色沉淀物，分离出白色沉淀物，然后经去离子水洗涤，最后干燥，得到待煅烧物；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝0.5～2mol％，y＝1mol％；
3)将待煅烧物在马弗炉中于700℃～800℃煅烧1～3h，冷却至室温，得到掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料。
2.根据权利要求1所述的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的合成方法，其特征在于：所述的步骤1)Eu(NO3)3溶液以及Sm(NO3)3溶液的浓度为0.1mol/L。
3.根据权利要求1所述的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的合成方法，其特征在于：所述的步骤2)中Sr(NO3)2水溶液、Na2WO4水溶液以及Ca(NO3)2水溶液的浓度均为1mol/L。
4.根据权利要求1所述的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的合成方法，其特征在于：所述的步骤2)中的静置时间为12h。
5.根据权利要求1所述的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料的合成方法，其特征在于：所述的步骤2)中的干燥温度为80℃。
6.一种采用权利要求1～5中任意一项权利要求所述的合成方法合成的掺杂稀土元素Eu、Sm的混合碱土金属钨酸盐发光材料，其特征在于，其化学组成为：Sr0.5Ca0.5WO4:yEu3+,xSm3+；其中，x为Sm3+的掺杂量，y为Eu3+的掺杂量，且x＝0.5～2mol％，y＝1mol％。
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