CN1041404C - 溴化锂溶液中清除溴酸盐的方法 - Google Patents
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Abstract
一种溴化锂溶液中清除溴酸盐的方法属无机化学碱金属类,涉及锂的溴化物技术领域,是在含溴酸盐的溴化锂溶液中,用HBr调整pH小于6,加入足量还原剂卤族元素,控制温度在100~150℃情况下用以清除溴化锂溶液中溴酸盐,其特点是操作方便、效率高、成本低、效益高,可适用凡溴化锂溶液中含有溴酸盐所有场合清除溴酸盐之用。
Description
本发明属无机化学、碱金属类,涉及锂的溴化物技术领域。
溴化锂是一种高效水蒸汽吸收剂和空气温度调节剂。50~55%浓度的溴化锂混合液被用作制冷机的吸收剂即致冷剂。在有机化学中,溴化锂用作氯化氢的脱除剂,有机纤维(如羊毛、头发)的膨胀剂。在医药工业中用作催眠剂和镇静剂,也可用于某些高级电池(如锂电池)的电解质和化学试剂。
溴化锂的制备根据资料报道,有用HBr酸和LiOH、Li2CO3进行中和制得的中和法。有用铁屑、溴素、碳酸锂为原料制备的溴化铁法。也有用尿素、双氧水作还原剂直接合成法。还有用氨及其化合物作还原剂的直接合成溴化锂的方法。本单位的专利申请94111269.1采用氨及氨的化合物作还原剂。用溴素和碳酸锂分二步直接合成溴化锂的新工艺;本单位的专利申请94111270.5阐述了用上法制备的溴化锂溶液中净化清除杂质的方法,如清除NH4 +、Ca+、Mg+、Ba+等离子和多余的LiCO3、泥沙、CO2等杂质。但该发明申请中未提出净化溴酸盐的方法。
在发明专利申请94111269.1中,溴化锂生成的主反应按下述式(1)进行:
但还存在有下述式(2)、(3)、(4)、(5)的副反应而生成溴酸盐:
在一般溴化锂存放过程中,由于溴化锂受到阳光照射和空气中氧作用,也将产生如下式(6)、(7)副反应而生成溴酸盐:
溴化锂液体或固体中有溴酸盐的存在,以影响产品质量,致影响产品使用范围,必须清除。如用50%左右浓度的溴化锂溶液作溴化锂制冷机的工质,是在高度真空状态下工作的,为了保证溴化锂溶液吸收水蒸汽的效率,保证溴化锂制冷机的制冷量,溴化锂溶液中是不允许有不凝性气体的,亦不允许存在溴酸根BrO3 -,因此在制冷用的工业溴化锂质量标准中规定,不允许有BrO3 -存在。
从溶液中清除BrO3 -一般可用重结晶方法,将LiBr与LiBrO3分离开来;亦可加入H2SO4经加热清除,前者手续繁锁,价格昂贵,后者只能部分清除,且带入杂质。
本发明目的就是提供一种清除溴化锂中溴酸盐的简易、经济、彻底的方法。采用调整pH值,加入还原剂,控制温度,即可将LiBr溶液中BrO3 -清除干净。
本发明的原理是控制一定条件,使卤族元素具有还原剂,起还原性作用将BrO3 -还原。设卤素元素或溴元素为X,其还原反应按式(8)(9)(10)(11)进行:
本发明的技术方案是在含有LiBrO3杂质的LiBr溶液中加入HBr酸,调整pH值小于6,并加入35%溴化锂溶液总量的1~1.5%量的溴素还原剂,并控制溶液温度加热至100~150℃,溴酸盐则分解被清除。
本技术方案可结合发明专利申请94111270.5“直接法制取溴化锂净化工艺方法”中第一浓缩过程中同时进行,利用加热和抽真空的原有条件,温度在100~150℃之间沸腾,只需加入HBr酸调整pH小于6,然后加入足量卤素元素即可。不另增设净化工序。若处理存放已久的LiBr中溴酸盐,则另当别论。
本发明的特点是:
1.操作方便,可结合发明专利申请94111270.5中净化工艺,不增加设备投资,不增加任何操作程度,不增加能源消耗。
2.将除CO2、BrO3、Br结合起来一步清除,效率高,而采用结晶法往往需要重复结晶,重复操作,时间长,能耗大。
3.成本低,所用还原剂仅为溶液总量的1%左右。
4.经济效益高,因不增加能耗,且把除BrO3与除CO2、除Br结合起来。
实施例:将含有1000PPM、1500PPM、950PPM三种溴酸盐含量的溴化锂为35%的溶液各1000ml分别置于三个三颈并中,首先用氢溴酸将pH调整至小于6,再向三颈并中溶液分别加入10~15ml的溴素,然后在常压下加热至100~150℃,待溶液退去颜色即可。最后分别抽取三种最终反应产物,加稀硫酸作氧化剂,用比色法检测LiBr溶液中溴酸盐含量均为零。
本发明适用范围广,不仅适用发明专利中请94111270.5“直接法制取溴化锂净化工艺方法”中净化溴酸盐、还适用于中和法、溴化铁法、其他用尿素、双氧水等作还原剂的直制合成溴化锂的方法中清除溴酸盐,也可用于溴化锂溶液或晶体受BrO3 -污染时清除。
Claims (1)
1.一种溴化锂溶液中清除溴酸盐的方法,其特征在于用氢溴酸调整含溴酸盐的溴化锂溶液,使溶液pH小于6,加入35%溴化锂溶液总量的1~15%量的溴素还原剂,控制溶液温度在100~150℃。
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