Procédé de fabrication simultanée d'alcools et d'ammoniaque. On sait que l'on peut fabriquer simul tanément l'alcool méthylique plus ou moins mélangé à d'autres alcools .et l'ammoniaque dans la même installation en faisant passer un mélange gazeux contenant dans certaines proportions de l'oxyde de carbone, de l'azote et -de l'hydrogène sous pression sur des ca talyseurs, d'abord dans un ou plusieurs tubes de fabrication d'alcool méthylique, puis dans des tubes de fabrication d'ammoniaque, ces différents tubes étant disposés en série.
,On peut évidemment obtenir aussi cette mëme fabrication simultanée dans les ins tallations -de fabrication -d'ammoniaque avec circulation en cycle, le ou les tubes de fa brication :d'alcool étant alors placés avant l'installation en cycle de fabrication d'am moniaque, la fabrication d'alcool fonctionnant Plle-même en cycle, le procédé exigeant deus pompes de circulation.
La présente invention a pour objet un procédé .de fabrication simultanée d'alcools, notamment d'alcool méthylique, et d'am moniaque en partant d'un mélange gazeux initial contenant ,au moins de l'oxyde de car bone, de l'hydrogène et de l'azote, mais con tenant une proportion d'oxyde de carbone supérieure à celle permettant de réaliser les catalyses successives de formation d'alcools et d'ammoniaque.
Ce procédé est caractérisé en ce que l'on soumet en premier lieu au moins une par tie du mélange gazeux initial en question à une catalyse, en présence rie vapeur d'eau. de manière à transformer une partie seule ment de son oxyde de carbone en acide car bonique avec production d'hydrogène; on sou met ensuite le mélange gazeux ainsi obtenu -d'abord à la catalyse formant des alcools, puis ensuite à la catalyse formant de l'am moniaque .et on. reprend finalement les gaz résiduels de l'opération pour les ajouter au mélange ;gazeux avant la catalyse de forma tion des alcools.
Voici un exemple d'exécution du procédé de l'invention On prend comme mélange gazeux - ini tial du gaz à l'eau; si la quantité d'azote qu'il contient n'est pas suffisante, an lui ajoute une certaine quantité !de ,gaz -à l'eau. On transforme une partie de l'oxyde de car bone du mélange gazeux ainsi obtenu, par -la catalyse connue, en présence de vapeur d'eau, fournissant un mélange d'acide carbonique et d'hydrogène.
Du fait qu'on laisse une no table quantité d'oxyde de carbone dans le gaz, cette réaction catalytique s'effectue avec une dépense .de vapeur réduite par rapport à celle consommée lorsqu'on veut fabriquer uniquement de l'hydrogène.
De cette façon, on réalise les fabrications d'alcool et d'ammoniaque sans passer par la liquéfaction -des gaz contenant les éléments à combiner: En effet, le dernier mélange ga zeux obtenu peut servir tel quel, ou éven tuellement après enlèvement total ou partiel de son .acide carbonique et après de légers ajustements des proportions des gaz qui le composent, à ces deux fabrications.
On fait passer ce mélange gazeux sous la pression voulue .d'abord dans un appareil de catalyse fournissant, par exemple, du méthanol que l'.on condense par refroidissement et que l'on sépare; les gaz résiduels, après passage s'il y a lieu dans des purificateurs convenables, passent ensuite dans un appareil de cata lyse de l'ammoniaque et l'on condense cet ammoniaque, par refroidissement, pour le séparer ensuite à l'état liquide.
Les gaz restant sont repris par une pompe de circulation qui les ramène dans le mélange gazeux ci-dessus, juste avant son arrivée à l'appareil de fabrication de mé thanol.
Il est évident que l'on peut éventuelle ment, intercaler entre les tubes de fabri cation d'alcool et ceux de fabrication d'am moniaque, un dispositif intermédiaire des tiné à enlever ou transformer l'oxyde de car bone qui n'aurait pas réagi dans les tubes de fabrication d'alcool.
De même, on peut prévoir, après la fabri cation -d'ammoniaque, un dispositif destiné à enlever plus ou moins complètement l'am moniaque qui reste dans les gaz résiduels.
On remarquera que dans le présent procédé, on réalise la fabrication de l'alcool avec des gaz ayant. une teneur en CO plus faible que celle .du mélange gazeux initial, et que de ce fait, l'élimination des calories produites par la réaction de formation d'alcool peut s'effectuer facilement, même quand on utilise les tubes de synthèse actuellement connus.
Toutefois, il peut arriver -que la quantité d'azote, servant notamment de diluant pour faciliter l'enlèvement de . la chaleur dégagée par la réaction, soit. insuffisante dans le mé lange gazeux passant sur le catalyseur d'al cool. On peut alors faire passer une partie du mélange gazeux avant la catalyse d'al cool, dans un brûleur à air@pour y introduire de l'azote par combustion, cet azote jouant alors le rôle de gaz inerte dans ladite catalyse.