CA1089190A - Conversion catalytique d'un sulfate d'ammonium en dioxyde de soufre et ammoniac - Google Patents
Conversion catalytique d'un sulfate d'ammonium en dioxyde de soufre et ammoniacInfo
- Publication number
- CA1089190A CA1089190A CA279,497A CA279497A CA1089190A CA 1089190 A CA1089190 A CA 1089190A CA 279497 A CA279497 A CA 279497A CA 1089190 A CA1089190 A CA 1089190A
- Authority
- CA
- Canada
- Prior art keywords
- ammonium
- catalyst
- ammonia
- sulfate
- ammonium sulphate
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/48—Sulfur dioxide; Sulfurous acid
- C01B17/50—Preparation of sulfur dioxide
- C01B17/501—Preparation of sulfur dioxide by reduction of sulfur compounds
- C01B17/505—Preparation of sulfur dioxide by reduction of sulfur compounds of alkali metal sulfates
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/48—Sulfur dioxide; Sulfurous acid
- C01B17/50—Preparation of sulfur dioxide
- C01B17/501—Preparation of sulfur dioxide by reduction of sulfur compounds
- C01B17/504—Preparation of sulfur dioxide by reduction of sulfur compounds of ammonium sulfates
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
- C01C1/00—Ammonia; Compounds thereof
- C01C1/02—Preparation, purification or separation of ammonia
- C01C1/026—Preparation of ammonia from inorganic compounds
- C01C1/028—Preparation of ammonia from inorganic compounds from ammonium sulfate or sulfite
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
La présente invention a pour objet ?n procédé de conversion d'un sulfate d'ammonium fondu en ammoniac et dioxyde de soufre, dans lequel on met ledit sulfate d'ammonium fondu au contact d'un catalyseur et l'on recueille l'ammoniac et le dioxyde de soufre. Ce procédé est caractérisé en ce que le catalyseur est choisi parmi les composés du molybdène et/ou les composés du tungstène.
Description
~8~91~
La décomposition thermique du sulfate d'ammonium en dioxyde de soufre, ammoniac et eau a, depuis longtemps, été dé-crite, par exemple par Smith (Journ. Soc. Chem. Ind. -14 - 629 1895 ; 15 - 3-1896 , Inorganic and Theoretical Chemistry - J.
W. Mellor - Vol. II - 1724)~
Elle se manifeste à partir de 360C environ lorsque l'on fait passer un courant de vapeur d'eau sur le su~face d'ammonium.
Les réactions probables seraient :
3 NH4H SO4 ~ N2 ~ NH3 t 3 52 + 6 H2 3 (~H4)2 S4 ~2 ~ 4 NH3 + 3 S02 H2 Ces réactions peuvent 8tre mises à profit pour trans-former les rejets de sulfate cl'ammonium en dioxyde de souEre et ammoniac, qui peuvent ainsi être récupéré9.
La d~composition, qui a lieu lorsque l'on fond du sulfate d'ammonium, est encore lente vers 450C, mais peut être activée, comme il est indiqu~ dans le breve~ américain 3.825.218, par l'addition de catalyseurs qui sont les sels des éléments choisis parml le cuivre, le fer, le cobalt, le chrome, le man-ganèse et le nickel, L'augmentation de la vitesse de décomposition reste néanmoins, dans ces conditions, assez faible.
On a trouvé, et ceci constitue l'objet de l'invention, qu'une addition, même très faible, d'un composé de molybdène et/ou d'un composé du tungstène permettait d'accélérer, d'une manière beaucoup plus importante, la décomposition du sulfate d'ammonium, m~me à des températures relativement basses aux-quelIes la décomposition thermique n'est normalement pas sensi-ble.
! on peut mettre en oeuvre cette décomposition en ajou-tant, dans un bain de sulfate d'ammonium fondu, de 0,01 à 10%
.
. .
:1~891~
: .:
poids de composés de molybdène et/ou de composés de tungstène, par exemple des sulfures et/ou des oxydes de molybdène et/ou de tungstène, des molybdates et/ou des tungstates de métaux, - par exemple de métaux alcalins ou alcalino-terreux, en parti-culier du molybdate et/ou du tungstate d',ammoniumi.
D'autres exemples spécifiques de compoiés du moly-bdène sont : le trichlorure, le tétrachlorure, l'hydroxyde, le trioxyde, le pentoxyde, l'oxydichlorure, le métaphosphate, le sesquisulfure, le disulfure, l'acide molybdique et le mo-lybdate de sodium. Comme exemples de composés du tungstène :le pentachlorure, l'hexachlorure, le trioxyde, le disulfure, l'acide orthotungstique et le tungstate de sodium.
Les résultats obtenus avec les composés du molybdène, en particulier avec le molybdate d'ammonium, sont habituellement supérieurs à ceux obtenuci avec les composé~ du tungstène.
; On peut aussi imprégner un ~upport de silice ou un autre support inerte, par exemple le charbon, avec un de ces composés. La teneur de molybdène et/ou de tungstène sur le support est, par exemple, de 0,5 à 50% poids. Desi métaux addi-tionnelstels que ceux cités plus haut peuvent être présents.
La température est habituellement comprise entre le point de fusion du sulfate d'ammonium choise et 500C, par exemple entre 150 et 500C, de préférence entre 350 et 50QC.
La mise en oeuvre consistant à impr~gner un support inerte avec le composé actif est particulièrement indiquée lorsqu'on a à traiter des courants gazeux ayant entra~né des vésicules de sulfate d~ammonium. Les vapeurs de 5O3 présentes dans le courant gazeux sont également réduites en SO2O
Quand on opère dans un bain de sulfate d'ammonium fondu, il est avanta~eux d'entrainer le dioxyde de soufre au moyen d'un courant de gaz. Ce gaz peut être un gaz inerte, par exemple vapeur d'eau, dioxyde de carbone et/ou azote.
j 8~90 L'invention est illustrée par les exemples suivants donnés ~ titre non limitatif.
Exemple 1 Un bain de 400g de sulfate acide dlammonium est chauffé
~ 400C. On fait barboter dans ce bain un courant de 500 Nl/h d'azote. On dose le SO2 contenu dans l'effluent gazeux par absorption dans une solution de soude puis titration par une solution d'iode. On constate que le débit de S02 est de 0,05 mole/h.
On ef~ectue la même expérience à 425C. Dans ce cas, le SO2 se forme à raison de 0,09 mole/h.
Exemple 2 On rép~te l'essai de l'exemple 1 avec un bain de sul-fate acide d'ammonium contenant 1% poids de cuivre introduit sous forme de Cu SO4 .
A 400C, on observe un dégagement de S02 de 0,075 mole~h.
A 42~C, on observe un dégagement de S02 de 0,14 mole/h.
Exemple_3 On répète l'essai de l'exemple 1 avec un bain sulfate acide d'ammonium contenant 1% poids de molybdène introduit sous forme de molybdate d'ammonium.
A 400C, de dégagement de S02 es t de 0,6 mole/h A 425C, il e~t de 3,6 mole/h.
On constate donc que le molybdène augmente la vitesse de décomposition du sulfate acide dlammonium dans des propor-tions beaucoup plus importantes que le cuivre.
Exemple 4 On répète l'essai de l'exemple 1 avec un bain de sulfate acide d'ammonium contenant 1 % poids de tungstène introduit sous forme de tungstate d'ammonium. Les dégagements de SO2 obtenus sont respectivement de 0,15 mole/h à 400C et 0,6 mole~h ~25C.
- 4 - t , , .
xemple 5 On pulvérise à l'aide d'une buse d'atomisation 0,150 l/h d'une solution contenant 4 moles/l de sulfate neutre d'ammonium dans un courant de 500 Nl/h d'azote chaud introduit :~
au sommet d'un réacteur catalytique renfermant 250 cm3 d'une :-masse de contact composée de cylindres de silice agglomérée`
par pastillage (diamètre 4 mm, hauteur 4 mm, surface 400 m2/g). -La masse de contact est maintenue à 420C par un dispositif de chauffage électrique.
Après une période dè 2 heures de mise en régime de l'appareil, on analyse le gaz sortant du réacteur pour déter- `
miner sa teneur en S02, NH3 et SO4 (NH~2.
On trouve 0,045 mole/h de S02 0,058 mole/h de NH3 et 0,55 mole/h de S04(NH4)2.
Exemple 6 `
On reproduit l'essai de l'exemple 4 en remplaçant la masse de silice par le même volume d'une masse de silice de .
m8mes caractéristiques, imprégnée de molybdate d'ammonium et -calcinée deux heures à 600C.
La teneur en molybdène est de 10% poids. :
La température du réacteur est maintemue à 420C. ~;
Après une p~riode de 2 heures de mise en régime de l'appareil, l'analyse dQs gaz sortant du r~acteur donne le~ résultats suivants :
S2 0'59 mole/heure N~I3 0,78 mole/heure S04(NH4)2 0,00Smole/heure _ 5 _ , .
. .
La décomposition thermique du sulfate d'ammonium en dioxyde de soufre, ammoniac et eau a, depuis longtemps, été dé-crite, par exemple par Smith (Journ. Soc. Chem. Ind. -14 - 629 1895 ; 15 - 3-1896 , Inorganic and Theoretical Chemistry - J.
W. Mellor - Vol. II - 1724)~
Elle se manifeste à partir de 360C environ lorsque l'on fait passer un courant de vapeur d'eau sur le su~face d'ammonium.
Les réactions probables seraient :
3 NH4H SO4 ~ N2 ~ NH3 t 3 52 + 6 H2 3 (~H4)2 S4 ~2 ~ 4 NH3 + 3 S02 H2 Ces réactions peuvent 8tre mises à profit pour trans-former les rejets de sulfate cl'ammonium en dioxyde de souEre et ammoniac, qui peuvent ainsi être récupéré9.
La d~composition, qui a lieu lorsque l'on fond du sulfate d'ammonium, est encore lente vers 450C, mais peut être activée, comme il est indiqu~ dans le breve~ américain 3.825.218, par l'addition de catalyseurs qui sont les sels des éléments choisis parml le cuivre, le fer, le cobalt, le chrome, le man-ganèse et le nickel, L'augmentation de la vitesse de décomposition reste néanmoins, dans ces conditions, assez faible.
On a trouvé, et ceci constitue l'objet de l'invention, qu'une addition, même très faible, d'un composé de molybdène et/ou d'un composé du tungstène permettait d'accélérer, d'une manière beaucoup plus importante, la décomposition du sulfate d'ammonium, m~me à des températures relativement basses aux-quelIes la décomposition thermique n'est normalement pas sensi-ble.
! on peut mettre en oeuvre cette décomposition en ajou-tant, dans un bain de sulfate d'ammonium fondu, de 0,01 à 10%
.
. .
:1~891~
: .:
poids de composés de molybdène et/ou de composés de tungstène, par exemple des sulfures et/ou des oxydes de molybdène et/ou de tungstène, des molybdates et/ou des tungstates de métaux, - par exemple de métaux alcalins ou alcalino-terreux, en parti-culier du molybdate et/ou du tungstate d',ammoniumi.
D'autres exemples spécifiques de compoiés du moly-bdène sont : le trichlorure, le tétrachlorure, l'hydroxyde, le trioxyde, le pentoxyde, l'oxydichlorure, le métaphosphate, le sesquisulfure, le disulfure, l'acide molybdique et le mo-lybdate de sodium. Comme exemples de composés du tungstène :le pentachlorure, l'hexachlorure, le trioxyde, le disulfure, l'acide orthotungstique et le tungstate de sodium.
Les résultats obtenus avec les composés du molybdène, en particulier avec le molybdate d'ammonium, sont habituellement supérieurs à ceux obtenuci avec les composé~ du tungstène.
; On peut aussi imprégner un ~upport de silice ou un autre support inerte, par exemple le charbon, avec un de ces composés. La teneur de molybdène et/ou de tungstène sur le support est, par exemple, de 0,5 à 50% poids. Desi métaux addi-tionnelstels que ceux cités plus haut peuvent être présents.
La température est habituellement comprise entre le point de fusion du sulfate d'ammonium choise et 500C, par exemple entre 150 et 500C, de préférence entre 350 et 50QC.
La mise en oeuvre consistant à impr~gner un support inerte avec le composé actif est particulièrement indiquée lorsqu'on a à traiter des courants gazeux ayant entra~né des vésicules de sulfate d~ammonium. Les vapeurs de 5O3 présentes dans le courant gazeux sont également réduites en SO2O
Quand on opère dans un bain de sulfate d'ammonium fondu, il est avanta~eux d'entrainer le dioxyde de soufre au moyen d'un courant de gaz. Ce gaz peut être un gaz inerte, par exemple vapeur d'eau, dioxyde de carbone et/ou azote.
j 8~90 L'invention est illustrée par les exemples suivants donnés ~ titre non limitatif.
Exemple 1 Un bain de 400g de sulfate acide dlammonium est chauffé
~ 400C. On fait barboter dans ce bain un courant de 500 Nl/h d'azote. On dose le SO2 contenu dans l'effluent gazeux par absorption dans une solution de soude puis titration par une solution d'iode. On constate que le débit de S02 est de 0,05 mole/h.
On ef~ectue la même expérience à 425C. Dans ce cas, le SO2 se forme à raison de 0,09 mole/h.
Exemple 2 On rép~te l'essai de l'exemple 1 avec un bain de sul-fate acide d'ammonium contenant 1% poids de cuivre introduit sous forme de Cu SO4 .
A 400C, on observe un dégagement de S02 de 0,075 mole~h.
A 42~C, on observe un dégagement de S02 de 0,14 mole/h.
Exemple_3 On répète l'essai de l'exemple 1 avec un bain sulfate acide d'ammonium contenant 1% poids de molybdène introduit sous forme de molybdate d'ammonium.
A 400C, de dégagement de S02 es t de 0,6 mole/h A 425C, il e~t de 3,6 mole/h.
On constate donc que le molybdène augmente la vitesse de décomposition du sulfate acide dlammonium dans des propor-tions beaucoup plus importantes que le cuivre.
Exemple 4 On répète l'essai de l'exemple 1 avec un bain de sulfate acide d'ammonium contenant 1 % poids de tungstène introduit sous forme de tungstate d'ammonium. Les dégagements de SO2 obtenus sont respectivement de 0,15 mole/h à 400C et 0,6 mole~h ~25C.
- 4 - t , , .
xemple 5 On pulvérise à l'aide d'une buse d'atomisation 0,150 l/h d'une solution contenant 4 moles/l de sulfate neutre d'ammonium dans un courant de 500 Nl/h d'azote chaud introduit :~
au sommet d'un réacteur catalytique renfermant 250 cm3 d'une :-masse de contact composée de cylindres de silice agglomérée`
par pastillage (diamètre 4 mm, hauteur 4 mm, surface 400 m2/g). -La masse de contact est maintenue à 420C par un dispositif de chauffage électrique.
Après une période dè 2 heures de mise en régime de l'appareil, on analyse le gaz sortant du réacteur pour déter- `
miner sa teneur en S02, NH3 et SO4 (NH~2.
On trouve 0,045 mole/h de S02 0,058 mole/h de NH3 et 0,55 mole/h de S04(NH4)2.
Exemple 6 `
On reproduit l'essai de l'exemple 4 en remplaçant la masse de silice par le même volume d'une masse de silice de .
m8mes caractéristiques, imprégnée de molybdate d'ammonium et -calcinée deux heures à 600C.
La teneur en molybdène est de 10% poids. :
La température du réacteur est maintemue à 420C. ~;
Après une p~riode de 2 heures de mise en régime de l'appareil, l'analyse dQs gaz sortant du r~acteur donne le~ résultats suivants :
S2 0'59 mole/heure N~I3 0,78 mole/heure S04(NH4)2 0,00Smole/heure _ 5 _ , .
. .
Claims (8)
1. Procédé de conversion d'un sulfate d'ammonium fondu en ammoniac et dioxyde de soufre, dans lequel on met ledit sulfate d'ammonium fondu au contact d'un catalyseur et l'on recueille l'ammoniac et le dioxyde de soufre, caractérisé en ce que le catalyseur est choisi parmi les composés du molybdène et/ou les composés du tungstène.
2. Procédé selon la revendication 1, dans lequel le catalyseur est un composé du molybdène et/ou un composé du tungstène choisi parmi les sulfures et les oxydes.
3. Procédé selon la revendication 1, dans lequel le catalyseur est un molybdate d'ammonium ou un tungstate d'ammonium.
4. Procédé selon l'une des revendications 1 à 3, dans lequel on fait passer un courant de gaz inerte dans le sulfate d'ammonium fondu.
5. Procédé selon la revendication 1, dans lequel le catalyseur est un catalyseur supporté.
6. Procédé selon la revendication 5, dans lequel le support est la silice.
7. Procédé selon la revendication 5 ou 6, dans lequel le sulfate d'ammonium est sous forme de vésicules.
8. Procédé selon l'une des revendications 1 à 3, dans lequel la température est entre 350 et 500°C.
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR76/16.566 | 1976-05-31 | ||
| FR7616566A FR2353483A1 (fr) | 1976-05-31 | 1976-05-31 | Conversion catalytique d'un sulfate d'ammonium en dioxyde de soufre et ammoniac |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CA1089190A true CA1089190A (fr) | 1980-11-11 |
Family
ID=9173869
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CA279,497A Expired CA1089190A (fr) | 1976-05-31 | 1977-05-31 | Conversion catalytique d'un sulfate d'ammonium en dioxyde de soufre et ammoniac |
Country Status (9)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4081515A (fr) |
| JP (1) | JPS5362799A (fr) |
| BE (1) | BE854778A (fr) |
| CA (1) | CA1089190A (fr) |
| DE (1) | DE2723521A1 (fr) |
| FR (1) | FR2353483A1 (fr) |
| GB (1) | GB1563555A (fr) |
| IT (1) | IT1078993B (fr) |
| NL (1) | NL7705973A (fr) |
Families Citing this family (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR2414023A1 (fr) * | 1978-01-10 | 1979-08-03 | Inst Francais Du Petrole | Procede de conversion d'imidodisulfate d'ammonium et de dithionate d'ammonium en dioxyde de soufre et ammoniac |
| FR2424229B2 (fr) * | 1978-04-27 | 1985-07-19 | Inst Francais Du Petrole | Procede de conversion de sulfamate d'ammonium en dioxyde de soufre et ammoniac |
| JPS60126148U (ja) * | 1984-02-02 | 1985-08-24 | 塩田 淑子 | 連続型抜き用の抜き型 |
| US4872887A (en) * | 1988-09-12 | 1989-10-10 | Electric Power Research Institute, Inc. | Method for flue gas conditioning with the decomposition products of ammonium sulfate or ammonium bisulfate |
| US6287533B1 (en) | 1999-09-20 | 2001-09-11 | Mohammed N. I. Khan | Production of chlorine dioxide by chemical reduction of ammonium chlorate in aqueous acidic solution |
| US7632479B2 (en) | 2006-08-31 | 2009-12-15 | Iogen Energy Corporation | Process for producing ammonia and sulfuric acid from a stream comprising ammonium sulfate |
| CN111167274B (zh) * | 2020-01-19 | 2021-11-12 | 中南大学 | 一种从冶炼烟气中脱除三氧化硫的方法及其脱除装置 |
Family Cites Families (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CH481018A (de) * | 1964-02-27 | 1969-11-15 | Inventa Ag | Verfahren zur Gewinnung von Ammoniak aus einem ammoniakhaltigen Gas durch Auswaschung mit Schwefelsäure unter Rückführung der aus dem gebildeten Ammoniumsulfat regenerierten Säure in den Waschprozess |
| US3695829A (en) * | 1970-06-01 | 1972-10-03 | Exxon Research Engineering Co | Two stage ammonium sulfate decomposition in flue gas desulfurization process |
| US3835218A (en) * | 1971-08-12 | 1974-09-10 | Allied Chem | Catalytic decomposition of ammonium bisulfate to form ammonium and sulfur dioxide bisulfite |
| FR2280711A1 (fr) * | 1974-08-01 | 1976-02-27 | Inst Francais Du Petrole | Procede de reduction des sulfates d'ammonium fondus contenant des impuretes metalliques |
-
1976
- 1976-05-31 FR FR7616566A patent/FR2353483A1/fr active Granted
-
1977
- 1977-05-18 BE BE1008148A patent/BE854778A/fr unknown
- 1977-05-25 DE DE19772723521 patent/DE2723521A1/de not_active Withdrawn
- 1977-05-27 IT IT24089/77A patent/IT1078993B/it active
- 1977-05-31 JP JP6455677A patent/JPS5362799A/ja active Pending
- 1977-05-31 GB GB22980/77A patent/GB1563555A/en not_active Expired
- 1977-05-31 CA CA279,497A patent/CA1089190A/fr not_active Expired
- 1977-05-31 US US05/801,981 patent/US4081515A/en not_active Expired - Lifetime
- 1977-05-31 NL NL7705973A patent/NL7705973A/xx not_active Application Discontinuation
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| FR2353483B1 (fr) | 1979-10-12 |
| DE2723521A1 (de) | 1977-12-22 |
| BE854778A (fr) | 1977-11-18 |
| NL7705973A (nl) | 1977-12-02 |
| IT1078993B (it) | 1985-05-08 |
| GB1563555A (en) | 1980-03-26 |
| FR2353483A1 (fr) | 1977-12-30 |
| JPS5362799A (en) | 1978-06-05 |
| US4081515A (en) | 1978-03-28 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE2258987C2 (de) | Verfahren zur Entfernung von mindestens 90 % der Schwefeloxide aus Abgasen | |
| Booth | Inorganic Syntheses, Volume 1 | |
| CA1089190A (fr) | Conversion catalytique d'un sulfate d'ammonium en dioxyde de soufre et ammoniac | |
| US3574543A (en) | Carbonaceous process for recovering sulfur values | |
| AU2010224320A1 (en) | Process for conversion of waste fluid streams from chemical processing plants to beneficiary agriculture products | |
| JPH07509436A (ja) | 気体中に低濃度で存在するｈ↓２ｓを触媒経路によって高選択度で直接硫黄に酸化する方法及び該方法を実施するための触媒 | |
| DE2225293C3 (de) | Verfahren zur Gewinnung eines Gemisches von Schwefeldioxid und Ammoniak | |
| RU2725636C1 (ru) | Способ низкотемпературного разложения сероводорода с получением водорода и серы | |
| US1909762A (en) | Method for the production of nickel carbonyl | |
| EP0849217B1 (fr) | Procédé et dispositif d'épuration d'un gaz contenant de l'hydrogène sulfuré et du dioxyde de soufre | |
| US1854847A (en) | Process for catalytically oxidizing hydrogen sulphide | |
| JPS61266515A (ja) | 含銅溶鉄より低銅鋼を製造する方法 | |
| CA1084919A (fr) | RECUPERATION DE .epsilon.-CAPROLACTAME D'UN MILIEU DE REACTION CONTENANT DU .epsilon.-CAPROLACTAME ET DE L'ACIDE SULFURIQUE | |
| CA1066021A (fr) | Procede de traitement d'eaux residuaires contenant de l'acide sulfurique | |
| US3454360A (en) | Process for sulfuric acid manufacture | |
| JPH0454604B2 (fr) | ||
| FR2565502A1 (fr) | Procede d'elimination des composes du soufre dans des melanges de gaz | |
| US868610A (en) | Process of purifying iron. | |
| SU1142161A1 (ru) | Катализатор дл термолиза серной кислоты | |
| US1775366A (en) | Composition for the purification of gases | |
| FR2690433A1 (fr) | Sulfate ferreux hydraté fluide, et procédé pour fluidiser des sulfates métalliques polyhydratés. | |
| BE376114A (fr) | ||
| CA2235789A1 (fr) | Procede de purification de dimethylsulfoxyde (dmso) | |
| US605458A (en) | Process of making sulfids | |
| WO1997016236A1 (fr) | Procede de traitement de fumees avec du carbonate et/ou du bicarbonate de sodium humidifies |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MKEX | Expiry |