BR112014032469B1 - processo para obtenção de um catalisador para a obtenção de alcoóis superiores e uso do referido catalisador - Google Patents
processo para obtenção de um catalisador para a obtenção de alcoóis superiores e uso do referido catalisador Download PDFInfo
- Publication number
- BR112014032469B1 BR112014032469B1 BR112014032469-7A BR112014032469A BR112014032469B1 BR 112014032469 B1 BR112014032469 B1 BR 112014032469B1 BR 112014032469 A BR112014032469 A BR 112014032469A BR 112014032469 B1 BR112014032469 B1 BR 112014032469B1
- Authority
- BR
- Brazil
- Prior art keywords
- catalyst
- catalysts
- list
- carried out
- butanol
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 96
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 60
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims abstract description 42
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 title claims abstract description 29
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims abstract description 7
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 71
- LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N N-Butanol Chemical compound CCCCO LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 61
- 239000012298 atmosphere Substances 0.000 claims description 25
- GDVKFRBCXAPAQJ-UHFFFAOYSA-A dialuminum;hexamagnesium;carbonate;hexadecahydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[Al+3].[Al+3].[O-]C([O-])=O GDVKFRBCXAPAQJ-UHFFFAOYSA-A 0.000 claims description 25
- 229960001545 hydrotalcite Drugs 0.000 claims description 25
- 229910001701 hydrotalcite Inorganic materials 0.000 claims description 25
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 25
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 claims description 24
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 20
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 19
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 18
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 claims description 15
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 claims description 15
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 11
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 11
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 10
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 claims description 10
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 9
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 230000009467 reduction Effects 0.000 claims description 6
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 5
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Bicarbonate Chemical compound OC([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 4
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 4
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims description 4
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 3
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 3
- AFVFQIVMOAPDHO-UHFFFAOYSA-N Methanesulfonic acid Chemical compound CS(O)(=O)=O AFVFQIVMOAPDHO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 claims description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- 150000004703 alkoxides Chemical class 0.000 claims description 3
- WPYMKLBDIGXBTP-UHFFFAOYSA-N benzoic acid Chemical compound OC(=O)C1=CC=CC=C1 WPYMKLBDIGXBTP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- ISWSIDIOOBJBQZ-UHFFFAOYSA-M phenolate Chemical compound [O-]C1=CC=CC=C1 ISWSIDIOOBJBQZ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 3
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 3
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 claims description 3
- KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYSA-L terephthalate(2-) Chemical compound [O-]C(=O)C1=CC=C(C([O-])=O)C=C1 KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M Bromide Chemical compound [Br-] CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N hydrogen iodide Chemical compound I XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- UETZVSHORCDDTH-UHFFFAOYSA-N iron(2+);hexacyanide Chemical compound [Fe+2].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-] UETZVSHORCDDTH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 claims description 2
- VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-M perchlorate Inorganic materials [O-]Cl(=O)(=O)=O VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N perchloric acid Chemical compound OCl(=O)(=O)=O VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052733 gallium Inorganic materials 0.000 abstract description 17
- GYHNNYVSQQEPJS-UHFFFAOYSA-N Gallium Chemical compound [Ga] GYHNNYVSQQEPJS-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 16
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract description 6
- 230000002194 synthesizing effect Effects 0.000 abstract description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 73
- 239000000463 material Substances 0.000 description 41
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 26
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 25
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 24
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 24
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 23
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 20
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 19
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 19
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 18
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Inorganic materials [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 17
- 239000012901 Milli-Q water Substances 0.000 description 15
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 15
- 238000001095 inductively coupled plasma mass spectrometry Methods 0.000 description 15
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 15
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 description 13
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 12
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 10
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 10
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 10
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 10
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 10
- WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N Acetonitrile Chemical compound CC#N WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 9
- 229910000069 nitrogen hydride Inorganic materials 0.000 description 7
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 7
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000000499 gel Substances 0.000 description 6
- 239000012299 nitrogen atmosphere Substances 0.000 description 6
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 6
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 5
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 5
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 description 5
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N Isopropanol Chemical compound CC(C)O KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000013019 agitation Methods 0.000 description 4
- BTANRVKWQNVYAZ-UHFFFAOYSA-N butan-2-ol Chemical compound CCC(C)O BTANRVKWQNVYAZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000047 product Substances 0.000 description 4
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 4
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 4
- 230000009466 transformation Effects 0.000 description 4
- MSXVEPNJUHWQHW-UHFFFAOYSA-N 2-methylbutan-2-ol Chemical compound CCC(C)(C)O MSXVEPNJUHWQHW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910005183 Ga(NO3)3.9H2O Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000007869 Guerbet synthesis reaction Methods 0.000 description 3
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000004809 Teflon Substances 0.000 description 3
- 229920006362 Teflon® Polymers 0.000 description 3
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 3
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 3
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 3
- 238000006482 condensation reaction Methods 0.000 description 3
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 description 3
- 238000004817 gas chromatography Methods 0.000 description 3
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 description 3
- VIKNJXKGJWUCNN-XGXHKTLJSA-N norethisterone Chemical compound O=C1CC[C@@H]2[C@H]3CC[C@](C)([C@](CC4)(O)C#C)[C@@H]4[C@@H]3CCC2=C1 VIKNJXKGJWUCNN-XGXHKTLJSA-N 0.000 description 3
- NMRPBPVERJPACX-UHFFFAOYSA-N octan-3-ol Chemical compound CCCCCC(O)CC NMRPBPVERJPACX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 3
- PUPZLCDOIYMWBV-UHFFFAOYSA-N (+/-)-1,3-Butanediol Chemical compound CC(O)CCO PUPZLCDOIYMWBV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BBMCTIGTTCKYKF-UHFFFAOYSA-N 1-heptanol Chemical compound CCCCCCCO BBMCTIGTTCKYKF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CETWDUZRCINIHU-UHFFFAOYSA-N 2-heptanol Chemical compound CCCCCC(C)O CETWDUZRCINIHU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- MXLMTQWGSQIYOW-UHFFFAOYSA-N 3-methyl-2-butanol Chemical compound CC(C)C(C)O MXLMTQWGSQIYOW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- YVBCULSIZWMTFY-UHFFFAOYSA-N 4-Heptanol Natural products CCCC(O)CCC YVBCULSIZWMTFY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000004438 BET method Methods 0.000 description 2
- RZKSECIXORKHQS-UHFFFAOYSA-N Heptan-3-ol Chemical compound CCCCC(O)CC RZKSECIXORKHQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 2
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 2
- 125000000217 alkyl group Chemical group 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 2
- -1 anion anion Chemical class 0.000 description 2
- GNHQSAUHXKRQMC-UHFFFAOYSA-N benzene;chlorine Chemical compound [Cl].C1=CC=CC=C1 GNHQSAUHXKRQMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WERYXYBDKMZEQL-UHFFFAOYSA-N butane-1,4-diol Chemical compound OCCCCO WERYXYBDKMZEQL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 2
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 2
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 2
- MVPPADPHJFYWMZ-UHFFFAOYSA-N chlorobenzene Chemical compound ClC1=CC=CC=C1 MVPPADPHJFYWMZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 2
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- YAGKRVSRTSUGEY-UHFFFAOYSA-N ferricyanide Chemical compound [Fe+3].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-] YAGKRVSRTSUGEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 239000001307 helium Substances 0.000 description 2
- 229910052734 helium Inorganic materials 0.000 description 2
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N helium atom Chemical compound [He] SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZSIAUFGUXNUGDI-UHFFFAOYSA-N hexan-1-ol Chemical compound CCCCCCO ZSIAUFGUXNUGDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 2
- ZXEKIIBDNHEJCQ-UHFFFAOYSA-N isobutanol Chemical compound CC(C)CO ZXEKIIBDNHEJCQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910003455 mixed metal oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N n-butane Chemical compound CCCC IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- SJWFXCIHNDVPSH-UHFFFAOYSA-N octan-2-ol Chemical compound CCCCCCC(C)O SJWFXCIHNDVPSH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WOFPPJOZXUTRAU-UHFFFAOYSA-N octan-4-ol Chemical compound CCCCC(O)CCC WOFPPJOZXUTRAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NUJGJRNETVAIRJ-UHFFFAOYSA-N octanal Chemical compound CCCCCCCC=O NUJGJRNETVAIRJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- JYVLIDXNZAXMDK-UHFFFAOYSA-N pentan-2-ol Chemical compound CCCC(C)O JYVLIDXNZAXMDK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- AQIXEPGDORPWBJ-UHFFFAOYSA-N pentan-3-ol Chemical compound CCC(O)CC AQIXEPGDORPWBJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N propan-1-ol Chemical compound CCCO BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 2
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000003068 static effect Effects 0.000 description 2
- VXNZUUAINFGPBY-UHFFFAOYSA-N 1-Butene Chemical compound CCC=C VXNZUUAINFGPBY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PFHLGQKVKALLMD-UHFFFAOYSA-N 2,2-dimethylhexan-3-ol Chemical compound CCCC(O)C(C)(C)C PFHLGQKVKALLMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WRKLZBDFBHDORY-UHFFFAOYSA-N 2,2-dimethylpentan-3-ol;octan-1-ol Chemical compound CCC(O)C(C)(C)C.CCCCCCCCO WRKLZBDFBHDORY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YIWUKEYIRIRTPP-UHFFFAOYSA-N 2-ethylhexan-1-ol Chemical compound CCCCC(CC)CO YIWUKEYIRIRTPP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- LBLYYCQCTBFVLH-UHFFFAOYSA-M 2-methylbenzenesulfonate Chemical compound CC1=CC=CC=C1S([O-])(=O)=O LBLYYCQCTBFVLH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- KRIMXCDMVRMCTC-UHFFFAOYSA-N 2-methylhexan-2-ol Chemical compound CCCCC(C)(C)O KRIMXCDMVRMCTC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NMRPBPVERJPACX-QMMMGPOBSA-N 3-Octanol Natural products CCCCC[C@@H](O)CC NMRPBPVERJPACX-QMMMGPOBSA-N 0.000 description 1
- LWWJDXKGQVEZKT-UHFFFAOYSA-N 3-ethylhexan-1-ol Chemical compound CCCC(CC)CCO LWWJDXKGQVEZKT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZAZBXUDPQJLMIK-UHFFFAOYSA-N 3-methylbutan-1-ol;pentan-1-ol Chemical compound CCCCCO.CC(C)CCO ZAZBXUDPQJLMIK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZTQSAGDEMFDKMZ-UHFFFAOYSA-N Butyraldehyde Chemical compound CCCC=O ZTQSAGDEMFDKMZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ALQSHHUCVQOPAS-UHFFFAOYSA-N Pentane-1,5-diol Chemical compound OCCCCCO ALQSHHUCVQOPAS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000009471 action Effects 0.000 description 1
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 1
- 150000001299 aldehydes Chemical class 0.000 description 1
- 229910000287 alkaline earth metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000008346 aqueous phase Substances 0.000 description 1
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 1
- BMRWNKZVCUKKSR-UHFFFAOYSA-N butane-1,2-diol Chemical compound CCC(O)CO BMRWNKZVCUKKSR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OWBTYPJTUOEWEK-UHFFFAOYSA-N butane-2,3-diol Chemical compound CC(O)C(C)O OWBTYPJTUOEWEK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001506 calcium phosphate Substances 0.000 description 1
- 229910000389 calcium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011010 calcium phosphates Nutrition 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 150000007942 carboxylates Chemical class 0.000 description 1
- 150000001735 carboxylic acids Chemical class 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 238000002144 chemical decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 1
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 1
- 239000000470 constituent Substances 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 238000000855 fermentation Methods 0.000 description 1
- 230000004151 fermentation Effects 0.000 description 1
- 239000000796 flavoring agent Substances 0.000 description 1
- 235000019634 flavors Nutrition 0.000 description 1
- 239000003205 fragrance Substances 0.000 description 1
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 238000009616 inductively coupled plasma Methods 0.000 description 1
- 229910001338 liquidmetal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001457 metallic cations Chemical class 0.000 description 1
- KPSSIOMAKSHJJG-UHFFFAOYSA-N neopentyl alcohol Chemical compound CC(C)(C)CO KPSSIOMAKSHJJG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- SLCVBVWXLSEKPL-UHFFFAOYSA-N neopentyl glycol Chemical compound OCC(C)(C)CO SLCVBVWXLSEKPL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- GTCCGKPBSJZVRZ-UHFFFAOYSA-N pentane-2,4-diol Chemical compound CC(O)CC(C)O GTCCGKPBSJZVRZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003348 petrochemical agent Substances 0.000 description 1
- 239000004033 plastic Substances 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 159000000001 potassium salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 239000012086 standard solution Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- JOXIMZWYDAKGHI-UHFFFAOYSA-N toluene-4-sulfonic acid Chemical compound CC1=CC=C(S(O)(=O)=O)C=C1 JOXIMZWYDAKGHI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052723 transition metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003624 transition metals Chemical class 0.000 description 1
- QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H tricalcium bis(phosphate) Chemical compound [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 125000001814 trioxo-lambda(7)-chloranyloxy group Chemical group *OCl(=O)(=O)=O 0.000 description 1
- 230000007306 turnover Effects 0.000 description 1
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/825—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with gallium, indium or thallium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/007—Mixed salts
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/08—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of gallium, indium or thallium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/62—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead
-
- B01J35/60—
-
- B01J35/615—
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/0201—Impregnation
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
- B01J37/031—Precipitation
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/08—Heat treatment
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/08—Heat treatment
- B01J37/082—Decomposition and pyrolysis
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/16—Reducing
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/16—Reducing
- B01J37/18—Reducing with gases containing free hydrogen
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
- C07C29/32—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring increasing the number of carbon atoms by reactions without formation of -OH groups
- C07C29/34—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring increasing the number of carbon atoms by reactions without formation of -OH groups by condensation involving hydroxy groups or the mineral ester groups derived therefrom, e.g. Guerbet reaction
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
Abstract
PROCESSO PARA OBTENÇÃO DE UM CATALISADOR PARA A OBTENÇÃO DE ALCOÓIS SUPERIORES E USO DO REFERIDO CATALISADOR. A invenção relata um método para a produção de catalisadores de óxido metálico compreendendo gálio, capaz de sintetizar alcoóis superiores à partir dos alcoóis inferiores. A invenção também relata um método de produção dos referidos catalisadores.
Description
[0001] A presente invenção refere-se a catalizadores derivados de hidrotalcitas que compreendem gálio e um metal nobre, assim como o processo de obtenção e seu uso em reações de obtenção de álcoois superiores. Assim sendo a invenção pertence ao campo dos catalizadores para obtenção de álcoois superiores.
[0002] A síntese de alcoóis de alto peso molecular (contendo entre 4 e 8 átomos de carbono) de alcoóis de baixo peso molecular (por exemplo, metanol e etanol) tem adquirido considerável interesse nos últimos anos devidos ao potencial uso desses compostos oxigenados na preparação de combustíveis automotivos, e também aditivos para os mesmos.
[0003] Em particular, n-butanol(NutOH-n) com uma produção mundial de aproximadamente 4-5 milhões de toneladas por ano, é principalmente usado como um aditivo para combustíveis líquidos, como um reagente químico de partida na indústria plástica e também como agente extrator na indústria de aromas e fragrâncias. O N-butanol é fundamentalmente produzido por via petroquímica. Métodos para produção do n-butanol por fermentação são também amplamente conhecidos.
[0004] Alternativamente, butanol-b poderá ser obtido por meio de reação Guerbet bem conhecida, que torna possível converter um álcool de baixo peso molecular (por exemplo: etanol) em um álcool linear ou ramificado com um maior peso molecular na presença de um alcóxido de metal dissolvido no álcool para ser transformado. As principais desvantagens associadas com a reação Guerbet são: i) a produção de água, que deve ser eliminada do meio da reação no sentido de favorecer a formação dos desejados compostos, ii) a produção de ácidos carboxílicos, e iii) o uso de catalisadores homogêneos, que causam tanto a corrosão nos reatores como problemas de separação final.
[0005] A Patente US5300695 relata zeolitas intercambiadas com cátions K, Na, Ba e Cs, entre outros, como catalisadores na condensação de alcoóis de baixo peso molecular, para obter seletividades de isso-butanol de 30%-35% a uma taxa de conversão de metanol de 45%. Vários óxidos também foram testados contendo Cu, comumente usados na produção de alcoóis de alto peso molecular de gás de síntese (CO/H2) tem sido analisado em reações de condensação de metanol, e etanol, para produzir alcoóis de alto peso molecular, porém com uma produção de álcoois C4 (US5387570) bastante baixa. Outro grupo de catalisadores usados são materiais baseados em fosfato de cálcio do tipo hidroxipatite (US20070255079). Esses catalisadores foram testados em reatores contínuos de leito fixo à 300oC com tempos de curto contato. Os melhores resultados foram obtidos para materiais com um raio molar Ca/P de 1,5-1,7, com conversão de etanol de 12% e seletividades à álcoois C4 (principalmente isobutanol) próximo à 78%. Óxidos de metais alcalinos terrosos, particularmente com base em MgO com metais de transição suportados, têm também sido usados para a transformação de etanol em butanol-n.
[0006] Nos recentes anos, numerosas publicações científicas e patentes têm aparecido sobre o uso de materiais do tipo hidrotálcitas como catalisadores em reações de condensação de álcool, como a reação Guerbet, tanto em sistemas batch, como em reatores contínuos de leito fixo. Os estudos realizados com esses óxidos Mg e AI misturados revelaram que a atividade catalítica desses materiais é dependente da natureza, densidade e resistência dos locais básicos de superfície, que, por sua vez, são dependentes da composição Mg/AI molar no sólido. Por exemplo, o pedido de patente internacional WO2009026510 mostra um processo para sintetizar n-butano por meio de um material derivado da decomposição térmica de uma hidrotálcita que preferivelmente compreende magnésio e alumínio. Além disso, WO2009097312, US20100160693 e WO2009097310 mostram materiais obtidos pela decomposição térmica de hidrotalcitas modificadas pela inclusão de carbonatos de metal e tetraacetatos-etilenediamina, que têm sido desenvolvidos por DU PONT como catalisador em reações de condensação de álcool operando em um leito fixo à 300oC e pressão atmosférica. Os melhores resultados sob essas condições foram alcançados com um material derivado de hidrotalcita baseada em Mg e AI (contendo OH- como ânion) que apresenta alta conversão de etanol (~ 44%) com moderadas seletividades (~ 44%) para n- butanol. Quando esses mesmos materiais foram analisados na conversão catalítica de etanol em n-butanol na presença de hidrogênio no sistema reativo rendimentos do n-butano obtidos sofreram uma significante diminuição em todos os casos.
[0007] Dada a importância de álcoois superiores, aperfeiçoados e novos catalisadores são ainda necessários para a síntese dos mesmos.
[0008] A presente invenção se refere a um novo catalizador de óxido de metal que compreende gálio, capaz de obter álcoois superiores a partir de álcoois inferiores.
[0009] A invenção apresenta as seguintes vantagens com relação aos catalisadores do estado da técnica: - em uma determinada concentração de paládio, os catalisadores derivados de hidrotalcita que compreende gálio em sua estrutura provê superior produtividade que seus análogos sem gálio; - além disso, eles também mostram uma maior atividade catalítica (medida através do TON, Turn Over Number) que os catalisadores que apresentam a mesma concentração de Pd sem gálio em sua estrutura, que significa que os catalisadores são mais estáveis sob as condições de reação, realizando um maior número de ciclos catalíticos em um determinado tempo de reação; - uma menor temperatura é requerida no sentido de realizar o processo.
[00010] Assim sendo, um aspecto da presente invenção refere-se a um processo para obtenção de um catalizador (doravante denominado por processo da invenção) que compreende as etapas de: a) decomposição térmica de uma hidrotálcita da fórmula [M11-(x+y)M2xM3y(OH)2] [Am-(x-y)/m. nH2O] para obter um óxido metálico, onde: - M1 é ao menos um metal bivalente selecionado da lista compreendendo Mg, Zn, Cu, Co, Mn, Fe, Ni e Ca, - M2 é pelo menos um metal trivalente selecionado de uma lista que compreende Al, La, Fe, Cr, Mn, Co e Ni, - M3 é Ga trivalente,
[00011] A é ao menos um ânion selecionado da lista compreendendo hidróxido, cloreto, acetato, benzoato, metanesulfonato, toluenosulfonato-p, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) e hexacianoferrato (II); x é um valor entre 0 e 0,5, preferivelmente, x sendo um valor entre 0,1 e 0,5 e, mesmo mais preferivelmente entre 0,1 e 0,4; y sendo um valor entre 0,00001 e 0,49, preferivelmente entre 0,00005 e 0,45, e mesmo, mais preferivelmente entre 0,0001 e 0,4; m sendo um número inteiro entre 1 e 4; e n sendo maior que 0, preferivelmente n sendo um valor entre 0 e 100, e mesmo mais preferivelmente, entre 0 e 20. n indica o número de cristalização de moléculas de água e sendo dependente da composição dos cátions de uma hidrotalcita. b) e além disso pelo um metal nobre selecionado da lista que compreende Pd, PT, Ru, Rh e Re, compreende o sólido obtido pela etapa (a).
[00012] “Metal bivalente” ou “metal trivalente” será entendido para significar um cátion metálico com carga +2 ou +3, respectivamente.
[00013] Por “hidrotalcita” será entendido para significar a estrutural família de laminar misturado com hidróxidos com a fórmula descrita acima, A estrutura geral do hidrotalcitas é bem conhecido para um técnico no assunto conhecedor do estado da técnica.
[00014] O termo “decomposição térmica”, será entendido para significar uma decomposição química ou alteração estrutural causada pela ação de calor. Esta decomposição poderá ser total ou parcial, dependendo se referida decomposição for realizada por completo ou, ao contrário, se parcialmente realizada. Esta decomposição térmica poderá ser realizada em temperaturas superiores à 150o C e na presença e um oxidante ou um gás não oxidante.
[00015] Em uma preferida configuração do processo da invenção, o hidrotalcita é obtido pela co-precipitação de ao menos um composto M1 e ao menos um composto de um metal trivalente selecionado da lista compreendendo M2 e M3, preferivelmente, a hidrotalcita é sendo obtido pela co-precipitação de compostos M1, M2 e M3. Os melhores resultados têm-se obtido quando o M3 incorpora o catalizador por co-precipitação simultânea com M1 e M2. Preferivelmente, a co-precipitação é realizada na fase aquosa. A co- precipitação dos compostos poderá ser preferivelmente realizada seguindo a adição de uma solução de ao menos um ânion selecionado da lista compreendendo hidróxido, cloreto, fluoreto, bromida, iodeto, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanesulfonato, toluenosulfonato-p, fenóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) e haxacianoferrato (II) a uma solução de ao menos um composto M1 e ao menos um composto de um metal trivalente selecionado da lista compreendendo M2 e M3, preferivelmente compostos M1, M2 e M3. Este ânion A poderá ser introduzido entre as folhas do resultante hidroralcito. No sentido de obter soluções de ânion A, sódio e/ou sais de potássio do mesmo poderão ser usados. Preferivelmente A é ao menos um ânion selecionado da lista compreendendo carbonato, bicarbonato, e hidróxido. Os melhores resultados são obtidos quando a co-precipitação é realizada em um pH maior que 7, preferivelmente entre 10 e 14 Para regular o pH, sódio e/ou hidróxido de potássio são preferivelmente usados.
[00016] Preferivelmente, antes da precipitação dos referidos compostos, há uma dissolução de ao menos um composto M1 e ao menos um composto de um metal trivalente selecionado da lista compreendendo M2 e M3, preferivelmente compostos M1, M2 e M3. Compostos solúveis M1, M2 e M3 será entendido para significar qualquer sal que em contato com um solvente, preferivelmente água se dissolve. Exemplos de compostos solúveis M1, M2 e M3 poderão ser nitratos, halogenetos, sulfatos, carboxilatos, e em geral oxiácidos que compreendem M1, M2 e M3.
[00017] Outra configuração da presente invenção é o processo como descrito acima, onde M1 é Mg. Além disso, M3 será preferivelmente AI. Com relação ao ânion, A será preferivelmente ao menos um ânion selecionado da lista que compreende CO32,HCO3-, O2-, OH-, NO32-, CI-, F-, Br-,, I-, CIO4-, CH3COO-. C6COO-, C6H5COO- e SO42-, ainda mais preferivelmente CO32-, HCO3-, O2- e OH-.
[00018] Outra configuração da presente invenção é o processo como descrito acima, onde a decomposição térmica do hidrotalcita é realizada pela calcinação, preferivelmente pela calcinação em uma atmosfera de oxigênio, nitrogênio ou uma mistura das mesmas. Preferivelmente, a calcinação é realizada à uma temperatura atingindo entre 250oC e 650oC, preferivelmente entre 350oC e 550oC. A decomposição térmica da hidrotalcita é preferivelmente realizada por um intervalo de 0.5 à 48 horas, preferivelmente entre 1 e 24 horas. Este processo poderá ser realizado pelo aquecimento da hidrotalcita em uma atmosfera gasosa e podendo ser realizado em um forno estático ou um reator de calcinação com um fluxo de gás controlado, esse último sendo o preferido sistema. O gás poderá ser um gás oxidante ou um gás não oxidante. Exemplos de gases oxidantes poderão incluir ar e oxigênio. Exemplos de gases não oxidantes poderão ser gases inertes, como nitrogênio, argônio, hélio, e gases de redução, como por exemplo, dióxido de carbono, hidrogênio e amônia. Preferivelmente, a calcinação é realizada na presença de oxigênio, nitrogênio ou misturas dos mesmos, e ainda mais preferivelmente, na presença de oxigênio e nitrogênio.
[00019] Os géis resultantes da co-precipitação como descrito acima, são filtrados, lavados com água e adequadamente secados. A presença de uma estrutura tipo hidrotalcita poderá ser corroborada por meio de análise de difração de raio-X (XRD), enquanto a composição (quantidade e tipo do constituinte) da hidrotalcita ou o correspondente óxido misturado obtido pela decomposição térmica da acima mencionado hidrotalcita podendo ser determinado por meio de espectrometria de massa de plasma acoplado indutivamente (ICP-MS) e análise química, entre outros.
[00020] Em outra preferida configuração do processo da presente invenção, a adição de metal nobre da etapa (b) alcança a impregnação umedecida, impregnação do volume incipiente ou precipitação-deposição,ainda mais preferivelmente pela impregnação do volume incipiente. O método de impregnação incipiente do volume do poro, também chamado por (impregnação de umidade incipiente) que é baseado no uso de uma mínima quantidade de líquido para a impregnação, somente sendo necessário alcançar a máxima saturação do correspondente sólido.
[00021] Outra configuração da presente invenção é o processo como acima descrito, onde a concentração do metal nobre no óxido de metal alcança entre 0,001% e 10% por peso com relação ao total óxido de metal, preferivelmente entre 0,01 e 5%.
[00022] Em uma particular configuração da presente invenção, no evento que M2 tenha sido incorporado no hidrotralcito na etapa de co-precipitação, M2 poderá ser incorporado no óxido de metal em uma etapa subseqüente à síntese por meio da impregnação umedecida, impregnação do volume incipiente e/ou precipitação-deposição. Esta incorporação poderá ser realizada antes à ou simultaneamente com a adição de ao menos um metal nobre selecionado da lista compreendendo Pd, PT e Rh, Pd.
[00023] Em uma determinada concentração de paládio, os catalisadores derivados de hidrotalcita que compreendem gálio em sua estrutura provem mais altas produtividades de n-butanol em uma atmosfera de nitrogênio que seus análogos sem gálio. Além disso, eles ainda mostram um maior TON que os catalisadores que apresentam a mesma concentração de Pd mas não tem gálio em sua estrutura. Este fato é uma indicação da maior estabilidade em condições de reação dos catalisadores da invenção.
[00024] Além disso, como poderá ser observado nas Figuras 1 e 2, o catalisador da invenção apresenta maior seletividade ao butanol em uma determinada conversão de etanol que o catalisador do estado da técnica.
[00025] Em uma concretização preferida do processo da invenção, M1 é Mg. Além disso, M2 é preferencialmente Al. No que diz respeito ao ânion, A é de preferência pelo menos um ânion selecionado da lista que compreende CO32-, HCO3-, O2-, OH-, Cl-, NO32-, Cl-, F-, Br -, I-, ClO4-, CH3COO-, C6H5COO- e SO42-; e ainda mais preferencialmente, CO32-, HCO3-, O2- e OH-.
[00026] Em uma configuração preferida do processo da invenção, o metal nobre que é adicionado na etapa (b) é Pd. Os melhores rendimentos de n- butanol foram obtidos quando as hidrotalcitas contendo Ga são impregnados com Pd.
[00027] Em uma configuração preferida, o processo da invenção compreende ainda uma etapa (c), subsequente a (b), em que o produto obtido na etapa (b) é calcinado. De preferência, essa calcinação é a calcinação em uma atmosfera de oxigênio, nitrogênio ou qualquer mistura dos mesmos. Esta calcinação é preferivelmente realizada à uma temperatura atingindo entre 250oC e 650oC, e ainda mais preferivelmente entre 350oC e 550oC. Esta calcinação é preferivelmente realizada por um intervalo atingindo entre 0.5 e 48 horas, preferivelmente entre 1 e 24 horas, e ainda mais preferivelmente entre 1 e 6 horas. Este processo poderá ser realizado pelo aquecimento da hidrotalcita em uma atmosfera gasosa e poderá ser realizada em um forno estático ou um reator de calcinação com um fluxo de gás controlado, este último sendo o sistema preferido. O gás poderá ser um gás oxidante, ou um gás não oxidante. Exemplos de gases oxidantes poderão incluir ar e oxigênio. Exemplos de gases não oxidantes poderão ser gases inertes, como nitrogênio, argônio, hélio e gases de redução, como, por exemplo, dióxido de carbono, hidrogênio de amônia. Preferivelmente, a calcinação é realizada na presença de oxigênio, nitrogênio ou misturas dos mesmos, e ainda mais preferivelmente, na presença de oxigênio e nitrogênio.
[00028] Em uma preferida configuração do processo da invenção ainda compreende uma etapa de redução seguindo calcinação da hidrotalcita. Durante a redução, o metal nobre, que age como um dos principais locais ativos no processo, é reduzido. Esta etapa de redução é preferivelmente realizada em uma atmosfera H2 e, preferivelmente, à uma temperatura atingindo entre 200oC e 500oC, mais preferivelmente 250o C e 450o C. Esta redução é preferivelmente realizada por um intervalo entre 0.5 e 48 horas, preferivelmente entre 1 e 24 horas, e mais preferivelmente entre 1 e 6 horas. Preferivelmente, a redução ocorre imediatamente antes da etapa de contato com o reagente.
[00029] Outro aspecto da presente invenção refere-se a um catalisador obtido por meio do processo como descrito acima (daqui em diante denominado como catalisador da invenção).
[00030] Os catalizadores da invenção, de uma determinada concentração de paládio, os catalisadores da invenção proporcionam rendimentos mais elevados de n-butanol do que os seus análogos sem gálio. Além disso, eles mostram um TON (número de rotatividade) maior que os catalisadores que apresentam a mesma concentração de Pd, sem gálio em sua estrutura, o que significa que os catalisadores são mais estáveis nas condições de reação, realizando um maior número de ciclos catalíticos antes da desativação. Além disso, eles exigem uma temperatura mais baixa para executar o processo de obtenção de álcoois superiores.
[00031] Outro aspecto da presente invenção refere-se ao uso do catalisador da invenção para obter álcoois superiores C3-C15, preferencialmente C3-C8.
[00032] O termo "álcoois superiores C3-C15" significa qualquer cadeia alquil linear ou ramificada com pelo menos um grupo funcional hidroxil que possui entre 3 e 15 átomos de carbono. Da mesma forma, o termo "álcoois superiores C3-C8" significa qualquer cadeia alquil linear ou ramificada com pelo menos um grupo funcional hidroxila que possui entre 3 e 8 átomos de carbono. Assim, o álcool superior será preferencialmente um C3, C4, C5, C6, C7 ou C8. Exemplos não limitativos seriam propanol, isopropanol, n-butanol, 2-butanol, 2-metil-2- butanol, 3-metil-1-butanol-1-pentanol, 2-pentanol, 3-pentanol, 2,2- dimetil-1- propanol, 3-metil-2-butanol, 1,5-pentanodiol, 2,4-pentanodiol, 2,2-dimetil-1,3- propanodiol, 1,2-butanodiol, 1,3-butanodiol, 1,4-butanodiol, 2,3-butanodiol, 1- heptanol, 2-heptanol, 3-heptanol, 4-heptanol, 2-metil-2-hexanol, 2,2-dimetil-3- pentanol-1-octanol, 2-octanol, 3-octanol, 4-octanol, 2-etil-1-hexanol, 3-etil-1- hexanol e 2,2-dimetil-3-hexanol. Obviamente, quando o reagente é um C3, o álcool mais alto obtido será pelo menos um C4, preferencialmente um C4, C5, C6, C7 ou C8.
[00033] Outra configuração preferida da presente invenção é o uso do catalizador da invenção como descrita acima, onde o álcool superior é um C4, preferivelmente n-butanol.
[00034] A obtenção desses álcoois superiores é preferencialmente realizada por meio de um processo que compreende uma etapa de contato entre pelo menos um reagente selecionado da lista que compreende metanol, etanol (EtOH), propanol e isopropanol e o catalisador da invenção. Obviamente, quando o reagente é um C3, o álcool mais alto obtido será pelo menos um C4, preferencialmente um C4, C5, C6, C7 ou C8. De preferência, o reagente é etanol.
[00035] Entre outros subprodutos, alcoóis superiores primários C3-C20, preferivelmente C4-C12 são também obtidos no processo, Além disso, alcoóis superiores secundários C3-C20 preferivelmente C3-C11 poderão ainda ser obtidos. Como discutido acima, quando o reagente for um C3, o álcool superior que será obtido ser ao menos um C4. A função da hidroxila dos referidos alcoóis superiores secundários será preferivelmente posicionado no C2. Os aldeídos C2-C6 poderão ainda ser obtidos. Em particular, o principal subprodutos são preferivelmente etanol, butanol-2, butanal, hexanol-1, hexanol-2. hexanol, octanol-1, octanol-2 e octanal.
[00036] Em uma configuração preferida do processo para a obtenção de álcoois mais superiores, o contato entre o reagente e o catalisador é realizado em um reator selecionado da lista que compreende reator descontínuo, reator contínuo de tanque agitado, reator contínuo de leito fixo e reator contínuo de leito fluidizado reator, de preferência um reator contínuo.
[00037] Na particular configuração onde o reator é um reator descontínuo, o contato entre o reagente e o catalisador é realizado à uma temperatura atingindo entre 50o C e 450o C, preferivelmente entre 100o c e 300o C. Neste processo o raio do peso entre o reagente e o catalisador é preferivelmente entre 2 e 200, preferivelmente entre 5 e 100. Além disso, será realizado por um intervalo de tempo atingindo entre 2 minutos e 200 horas, preferivelmente entre 1 hora e 100 horas.
[00038] Em uma outra configuração preferida do processo para a obtenção de álcoois superiores, o contato entre o reagente e o catalisador é realizado em uma atmosfera de nitrogênio, argônio, hidrogênio ou qualquer mistura dos mesmos, de preferência em uma atmosfera de nitrogênio-hidrogênio. Geralmente, são obtidas maiores seletividades para o n-butanol na presença de hidrogênio.
[00039] Em outra preferida configuração do processo da invenção, o contato entre o reagente e o catalisador é realizado à uma pressão de até 120 bars, preferivelmente entre 20 e 80 bars.
[00040] Através da descrição de das reivindicações, a palavra “compreende” e as variantes da mesma não são intencionadas para excluir outras características técnicas, aditivos, componentes ou etapas. Para um técnico no assunto, conhecedor do estado da técnica, outros objetos, vantagens e características da invenção surgirão parcialmente da descrição e parcialmente da prática da invenção. Os seguintes exemplos e figuras são providos para propósitos ilustrativos, e não são intencionados para limitara o escopo da presente invenção. BREVE DESCRIÇÃO DOS DESENHOS - A Figura 1 mostra um gráfico comparativo das seletividades dos catalisadores pd/HT-4 e Pd/Ga-Ht-4 em uma atmosfera N2 como uma função da conversão, S(%): Seletividade ao butanol em mol %; C(%) conversão de etanol em mol %; 2: 1% Pd/HT-4 (Ex. 2); 3: 0,5%Pd/HT-4 (Ex. 3); 4;0,25%Pd/Ht-4 (Ex.4); 7: 1%Pd/0,29%Ga-HT-4 (Ex.7); 8 050%Pd/029%ga-HT-4 (Ex. 8); 9: 0,24%Pd/029%Ga-HT-4 (Ex,9); - A Figura 2 mostra um gráfico comparativo de seletividades do catalisador Pd/HT-4 e Pd/Ga-HT-4 em uma atmosfera N2-H2 com uma função da conversão. Mesma legenda da Figura 1;
[00041] Abaixo será ilustrada a invenção por meio de análises realizadas pelos inventores, que demonstram a eficácia na obtenção de superiores alcoóis de catalisadores derivados de hidrotalcita que compreendem gálio em sua estrutura para obtenção de álcoois superiores. Exemplo 1. Síntese do catalisador HT-4 (raio molar Mg/AI = 4)
[00042] Foi preparado por meio de um processo de co-precipitação padrão usando duas soluções, A primeira solução contendo 36,45 g de Mg(NO3)2,6H2O e 13,60 g de AI(NO3)3,9H2, dissolvido em 67,79 g de água Milli- Q com uma concentração molar de AI + Mg de 1,5, A segunda solução continha 12,53 g de NaOH e 16,16 g de Na2CO3 em 89,63 de água Milli-Q, foi usada para produzir a adequada precipitação de espécies AI e Mg e para estabelecer o pH da mistura total à = 13. Ambas soluções foram adicionadas, em um fluxo total velocidade de 30 ml/h por aproximadamente 4h, em um recipiente sob vigorosa agitação à temperatura ambiente. O gel formado foi envelhecido à temperatura ambiente por 1-2 h; e após foi filtrado e lavado com água destilada até o carbonato não ser detectado no líquido filtrado (em pH =7). Subsequentemente, o sólido foi secado em um forno à 60o C por 14-16 hs, e um óxido misturado chamado HT-4 foi obtido, com um raio molar Mg/AI = 3.8 e uma área de superfície (método BET) de 257 m2g. O método B.E.T se refere a um método isotérmico. Exemplo 2. Síntese do catalisador 1%Pd/HT-4
[00043] Foi preparado do material preparado como descrito no Exemplo 1, onde a incorporação de Pd (1,0 por peso, teórico) no material HT-4 foi realizado por meio do método de impregnação umedecida incipiente, usando, neste caso, 0,030 g de Pd (NH3)4CI2,6H2O dissolvido em 2.000 g de água milli- Q, para impregnar 1,014 g de HT-4, Uma vez impregnado, o sólido obtido foi secado em um forno à 100oC por 14-16hs; e após sendo calcinado no ar à 450o C por 3-4 horas, e, subsequentemente, sendo reduzido à 350oC em uma atmosfera H2 por 3h antes da aplicação catalítica do mesmo. O resultante material Pd/HT-4, caracterizado pela análise química e o ICP-MS contido = 1.00% por peso do Pd. Exemplo 3. Síntese do catalisador 0.5%Pd/HT-4
[00044] Foi preparado do material preparado como descrito no Exemplo 1, onde a incorporação do Pd (0.5 por peso, teórico) no material HT-4 foi realizado por meio do método de impregnação umedecida incipiente, usando, neste caso, 0,015 g de Pd(NH3)4CI26H2O dissolvido em 2.000 g de água Milli- Q, para impregnar 1,023 g de HT-4. Uma vez impregnado, o sólido obtido foi secado em um forno à 100o C por 14-16 h; e depois sendo calcinado em ar à 450o C por 3-4 horas, e, subsequentemente, sendo reduzido à 350oC em uma atmosfera H2 por 3 horas antes da aplicação catalítica do mesmo. O resultante material pd/HT-4, caracterizado pela análise química e ICP=MS contido = 0,50% pelo peso do Pd. Exemplo 4, Síntese do catalisador 0.25%Pd/HT-4
[00045] Foi preparado do material preparado como descrito no Exemplo 1, onde a incorporação de Pd (0.3% por peso, teoricamente) no material HT-4 sendo realizado por meio do método de impregnação umedecida incipiente, usando, neste caso, 0,008 g de Pd(NH3)CI2.6H2O dissolvido em 2.000 g de água Milli-Q, para impregnar 1.023 g de HT-4. Uma vez impregnado, o sólido foi secado em um forno à 100o C por 14-16 h, e após sendo calcinado no ar à 450o C por 3-4 hs, e subsequentemente, sendo reduzido à 350o C em uma atmosfera H2 por 3h antes da aplicação catalítica do mesmo. O material resultante Pd/HT-4, caracterizado pela análise química e ICP-MS, contendo = 0.24% pelo peso do Pd. Exemplo 5 Síntese do catalisador 0.80% Pt/HT-4
[00046] Se preparou à partir do material HT-4 preparado segundo se descreve no exemplo 1, em que a incorporação de PT (1,0% em peso, teórico) ao material HT-4 foi realizada mediante o método de impregnação incipiente em volume de poro, utilizando 0,025g de H2CI6Pt.6H2O dissolvidos em 2.000 g de água Milli-Q para impregnar 1,025g de HT-4, Uma vez impregnado, o sólido obtido foi secado em estufa à 100oC durante 14-16h, se calcinando no ar à 450o C durante 3-4h, e posteriormente se reduzindo à 350 C em atmosfera de H2 durante 3 h antes de sua aplicação catalítica. O material resultante PT/HT-4, caracterizado por análise química e por ICP-MS, contendo = 0,80% em peso de PT. Exemplo 6. Síntese do catalisador 0.29%Ga-HT-4
[00047] Se preparou mediante um processo padrão de co-precipitação utilizando duas soluções. A primeira solução continha 29.89 g de Mg(NO3)2.6H2O, 10,90 g de AI(NO3)3,9H2O e 0,06 de Ga(NO3)3,9H2O, dissolvidos em 55,18 de água Milli-Q tendo uma concentração molar de (AL+Mg+Ga) de 1,5, A segunda solução continha 12,52g de NaOH e 10,52 g de Na2CO3 em 72,60 g de água Milli-Q, e se utilizando para produzir a adequada precipitação das espécies Mg, AI e Ga e para fixar o pH da mescla total à = 13, Ambas soluções se adicionaram a uma velocidade de fluxo total de 30 ml/h durante aproximadamente 4h à um recipiente de agitação vigorosa à temperatura ambiente. O gel formado foi envelhecido à temperatura ambiente durante 1-2h, após ser filtrado e lavado com água destilada até que o carbonato não era detectado no líquido filtrado (à um pH = 7). Posteriormente, o sólido foi secado em estufa à 60o C durante 14-16h. A hidrotalcita (Ga-HT-4) obtida foi calcinada em ar à 450o C durante 3-4h, obtendo-se um óxido misto com uma relação molar Mg/AI = 3,8, com um conteúdo de Ga de 0,29% em peso (medido por análise química e por ICP-MS), e com uma área superficial (método B.E.T.) de 262 m2g. Exemplo 7. Síntese do catalisador 1%Pd/0.29%Ga-HT-4
[00048] Se preparou à partir do material preparado segundo se descreve no exemplo 6, em que a incorporação de Pd (1,0% em peso, teórico) ao material Ga-HT-4 foi realizada mediante o método de impregnação incipiente em volume de poro, utilizando 0,030g de H2CI6Pt.6H2O dissolvidos em 1.700 g de água Milli-Q para impregnar 1.100g de 0,29%Ga-HT-4, Uma vez impregnado, o sólido obtido foi secado em estufa à 100o C durante 14-16h, se calcinando no ar à 450o C durante 3-4h, e posteriormente se reduzindo à 350o C em atmosfera de H2 durante 3 h antes de sua aplicação catalítica, O material resultante Pd/0,29%Ga-HT-4, caracterizado por análise química e por ICP-MS, contendo = 1,00% em peso de Pd. Exemplo 8. Síntese do catalisador 0,50%Pd/0,29%Ga-HT-4
[00049] Se preparou à partir do material preparado segundo se descreve no exemplo 6, em que a incorporação de Pd (0,5% em peso, teórico) ao material Ga-HT-4 foi realizada mediante o método de impregnação incipiente em volume de poro, utilizando 0,016g de Pd(NH3)4CI2.6H2O dissolvidos em 1.800 g de água Milli-Q para impregnar 1,129g de 0,29%Ga-HT-4, Uma vez impregnado, o sólido obtido foi secado em estufa à 100o C durante 14-16h, se calcinando no ar à 450o C durante 3-4h, e posteriormente se reduzindo à 350o C em atmosfera de H2 durante 3 h antes de sua aplicação catalítica, O material resultante Pd/0,29%Ga-HT-4, caracterizado por análise química e por ICP-MS, contendo = 0,50 % em peso de Pd. Exemplo 9. Síntese do catalisador 0.24%Pd/0.29%Ga-HT-4
[00050] Se preparou à partir do material preparado segundo se descreve no exemplo 6, em que a incorporação de Pd (0,3 em peso, teórico) ao material G- HT-4 foi realizada mediante o método de impregnação incipiente em volume de poro, utilizando 0,008g de Pd(NH3)4CI2.6H2O dissolvidos em 1.800 g de água Milli-Q para impregnar 1,011g de 0,29%Ga-HT-4, Uma vez impregnado, o sólido obtido foi secado em estufa à 100oC durante 14-16h, se calcinando no ar à 450oC durante 3-4h, e posteriormente se reduzindo à 350oC em atmosfera de H2 durante 3h antes de sua aplicação catalítica, O material resultante Pd/0,29%Ga-HT-4, caracterizado por análise química e por ICP-MS, contendo = 0.24 % em peso de Pd.
[00051] Exemplo 10. Síntese do catalisador 1,006Pt/0,29%Ga-HT-4 Se preparou à partir do material preparado segundo se descreve no exemplo 6, em que a incorporação de Pt (1,0% em peso, teórico) ao material Ga-HT-4 foi realizada mediante o método de impregnação incipiente em volume de poro, utilizando 0.045g de H2CI6Pt.6H2O dissolvidos em 1,700 g de água Milli-Q para impregnar 1,003 g de Ga-HT-4, Uma vez impregnado, o sólido obtido foi secado em estufa à 100oC durante 14-16h, se calcinando no ar à 450o C durante 3-4h, e posteriormente se reduzindo à 350o C em atmosfera de H2 durante 3 h antes de sua aplicação catalítica. O material resultante Pt/0.29%Ga-HT-4, caracterizado por análise química e por ICP-MS, contendo = 1,06 % em peso de Pt. Exemplo 11. Síntese do catalisador 0.74%Pd/0.48%Ga-HT-4
[00052] Se preparou à partir do material HT-4 preparado segundo se descreve no exemplo 1, em que a incorporação de Ga (0,7% em peso, teórico) ao material HT-4 foi realizada mediante o método de impregnação incipiente em volume de poro, utilizando 0,026g de Ga(NO3)3.9H2O dissolvidos em 1.920 g de água Milli-Q para impregnar 1.000 de HT-4, Uma vez impregnado, o sólido obtido foi secado em estufa à 100o C durante 14-16h. A incorporação de Pd (1.0% em peso, teórico), o sólido obtido se realizou mediante o método de impregnação incipiente ao volume de poro, utilizando neste caso 0.095g de Pd(NH3)4CI2.6H2O dissolvidos e, 1.400 g água Milli-Q, para impregnar 1540 de sólido obtido na primeira impregnação. Uma vez impregnado, o sólido final foi secado em estufa à 100oC, se calcinando no ar à 450o C durante 3-4h, e posteriormente se reduzindo à 350o C em atmosfera de H2 durante 3 h antes de sua aplicação catalítica. O material resultante Pd/Ga/HT-4, caracterizado por análise química e por ICP-MS, contendo = 0,74 % em peso de Pd y = 0.48% em peso de Ga. Exemplo 12. Síntese do catalisador 0.74%Pd/0,29%Ga/HT-4
[00053] Se preparou à partir do material HT-4 preparado segundo se descreve no exemplo 1, em que a incorporação de Ga (0.4% em peso, teórico) ao material HT-4 foi realizada mediante o método de impregnação incipiente em volume de poro, utilizando 0.015g de Ga(NO3)3.9H2O dissolvidos em 1.920 g de água Milli-Q para impregnar 1.000 de HT-4, Uma vez impregnado, o sólido obtido foi secado em estufa à 100o C durante 14-16h. A incorporação de Pd (1.0% em peso, teórico), ao sólido obtido se realizou mediante o método de impregnação incipiente ao volume de poro, utilizando neste caso 0,095g de Pd(NH3)4CI2.6H2O dissolvidos e, 1.500 g água Milli-Q, para impregnar 1540 de sólido obtido na primeira impregnação. Uma vez impregnado, o sólido final foi secado em estufa à 100oC, durante 14-16h, se calcinando no ar à 450o C durante 3-4h, e posteriormente se reduzindo à 350oC em atmosfera de H2 durante 3 h antes de sua aplicação catalítica. O material resultante Pd/Ga/HT- 4, caracterizado por análise química e por ICP-MS, contendo = 0,74 % em peso de Pd y = 0,29% em peso de Ga. Exemplo 13. Síntese do catalisador 5,0%Cu-HT-4
[00054] Este catalisador se sintetizou para ilustrar os catalisadores tipo hidrotalcita com Cu, como citados no pedido WO2009026523. Se sintetizaram diversos catalisadores com distintas concentrações de Cu, e se escolheu o catalisador que proporcionou os melhores resultados, de seletividade e conversão, para sua comparação com os catalisadores da invenção.
[00055] Se preparou mediante um processo de co-precipitação utilizando duas soluções. A primeira solução continha 28,73 g de Mg(NO3)2,6H2O, 10,50 g de AI(NO3)3,9H2O e 1,20 g de Cu (NO3)23H2O, dissolvidos em 56,25 g de água Milli-Q tendo uma concentração molar de (AI + Mg + Cu) de 1,5, A segunda solução continha 12,72 de NaOH e 10,25 g de Na2CO3 em 73,71 g de água Milli-Q, se utilizando para produzir a adequada precipitação das espécies Mg, AI e Cu, para fixar o pH da mescla total à = 13. Ambas soluções se adicionaram (Velocidade de fluxo total = 30 ml/h durante aproximadamente 4 h) um recipiente através de agitação vigorosa à temperatura ambiente. O gel formado foi envelhecido à temperatura ambiente durante 1-2 h, tendo sido filtrado e lavado com água destilada até que o carbonato não fora mais detectado no líquido filtrado (em pH =7). Posteriormente, o sólido foi secado em estufa à 60 C durante 14-16 h. A hidrotalcita (Cu-HT-4) obtida se calcinou em ar à 450oC durante 3-4 h, obtendo-se um óxido misto com uma relação molar Mg/AI = 3,8 com um conteúdo de Cu de = 5,0% em peso, caracterizado por análise química e por ICP-MS. Exemplo 14. Síntese do catalisador 3.5%Co-HT-4
[00056] Este catalisador se sintetizou para ilustrar os catalisadores tipo hidrotalcita com Cu, como citados no pedido US20100160693. Se sintetizaram diversos catalisadores com distintas concentrações de Co, e se escolheu o catalisador que proporcionou os melhores resultados, de seletividade e conversão, para sua comparação com os catalisadores da invenção.
[00057] Se preparou mediante um processo de co-precipitação utilizando duas soluções. A primeira solução continha 28,82 g de Mg(NO3)2, 6H2O, 14,05 g de AI(NO3)3,9H2O e 1,17 g de Co (NO3)26H2O, dissolvidos em 58,54 g de água Milli-Q tendo uma concentração molar de (AI + Mg + Cu) de 1,5. A segunda solução continha 13,81 de NaOH e 10,87 g de Na2CO3 em 77,91 g de água Milli-Q, se utilizando para produzir a adequada precipitação das espécies Mg, AI e Cu, para fixar o pH da mescla total à = 13. Ambas soluções se adicionaram (Velocidade de fluxo total = 30 ml/h durante aproximadamente 4 h) um recipiente através de agitação vigorosa à temperatura ambiente. O gel formado foi envelhecido à temperatura ambiente durante 1-2 h, tendo sido filtrado e lavado com água destilada até que o carbonato não fora mais detectado no líquido filtrado (em pH =7). Posteriormente o sólido foi secado em estufa à 60oC durante 14-16 h. A hidrotalcita (Co-HT-4) obtida se calcinou em ar à 450oC durante 3-4 h, obtendo-se um óxido misto com uma relação molar Mg/AI = 3,8 com um conteúdo de Co de = 3,5% em peso, caracterizado por análise química e por ICP-MS, Exemplo 15. Síntese do catalisador 2,5%Ni-HT-4
[00058] Este catalisador se sintetizou para ilustrar os catalisadores tipo hidrotalcita com Ni, como citados no pedido US20100160693. Se sintetizaram diversos catalisadores com distintas concentrações de Ni, e se escolheu o catalisador que proporcionou os melhores resultados, de seletividade e conversão, para sua comparação com os catalisadores da invenção.
[00059] Se preparou mediante um processo de co-precipitação utilizando duas soluções. A primeira solução continha 29,71 g de Mg(NO3)2,6H2O, 10,81 g de AI(NO3)3,9H2O e 0,78 g de Ni (NO3)26H2O, dissolvidos em 56,54 g de água Milli-Q tendo uma concentração molar de (AI + Mg + Cu) de 1,5. A segunda solução continha 12,85 de NaOH e 10,37 g de Na2CO3 em 73,33 g de água Milli-Q, se utilizando para produzir a adequada precipitação das espécies Mg, AI e Ni, para fixar o pH da mescla total à = 13. Ambas soluções se adicionaram (Velocidade de fluxo total = 30 ml/h durante aproximadamente 4 h) um recipiente através de agitação vigorosa à temperatura ambiente. O gel formado foi envelhecido à temperatura ambiente durante 1-2 h, tendo sido filtrado e lavado com água destilada até que o carbonato não fora mais detectado no líquido filtrado (em pH =7). Posteriormente, o sólido foi secado em estufa à 60oC durante 14-16 h. A hidrotalcita (Ni-HT-4) obtida se calcinou em ar à 450oC durante 3-4 h, obtendo-se um óxido misto com uma relação molar Mg/AI = 3,8 com um conteúdo de Cu de = 2,5% em peso, caracterizado por análise química e por ICP-MS. Exemplo 16. Comparação da atividade catalítica dos catalisadores dos exemplos 1, 2, 5, 7 e 13-15 na atmosfera de N2
[00060] Em um reator de autoclave de aço inoxidável de 12 ml, com interior revestido de Teflon, e com agitador magnético, se introduziram 3500 mg de etanol e 200 mg de um dos materiais catalíticos dos exemplos 1, 2, 5, 7 e 1315. O reator se fechou hermeticamente contendo o sistema uma conexão à um medidor de pressão (manômetro), outra conexão para a carga de gases e uma terceira saída que permita ter amostras a diferentes intervalos de tempo. O reator se pressurizou inicialmente com 24 bars de N2, e se aqueceu até 200o C com agitação contínua, atingindo a pressão total do sistema até aproximadamente 30 bars (tempo de reação = 0). Se obtiveram amostras líquidas ( = 50 μl) a distintos intervalos de tempo até as 17-24 horas de reação. As amostras se filtraram e se diluíram em uma solução padrão de cloro- benzeno à 2% em peso em acetonitrilo e se analisaram mediante cromatografia gasosa em um Variam GC-3900 equipado com detector FID e uma coluna capilar TRB-624 de 60 m, calculando a composição da mescla obtida da conversão do etanol em percentagem molar (Conv. EtOH): (moles iniciais de reativo - moles finais de reativo)(moles iniciais de reativo * 100), e as seletividades ao n-butanolobtidas em porcentagem molar (Select. ButOH- n); (moles de moles/n-butanol de produtos totais)* 100. O rendimento total do n-butanol(Rend. ButOH-n) se calcula: (Conv. EtOH* Select. ButOH-n)/100.
[00061] Desta maneira se obtiveram os seguintes resultados: Tabela 1. Atividade catalítica de distintos óxidos metálicos mistos na transformação de etanol em butano-n em atmosfera de nitrogênio. aTON = Número de Volume em (mol/mol Pd ou PT).
[00062] Esses resultados mostram que os catalisadores impregnados com Pd ou PT resultam em melhores rendimentos que os que compreendem Co, Ni ou Cu. Exemplo 17. Comparação da atividade catalítica dos catalisadores dos exemplos 2-5 e 7-12 na atmosfera de N2.
[00063] Em um reator de autoclave de aço inoxidável de 12 ml, com interior revestido de Teflon, e com agitador magnético, se introduziram 3500 mg de etanol e 200 mg de um dos materiais catalíticos dos exemplos 2-5 e 7-12. O reator se fechou hermeticamente contendo o sistema uma conexão à um medidor de pressão (manômetro), outra conexão para a carga de gases e uma terceira saída que permita ter amostras a diferentes intervalos de tempo. O reator se pressurizou inicialmente com 24 bars de N2, e se aqueceu até 200oC com agitação contínua, atingindo a pressão total do sistema até aproximadamente 30 bars (tempo de reação = 0). Se obtiveram amostras líquidas («50 μl) à distintos intervalos de tempo até as 17-24 horas de reação. As amostras se filtraram e se diluíram em uma solução padrão de cloro-benzeno à 2% em peso em acetonitrilo e se analisaram mediante cromatografia gasosa em um Variam GC-3900 equipado com detector FID e uma coluna capilar TRB-624 de 60 m, calculando a composição da mescla obtida da conversão do etanol em percentagem molar (Conv. EtOH); (moles iniciais de reativo - moles finais de reativo)(moles iniciais de reativo * 100), e as seletividades ao n-butanol obtidas em percentagem molar (Select. ButOH- n); (moles de moles/n-butanol de produtos totais)* 100. O rendimento total do n-butanol(Rend. ButOH-n) se calcula: (Conv. EtOH* Select. ButOH-n)/100. Desta forma se obtiveram os seguintes resultados: Tabela 2: Atividade catalítica de distintos óxidos metálicos mistos na transformação de etanol em n-butanolem atmosfera de nitrogênio. aTON = Número de Volume (mol/mol Pd ou Pt).
[00064] Estes resultados mostram que a uma determinada concentração de paládio, os catalisadores derivados de hidrotalcita que compreendem gálio em sua estrutura proporcionam maiores rendimentos ao n-butanol em atmosfera de nitrogênio que seus análogos sem gálio. Além disso, também mostram um TON mais elevado que os catalisadores que apresentam a mesma concentração de Pd sem gálio na estrutura. Este dado é uma indicação da maior estabilidade em condições de reação dos catalisadores da invenção.
[00065] Além disso, como se poderá apreciar na Figura 1, os catalisadores da invenção apresentam seletividades ao butanol a uma determinada conversão de etanol mais elevada que os catalisadores do estado da técnica em atmosfera de N2.
[00066] Outro dado que se deve ressaltar é que os catalisadores da invenção permitem alcançar concentrações de Pd mais baixas mantendo rendimentos altos de butonol-n, comparado com os catalisadores do estado da técnica. Exemplo 18. Comparação da atividade catalítica dos catalisadores dos exemplos 2-5 e 7-12 na atmosfera N2 e H2.
[00067] Em um reator de autoclave de aço inoxidável de 12 ml, com interior revestido de Teflon, e com agitador magnético, se introduziram 3500 mg de etanol e 200 mg de um dos materiais catalíticos dos exemplos 2-5 e 7-12. O reator se fechou hermeticamente contendo o sistema uma conexão a um medidor de pressão (manômetro), outra conexão para a carga de gases e uma terceira saída que permita ter amostras a diferentes intervalos de tempo. O reator se pressurizou inicialmente com 10 bars de hidrogênio e logo chegou até 24 bars de pressão total adicionando N2. Posteriormente, e se aqueceu até 200o C com agitação contínua, atingindo a pressão total do sistema até aproximadamente 32-33 bars (tempo de reação = 0). Se obtiveram amostras líquidas («50 μl) a distintos intervalos de tempo até as 17-24 horas de reação. As amostras se filtraram e se diluíram em uma solução padrão de cloro- benzeno à 2% (P/P) em peso em acetonitrilo e se analisaram mediante cromatografia gasosa em um Variam GC-3900 equipado com detector FID e uma coluna capilar TRB-624 de 60 m, calculando a composição da mescla obtida da conversão do etanol em percentagem molar (Conv. EtOH); (moles iniciais de reativo - moles finais de reativo)(moles iniciais de reativo * 100), e as seletividades ao n-butanolobtidas em percentagem molar (Select. ButOH- n); (moles de moles/n-butanolde produtos totais)* 100. O rendimento total do n-butanol(Rend. ButOH-n) se calcula: (Conv. EtOH* Select. ButOH-n)/100. Desta forma se obtiveram os seguintes resultados:
Tabela 3. Atividade catalítica de distintos óxidos metálicos líquidos na transformação de etanol em n-butanolem atmosfera de nitrogênio e hidrogênio. aTON = Número do Volume (mol/mol Pd ou Pt).
[00068] Estes resultados mostram que uma determinada concentração de paládio, os catalisadores derivados de hidrotalcita que compreendem gálio em sua estrutura proporcionam maiores rendimentos em n-butanol na atmosfera de nitrogênio e hidrogênio que seus análogos sem gálio. Além disso, também mostram um TON mais elevado que os catalisadores que apresentam a mesma concentração de Pd sem gálio na estrutura. Este dado é uma indicação da maior estabilidade em condições de reação dos catalisadores da invenção. Por outro lado, se deverá ressaltar que o fato de incorporar hidrogênio à mescla de reação faz com que as seletividades do butanol sejam mais elevadas.
[00069] Além disso, como se poderá apreciar da Figura 2, os catalisadores da invenção apresentam seletividades ao butanol a uma determinada conversão de etanol mais elevadas que os catalisadores do estado da técnica em atmosfera de N2 e H2.
[00070] Outro dado que cabe ressaltar é que os catalisadores da invenção permitem alcançar concentrações de Pd mais baixas mantendo rendimentos altos de butanol-n, comparado com os catalisadores do estado da técnica.
Claims (12)
1. “PROCESSO PARA A OBTENÇÃO DE UM CATALISADOR”, compreendendo as etapas de a) decomposição térmica de uma hidrotalcita com a fórmula [M11-(x+y)M2yM3x(OH)][Am-(x+y)/m.nH2O], para obter um óxido de metal onde M1 é ao menos um metal bivalente selecionado da lista compreendendo Mg, Zn, Cu, Co, Mn, Fe, Ni e Ca, M2 é ao menos um metal trivalente selecionado da lista compreendendo AI, La, Fe, Cr, Mn, Co e Ni, M3 é um Ga trivalente, A ao menos um um ânion selecionado da lista compreendendo hidróxido, cloreto, fluoreto, brometo, iodeto, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanesulfonato, toluenosulfato-p, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacuanoferrato (III) e hexacianoferrato (II), x é um valor entre 0,1 e 0,5, y é um valor entre 0,000001 e 0,49, m é um número inteiro entre 1 e 4, e n sendo superior à 0; b) adição de Pd, para o sólido obtido na etapa (a) caracterizado por a hidrotalcida ser obtida pela co-precipitação dos compostos M1, M2 e M3.
2. “PROCESSO”, de acordo com a reivindicação 1, caracterizado por a co- precipitação ser realizada pela adição de uma solução de ao menos um composto selecionado da lista compreendendo carbonato, bicarbonato e hidróxido para uma solução de compostos M1, M2, M3.
3. “PROCESSO”, de acordo com qualquer uma das reivindicações precedentes, caracterizado por decomposição térmica da etapa (a) ser calcinação em uma atmosfera de oxigênio, nitrogênio ou qualquer mistura dos mesmos à uma temperatura abrangendo entre 250oC e 650oC, preferivelmente entre 350oC e 550oC.
4. “PROCESSO”, de acordo com qualquer uma das reivindicações precedentes, caracterizado por a adição do Pd da etapa (b) ser realizada pela impregnação umedecida, impregnação de volume incipiente ou precipitação- deposição.
5. “PROCESSO”, de acordo com qualquer uma das reivindicações precedentes, caracterizado por M1 ser Mg.
6. “PROCESSO”, de acordo com qualquer uma das reivindicações precedentes, caracterizado por M2 ser AI.
7. “PROCESSO”, de acordo com qualquer uma das reivindicações precedentes caracterizado por A ser ao menos um ânion selecionado da lista compreendendo CO32-, HCO3-, O2- e OH-.
8. “PROCESSO”, de acordo com qualquer uma das reivindicações precedentes, caracterizado por ainda compreender uma etapa (c) subseqüente à (b), onde o produto obtido na etapa (b) é calcinado.
9. “PROCESSO”, de acordo com a reivindicação 8, caracterizado por ainda compreender uma etapa de redução (d) subseqüente a (c).
10. “CATALISADOR”, de acordo com qualquer uma das reivindicações precedentes, caracterizado por ser obtido por meio do processo da invenção.
11. “USO DO CATALISADOR”, de acordo com a reivindicação 10, caracterizado por obter os álcoois superiores C3-C15.
12. “USO DO CATALISADOR”, de acordo com a reivindicação 11, caracterizado por o álcool superior ser C4, preferivelmente n-butanol.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
EP12382262.9 | 2012-06-29 | ||
EP12382262.9A EP2679303B1 (en) | 2012-06-29 | 2012-06-29 | Catalyst and its preparation process for obtaining higher alcohols |
PCT/ES2013/070442 WO2014001595A1 (es) | 2012-06-29 | 2013-06-28 | Catalizador para la obtención de alcoholes superiores |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
BR112014032469A2 BR112014032469A2 (pt) | 2017-06-27 |
BR112014032469B1 true BR112014032469B1 (pt) | 2021-02-09 |
Family
ID=49111230
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
BR112014032469-7A BR112014032469B1 (pt) | 2012-06-29 | 2013-06-28 | processo para obtenção de um catalisador para a obtenção de alcoóis superiores e uso do referido catalisador |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US9266096B2 (pt) |
EP (1) | EP2679303B1 (pt) |
KR (1) | KR102113105B1 (pt) |
CN (1) | CN104736238B (pt) |
BR (1) | BR112014032469B1 (pt) |
CA (1) | CA2877970C (pt) |
ES (1) | ES2855323T3 (pt) |
HU (1) | HUE053582T2 (pt) |
IN (1) | IN2014MN02642A (pt) |
MX (1) | MX357222B (pt) |
RU (1) | RU2014152878A (pt) |
WO (1) | WO2014001595A1 (pt) |
Families Citing this family (15)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BR112015019704B1 (pt) * | 2013-02-19 | 2021-09-14 | Rescurve, Llc | Método e sistema de destilação reativa |
US10081588B2 (en) | 2013-12-04 | 2018-09-25 | Rescurve, Llc | Production of butyl acetate from ethanol |
US10301241B2 (en) | 2013-12-27 | 2019-05-28 | Abengoa Bioenergia Nuevas Tecnologias, S.A. | Process for the preparation of higher alcohols from lower alcohols by Guerbet condensation |
ES2570231B1 (es) * | 2014-11-14 | 2017-04-19 | Abengoa Bioenergia Nuevas Tecnologias, S.A. | Proceso para la preparación de alcoholes superiores a partir de etanol y n-hexanol mediante condensación de guerbet |
WO2016075531A1 (en) | 2014-11-14 | 2016-05-19 | Abengoa Bioenergia Nuevas Tecnologias, S.A. | Process for the preparation of higher alcohols from ethanol and n-hexanol by guerbet condensation |
ES2570233B1 (es) | 2014-11-14 | 2017-02-22 | Abengoa Bioenergía Nuevas Tecnologías, S.A. | Procedimiento de obtención de 1-octanol |
ES2570227B1 (es) * | 2014-11-14 | 2017-04-19 | Abengoa Bioenergia Nuevas Tecnologias, S.A. | Proceso para la preparación de alcoholes superiores a partir de etanol y n-hexanol mediante condensación de guerbet |
MY187509A (en) * | 2015-08-19 | 2021-09-24 | Rescurve Llc | Composition of catalysts for conversion of ethanol to n-butanol and higher alcohols |
WO2017093473A1 (en) | 2015-12-02 | 2017-06-08 | Universiteit Gent | Guerbet condensation reaction |
ES2647963B1 (es) * | 2016-05-26 | 2018-10-03 | Abengoa Bioenergía Nuevas Tecnologías, S.A. | Procedimiento de obtención de 1-octanol |
CN107983356B (zh) * | 2017-12-07 | 2020-12-25 | 中国科学院山西煤炭化学研究所 | 一种合成高级支链醇的催化剂及制备方法和应用 |
CN111604056B (zh) * | 2020-06-03 | 2023-05-12 | 中国科学院山西煤炭化学研究所 | 一种负载型金属氧化物催化剂及其制备方法和应用 |
CN112619654A (zh) * | 2020-11-06 | 2021-04-09 | 上海簇睿低碳能源技术有限公司 | 一种甲烷二氧化碳重整制合成气的催化剂及其制备方法 |
CN112827483B (zh) * | 2020-12-29 | 2022-10-25 | 宁波申江科技股份有限公司 | 一种制氢催化剂及其制备方法和应用 |
CN112916010B (zh) * | 2021-01-26 | 2022-09-16 | 北京化工大学 | 一种炔烃选择性加氢用Cuy/MMgOx催化剂及其制备方法 |
Family Cites Families (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE8600273U1 (de) * | 1986-01-08 | 1986-03-06 | Paul Hellermann Gmbh, 2080 Pinneberg | Spannband, insbesondere zum Binden von langgestreckten Gegenständen |
US5219816A (en) * | 1991-12-20 | 1993-06-15 | Exxon Research & Engineering Company | Dehydrogenation catalysts and process for preparing the catalysts |
US5300695A (en) | 1992-12-07 | 1994-04-05 | Amoco Corporation | Process for preparing alcohols |
US5387570A (en) | 1993-05-07 | 1995-02-07 | Exxon Research & Engineering Co. | Catalysts for iso-alcohol synthesis from CO + H2 |
NO312126B1 (no) * | 1998-12-23 | 2002-03-25 | Norske Stats Oljeselskap | Forbedret fremgangsmåte for fremstilling av katalysatorer bestående av metaller på hydrotalcitt-baserte b¶rermaterialer |
KR20070085516A (ko) | 2004-12-03 | 2007-08-27 | 가부시키가이샤 상기 | 고분자 알코올의 합성방법 |
US7700810B2 (en) * | 2007-08-22 | 2010-04-20 | E.I. Du Pont De Nemours And Company | Catalytic conversion of ethanol to a 1-butanol-containing reaction product using a thermally decomposed hydrotalcite catalyst |
US7700811B2 (en) | 2007-08-22 | 2010-04-20 | E.I. Du Pont De Namours And Company | Catalytic conversion of ethanol to a 1-butanol-containing reaction product using a thermally decomposed hydrotalcite/metal carbonate |
US8071823B2 (en) | 2008-01-28 | 2011-12-06 | E.I. Du Pont De Nemours And Company | Catalytic conversion of ethanol and hydrogen to a 1-butanol-containing reaction product using a thermally decomposed hydrotalcite/metal carbonate |
WO2009097310A1 (en) | 2008-01-28 | 2009-08-06 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Catalytic conversion of ethanol and hydrogen to a 1-butanol-containing reaction product using a thermally decomposed hydrotalcite containing the anion of ethylenediaminetetraacetic acid |
US8318989B2 (en) | 2008-12-22 | 2012-11-27 | E I Du Pont De Nemours And Company | Process for producing guerbet alcohols using water tolerant basic catalysts |
EP2366664A1 (en) * | 2010-03-09 | 2011-09-21 | Max-Planck-Gesellschaft zur Förderung der Wissenschaften e.V. | Palladium-modified hydrotalcites and their use as catalyst precursors |
-
2012
- 2012-06-29 HU HUE12382262A patent/HUE053582T2/hu unknown
- 2012-06-29 EP EP12382262.9A patent/EP2679303B1/en active Active
- 2012-06-29 ES ES12382262T patent/ES2855323T3/es active Active
-
2013
- 2013-06-28 CN CN201380034827.8A patent/CN104736238B/zh active Active
- 2013-06-28 WO PCT/ES2013/070442 patent/WO2014001595A1/es active Application Filing
- 2013-06-28 BR BR112014032469-7A patent/BR112014032469B1/pt active IP Right Grant
- 2013-06-28 RU RU2014152878A patent/RU2014152878A/ru unknown
- 2013-06-28 CA CA2877970A patent/CA2877970C/en active Active
- 2013-06-28 MX MX2015000225A patent/MX357222B/es active IP Right Grant
- 2013-06-28 IN IN2642MUN2014 patent/IN2014MN02642A/en unknown
- 2013-06-28 KR KR1020157002198A patent/KR102113105B1/ko active IP Right Grant
- 2013-06-28 US US14/411,878 patent/US9266096B2/en active Active
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
KR102113105B1 (ko) | 2020-05-21 |
EP2679303B1 (en) | 2020-11-11 |
US9266096B2 (en) | 2016-02-23 |
MX2015000225A (es) | 2015-08-12 |
WO2014001595A1 (es) | 2014-01-03 |
EP2679303A1 (en) | 2014-01-01 |
CA2877970C (en) | 2020-11-17 |
CN104736238B (zh) | 2017-09-08 |
KR20150090019A (ko) | 2015-08-05 |
IN2014MN02642A (pt) | 2015-10-16 |
BR112014032469A2 (pt) | 2017-06-27 |
ES2855323T3 (es) | 2021-09-23 |
RU2014152878A (ru) | 2016-08-20 |
CA2877970A1 (en) | 2014-01-03 |
MX357222B (es) | 2018-06-28 |
CN104736238A (zh) | 2015-06-24 |
HUE053582T2 (hu) | 2021-07-28 |
US20150148569A1 (en) | 2015-05-28 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
BR112014032469B1 (pt) | processo para obtenção de um catalisador para a obtenção de alcoóis superiores e uso do referido catalisador | |
EP2679304A1 (en) | Process for obtaining higher alcohols in the presence of a gallium containing mixed oxide | |
US7064097B1 (en) | Process for production of a water gas shift catalyst | |
ES2872387T3 (es) | Procedimiento de obtención de 1-octanol | |
BR112018074365B1 (pt) | Método de obtenção do 1-octanol | |
Maliński et al. | Catalytic activity of Vanadates in oxidation of Methanol | |
BR112014032466B1 (pt) | Catalisador para a obtenção de alcoóis superiores | |
Krasnobaeva et al. | Magnesium iron aluminum hydroxosalts and oxide catalysts for oxidative dehydrogenation of alkanes and alcohols | |
Gonzalez Caranton et al. | Enhancing Catalytic Performance with Sol‐Gel Hydrotalcite‐Derived Nickel Oxide Catalysts for Dry Reforming of Methane: An Examination on Reactivity and Coke Formation | |
Vries | Improving Stability of Palladium Nitrate Precursor Solutions by Fuming Nitric Acid Recrystallization Towards Efficient Bimetallic Ni-Pd/SiO2 Catalysts for Hydrogenation reactions | |
Villa et al. | Synthesis of alcohols from carbon oxides and hydrogen. III. CuMnTiK oxide systems: preparation, characterization and catalytic properties | |
Kuboon | Nickel-cobalt solid solution and its applications as catalysts for carbon dioxide reforming of methane |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
B06F | Objections, documents and/or translations needed after an examination request according [chapter 6.6 patent gazette] | ||
B06U | Preliminary requirement: requests with searches performed by other patent offices: procedure suspended [chapter 6.21 patent gazette] | ||
B09A | Decision: intention to grant [chapter 9.1 patent gazette] | ||
B16A | Patent or certificate of addition of invention granted [chapter 16.1 patent gazette] |
Free format text: PRAZO DE VALIDADE: 20 (VINTE) ANOS CONTADOS A PARTIR DE 28/06/2013, OBSERVADAS AS CONDICOES LEGAIS. |