ES2647963B1 - Procedimiento de obtención de 1-octanol - Google Patents
Procedimiento de obtención de 1-octanol Download PDFInfo
- Publication number
- ES2647963B1 ES2647963B1 ES201630680A ES201630680A ES2647963B1 ES 2647963 B1 ES2647963 B1 ES 2647963B1 ES 201630680 A ES201630680 A ES 201630680A ES 201630680 A ES201630680 A ES 201630680A ES 2647963 B1 ES2647963 B1 ES 2647963B1
- Authority
- ES
- Spain
- Prior art keywords
- catalyst
- mixtures
- catalysts
- process according
- metal selected
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- KBPLFHHGFOOTCA-UHFFFAOYSA-N 1-Octanol Chemical compound CCCCCCCCO KBPLFHHGFOOTCA-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 74
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 72
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 158
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 119
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 79
- ZSIAUFGUXNUGDI-UHFFFAOYSA-N hexan-1-ol Chemical compound CCCCCCO ZSIAUFGUXNUGDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 75
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims abstract description 44
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims abstract description 40
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 34
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 29
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims abstract description 29
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 48
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 48
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 48
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 44
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 38
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 37
- 229960001545 hydrotalcite Drugs 0.000 claims description 33
- 229910001701 hydrotalcite Inorganic materials 0.000 claims description 33
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 32
- GDVKFRBCXAPAQJ-UHFFFAOYSA-A dialuminum;hexamagnesium;carbonate;hexadecahydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[Al+3].[Al+3].[O-]C([O-])=O GDVKFRBCXAPAQJ-UHFFFAOYSA-A 0.000 claims description 32
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 30
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 27
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 claims description 25
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 25
- 239000012298 atmosphere Substances 0.000 claims description 25
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 24
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 24
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 claims description 23
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 21
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 20
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 claims description 20
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Bicarbonate Chemical compound OC([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 19
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 claims description 19
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 18
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 18
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 16
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 16
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims description 16
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 15
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 230000009467 reduction Effects 0.000 claims description 15
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 14
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 12
- CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M Bromide Chemical compound [Br-] CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 12
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 12
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 12
- AFVFQIVMOAPDHO-UHFFFAOYSA-N Methanesulfonic acid Chemical compound CS(O)(=O)=O AFVFQIVMOAPDHO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 claims description 12
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 12
- 150000004703 alkoxides Chemical class 0.000 claims description 12
- WPYMKLBDIGXBTP-UHFFFAOYSA-N benzoic acid Chemical compound OC(=O)C1=CC=CC=C1 WPYMKLBDIGXBTP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- YAGKRVSRTSUGEY-UHFFFAOYSA-N ferricyanide Chemical compound [Fe+3].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-] YAGKRVSRTSUGEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N hydrogen iodide Chemical compound I XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- UETZVSHORCDDTH-UHFFFAOYSA-N iron(2+);hexacyanide Chemical compound [Fe+2].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-] UETZVSHORCDDTH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-M perchlorate Inorganic materials [O-]Cl(=O)(=O)=O VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 12
- VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N perchloric acid Chemical compound OCl(=O)(=O)=O VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- ISWSIDIOOBJBQZ-UHFFFAOYSA-M phenolate Chemical compound [O-]C1=CC=CC=C1 ISWSIDIOOBJBQZ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 12
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 12
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 claims description 12
- KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYSA-L terephthalate(2-) Chemical compound [O-]C(=O)C1=CC=C(C([O-])=O)C=C1 KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 12
- JOXIMZWYDAKGHI-UHFFFAOYSA-N toluene-4-sulfonic acid Chemical compound CC1=CC=C(S(O)(=O)=O)C=C1 JOXIMZWYDAKGHI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 9
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 43
- LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N N-Butanol Chemical compound CCCCO LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 38
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 33
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 32
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Inorganic materials [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 23
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 22
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 22
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 description 21
- 239000000463 material Substances 0.000 description 19
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 18
- 239000006069 physical mixture Substances 0.000 description 16
- WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N Acetonitrile Chemical compound CC#N WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 12
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 239000012901 Milli-Q water Substances 0.000 description 11
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 11
- 239000000047 product Substances 0.000 description 11
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 10
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 10
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 10
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 10
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 9
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 9
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 8
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 8
- MVPPADPHJFYWMZ-UHFFFAOYSA-N chlorobenzene Chemical compound ClC1=CC=CC=C1 MVPPADPHJFYWMZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 229910052733 gallium Inorganic materials 0.000 description 8
- 238000001095 inductively coupled plasma mass spectrometry Methods 0.000 description 8
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 8
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 8
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 7
- 239000012299 nitrogen atmosphere Substances 0.000 description 7
- -1 1-octanol Chemical class 0.000 description 6
- 239000000499 gel Substances 0.000 description 6
- 241000894007 species Species 0.000 description 6
- 238000004438 BET method Methods 0.000 description 5
- GYHNNYVSQQEPJS-UHFFFAOYSA-N Gallium Chemical compound [Ga] GYHNNYVSQQEPJS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 5
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 5
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 5
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 description 5
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000008346 aqueous phase Substances 0.000 description 4
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 4
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 4
- 150000007942 carboxylates Chemical class 0.000 description 4
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 4
- 238000004817 gas chromatography Methods 0.000 description 4
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 4
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 4
- 239000001307 helium Substances 0.000 description 4
- 229910052734 helium Inorganic materials 0.000 description 4
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N helium atom Chemical compound [He] SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 4
- 150000004715 keto acids Chemical class 0.000 description 4
- 238000011068 loading method Methods 0.000 description 4
- 239000002798 polar solvent Substances 0.000 description 4
- 159000000001 potassium salts Chemical class 0.000 description 4
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 4
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 4
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 4
- 239000012086 standard solution Substances 0.000 description 4
- 230000003068 static effect Effects 0.000 description 4
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 4
- 230000009466 transformation Effects 0.000 description 4
- XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N Ethyl acetate Chemical compound CCOC(C)=O XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 3
- 230000002195 synergetic effect Effects 0.000 description 3
- DHKHKXVYLBGOIT-UHFFFAOYSA-N 1,1-Diethoxyethane Chemical compound CCOC(C)OCC DHKHKXVYLBGOIT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WQRBJFZKPWPIJD-UHFFFAOYSA-N 1,1-dibutoxybutane Chemical compound CCCCOC(CCC)OCCCC WQRBJFZKPWPIJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- AREPHAPHABGCQP-UHFFFAOYSA-N 1-(dimethylamino)-3-[2-[2-(4-methoxyphenyl)ethyl]phenoxy]propan-2-ol Chemical compound C1=CC(OC)=CC=C1CCC1=CC=CC=C1OCC(O)CN(C)C AREPHAPHABGCQP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N Acetaldehyde Chemical compound CC=O IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZTQSAGDEMFDKMZ-UHFFFAOYSA-N Butyraldehyde Chemical compound CCCC=O ZTQSAGDEMFDKMZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N Isopropanol Chemical compound CC(C)O KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910003023 Mg-Al Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 2
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 2
- 150000001299 aldehydes Chemical class 0.000 description 2
- 238000006482 condensation reaction Methods 0.000 description 2
- 239000002537 cosmetic Substances 0.000 description 2
- MWKFXSUHUHTGQN-UHFFFAOYSA-N decan-1-ol Chemical compound CCCCCCCCCCO MWKFXSUHUHTGQN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- JARKCYVAAOWBJS-UHFFFAOYSA-N hexanal Chemical compound CCCCCC=O JARKCYVAAOWBJS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 description 2
- 239000000314 lubricant Substances 0.000 description 2
- 229910000069 nitrogen hydride Inorganic materials 0.000 description 2
- FDPIMTJIUBPUKL-UHFFFAOYSA-N pentan-3-one Chemical compound CCC(=O)CC FDPIMTJIUBPUKL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 2
- 239000004094 surface-active agent Substances 0.000 description 2
- 239000005968 1-Decanol Substances 0.000 description 1
- DURPTKYDGMDSBL-UHFFFAOYSA-N 1-butoxybutane Chemical compound CCCCOCCCC DURPTKYDGMDSBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- SYBYTAAJFKOIEJ-UHFFFAOYSA-N 3-Methylbutan-2-one Chemical compound CC(C)C(C)=O SYBYTAAJFKOIEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XUPXMIAWKPTZLZ-UHFFFAOYSA-N 4-methylhexan-2-one Chemical compound CCC(C)CC(C)=O XUPXMIAWKPTZLZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000282326 Felis catus Species 0.000 description 1
- 238000007869 Guerbet synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241001465754 Metazoa Species 0.000 description 1
- 239000004721 Polyphenylene oxide Substances 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- YHGREDQDBYVEOS-UHFFFAOYSA-N [acetyloxy-[2-(diacetyloxyamino)ethyl]amino] acetate Chemical class CC(=O)ON(OC(C)=O)CCN(OC(C)=O)OC(C)=O YHGREDQDBYVEOS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000009471 action Effects 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XUPYJHCZDLZNFP-UHFFFAOYSA-N butyl butanoate Chemical compound CCCCOC(=O)CCC XUPYJHCZDLZNFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 238000002144 chemical decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 1
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 1
- 239000000470 constituent Substances 0.000 description 1
- 230000008878 coupling Effects 0.000 description 1
- 238000010168 coupling process Methods 0.000 description 1
- 238000005859 coupling reaction Methods 0.000 description 1
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 1
- 229940093499 ethyl acetate Drugs 0.000 description 1
- 235000019439 ethyl acetate Nutrition 0.000 description 1
- 239000003925 fat Substances 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 1
- 230000001939 inductive effect Effects 0.000 description 1
- 238000004949 mass spectrometry Methods 0.000 description 1
- 229910003455 mixed metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003921 oil Substances 0.000 description 1
- 229920000570 polyether Polymers 0.000 description 1
- BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N propan-1-ol Chemical compound CCCO BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 1
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000013311 vegetables Nutrition 0.000 description 1
- 239000001993 wax Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
- C07C29/32—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring increasing the number of carbon atoms by reactions without formation of -OH groups
- C07C29/34—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring increasing the number of carbon atoms by reactions without formation of -OH groups by condensation involving hydroxy groups or the mineral ester groups derived therefrom, e.g. Guerbet reaction
-
- B01J35/615—
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/10—Magnesium; Oxides or hydroxides thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/007—Mixed salts
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/20—Vanadium, niobium or tantalum
- B01J23/22—Vanadium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/62—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/72—Copper
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
- B01J23/755—Nickel
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/78—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with alkali- or alkaline earth metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/825—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with gallium, indium or thallium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
- B01J23/892—Nickel and noble metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
- B01J23/8926—Copper and noble metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
- B01J23/8933—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/8946—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with alkali or alkaline earth metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
- B01J23/8933—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/896—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with gallium, indium or thallium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
- B01J37/031—Precipitation
- B01J37/033—Using Hydrolysis
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/08—Heat treatment
- B01J37/082—Decomposition and pyrolysis
- B01J37/088—Decomposition of a metal salt
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
- B01J23/8906—Iron and noble metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
- B01J23/8933—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/8953—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with zinc, cadmium or mercury
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
- B01J23/8933—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/8986—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with manganese, technetium or rhenium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C31/00—Saturated compounds having hydroxy or O-metal groups bound to acyclic carbon atoms
- C07C31/02—Monohydroxylic acyclic alcohols
- C07C31/125—Monohydroxylic acyclic alcohols containing five to twenty-two carbon atoms
Abstract
Procedimiento de obtención de 1-octanol.#La presente invención se refiere a un procedimiento de obtención de 1-octanol que comprende una etapa de contacto entre etanol, n-hexanol y dos catalizadores A y B, donde el catalizador A comprende un óxido metálico que comprende Ga y un metal noble y el catalizador B comprende un óxido metálico que comprende Cu, Ni o cualquiera de sus mezclas.
Description
5
10
15
20
25
30
Procedimiento de obtención de 1-octanol
DESCRIPCIÓN
La presente invención se refiere a un procedimiento de obtención de 1-octanol usando dos catalizadores A y B, el catalizador A tipo óxido metálico que comprende un metal noble y galio, y un catalizador B, tipo óxido metálico que comprende Cu, Ni o cualquiera de sus mezclas. Por tanto, la presente invención pertenece al campo de los procedimientos catalíticos para obtener alcoholes superiores.
ESTADO DE LA TÉCNICA
En los últimos años, se han publicado numerosas publicaciones científicas y patentes sobre el uso de materiales tipo hidrotalcita como catalizadores en las reacciones de condensación de alcohol, tales como la reacción de Guerbet, tanto en sistemas discontinuos como en reactores continuos de lecho fijo. La mayoría de las reacciones descritas con dicho catalizador se refieren a la obtención de n-butanol a partir de etanol. Los estudios realizados con estos óxidos mixtos de Mg-Al revelaron que la actividad catalítica de estos materiales depende de la naturaleza, densidad y resistencia de los sitios superficiales básicos que, a su vez, dependen de la composición molar de Mg/Al en el sólido (J. I. Di Cosimo, V. K. Diez, M. Xu, E. Iglesia, C. R. Apesteguia, J. Catal. 178, 499-510, 1998).
Más recientemente, también se ha establecido que los óxidos mixtos derivados de hidrotalcita basados en Cu/Mg/Al muestran mejores actividades catalíticas en la condensación de alcoholes que otras hidrotalcitas análogas, tales como aquellas que incluyen especies de Ni soportadas (C. Carlini, A. Macinai, M. Marchionna, M. Noviello, A. M. R. Galletti, G. Sbrana, J. Mol. Catal. A: Chem. 206, 409, 2003; X. Jiang, Z. Du, documento CN101530802, 2009), entre otros.
Además, la solicitud internacional WO2009026510 describe un procedimiento de síntesis de n-butanol por medio de un material derivado de la descomposición térmica de una hidrotalcita que preferentemente comprende magnesio y aluminio. Asimismo, los documentos WO2009097312, US20100160693 y WO2009097310 describen
5
10
15
20
25
30
materiales obtenidos por la descomposición térmica de hidrotalcitas modificadas por la inclusión de carbonatos metálicos y tetraacetatos de etilendiamina, que han sido desarrollados por DU PONT como catalizadores en las reacciones de condensación de alcoholes que operan en un lecho fijo a 300 °C y presión atmosférica. Los mejores resultados bajo estas condiciones se han conseguido con un material derivado de hidrotalcita basada en Cu-Mg-Al (que contiene OH- como anión), que presenta alta conversión de etanol (« 44%) con selectividades moderadas (« 44%) a n-butanol. Cuando estos mismos materiales se ensayaron en la conversión catalítica de etanol en n-butanol en presencia de hidrógeno en el sistema de reacción, los rendimientos de n-butanol obtenidos fueron significativamente menores en todos los casos.
La síntesis de alcoholes de alto peso molecular (que contienen entre 8-16 átomos de carbono) ha sido de interés en los últimos años debido al potencial de estos compuestos oxigenados para su uso como tensioactivos y para la adición a polímeros, lubricantes, cosméticos y muchos otros usos específicos. En particular, el n-hexanol (n-HexOH), con una producción anual de 450.000 kilogramos, con un bajo valor en el mercado basado en el suministro a pequeña escala a laboratorios, podría transformarse en 1-octanol (1-OctOH) o 1-decanol (n-DeOH) más valiosos.
El 1-OctOH y el n-DeOH, con una producción mundial que supera las 400.000 toneladas al año, se usan principalmente como tensioactivos y para la adición a polímeros, lubricantes, cosméticos y muchos otros usos específicos.
Actualmente, el n-HexOH, producido como un subproducto no deseado, se usa normalmente para reducir la carga de combustible en hornos o procedimientos similares. Sin embargo, el aumentar el valor de n-HexOH mediante la conversión a alcoholes superiores tales como 1-OctOH y DeOH ayudaría a mejorar la economía de los procedimientos en cuestión.
El 1-octanol puede producirse naturalmente, a partir de grasa, aceites y ceras de origen animal o vegetal, además de sintéticamente, mediante productos petroquímicos tales como olefinas y parafinas.
El desarrollo de catalizadores ha sido de gran importancia para la mejora de los
5
10
15
20
25
30
procedimientos de síntesis de 1-octanol, permitiendo un aumento en los rendimientos y una reducción en los tiempos de reacción y, por consiguiente, reduciendo los costes de estos procedimientos industriales. Las solicitudes de patente EP2679304A1 y EP2679303A1 describen un procedimiento de obtención de un catalizador del tipo óxido metálico que comprende galio y un metal noble para el procedimiento de convertir alcoholes C1-C3 en alcoholes superiores (específicamente metanol, etanol, propanol o isopropanol en n-butanol) que aumenta la selectividad de la reacción a n- butanol y la productividad de n-butanol. La solicitud WO2016075353 se refiere a un catalizador tipo óxido metálico que comprende galio o galio y vanadio para la obtención de 1-octanol.
Se ha descubierto que precisamente este tipo de catalizador usado conjuntamente con un catalizador tipo óxido metálico que comprende Ni, Cu o cualquiera de sus mezclas, lleva a la producción de alcoholes superiores, principalmente 1-octanol, cuando se pone en contacto con etanol y n-hexanol.
DESCRIPCIÓN DE LA INVENCIÓN
La presente invención se refiere a un procedimiento de obtención de 1-octanol a partir de etanol y n-hexanol en presencia de dos catalizadores A y B, dos catalizadores basados en óxido metálico donde A comprende Ga y un metal noble y donde B comprende Ni, Cu o cualquiera de sus mezclas. Asimismo, la presente invención también se refiere al uso de dichos catalizadores para la obtención de octanol.
La invención presenta las siguientes ventajas con respecto al estado de la materia:
- el rendimiento de alcoholes superiores es superior cuando se usan los dos catalizadores A y B, en comparación con el uso de dichos catalizadores por separado,
- son más selectivos hacia la producción de alcoholes lineales y reducen la cantidad de alcoholes ramificados;
- sólo el catalizador A requiere de metal noble, lo que supone un ahorro en la cantidad necesaria de estos metales;
5
10
15
20
25
30
- para producir la misma cantidad de alcoholes lineales será necesario menor masa de catalizador en una aplicación industrial;
- se obtienen elevados rendimientos a alcoholes superiores trabajando a temperaturas <250°C y presiones menores a 40 bares, incluso en ausencia de H2.
Por tanto, un primer aspecto de la presente invención se refiere a un procedimiento de obtención de 1-octanol que comprende una etapa de contacto entre etanol, n-hexanol y dos catalizadores A y B, donde el catalizador A comprende:
i) un óxido metálico que comprende los siguientes metales:
M1 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Zn, Cu, Co, Mn, Fe, Ni, Ca y cualquiera de sus mezclas, preferiblemente M1 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Ca y cualquiera de sus mezclas, más preferiblemente M1 es Mg.
M2 es Ga trivalente; y
ii) un metal noble seleccionado de entre Pd, Pt, Ru, Rh, Re y cualquiera de sus mezclas;
y el catalizador B comprende un óxido metálico que comprende los siguientes metales:
M3 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Zn, Cu Co, Mn, Fe, Ni, Ca y cualquiera de sus mezclas,
M4 es un metal trivalente seleccionado de entre Al, La, Fe, Cr, Mn, Co, Ni y cualquiera de sus mezclas,
con la condición de que el catalizador B comprenda al menos Cu, Ni o cualquiera de sus combinaciones, donde el Ni comprende Ni divalente, trivalente o cualquiera de sus mezclas.
"Metal divalente” o "metal trivalente” se entiende que significa un catión metálico con una carga +2 o +3, respectivamente.
5
10
15
20
25
30
Los catalizadores A y B se pueden mezclar físicamente de manera previa a su contacto con el etanol y el n-hexanol.
En una realización del primer aspecto de la presente invención, el óxido metálico del catalizador A además comprende un metal M5, donde M5 es al menos un metal trivalente seleccionado de Al, La, Fe, Cr, Mn, Co y Ni, preferiblemente M5 comprende Al, más preferiblemente M5 es Al.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, el catalizador A se obtiene mediante un procedimiento que comprenden las siguientes etapas:
a) descomposición térmica total o parcial de una hidrotalcita HTA con la fórmula [M1Hx+y)M2y M5x(OH)2][QAm" (x+y)/m.nH2O], donde:
M1, M2 y M5 han sido definidos anteriormente,
Qa es al menos un anión seleccionado de hidróxido, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanosulfonato, p-toluenosulfonato, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) y hexacianoferrato (II),
x es un valor entre 0 y 0,5; y es un valor entre 0,00001 y 0,49; m es un número entero entre 1 y 4; y n es mayor que 0, preferiblemente n es un valor entre 1 y 100, y más preferiblemente entre 1 y 20;
b) adición al óxido metálico obtenido en la etapa a) de:
un metal noble seleccionado de entre Pd, Pt, Ru, Rh, Re y cualquiera de sus mezclas.
n indica el número de moléculas de agua de cristalización y depende de la composición de los cationes de hidrotalcita.
“Hidrotalcita” se entiende que significa la familia estructural de hidróxidos mixtos laminares con la fórmula descrita anteriormente. La estructura general de las hidrotalcitas es muy conocida para los expertos en la materia.
5
10
15
20
25
30
El término “descomposición térmica” se entiende que significa una descomposición química o cambio estructural producido por la acción del calor. Esta descomposición puede ser total o parcial, dependiendo de si dicha descomposición se realiza de forma completa o, por el contrario, se realiza parcialmente. Esta descomposición térmica puede realizarse a temperaturas superiores a 150 °C y en presencia de un gas oxidante o no oxidante.
La combinación de un catalizador A y un catalizador B, proporcionan mayores rendimientos de 1-octanol en una atmósfera de nitrógeno que si se utiliza únicamente un catalizador A o un catalizador B. Es decir, existe una sinergia en el uso combinado de los dos catalizadores.
Con respecto al anión, QA es preferentemente al menos un anión seleccionado de la lista que comprende CO32", HCO3", O2", OH-, Cl-, NO32", Cl-, F", Br", I-, ClO4-, CH3COO",
C6H5COO" y SO42-; aún más preferentemente, CO32-, HCO3-, O2- y OH-.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, la hidrotalcita HTA se obtiene por la co-precipitación de compuestos de M1, M2 y M5.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, M1 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Ca y cualquiera de sus mezclas, preferiblemente M1 es Mg.
Preferentemente, la co-precipitación se realiza en fase acuosa. La co-precipitación de los compuestos puede realizarse preferentemente tras la adición de una disolución de al menos un anión seleccionado de hidróxido, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanosulfonato, p- toluenosulfonato, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) y hexacianoferrato (II) a una disolución de al menos un compuesto de M1,al menos un compuesto de M2 y al menos un compuesto de M5. Este anión puede introducirse entre las láminas de la hidrotalcita resultante. Con el fin de obtener disoluciones del anión, pueden usarse sales de sodio y/o potasio del mismo. Preferentemente, el al menos un anión está seleccionado de entre carbonato, bicarbonato e hidróxido. Se obtienen los mejores resultados cuando la co-precipitación
5
10
15
20
25
30
se realiza a un pH superior a 7, preferentemente entre 10 y 14. Además, con el fin de regular el pH, preferentemente se usan hidróxido sódico y/o potásico.
Preferentemente, antes de la precipitación de dichos compuestos, hay disolución de al menos un compuesto de M1, al menos un compuesto de M2 y al menos un compuesto de M5. Por compuestos de M1, M2 y M5 solubles se entiende que significan cualquier sal que, cuando se pone en contacto con un disolvente, se disocia, preferentemente en un disolvente polar, más preferentemente agua. Ejemplos de compuestos de M1, M2 y M5 solubles pueden ser nitratos, haluros, sulfatos, carboxilatos y, en general, oxoácidos que comprenden M1, M2 o M5; preferentemente, los compuestos de M1, M2 y M5 solubles son nitratos.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, el catalizador B se obtiene mediante un procedimiento que comprende una etapa de descomposición térmica total o parcial de una hidrotalcita HTB con la fórmula:
[M3(1-z)M4z(OH)2][Qep- (z/n).rH2O], en la que:
M3 y M4 han sido definidos anteriormente,
QB es al menos un anión seleccionado de hidróxido, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanosulfonato, p- toluenosulfonato, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) y hexacianoferrato (II),
z es un valor superior a 0 e inferior a 1, preferiblemente z es un valor entre 0,1 y 0,8; p es un número entero entre 1 y 4; y r es superior a 0, preferiblemente r es un valor entre 1 y 100, y más preferiblemente entre 1 y 20.
Con respecto al anión, QB es preferentemente al menos un anión seleccionado de la lista que comprende CO32-, HCO3-, O2-, OH-, Cl-, NO32-, Cl-, F-, Br-, I-, ClO4-, CH3COO-,
C6H5COO- y SO42-; aún más preferentemente, CO32-, HCO3-, O2- y OH-.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, la hidrotalcita HTB se obtiene por la co-precipitación de compuestos de M3 y M4.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, M3 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Ca, Cu, Ni y cualquiera de sus mezclas,
5
10
15
20
25
30
preferiblemente M3 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Cu, Ni y cualquiera de sus mezclas.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, M4 es un metal trivalente seleccionado de entre Al, Ni y cualquiera de sus mezclas. Más preferiblemente M4 es Al.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, el catalizador B comprende Cu y Ni. El Ni puede ser tanto divalente como trivalente, preferiblemente el Ni es divalente. Preferiblemente el catalizador B comprende Mg, Al, Cu y Ni.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, si el catalizador B sólo tiene Ni, la concentración de Ni es de entre 0,1% a 10% en peso respecto al total del catalizador B. En otra realización del primer aspecto de la presente invención, si el catalizador sólo tiene Cu, la concentración de Cu es de entre 0,1% a 10% en peso con respecto al peso total del catalizador B. En otra realización del primer aspecto de la presente invención, la suma de las concentraciones de Cu y Ni es de entre 0,2% a 10% en peso respecto al total del catalizador B. Estos porcentajes se refieren según a peso de Cu y/o Ni no en peso de óxidos equivalentes.
En una realización del primer aspecto de la presente invención, la relación molar (Mg+Cu+Ni/Al) es de entre 1 y 6, preferiblemente de entre 2 y 5.
Preferentemente, la co-precipitación se realiza en fase acuosa. La co-precipitación de los compuestos puede realizarse preferentemente tras la adición de una disolución de al menos un anión seleccionado de hidróxido, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanosulfonato, p- toluenosulfonato, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) y hexacianoferrato (II) a una disolución de al menos un compuesto de M3 y al menos un compuesto de M4. Este anión puede introducirse entre las láminas de la hidrotalcita resultante. Con el fin de obtener disoluciones del anión, pueden usarse sales de sodio y/o potasio del mismo. Preferentemente, el al menos un anión está seleccionado de entre carbonato, bicarbonato e hidróxido. Se obtienen los mejores resultados cuando la co-precipitación se realiza a un pH superior
5
10
15
20
25
30
a 7, preferentemente entre 10 y 14. Además, con el fin de regular el pH, preferentemente se usan hidróxido sódico y/o potásico.
Preferentemente, antes de la precipitación de dichos compuestos, hay disolución de al menos un compuesto de M3 y al menos un compuesto de M4. Por compuestos de M3 y M4 solubles se entiende que significan cualquier sal que, cuando se pone en contacto con un disolvente, se disocia, preferentemente en un disolvente polar, más preferentemente agua. Ejemplos de compuestos de M3 y M4 solubles pueden ser nitratos, haluros, sulfatos, carboxilatos y, en general, oxoácidos que comprenden M3 o M4; preferentemente, los compuestos de M3 y M4 solubles son nitratos.
Los geles resultantes de la co-precipitación como se ha descrito anteriormente se filtran, se lavan con agua y se secan adecuadamente. La presencia de una estructura tipo hidrotalcita puede corroborarse por medio de análisis de difracción de rayos X (XRD), mientras que la composición (cantidad y tipo de constituyente) de las hidrotalcitas o los óxidos mixtos correspondientes obtenidos por la descomposición térmica de las hidrotalcitas anteriormente mencionadas puede determinarse por medio de espectrometría de masas con plasma de acoplamiento inductivo (ICP-MS) y análisis químico, entre otros.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, la relación en peso de los catalizadores A y B es de entre 1:10 a 10:1, preferiblemente es de 1:5 a 5:1, y más preferiblemente es 1:1.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, la descomposición térmica de las hidrotalcitas HTA y HTB se realiza por medio de calcinación bajo atmósfera de oxígeno, nitrógeno o cualquier mezcla de los mismos a una temperatura que oscila entre 250 °C y 650 °C, preferentemente entre 350 °C y 550 °C. La descomposición térmica de las hidrotalcitas se realiza preferentemente durante un intervalo de 0,5 a 48 horas, preferentemente entre 1 y 24 horas. Este procedimiento puede realizarse calentando las hidrotalcitas en una atmósfera gaseosa y puede realizarse en un horno estático o un reactor de calcinación con un flujo de gas controlado, siendo el último el sistema preferido. El gas puede ser un gas oxidante o un gas no oxidante. Ejemplos de gases oxidantes pueden incluir aire y oxígeno.
5
10
15
20
25
30
Ejemplos de gases no oxidantes pueden ser gases inertes, tales como nitrógeno, argón, helio y gases reductores, tales como, por ejemplo, dióxido de carbono, hidrógeno y amoniaco. Preferentemente, la calcinación se realiza en presencia de oxígeno, nitrógeno o mezclas de los mismos, e, incluso más preferentemente, en presencia de oxígeno y nitrógeno.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, el metal noble del catalizador A se añade al óxido metálico por impregnación húmeda, impregnación a volumen incipiente o deposición-precipitación, preferentemente el metal noble se añaden al óxido metálico por impregnación húmeda, impregnación a volumen incipiente o deposición-precipitación, más preferentemente por impregnación a volumen incipiente. El procedimiento de impregnación a volumen incipiente, también llamado procedimiento de impregnación a humedad incipiente, se basa en el uso de una cantidad mínima de líquido para la impregnación, solo aquella que es necesaria para alcanzar la máxima saturación del sólido correspondiente.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, el metal noble del catalizador A comprende Pd, preferentemente el metal noble es Pd. Los mejores rendimientos para 1-octanol se han obtenido cuando las hidrotalcitas calcinadas que contienen Ga se impregnan con Pd.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, la concentración del metal noble en el catalizador A oscila entre el 0,001 % y el 10 % en peso con respecto al catalizador A total, preferentemente entre el 0,01 % y el 5 %.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, el catalizador A se obtiene mediante un procedimiento que comprenden las siguientes etapas:
a) descomposición térmica total o parcial de una hidrotalcita HTA con la fórmula
[M1Hx+y)M2y M5x(OH)2][QAm" (x+y)/m.nH2O], donde:
M1, M2 y M5 han sido definidos anteriormente, preferiblemente M1 es Mg, M5 es Al; QA es al menos un anión seleccionado de hidróxido, cloruro, fluoruro, bromuro,
5
10
15
20
25
30
yoduro, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanosulfonato, p-toluenosulfonato, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) y hexacianoferrato (II), preferentemente, CO32", HCO3-, O2- y OH-; x es un valor entre 0 y 0,5; y es un valor entre 0,00001 y 0,49; m es un número entero entre 1 y 4; y n es mayor que 0, preferiblemente n es un valor entre 1 y 100, y más preferiblemente entre 1 y 20;
b) adición al óxido metálico obtenido en la etapa a) de:
un metal noble seleccionado de entre Pd, Pt, Ru, Rh, Re y cualquiera de sus mezclas, preferiblemente Pd; y
el catalizador B se obtiene mediante un procedimiento que comprende una etapa de descomposición térmica total o parcial de una hidrotalcita HTB con la fórmula: [M3(1-z)M4z(OH)2][Qep' (z/n).rH2O], en la que:
M3 y M4 han sido definidos anteriormente, preferiblemente M3 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Cu, Ni y cualquiera de sus mezclas, M4 es un metal trivalente seleccionado de entre Al, Ni y cualquiera de sus mezclas;
QBes al menos un anión seleccionado de hidróxido, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanosulfonato, p- toluenosulfonato, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) y hexacianoferrato (II), preferentemente, CO32-, HCO3-, O2- y OH-; z es un valor superior a 0 e inferior a 1, preferiblemente z es un valor entre 0,1 y 0,8; p es un número entero entre 1 y 4; y r es superior a 0, preferiblemente r es un valor entre 1 y 100, y más preferiblemente entre 1 y 20.
Con respecto al anión, QB es preferentemente al menos un anión seleccionado de la lista que comprende CO32-, HCO3-, O2-, OH-, Cl-, NO32-, Cl-, F-, Br-, I-, ClO4-, CH3COO-,
C6H5COO- y SO42-; aún más preferentemente, CO32-, HCO3-, O2- y OH-.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, tras la adición del metal noble del catalizador A, hay una etapa de calcinación. Esta calcinación es preferentemente calcinación en una atmósfera de oxígeno, nitrógeno o cualquier mezcla de los mismos. Esta calcinación se realiza preferentemente a una temperatura
5
10
15
20
25
30
que oscila entre 250 °C y 650 °C, e, incluso más preferentemente, entre 350 °C y 550 °C. Esta calcinación se realiza preferentemente durante un intervalo que oscila entre 0,5 y 48 horas, preferentemente entre 1 y 24 horas, e, incluso más preferentemente, entre 1 y 6 horas. Este procedimiento puede realizarse calentando el material derivado de hidrotalcita HTA en una atmósfera gaseosa y puede realizarse en un horno estático o un reactor de calcinación con un flujo de gas controlado, siendo el último el sistema preferido. El gas puede ser un gas oxidante o un gas no oxidante. Ejemplos de gases oxidantes pueden incluir aire y oxígeno. Ejemplos de gases no oxidantes pueden ser gases inertes, tales como nitrógeno, argón, helio y gases reductores, tales como, por ejemplo, dióxido de carbono, hidrógeno y amoniaco. Preferentemente, la calcinación se realiza en presencia de oxígeno, nitrógeno o mezclas de los mismos, e, incluso más preferentemente, en presencia de oxígeno y nitrógeno.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, tras la adición del metal noble del catalizador A, hay una etapa de calcinación y una etapa de reducción posterior a dicha calcinación.
En una realización preferida del primer aspecto de la presente invención, el procedimiento de la invención como se ha descrito anteriormente comprende además una etapa de reducción tras la calcinación después de la adición del metal noble del catalizador A.
En otra realización preferida del primer aspecto de la presente invención, tras la adición de metal noble del catalizador A, hay una etapa de calcinación de los catalizadores A y B, y una etapa de reducción tras la calcinación de los catalizadores A y B.
Durante la reducción, el metal noble, que actúa como uno de los principales sitios activos en el procedimiento, se reduce. Esta etapa de reducción se realiza preferentemente en una atmósfera de H2 y, preferentemente, a una temperatura que oscila entre 200 °C y 500 °C, más preferentemente entre 250 °C y 450 °C. Esta reducción se realiza preferentemente durante un intervalo de entre 0,5 y 48 horas, preferentemente entre 1 y 24 horas, e, incluso más preferentemente, entre 1 y 6 horas. Preferentemente, la reducción puede realizarse en una etapa previa a la
5
10
15
20
25
30
introducción del catalizador en el reactor catalítico o puede tener lugar inmediatamente antes de la etapa de contacto con el reactivo, es decir con el etanol y hexanol, dentro del mismo reactor.
En otra realización preferida del primer aspecto de la invención, el contacto entre el etanol, el n-hexanol y los catalizadores A y B se realiza en un reactor seleccionado de la lista que comprende reactor discontinuo, reactor de tanque agitado continuo, reactor continuo de lecho fijo y reactor continuo de lecho fluidizado, preferentemente un reactor discontinuo.
En la realización particular del primer aspecto de la invención, el reactor es un reactor discontinuo, el contacto entre el reactivo y los catalizadores A y B se realiza a una temperatura que oscila entre 50 °C y 450 °C, preferentemente entre 130 °C y 350 °C. En este procedimiento, la relación en peso entre el reactivo y los catalizadores es preferentemente entre 2 y 200, preferentemente entre 5 y 100. Además, se realiza durante un intervalo de tiempo que oscila entre 2 minutos y 200 horas, preferentemente entre 1 hora y 100 horas.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, el contacto entre el etanol, el n-hexanol y los catalizadores A y B se realiza a una presión de hasta 120 bar, preferentemente entre 20 y 80 bar.
En otra realización del primer aspecto de la presente invención, el contacto entre el etanol, el n-hexanol y los catalizadores A y B se realiza bajo atmósfera de nitrógeno, argón, hidrógeno o cualquier mezcla de los mismos, preferentemente en una atmósfera de nitrógeno y de hidrógeno. Normalmente, se obtienen mayores selectividades a 1-octanol en presencia de hidrógeno.
Un segundo aspecto de la presente invención se refiere al uso de los catalizadores A y B, donde el catalizador A comprende:
i) un óxido metálico que comprende los siguientes metales:
M1 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Zn, Cu, Co, Mn, Fe, Ni, Ca y cualquiera de sus mezclas,
5
10
15
20
25
30
M2 es Ga trivalente; y
ii) un metal noble seleccionado de entre Pd, Pt, Ru, Rh, Re y cualquiera de sus mezclas;
y el catalizador B comprende un óxido metálico que comprende los siguientes metales:
M3 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Zn, Cu Co, Mn, Fe, Ni, Ca y cualquiera de sus mezclas,
M4 es un metal trivalente seleccionado de entre Al, La, Fe, Cr, Mn, Co, Ni y cualquiera de sus mezclas,
con la condición de que el catalizador B comprenda al menos Cu, Ni o cualquiera de sus combinaciones;
para obtener 1-octanol.
En una realización del segundo aspecto de la presente invención, el óxido metálico del catalizador A además comprende un metal M5, donde M5 es al menos un metal trivalente seleccionado de Al, La, Fe, Cr, Mn, Co y Ni, preferiblemente M5 comprende Al, más preferiblemente M5 es Al.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, el catalizador A se obtiene mediante un procedimiento que comprenden las siguientes etapas:
a) descomposición térmica total o parcial de una hidrotalcita HTA con la fórmula
[M1Hx+y)M2y M5x(OH)2][QAm" (x+y)/m.nH2O], donde:
M1, M2 y M5 han sido definidos anteriormente,
Qa es al menos un anión seleccionado de hidróxido, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanosulfonato, p-toluenosulfonato, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) y hexacianoferrato (II),
5
10
15
20
25
30
x es un valor entre 0 y 0,5; y es un valor entre 0,00001 y 0,49; m es un número entero entre 1 y 4; y n es mayor que 0, preferiblemente n es un valor entre 1 y 100, y más preferiblemente entre 1 y 20.
b) adición al óxido metálico obtenido en la etapa a) de:
un metal noble seleccionado de entre Pd, Pt, Ru, Rh, Re y cualquiera de sus mezclas.
Con respecto al anión, QA es preferentemente al menos un anión seleccionado de la lista que comprende CO32-, HCO3-, O2-, OH-, Cl-, NO32-, Cl-, F-, Br-, I-, ClO4-, CH3COO-,
C6H5COO- y SO42-; aún más preferentemente, CO32-, HCO3-, O2- y OH-.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, la hidrotalcita HTA se obtiene por la co-precipitación de compuestos de M1, M2 y M5.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, M1 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Ca y cualquiera de sus mezclas, preferiblemente M1 es Mg.
Preferentemente, la co-precipitación se realiza en fase acuosa. La co-precipitación de los compuestos puede realizarse preferentemente tras la adición de una disolución de al menos un anión seleccionado de hidróxido, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanosulfonato, p- toluenosulfonato, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) y hexacianoferrato (II) a una disolución de al menos un compuesto de M1, al menos un compuesto de M2 y al menos un compuesto de M5. Este anión puede introducirse entre las láminas de la hidrotalcita resultante. Con el fin de obtener disoluciones del anión, pueden usarse sales de sodio y/o potasio del mismo. Preferentemente, el al menos un anión está seleccionado de entre carbonato, bicarbonato e hidróxido. Se obtienen los mejores resultados cuando la co-precipitación se realiza a un pH superior a 7, preferentemente entre 10 y 14. Además, con el fin de regular el pH, preferentemente se usan hidróxido sódico y/o potásico.
Preferentemente, antes de la precipitación de dichos compuestos, hay disolución de al menos un compuesto de M1, al menos un compuesto de M2 y al menos un compuesto de M5. Por compuestos de M1, M2 y M5 solubles se entiende que
5
10
15
20
25
30
significan cualquier sal que, cuando se pone en contacto con un disolvente, se disocia, preferentemente en un disolvente polar, más preferentemente agua. Ejemplos de compuestos de M1, M2 y M5 solubles pueden ser nitratos, haluros, sulfatos, carboxilatos y, en general, oxoácidos que comprenden M1, M2 o M5; preferentemente, los compuestos de M1, M2 y M5 solubles son nitratos.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, el catalizador B se obtiene mediante un procedimiento que comprenden una etapa de descomposición térmica total o parcial de una hidrotalcita HTB con la fórmula:
[M3(1-z)M4z(OH)2][Qep- (z/n).rH2O], en la que:
M3 y M4 han sido definidos anteriormente,
QB es al menos un anión seleccionado de hidróxido, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanosulfonato, p- toluenosulfonato, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) y hexacianoferrato (II),
z es un valor superior a 0 e inferior a 1, preferiblemente z es un valor entre 0,1 y 0,8; p es un número entero entre 1 y 4; y r es superior a 0, preferiblemente r es un valor entre 1 y 100, y más preferiblemente entre 1 y 20.
Con respecto al anión, QB es preferentemente al menos un anión seleccionado de la lista que comprende CO32-, HCO3-, O2-, OH-, Cl-, NO32-, Cl-, F-, Br-, I-, ClO4-, CH3COO-,
C6H5COO- y SO42-; aún más preferentemente, CO32-, HCO3-, O2- y OH-.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, la hidrotalcita HTB se obtiene por la co-precipitación de compuestos de M3 y M4.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, M3 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Ca, Cu, Ni y cualquiera de sus mezclas, preferiblemente M3 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Cu, Ni y cualquiera de sus mezclas.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, M4 es un metal trivalente seleccionado de entre Al, Ni y cualquiera de sus mezclas. Más preferiblemente M4 es Al.
5
10
15
20
25
30
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, el catalizador B comprende Cu y Ni. El Ni puede ser tanto divalente como trivalente, preferiblemente el Ni es divalente. Preferiblemente el catalizador B comprende Mg, Al, Cu y Ni.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, si el catalizador B sólo tiene Ni, la concentración de Ni es de entre 0,1% a 10% en peso respecto al total del catalizador B. En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, si el catalizador sólo tiene Cu, la concentración de Cu es de entre 0,1% a 10% en peso con respecto al peso total del catalizador B. En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, la suma de las concentraciones de Cu y Ni es de entre 0,2% a 10% en peso respecto al total del catalizador B. Estos porcentajes se refieren según a peso de Cu y/o Ni no en peso de óxidos equivalentes.
En una realización del segundo aspecto de la presente invención, la relación molar (Mg+Cu+Ni/Al) es de entre 1 y 6, preferiblemente de entre 2 y 5.
Preferentemente, la co-precipitación se realiza en fase acuosa. La co-precipitación de los compuestos puede realizarse preferentemente tras la adición de una disolución de al menos un anión seleccionado de hidróxido, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanosulfonato, p- toluenosulfonato, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) y hexacianoferrato (II) a una disolución de al menos un compuesto de M3 y al menos un compuesto de M4. Este anión puede introducirse entre las láminas de la hidrotalcita resultante. Con el fin de obtener disoluciones del anión, pueden usarse sales de sodio y/o potasio del mismo. Preferentemente, el al menos un anión está seleccionado de entre carbonato, bicarbonato e hidróxido. Se obtienen los mejores resultados cuando la co-precipitación se realiza a un pH superior a 7, preferentemente entre 10 y 14. Además, con el fin de regular el pH, preferentemente se usan hidróxido sódico y/o potásico.
Preferentemente, antes de la precipitación de dichos compuestos, hay disolución de al menos un compuesto de M3 y al menos un compuesto de M4. Por compuestos de M3 y M4 solubles se entiende que significan cualquier sal que, cuando se pone en
5
10
15
20
25
30
contacto con un disolvente, se disocia, preferentemente en un disolvente polar, más preferentemente agua. Ejemplos de compuestos de M3 y M4 solubles pueden ser nitratos, haluros, sulfatos, carboxilatos y, en general, oxoácidos que comprenden M3 o M4; preferentemente, los compuestos de M3 y M4 solubles son nitratos.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, la relación en peso de los catalizadores A y B es de entre 1:10 a 10:1, preferiblemente es de 1:5 a 5:1, y más preferiblemente es 1:1.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, la descomposición térmica de las hidrotalcitas HTA y HTB se realiza por medio de calcinación bajo atmósfera de oxígeno, nitrógeno o cualquier mezcla de los mismos a una temperatura que oscila entre 250 °C y 650 °C, preferentemente entre 350 °C y 550 °C. La descomposición térmica de las hidrotalcitas se realiza preferentemente durante un intervalo de 0,5 a 48 horas, preferentemente entre 1 y 24 horas. Este procedimiento puede realizarse calentando las hidrotalcitas en una atmósfera gaseosa y puede realizarse en un horno estático o un reactor de calcinación con un flujo de gas controlado, siendo el último el sistema preferido. El gas puede ser un gas oxidante o un gas no oxidante. Ejemplos de gases oxidantes pueden incluir aire y oxígeno. Ejemplos de gases no oxidantes pueden ser gases inertes, tales como nitrógeno, argón, helio y gases reductores, tales como, por ejemplo, dióxido de carbono, hidrógeno y amoniaco. Preferentemente, la calcinación se realiza en presencia de oxígeno, nitrógeno o mezclas de los mismos, e, incluso más preferentemente, en presencia de oxígeno y nitrógeno.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, el metal noble del catalizador A se añade al óxido metálico por impregnación húmeda, impregnación a volumen incipiente o deposición-precipitación, preferentemente el metal noble se añaden al óxido metálico por impregnación húmeda, impregnación a volumen incipiente o deposición-precipitación, más preferentemente por impregnación a volumen incipiente. El procedimiento de impregnación a volumen incipiente, también llamado procedimiento de impregnación a humedad incipiente, se basa en el uso de una cantidad mínima de líquido para la impregnación, solo aquella que es necesaria para alcanzar la máxima saturación del sólido correspondiente.
5
10
15
20
25
30
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, el metal noble del catalizador A comprende Pd, preferentemente el metal noble es Pd. Los mejores rendimientos para 1-octanol se han obtenido cuando las hidrotalcitas calcinadas que contienen Ga se impregnan con Pd.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, la concentración del metal noble en el catalizador A oscila entre el 0,001 % y el 10 % en peso con respecto al catalizador A total, preferentemente entre el 0,01 % y el 5 %.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, tras la adición del metal noble del catalizador A, hay una etapa de calcinación. Esta calcinación es preferentemente calcinación en una atmósfera de oxígeno, nitrógeno o cualquier mezcla de los mismos. Esta calcinación se realiza preferentemente a una temperatura que oscila entre 250 °C y 650 °C, e, incluso más preferentemente, entre 350 °C y 550 °C. Esta calcinación se realiza preferentemente durante un intervalo que oscila entre 0,5 y 48 horas, preferentemente entre 1 y 24 horas, e, incluso más preferentemente, entre 1 y 6 horas. Este procedimiento puede realizarse calentando el material derivado de hidrotalcita HTA en una atmósfera gaseosa y puede realizarse en un horno estático o un reactor de calcinación con un flujo de gas controlado, siendo el último el sistema preferido. El gas puede ser un gas oxidante o un gas no oxidante. Ejemplos de gases oxidantes pueden incluir aire y oxígeno. Ejemplos de gases no oxidantes pueden ser gases inertes, tales como nitrógeno, argón, helio y gases reductores, tales como, por ejemplo, dióxido de carbono, hidrógeno y amoniaco. Preferentemente, la calcinación se realiza en presencia de oxígeno, nitrógeno o mezclas de los mismos, e, incluso más preferentemente, en presencia de oxígeno y nitrógeno.
En una realización preferida del segundo aspecto de la presente invención, el procedimiento de la invención como se ha descrito anteriormente comprende además una etapa de reducción tras la calcinación después de la adición del metal noble del catalizador A. Durante la reducción, el metal noble, que actúa como uno de los principales sitios activos en el procedimiento, se reduce. Esta etapa de reducción se realiza preferentemente en una atmósfera de H2 y, preferentemente, a una temperatura que oscila entre 200 °C y 500 °C, más preferentemente entre 250 °C y
5
10
15
20
25
30
450 °C. Esta reducción se realiza preferentemente durante un intervalo de entre 0,5 y 48 horas, preferentemente entre 1 y 24 horas, e, incluso más preferentemente, entre 1 y 6 horas. Preferentemente, la reducción tiene lugar inmediatamente antes de la etapa de contacto con el reactivo, es decir con el etanol y hexanol.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, tras la adición del metal noble del catalizador A, hay una etapa de calcinación y una etapa de reducción posterior a dicha calcinación.
En otra realización preferida del segundo aspecto de la invención, el contacto entre el etanol, el n-hexanol y los catalizadores A y B se realiza en un reactor seleccionado de la lista que comprende reactor discontinuo, reactor de tanque agitado continuo, reactor continuo de lecho fijo y reactor continuo de lecho fluidizado, preferentemente un reactor discontinuo.
En la realización particular del segundo aspecto de la invención, el reactor es un reactor discontinuo, el contacto entre el reactivo y los catalizadores A y B se realiza a una temperatura que oscila entre 50 °C y 450 °C, preferentemente entre 130 °C y 350 °C. En este procedimiento, la relación en peso entre el reactivo y los catalizadores es preferentemente entre 2 y 200, preferentemente entre 5 y 100. Además, se realiza durante un intervalo de tiempo que oscila entre 2 minutos y 200 horas, preferentemente entre 1 hora y 100 horas.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, el contacto entre el etanol, el n-hexanol y los catalizadores A y B se realiza a una presión de hasta 120 bar, preferentemente entre 20 y 80 bar.
En otra realización del segundo aspecto de la presente invención, el contacto entre el etanol, el n-hexanol y los catalizadores A y B se realiza bajo atmósfera de nitrógeno, argón, hidrógeno o cualquier mezcla de los mismos, preferentemente en una atmósfera de nitrógeno y de hidrógeno. Normalmente, se obtienen mayores selectividades a 1-octanol en presencia de hidrógeno.
A menos que se defina de otro modo, todos los términos técnicos y científicos usados
5
10
15
20
25
30
en el presente documento tienen el mismo significado que comúnmente es entendido por un experto habitual en la materia a la que pertenece la presente invención. Pueden usarse procedimientos y materiales similares o equivalentes a aquellos descritos en el presente documento en la práctica de la presente invención. Durante toda la descripción y reivindicaciones, la palabra “comprenden” y sus variaciones no pretenden excluir otras características técnicas, aditivos, componentes o etapas. Objetos, ventajas y características adicionales de la invención serán evidentes para aquellos expertos en la materia tras el examen de la descripción o pueden aprenderse por la práctica de la invención. Los siguientes ejemplos, dibujos, se proporcionan a modo de ilustración y no pretenden ser limitantes de la presente invención.
DESCRIPCIÓN DE LOS DIBUJOS
Fig. 1. Muestra una gráfica comparativa de las actividades catalíticas (conversiones de EtOH y HexOH y rendimientos a n-ButOH, 1-OctOH y a la suma de C4+OH) de catalizadores basados en distintos óxidos mixtos derivados de hidrotalcitas (Ejemplos 3 a 7) en una atmósfera de N2. %: porcentaje de conversión o rendimiento, como se indica en el eje x; CEtOH: conversión de etanol, CHexOH: conversión de n-hexanol, rButOH: rendimiento a n-ButOH; rOctOH: rendimiento a 1-octanol; rC4+OH: rendimiento a alcoholes C4+;E3, ejemplo 3 (0,63%Pd/0,16%Ga-HT-1); E4, ejemplo 4 (0,24%Pd/0,29%Ga-HT-4);E5, ejemplo 5 (2,5%Cu/HT-4);E6, ejemplo 6 (2,5%Ni-HT- 4); E7, ejemplo 7 (0,77%Cu-0,92%Ni-HT-4).
Fig. 2. Muestra una gráfica comparativa de las actividades catalíticas (conversiones de EtOH y HexOH y rendimientos a n-ButOH, 1-OctOH y a la suma de C4+OH) de mezclas físicas de catalizadores basados en distintos óxidos mixtos derivados de hidrotalcitas (Ejemplos 3+7, 4+7, 4+5 y 4+6) en una atmósfera de N2. %: porcentaje de conversión o rendimiento, como se indica en el eje x; CEtOH: conversión de etanol, CHexOH: conversión de n-hexanol, rButOH: rendimiento a n-ButOH; rOctOH: rendimiento a 1-octanol; rC4+OH: rendimiento a alcoholes C4+;E3, ejemplo 3 (0,63%Pd/0,16%Ga-HT-1); E4, ejemplo 4 (0,24%Pd/0,29%Ga-HT-4);E5, ejemplo 5 (2,5%Cu/HT-4);E6, ejemplo 6 (2,5%Ni-HT-4); E7, ejemplo 7 (0,77%Cu-0,92%Ni-HT- 4).
5
10
15
20
25
30
Fig. 3. Muestra una gráfica comparativa de las actividades catalíticas (rendimientos a 1-OctOH y a la suma de C4+OH) de mezclas físicas en distintas proporciones o relaciones de los catalizadores de los Ejemplos 3 y 7 en una atmósfera de N2. %: porcentaje de rendimiento; r(OctOH): rendimiento en 1-octanol; r(£C4+OH): rendimiento a la suma de C4+OH (en puntos); g cat; cantidad en gramos de catalizador del Ejemplo 3 (0,63%Pd/0,16%Ga-HT-1) + cantidad en gramos de catalizador del Ejemplo 7 (0,77%Cu-0,92%Ni-HT-4).
Ejemplos
A continuación, los presentes inventores ilustrarán la invención por medio de ensayos realizados por los inventores, que demuestran la eficacia de los catalizadores derivados de hidrotalcita que comprenden galio en su estructura utilizados conjuntamente con catalizadores derivados de hidrotalcita que comprenden Cu, Ni o cualquiera de sus mezclas en la obtención de 1-octanol.
Ejemplo 1. Síntesis del catalizador 0,16%Ga-HT-1
Se preparó por medio de un procedimiento de co-precipitación estándar usando dos disoluciones. La primera disolución contuvo 18,50 g de Mg(NO3)26H2O, 26,75 g de Al(NO3)39H2O y 0,06 g de Ga(NO3)39H2O, disueltos en 50,61 g de agua Milli-Q, con una concentración molar de (Al + Mg + Ga) de 1,5. La segunda disolución contuvo 14,40 g de NaOH y 10,40 g de Na2CO3 en 70,83 g de agua Milli-Q, y se usó para producir la precipitación adecuada de las especies de Mg, Al y Ga, y para fijar el pH de la mezcla total a « 13. Se añadieron ambas disoluciones, a una velocidad de flujo total de 30 ml/h durante aproximadamente 4 h, a un recipiente bajo agitación vigorosa a temperatura ambiente. El gel formado se envejeció a temperatura ambiente durante 1-2 h; después se filtró y se lavó con agua destilada hasta que el carbonato no se detectó en el líquido filtrado (a pH « 7). Posteriormente, el sólido se secó en un horno a 60 °C durante 14-16 h. La hidrotalcita (Ga-HT-1) obtenida se calcinó en aire a 450°C durante 3-4 h, para obtener un óxido mixto con una relación molar de Mg/Al « 1,48, un contenido de Ga del 0,16 % en peso (medido por análisis químico e ICP-MS) y un área superficial (método BET) de 319 m2/g.
Ejemplo 2. Síntesis del catalizador 0,29%Ga-HT-4
5
10
15
20
25
30
Se preparó por medio de un procedimiento de co-precipitación estándar usando dos disoluciones. La primera disolución contuvo 29,89 g de Mg(NO3)26H2O, 10,90 g de Al(NO3)3-9H2O y 0,06 g de Ga(NO3)39H2O, disueltos en 55,18 g de agua Milli-Q, con una concentración molar de (Al + Mg + Ga) de 1,5. La segunda disolución contuvo 12,52 g de NaOH y 10,52 g de Na2CO3 en 72,60 g de agua Milli-Q, y se usó para producir la precipitación adecuada de las especies de Mg, Al y Ga, y para fijar el pH de la mezcla total a « 13. Se añadieron ambas disoluciones, a una velocidad de flujo total de 30 ml/h durante aproximadamente 4 h, a un recipiente bajo agitación vigorosa a temperatura ambiente. El gel formado se envejeció a temperatura ambiente durante 1-2 h; después se filtró y se lavó con agua destilada hasta que el carbonato no se detectó en el líquido filtrado (a pH « 7). Posteriormente, el sólido se secó en un horno a 60 °C durante 14-16 h. La hidrotalcita (Ga-HT-4) obtenida se calcinó en aire a 450 °C durante 3-4 h, para obtener un óxido mixto con una relación molar de Mg/Al « 3,8, un contenido de Ga del 0,29 % en peso (medido por análisis químico e ICP-MS) y un área superficial (método BET) de 262 m2/g.
Ejemplo 3. Síntesis del catalizador 0,63%Pd/0,16%Ga-HT-1
Se preparó a partir del material preparado como se ha descrito en el Ejemplo 1, en el que la incorporación de Pd (1,0 % en peso, teórico) en el material Ga-HT-1 se realizó por medio del procedimiento de impregnación a humedad incipiente, usando, en este caso, 0,025 g de Pd(NH3)4Cl26H2O disuelto en 2,000 g de agua Milli-Q, para impregnar 1,003 g de 0,16 % de Ga-HT-1. Una vez impregnado, el sólido obtenido se secó en un horno a 100 °C durante 14-16 h; después se calcinó en aire a 450 °C durante 3-4 h, y, posteriormente, se redujo a 350 °C en una atmósfera de H2 durante 3 h antes de la aplicación catalítica del mismo. El material Pd/0,16%Ga-HT-1 resultante, caracterizado por análisis químico e ICP-MS, contuvo « 0,63 % en peso de Pd.
Ejemplo 4. Síntesis del catalizador 0,24%Pd/0,29%Ga-HT-4
Se preparó a partir del material preparado como se ha descrito en el Ejemplo 2, en el que la incorporación de Pd (0,3 % en peso, teórico) en el material Ga-HT-4 se realizó por medio del procedimiento de impregnación a humedad incipiente, usando, en este
5
10
15
20
25
30
caso, 0,008 g de Pd(NH3)4Cl2-6H2O disuelto en 1,800 g de agua Milli-Q, para impregnar 1,011 g de 0,29 % de Ga-HT-4. Una vez impregnado, el sólido obtenido se secó en un horno a 100 °C durante 14-16 h; después se calcinó en aire a 450 °C durante 3-4 h, y, posteriormente, se redujo a 350 °C en una atmósfera de H2 durante 3 h antes de la aplicación catalítica del mismo. El material Pd/0,29%Ga-HT-4 resultante, caracterizado por análisis químico e ICP-MS, contuvo « 0,24 % en peso de Pd.
Ejemplo 5. Síntesis del catalizador 2,5%Cu-HT-4
Se preparó por medio de un procedimiento de co-precipitación estándar usando dos disoluciones. La primera disolución contuvo 30,01 g de Mg(NO3)26H2O, 10,16 g de Al(NO3)39H2O y 0,58 g de Cu(NO3)22,5H2O, disueltos en 57,01 g de agua Milli-Q, con una concentración molar de (Al + Mg + Cu) de 1,5. La segunda disolución contuvo 12,80 g de NaOH y 10,37 g de Na2CO3 en 74,58 g de agua Milli-Q, y se usó para producir la precipitación adecuada de las especies de Mg, Al y Cu, y para fijar el pH de la mezcla total a « 13. Se añadieron ambas disoluciones (velocidad de flujo total = 30 ml/h durante aproximadamente 4 h) a un recipiente bajo agitación vigorosa a temperatura ambiente. El gel formado se envejeció a temperatura ambiente durante 12 h; después se filtró y se lavó con agua destilada hasta que el carbonato no se detectó en el líquido filtrado (a pH « 7). Posteriormente, el sólido se secó en un horno a 60 °C durante 18 h. La hidrotalcita (Cu-HT-4) obtenida se calcinó en aire a 450 °C durante 3-4 h, para obtener un óxido mixto con una relación molar de Mg/Al «3,88, un contenido de Cu del 2,5 % en peso, caracterizado por análisis químico e ICP-MS y un área superficial (método BET) de 191 m2/g.
Ejemplo 6. Síntesis del catalizador 2,5%Ni-HT-4
Se preparó por medio de un procedimiento de co-precipitación estándar usando dos disoluciones. La primera disolución contuvo 29,29 g de Mg(NO3)26H2O, 10,94 g de Al(NO3)39H2O y 0,78 g de Ni(NO3)26H2O, disueltos en 56,29 g de agua Milli-Q, con una concentración molar de (Al + Mg + Cu) de 1,5. La segunda disolución contuvo 12,88 g de NaOH y 10,38 g de Na2CO3 en 74,12 g de agua Milli-Q, y se usó para producir la precipitación adecuada de las especies de Mg, Al y Cu, y para fijar el pH de la mezcla total a « 13. Se añadieron ambas disoluciones (velocidad de flujo total = 30
5
10
15
20
25
30
ml/h durante aproximadamente 4 h) a un recipiente bajo agitación vigorosa a temperatura ambiente. El gel formado se envejeció a temperatura ambiente durante 12 h; después se filtró y se lavó con agua destilada hasta que el carbonato no se detectó en el líquido filtrado (a pH « 7). Posteriormente, el sólido se secó en un horno a 60 °C durante 18 h. La hidrotalcita (Ni-HT-4) obtenida se calcinó en aire a 450 °C durante 3-4 h, para obtener un óxido mixto con una relación molar de Mg/Al « 3,58, un contenido de Ni del 2,5 % en peso, caracterizado por análisis químico e ICP-MS y un área superficial (método BET) de 190 m2/g.
Ejemplo 7. Síntesis del catalizador 0,77%Cu-0,92%Ni-HT-4
Se preparó por medio de un procedimiento de co-precipitación estándar usando dos disoluciones. La primera disolución contuvo 29,25 g de Mg(NO3)26H2O, 10,86 g de AKNO3V9H2O, 0,28 g de Cu(NO3V2,5H2O y 0,39 g de NKNO3V6H2O, disueltos en 55,69 g de agua Milli-Q, con una concentración molar de (Al + Mg + Cu) de 1,5. La segunda disolución contuvo 12,82 g de NaOH y 10,31 g de Na2CO3 en 72,70 g de agua Milli-Q, y se usó para producir la precipitación adecuada de las especies de Mg, Al y Cu, y para fijar el pH de la mezcla total a « 13. Se añadieron ambas disoluciones (velocidad de flujo total = 30 ml/h durante aproximadamente 4 h) a un recipiente bajo agitación vigorosa a temperatura ambiente. El gel formado se envejeció a temperatura ambiente durante 1-2 h; después se filtró y se lavó con agua destilada hasta que el carbonato no se detectó en el líquido filtrado (a pH « 7). Posteriormente, el sólido se secó en un horno a 60 °C durante 18 h. La hidrotalcita (Cu-Ni-HT-4) obtenida se calcinó en aire a 450 °C durante 3-4 h, para obtener un óxido mixto con una relación molar de Mg/Ah3,99, contenidos de Cu y Ni del 0,77 y 0,92 % en peso, respectivamente, caracterizado por análisis químico e ICP-MS y un área superficial (método BET) de 208 m2/g.
Ejemplo 8. Actividad catalítica comparativa de los catalizadores de los Ejemplos 3 a 7 bajo atmósfera de N2
Se introdujeron 1750 mg de etanol, 1790 mg de n-hexanol y 350 mg de uno de los materiales catalíticos de los Ejemplos 3 a 7 (o mezclas físicas de los mismos) en un reactor de autoclave de acero inoxidable de 12 ml, con un interior reforzado revestido
5
10
15
20
25
30
de PEEK (poliéter-etil-cetona) y un agitador magnético. El reactor se cerró herméticamente, contando el sistema con un conector a un medidor de presión (manómetro), otro conector para la carga de gases y una tercera salida que hizo posible tomar muestras en diferentes intervalos de tiempo. El reactor se presurizó inicialmente con 24 bar de N2, y se calentó a 250 °C bajo agitación continua, hasta que la presión total del sistema alcanzó aprox. 35-40 bar (tiempo de reacción = 0). Se tomaron muestras de líquido (« 50-100 ^l) en diferentes intervalos de tiempo hasta las 17 horas de reacción. Las muestras se filtraron y se diluyeron en una disolución patrón de 2 % en peso de clorobenceno en acetonitrilo, y se analizaron por medio de cromatografía de gases en un GC-3900 Varian equipado con un detector de FID y una columna capilar TRB-624 de 60 m.
La conversión de etanol, en porcentaje molar (Conv. de EtOH), se calculó a partir de la composición de la mezcla obtenida:
(moles iniciales de etanol - moles finales de etanol) / (moles iniciales de etanol * 100)
La conversión de n-hexanol, en porcentaje molar (Conv. de n-HexOH), se calculó a partir de la composición de la mezcla obtenida:
(moles iniciales de n-hexanol - moles finales de n-hexanol) / (moles iniciales de n- hexanol * 100)
El rendimiento total de n-butanol, en porcentaje molar (Rendimiento de n-ButOH), se calculó como:
(moles de n-butanol /moles de productos totales) * Conv. de EtOH/100
El rendimiento total de 1-octanol, en porcentaje molar (Rendimiento de 1-OctOH) se calculó como:
(moles de 1-octanol /moles de productos totales) * Conv. de EtOH/100 El rendimiento total de alcoholes C4+ lineales, en porcentaje molar (Rendimiento de
C4+OH lineales), que incluyen n-butanol y 1-octanol, por supuesto, se calculó como:
(moles de C4+ lineales /moles de productos totales) * Conv. de EtOH/100
5 El rendimiento total de alcoholes C4+ ramificados, en porcentaje molar (Rendimiento de C4+OH ramificados), se calculó como:
(moles de C4+ ramificados /moles de productos totales) * Conv. de EtOH/100 10 De este modo, se obtuvieron los siguientes resultados:
- Ej.
- Catalizador T Conv. Conv. n- Rdto. n- Rdto. Rdto. C4+OH
- (h) EtOH HexOH ButOH 1-OctOH Lin. Ram.
- 3
- 0,63%Pd/0,16% Ga-HT-1 5 52,3 15,6 22,1 7,60 30,3 2,6
- 4
- 0,24%Pd/0,29%Ga-HT-4 5 41,1 20,2 22,0 6,90 30,0 2,6
- 5
- 2,5%Cu/HT-4 5 49,8 19,2 22,5 6,64 29,1 0,9
- 6
- 2,5%Ni-HT-4 5 42,1 16,3 9,1 4,30 13,7 0,4
- 7
- 0,77%Cu-0,92%Ni-HT-4 5 51,4 16,2 26,8 8,00 36,8 2,9
- 3+ 7
- 0,63%Pd/0,16% Ga-HT-1 (0,25 g) + 0,77%Cu- 0,92%Ni-HT-4 (0,10 g) 5 49,2 17,3 26,3 10,82 39,0 3,6
- 4+ 5
- 0,24%Pd/0,29%Ga-HT-4 (0,20 g) + 2,5%Cu-HT-4 (0,15 g) 5 29,5 9,4 15,0 7,71 24,0 1,9
- 4+ 6
- 0,24%Pd/0,29%Ga-HT-4 (0,20 g) + 2,5%Ni-HT-4 (0,15 g) 5 28,4 13,4 18,0 5,33 23,3 0,7
- 4+ 7
- 0,24%Pd/0,29%Ga-HT-4 (0,20 g) + 0,77%Cu- 0,92%Ni-HT-4 (0,15 g) 5 39,7 10,1 23,0 8,56 31,6 2,1
Tabla 1. Actividad catalítica de diferentes óxidos metálicos mixtos y de mezclas físicas
de los mismos en la transformación de etanol + n-hexanol bajo atmósfera de
nitrógeno.
La comparación de los resultados de las mezclas físicas de los catalizadores de los
5
10
15
20
25
30
Ejemplos 3+7, 4+5, 4+6, y 4+7 muestran que los mejores resultados se obtienen con las mezclas de los Ejemplos 3+7 y 4+7. Más aún, estas mezclas de catalizadores muestran resultados superiores a los obtenidos con los catalizadores individuales, lo cual implica que existe un efecto sinérgico y no sólo aditivo con el uso de las mezclas físicas de los catalizadores. En particular, destaca la combinación del catalizador que comprende Ga (Ejemplo 3) con el catalizador del Ejemplo 7 (Cu-Ni-HT-4), que resulta en mayores rendimientos en 1-octanol y, en general, mayor rendimiento en alcoholes C4+ que los respectivos catalizadores utilizados de forma individual, tal y como se observa en las Figuras 1 y 2.
Ejemplo 9. Actividad catalítica comparativa de los catalizadores de los Ejemplos 3 y 7 y de mezclas físicas de los mismos bajo atmósfera de N2
Se introdujeron 1750 mg de etanol, 1790 mg de n-hexanol y 350 mg de uno de los materiales catalíticos de los Ejemplos 3 y 7 y de mezclas físicas de distintas proporciones de los mismos (sumando siempre un total de 350 mg) en un reactor autoclave de acero inoxidable de 12 ml, con un interior reforzado revestido de PEEK (poliéter-etil-cetona) y un agitador magnético. El reactor se cerró herméticamente, contando el sistema con un conector a un medidor de presión (manómetro), otro conector para la carga de gases y una tercera salida que hizo posible tomar muestras en diferentes intervalos de tiempo. El reactor se presurizó inicialmente con 20 bar de N2, y se calentó a 250 °C bajo agitación continua, hasta que la presión total del sistema alcanzó aprox. 35-40 bar (tiempo de reacción = 0). Se tomaron muestras de líquido (« 50-100 ^l) en diferentes intervalos de tiempo hasta las 17 horas de reacción. Las muestras se filtraron y se diluyeron en una disolución patrón de 2 % en peso de clorobenceno en acetonitrilo, y se analizaron por medio de cromatografía de gases en un GC-3900 Varian equipado con un detector de FID y una columna capilar TRB-624 de 60 m.
La conversión de etanol, en porcentaje molar (Conv. de EtOH), se calculó a partir de la composición de la mezcla obtenida:
(moles iniciales de etanol - moles finales de etanol) / (moles iniciales de etanol * 100)
5
10
15
20
25
La conversión de n-hexanol, en porcentaje molar (Conv. de n-HexOH), se calculó a partir de la composición de la mezcla obtenida:
(moles iniciales de n-hexanol - moles finales de n-hexanol) / (moles iniciales de n- hexanol * 100)
El rendimiento total de n-butanol, en porcentaje molar (Rdto. de n-ButOH), se calculó como:
(moles de n-butanol /moles de productos totales) * Conv. de EtOH/100
El rendimiento total de 1-octanol, en porcentaje molar (Rdto. de 1-OctOH) se calculó como:
(moles de 1-octanol /moles de productos totales) * Conv. de EtOH/100
El rendimiento total de alcoholes C4+ lineales, en porcentaje molar (Rdto. de C4+OH lineales), que incluyen n-butanol y 1-octanol, por supuesto, se calculó como:
(moles de C4+ lineales /moles de productos totales) * Conv. de EtOH/100
El rendimiento total de alcoholes C4+ ramificados, en porcentaje molar (Rdto. de C4+OH ramificados), se calculó como:
(moles de C4+ ramificados /moles de productos totales) * Conv. de EtOH/100 De este modo, se obtuvieron los siguientes resultados:
- Ej.
- Catalizador T Conv. Conv. n- Rdto. n- Rdto. Rdto. X O + o
- (h) EtOH HexOH ButOH 1-OctOH Lin. Ram.
- 3
- 0,63%Pd/0,16% Ga-HT-1 5 52,3 15,6 22,1 7,60 30,3 2,6
- 3+7
- 0,63%Pd/0,16% Ga-HT-1 (0,25 g) + 0,77%Cu- 0,92%Ni-HT-4 (0,10 g) 5 49,2 17,3 26,3 10,82 39,0 3,6
5
10
15
20
25
- Ej.
- Catalizador T Conv. Conv. n- Rdto. n- Rdto. ZJ o. l—h O X O + o
- (h) EtOH HexOH ButOH 1-OctOH Lin. Ram.
- 3+7
- 0,63%Pd/0,16% Ga-HT-1 (0,20 g) + 0,77%Cu- 0,92%Ni-HT-4 (0,15 g) 5 58,0 19,9 26,0 13,5 42,3 3,5
- 3+7
- 0,63%Pd/0,16% Ga-HT-1 (0,10 g) + 0,77%Cu- 0,92%Ni-HT-4 (0,25 g) 5 51,7 14,6 25,2 11,17 38,5 3,5
- 7
- 0,77%Cu-0,92%Ni-HT-4 5 51,4 16,2 26,8 8,00 36,8 2,9
Tabla 2. Actividad catalítica de los catalizadores 0,63%Pd/0,16%Ga-HT-1 y 0,77%Cu- 0,92%Ni-HT-4 y de mezclas físicas de distintas proporciones de los mismos en la transformación de etanol + n-hexanol bajo atmósfera de nitrógeno.
Si se comparan las mezclas físicas en distintas proporciones de los catalizadores de los Ejemplos 3 y 7, los resultados muestran que se observa un efecto sinérgico y no meramente aditivo con el uso de la mezcla de catalizadores, y que además existe un óptimo en las proporciones de cada uno de los catalizadores. Así, los mayores rendimientos en 1-octanol y, en general, mayor rendimiento en alcoholes C4+ se observan con la relación en la mezcla de 200 mg del catalizador del Ejemplo 3 (Pd/Ga-HT-1) y 150 mg del catalizador del Ejemplo 7 (Cu-Ni-HT-4), tal y como se observa en la Figura 3. Esto demuestra no sólo el efecto sinérgico de la mezcla de catalizadores respecto a los respectivos catalizadores individuales, si no también que tanto el tipo de catalizador como sus proporciones no son triviales, ni pueden ser calculadas o pre-establecidas de antemano tomando como base los datos obtenidos con cada catalizador individual.
Ejemplo 10. Actividad catalítica comparativa de los catalizadores de los Ejemplos 3, 5-7 y la mezcla física de los catalizadores de los Ejemplos 3 y 7 bajo atmósfera de H2 (o N2)con etanol solo (sin n-hexanol)
Se introdujeron 3500 mg de etanol y 350 mg de uno de los materiales catalíticos de los Ejemplos 3 y 5 a 7, así como de la mezcla de los Ejemplos 3 (200 mg) y 7 (150 mg) en un reactor de autoclave de acero inoxidable de 12 ml, con un interior reforzado
revestido de PEEK (poliéter-etil-cetona) y un agitador magnético. El reactor se cerró herméticamente, contando el sistema con un conector a un medidor de presión (manómetro), otro conector para la carga de gases y una tercera salida que hizo posible tomar muestras en diferentes intervalos de tiempo El reactor se presurizó 5 inicialmente con 10 bar de H2 y posteriormente se llevó hasta 24 bar con adición de N2, y se calentó a 200 °C bajo agitación continua, hasta que la presión total del sistema alcanzó aprox. 30 bar (tiempo de reacción = 0). Se tomaron muestras de líquido (« 50-100 ^l) en diferentes intervalos de tiempo hasta las 17 horas de reacción. Las muestras se filtraron y se diluyeron en una disolución patrón de 2 % en peso de 10 clorobenceno en acetonitrilo, y se analizaron por medio de cromatografía de gases en un GC-3900 Varian equipado con un detector de FID y una columna capilar TRB-624 de 60 m.
Se obtuvieron los siguientes resultados:
15
- Ej.
- Catalizador T (h) Conv. EtOH Rdto. n- ButOH Rdto. n- HexOH Rdto. 1-OctOH Rdto. C4+OH
- Lin.
- Ram.
- 3
- 0,63%Pd/0,16%Ga-HT-1 5 11,2 8,8 0,0 0,0 8,8 0,0
- 5
- 2,5%Cu/HT-4 5 7,7 5,7 0,8 0,0 6,5 0,0
- 5
- 2,5%Cu/HT-4 (Sin H2) 5 9,4 4,7 1,5 0,0 6,2 0,0
- 6
- 2,5%Ni-HT-4 5 6,9 4,8 0,7 0,0 5,5 0,0
- 6
- 2,5%Ni-HT-4 (Sin H2) 5 7,8 2,5 1,0 0,0 3,5 0,0
- 7
- 0,77%Cu-0,92%Ni-HT-4 5 10,7 8,4 0,2 0,0 8,6 0,0
- 3+7
- 0,63%Pd/0,16%Ga-HT-1 (0,25 g) + 0,77%Cu- 0,92%Ni-HT-4 (0,10 g) 5 13,2 4,9 7,5 0,33 12,7 0,1
Tabla 3. Actividad catalítica de los catalizadores de los Ejemplos 3, 5-7 y la mezcla de los catalizadores de los Ejemplos 3 y 7 en la transformación de etanol bajo atmósfera de hidrógeno (o nitrógeno).
El resto de los productos hasta el 100 % comprenden principalmente aldehidos (etanal, butanal, hexanal, etilacetato y dietoxietano).
5
10
15
20
25
30
Los resultados obtenidos con la mezcla física de los catalizadores de los Ejemplos 3 y 7 muestran claramente que es posible obtener rendimientos elevados a 1-hexanol (y a la suma de 1-butanol + 1-hexanol) utilizando sólo etanol como reactivo de partida. Sin embargo, estos resultados también muestran que tanto los catalizadores individuales como la mezcla física de los mismos objeto de la presente invención cuando reaccionan con etanol como reactivo no producen 1-octanol en un alto porcentaje. Por tanto, se muestra que se requieren n-hexanol y etanol para obtener altos rendimientos de 1-octanol.
Ejemplo 11. Actividad catalítica comparativa de los catalizadores de los Ejemplos 3, 5, 7 y de la mezcla física de los catalizadores de los Ejemplos 3 y 7 bajo atmósfera de H2 con n-butanol como materia prima (ni etanol ni n-hexanol)
Se introdujeron 3500 mg de n-butanol y 350 mg de uno de los materiales catalíticos de los Ejemplos 3, 5 y 7, así como de la mezcla de los Ejemplos 3 (200 mg) y 7 (150 mg) en un reactor de autoclave de acero inoxidable de 12 ml, con un interior reforzado revestido de PEEK (poliéter-etil-cetona) y un agitador magnético. El reactor se cerró herméticamente, contando el sistema con un conector a un medidor de presión (manómetro), otro conector para la carga de gases y una tercera salida que hizo posible tomar muestras en diferentes intervalos de tiempo El reactor se presurizó inicialmente con 10 bar de H2 y posteriormente se llevó hasta 24 bar con adición de N2, y se calentó a 250 °C bajo agitación continua, hasta que la presión total del sistema alcanzó aprox. 40 bar (tiempo de reacción = 0). Se tomaron muestras de líquido (« 50-100 ^l) en diferentes intervalos de tiempo hasta las 17 horas de reacción. Las muestras se filtraron y se diluyeron en una disolución patrón de 2 % en peso de clorobenceno en acetonitrilo, y se analizaron por medio de cromatografía de gases en un GC-3900 Varian equipado con un detector de FID y una columna capilar TRB-624 de 60 m.
Se obtuvieron los siguientes resultados:
- Ej.
- Catalizador T (h) Conv. n- ButOH Rdto. butanal Rdto. aldehídos Rdto.1- OctOH Rdto. C4+OH
- Lin
- Ram
- 3
- 0,63%Pd/0,16%Ga-HT-1 5 22,2 2,5 1,2 1,1 11,9 3,3
- 7
- 0,77%Cu-0,92%Ni-HT-4 5 23,1 4,1 2,1 0,5 10,2 3,5
- 3+7
- 0,63%Pd/0,16%Ga-HT-1 (0,25 g) + 0,77%Cu- 0,92%Ni-HT-4 (0,10 g) 5 27,9 2,8 1,8 1,9 13,2 5,4
Tabla 4. Actividad catalítica de los catalizadores de los Ejemplos 3, 7 y de mezclas físicas de los Ejemplos 3 y 7 en la transformación de n-butanol bajo atmósfera de hidrógeno.
5
El resto de los productos hasta el 100 % comprenden principalmente 3-metil-2- butanona, butanoato de butilo, éter n-butílico, 4-metil-2-hexanona, 1,1-dibutoxibutano.
Estos resultados muestran que tanto los catalizadores individuales como la mezcla 10 física de catalizadores objeto de la presente invención cuando reaccionan con n- butanol como reactivo no producen 1-octanol en un alto porcentaje. Por tanto, se muestra que se requieren n-hexanol y etanol para obtener altos rendimientos de 1- octanol.
Claims (30)
- 51015202530REIVINDICACIONES1. Procedimiento de obtención de 1-octanol que comprende una etapa de contacto entre etanol, n-hexanol y dos catalizadores A y B, donde el catalizador A comprende:i) un óxido metálico que comprende los siguientes metales:M1 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Zn, Cu, Co, Mn, Fe, Ni, Ca y cualquiera de sus mezclas,M2 es Ga trivalente; yii) un metal noble seleccionado de entre Pd, Pt, Ru, Rh, Re y cualquiera de sus mezclas;y el catalizador B comprende un óxido metálico que comprende los siguientes metales:M3 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Zn, Cu Co, Mn, Fe, Ni, Ca y cualquiera de sus mezclas,M4 es un metal trivalente seleccionado de entre Al, La, Fe, Cr, Mn, Co, Ni y cualquiera de sus mezclas,con la condición de que el catalizador B comprenda al menos Cu, Ni o cualquiera de sus combinaciones, donde el Ni comprende Ni divalente, trivalente o cualquiera de sus mezclas.
- 2. - Procedimiento de obtención según la reivindicación anterior, donde el óxido metálico del catalizador A además comprende un metal M5, donde M5 es al menos un metal trivalente seleccionado de Al, La, Fe, Cr, Mn, Co y Ni.
- 3. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde el catalizador A se obtiene mediante un procedimiento que comprenden las siguientes etapas:a) descomposición térmica total o parcial de una hidrotalcita HTA con la fórmula51015202530[M1i-(x+y)M2y M5x(OH)2][QAm- (x+yym.n^O], donde:M1 y M2 se definen en la reivindicación 1,M5 está definido en la reivindicación 2,Qa es al menos un anión seleccionado de hidróxido, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanosulfonato, p-toluenosulfonato, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) y hexacianoferrato (II),x es un valor entre 0 y 0,5; y es un valor entre 0,00001 y 0,49; m es un número enteroentre 1 y 4; y n es mayor que 0.b) adición al óxido metálico obtenido en la etapa a) de:un metal noble seleccionado de entre Pd, Pt, Ru, Rh, Re y cualquiera de sus mezclas.
- 4. El procedimiento según la reivindicación anterior, donde la hidrotalcita HTA se obtiene por la co-precipitación de compuestos de M1, M2 y M5.
- 5. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde M1 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Ca y cualquiera de sus mezclas.
- 6. El procedimiento según la reivindicación anterior, donde M1 es Mg.
- 7. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde M5 comprende Al.
- 8. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde el catalizador B se obtiene mediante un procedimiento que comprenden una etapa de descomposición térmica total o parcial de una hidrotalcita HTB con la fórmula: [M3(1-z)M4z(OH)2][Qep- (z/n).rH2O], en la que:M3 y M4 se definen en la reivindicación 1,QB es al menos un anión seleccionado de hidróxido, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, nitrato, perclorato, clorato, bicarbonato, acetato, benzoato, metanosulfonato, p- toluenosulfonato, fenóxido, alcóxido, carbonato, sulfato, tereftalato, fosfato, hexacianoferrato (III) y hexacianoferrato (II),z es un valor superior a 0 e inferior a 1; p es un número entero entre 1 y 4; y r es51015202530superior a 0.
- 9. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde M3 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Ca, Cu, Ni y cualquiera de sus mezclas.
- 10. El procedimiento según la reivindicación anterior, donde M3 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Cu, Ni y cualquiera de sus mezclas.
- 11. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde M4 es un metal trivalente seleccionado de entre Al, Ni y cualquiera de sus mezclas.
- 12. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores donde M4 es Al.
- 13. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde el catalizador B comprende Cu y Ni.
- 14. El procedimiento según la reivindicación anterior, donde la suma de las concentraciones de Cu y Ni es de entre 0,2% a 10% en peso respecto al total del catalizador B.
- 15. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde la relación molar (Mg+Cu+Ni/Al) es de entre 1 y 6.
- 16. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde la relación en peso de los catalizadores A y B es de entre 1:10 a 10:1.
- 17. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde la proporción de los catalizadores A y B es 1:1.
- 18. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones 3 a 17, donde la descomposición térmica de hidrotalcita HTA se realiza por medio de calcinación bajo atmósfera de oxígeno, nitrógeno o cualquier mezcla de los mismos a un rango de temperatura de entre 250 °C y 650 °C, preferentemente entre 350 °C y 550 °C.51015202530
- 19. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones 8 a 18, donde la descomposición térmica de hidrotalcita HTB se realiza por medio de calcinación bajo atmósfera de oxígeno, nitrógeno o cualquier mezcla de los mismos a un rango de temperatura de entre 250 °C y 650 °C, preferentemente entre 350 °C y 550 °C.
- 20. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones 3 a 19, donde QA es al menos un anión seleccionado de CO32", HCO3", O2" y OH-.
- 21. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones 8 a 20, donde QB es al menos un anión seleccionado de CO32", HCO3", O2" y OH-.
- 22. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, el metal noble se añaden al óxido metálico del catalizador A por impregnación húmeda, impregnación a volumen incipiente o deposición-precipitación.
- 23. El procedimiento según la reivindicación anterior, donde tras la adición del metal noble, se produce una etapa de calcinación y una etapa de reducción posterior a dicha calcinación.
- 24. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde el contacto entre el etanol, el n-hexanol y los catalizadores A y B se realiza a una presión de hasta 120 bar, preferentemente entre 20 y 80 bar.
- 25. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde el contacto entre el etanol, el n-hexanol y los catalizadores A y B se realiza a una temperatura que oscila entre 50°C y 450°C.
- 26. El procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, donde el contacto entre el etanol, el n-hexanol y los catalizadores A y B se realiza bajo atmósfera de nitrógeno, argón, hidrógeno o cualquier mezcla de los mismos, preferentemente en una atmósfera de nitrógeno y de hidrógeno.
- 27. Uso de los catalizadores A y B, donde el catalizador A comprende:51015202530i) un óxido metálico que comprende los siguientes metales:M1 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Zn, Cu, Co, Mn, Fe, Ni, Ca y cualquiera de sus mezclas,M2 es Ga trivalente; yii) un metal noble seleccionado de entre Pd, Pt, Ru, Rh, Re y cualquiera de sus mezclas;y el catalizador B comprende un óxido metálico que comprende los siguientes metales:M3 es un metal divalente seleccionado de entre Mg, Zn, Cu Co, Mn, Fe, Ni, Ca y cualquiera de sus mezclas,M4 es un metal trivalente seleccionado de entre Al, La, Fe, Cr, Mn, Co, Ni y cualquiera de sus mezclas,con la condición de que el catalizador B comprenda al menos Cu, Ni o cualquiera de sus combinaciones;para obtener 1-octanol.
- 28. Uso según la reivindicación anterior donde el óxido metálico del catalizador A además comprende un metal M5, donde M5 es al menos un metal trivalente seleccionado de Al, La, Fe, Cr, Mn, Co y Ni.
- 29. Uso según cualquiera de las reivindicaciones 27 o 28, donde la proporción de los catalizadores A y B es de entre 1:10 a 10:1.
- 30. El procedimiento según la reivindicación anterior, donde la proporción de los catalizadores A y B es 1:1.
Priority Applications (5)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
ES201630680A ES2647963B1 (es) | 2016-05-26 | 2016-05-26 | Procedimiento de obtención de 1-octanol |
EP17802257.0A EP3466913A4 (en) | 2016-05-26 | 2017-05-26 | PROCESS FOR OBTAINING 1-OCTANOL |
BR112018074365-8A BR112018074365B1 (pt) | 2016-05-26 | 2017-05-26 | Método de obtenção do 1-octanol |
PCT/ES2017/070357 WO2017203089A1 (es) | 2016-05-26 | 2017-05-26 | Procedimiento de obtención de 1-octanol |
US16/303,387 US10538469B2 (en) | 2016-05-26 | 2017-05-26 | Method for producing 1-octanol |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
ES201630680A ES2647963B1 (es) | 2016-05-26 | 2016-05-26 | Procedimiento de obtención de 1-octanol |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
ES2647963A1 ES2647963A1 (es) | 2017-12-27 |
ES2647963B1 true ES2647963B1 (es) | 2018-10-03 |
Family
ID=60411980
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ES201630680A Active ES2647963B1 (es) | 2016-05-26 | 2016-05-26 | Procedimiento de obtención de 1-octanol |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US10538469B2 (es) |
EP (1) | EP3466913A4 (es) |
BR (1) | BR112018074365B1 (es) |
ES (1) | ES2647963B1 (es) |
WO (1) | WO2017203089A1 (es) |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111514899A (zh) * | 2020-05-11 | 2020-08-11 | 云南大学 | 一种处理有机废水的催化剂及其制备方法 |
CN113145155B (zh) * | 2021-03-09 | 2022-06-10 | 广东工业大学 | 一种应用于组装生物乙醇合成高碳醇的氮掺杂碳包覆镍催化剂及其制备方法 |
CN115007157A (zh) * | 2022-06-16 | 2022-09-06 | 广东工业大学 | 木质素衍生碳镍基多金属催化剂及其制备方法和应用 |
Family Cites Families (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US7700810B2 (en) | 2007-08-22 | 2010-04-20 | E.I. Du Pont De Nemours And Company | Catalytic conversion of ethanol to a 1-butanol-containing reaction product using a thermally decomposed hydrotalcite catalyst |
US8071823B2 (en) | 2008-01-28 | 2011-12-06 | E.I. Du Pont De Nemours And Company | Catalytic conversion of ethanol and hydrogen to a 1-butanol-containing reaction product using a thermally decomposed hydrotalcite/metal carbonate |
WO2009097310A1 (en) | 2008-01-28 | 2009-08-06 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Catalytic conversion of ethanol and hydrogen to a 1-butanol-containing reaction product using a thermally decomposed hydrotalcite containing the anion of ethylenediaminetetraacetic acid |
US8318989B2 (en) | 2008-12-22 | 2012-11-27 | E I Du Pont De Nemours And Company | Process for producing guerbet alcohols using water tolerant basic catalysts |
CN101530802B (zh) | 2009-04-16 | 2011-11-30 | 浙江大学 | 乙醇缩合成正丁醇的双组分负载型催化剂及其制备方法 |
EP2679304A1 (en) * | 2012-06-29 | 2014-01-01 | Abengoa Bioenergía Nuevas Tecnologías, S. A. | Process for obtaining higher alcohols in the presence of a gallium containing mixed oxide |
HUE053582T2 (hu) | 2012-06-29 | 2021-07-28 | Abengoa Bioenergia Nuevas Tecnologias Sa | Katalizátor és annak elõállítási folyamata hosszabb láncú alkoholok elõállítására |
ES2570231B1 (es) * | 2014-11-14 | 2017-04-19 | Abengoa Bioenergia Nuevas Tecnologias, S.A. | Proceso para la preparación de alcoholes superiores a partir de etanol y n-hexanol mediante condensación de guerbet |
ES2570233B1 (es) * | 2014-11-14 | 2017-02-22 | Abengoa Bioenergía Nuevas Tecnologías, S.A. | Procedimiento de obtención de 1-octanol |
-
2016
- 2016-05-26 ES ES201630680A patent/ES2647963B1/es active Active
-
2017
- 2017-05-26 WO PCT/ES2017/070357 patent/WO2017203089A1/es unknown
- 2017-05-26 BR BR112018074365-8A patent/BR112018074365B1/pt active IP Right Grant
- 2017-05-26 US US16/303,387 patent/US10538469B2/en active Active
- 2017-05-26 EP EP17802257.0A patent/EP3466913A4/en active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
BR112018074365A2 (pt) | 2019-03-06 |
BR112018074365B1 (pt) | 2022-05-10 |
ES2647963A1 (es) | 2017-12-27 |
EP3466913A1 (en) | 2019-04-10 |
US10538469B2 (en) | 2020-01-21 |
US20190300463A1 (en) | 2019-10-03 |
WO2017203089A1 (es) | 2017-11-30 |
EP3466913A4 (en) | 2020-02-12 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
ES2855323T3 (es) | Catalizador para la obtención de alcoholes superiores | |
WO2014001597A1 (es) | Procedimiento de obtención de alcoholes superiores | |
DK1487578T3 (en) | Process for preparing a water gas exchange catalyst | |
ES2872387T3 (es) | Procedimiento de obtención de 1-octanol | |
Li et al. | Characterization of precursors of methanol synthesis catalysts, copper/zinc/aluminum oxides, precipitated at different pHs and temperatures | |
Liu et al. | The proportion of Ce4+ in surface of CexZr1-xO2 catalysts: The key parameter for direct carboxylation of methanol to dimethyl carbonate | |
ES2647963B1 (es) | Procedimiento de obtención de 1-octanol | |
Mishra et al. | Synthesis of Cu-based catalysts for hydrogenolysis of glycerol to 1, 2-propanediol with in-situ generated hydrogen | |
ES2638719B1 (es) | Procedimiento para la valorización de compuestos oxigenados presentes en fracciones acuosas derivadas de biomasa | |
BR112014032466B1 (pt) | Catalisador para a obtenção de alcoóis superiores |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
FG2A | Definitive protection |
Ref document number: 2647963 Country of ref document: ES Kind code of ref document: B1 Effective date: 20181003 |