BE403411A - - Google Patents

Description

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  "Procédé de préparation de chlorures cuivriques basiques ". 



   Il est connu de préparer des chlorures d'oxyde cuivrique   de la constitution (CuO)3. CuCl2 XH2O en faisait réagir de      l'oxygène   aveo une combinaison de cuivre métallique et de solu- tions diluées de chlorure cuivrique. Selon le procédé décrit dans le brevet français   N 580109   du 14 avril 1924 au nom de Dr.Alexander Wacker Ges. für elektrochemische Industrie G.m.b.H. une formation intermédiaire de chlorure cuivreux au cours de la réaction est considérée comme improbable en vue de la pas-   sivité     @@   à l'oxygène du chlorure ouivreux séparé; on supposait plutôt qu'il s'agit principalement   à 'une   oxydation directe du cuivre métallique. 

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Comme on a pu constater par de nouveaux essais, le chlo- rure cuivreux insoluble dans l'eau n'est en effet oxydé que très lentement et imcomplètement dans une suspension aqueuse en présence de cuivre, de sorte que le chlorure cuivrer ne pouvait être employé jusqu'à présent pour la préparation des chlorures de l'oxyde cuivrique. 



     Or,   la Demanderesse a trouvé que le chlorure cuivreux ,   constituait   le produit de chlorination primaire du cuivre, peut être oxydé d'une manière simple et complète par   l'oxygène   et , par conséquent, est également approprié en présence de cuivre pour la préparation de chlorures cuivriques basiques de la   constitution   3 CuO. CuCl2. XH2O,si l'oxydation a lieu en   présence   d'halogénures des   alcalis   ou des terres   alcalines.   



   On peut exécuter le procédé de manières différentes; de sorte que la constitution et les propriétés des produits de réaction peuvent être variées. On peut, par exemple, introduire dans des solutions aqueuses d'halogénures d'alcalis ou de terres alcalines d'abord du cuivre   sons   ferme de   copeaux;     d'une   poudre ou de déchets de toute espèce, ajouter du chlorure cuivreux sous forme d'une poudre ou d'une pâte, le cas échéant, par portions, et faire passer à travers le mélange de réaction, à une température ordinaire ou élevée, de   l'air   ou de   l'oxygè-   ne, ou digérer intimement les composants dans un autoclave . 



  La   suspension   aqueuse du chlorure cuivreux qui est d'abord blanc-grisâtre vire au vert-jaune et puis, avec la quantité croissante, prend rapidement une coloration vert clair. Le produit final de la réaction est -un chlorure d'oxyde cuivrique 3 CuO. CuCl2 ayant des quantités variantes d'eau. En dosait les quantités de cuivre et, le cas échéant, limitait la durée de la r/aéction, on peut aussi obtenir des chlorures cuivriques ayant une teneur totale inférieure de cuivre basique. 



   Dans des conditions de réaction appropriées les sépara- tions de chlorures cuivriques basiques montrent une finesse 

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 extraordinaire et un pouvoir de suspension excellent.   C'est   pourquoi les chlorures d'oxyde de cuivre ainsi préparés sont, entre autres, particulièrement appropries comme agents fongici- des ou insecticides à pulvériser ou à saupoudrer. 



    Exemples:     1.)   On charge une série de tours céramiques, montées en série, de vieux cuivre à grande surface et on y remplit une suspension de chlorure cuivreux dans une   solutionne   chlorure de sodium   à   environ 10 pour cent. On introduit un fort courant d'oxygène   d'En   bas   à   travers chaque tour à la température du laboratoire. Un dépôt du sel cuivrique à la surface du cuivre n'a pas lieu lorsque l'on remue le mélange de   réaction   vivement. 



  On peut suivre le progrès de   l'oxydation ,   par exemple; par l'épreuve de permanganate sur le chlorure cuivreux. 



   Il est possible d'obtenir en une seule opération une   sus peu si en     à     environ   15 pour cent de chlorure d'oxyde cuivrique de la constitution (CuO)3. CuCl2. 



   Au cours de plusieurs jours   ,le   oholure d'oxyde cuivrique, qui est très fin et bien suspendu,se   précipite;   on peut enlever la solution de chlorure de sodium qui recouvre le dépôt et l'employer directement pour d'autres réactions.   S'il   est né- cessaire, les résidus de chlorure de sodium contrenus dans le dépôt, peuvent en 8tre éliminés en faisant de nouveau une pâte avec de   l'eau,   laissant reposer le   t out   fil enlevant le liquide. 



  On peut employer le chlorure d'oxyde cuivrique En toute con- centration voulue, soit directement comme suspension, soit après le séchage comme une poudre vert clair. 



   2.) On remplit jusque la moitié une chaudière ouverte munie d'une agitateur en forme d'une plaque ou lame,  d'une   solu- tion à 5 pour cent de chlorure de calcium. Ensuite, on introduit en agitant vivement à une température comprise entre   environ   40 0 et   50 0, les   quantités de cuivre en poudre et de chlorure 

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 cuivrique nécessaires pour la préparation de 3 CuO. CuCl2, le chlorure cuivrique étant ajouté en portions au cours de quel- ques heures. On presse un fort courait   d'air à   travers la suspension; de pins, le cône profond, qui se forme par l'agi- tation intensive,amène continuellement de nouvelles parties de   liquide à   la surface,où elles sont oxydées   pmc   l'air.

   Le cuivre entier graduellement   passe   en solution et on obtient une pâte vert clair pur de chlorure d'oxyde cuivrique. On peut traiter le produit ultérieurement comme décrit   date   l'exemple 1. 



   3.)   On   charge une chaudière maçonnée, placée   horizontale-   ment, de copeaux de cuivre et de chlorure quiereux en la pro- portion molaire de 1 : 1 et d'une   solo/tien     à   environ 6 pour cent de bromure potassique. Ensuite, en presse de   l'oxygène   à travers un des pivots de palier sous une pression jusqu'à 10 atm. et on remue le mélange de réaction à cette surpression. 



  Le produit de réaction est une poudre vert-gris et est propa- blement un mélange/de plusieurs chlorures   d'onde   cuivrique.

Claims (1)

1. R E S U M E.

   1. ) Un procédé de préparation de chlorures cuivriques basiques, qui consiste à oxyder du cuivre et du chlorure oui- vreux en une suspension aqueuse, en présence d'un halogénure dissous d'un alcali ou d'un alcalino-terreux, par de l'oxygène ou un gaz contenant de l'oxygène.

   2.) Un mode d'exécution du procédé spécifié sous 1 . dans lequel l'oxydation est exécutée sous une pression élevée.

   3.) Un mode d'exécution du procédé spécifié sous 1 et 2, dans lequel l'oxydation est exécutée à une température élevée.

   4. ) A titre de produits industriels nouveaux, les ohle- rures cuivriques basiques obtenus comme spécifié sous 1 à 3, et leur application dais l'industrie.