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@ "Nouveau Procédé De Fabrication Industrielle
Du Nitrate De Potasse"
Le procédé de fabrication industriellement em- ployé par les salptriers pour l'obtention du nitrate de potasse est basé sur la réaction classiques
EMI1.1
NO 3Na -t- K Cl= NO 3K -f- Na C 1
Il présente l'inconvénient de nécessiter l'em- et ploi de chlorure de potasse déjà usiné, partant, d'un prix élevé, et de donner une solution de nitrate de po- tasse appauvrie par les filtrages succesifs auxquels on la soumet, et du chlorure de so'dium impur pratiquement inutilisable,
Diaprés la présente invention, on part au con- traire d'un minerai commun au lieu de chlorure de potasse
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raffiné, et l'on aboutit,
par sépara/tien automatique des sels, à du chlorure de sodium pur età du nitrate de po- tasse en quantité maxima, toutes les pertes par précipi- tation brusque du sel non soluble ou par cristallisations fortuites se trouvant supprimées.
La matière première employée est un sel brut, ou minerai de potasse (sylninite, kainite, etc...) dont le prix d'achat est peu élevé. Ce minerai est mis en con- tact avec le nitrate de soude en solution diluée à la
1 saturation; on introduit les matières premières dans une eau-mère, où se rassemblent l'eau de cristallisation du nitrate et l'eau de lavage du sel, et l'on soumet à, une oxydation. La double décomposition commence très lente- ment, et tous les sels restent dissous. On introduit alors la solution, débaraassée de ses impuretés, dans les appareils évaporateurs où la conversion se poursuit.
Au fur et à mesure que la température s'élève et que la va- peur d'eau se dégage, le nitrate de potasse, de plus en plus soluble, se concentre dans une masse d'eau de plus en plus faible'; inversement le chlorure de sodium, dont le degré de solubilité crott très lentement en fonction de la température par rapport à celui du nitrate de potas se, devient de moins en moins soluble, et se dépose pro- gressivement et lentement. Ce dépôt, ou précipitation pro gressive, provient initialement au chlorure de sodium, qui se trouvait à l'état libre dans le minerai employé; puis, c'est ensuite le chlorure de sodium provenant de la conversion qui se dépose au fur et à mesure de sa for- mation.
De cette façon, on évite la formation d'une masse compacte au sein de la massei liquide, et 1'entraînement physique des cristaux de nitrate de potasse qui se for- men et augmentent a la faveur d'un .refroidissement par- tiel; par contre, on obtient du chlôrure de sodium pur et blanc, au fur et à mesure de' la conversion'du nitrate de
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soude en nitrate de potasse et sa concentration.
La totalité du nitrate de potasse reste dans la liqueur claire qu'on décante avec ou sans filtration; la totalité au sel marin reste au fond des appareils à l'état solide, pur et blanc. Le nitrate de potasse ainsi obtenu titre 90% au minimum; le sel marin contient des traces non dosables de potasse (moins de 1%), et d'azote nitrique (moins de 0,1%).
Cette méthode,en dehors des avantages énumé- rés ci-dessus, permet la suppression des lavages multi- ples des résidue pour la récupération partielle du nitra- te. Il suffit de faire traverser la masse de sel solide dans le même concentrateur par un courant d'eau salée, puis par de la vapeur sous pression pour la débarrasser des dernières traces de nitrate.
On bénéficie, en outre, avec le présent procé- dé, d'une réduction considérable des volumes de liquide manutentionné, l'emploi d'un minerai, comme par exemple la sylvinite au lieu de chlorure de potassium concentré, permettant la production du nitrate de potasse en quanti- té illimitée, contr airement au procédé employ ant du chlo- rure concentré, dont les disponibilités sont limitées.
Enfin, la conduite du procédé est excessive- ment simple, et les analyses en cours de fabrication sont supprimées, le seul contrôle étant un dosage des eaux-mè- res.
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@ "New Industrial Manufacturing Process
Potash Nitrate "
The manufacturing process industrially employed by saltpatters to obtain potassium nitrate is based on the conventional reaction
EMI1.1
NO 3Na -t- K Cl = NO 3K -f- Na C 1
It has the drawback of requiring the use of already machined potash chloride, hence of a high price, and of giving a solution of potash nitrate depleted by the successive filterings to which it is subjected, and virtually unusable impure sodium chloride,
In accordance with the present invention, on the contrary, we start with a common ore instead of chloride of potash.
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refined, and we end up,
by automatic separation of the salts, with pure sodium chloride and with the nitrate of cup in maximum quantity, all the losses by sudden precipitation of the insoluble salt or by accidental crystallizations being eliminated.
The raw material used is a raw salt, or potash ore (sylninite, kainite, etc.), the purchase price of which is low. This ore is brought into contact with sodium nitrate in solution diluted at
1 saturation; the raw materials are introduced into a mother liquor, where the water of crystallization of the nitrate and the water for washing the salt are gathered, and it is subjected to oxidation. Double decomposition begins very slowly, and all salts remain dissolved. The solution, freed of its impurities, is then introduced into the evaporator devices where the conversion continues.
As the temperature rises and the water vapor is given off, the nitrate of potash, more and more soluble, is concentrated in an increasingly small mass of water; conversely, sodium chloride, whose degree of solubility crots very slowly as a function of temperature in relation to that of potassium nitrate, becomes less and less soluble, and settles gradually and slowly. This deposit, or progressive precipitation, comes initially from sodium chloride, which was found in the free state in the ore used; then, it is then the sodium chloride resulting from the conversion which is deposited as it is formed.
In this way, the formation of a compact mass within the liquid mass, and the physical entrainment of the crystals of potassium nitrate which form and increase with partial cooling, are avoided; on the other hand, pure and white sodium chloride is obtained, as the conversion 'of the nitrate of
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sodium hydroxide nitrate of potash and its concentration.
All the nitrate of potash remains in the clear liquor which is decanted with or without filtration; all in sea salt remains at the bottom of the apparatus in a solid, pure and white state. The potassium nitrate thus obtained has a minimum content of 90%; sea salt contains non-measurable traces of potash (less than 1%), and nitric nitrogen (less than 0.1%).
This method, apart from the advantages listed above, allows the elimination of multiple washings of the residue for the partial recovery of nitrate. It suffices to pass the mass of solid salt in the same concentrator with a current of salt water, then with pressurized steam to rid it of the last traces of nitrate.
In addition, with the present process, we benefit from a considerable reduction in the volumes of liquid handled, the use of an ore, for example sylvinite instead of concentrated potassium chloride, allowing the production of nitrate. of potash in unlimited quantities, contrarily to the process employing concentrated chloride, the availability of which is limited.
Finally, the conduct of the process is excessively simple, and the analyzes during manufacture are eliminated, the only control being an assay of the mother liquors.