BE362661A - - Google Patents

Description

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    "PROCEDE   POUR LA   PRODUCTION     D'UN   FERTILISANT ET PRODUITS 
EN RESULTANT. 



   L'invention est relative à un procédé pour la production dtun fertilisant contenant les éléments les plus      essentiels (de préférence au nombre de cinq) nécessaires à la croissance des plantes, ce fertilisant étant dtune concen- tration telle que   le/frais   de manutention et de transport      sont réduits au minimum. On a connaissance qu'il existe sur, le marché un certain nombre de fertilisants concentrés, mais ils différent tous du présent fertilisant en ce sens que   1 t élément   important:le calcium, en a été complètement   éli-   miné.

   La valeur des sels de calcium pour la nutrition des plantés est-bien connue, et la valeur desfertilisants sous 

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 ce rapport n'a été que récemment soulignée à nouveau par les chercheurs compétents.) La présence de calcium dans un ferti- lisant est donc de première importance, et l'analyse chimique des résidus de la combustion des plantes les plus importantes montre invariablement un pourcentage élevé en calcium, la tendance actuelle à éliminer le calcium des fertilisants s'écarte donc trop radicalement de principes bien établis, et, en outre,cette élimination n'est pas du tout économique, car elle ne peut être réalisée que par un procédé assez coû- teux.

   Toutefois, dans le présent procédé, la concentration des éléments essentiels est effectuée sans sacrifier cet élé- ment important, le calcium étant retenu sous la forme de phos- phate   bicalcique.     :Le   phosphate bicalcique est un composé neu- tre non hygroscopique renfermant environ 42 pour cent de P2O5 utilisable, tandis que le phosphate acide du commerce ne ren- ferme pas plus de 16% de P2O5 utilisable, et, en outre, il est hygroscopiuqe et fortement acide. 



   :L'invention a également pour but la transformation économique du chlorure de potassium en sulfate de potassium, qui est un constituant très désirable que renferme le présent fertilisant, car il contient, au lieu du radical toxique du chlore, du soufre, élément précieux qui est de première im- portance dans la composition de nombreuses protéines. 



   Afin que l'invention puisse être facilement compri- se et qu'on puisse la différencier des procédés déjà exis- tante, le présent procédé va être décrit en termes tels qu'il puisse être réalisé par toute personne compétente dans l'in- dustrie des engrais chimiques. Dans la mise en oeuvre du présent procédé, on décompose'  par voie électrolytique, une solution contenant six molécules de chlorure de potassium, libérant ainsi six molécules de chlore à l'anode et six mo- lécules d'hydrogène à la cathode, avec formation simultanée de six molécules d'hydroxyde de potassium à la cathode.

   Les 

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 gaz, chlore et hydrogène, sont recueillis   séparément,   L'hy-   drogène  étant de grande pureté, est   immédiatement   utilisa- ble pour la production synthétique de l'ammoniaque, procédé qui ne fait pas partie de la. présente invention, Toutefois  les six molécules de chlore peuvent   étre   utilisées   dans la .   présent   procédât   et on les fait passer dans de l'eau dans la- quelle trois molécules d'anhydride sulfureux sont simultané- ment introduites, de sorte qu'on obtient trois   molécules, ,.   
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 d'acide sulfurique et six molécules d'acide chlorhydricltiej,,- suivant l'équation! ¯.¯¯1' C1 3 sot, K. 0 n ROI + It 80 50 X01 dSO.. ... ,- '   ..

   ¯ µ On laisse maintenant agir cette solution de 6Bd et 3 BTSO sur deux molécules de phosphate tr ica.o 3,Qu ce F qui a pour résultat la décomposition de ce   minéral,   suivant   l'équation:   ¯¯¯¯¯, , 
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 2 fP20$ + 3 R2$04 + 6 E0l * 3 CaS04 + 3 0%0 + 4 -0.y' ' , Il est- entendu que le phosphate trioalaique purlt0..'1 n'existe pas dans la nature en quantités suffisantes pour.. être utilisé înclustriellement, et qu'en oonséqgena-e on doit. totlt 3eompte clam a pratique des impuretés se trouvant ' ',/ , dans le phosphate'de roche naturel, 7'éduation ci-dessus''...' pour la solution de phosphate de calcium dans un mélange.

   
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 d'acide sulfurique et d'acide ahlorhydriclue doit .donc être modifiée pour le phosphate de roche naturel* en vue d'obte- nir l'effet désiré, mais ceci ne change en aucune façon le principe de l'invention. 
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 le sulfate de calcium insolubles daxg 1'(quqBin qui précède, est maintenant séparé par filtration. et lavéà   l'eau.   Il est ensuite placé dans un   récipient-appropria   ou 
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 autoclave' ou il est de préférence soumis à l'aatifl*de,1µ chaleur et de la pression;

   on ajoute alors la solution oonte- nant les six molécules d'hydroxyde de potassium, et on fait passer de l'anhydride carbonique dans la solution, Du ¯'". carbonate de potassium peut être utilisé à la place de 

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 l'hydroxyde de potassium, mais, toutefois, ce dernier est préféré du fait qu'il est obtenu, par voie électrolytique, dans le présent procédé, Dans ces conditions, le sulfate de calcium précipité sera transformé en carbonate de calcium insoluble, et   l'hydroxyde   de potassium en sulfate de potas- sium, suivant l'équation suivante: 
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 3 GaSQ + 6 KOH + 3 0.02 :a 3 aaco3 + 3 12SO4 + 3 20. 



   Le carbonate de calcium insoluble, produit suivant cette dernière équation, est séparé par filtration et la solution de sulfate de potassium est concentrée pour être soumise à un autre traitement, comme expliqué ci-dessous. 



   A la liqueur mère de laquelle le sulfate de cal- cium a été retirée et contenant maintenant trois molécules de chlorure de calcium et quatre molécules d'acide phospho- rique, on ajoute maintenant les trois molécules de carbonate de calcium, produites à l'aide du sulfate de calcium, comme expliqué ci-dessus, et représentées dans la dernière équa- tion qui précède avec une molécule supplémentaire d'hydroxyde de calcium, ce qui donne lieu à la formation de quatre molé-   eu.les   de phosphate   bicalcique   insoluble, comme montré par 
 EMI4.2 
 l'équationt 3QaCl.+4'PO+3GaCÔ ICaOH 440+5$ot3G0+3aC3.. 



  Le phosphate bioalcique insoluble, produit suivant cette dernière équation, est mainteBantaéparé par filtration et, par lavage à l'eau toute liqueur mère adhérente de chlo- rure de calcium se trouve forcément éliminée. Le phosphate   bicalcique   ainsi obtenu, forme, lorsqu'il est séché, une poudre légère très fine.

   Pour améliorer son caractère phy-   sique   et produire le présent fertilisant, on ajoute de préfé- 
 EMI4.3 
 rence le phosphate bicalcique encore humide à la solution concentrée de sulfate de potassium, précédemment mentionnée, et tout en agitant constamment, on fait passer un courant d'air chaud à travers et au-dessus du.mélange jusqu'à ce que 
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 t"."" :..;o-{.- . '.:

  " r 

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 la consistance convenable (consistance analogue à celle d'une crame épaisse) soit atteinte. la mélange est alors projeté sous forme de pluie par une multitude de tuyères, dans une chambre oÙ   un.courant   d'air chaud enlève les dernières tra- ces   d'humidité   De cette manière, on obtient un produit gra- nulaire, consistant en des grains amorphes de phosphate bi- calcique maintenus assemblés par dea cristaux de sulfate de potassium: les propartions de sulfate de potassium et de phosphate bicalcique peuvent, naturellement, être modifiées dans de certaines limites, et on ne se limite pas aux pro- portions suivant lesquelles ces composés sont obtenus dans le . procédé tel que décrit ici, 
Le mélange résultant de phosphate bicalcique   et.:

   de   sulfate de potassium sous forme de grains, contient quatre dea cinq élémenta importants essentiels à la croissance nor- male des plantés, savoir: le calcium, le phosphore, le po- tassium et le soufre, et en combinaisons telles qu'ils peu-- vent être facilement utilisés pour être assimilés par les.. plantes. Même le cinquième élément,   l'azote$   peut être intro' duit dans   ie   présent fertilisant, en utilisant l'hydrogène, libéré pendant l'électrolyse du   chlorure   de potassium, pour la production d'ammoniaque synthétique par n'importe lequel des procédés modernes bien connus.

   Comme l'hydrogène néces- saire dans ce but doit être de la plus grande pureté. pour éviter de détériorer le catalyseur, l'hydrogène libéré à   la-   cathode pendant l'électrolyse est éminemment propre à la synthèae da   l'ammoniaque. Bi   utilisant dans ce but l'hy- drogène obtenu par voie éleotrolytique, il est préférable que la   moitié,de   l'ammoniaque ainsi formée soit transformée par.   oxydation   en acide nitrique,  qui   est alors combiné avec le reste de l'ammoniaque pour former du nitrate d'ammoniaque. qui est le composé azoté le plus efficace connu. pouvant être assimilé par les plantes

Claims (1)

1. R E S U M E EMI6.1 --....-----......

   1 .Procédé de production d'un fertilisant, consis- tant à décomposer, par la voie électrolytique, du chlorure de potassium en solution pour former du chlore, de l'hydro- gène et de l'hydroxyde de potassium, à faire passer le chlore dans de l'eau, simultanément avec de l'anhydride sulfureux, pour former de l'acide sulfurique et de l'acide chlorhydri- que, à ajouter à ce mélange d'acides, du phosphate de calcium, formant ainsi du sulfate de calcium en principe insoluble et de l'acide phosphorique soluble, à séparer le sulfate de calcium insoluble de l'a.cide phosphorique soluble, ledit procédé pouvant en outre âtre caractérisà par les points suivants ensemble ou séparément:

   a) On traite le sulfate de calcium par une solu- tion d'hydroxyde de potassium, en présence d'anhydride carbo- nique, sous pression et avec application de chaleur, pour transformer le sulfate de calcium en carbonate de calcium insoluble et l'hydroxyde de potassium en sulfate de potassium puis on sépare le carbonate de calcium insoluble de la li- queur mère. b) On ajoute le carbonate de calcium à la solution d'acide phosphorique, de façon à former du phosphate bi- calc ique . EMI6.2 c) On ajoute également une quantité-prédélterminée d'hydroxyde dé calcium, de façon, a produira du phosphate bicalcique insoluble, et on sépare le phosphate bicalcique insoluble de la liqueur mère.

   2 . Procédé pour la production d'un fertilisant consistant à ajouter du phosphate bicalcique amorphe sous forme de grains à une solution de sulfate de potassium, à concentrer le mélange ainsi formé par une agitation constante mécanique et à l'aide d'air, à projeter le mélange concentré .-'sous forme de pluie dans une chambre à travers laquelle pas- <Desc/Clms Page number 7> se un courant d'air chaud pour enlever l'humidité et produire un mélange granulaire sec de phosphate bicalcique et de sulfate de potassium et à ajouter à ce mélange granulaire une quantité prédéterminée de nitrate d'ammoniaque sous forme de grains, pour produire ainsi un fertilisant compléta 3 ,

   Fertilisant dans lequel la totalité ou prati- quement la totalité de l'acide phosphorique est sous la, forme de phosphate bicalcique, la totalité ou pratiquement la totalité du potassium est sou forme de sulfate de potas- sium, et la. totalité ou pratiquement la totalité de l'azote est sous la forme de nitrate d'ammoniaque.