FR2551047A1 - Production de phosphates a partir de minerai de phosphate traite par un alcalin - Google Patents
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Abstract
LA PRESENTE INVENTION EST RELATIVE A LA PRODUCTION DE PHOSPHATES DE METAL ALCALIN. LE PROCEDE SE CARACTERISE EN CE QUE L'ON TRAITE DU PHOSPHATE D'ORIGINE NATURELLE DANS DES CONDITIONS ALCALINES POUR PRODUIRE UNE MATIERE COMPRENANT DES ORTHOPHOSPHATES DE SODIUM ETOU DE POTASSIUM, L'ON CARBONATE CETTE MATIERE EN SOLUTION ET L'ON RECUPERE LES PHOSPHATES DESIRES A PARTIR DE LA SOLUTION CARBONATEE. LE PROCEDE SELON L'INVENTION FOURNIT DES METHODES MOINS COUTEUSES ET PLUS RAPIDES POUR LA PRODUCTION D'UNE GAMME DE PHOSPHATES.
Description
La présente invention est relative à la production de phosphate de métal
alcalin, comme du phosphate d'ammonium et de magnésium, des phosphates d'ammonium et des poly et
pyrophosphates à partir de minerai de phosphate d'origine natu5 relle.
Ces composés présentent une importance économique considérable en tant qu'engrais (phosphate de métal alcalin, phosphate de magnésium et d'ammonium et phosphate d'ammonium) et comne éléments de constitution de détergent et agents pour 10 le traitement de l'eau (orthophosphates de métal alcalin, polyphosphates, pyrophosphates et métaphosphates) Les procédés conformes à la présente invention fournissent des méthodes moins coûteuses et plus rapides pour la production d'une gamme de phosphates Selon des mises en oeuvre préférées de 15 la présente invention, les sousproduits sont recyclés et la
quantité et le risque de pollution des produits résiduaires devant être éliminés, sont réduits.
La composition des minerais de phosphates d'origine naturelle varie en fonction de la source Certains minerais, 20 par exemple de Floride, comprennent principalement du phosphate de calcium, tandis que d'autres, par exemple la barrandite, sont principalement constitués de phosphate de fer et/ou d'aluminium D'autres minerais, comme la qualité C des Iles Christmas sont des mélanges complexes de phosphates de cal25 cium, d'aluminium et de fer Les proportions relatives de phosphate de calcium, de phosphate de fer, de phosphate d'aluminium et d'autres composants dans les minerais de sources différentes, sont sujettes à une grande variation, comme le savent bien les spécialistes Les procédés de la présente invention 30 permettent l'utilisation de minerais de phosphates d'origine naturelle, en tant que matières brutes, ce qui n'était pas
possible dans les procédés de l'Art antérieur.
Les phosphates produits comprennent, sans limitation l'orthophosphate di et monosodique, 35 le tripolyphosphate pentasodique, le métaphosphate de sodium et ses polymères, le pyrophosphate tétrasodique, le phosphate acide d'ammonium et de sodium, le phosphate de magnésium et d'ammonium, les sels potassiques correspondants de ceux-ci.
Les sources d'orthophosphates de métal alcalin comprennent, sans limitation.
1 Le procédé connu d'extraction de minerais de phosphate
d'origine naturelle contenant des phosphates de fer et 10 d'aluminium, avec des solutions d'hydroxyde de sodium.
2 Le procédé d'extraction de minerais de phosphates d'origine naturelle contenant des phosphates de fer et d'aluminium avec des solutions de carbonate de métal alcalin
et d'hydroxyde de métal alcalin, de la façon qui est 15 décrite dans le Brevet PG 0662 de la Demanderesse.
3 Le procédé de calcination d'un quelconque minerai de phosphate d'origine naturelle avec des carbonates de métal alcalin ou d'autres sels de métal alcalin, tel
qu'il est décrit dans le Brevet australien de la Deman20 deresse 28507/84.
Selon une forme de la présente invention, l'orthophosphate trisodique est converti en orthophosphate di ou monosodique par carbonatation à un p H contrôlé Les phosphates sont séparés par refroidissement, ce qui laisse une solution 25 de carbonates de sodium On suppose queles réactions qui se déroulent, peuvent être représentées par les équations chimiques simplifiées suivantes: 2 Na 3 PO 4 +CO 2 +H 20)2 Na 2 HPO 4 +Na 2 C 03 et Na 3 PO 4 +CO 2 +H 2 Na H 2 PO 4 + 2 Na HCO 3 Selon une autre forme de la présente invention, un
mélange de phosphates di et monosodiques est préparé par la réaction cidessus et ensuite traité à chaud pour donner du 35 tripolyphosphate pentasodique.
2 Na 2 HPO 4 +Na H 2 PO 4) Na 5 P 3010 + 2 H 2 Selon une troisième forme de la présente invention, des orthophosphates de sodium sont traités avec du dioxyde de carbone et de l'ammoniac, pour donner du phosphate acide ammonio-sodique et des carbonates de sodium Le phosphate acide d'ammonium et de sodium est séparé du carbonate de sodium et traité à chaud pour produire du métaphosphate de sodium ou ses polymères On suppose que l'on peut représenter 10 une forme simplifiée des réactions chimiques qui ont lieu, par les équations chimiques suivantes: H 20 +Na 3 PO 4 +NH 3 +C O 02 > Na NH 4 HPO 4 +Na 2 CO 3 Na NH 4 PO 4 +CHALEUR Na PO 3 +NH 3 +H 20 Selon unequatrième forme de la présente invention, des orthophosphates de sodium sont traités avec de l'ammoniac et du dioxyde de carbone à basse température, pour donner du carbonate de sodium et un composé ayant une forme pro20 che de celle du phosphate triammonique Ce dernier est séparé de la solution de carbonate de sodium et ensuite chauffé pour donner du phosphate di ou mono-ammonique On pense qu'une forme simple des réactions chimiques qui sont supposées avoir lieu, peut être représentée de la façon suivante: 25 2 Na 3 PO 4 + 6 NH 3 + 3 CO 2 + 3 H 20 2 (NH 4)3 PO 4 + 3 Na 2 CO 3
(NH 4)3 PO 4 +CHALEUR) (NH 4)2 HPO 4 +NH 3
(NH 4) 2 HPO 4 +CHALEUR NH 4 H 2 PO 4 +NH 3
Selon une cinquième forme de la présente invention, une solution de phosphate de sodium est traitée avec du carbonate de magnésium, du dioxyde de carbone et de l'ammoniac pour fournir du phosphate d'ammonium et de magnésium et des carbonates de sodium Voici une forme simplifiée des réactions chimiques qui sont supposées avoir lieu 2 Na 3 PO 4 + 2 Mg CO 3 +CO 2 +NH 3 +H 20 2 Mg NH 4 PO 4 + 3 Na 2 C 03
Bien que les exemples ci-dessus se réfèrent aux 5 orthophosphates de sodium, il est bien entendu que la présente invention s'applique également aux composés potassiques correspondants.
Le traitement alcalin selon l'Art antérieur, minerais de phosphates, se traduit par la production d'ortho10 phosphate trisodique, par exemple Rothbaum & Reeve "Recovery of Alumina and Phosphate-from Christmas Island C Phosphate", N Z Journal of Science, Vol II, No 4, December 1968. L'orthophosphate trisodique est un produit intéres15 sant, ayant un marché limité et on a mis au point des procédés pour le transformer en d'autres produits, par exemple:
Brevets australiens 464 459 et 486 139 de la Demanderesse, pour produire du phosphate de magnésium et 20 d'ammonium.
Brevet néo-zélandais 163 118 de la Demanderesse pour
produire du phosphate d'ammonium.
L'équilibre économique du premier procédé repose sur la vente des sousproduits, comme le sulfate de sodium, 25 qui sont produits avec le phosphate de magnésium et d'ammonium Selon les procédés de la présente invention, on peut produire du phosphate de magnésium et d'ammonium par un procédé avec régénération, qui ne compte pas sur la production de sousproduits De plus, 1 Lorsqu'on produit du phosphate de magnésium et d'ammonium à partir de phosphate trisodique, on recycle tout le sodium pour produire davantage de phosphate trisodique On
évite l'important coût d'achat de carbonates ou d'hydroxydes de métal alcalin (autres que ceux qui sont nécessaires pour 35 compenser les pertes).
2 Il ne se produit aucun sous-produit comme le sulfate de sodium, et l'équilibre économique global ne dépend pas
de leur vente.
3. On peut utiliser des carbonates de magnésium d'ori5 gine naturelle, comme le magnésite et la dolomite et éviter la dépense associée à la préparation de composés solubles
du magnésium, comme le sulfate de magnésium.
Les caractéristiques économiques du second procédé, sont touchées par les grandes quantités de matière devant être recyclées, chauffées, refroidies et évaporées Dans les
procédés conformes à la présente invention, on peut simplifier ce procédé.
Des méthodes clissiques de production de phosphate d'ammonium impliquent l'acidification du minerai de phosphate 15 avec de l'acide sulfuriques la séparation du sulfate de calcium résultant de l'acide phosphorique et ensuite la réaction
de l'acide phosphorique avec de l'ammoniac.
Certains des avantages du procédé conforme à la présente invention peuvent être résumés de la façon suivante: 20 1 Des phosphates d'ammonium peuvent être produits à partir de minerais de phosphates d'origine naturelle par des procédés avec régénération, dans lesquels les seules matières de départ requises sont le minerai de phosphates et
l'ammoniac Il ne faut aucune autre matière de départ supplé25 mentaire, comme l'acide sulfurique.
2 Un système de traitement par un alcali est impliqué
et la dépense d'un équipement résistant à l'acide est évitée.
3 La quantité de matière résiduelle devant être éliminée, comme le gypse, est réduite.
4 Le procédé permet la production de phosphate d'ammonium à partir de phosphate de fer et d'aluminium d'origine naturelle, ce qui n'était pas possible auparavant avec un
traitement à l'acide classique.
En plus du phosphate de magnésium et d'ammonium 35 et du phosphate d'ammonium, le procédé conforme à la pré-
sente invention permet la production d'une gamme d'intéressants phosphates de sodium et de potassium, comme du tripolyphosphate pentasodique, du phosphate diacide de potassium et du métaphosphate de sodium.
La méthode classique de production de ces composés consiste à produire un acide phosphorique de haute pureté, soit à partir de phosphore élémentaire, soit par la réaction de l'acide sulfurique avec des qualités spécialement calcinées de minerai de phosphates L'acide phosphorique de haute 10 pureté du procédé par voie humide, est ensuite traité avec des carbonates et hydroxydes de métal alcalin pour produire
les composés requis.
La production du phosphore élémentaire est coûteuse, elle nécessite de grandes quantités d'énergie et tend à créer une pollution Il est également coûteux de produire de l'acide phosphorique de haute pureté par le procédé par voie humide et il en résulte une production de grandes
quantités de gypse sous-produit résiduaire.
Dans le procédé conforme à la présente invention, 20 on produit des phosphates de métal alcalin de haute pureté directement à partir du minerai de phosphates et de carbonates et d'hydroxydes de métal alcalin; un traitement alcalin n'introduit pas d'impuretés dans la solution, comme le fait le traitement par un acide On peut obtenir à bon marché du phosphate trisodique de grande pureté, par l'extraction caustique de minerais de médiocre qualité, comme la qualité C des Iles Christmas, ou par la fusion de carbonate de sodium Selon le procédé de la présente invention, on élimine le sodium en excès qui est nécessaire à la fabrication du 30 polyphosphate et du pyrophosphate, sous une forme qui peut être réutilisée pour produire du phosphate trisodique Les procédés conformes à la présente invention offrent un autre
avantage en ce que le traitement est réalisé dans un environnement alcalin et qu'une construction coûteuse résistant 35 à l'acide n'est pas nécessaire.
Outre les dispositions qui précèdent, l'invention comprend encore d'autres dispositions, qui ressortiront de
la description qui va suivre.
L'invention sera mieux comprise à l'aide du com5 plément de description qui va suivre, qui se réfère à des exemples de mise en oeuvre du procédé objet de la présente
invention. Il doit être bien entendu, toutefois, que ces
exemples de mise en oeuvre, sont donnés uniquement à titre 10 d'illustration de l'objet de l'invention, dont ils ne constituent en aucune manière une limitation.
EXEMPLE 1
On dissout de l'orthophosphate trisodique extrait par un traitement alcalin du minerai de qualité C des Iles 15 Christmas, à 60 C dans une solution diluée de carbonate de sodium et de carbonate acide de sodium provenant d'opérations antérieures. On fait barbotter du dioxyde de carbone dans la solution et l'on abaisse peu-àpeu la température à 30 WC, 20 tout en réduisant le p H de la solution de 13,5 à 9,2, tel
qu'il est mesuré par une électrode de p H insensible au sodium.
Dans ces conditions, il se forme des cristaux d'orthophosphate de sodium, essentiellement d'orthophosphate 25 disodique avec un rapport Na:P de 2:1 Si le p H n'est pas contrôlé, il se forme des cristaux ayant un rapport de
Na:P plus proche de 3:1.
Les cristaux d'orthophosphate de sodium sont séparés de la solution restante, qui est ensuite refroidie à 20 C pour que le carbonate de sodium se sépare en cristallisant La solution résiduelle de carbonate et de carbonate
acide de sodium et d'un peu de phosphate de sodium, est recyclée pour assurer la dissolution d'une autre quantité d'orthophosphate trisodique.
Ces procédés conformes à la présente invention permettent de convertir pratiquement tout le phosphate présent dans l'orthophosphate trisodique en forme disodique
tout en récupérant le tiers du sodium sous forme de carbonate de sodium, qui pourrait être réutilisé dans l'extrac5 tion alcaline du minerai d'origine.
EXEMPLE 2
De l'orthophosphate disodique préparé selon la méthode ci-dessus, est dissous dans la solution recyclée de carbonate et de carbonate acide de sodium, à 500 C. On fait barbotter du dioxyde de carbone dans la solution et l'on abaisse peu-à-peu la température à 20 C, tandis que l'on réduit le p H de 9,2 à 7,5, tel qu'il est mesuré par une sonde de p H insensible au sodium Dans ces conditions, il se forme des cristaux d'orthophosphate de 15 sodium, essentiellement un mélange d'orthophosphates diet monosodique, avec un rapport de sodium: phosphore Na:P
de 5:3.
Les cristaux sont soutirés, lavés à l'eau et ensuite traités à chaud pour produire du tripolyphosphate 20 pentasodique, Na 5 P 3010 La solution résiduelle, essentiellement de carbonate et de carbonate acide de sodium, est refroidie à 10 C pour que se sépare par cristallisation un mélange des deux carbonates La solution de carbonate résiduelle, contenant 25 des traces de phosphate de sodium, est recyclée pour donner
davantage d'orthophosphate trisodique.
Les procédés conformes à la présente invention permettent de convertir pratiquement tout le phosphate de l'orthophosphate trisodique entre tripolyphosphate pentaso30 dique On récupère les quatre neuvièmes du sodium sous la forme de carbonate de sodium qui pourraient être réutilisés
pour réaliser l'extraction alcaline du minerai d'origine.
EXEMPLE 3
De l'orthophosphate disodique préparé par la mé35 thode qui est décrite dans l'Exemple 1, est traité à chaud z 551047 dans la gamme de température de 550 à 5600 C, pendant une heure. Ce procédé conforme à la présente invention permet de convertir tout l'orthophosphate disodique en pyrophosphate tétrasodique, selon la réaction: 2 Na 2 HPO 4 +CHALEUR Na 4 P 207 +H 20
EXEMPLE 4
De l'orthophosphate disodique préparé selon les méthodes qui sont décrites dans l'Exemple 1, est dissous dans une solution recyclée de carbonate de sodium, à 50 C On introduit du dioxyde de carbone et de l'ammoniac, préchauffés à 40 50 C pour éviter un refroidissement excessif, dans la 15 solution selon des proportions équimolaires La température est peu-à-peu abaissée à 15 C et le p H est réduit à 7,5,
tel que mesuré par une électrode insensible au sodium.
On enlève de la solution, les cristaux du sel microcosmique, Na NH 4 HPO, que l'on lave et traite à chaud pour 20 fournir du métaphosphate de sodium L'ammoniac chassé est
réutilisé pour produire du sel microcosmique.
La solution restant après la cristallisation du sel microcosmique, est davantage refroidie à 5 C et des cristaux de carbonate de sodium et de carbonate acide de sodium mélan25 gés, sont enlevés La solution résiduelle de carbonate de
sodium, contenant un peu de phosphore et d'ammoniac, est recyclée pour dissoudre davantage de phosphate trisodique.
EXEMPLE 5
De l'orthophosphate trisodique extrait du minerai 30 de qualité C des Isles Christmas, est dissous à 70 C, puis
refroidi et carbonaté en solution à 20 C et à un p H de 9,2.
L'orthophosphate disodique précipite Le carbonate de sodium se sépare en cristaux lors du refroidissement de la solution
à 10 C et il est réutilisé.
L'orthophosphate disodique est redissous et ensuite traité à 60 C avec davantage de dioxyde de carbone et de
l'ammoniac, introduits à travers des diffuseurs distincts.
On a calculé les additions de dioxyde de carbone et d'ammoniac sur la base de 1,05 mole de chaque gaz pour chaque mode d'orthophosphate disodique. La solution est alors refroidie à 15 C et les cristaux de sel microcosmique (phosphate acide de sodium et d'ammonium) se séparent On collecte le sel microcosmique en le filtrant, on le lave et on le chauffe à 600 C pour
chasser l'ammoniac et former l'hexamétaphosphate de sodium.
EXEMPLE 6
Du sel microcosmique produit selon les méthodes qui sont décrites dans l'Exemple 4, est dissous dans une solution recyclée de carbonate d'ammonium et de carbonate 15 de sodium à 30 C et une quantité supplémentaire de dioxyde
de carbone et d'ammoniac est ajoutée sous forme gazeuse.
La température est peu-à-peu abaissée à 5 C, tandis que le p H est élevé à 8, tel qu'il est mesuré à l'aide
d'une électrode insensible à la température.
Des cristaux, dont la formule est voisine de celle
du phosphate de triammonium, sont séparés de la solution, lavés, puis chauffés pour donner du phosphate de diammonium.
L'ammoniac chassé est récupéré pour être réutilisé.
La solution résiduelle est évaporée, puis refroi25 die à 20 C pour récupérer le carbonate de sodium Toute solution restante est recyclée pour dissoudre une autre quantité de sel microcosmique Le dioxyde de carbone et l'ammoniac chassés lors de l'évaporation sont aussi recyclés Ces méthodes permettent de convertir pratiquement tout le phos30 phore dans le phosphate trisodique initial en phosphate d'ammonium Parallèlement, on peut récupérer pratiquement tout le sodium sous la forme de carbonates de sodium, qui pourraient être utilisés dans l'extraction alcaline du minerai
de phosphate d'origine.
-11
EXEMPLE 7
Du sel microcosmique produit selon les méthodes qui sont décrites dans l'Exemple 4, est dissous dans une solution diluée recyclée de carbonate de sodium et de carbo5 nate d'ammonium et mélangé avec une solution ammoniée de carbonate acide de magnésium en présence de dioxyde de carbone à 401 C. Il se forme un précipité de phosphate de magnésium et d'ammonium, alors qu'on contrôle le p H à 8 en ajou10 tant de l'ammoniac et du dioxyde de carbone pour éviter la précipitation de phosphate de magnésium à un p H élevé et maintenir le carbonate acide de magnésium en solution, grâce à la présence d'ammoniac On sépare le phosphate de magnésium et d'ammonium en le filtrant, on le lave et on le traite 15 à chaud pour éliminer son eau d'hydratation La solution résiduelle est refroidie à 20 C pour récupérer le carbonate de sodium La solution résiduelle de carbonate de sodium contenant un peu de carbonate acide d'ammonium en solution, est recyclée pour dissoudre davantage de sel microcosmique. 20 EXEMPLE 8 On prépare de l'orthophosphate dipotassique selon
des méthodes analogues à celles qui sont utilisées pour l'orthophosphate disodique (Exemple 1) Ce composé est chauffé à 300 C pour chasser l'eau et produire du pyrophosphate tétra25 potassique.
Ainsi que cela ressort de ce qui précède, l'invention ne se limite nullement à ceux de ses modes de mise en oeuvre de réalisation et d'application qui viennent d'être décrits de façon plus explicite; elle en embrasse au con30 traire toutes les variantes qui peuvent venir à l'esprit du technicien en la matière, sans s'écarter du cadre, ni de
la portée, de la présente invention.
Claims (10)
1. Procédé de production de phosphates désirés à partir de phosphates d'origine naturelle, caractérisé en ce
que l'on traite du phosphate d'origine naturelle dans des 5 conditions alcalines pour produire une matière comprenant des orthophosphates de sodium et/ou de potassium, l'on carbonate cette matière en solution et l'on récupère les phosphates désirés à partir de la solution carbonatée.
2. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé 10 en ce que les phosphates désirés sont choisis dans le groupe comprenant l'orthophosphate di et monosodique, le tripolyphosphate pentasodique; le métaphosphate de sodium et ses polymères; le pyrophosphate tétrasodique; le phosphate d'ammonium; le phosphate acide de sodium et d'ammonium; le phos15 phate de magnésium et d'ammonium; et leurs sels potassiques correspondants. 3. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'on traite l'orthophosphate trisodique ou tripotassique extrait par un traitement alcalin du minerai de phos20 phate, avec du dioxyde de carbone en solution aqueuse, pour produire des orthophosphates disodique ou dipotassique, qui
sont récupérés par cristallisation à partir de la solution carbonatée.
4. Procédé de production d'un mélange d'orthophos25 phates monosodique et disodique, caractérisé en ce que l'on prépare l'orthophosphate disodique selon le procédé de la revendication 3, l'on traite cet orthophosphate disodique avec
du dioxyde de carbone en solution aqueuse pour produire un mélange d'orthophosphates mono et disodique, qui est récupéré 30 par cristallisation à partir de la solution.
5. Procédé de production de tripolyphosphate pentasodique, caractérisé en ce que l'on prépare des cristaux d'orthophosphates mono et disodiques selon le procédé de la revendication 4, qu'on lave les cristaux à l'eau et qu'on traite 35 à chaud les cristaux lavés pour produire du tripolyphosphate pentasodique. 6. Procédé de production de pyrophosphate tétrasodique ou tétrapotassique, caractérisé en ce qu'on prépare des cristaux d'orthophosphate disodique ou dipotassique par le
procédé de l'Exemple 3 et qu'on traite à chaud ces cristaux 5 pour produire du pyrophosphate tétrasodique ou tétrapotassique.
7. Procédé de production de phosphate acide d'ammonium et de sodium, caractérisé en ce qu'on prépare l'orthophosphate de sodium selon le procédé de la revendication 3, 10 qu'on dissout cet orthophosphate de sodium dans une solution de carbonate de sodium, qu'on traite la solution avec du dioxyde de carbone et de l'ammoniac gazeux et que l'on récupore des cristaux de phosphate acide de sodium et d'ammoniumn
a partir de la solution traitée.
8 Procèdé de production de métaphosphate de sodium, caractérisé en ce qu'on prépare du phosphate acide de sodium et d'ammonium selon le procédé de la revendication 7,
et qu'on traite à chaud le phosphate acide de sodiumn et d'ammonium pour produire du métaphosphate de sodium.
2 Q 9 Procédé de production du phosphate de triamnonium, caractérisé en ce qu'on prépare du phosphate acide de sodium et d'ammonium selon le procédé de la revendication 7, qu'on dissout le phosphate acide de sodium et d'ammonium dans une solution de carbonate de sodium et de carbonate d'ammo25 nium, qu'on traite la solution avec du dioxyde de carbone
et de l'ammonilm gazeux et qu'on récupère le phosphate triammonique à partir de la solution traitée.
10. Procédé de production de phosphate de diammonium, caractérisé en ce qu'on prépare du phosphate de triam30 monium selon le procédé de la revendication 9 et qu'on traite à chaud le phosphate de triammonium pour produire du phosphate
de diammonium.
11. Procédé de production de phosphate de magnésium et d'ammonium, caractérisé en ce qu'on prépare du phosphate
acide de sodium et d'ammonium selon le procédé de la revendi-
cation 7, qu'on dissout le phosphate acide de sodium et d'ammonium dans une solution de carbonate de sodium et qu'on ajoute une solution ammoniée de carbonate acide de magnésium en présence de dioxyde de carbone, pour produire une précipité de carbonate d'ammonium et de magnésium.
12. Procédé suivant la revendication 11, caractérisé en ce qu'il est effectué à un p H d'environ 7.
13. Procédé de production d'hexamétaphosphate de sodium, caractérisé en ce qu'on prépare du phosphate acide de 10 sodium et d'ammonium selon le procédé de la revendication 7
et qu'on traite à chaud le phosphate acide de sodium et d'ammonium pour produire l'hexamétaphosphate de sodium.
14. Produit caractérisé en ce qu'il est obtenu selon un procédé suivant l'une quelconque des revendications pré15 cédentes.
Applications Claiming Priority (4)
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|---|---|---|---|
| AUPG103483 | 1983-08-25 | ||
| AUPG197783 | 1983-10-21 | ||
| AUPG197883 | 1983-10-21 | ||
| AUPG288383 | 1983-12-16 |
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